高考化学专题突破实验题经验总结自己整理精品.docx
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高考化学专题突破实验题经验总结自己整理精品
高考化学专题突破：
实验大题经验总结
一．实验设计
1.证明NH3.H2O是弱电解质
方案1：
用pH试纸测出0.010mol/L氨水的pH小于12，则认定一水合氨是弱电解质，若PH等于12，则一水合氨是强电解质。
方案2：
取出10mL0.010mol/L氨水，用pH试纸测出其pH＝a，然后用蒸馏水稀释至1000mL，再用pH试纸测出其pH为b，若b=a-3,则NH3·H2O是强电解质，若b>a-3,则NH3·H2O是弱电解质．
方案3：
取出10mL、0.010mol/L氨水，滴入2滴酚酞溶液，显粉红色，再加入NH4Cl晶体少量，颜色变浅，则是若电解质。
因为0.010mol/L氨水中加入氯化铵晶体后，氯化铵在水中溶解且电离产生的NH使NH3·H2O的电离平衡NH3·H2O＋OH－逆向移动，从而使溶液的pH降低．证明了NH3·H2O是弱电解质
方案4：
取一张pH试纸，再用玻璃棒蘸取0.1mol/LNH4Cl溶液，滴在pH试纸上，显色后跟标准比色卡比较测出pH，pH<7
方案5：
与等浓度等体积的的HCl混合，测反应后溶液的PH，测得PH<7。
2.设计合理实验验证H2SO3酸性强于H2CO3（简要说明实验步骤、现象和结论）仪器自选．
供选择的试剂：
CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3、蒸馏水、饱和石灰水、酸性KMnO4溶液、品红溶液、pH试纸．
H2SO3和H2CO3均属于二元酸，要想通过比较二者的pH来验证二者的酸性强弱，必需使二者的浓度相同，但是SO2和CO2气体溶于水后的饱和溶液其浓度显然不相等（因为二者的溶解度不同），所以该实验设计不正确；要检验酸性强弱，可以采用多种方法，例如利用水解原理（酸越弱相应的强碱盐就越易水解），也可以利用较强的酸制取较弱的酸来检验．由于SO2和CO2气体均可以使饱和石灰水变混浊，所以CO2气体在通入饱和石灰水之前必需除去CO2气体中混有的SO2气体，三种参考方案如下：
方案一：
配制相同物质的量浓度的NaHSO3和NaHCO3溶液，用酸度计（或pH试纸）测两溶液的pH．前者的pH小于后者，证明H2SO3酸性强于H2CO3．
方案二：
将SO2气体依次通过NaHCO3（Na2CO3）溶液（目的：
制备CO2）、酸性KMnO4溶液（目的：
吸收SO2）、品红溶液（目的：
检验SO2吸收完全）、澄清石灰水（目的：
检验CO2的存在）．品红溶液不褪色、且澄清石灰水变混浊，证明H2SO3酸性强于H2CO3．
方案三：
将CO2气体依次通过NaHSO3（Na2SO3）溶液、品红溶液．品红溶液不褪色，证明H2SO3酸性强于H2CO3．
3.证明亚硫酸和次氯酸的酸性强弱
①甲同学认为按A→C→F→尾气处理顺序连接装置可以证明亚硫酸和次氯酸的酸性强弱，乙同学认为该方案不合理，其理由是：
次氯酸在水溶液中能将SO2氧化，并非强酸制弱酸。
②丙同学设计的合理实验方案为：
按照A→C→___B→E→D___→F→尾气处理（填字母） 顺序连接装置。
证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的酸性的实验现象是：
F中有沉淀后溶解，D不变色。
③其中裝置C的作用是：
除去挥发HCl__。
3.草酸的酸性比碳酸的强：
在一定浓度的草酸溶液中滴加一定浓度的碳酸钠溶液，有气泡产生；或向碳酸氢钠溶液中滴加一定浓度的草酸溶液，有气泡产生。
4.草酸为二元酸：
用0.10mol﹒L-1NaOH溶液来滴定10mL0.10mol﹒L-1草酸溶液，消耗NaOH溶液的体积为20mL。
5.检验装置内溶液中有SO32-，无SO42-的实验操作和现象是：
取装置内溶液少许于试管中，加入BaCl2溶液，再加入稀盐酸，若产生白色沉淀且加入盐酸后白色沉淀能完全溶解，则说明原溶液中有SO32-，无SO42-。
【引深】
6.利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作、现象和结论：
供选择的试剂：
稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液。
【答案】取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层溶液（或过滤、取滤液），滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质。
7.检验装置内溶液中有Fe2+，无Fe3+的实验操作和现象是__________.
取装置内溶液少许于试管中，加入KSCN溶液，无血红色。
再向溶液中加入H2O2或通入Cl2，溶液变血红色，则有Fe2+，无Fe3+。
KSCN
KMnO4
K3[Fe3（CN）6]
K4[Fe（CN）6]
检验Fe3+
检验Fe2+
检验Fe2+
检验Fe3+
血红色
褪色
蓝色
蓝色
【引深】
8.鉴定Na2CO3或K2CO3：
用洁净的铂丝蘸取少量B，在酒精灯火焰中灼烧，若焰色呈黄色则B为Na2CO3溶液；若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3溶液
9.鉴定Al2（SO4）3或MgSO4：
取少量D，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，继续滴加过量的NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2（SO4）3溶液，若沉淀不溶解，则D为MgSO4溶液
10.AlCl3能够水解：
取少量AlCl3溶液，用PH试纸测其PH，PH<7
11.AlCl3是共价化合物：
做AlCl3熔融状态下的导电实验
12.验证甲醛的氧化产物是甲酸或甲酸盐而不是CO2：
制备新制Cu（OH）2（向氢氧化钠溶液中滴入硫酸铜溶液），震荡，然后加入甲酸，加热至沸腾。
如果出现砖红色沉淀，表明甲酸或甲酸盐会继续与氢氧化铜反应，甲酸的氧化产物是甲酸或甲酸盐。
13.证明Cl的非金属性强于S：
将Cl2和H2S混合（Cl2+H2S=S+2HCl），若有黄色沉淀产生，则说明非金属性Cl>S.
15.证明铵盐的存在：
将铵盐与强碱混合，加热，产生气体使湿润红色石蕊试纸变蓝证明有NH4+；
16.证明+4价的硫元素具有氧化性：
SO2+2H2S3S↓+2H2O
17.H2O（g）、SO2、CO2、CO，H2的依次检验
无水硫酸铜
品红
KMnO4
品红
澄清石灰水
NaOH
澄清石灰水
浓H2SO4
灼热的氧化铜
无水硫酸铜
澄清石灰水
点燃或排水收集
检验H2O（g）的存在
检验SO2的存在
吸收SO2
检验SO2是否吸收干净
检验CO2的存在
吸收CO2
检验CO2是否吸收干净
干燥CO
检验CO的存在
检验H2的存在
检验CO的存在
尾气处理
19.设计实验比较Cl2和Br2的氧化性，操作与现象是：
取少量新制氯水和CCl4（或苯）于试管中，用胶头滴管向试管中滴加溴化钠溶液、震荡使其充分反应，发现溶液出现分层现象，下层（上层）溶液变为橙色
20.从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂，设计一个测定样品中金属铜质量分数的方案；
①设计方案的主要步骤是（不必描述操作过程的细节）①将浓硫酸用蒸馏水稀释，将样品与稀硫酸充分反应后，过滤，干燥，称量剩余固体铜的质量；
②写出有关反应的化学方程式：
②CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。
18.Na2SO3·7H2O是食品工业中常用的漂白剂、抗氧化剂和防腐剂。
该小组同学用Na2SO3与浓硫酸制备SO2，并把SO2通入NaNO3溶液中，他们为了检验产生的气体是NO还是NO2，设计了如下实验装置：
设计装置A的目的是_排出整套装置中的空气，防止对实验产生干扰，能够说明达到此目的的现象为_E中澄清石灰水出现浑浊_。
19.节约成本的设计：
20.若将SO2、Cl2按照一定比例通入水中反应SO2（g）+Cl2（g）SO2Cl2（l） ，请设计简单实验验证二者是否恰好完全反应（简要描述实验步骤、现象和结论）仪器自选；供选择试剂：
滴加酚酞的氢氧化钠溶液、氯化亚铁溶液、硫氰化钾溶液、品红溶液
方案：
取少量溶液，向其中加入品红溶液，若品红溶液不褪色，说明二者恰好完全反应，否则，二者未完全反应。
21.实验题：
现有药品：
Wg（W<1）锌片、稀硫酸、无水硫酸铜、氧化铜和水。
请从图中选用适当的实验装置，设计一个简单的实验，粗略测定锌的相对原子质量（假设环境为标准状况）。
（1）应选用的装置是（只要求写出图中装置的标号）③④⑥
（2）所用装置的连接顺序是（填各接口的字母，胶管省略）G接FE接I。
（3）为了保证不漏出氢气，操作中加放试剂的方法是向试管中加入足量稀硫酸后，将试管斜放，再把锌片放在试管内壁上，塞紧塞子，慢慢直立，使锌滑下，与稀硫酸接触。
（4）用实验所测得的数据，写出计算锌的相对原子质量的数学式：
Mr（Zn）=22.4W/V（H2）。
22.某校化学实验兴趣小组为了证明在实验室制备Cl2的过程中会有水蒸气和HCl挥发出来，甲同学设计了如图所示的实验装置，按要求回答问题：
b
cd
ef
a
AgNO3溶液
CCl4
①
②
③ ④ ⑤
（1）请根据甲同学的意图，连接相应的装置，接口顺序：
b接_efdca.
（2）U形接管中所盛放试剂的化学式为无水CuSO4目的是：
检验H2O的存在。
（3）装置③中CCl4的作用是：
吸收Cl2_。
（4）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。
为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加装装置⑤，你认为装置⑤应加在①③_之间（填装置序号）（1分）瓶中可以放入___淀粉碘化钾试纸。
（5）丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置，只需将原来烧杯中的AgNO3的溶液换成其他溶液。
你采取的措施是：
___将其换成紫色石蕊试液，如果观察到紫色石蕊试液变红而不褪色则证明Cl2产生时有HCl挥发出来。
23.鉴别Na与NaH：
通入O2加热，看是否有H2O生成（在产物上方罩小烧杯看是否有水珠）。
24.除去MnO2中混有的C和MnOOH:
通入O2加热（原理：
C+O2CO2，4MnOOH+O24MnO2+2H2O。
）。
25.无机物溶于有机物的目的
①硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是：
使硫粉易于分散到溶液中
②镁与Br2反应时镁粉在反应前用乙醚溶解的目的是：
使镁粉易于分散到溶液中，增大接触面积，加快反应速率。
26.试剂混合的先后顺序
①试剂A：
MgCl2和AlCl3；试剂B：
氨水：
若先加A再加B则Al3+先沉淀；若先加B再加A则Al3+Mg2+同时沉淀；
②制备K2FeO4时，KClO饱和溶液与Fe（NO3）3饱和溶液的混合方式为：
在搅拌下，将Fe（NO3）3饱和溶液缓慢滴加到KC1O饱和溶液中。
27.冰浴的目的：
①收集气体时采用冰水浴的可将气体冷凝为液体，便于收集和保存。
②两气体A，B通入冰水B气体跑出：
将A气体吸收，防止其干扰后续的操作。
③在液体混合物分离提纯阶段冰浴：
使产物能尽可能的析出增大产率。
④在反应制备阶段冰浴：
防止反应物分解不利于产物的制备。
（如用CaCl2,氨水，H2O2混合制备CaO2过程中采用冰浴的目的是防止H2O2分解）
28.若要吸收NH3和（SO2）CO2，应先通入NH3再通入（SO2）CO2：
因为NH3易溶于水，显碱性，有利于吸收更多的CO2。
29.可用Na2S、Na2CO3、SO2制备Na2S2O3，为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是：
若SO2过量，溶液显酸性，产物分解。
30.依次用饱和SO2水溶液、无水乙醇洗涤产品Na2S2O5固体。
用饱和SO2水溶液洗涤的目的是
用饱和SO2水溶液洗涤的目的是减少Na2S2O5的在水中的溶解。
31.实验制得的Na2S2O5固体中含有一定量的Na2SO3
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