化学提升测试选修6 研究型实验 Word版含答案.docx

1、化学提升测试选修6 研究型实验 Word版含答案2016届高三化学复习素质提升测试：选修6 研究型实验（有详解）1设NA表示阿伏加德罗常数，下列关于0.2 molL-1的BaCl2溶液中说法不正确的是（）A.2 L溶液中Ba2+和Cl-的总数为0.8NA B.500 mL溶液中Cl-的浓度为0.2 molL-1C.500 mL溶液中Ba2+的浓度为0.2 molL-1 D.500 mL溶液中Cl-的总数为0.2NA2等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间(t)产生气体体积(V)的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是（ ）A3412 B

2、 1243 C4231 D34213下图，实验桌上放置的两容器中有等体积的甲、乙两种液体。几天后，两者的体积都明显减少，且甲比乙减少得多。由此现象得出的正确结论是（ ）甲 乙A.甲比乙易挥发 B.甲的沸点比乙高 C.甲的熔点比乙小 D.甲与乙都能挥发4下表中是各组反应的反应物和温度，反应刚开始时，放出H2速率最快的是（ ）编号 金属（粉末状） 酸的浓度及体积 反应温度 （mol） () A Mg，0.1 6 molL-1 硝酸10mL 80 B Mg，0.1 3 molL-1 盐酸10mL 60 C Fe，0.1 3 molL-1L 盐酸10mL 60 D Mg，0.1 3 molL-1 硫酸

3、10mL 605下列药品和装置合理，能完成相应实验的是 （ ）6下列关于实验原理或操作的叙述中，正确的是 （ ）A用无水乙醇从碘水中提取单质碘B稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓缓注入盛有水的量筒中C配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀盐酸D提纯混有少量乙酸的乙醇，可先加生石灰再蒸馏7下列有关化学研究的正确说法是（）A化学家提出的假设不一定能被实验证实B同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律C从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律D科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，标志着化学已成为以理论研究为主的学科，不需要再做

4、化学实验8如图所示：烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻震荡烧瓶，然后打开弹簧夹，烧杯中的液体呈喷泉状喷出，则a、b不可能是 ( ) Aa为HCl，b为H2OBa为CO2，b为浓NaOH溶液Ca为Cl2，b为饱和NaCl溶液Da为NH3，b为浓NH4Cl溶液9下述实验方案能达到实验目的的是（）编号ABCD实验方案食盐水置于光亮处实验目的验证铁钉发生析氢腐蚀从碘与NaCl混合溶液中分离出碘实验室制备乙炔验证甲烷与氯气发生化学反应10下述实验方案能达到实验目的的是（）选项AB CD实验方案食盐水 片刻后在Fe电极附近滴入K3Fe(CN)6溶液 酸性KMnO4溶液置于光亮处实验目的

5、验证铁钉发生了析氢腐蚀验证Fe电极被保护验证乙烯的产生验证甲烷与氯气发生了化学反应12下列装置或操作能达到实验目的的是（） 13用下列装置不能达到有关实验目的的是（）A用甲图装置证明(煤油)(钠)(水)B用乙图装置制备Fe(OH)2 C用丙图装置制取金属锰D用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性14下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，正确的是（ ）A.等浓度的溶液中滴入稀盐酸，放出气体的快慢Na2CO3NaHCO3B.热稳定性Na2CO3NaHCO3C.常温时水溶性Na2CO3NaHCO3D.相对分子质量Na2CO3NaHCO3，故错；C、常温时水溶性Na2CO3NaH

6、CO3，故错；D、相对分子质量Na2CO3NaHCO3，故错。故选A。考点：探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质点评：本题考查Na2CO3和NaHCO3性质的异同，题目难度不大，注意把握Na2CO3和NaHCO3性质，注重基础知识的积累。15C试题分析：A、Al燃烧生成的氧化铝的熔点高，所以铝箔在酒精灯火焰上加热熔化不滴落，与吸附性无关，错误；B、溶液变蓝说明还有淀粉，但可能部分水解，即不能确定水解的程度，错误；C、向盛有足量Zn和稀硫酸的试管中滴加少量硫酸铜溶液，Zn置换出Cu，构成Zn、Cu原电池，加快反应速率，正确；D、鸡蛋清为蛋白质，乙酸铅为重金属盐，则发生变性，错误。考点：本题考查化学实验方案

7、的分析与评价。16D17（1）增大乙醇的浓度加热及时蒸出产物（2）温度过高，发生了副反应冷凝效果不好，部分产物挥发了（3）产生大量的酸性废液（或造成环境污染）部分原料炭化催化剂重复使用困难（任填两种）（4）C发生了副反应（1）酯化反应是一个可逆反应，欲提高乙酸的转化率，可以增大乙醇的浓度或加热及时蒸出产物等。（2）因乙酸、乙醇都易挥发，而图中装置竖直导管太短，冷凝效果不好，原料来不及反应就被蒸出，温度过高发生副反应，这些因素都会导致产率偏低。（3）浓H2SO4除具有催化作用外，还具有强氧化性和脱水性，因此可能造成产生大量的酸性废液、造成环境污染、部分原料炭化等。（4）从表中可以看出，同一反应时

8、间60 时的转化率远大于40 而接近80 ，所以60 时最合适，而以同一反应温度下的不同时间来看，4小时转化率已较高，接近6小时的转化率，故选C。当反应温度达120 时反应选择性降低，则说明发生了副反应。18（15分）（1）猜测1：Mg(OH)2（2分）（2）氢气（或H2）（1分） 稀盐酸（合理均可）（2分）产生气泡，沉淀全部溶解 （2分） CaCl2或BaCl2（2分）（3）防止空气中的水蒸气和CO2进入装置B中，影响实验结果（2分)Mg(OH)22MgCO3 或 Mg3(OH)2(CO3)2 （2分)4）3Mg+4NaHCO3+2H2O= Mg(OH)2 2MgCO3+2Na2CO3+3H

9、2（2分)试题分析：（1）根据猜测2和猜测3可判断猜测1应该是生成的白色沉淀是Mg(OH)2。（2）火焰呈淡蓝色说明产生的气体是氢气（或H2）；碳酸镁能与酸反应生成CO2气体，所以实验中所加试剂应该是稀盐酸；产生的实验现象是产生气泡，沉淀全部溶解，说明含有碳酸镁。碳酸根在溶液中水解溶液显碱性，能使酚酞试液显红色。根据实验现象有白色沉淀产生，且红色变浅可知所需要的试剂是CaCl2或BaCl2。（3）由于空气中含有水蒸气和CO2，进入装置后会干扰CO2的吸收，所以装置C的作用是防止空气中的水蒸气和CO2进入装置B中，影响实验结果。实验后装置A增重0.36 g，装置B增重1.76 g ，这说明生成的

10、水是0.36g，CO2是1.76g，物质的量分别是0.02mol和0.04mol，即氢原子和碳原子的个数之比是1：1，因此氢氧化镁和碳酸镁的个数之比是1：2，则化学式可表示为Mg(OH)22MgCO3或Mg3(OH)2(CO3)2。（4）根据以上分析可知镁与碳酸氢钠溶液反应生成Mg(OH)22MgCO3、氢气、碳酸钠，则反应的化学方程式为3Mg+4NaHCO3+2H2O= Mg(OH)2 2MgCO3+2Na2CO3+3H2。考点：考查物质成分测定实验方案设计与探究19（1）Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O（2）氢氧化钠溶液 可将铜丝抽离液面已停止反应（3）Cu2O为砖红色

11、（4）2BaCrO4+6I-+16H+=3I2+2Cr3+2Ba2+8H2O 滴入最后一滴溶液，锥形瓶内溶液有蓝色变为无色，维持30s不变， 0.0011mol/L试题分析：（1）金属铜和浓硫酸反应生成二氧化硫气体，根据质量守恒定律不难写出相关化学方程式。（2）吸收未反应的二氧化硫气体和生成的二氧化碳气体，采用的尾气处理溶液为氢氧化钠溶液。把铜丝抽离液面反应就可以停止。(3)氧化亚铜颜色为红色的；黑色物质不溶于硫酸，所以该黑色物质不可能是氧化铜，应该是硫化铜；（4）根据反应物和生成物不难写出相关离子方程式；当滴入最后一滴溶液，锥形瓶内溶液由蓝色变成无色，且保持30s不变；消耗该Na2S2O3溶液体积，27.80ml-0.30ml=27.50ml，关系式：Ba2+ - BaCrO4 - I2 -3 S2O32一；n（Ba2+ ）=27.5010-3L0.0030molL1=2.7510-5mol，Ba2的浓度为： =1.110-3molL1。考点：考查铜和浓硫酸化学实验的探究，生活生产中有关滴定的相关计算。