长安大学附属中学第一学期高三模拟无答案.docx
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长安大学附属中学第一学期高三模拟无答案
高新三模
一．选择题
1．建国70周年以来，我国各项成就突出！
下列说法不正确的是（）
A．五代“歼-20”飞机上的单晶涡轮叶片中的铼是一种常见金属
B．“中国天眼”的“镜片”是碳化硅，属于新型无机非金属材料
C．“港珠澳大桥”大量使用的钢筋混凝土属于复合材料
D．“辽宁号”航母飞行甲板上使用的飞机阻拦素是硼钢合金，它是一种抗冲击的特种钢
2．下列各组物质的分类正确的是（ ）
①混合物：
氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、聚乙烯
②电解质：
明矾、冰醋酸、石膏、纯碱
③CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2为碱性氧化物
④同位素：
1H+、2H2、3H
⑤同素异形体：
C60、C80、金刚石、石墨
⑥同系物：
CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2
⑦同分异构体：
乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯
⑧根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸
⑨在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物．
A．②⑤⑨B．①②⑤⑦⑨C．②⑤⑥⑦⑨D．全部正确
3．NA表示阿伏加德罗常数的值。
俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于治金、染料、皮革、电镀等工业。
硫化钠的一种制备方法是Na2SO4+2C
Na2S+2CO2↑．下列有关说法正确的是（ ）
A．1L.0.25mol/L．Na2SO4溶液中含有的氧原子数目为NA
B．1L.0.1mol/LNa2S溶液中含有的阴离子数目小于0.1NA
C．生成1mol还原产物时转移电子数为8NA
D．通常状况下，11.2LCO2中含有的共价键数目为2NA
4．下列各组微粒在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A．pH＝1的溶液中：
CH3CH2OH、Cr2O72﹣、K+、SO42﹣
B．c（Ca2+）＝0.1mol•L﹣1的溶液中：
NH4+、C2O42﹣、Cl﹣、Br﹣
C．加入铝粉放出大量H2的溶液：
Fe2+、Na+、Cl﹣、NO3﹣
D．含大量HCO3﹣的溶液中：
C6H5O﹣、CO32﹣、Br﹣、K+
5．X、Y、Z、W、R都是中学化学中常见物质，它们均含有同一种短周期元素，在一定条件下可发生如图所示的转化，其中X是单质，Y在常温下是气态氢化物，Z、W是氧化物R是W和水反应的产物。
下列判断错误的是（ ）
A．X不可能是金属单质
B．Y生成Z属于置换反应
C．Z生成W发生了电子转移
D．Y和R可能会发生反应生成一种盐
6．氢氧化铈[Ce（OH）4]是一种重要的稀土氢氧化物。
平板电视显示屏生产过程中会产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2），某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如图：
下列说法错误的是（ ）
A．滤渣A中主要含有SiO2、CeO2
B．过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒
C．过程②中发生反应的离子方程式为CeO2+H2O2+3H+＝Ce3++2H2O+O2↑
D．过程④中消耗11.2LO2（已折合成标准状况），转移电子数为2×6.02×1023
7．下列有关电化学说法错误的是（ ）
A．电池中电流由正极流向负极。
锂电池比能量高，锂电池一般不用有机酸、醇、水溶液直接作电解质溶液
B．太阳能电池有的是物理过程，有的还包括一个循环往复的化学反应
C．硅铁合金（一种惰性材料）可做牺牲阳极的阴极保护法的阳极
D．电解时，有时一些阳离子、含氧酸根也可在阳极放电
8．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（ ）
A
B
C
D
实验
新制氯水滴入Na2S溶液中
乙醇滴入K2Cr2O7酸性溶液中
饱和FeCl3溶液滴入沸水中
草酸滴入KMnO4酸性溶液中
现象
产生黄色浑浊
溶液由橙色变为绿色
液体变为红褐色且澄清透明
产生无色气体，溶液紫红色褪去
9．下列选项中，利用相关实验器材（规格和数量不限）能够完成相应实验的是（ ）
选项
实验器材
相应实验
A
探究化学反应的限度
取5mL0.1mol/LKI溶液，滴加0.1mol/LFeCl3溶液5～6滴，可根据溶液中既含I2又含有I﹣的实验事实判断该反应是可逆反应
B
探究酸性：
HCO3﹣＞Al（OH）3
向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液，观察是否有白色沉淀产生
C
探究浓度对化学反应速率的影响
用两只试管各取5mL0.1mol/LKMnO4溶液，分别加入2mL0.1mol/L和1mL0.2mol/LH2C2O4溶液，记录溶液褪色所需要的时间
D
探究氧化性：
Cl2＞Br2＞I2
向NaBr溶液中滴加氯水，再加入淀粉KI溶液，溶液变蓝
10．人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素[CO（NH2）2]．下列有关说法正确的是（ ）
A．a为电源的负极
B．电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将升高
C．除去尿素的反应为：
CO（NH2）2+2Cl2+H2O═N2+CO2+4HCl
D．若两极共收集到气体0.6mol，则除去的尿素为0.12mol（忽略气体溶解，假设氯气全部参与反应）
11．桂树飘香张高秋。
桂花自身的香味天然的带有顺式茉莉酮（一种白花味道，结构如下图），γ-癸内酯，各种δ-酯类（牛奶桃子的味道），以及几种紫罗兰酮衍生物，这一切给以桂花另一面紫罗兰般的甜味，下列说法不正确的是（）
A．可用氢氧化钠溶液来鉴别这些酯类和矿物油
B．顺式茉莉酮、紫罗兰酮和丙酮一定互为同系物
C．3-羟基丙酸也可以形成内酯
D．顺式茉莉酮可以发生加成反应、还原反应
12．某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述正确的是（ ）
A．原溶液中的Br﹣一定被氧化
B．通入氯气之后原溶液中的Fe2+不一定被氧化
C．不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2+
D．若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，一定能产生黄色沉淀
13．一种用Ni和NaH2PO2溶液为原料通过电渗析法制备Ni（H2PO2）2的装置如图所示，已知膜b是阴离子膜，下列说法正确的是（ ）
A．膜a为阳离子膜，膜c为阴离子膜
B．NaH2PO2溶液加入Ⅱ室，Ⅲ室为产品室
C．单位时间内I室进入Ⅱ室的离子总数与Ⅲ室进入IV室的离子总数相等
D．阳极消耗镍的物质的量小于阴极产生的气体的物质的量时，阳极可能有O2产生
14．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最低负价等于X和Z的最低负价之和，Y、Z最外层电子数之和等于8，Z、W的简单氢化物混合会产生白烟。
下列说法正确的是（ ）
A．简单单质沸点：
W＜X＜Z＜Y
B．原子半径：
W＜X＜Y＜Z
C．简单氢化物的热稳定性：
W＜X
D．X、Y、Z三种元素组成的化合物水溶液一定能使石蕊溶液变蓝
15．海水淡化是解决沿海城市饮用水问题的关键技术。
如图是电渗析法淡化海水装置的工作原理示意图（电解槽内部的“┆”和“|”表示不同类型的离子交换膜）。
工作过程中b电极上持续产生Cl2．下列关于该装置的说法错误的是（ ）
A．工作过程中b极电势高于a极
B．“┆”表示阴离子交换膜，“|”表示阳离子交换膜
C．海水预处理主要是除去Ca2+、Mg2+等
D．A口流出的是“浓水”，B口流岀的是淡水
16．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。
如图为少量HCl气体分子在253K冰表面吸附和溶解过程的示意图，下列叙述错误的是（ ）
A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在
B．冰表面第二层中，H+浓度为5×10﹣3mol•L﹣1（设冰的密度为0.9g•cm﹣3）
C．冰表面第三层中，冰的氢键网络结构保持不变
D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl⇌H++Cl﹣
17．2018年9月19日，中国科学家在《焦耳》杂志在线发表的一篇论文中首提“液态阳光”，即用来源于丰富的阳光、二氧化碳和水，属于可再生绿色液态燃料。
某模拟“人工树叶”的“液态阳光”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料（C3H8O）。
下列说法正确的是（）
A．该装置将化学能转化为光能和电能
B．该装置工作时，H+从b极区向a极区迁移
C．每生成1molO2，有44gCO2被还原
D．a电极的反应为：
3CO2+16H+-18e-=C3H8O+4H2O
18．我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展，利用如图装置进行脱硫，将硫化氢气体转化成硫沉淀。
已知甲、乙池中发生的反应为（下图）：
下列说法正确的是（）
A．甲池中得到H2O2的反应，H2O2既是氧化产物也是还原产物
B．电路中每转移0.2mol电子，甲池溶液质量变化3.4g，乙池溶液质量保持不变
C．光照时乙池电池上发生的电极反应为：
H2S+I3-=3I-+S+2H+
D．甲池中炭棒上发生的电极反应为：
AQ+2H+-2e-=H2AQ
19．为了验证浓硫酸和木炭粉在加热条件下产生的气体产物，某同学选用了如图所示的实验装置。
下列说法错误的是（ ）
A．B装置用来检验产物中是否有水蒸气
B．拆除E装置装置也能达到实验目的
C．F装置中出现白色浑浊证明产物中一定有CO2生成
D．C装置用来检验产物中是否有SO2生成
二、非选择题
20．纳米级Fe3O4呈黑色，因其有磁性且粒度小而在磁记录材料、生物功能材料等诸多领域有重要应用，其制备与应用也成为研究热点。
（1）液相共沉淀法制备Fe3O4
①将FeCl2、FeCl3溶液混合后，滴入NaOH溶液中，水浴加热制得纳米Fe3O4。
生成Fe3O4离子方程式是_________________________。
②在空气气氛下，不同n（Fe2+）：
n（Fe3+）下的产物磁性大小如下（Fe3O4含量越高，磁性越强）。
分析3：
4时产物磁性更大的原因：
________________________。
（2）氧化—沉淀法制备Fe3O4
在N2保护下，向90℃的NaOH溶液中加入FeSO4溶液，搅拌，得到乳白色的Fe（OH）2悬浊液，然后将一定量的NaNO3溶液滴入悬浊液中，充分反应后，用磁铁分离得到Fe3O4
①用湿润红色石蕊试纸检验气体产物，试纸变蓝，气体是_____________。
②加入的FeSO4与NaNO3的物质的量之比为_____________。
（3）Fe3O4的应用：
吸附水中含磷的物质。
含磷各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系如下图1所示。
①Na2HPO4溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液则显酸性，其原因是___________________。
（用离子方程式表示）
②溶液的pH对吸附剂Fe3O4表面所带电荷有影响。
pH=6.8时，Fe3O4表面不带电荷；pH<6.8时，Fe3O4表面带正电荷；pH>6.8时，Fe3O4表面带负电荷。
Fe3O4由于异种电荷吸附而去除水中含磷物种：
随着pH的增大，含磷物种的去除率下降，原因是__________________。
为了有效去除含磷物种，水体pH的控制范围是_______________。
21．丁烷的催化裂解可按下列两种方式进行：
C4H10→C2H6+C2H4；C4H10→CH4+C3H6；某化学兴趣小组的同学为探究丁烷裂解气中CH4和C2H6的比例关系，设计实验如图1所示：
如图连接好装置后，需进行的实验操作有：
（注：
CuO能将烃氧化成CO2和H2O；Al2O3是催化剂，G后面装置已省略．）
①给D、G装置加热；②检查整套装置的气密性；③排尽装置中的空气．
（1）这三步操作的先后顺序依次是 ．
（2）简要说明空气排尽的方法：
．
（3）B装置所起的作用是 ．
（4）假定丁烷完全裂解，流经各装置中的气体能完全反应．当（E和F）装置的总质量比反应前增加了1.82g，G装置中固体质量减少了4.16g，则丁烷的裂解产物中n（CH4）：
n（C2H6）＝ ．
（5）若对E装置中的混合物再按如图2流程实验
①分离操作I、Ⅱ的方法是：
I ，Ⅱ ．
②Na2SO3溶液的作用是（用离子方程式表示） ．
22．甲酸甲酯水解反应方程式为：
HCOOCH3（l）+H2O（l）⇌HCOOH（l）+CH3OH（l）△H＞0
某小组通过实验研究该反应（反应过程中体积变化忽略不计）．反应体系中各组分的起始量如表：
组分
HCOOCH3
H2O
HCOOH
CH3OH
物质的量/mol
1.00
1.99
0.01
0.52
甲酸甲酯转化率在温度T1下随反应时间（t）的变化如图：
（1）根据上述条件，计算不同时间范围内甲酸甲酯的平均反应速率，结果见表：
反应时间范围/min
0～5
10～15
20～25
30～35
40～45
50～55
75～80
平均反应速率/（10﹣3mol•min﹣1）
1.9
7.4
7.8
4.4
1.6
0.8
0.0
请计算15～20min范围内甲酸甲酯的减少量为 mol，甲酸甲酯的平均反应速率为 mol•min﹣1（不要求写出计算过程）．
（2）依据以上数据，写出该反应的反应速率在不同阶段的变化规律及其原因：
．
（3）上述反应的平衡常数表达式为：
K＝
，则该反应在温度T1下的K值为 ．
（4）其他条件不变，仅改变温度为T2（T2大于T1），在答题卡框图中画出温度T2下甲酸甲酯转化率随反应时间变化的预期结果示意图．
23．Y、Z、W、R、M五种元素，位于元素周期表的前四周期，它们的核电荷数依次增大，有如下信息：
元素
相关信息
Y
原子核外有6个不同运动状态的电子
Z
非金属元素，基态原子的s轨道的电子总数与p轨道的电子总数相同
W
主族元素，与Z原子的价电子数相同
R
价层电子排布式为3d64s2
M
IB族，其被称作“电器工业的主角”
请回答下列问题（Y、Z、W、R、M用所对应的元素符号表示）：
（1）Z、W元素相比，第一电离能较大的是 ，M2+的核外电子排布式为 。
（2）M2Z的熔点比M2W的 （填“高”或“低”），请解释原因 。
（3）N3﹣和YZ2是等电子体，则N3﹣的结构式为 。
（4）WZ2分子中W原子价层电子对数是 对，WZ2的VSEPR模型名称为 ，WZ3气态为单分子，该分子中W原子的杂化轨道类型为 ；WZ3的三聚体环状结构如图1所示，该结构中W原子的杂化轨道类型为 ；该结构中W﹣Z键长有两类，一类键长约140pm，另一类键长约为160pm，较短的键为 （填图2中字母），该分子中含有 个σ键。
（5）MRW2的晶胞如图2所示，晶胞参数a＝0.524nm、c＝1.032nm；MRW2的晶胞中每个M原子与 个W原子相连，晶体密度ρ＝ g/cm3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA＝6.02×1023mol﹣1）。
25．由化合物A合成黄樟油（E）和香料F的路线如下（部分反应条件己略去）：
请回答下列问题：
（1）下列有关说法正确的是 （填选项字母）。
a．化合物A核磁共振氢谱为两组峰
b．CH2Br2只有一种结构
c．化合物E能发生加聚反应得到线型高分子
d．化合物B能发生银镜反应，也能与NaOH溶液反应
（2）由B转化为D所需的试剂为 。
（3）D含有的官能团名称为 ，C的同分异构体中具有顺反异构的是 （填名称，不必注明“顺”“反”）。
（4）写出A→B的化学反应方程式：
。
（5）满足下列条件的E的同分异构体W有 种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱为五组峰且峰面积之比是1：
2：
：
2：
：
2：
：
3的结构简式为 。
①1molW与足量NaOH溶液反应，能消耗2molNaOH
②能发生银镜反应
③苯环上只有两个取代基，能发生聚合反应
（6）参照上述合成路线，写出以
为主要原料（无机试剂任选），设计制备
的合成路线：
。
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