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1、高考化学专题突破实验题经验总结自己整理精品高考化学专题突破：实验大题经验总结 一实验设计1.证明NH3.H2O是弱电解质方案1：用pH试纸测出0.010 mol/L氨水的pH小于12，则认定一水合氨是弱电解质，若PH等于12，则一水合氨是强电解质。方案2：取出10 mL 0.010 mol/L氨水，用pH试纸测出其pHa，然后用蒸馏水稀释至1 000 mL ，再用pH试纸测出其pH为b，若b=a-3,则NH3H2O是强电解质，若ba-3,则NH3H2O是弱电解质方案3：取出10 mL、0.010 mol/L氨水，滴入2滴酚酞溶液，显粉红色，再加入NH4Cl晶体少量，颜色变浅，则是若电解质。因为

2、0.010 mol/L氨水中加入氯化铵晶体后，氯化铵在水中溶解且电离产生的NH使NH3H2O的电离平衡NH3H2OOH逆向移动，从而使溶液的pH降低证明了NH3H2O是弱电解质方案4：取一张pH试纸，再用玻璃棒蘸取0.1 mol/L NH4Cl溶液，滴在pH试纸上，显色后跟标准比色卡比较测出pH，pH7方案5：与等浓度等体积的的HCl混合，测反应后溶液的PH，测得PH7。2.设计合理实验验证H2SO3酸性强于H2CO3（简要说明实验步骤、现象和结论）仪器自选供选择的试剂：CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3、蒸馏水、饱和石灰水、酸性KMnO4溶液、品红溶液、p

3、H试纸 H2SO3和H2CO3均属于二元酸，要想通过比较二者的pH来验证二者的酸性强弱，必需使二者的浓度相同，但是SO2和CO2气体溶于水后的饱和溶液其浓度显然不相等（因为二者的溶解度不同），所以该实验设计不正确；要检验酸性强弱，可以采用多种方法，例如利用水解原理（酸越弱相应的强碱盐就越易水解），也可以利用较强的酸制取较弱的酸来检验由于SO2和CO2气体均可以使饱和石灰水变混浊，所以CO2气体在通入饱和石灰水之前必需除去CO2气体中混有的SO2气体，三种参考方案如下：方案一：配制相同物质的量浓度的NaHSO3和NaHCO3溶液，用酸度计（或pH试纸）测两溶液的pH前者的pH小于后者，证明H2S

4、O3酸性强于H2CO3方案二：将SO2气体依次通过NaHCO3（Na2CO3）溶液（目的：制备CO2）、酸性KMnO4溶液（目的：吸收SO2）、品红溶液（目的：检验SO2吸收完全）、澄清石灰水（目的：检验CO2的存在）品红溶液不褪色、且澄清石灰水变混浊，证明H2SO3酸性强于H2CO3方案三：将CO2气体依次通过NaHSO3（Na2SO3）溶液、品红溶液品红溶液不褪色，证明H2SO3酸性强于H2CO33.证明亚硫酸和次氯酸的酸性强弱 甲同学认为按ACF尾气处理顺序连接装置可以证明亚硫酸和次氯酸的酸性强弱，乙同学认为该方案不合理，其理由是：次氯酸在水溶液中能将SO2氧化，并非强酸制弱酸。丙同学设

5、计的合理实验方案为：按照AC_BED_F尾气处理(填字母)顺序连接装置。证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的酸性的实验现象是：F中有沉淀后溶解，D不变色。其中裝置C的作用是：除去挥发HCl_。3.草酸的酸性比碳酸的强：在一定浓度的草酸溶液中滴加一定浓度的碳酸钠溶液，有气泡产生；或向碳酸氢钠溶液中滴加一定浓度的草酸溶液，有气泡产生。4.草酸为二元酸：用0.10molL-1NaOH溶液来滴定10mL0.10 molL-1草酸溶液，消耗NaOH溶液的体积为20mL。5.检验装置内溶液中有SO32-，无SO42-的实验操作和现象是：取装置内溶液少许于试管中，加入BaCl2溶液，再加入稀盐酸，若产生白色沉淀且加

6、入盐酸后白色沉淀能完全溶解，则说明原溶液中有SO32-，无SO42-。【引深】6.利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作、现象和结论： 供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液。【答案】取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层溶液(或过滤、取滤液)，滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质。7.检验装置内溶液中有Fe2+，无Fe3+的实验操作和现象是_.取装置内溶液少许于试管中，加入KSCN溶液，无血红色。再向溶液中加入H2O2或通入Cl2，溶液变血红色，则有Fe2+，无Fe3+。KSCNKMnO4K3Fe3(CN)6K

7、4Fe(CN)6检验Fe3+检验Fe2+检验Fe2+检验Fe3+血红色褪色蓝色蓝色【引深】8.鉴定Na2CO3或K2CO3 ：用洁净的铂丝蘸取少量B，在酒精灯火焰中灼烧，若焰色呈黄色则B为Na2CO3溶液；若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3溶液9.鉴定 Al2(SO4)3或MgSO4 ： 取少量D，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，继续滴加过量的NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3溶液，若沉淀不溶解，则D为MgSO4溶液10.AlCl3能够水解：取少量AlCl3溶液，用PH试纸测其PH，PHS.15.证明铵盐的存在：将铵盐与强碱混合 ，加热，产生气体使湿润红色石蕊试

8、纸变蓝证明有NH4+；16.证明+4价的硫元素具有氧化性：SO2+2H2S3S+2H2O17.H2O(g)、SO2、CO2、CO，H2的依次检验无水硫酸铜品红KMnO4品红澄清石灰水NaOH澄清石灰水浓H2SO4灼热的氧化铜无水硫酸铜澄清石灰水点燃或排水收集检验H2O(g)的存在检验SO2的存在吸收SO2检验SO2是否吸收干净检验CO2的存在吸收CO2检验CO2是否吸收干净干燥CO检验CO的存在检验H2的存在检验CO的存在尾气处理19.设计实验比较Cl2和Br2的氧化性，操作与现象是：取少量新制氯水和CCl4（或苯）于试管中，用胶头滴管向试管中滴加溴化钠溶液、震荡使其充分反应，发现溶液出现分层

9、现象，下层（上层）溶液变为橙色20.从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂，设计一个测定样品中金属铜质量分数的方案；设计方案的主要步骤是（不必描述操作过程的细节） 将浓硫酸用蒸馏水稀释，将样品与稀硫酸充分反应后，过滤，干燥，称量剩余固体铜的质量 ；写出有关反应的化学方程式 ：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。18.Na2SO37H2O是食品工业中常用的漂白剂、抗氧化剂和防腐剂。该小组同学用Na2SO3与浓硫酸制备SO2，并把SO2通入NaNO3溶液中，他们为了检验产生的气体是NO还是NO2，设计了如下实验装置：设计装置A的目的是_排出整套装置中的空气，防止对实验产生干扰，能够说

10、明达到此目的的现象为_E中澄清石灰水出现浑浊_。19.节约成本的设计：20.若将SO2、Cl2按照一定比例通入水中反应 SO2(g)+Cl2(g) SO2Cl2(l)，请设计简单实验验证二者是否恰好完全反应(简要描述实验步骤、现象和结论)仪器自选；供选择试剂：滴加酚酞的氢氧化钠溶液、氯化亚铁溶液、硫氰化钾溶液、品红溶液方案：取少量溶液，向其中加入品红溶液，若品红溶液不褪色，说明二者恰好完全反应，否则，二者未完全反应。21.实验题：现有药品：W g(W1)锌片、稀硫酸、无水硫酸铜、氧化铜和水。请从图中选用适当的实验装置，设计一个简单的实验，粗略测定锌的相对原子质量（假设环境为标准状况）。（1）应

11、选用的装置是（只要求写出图中装置的标号） （2）所用装置的连接顺序是（填各接口的字母，胶管省略）G接 F E接 I 。（3）为了保证不漏出氢气，操作中加放试剂的方法是 向试管中加入足量稀硫酸后，将试管斜放，再把锌片放在试管内壁上，塞紧塞子，慢慢直立，使锌滑下，与稀硫酸接触。（4）用实验所测得的数据，写出计算锌的相对原子质量的数学式：Mr(Zn)= 22.4W/V(H2)。22.某校化学实验兴趣小组为了证明在实验室制备Cl2的过程中会有水蒸气和HCl挥发出来，甲同学设计了如图所示的实验装置，按要求回答问题：bc de faAgNO3溶液CCl4 （1）请根据甲同学的意图，连接相应的装置，接口顺序

12、：b接_e f d c a. （2）U形接管中所盛放试剂的化学式为无水CuSO4 目的是：检验H2O的存在。 （3）装置中CCl4的作用是：吸收Cl2 _。 （4）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加装装置，你认为装置应加在_之间（填装置序号）（1分）瓶中可以放入_淀粉碘化钾试纸。（5）丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置，只需将原来烧杯中的AgNO3的溶液换成其他溶液。你采取的措施是：_将其换成紫色石蕊试液，如果观察到紫色石蕊试液变红而不褪色

13、则证明Cl2产生时有HCl挥发出来。23. 鉴别Na与NaH：通入O2加热，看是否有H2O生成（在产物上方罩小烧杯看是否有水珠）。24.除去MnO2中混有的C和MnOOH: 通入O2加热（原理：C+O2CO2，4MnOOH+O24MnO2+2H2O。）。25.无机物溶于有机物的目的硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是：使硫粉易于分散到溶液中镁与Br2反应时镁粉在反应前用乙醚溶解的目的是：使镁粉易于分散到溶液中，增大接触面积，加快反应速率。26.试剂混合的先后顺序试剂A：MgCl2和AlCl3；试剂B：氨水：若先加A再加B则Al3+先沉淀；若先加B再加A则Al3+Mg2+同时沉淀；制备K2FeO4时，

14、KClO饱和溶液与Fe(NO3)3饱和溶液的混合方式为：在搅拌下，将Fe(NO3)3饱和溶液缓慢滴加到KC1O饱和溶液中。27.冰浴的目的：收集气体时采用冰水浴的可将气体冷凝为液体，便于收集和保存。两气体A，B通入冰水B气体跑出：将A气体吸收，防止其干扰后续的操作。在液体混合物分离提纯阶段冰浴：使产物能尽可能的析出增大产率。在反应制备阶段冰浴：防止反应物分解不利于产物的制备。(如用CaCl2,氨水，H2O2混合制备CaO2过程中采用冰浴的目的是防止H2O2分解）28.若要吸收NH3和（SO2）CO2，应先通入NH3再通入（SO2）CO2：因为NH3易溶于水，显碱性，有利于吸收更多的CO2。29.可用Na2S、Na2CO3、SO2制备Na2S2O3，为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是：若SO2过量，溶液显酸性，产物分解。30.依次用饱和SO2水溶液、无水乙醇洗涤产品Na2S2O5固体。用饱和SO2水溶液洗涤的目的是 用饱和SO2水溶液洗涤的目的是减少Na2S2O5的在水中的溶解。31.实验制得的Na2S2O5固体中含有一定量的Na2SO3