学年浙江省绍兴市诸暨中学高一上学期期中考试实验班化学word版.docx
《学年浙江省绍兴市诸暨中学高一上学期期中考试实验班化学word版.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《学年浙江省绍兴市诸暨中学高一上学期期中考试实验班化学word版.docx（10页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
学年浙江省绍兴市诸暨中学高一上学期期中考试实验班化学word版
诸暨中学2019学年高一期中考试（实验班）
化学试卷
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Si-28Cl-35.5Ca-40Fe-56Cu-64Ag-108Ba-137
一．选择题（共25题，每小题2分，共50分）
1．下列化合物能由单质之间直接化合得到的是
A．FeSB．NO2C．SO3D．FeCl2
2.下列有关化学反应的叙述正确的是
A．Fe在稀硝酸中发生钝化B．MnO2和稀盐酸反应制取Cl2
C．SO2与过量氨水反应生成（NH4）2SO3D．室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2
3.分别将足量下列气体通入稀Na2S溶液中，可以使溶液变浑浊的是
A．COB．SO2C．HClD．CO2
4.下列实验操作中，错误的是
A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B．不能用酒精萃取碘水溶液中的碘
C．蒸馏时，应使温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管处
D.可以用pH试纸测定氯水的酸碱性
5.下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是
A．制取SO2B．验证漂白性C．收集SO2D．尾气处理
6.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂
B．ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
C．Si是一种重要的半导体材料，可用于制造光导纤维
D．NH3易溶于水，可用作制冷剂
7．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．12g13C含有的中子数为7NA个
B．0.1mol铁在足量Cl2中燃烧时失去的电子数为0.2NA
C．1molNa2O2和足量二氧化碳反应完全，转移NA个电子
D．标准状况下，2.24LSO3所含氧原子数为0.3NA
8.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．NaCl（aq）
Cl2（g）
FeCl2（s）
B．MgCl2（aq）
Mg（OH）2（s）
MgO（s）
C．S（s）
SO3（g）
H2SO4（aq）
D．N2（g）
NH3（g）
Na2CO3（s）
9.下列说法不正确的是
A．电解熔融氯化镁可制取金属镁
B．工业炼铁时加入石灰石的作用是除去脉石（SiO2）
C．加热熔融烧碱时，可以选用陶瓷坩埚
D．接触法制硫酸的硫元素主要来源于硫黄或含硫矿石
10.下列各组中的两物质反应时，反应条件或反应物用量的改变对生成物没有影响的是
①CO2与Ca（ClO）2②Na2CO3与HCl③Mg与CO2④Na与H2O⑤Na与O2⑥NaOH与CO2
A.③⑤B.③④C.①③④D.②④⑥
11．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是
A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3＋，无Fe2＋
B．向某无色气体中通入氧气，无色气体变为红棕色，证明无色气体中含有NO
C．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na＋，无K＋
D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2
12.反应8NH3＋3Cl2
N2＋6NH4Cl，被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为
A．2∶3B．8∶3C．6∶3D．3∶2
13．Cl2在70℃的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为4︰1，则溶液中NaCl与NaClO的物质的量之比为
A.11︰2B.1︰1C.9︰4D.5︰1
14.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．0.lmol/LFeCl2溶液中：
H＋、Na＋、Cl－、NO3－
B．c（H＋）＝lmol·L－1的溶液中：
K＋、Na＋、HCO3一、SO42－
C．强碱性的溶液中：
K＋、Na＋、ClO一、NO3－
D．通入足量CO2后的溶液中：
Na＋、SiO32一、HCO3－
15.下列说法中，正确的是
A.在BaC12溶液中通入SO2气体，溶液仍澄清，滴入3%过氧化氢溶液有白色沉淀
B.可以用澄清石灰水来鉴别碳酸钠与碳酸氢钠
C.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫
D.SO2能使溴水褪色，体现SO2的漂白性
16.下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是
物质（括号内为杂质）
除杂试剂
A
FeCl2溶液（FeCl3）
Fe粉
B
NaCl溶液（MgCl2）
NaOH溶液、稀HCl
C
Cl2（HCl）
H2O、浓H2SO4
D
NO（NO2）
H2O、无水CaCl2
17.下列离子方程式的书写正确的是
A．CO2通入饱和碳酸钠溶液中：
CO2+CO32-+H2O=2HCO3-
B．明矾溶液中加氢氧化钡至硫酸根恰好沉淀完全：
Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
C．钠和冷水反应Na＋2H2O＝Na+＋2OH＋H2↑
D．氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3++4NH3·H2O＝AlO2－+4NH4++2H2O
18.根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是
溶液
现象
结论
A
含HCl、BaCl2的FeCl3溶液
产生白色沉淀
SO2有还原性
B
H2S溶液
产生黄色沉淀
SO2有氧化性
C
酸性KMnO4溶液
紫色溶液褪色
SO2有漂白性
D
Na2SiO3溶液
产生胶状沉淀
酸性：
H2SO3>H2SiO3
19．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系，下列有关物质的推断不正确的是
A．若甲为焦炭，则丁可能是O2
B．若甲为SO2，则丁可能是氨水
C．若甲为Fe，则丁可能是盐酸
D．若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2
20.下列化学实验事实及其解释都正确的是
A．常温下能用铝制容器贮存浓硝酸，因为铝常温下与浓硝酸不反应
B．NH3不能用浓硫酸干燥，因为氨气易被浓硫酸氧化
C．浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色
D．某溶液用硝酸酸化无明显现象，再滴加氯化钡溶液有白色沉淀，说明溶液中有S042-
21．用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如下，下列有关说法错误的是
A．制取玻璃和粗硅时生成的气体产物均为CO2
B．生产铝、铜及高纯硅的过程中都涉及氧化还原反应
C．粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次蒸馏的方法
D．黄铜矿冶炼铜时产生的SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶炼铁的原料
22.向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。
下列判断正确的是
A．原NaOH溶液的浓度为0.1mol/L
B．通入CO2的体积为448mL
C．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n（NaHCO3）:
n（Na2CO3）=2:
1
D．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n（NaOH）:
n（Na2CO3）=1:
3
23.在含amolFeCl3的溶液中加入含bmolFe和bmolCu的混合粉末充分反应（忽略离子水解），下列说法不正确的是
A.当a⩽2b时，发生的离子反应为2Fe3++Fe=3Fe2+
B.当2b⩽a⩽4b时，反应中转移电子的物质的量为2bmol⩽n（e−）⩽4bmol
C.当2bn（Cu2+）=0.5（a−2b）:
（a+b）
D.当2a=5b时，发生的总离子反应为10Fe3++4Fe+Cu=14Fe2++Cu2+
24.将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是
A．标准状况下，反应过程中得到6.72L的气体
B．最终得到7.8g的沉淀
C．最终得到的溶液中c（Na+）=c（Cl-）+c（OH-）
D．最终得到的溶液中c（Na+）=1.5mol·L-1
25.研究发现，硝酸越稀，还原产物中氮元素的化合价越低。
某同学取适量的铁铝合金与足量很稀的硝酸充分反应，没有气体放出。
在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol·L－1NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示。
下列说法不正确的是
A.OC段离子反应方程式为：
H＋＋OH－=H2O
B.溶液中n（NH4+）＝0.012mol
C.合金中n（Al）＝0.008mol
D.O点溶液中结合OH－能力最强的离子是H＋，最弱的离子是Al3＋
2．填空题（本大题共6小题，共50分）
26.（8分）写出下列反应的方程式或离子方程式：
（1）工业制粗硅的反应方程式：
（2）铁与少量稀硝酸反应的化学方程式：
（3）偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳的离子方程式：
（4）氧化铁和氢碘酸溶液反应的离子方程式：
27.（8分）某同学欲配制450mL0.5mol/L的氢氧化钠溶液，请回答下列问题：
（1）用托盘天平准确称取氢氧化钠的质量______
（2）在配制过程中,不会用到的实验仪器是______（填字母）。
A.500mL容量瓶B.托盘天平C.圆底烧瓶D.烧杯E.锥形瓶，除上述仪器外，尚缺的玻璃仪器是______
（3）配制氢氧化钠溶液时，下列操作可能会使所配溶液物质的量浓度偏低的是______（多选题）
A.所用NaOH固体已潮解B.容量瓶底有少量蒸馏水
C.转移溶液过程中有少量液体溅出D.定容时俯视读数
E.定容摇匀后，液面低于刻度线，继续滴加蒸馏水至刻度线
28.（10分）NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。
已知NaNO2能发生如下反应2NaNO2＋4HI===2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。
（1）上述反应中氧化剂是__________________。
（2）根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl。
可选用的物质有：
①水、②碘化钾淀粉试纸、
③淀粉、④白酒、⑤食醋，你认为必须选用的物质有___________（填序号）。
（3）某厂废液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是________（填编号）。
A．NaClB．NH4ClC．HNO3D．浓H2SO4
（4）请配平以下化学方程式：
___Al＋___NaNO3＋___NaOH===___NaAlO2＋___N2↑＋2H2O。
若反应过程中转移5mole－，则生成标准状况下N2的体积为________L。
29.（8分）部分氧化的铁铜合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76g，经如图处理：
（1）滤渣成分为___________，滤液A中含有的阳离子为___________
（2）样品中铁元素的质量分数为___________
（3）V=___________ml
30.（12分）
（1）为探究硫酸亚铁的分解产物，将硫酸亚铁放入硬质玻璃管A中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。
实验后反应管中残留固体为红色粉末。
①C、D中的溶液依次为_________（填标号）。
C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为。
a．品红b．NaOHc．BaCl2d．Ba（NO3）2e．浓H2SO4
②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_____________________。
（2）某小组为探究K3[Fe（C2O4）3]·3H2O（三草酸合铁酸钾）的热分解产物，按下图所示装置进行实验。
①通入氮气的目的是________________________________________。
②实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有___________、___________。
③为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是________________________________。
④样品完全分解后，装置A中的残留物含有FeO和Fe2O3，检验Fe2O3存在的方法是：
。
31.（4分）为确定Na2CO3和NaHCO3混合物样品的组成，称取四份该样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度盐酸30.0mL，充分反应，产生CO2的体积（已折算成标准状况下的体积，不考虑CO2在水中的溶解）如下表：
实验序号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
盐酸体积（mL）
30.0
30.0
30.0
30.0
样品质量（g）
2.96
3.70
5.18
6.66
CO2体积（mL）
672
840
896
672
（1）样品中物质的量之比n（Na2CO3）∶n（NaHCO3）＝________。
（2）盐酸的物质的量浓度c（HCl）＝__________________。
诸暨中学2019学年高一期中考试（实验班）化学参考答案
1-5ACBDB6-10ACBCB11-15BACCA16-20BBCCC21-25ACCBD
27.（8分）10.0g（2分）CE；（2分）胶头滴管玻璃棒（2分）；ACE（2分）。
28.（10分）NaNO2①②⑤B10 6 4 10 311.2
29.（8分）
（1）Cu（2分）Fe2+H+（2分）
（2）38.89%（2分）（3）448（2分）
30.（12分）
（1）①c、a（1分）生成白色沉淀、褪色（1分）
②2FeSO4
Fe2O3+SO2↑+SO3↑（2分）
（2）①隔绝空气、使反应产生的气体全部进入后续装置（2分）
②CO2（1分）CO（1分）
③先熄灭装置A、E的酒精灯，冷却后停止通入氮气（2分）
④取少许固体粉末于试管中，加稀硫酸溶解，滴入1~2滴KSCN溶液，溶液变红色，证明含有Fe2O3（2分）
31.（4分）
（1）2∶1或2（2分）
（2）2.50mol·L－1（2分）
升级会员 