15.下列实验现象、操作或反应原理的解释正确的是( )
现象、操作或反应
解释
A.铝箔在酒精灯火焰上加热熔化不滴落
铝箔对熔化的铝有吸附作用
B.向滴有稀硫酸的热淀粉液中滴加碘水,液体呈蓝色
淀粉在此条件下未水解
C.向盛有足量Zn和稀硫酸的试管中滴加少量硫酸铜溶液
形成锌铜原电池,使反应速率加快
D.鸡蛋清溶液遇乙酸铅溶液会产生沉淀
蛋白质发生盐析
16.用右图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。
下列实验不合理的是( )
A.上下移动①中铜丝可控制
的量
B.②中选用品红溶液验证
的生成
C.③中选用NaOH溶液吸收多余的
D.为确认
生成,向①中加水,观察颜色
17.酯是重要的有机合成中间体,广泛应用于溶剂、增塑剂、香料、黏合剂及印刷、纺织等工业。
乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如下反应:
CH3COOH+C2H5OH
CH3COOC2H5+H2O
请根据要求回答下列问题:
(1)欲提高乙酸的转化率,可采取的措施有:
__________、__________等。
(2)若用如图所示的装置来制备少量的乙酸乙酯,产率往往偏低,其原因可能为________、________等。
(3)此反应以浓硫酸为催化剂,可能会造成__________、__________等问题。
(4)目前对该反应的催化剂进行了新的探索,初步表明质子酸离子液体可用作此反应的催化剂,且能重复使用。
实验数据如下表所示(乙酸和乙醇以等物质的量混合)。
同一反应时间
同一反应温度
反应温度/℃
转化率(%)
选择性(%)*
反应时间/h
转化率(%)
选择性(%)*
40
77.8
100
2
80.2
100
60
92.3
100
3
87.8
100
80
92.6
100
4
92.3
100
120
94.5
98.7
6
93.0
100
①根据表中数据,下列________(填字母)为该反应的最佳条件。
A.120℃,4hB.80℃,2h
C.60℃,4hD.40℃,3h
②当反应温度达到120℃时,反应选择性降低的原因可能为________。
18.(15分)资料显示:
镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物。
某同学通过如下实验探究反应原理并验证产物。
实验I:
用砂纸擦去镁条表面氧化膜,将其放入盛适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的烧杯中,迅速反应,产生大量气泡和白色不溶物,溶液的浅红色加深。
(1)该同学对反应中产生的白色不溶物做出如下猜测:
猜测1:
白色不溶物可能为
猜测2:
白色不溶物可能为MgCO3
猜测3:
白色不溶物可能为碱式碳酸镁[xMg(OH)2•yMgCO3]
(2)为了确定产物成份(包括产生的气体、白色不溶物及溶液中溶质),进行以下定性实验。
请填写表中空白:
实验序号
实验
实验现象
结论
实验Ⅱ
将实验I中收集到的气体点燃
安静燃烧,火焰呈淡蓝色
气体成分为①
实验Ⅲ
将实验I中的白色不溶物滤出、洗涤,取少量加入足量②
③
白色不溶物中含有MgCO3
实验Ⅳ
取实验Ⅲ中的滤液,向其中加入适
量④稀溶液
产生白色沉淀,溶液红色变浅
溶液中存在CO32-离子
(3)为进一步确定实验I中白色不溶物的成分,进行以下定量实验,装置如图所示:
称取干燥、纯净的白色不溶物4.52g,充分加热至不再产生气体为止,并使分解产生的气体全部进入装置A和B中。
实验后装置A增重0.36g,装置B增重1.76g。
①装置C的作用是;
②白色不溶物的化学式为。
(4)根据以上
(2)及(3)的定性定量实验,写出镁与饱和碳酸氢钠溶液反应的化学方程式______________________________________________________________。
19.Na2S2O3·5H2O在化学定量分析中常用作基准物质,实验室制备原理为:
2Na2S+Na2CO3+4SO2
3Na2S2O3+CO2。
设计如下装置(夹持仪器省略)进行实验。
(1)A中发生的化学反应方程式为。
(2)C中所盛试剂可能是;若要停止A中的化学反应,除取下酒精灯停止加热外,还可以采取的操作是。
(3)学生乙在加热A后,发现液面下的铜丝变黑。
对黑色生成物该学生提出如下假设:
①可能是CuO②可能是Cu2O③可能是CuS
学生丙提出假设②一定不成立,依据是;该生用如下实验进一步验证黑色物质的组成:
基于上述假设分析,黑色物质的组成为(填化学式)。
(4)实验室用Na2S2O3标液测量废水Ba2+的浓度,过程如下:
(已知:
2S2O32一+I2=S4O62—+2I-)
①写出BaCrO4沉淀与过量HI、HCl溶液反应的离子方程式;
②以淀粉为指示剂,则到达滴定终点的现象是;
③若标液Na2S2O3的浓度0.0030mol·L-1,消耗该Na2S2O3溶液体积如图,则废水Ba2+的浓度为。
参考答案
1.C
钡离子和氯离子的浓度分别为0.2mol·L-1和0.4mol·L-1,所以2L溶液中Ba2+和Cl-的总数为0.8Na。
2.D
试题分析:
从图象可以看出,反应速率由快到慢依次是abcd.根据题目给出的信息“已知,增大反应物浓度,升高反应温度,扩大反应物的接触面积都能提高反应速率”来看,组别3反应物温度最高,反应物的接触面积最大,因此反应速率最快,应对应曲线a.组别4反应物浓度比12高,反应温度比1高,反应物的接触面积比12大,因此反应速率排第二,故组别4对应曲线b.组别2温度比1高,其他和1相同,因此反应速率排第三,故组别2对应曲线c.组别1反应速率最慢,对应曲线d.
故选D。
考点:
影响化学反应速率的因素探究
点评:
此题考查当铁等质量时,探究盐酸浓度、反应温度、铁的颗粒大小不同对化学反应速率的影响,在探究过程中,需仔细分析,反复比较,才能得出正确结果。
3.D
考查液体的挥发性,属容易题。
甲、乙两容器中的液体虽然都是敞口放置,但甲容器是广口的,有利于液体的挥发,因此甲容器中的液体挥发得快,不一定是甲容器中的液体易挥发,更不能说明甲的沸点比乙高,也不能说明甲的熔点比乙小,只能说明甲与乙两种液体都能挥发。
4.D
考查外界条件对反应速率的影响。
再其它体积不变的情况下,增大反应物浓度,或升高温度,或使用催化剂、或增大反应物的接触面积等均可以即可反应速率。
由于硝酸是氧化性酸,和金属反应得不到氢气。
镁的活泼性其余铁,所以正确的答案选D。
【答案】B
A选项中的导管伸到饱和碳酸钠溶液中是错误的,会发生倒吸;C选项氢氧化亚铁易被O2氧化,盛NaOH的胶头滴管必须插入溶液中;D选项中的CO2与水不能形成喷泉。
6.D
7.A
8.C
试题分析:
若能形成喷泉实验,则气体在烧杯中的液体中的溶解度应该很大,可以形成压强差值。
只有C.中的Cl2在饱和NaCl溶液中溶解度很小,不能形成喷泉现象。
因此选项是C。
考点:
考查喷泉实验的形成原因及应用的知识。
9.D
试题分析:
A、在中性环境中,铁钉发生吸氧腐蚀,错误;B、从碘与NaCl混合溶液中分离出碘,应采用萃取、分液的方法,错误;C、电石与饱和食盐水的反应剧烈,且电石遇水即成为粉末状态,所以不能用启普发生器制取乙炔,错误;D、甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应,生成氯代烷和氯化氢,氯化氢易溶于水,使试管内压强减小,试管内的液面上升,正确,答案选D。
考点:
考查化学实验装置、原理的判断
10.D
试题分析:
A、金属在中性条件下应发生吸氧腐蚀,不能验证铁钉发生了析氢腐蚀,错误;B、铁作阳极,发生氧化反应,失电子成为亚铁离子进入溶液,与K3[Fe(CN)6]溶液反应生成蓝色沉淀,Fe电极被腐蚀,错误;C、乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色,所以验证乙烯前应先除去乙醇,错误;D、氯气和甲烷在光亮处发生取代反应,使试管内的压强减小,试管内的液面上升,证明甲烷与氯气发生了化学反应,正确,答案选D。
考点:
考查金属的腐蚀与防护,乙烯的制取及验证,甲烷的取代反应
11.D
草酸晶体受热时会熔化,同时反应中生成水蒸气,为避免液体回流,装置只能选择D。
答案选D。
12.C
在收集氨气时需要在集气瓶口塞一团棉花,A不正确。
锌电极所在的电解质应是硫酸锌,铜电极所在电解质是硫酸铜,B不正确。
收集二氧化碳需要向上排空气法,因此D装置中应是长导管通二氧化碳。
答案选C。
13.D
试题分析:
A.由图可知,钠在水与煤油液面中间,则可知钠的密度比水的小,比煤油的大,故A正确;B.由图可知,制备氢氧化亚铁应防止被氧化,而煤油能隔绝空气,可防止生成的氢氧化亚铁被氧化,故B正确;C.由图可知,Al与二氧化锰发生铝热反应生成Mn,故C正确;D.因碳酸氢钠不稳定,碳酸钠稳定,比较稳定性应将碳酸氢钠放在小试管中,故D错误;故选D。
考点:
考查实验方案的评价,实验现象与物质的性质和制取的关系、反应原理及金属冶炼的关系等知识。
14.A
试题分析:
B、NaHCO3加热分解,而Na2CO3加热不分解,即热稳定性Na2CO3>NaHCO3,故错;C、常温时水溶性Na2CO3>NaHCO3,故错;D、相对分子质量Na2CO3>NaHCO3,故错。
故选A。
考点:
探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质
点评:
本题考查Na2CO3和NaHCO3性质的异同,题目难度不大,注意把握Na2CO3和NaHCO3性质,注重基础知识的积累。
15.C
试题分析:
A、Al燃烧生成的氧化铝的熔点高,所以铝箔在酒精灯火焰上加热熔化不滴落,与吸附性无关,错误;B、溶液变蓝说明还有淀粉,但可能部分水解,即不能确定水解的程度,错误;C、向盛有足量Zn和稀硫酸的试管中滴加少量硫酸铜溶液,Zn置换出Cu,构成Zn、Cu原电池,加快反应速率,正确;D、鸡蛋清为蛋白质,乙酸铅为重金属盐,则发生变性,错误。
考点:
本题考查化学实验方案的分析与评价。
16.D
17.
(1)增大乙醇的浓度 加热及时蒸出产物
(2)温度过高,发生了副反应 冷凝效果不好,部分产物挥发了
(3)产生大量的酸性废液(或造成环境污染) 部分原料炭化 催化剂重复使用困难(任填两种) (4)①C ②发生了副反应
(1)酯化反应是一个可逆反应,欲提高乙酸的转化率,可以增大乙醇的浓度或加热及时蒸出产物等。
(2)因乙酸、乙醇都易挥发,而图中装置竖直导管太短,冷凝效果不好,原料来不及反应就被蒸出,温度过高发生副反应,这些因素都会导致产率偏低。
(3)浓H2SO4除具有催化作用外,还具有强氧化性和脱水性,因此可能造成产生大量的酸性废液、造成环境污染、部分原料炭化等。
(4)①从表中可以看出,同一反应时间60℃时的转化率远大于40℃而接近80℃,所以60℃时最合适,而以同一反应温度下的不同时间来看,4小时转化率已较高,接近6小时的转化率,故选C。
②当反应温度达120℃时反应选择性降低,则说明发生了副反应。
18.(15分)
(1)猜测1:
Mg(OH)2(2分)
(2)①氢气(或H2)(1分)②稀盐酸(合理均可)(2分)
③产生气泡,沉淀全部溶解(2分)④CaCl2或BaCl2(2分)
(3)①防止空气中的水蒸气和CO2进入装置B中,影响实验结果(2分)
②Mg(OH)2•2MgCO3或Mg3(OH)2(CO3)2(2分)
4)3Mg+4NaHCO3+2H2O=Mg(OH)2•2MgCO3↓+2Na2CO3+3H2↑(2分)
试题分析:
(1)根据猜测2和猜测3可判断猜测1应该是生成的白色沉淀是Mg(OH)2。
(2)①火焰呈淡蓝色说明产生的气体是氢气(或H2);
②碳酸镁能与酸反应生成CO2气体,所以实验Ⅲ中所加试剂应该是稀盐酸;
③产生的实验现象是产生气泡,沉淀全部溶解,说明含有碳酸镁。
④碳酸根在溶液中水解溶液显碱性,能使酚酞试液显红色。
根据实验现象有白色沉淀产生,且红色变浅可知所需要的试剂是CaCl2或BaCl2。
(3)①由于空气中含有水蒸气和CO2,进入装置后会干扰CO2的吸收,所以①装置C的作用是防止空气中的水蒸气和CO2进入装置B中,影响实验结果。
②实验后装置A增重0.36g,装置B增重1.76g,这说明生成的水是0.36g,CO2是1.76g,物质的量分别是0.02mol和0.04mol,即氢原子和碳原子的个数之比是1:
1,因此氢氧化镁和碳酸镁的个数之比是1:
2,则化学式可表示为Mg(OH)2•2MgCO3或Mg3(OH)2(CO3)2。
(4)根据以上分析可知镁与碳酸氢钠溶液反应生成Mg(OH)2•2MgCO3、氢气、碳酸钠,则反应的化学方程式为3Mg+4NaHCO3+2H2O=Mg(OH)2•2MgCO3↓+2Na2CO3+3H2↑。
考点:
考查物质成分测定实验方案设计与探究
19.
(1)Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O
(2)氢氧化钠溶液可将铜丝抽离液面已停止反应
(3)Cu2O为砖红色
(4)2BaCrO4+6I-+16H+=3I2+2Cr3++2Ba2++8H2O滴入最后一滴溶液,锥形瓶内溶液有蓝色变为无色,维持30s不变,0.0011mol/L
试题分析:
(1)金属铜和浓硫酸反应生成二氧化硫气体,根据质量守恒定律不难写出相关化学方程式。
(2)
吸收未反应的二氧化硫气体和生成的二氧化碳气体,采用的尾气处理溶液为氢氧化钠溶液。
把铜丝抽
离液面反应就可以停止。
(3)氧化亚铜颜色为红色的;黑色物质不溶于硫酸,所以该黑色物质不可能是
氧化铜,应该是硫化铜;(4)①根据反应物和生成物不难写出相关离子方程式;当滴入最后一滴溶液,
锥形瓶内溶液由蓝色变成无色,且保持30s不变;消耗该Na2S2O3溶液体积,27.80ml-0.30ml=27.50ml,
关系式:
Ba2+-BaCrO4-
I2-3S2O32一;n(Ba2+)=
×27.50×10-3L×0.0030mol·L-1=2.75×10-5mol,Ba2+的浓度为:
=1.1×10-3mol·L-1。
考点:
考查铜和浓硫酸化学实验的探究,生活生产中有关滴定的相关计算。