化学福建省厦门市学年高一上学期期末质检化学试题.docx
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化学福建省厦门市学年高一上学期期末质检化学试题
福建省厦门市2015-2016学年高一上学期期末质检化学试题
A卷（满分100分）
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）
1.中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是
A．用蚕丝织丝绸B．粮食酿酒C．湿法炼铜D．人工合成青蒿素
2.下列物质组别，不属于同素异形体的是
A．石墨和石墨烯B．O2和O3C．H2O和H2O2D．单斜硫和斜方硫
3.实验室里需储存在棕色试剂瓶中的是
A．金属钠B浓硝酸C．FeSO4溶液D．浓硫酸
4.下列物质属于非电解质的是
A．氯气B．醋酸C．氨气D．氯化钠溶液
5.下列有关硫及其化合物的叙述正确的是
A．硫单质是一种淡黄色易溶于水的固体B．SO2的漂白原理与活性炭相同
C．可用澄清石灰水鉴别SO2和CO2D．可用铁质或铝质容器储存浓硫酸
6.下列事实与胶体性质无关的是
A．豆浆中加入CaSO4制豆腐
B．清晨在茂密的森林里看到缕缕阳光穿过林木枝叶
C．FeCl3溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀
D．使用钢笔时不宜将不同品牌的墨水混用
7.下列有关物质分类的正确组合是
分类
组合
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
Na2CO3
H2SO4
NaHCO3
Fe2O3
CO2
B
NaOH
NaHSO4
NH4Cl
Na2O
NO2
C
KOH
CH3COOH
NaClO
Na2O2
SO2
D
NH3•H2O
HNO3
CaCO3
CaO
SO3
8.下列化学反应中，属于氧化还原反应的是
A．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OB．SiH4+2H2O+8AgNO3=8Ag↓+SiO2↓+8HNO3
C．Na2O+H2O=2NaOHD．Al（OH）3+NaOH=Na
9.下列有关自然界中氮循环（如右图）的说法不正确的是
A．含氮无机物和含氮有机物可相互转化
B．通过闪电产生NO属于高能固氮
C．硝酸盐被细菌分解为氮气过程氮元素一定被氧化
D．C、H、O也参与自然界中氮循环
10.下列变化需加入氧化剂才可实现的是
A．CO→CO2B．CO2→Na2CO3C．NO2→HNO3D．S→CuS
11.下列铁的化合物不可能由化合反应直接制得的是
A．FeCl2B．Fe2（SO4）3C．FeCl3D．FeS
12.在溶液中能大量共存的一组离子是
A．K+、H+、ClO-、CO3-B．NH4+、K+、OH-、NO3-
C．H+、Mg2+、MnO4-、SO42-D．Fe3+、Na+、I-、Cl-
13.下列反应的离子方程式正确的是
A．Ba（OH）2溶液与稀硫酸反应：
Ba2++SO42-=BaSO4↓
B．CaCO3与醋酸反应：
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：
HCO3-+OH==CO32-+H2O
D．Cu与FeCl3溶液反应：
Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
14.为检验某溶液中的离子，下列操作方法及结论正确的是
A．加入氯水，再加入KSCN溶液，溶液显红色，则溶液中一定含有Fe2+
B．加入盐酸，产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中一定含有CO32-
C．加入Ba（NO3）2溶液，再加入稀盐酸，产生白色沉淀，则溶液中一定含有SO42-
D．加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中一定含有NH4+
15.根据右图转化关系判断下列说法不正确的是
A．反应Ι中SO2是还原剂
B．反应Ш中H2是还原产物
C．氧化性强弱顺序是：
H2SO4>I2>SO2
D．该转化关系可实现分解H2O制取H2
16.中学化学常见物质存在转化关系：
A+B→C+D+H2O，其中C属于盐类，下列推断不正确的是
A．若A为黄绿色气体，则D可能有漂白性
B．若A为红色金属单质，则D一定是红棕色气体
C．若A为纯碱，则D一定能使澄清石灰水变浑浊
D．若A为氯化铵，则D一定是具有刺激性气味的气体
二、填空题（本题包括2小题，共21分）
17.（15分）用化学用语表达下列变化过程，其中
（1）~（3）写化学方程式，（4）~（5）写离子方程式。
（1）金属钠与水反应____________________________________________
（2）工业合成氨___________________________________________________
（3）二氧化硫与硫化氢反应_________________________________________
（4）碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应_____________________________________
（5）少量氯气通入碘化钾溶液中_____________________________________
18.（6分）Na2O2可作为潜水艇里氧气的来源。
将3.9gNa2O2充分反应。
（1）Na2O2的物质的量为______mol。
（2）生成的O2在标准状况下的体积为________L。
（3）反应中转移的电子数为_____（NA为阿伏加德罗常数的值）。
三、实验题（本题包括1小题，共15分）
19.（15分）实验室用MnO2粉末与浓盐酸共热制取氯气：
MnO2+4HCl
MnCl2+Cl2↑+2H2O
实验Ι验证氯气能否与水反应
某同学设计了如下图所示的实验装置：
（1）从下图选择适合A处的装置_______（填序号）。
（2）装置B中能否观察到预期的实验现象？
______（填“能”或“不能”），请说明理由______________。
实验II测定反应后A中残余盐酸的浓度
步骤一：
配制100mL1.00mol∙L-1的NaOH溶液，配制过程如下：
①称量____gNaOH固体，在烧杯中用适量蒸馏水溶解，冷却。
②将烧杯中的溶液转移至_____中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2~3次，洗涤液也注入容量瓶中。
③继续加蒸馏水至离刻度线1~2cm处，改用______滴加蒸馏水至凹槽面最低处与刻度线相切。
④盖上瓶塞，上下颠倒摇匀，将所配溶液转移至指定试剂瓶中，贴上标签。
步骤二：
取2.00mL反应后A中的溶液，稀释后滴加步骤一配制所得NaOH溶液，恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的体积为11.80mL。
（3）完成步骤一的空格。
（4）根据实验数据，计算反应后A中残余盐酸的浓度为______mol∙L-1。
（5）某同学欲通过测Cl-浓度来推测反应后A中残余盐酸的浓度，取2.00mL反应后A中的溶液，价2.00mol∙L-1AgNO3溶液至不再产生沉淀时，发现所加的AgNO3溶液的体积远大于理论值5.80mL，其原因是____________。
四、推断题（本题包括1小题，共11分）
20.（11分）中学化学常见物质A、B、C、D、X、Y，存在如下图转化关系（部分物质和条件略去）
（1）若A为NaOH溶液，X为CO2，D是沉淀，则Y可为________（填序号）。
A．SO3B．Ba（OH）2C．H2SO4D．CaO
（2）若A为黄铁矿（FeS2），D是H2SO4，则反应Ⅱ的化学方程式为_________________________。
（3）若A为碱性气体，A与D反应生成一种化肥，则反应Ⅲ的化学方程式为__________________。
（4）若A和X均为单质，反应Ⅲ的现象是白色沉淀，在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，则反应II的离子方程式为__________________________。
五、计算题（本题包括1小题，共5分）
21.（5分）浓硫酸具有强氧化性可将红磷氧化为磷酸，其反应原理是
2P+5H2SO4===2H3PO4+5SO2↑+2H2O
若有1.24g的红磷参加反应，则：
（1）标出该反应的电子转移方向及数目。
（2）计算生成的SO2在标准状况下的体积。
（写出计算过程）
B卷（满分50分）
六、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）
22.下列离子能满足相应要求的是
选项
离子组
要求
A
K+、CO32-、SO42-、Cl-
c（K+）B
Na+、CO32-、NO3-、I-
滴加盐酸立刻有气体生成
C
Mg2+、Cl-、Na+、SO42-
滴加氨水立刻有沉淀生成
D
NH4+、SO42-、Na+、H+
滴加烧碱溶液立刻有气体生成
23.NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A．标准状况下，3.36L氧气与3.2g硫反应，生成SO2分子数为0.1NA
B．1L0.1mol∙L-1氨水中NH3∙H2O分子数为0.1NA
C．标准状况下，1.12LCl2发生反应转移的电子数一定为0.1NA
D．10g46%酒精（C2H5OH）中含氧原子总数为0.1NA
24.利用右图装置进行下列实验，不能得出相关实验现象的是
选项
①
②
③
④
A
浓盐酸
Na2SO3
BaCl2溶液
出现浑浊
B
稀盐酸
石灰石
饱和Na2CO3溶液
出现浑浊
C
浓氨水
生石灰
酚酞溶液
才、出现红色
D
醋酸
贝壳
澄清石灰水
先浑浊后澄清
25.向FeCl3、CuCl2混合溶液中通入H2S和O2的混合气体可回收S，其转化关系如右图。
相关说法不正确的是
A．反应I的基本反应类型是复分解反应
B．反应II中每生成1molS需要2molFeCl3
C．在转化过程中能循环利用的物质有FeCl2和CuCl2
D．在转化过程中化合价不变的元素只有Cu和Cl
26.某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+和K+。
取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液并加热，得到0.02mol气体，同时产生红、红褐色沉淀，将过滤洗涤后的沉淀灼烧得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。
下列说法正确的是
A．该溶液中最多存在4种离子
B．该溶液中不能确定是否存在CO32-
C．该溶液中一定存在Cl-、且c（Cl-）≥0.4mol∙L-1
D．该溶液可由KCl、（NH4）2SO4和FeCl3配制而成
七、填空题（本题包括1小题，共15分）
27.（15分）烟气中主要污染物为SO2、NO、NO2，可用如下工艺进行脱硫脱硝及产物回收。
（1）空气预处理过程中，发生主要反应的化学方程式为____________________________。
（2）洗气过程中，尿素作还原剂，转化成两种无污染的气体是_________________（填化学式）。
（3）充分曝气氧化过程中，发生反应的化学方程式为___________________。
（4）完成沉镁过程中生成碱式碳酸镁的离子方程式
__Mg2++______________=MgCO3∙Mg（OH）2↓+__CO2↑+__H2O
（5）（NH4）2SO4粗品中含有的主要杂质为__________（填名称）。
（6）碱式碳酸镁经过简单加工可循环利用，加工过程发生反应的化学方程式为________________。
八、实验题（本题包括1小题，共15分）
28.（15分）为探究铁和稀硝酸反应的产物，某兴趣小组进行如下实验。
查阅资料
i.NO+Fe（NO）SO4（棕色）
ii.KMnO4溶液可氧化吸收NO和NO2
iii.0.2mol∙L-1NaOH溶液可完全吸收NO、NO2混合气体中的NO2，而不吸收NO
实验Ⅰ用以下装置验证铁和过量12mol∙L-1硝酸反应产生的气体中含有NO
（1）图1的A装置中加入硝酸前需加入N2一段时间的目的是______________。
（2）通N2一段时间后，加入12mol∙L-1硝酸后看到A装置中产生红棕色气体，B装置中溶液变棕色。
根据实验现象不能确定产生的气体中含有NO，理由是______________________。
请在图1装置的基础上提出改进措施______________________。
（3）用图1的A装置和图2装置可测量反应产生的NO体积，实验操作如下
A．连接装置，并检查气密性
B．往A装置中加入铁片后，再往分液漏斗加入12mol∙L-1的硝酸
C．通N2一段时间后关闭
D．向水槽中加入0.2mol∙L-1NaOH溶液
e.打开分液漏斗活塞，加入一定量12mol∙L-1硝酸后，关闭活塞
f.将装满0.2mol∙L-1NaOH溶液的量筒倒扣在水槽中
g.待反应装置恢复至室温时，读取数据
①操作的正确顺序是a→b→____→____→____→____→g
②读取数据时应注意__________________。
实验Ⅱ对4mol∙L-1硝酸与过量铁反应的产物进行探究
反应过程中溶液中c（H+）和产生气体的体积（标准状况下）随铁的消耗量变化关系如下图所示。
（4）据图推测HNO3在bc段的还原产物是_________（填化学式）；若在ab段只产生单一的气体，则该气体是________（填化学式）。
参考答案
A卷（满分100分）
一、选择题（每小题3分，共48分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
A
C
B
C
D
C
D
B
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
C
A
B
C
C
D
C
B
二、填空题（本题包括2小题，共21分）
17．（15分）
（4）HCO3―＋H＋＝CO2↑＋H2O
（5）Cl2＋2I―＝I2＋2Cl―（每空3分，共15分）
18．（6分）
（1）0.05
（2）0.56（3）0.05NA（每空2分，共6分）
三、实验题（本题包括1小题，共15分）
19.（15分）
（1）②（2分）
（2）不能（1分）进入B装置的氯气中混有水蒸气（2分）
（3）①4.0（2分）②100mL容量瓶（漏写100mL不得分，2分）
③胶头滴管（2分）
（4）5.90（2分）
（5）残余溶液中，n（Cl―）>n（H+）（或其他合理答案）（2分）
四．推断题（本题包括1小题，共11分）
20.（11分）
（1）b、d（2分）
（2）2SO2＋O2
2SO3（3分）
（3）NH3＋HNO3＝NH4NO3（3分）
（4）2Fe3+＋Fe＝3Fe2+（3分）
五、计算题（本题包括1小题，共5分）
21.（5分）
（1）
（2分）写单线桥或双线桥均可
（2）2P~5SO2
2×31g5×22.4L
1.24gV（SO2）V（SO2）=2.24L
答：
生成的SO2在标准状况下的体积为2.24L（3分）
B卷（满分50分）
六．选择题（每小题4分，共20分）
题号
22
23
24
25
26
答案
C
A
A
D
C
七．填空题（本题包括1小题，共15分）
27.（15分）
（1）2NO＋O2＝2NO2（3分）
（2）CO2、N2（2分）
（3）2MgSO3＋O2＝2MgSO4（3分）
（4）24HCO3－31（2分）
（5）硝酸铵（2分）
（6）MgCO3·Mg（OH）2
2MgO＋CO2↑＋H2O（3分）
八．实验题（本题包括1小题，共15分）
28．（15分）
（1）排除装置内的空气，防止对NO的检验产生干扰（2分）
（2）NO2在B装置中与水反应生成NO（2分）
在A和B装置间增加一个装有0.2mol·L-1NaOH溶液的洗气装置（2分）
（3）①dcfe或cdfe（2分）
②上下移动量筒使量筒内溶液的液面与水槽的液面相平，视线与量筒内的凹液面相平（答对一点给1分，共2分）
（4）NH4+或NH4NO3（2分）N2O（3分）
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