n(Cu2+)=0.5(a−2b):
(a+b)
D.当2a=5b时,发生的总离子反应为10Fe3++4Fe+Cu=14Fe2++Cu2+
24.将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中,充分反应后得到200mL溶液,再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L,若反应过程中溶液的体积保持不变,则下列说法正确的是
A.标准状况下,反应过程中得到6.72L的气体
B.最终得到7.8g的沉淀
C.最终得到的溶液中c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)
D.最终得到的溶液中c(Na+)=1.5mol·L-1
25.研究发现,硝酸越稀,还原产物中氮元素的化合价越低。
某同学取适量的铁铝合金与足量很稀的硝酸充分反应,没有气体放出。
在反应结束后的溶液中,逐滴加入4mol·L-1NaOH溶液,所加NaOH溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。
下列说法不正确的是
A.OC段离子反应方程式为:
H++OH-=H2O
B.溶液中n(NH4+)=0.012mol
C.合金中n(Al)=0.008mol
D.O点溶液中结合OH-能力最强的离子是H+,最弱的离子是Al3+
2.填空题(本大题共6小题,共50分)
26.(8分)写出下列反应的方程式或离子方程式:
(1)工业制粗硅的反应方程式:
(2)铁与少量稀硝酸反应的化学方程式:
(3)偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳的离子方程式:
(4)氧化铁和氢碘酸溶液反应的离子方程式:
27.(8分)某同学欲配制450mL0.5mol/L的氢氧化钠溶液,请回答下列问题:
(1)用托盘天平准确称取氢氧化钠的质量______
(2)在配制过程中,不会用到的实验仪器是______(填字母)。
A.500mL容量瓶B.托盘天平C.圆底烧瓶D.烧杯E.锥形瓶,除上述仪器外,尚缺的玻璃仪器是______
(3)配制氢氧化钠溶液时,下列操作可能会使所配溶液物质的量浓度偏低的是______(多选题)
A.所用NaOH固体已潮解B.容量瓶底有少量蒸馏水
C.转移溶液过程中有少量液体溅出D.定容时俯视读数
E.定容摇匀后,液面低于刻度线,继续滴加蒸馏水至刻度线
28.(10分)NaNO2因外观和食盐相似,又有咸味,容易使人误食中毒。
已知NaNO2能发生如下反应2NaNO2+4HI===2NO↑+I2+2NaI+2H2O。
(1)上述反应中氧化剂是__________________。
(2)根据上述反应,鉴别NaNO2和NaCl。
可选用的物质有:
①水、②碘化钾淀粉试纸、
③淀粉、④白酒、⑤食醋,你认为必须选用的物质有___________(填序号)。
(3)某厂废液中,含有2%~5%的NaNO2,直接排放会造成污染,下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是________(填编号)。
A.NaClB.NH4ClC.HNO3D.浓H2SO4
(4)请配平以下化学方程式:
___Al+___NaNO3+___NaOH===___NaAlO2+___N2↑+2H2O。
若反应过程中转移5mole-,则生成标准状况下N2的体积为________L。
29.(8分)部分氧化的铁铜合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76g,经如图处理:
(1)滤渣成分为___________,滤液A中含有的阳离子为___________
(2)样品中铁元素的质量分数为___________
(3)V=___________ml
30.(12分)
(1)为探究硫酸亚铁的分解产物,将硫酸亚铁放入硬质玻璃管A中,打开K1和K2,缓缓通入N2,加热。
实验后反应管中残留固体为红色粉末。
①C、D中的溶液依次为_________(填标号)。
C、D中有气泡冒出,并可观察到的现象分别为。
a.品红b.NaOHc.BaCl2d.Ba(NO3)2e.浓H2SO4
②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_____________________。
(2)某小组为探究K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(三草酸合铁酸钾)的热分解产物,按下图所示装置进行实验。
①通入氮气的目的是________________________________________。
②实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊,装置E中固体变为红色,由此判断热分解产物中一定含有___________、___________。
③为防止倒吸,停止实验时应进行的操作是________________________________。
④样品完全分解后,装置A中的残留物含有FeO和Fe2O3,检验Fe2O3存在的方法是:
。
31.(4分)为确定Na2CO3和NaHCO3混合物样品的组成,称取四份该样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度盐酸30.0mL,充分反应,产生CO2的体积(已折算成标准状况下的体积,不考虑CO2在水中的溶解)如下表:
实验序号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
盐酸体积(mL)
30.0
30.0
30.0
30.0
样品质量(g)
2.96
3.70
5.18
6.66
CO2体积(mL)
672
840
896
672
(1)样品中物质的量之比n(Na2CO3)∶n(NaHCO3)=________。
(2)盐酸的物质的量浓度c(HCl)=__________________。
诸暨中学2019学年高一期中考试(实验班)化学参考答案
1-5ACBDB6-10ACBCB11-15BACCA16-20BBCCC21-25ACCBD
27.(8分)10.0g(2分)CE;(2分)胶头滴管玻璃棒(2分);ACE(2分)。
28.(10分)NaNO2①②⑤B10 6 4 10 311.2
29.(8分)
(1)Cu(2分)Fe2+H+(2分)
(2)38.89%(2分)(3)448(2分)
30.(12分)
(1)①c、a(1分)生成白色沉淀、褪色(1分)
②2FeSO4
Fe2O3+SO2↑+SO3↑(2分)
(2)①隔绝空气、使反应产生的气体全部进入后续装置(2分)
②CO2(1分)CO(1分)
③先熄灭装置A、E的酒精灯,冷却后停止通入氮气(2分)
④取少许固体粉末于试管中,加稀硫酸溶解,滴入1~2滴KSCN溶液,溶液变红色,证明含有Fe2O3(2分)
31.(4分)
(1)2∶1或2(2分)
(2)2.50mol·L-1(2分)