泰州市十校联考试题.docx
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泰州市十校联考试题
泰州市十校联考试题
可能用到的原子量：
H：
1C：
12N：
14O：
16K：
39Mn：
55
Fe：
56Cu：
64I：
127
（Ⅰ卷共60分）
一、选择题（每小题有一个选项符合题意，每小题4分，共28分）
1、重庆市天原化工厂今年4月16日发生特大氯气泄漏和三氯化氮爆炸事故，造成多人死亡和失踪。
已知三氯化氮分子结构与氨相似，下列有关说法不正确的是
A、消除储气罐上空泄漏出的高浓度氯气，可喷洒碱液
B、发生氯气泄漏时，附近人员可用浸有碳酸钠溶液的毛巾捂住鼻孔进行自我保护
C、氯气能腐蚀金属及非金属材料，这种腐蚀主要属于电化腐蚀
D、三氯化氮分子是极性分子
2、生物冶金技术越来越受到科学家的重视，这项技术的关键之一是寻找一些特殊的酶。
下列有关叙述错误的
是
A、酶是一种蛋白质B、酶只有在强酸性或强碱性条件下才能发挥作用
C、酶的催化作用具有高效性、选择性和专一性
D．发展生物冶金技术有利于节约能源和保护环境
3、醋酸可以通过分子间氢键双聚。
一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程
中，溶液的导电能力变化如右下图所示，有关说法正确的是
A、a、b、c三点溶液的pH：
a＞b＞c
B、用湿润的pH试纸测量c处溶液的pH值，比实际pH值偏小
C、a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：
a＞b＞c
D、若在“O”点醋酸双聚成八元环分子，则其结构为：
4、在下列实验中，不能达到目的的是
A、用金属钠分别与水和乙醇反应，确定水和乙醇分子中羟基氢（－OH）的活泼性强弱
B、用石墨作电极，电解Mg（NO3）2、Cu（NO3）2的混合溶液，确定铜和镁的金属活动性强弱
C、进行H2O和H2S的热分解实验，确定硫和氧两种元素的非金属性强弱
D、根据Na2CO3和Na2SO3水溶液酸碱性强弱，确定碳和硫两元素非金属性的强弱
5、有些单质，易溶于含同一元素的盐溶液中，如：
硫易溶于硫化钾溶液中，对于由①CaCO3、②KI、③Al（OH）3、④AgOH（Ag2O）、⑤I2五种物质所组成的混合物,要使其每种成分逐一溶解（一次只溶解一种物质），试剂选用顺序正确的是
A．氨水乙醇水氢氧化钾硝酸
B．四氯化碳水氨水氢氧化钠盐酸
C．水苯氨水氢氧化钾硝酸
D．水盐酸氢氧化钠氨水乙醇
6、下列各组离子在溶液能大量共存，加入Fe2（SO4）3后仍能大量共存的是
A、Na+I－ CO32－ClO－B、Fe2+H+K+NO3－
C、Ba2+Ｎa＋ SCN－ Cl－D、Cu2+Fe2+Cl－NO3－
7、已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小，B和E同主族，下列推断不正确的是（）
A．A、B、E一定在不同周期B．D为第二周期
C．A、D可能在同一主族D．C、D的单质可能化合为离子化合物
二、选择题（每小题有1—2个选项符合题意，每小4分，共32分）
8、化学是一门实用的、中心的学科，生活中的许多问题常涉及到化学知识。
它在给经济发展和群众生活带来方便的同时，也产生负面的影响。
下列有关叙述不正确的是（）
A．次氯酸和臭氧都是强氧化剂，都能杀死水中的细菌。
自来水常用氯气来杀菌消毒，是因为氯气杀菌消毒效果要比臭氧好，且不会残留有毒、有害物质
B．人们应用原电池原理，制作了多种电池，如干电池、充电电池、高能电池等。
电池在现代生产和科学技术中发挥了重要作用，但废旧电池会对生态环境和公众健康造成危害。
所以废旧电池必须回收再利用
C．明矾常用作净水剂，但人体摄入大量铝盐，易患“老年性痴呆”，所以明矾不能大量使用
D．氟氯烃为一类含有氟和氯的有机物，是制冷效果极佳的致冷剂。
但它能破坏臭氧层，人们正在采取措施减少并逐步停止氟氯烃的生产和使用
9、共价键的断裂有均裂和异裂两种方式，即均裂：
A∶B→A·＋B·，异裂：
A∶B→A+＋[∶B]－。
下列化学反应中发生共价键均裂的是（）
A．2K＋2H2O＝2KOH＋H2↑
B．2Na＋2C2H5OH→2C2H5ONa＋H2↑
C．Na2CO3＋H2O
NaHCO3＋NaOH
D．CH3COOH＋C2H5OH
H2O＋CH3COOC2H5
10、甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10mol·L－1时，甲酸中的c（H+）约为乙酸中c（H+）的3倍。
现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10mol·L－1的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。
由此可知（）
A．a的浓度必小于乙酸的浓度B．a的浓度必大于乙酸的浓度
C．b的浓度必小于乙酸的浓度D．b的浓度必大于乙酸的浓度
11、将洁净的金属片A、B、C、D分别放置在浸有某种盐溶液的滤纸上面并压紧（如图所示）。
在每次实验时，记录电压指针的移动方向和电压表的读数如下：
已知，构成两电极的金属其金属活泼性相差越大，电压表的读数越大。
金属
电子流动方向
电压/V
甲
甲
Cu
+0.78
乙
Cu
乙
－0.15
丙
丙
Cu
+1.35
丁
丁
Cu
+0.30
请依据记录数据判断，下列有关说法正确的是（）
A．在四种金属中丙的还原性最强
B．金属乙能从硫酸铜溶液中置换出铜
C．甲、丁若形成原电池时，甲为正极
D．甲、乙形成合金时，将该合金露置在空气中，甲先被腐蚀
12、某烃的衍生物A，分子式为C6H12O2。
实验表明A跟氢氧化钠溶液共热生成B和C，B跟盐酸反应生成有机物D，C在铜催化和加热条件下氧化为E，其中D、E都不能发生银镜反应。
由此判断A的可能结构有（）
A．6种B．4种C．3种D．2种
13、下列离子方程式书写正确的是:
A．硫酸亚铁加过氧化氢溶液：
Fe2++H2O2+2H+
Fe3++4H2O
B．将少量硝酸银溶液滴入氨水中：
Ag++2NH3·H2O
[Ag（NH3）2]++2H2O
C．KAl（SO4）2中滴加Ba（OH）2使SO42－恰好完全沉淀
2Al3++3SO42－+3Ba2++6OH－=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
D铝粉与NaOH的D2O溶液反应：
2Al+2OH－+2D2O
2AlO2－+H2↑+2D2↑
14、铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表（设硝酸的还原产物只有NO）：
编号
①
②
③
④
稀硝酸体积/mL
100
200
300
400
剩余金属/g
18.0
9.6
0
0
NO体积/mL
2240
4480
6720
V
下列计算结果正确的是
A．①中溶解了5.6gFeB．硝酸的浓度为4mol/L
C．②中溶解了9.6gCuD．④中V=8960
15、某一元弱酸HA的相对分子质量为M。
在t℃时，将agHA完全溶解于水，得VmL饱和溶液，测得该溶液的密度为ρg·cm－3，其中n（A－）为bmol。
下列叙述，错误的是
A．溶液中c（H+）=
B．物质的量浓度c（HA）=
mol·L－1
C．t℃时，HA的溶解度S=
D．HA的质量分数w（HA）=
（Ⅱ卷共90分）
三、（本题包括2小题，共20分）
16、（8分）使用常用仪器，运用化学原理进行巧妙的设计，就可以用同一个简单的装置实现多种用途。
（1）利用上图中
（1）装置，用两种不同的方法分别收集NO，试简述操作方法：
。
。
（2）甲同学把试管底部钻出一小洞，并和广口瓶组成下图中
（2）装置，通过开、关导管上的阀门可以控制试管内的反应随时发生或随时停止。
如果该装置中的隔板是用铜丝制成，则该装置可以制取的常见气体有（填二种）。
（3）乙同学认为，可把
（2）装置做如下图（3）的改动，用橡皮塞替代铁架台来固定试管。
请判断乙同学的做法是否可行?
理由是。
17、（12分）三氯化铁是中学化学实验室中常用的化学试剂。
同学们利用废铁屑（含少量铜杂质）来探究制备FeCl3·6H2O的方法，同学甲设计的实验装置如图所示，其实验步骤如下：
A中放有废铁屑，烧杯中盛有过量的稀硝酸，实验时打开a，关闭b，用分液漏斗向A中加过量的盐酸，此时溶液呈浅绿色，再打开b进行过滤，过滤结束后，取烧杯内溶液倒入蒸发皿加热，蒸发掉部分水并使剩余HNO3分解，再降温结晶得FeCl3·6H2O晶体。
填写下列空白：
⑴滴加盐酸时，发现反应速率较之盐酸与纯铁粉反应要快，其原因是。
⑵烧杯内放过量稀HNO3的原因是，
发生反应的离子方程式是。
⑶整个实验过程中，弹簧夹a都必须打开，除为排出产生的气体外，另一个目的是。
⑷利用这个装置进行实验，你认为该实验存在的缺点可能有：
，。
（写两条即可）
⑸乙同学对该实验进行了改进，他是用空烧杯承接滤液，加入适当的试剂，然后在HCl的气流中、一定温度下蒸发、浓缩、降温结晶而得到纯净的FeCl3·6H2O，你认为加入的试剂可以是。
（填序号）
①适量氯气②适量过氧化氢和稀盐酸③酸性高锰酸钾溶液④氢氧化钠溶液
在HCl的气流中、一定温度下蒸发、浓缩、降温结晶的理由是。
四、（本大题包括3小题，共32分）
18、（10分）化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化．这种能量的变化常以热能的形式表现出来，叫做反应热．由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热，等等．
（1）许多化学反应的反应热可以直接测量，其测量的仪器叫做________．
（2）下列∆H表示物质燃烧热的是________；表示物质中和热的是________．（填
、
和
等）
A．
；
B．
；
C．
；
D．
；
E．
；
F．
；
G．
；
H．
；
（3）2.00g
气体完全燃烧生成液态水和
，放出99.6kJ的热量．写出该反应的热化学方程式：
____________．
（4）充分燃烧一定量的丁烷放出的热量大小为Q，生成的
恰好与5mol·
100mLKOH溶液完全反应．求燃烧1mol丁烷放出的热量（设其数值为X）____．
19、（10分）根据周期表对角线规则，金属Be与Al单质及其化合物性质相似，又已知AlCl3熔沸点较低，易升华。
试回答下列问题：
（1）写出Be与NaOH溶液反应生成Na2BeO2的离子方程式：
。
（2）Be（OH）2与Mg（OH）2可用试剂鉴别，其离子方程式为：
。
（3）BeCl2是化合物。
（填“离子”或“共价”）
（4）Li与Mg根据对角线规则，性质也相似，则Li在空气中燃烧，主要产物的化学式是。
20、（12分）甲、乙、丙为常见单质，乙、丙两元素在周期表中位于同一主族。
X、A、B、C、D、E、F、G均为常见的化合物，其中A和X的摩尔质量相同，A、G的焰色反应为黄色。
在一定条件下，各物质相互转化关系如下图。
请回答：
（1）写化学式：
丙_________，E________。
（2）X的电子式为____________________。
（3）写出A与H2O反应的化学反应方程式：
__________________________。
（4）写出B与G溶液反应生成F的离子方程式：
________________________。
（5）在上图的反应中，不属于氧化还原反应的是（填序号）______________。
五、（本题包括2小题，共20分）
21、（8分）烯烃通过臭氧化并经锌和水处理得到醛或酮。
例如：
某烯烃A的化学式为C5H6，经过以下转化：
（1）A经过臭氧化并经锌和水处理得到B和C，B和C互为同系物，且B比C少1个碳原子。
（2）B和C均能发生银镜反应，将B与足量的H2在催化剂作用下可得到D；将C与银氨溶液反应后，并酸化可得到E；
（3）D和E在一定条件下反应可得到三种不同有机产物F、G、H，其中F的化学式为（C5H6O4）n，G的化学式为C5H6O4，H的化学式为C5H8O5。
则：
（1）A的结构简式为；F的名称为。
（2）D＋EF的化学方程式是：
。
C与银氨溶液反应的化学方程式是。
22、（12分）2005年全世界石油价格居高不下，其主要原因是随着社会生产的发展、人口增多，对能源的需求量逐年增加，全球石油储量下降。
寻求和制备代号称“黑金”的新能源已经成为紧迫任务，化学工作者正在研究以天然气和醇类合成优质汽油的方法。
已知：
⑴凡与醛基直接相连的碳原子上的氢称为α一H原子，在稀碱溶液的催化作用下，一个醛分子上的α一H原子连接到另一个醛分子的氧原子上，其余部分连接到羰基碳原子上生成羟基醛，如：
⑵
⑶
合成路线如下：
⑴在反应②～⑦中，属于加成反应的是，属于消去反应的是。
⑵写出下列反应方程式
E→F：
；
H→G：
。
⑶H也能与NaOH溶液反应，其反应方程式为，生成的有机物能否在Cu或Ag作催化剂的条件下被空气氧化（选填“能”或“否”）。
六、（本题包括2小题，共18分）
23、（8分）相对分子质量为400以下的某脂肪酸1.0g可与4.6g碘完全加成，也可被0.17gKOH完全中和，由此推断该脂肪酸的准确相对分子质量是多少？
24、（10分）下图是200mgMnC2O4·2H2O晶体放在坩埚里加热分解时，所得固体产物的质量（m）随温度（t）变化的关系曲线。
（已知草酸锰不稳定，但其中锰元素的化合价在300oC以下不变）
试回答下列问题：
（1）写出B点固体产物的化学式；
（2）从B点到c点过程中固体物质质量不变的原因是。
（3）通过计算确定D点处产物的相对分子质量，并推断其合理的化学式。
泰州市十校联考试题参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
C
B
D
D
B
D
B
A
题号
9
10
11
12
13
14
15
答案
D
A
AD
D
B
BD
C
16、
（1）①广口瓶中盛满水，NO从B管通入；
②广口瓶中盛满CO2气体，NO从B管通人
（2）H2CO2H2S，，
（3）否由于广口瓶被橡皮塞密封后，瓶内的气压会随液体的排入而增大，使试管中的液体不能在关闭阀门时排入广口瓶中，因而不能使反应随时停止，甚至会由于容器中气压过高而发生危险。
17、答案：
⑴废铁屑中的不溶性杂质与Fe在盐酸中构成原电池，加快了反应速率。
⑵将Fe2＋全部氧化成Fe3＋NO3－+4H＋+3Fe2＋=3Fe3＋+NO↑+2H2O
⑶使装置内部与外界大气相通，便于A中液体流下。
⑷产生NO气体污染环境；所得的晶体不纯。
（其它合理答案亦可）
⑸②；抑制氯化铁水解，防止生成氧化铁。
18、
（1）量热计
8
（2）
，
；
（3）
；∆H＝-1294.8kJ·
（4）[8Q，16Q]
19、
（1）Be+2OH-==BeO22-+H2↑
（2）NaOH溶液Be（OH）2+2OH-====BeO22-+2H2O
（3）共价
（4）Li2O
20、
（1）O2SO3
（2）
（3）2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑
（4）HCO3－+OH－CO32－+H2O（5）⑧⑨
21、
（1）
（2分）聚丙二酸乙二酯（2分）
（2分）
22、⑴③⑤⑦；②④
⑵
⑶否
23、（8分）解：
首先确定该酸为几元酸及其近似相对分子质量。
设该酸为n元酸，则
R（COOH）n+nKOH→R（COOK）n+nH2O
Mr56n
1.0g0.17g
Mr=329n＜400，故n=1。
该酸为一元脂肪酸，其近似相对分子质量为329。
（2分）
其次确定该酸烃基中键的不饱和度
n（酸）∶n（I2）＝
∶
＝1∶6（3分）
故可假设脂肪酸的分子式为CmH2m－12O2。
最后确定该脂肪酸的准确相对分子质量
Mr（CmH2m－12O2）=329，m=22。
该脂肪酸的准确相对分子质量为12×22＋1×32＋16×2＝328。
（3分）
24、
（1）MnC2O4
（2）说明MnC2O4在100℃—205℃之间较稳定
（3）D点产物的相对分子质量为71,化学式为MnO
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