长安大学附属中学第一学期高三模拟无答案.docx

1、长安大学附属中学第一学期高三模拟无答案高新三模一选择题1建国70周年以来，我国各项成就突出！下列说法不正确的是（ ）A五代“歼-20”飞机上的单晶涡轮叶片中的铼是一种常见金属 B“中国天眼”的“镜片”是碳化硅，属于新型无机非金属材料 C“港珠澳大桥”大量使用的钢筋混凝土属于复合材料 D“辽宁号”航母飞行甲板上使用的飞机阻拦素是硼钢合金，它是一种抗冲击的特种钢2下列各组物质的分类正确的是（）混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、聚乙烯电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2为碱性氧化物同位素：1H+、2H2、3H同素异形体：C60、C80

2、、金刚石、石墨同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2同分异构体：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物A B C D全部正确3NA表示阿伏加德罗常数的值。俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于治金、染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是Na2SO4+2CNa2S+2CO2下列有关说法正确的是（）A1L.0.25mol/LNa2SO4溶液中含有的氧原子数目为NA B1L.0.1mol/LNa2S溶液中含有的阴离子数目小于0.1NA C生成1mol还原产物时转移电子数为8NA D通常状况下，

3、11.2LCO2中含有的共价键数目为2NA4下列各组微粒在指定溶液中能大量共存的是（）ApH1的溶液中：CH3CH2OH、Cr2O72、K+、SO42 Bc（Ca2+）0.1molL1的溶液中：NH4+、C2O42、Cl、Br C加入铝粉放出大量H2的溶液：Fe2+、Na+、Cl、NO3 D含大量HCO3的溶液中：C6H5O、CO32、Br、K+5X、Y、Z、W、R都是中学化学中常见物质，它们均含有同一种短周期元素，在一定条件下可发生如图所示的转化，其中X是单质，Y在常温下是气态氢化物，Z、W是氧化物R 是W和水反应的产物。下列判断错误的是（）AX不可能是金属单质 BY生成Z属于置换反应 CZ

4、生成W发生了电子转移 DY和R可能会发生反应生成一种盐6氢氧化铈Ce（OH）4是一种重要的稀土氢氧化物。平板电视显示屏生产过程中会产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2），某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如图：下列说法错误的是（）A滤渣A中主要含有SiO2、CeO2 B过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 C过程中发生反应的离子方程式为CeO2+H2O2+3H+Ce3+2H2O+O2 D过程中消耗 11.2L O2（已折合成标准状况），转移电子数为26.0210237下列有关电化学说法错误的是（）A电池中电流由正极流向负极。锂电池比能量高，锂电池一般不用有机酸

5、、醇、水溶液直接作电解质溶液 B太阳能电池有的是物理过程，有的还包括一个循环往复的化学反应 C硅铁合金（一种惰性材料）可做牺牲阳极的阴极保护法的阳极 D电解时，有时一些阳离子、含氧酸根也可在阳极放电8下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（）ABCD实验新制氯水滴入Na2S溶液中乙醇滴入K2Cr2O7酸性溶液中饱和FeCl3溶液滴入沸水中草酸滴入KMnO4酸性溶液中现象产生黄色浑浊溶液由橙色变为绿色液体变为红褐色且澄清透明产生无色气体，溶液紫红色褪去9下列选项中，利用相关实验器材（规格和数量不限）能够完成相应实验的是（）选项实验器材相应实验A探究化学反应的限度取5mL0.1mol/LKI

6、溶液，滴加0.1mol/L FeCl3溶液56滴，可根据溶液中既含I2又含有I的实验事实判断该反应是可逆反应B探究酸性：HCO3Al（OH）3向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液，观察是否有白色沉淀产生C探究浓度对化学反应速率的影响用两只试管各取5mL0.1mol/LKMnO4溶液，分别加入2mL0.1mol/L和1mL0.2mol/LH 2C 2O 4溶液，记录溶液褪色所需要的时间D探究氧化性：Cl 2Br 2I2向NaBr溶液中滴加氯水，再加入淀粉KI溶液，溶液变蓝10人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素CO（NH2）2下列有关说法正确的是（）Aa为电源的负极 B电解结束后，

7、阴极室溶液的pH与电解前相比将升高 C除去尿素的反应为：CO（NH2）2 +2Cl2 +H2O N2 +CO2 +4HCl D若两极共收集到气体0.6mol，则除去的尿素为0.12mol（忽略气体溶解，假设氯气全部参与反应）11 桂树飘香张高秋。桂花自身的香味天然的带有顺式茉莉酮（一种白花味道，结构如下图），-癸内酯，各种-酯类（牛奶桃子的味道），以及几种紫罗兰酮衍生物，这一切给以桂花另一面紫罗兰般的甜味，下列说法不正确的是（ ）A可用氢氧化钠溶液来鉴别这些酯类和矿物油 B顺式茉莉酮、紫罗兰酮和丙酮一定互为同系物 C3-羟基丙酸也可以形成内酯 D顺式茉莉酮可以发生加成反应、还原反应12某溶液中

8、含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述正确的是（）A原溶液中的Br一定被氧化 B通入氯气之后原溶液中的Fe2+不一定被氧化 C不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2+ D若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，一定能产生黄色沉淀13一种用Ni和NaH2PO2溶液为原料通过电渗析法制备Ni（H2PO2）2的装置如图所示，已知膜b是阴离子膜，下列说法正确的是（）A膜a为阳离子膜，膜c为阴离子膜 BNaH2PO2溶液加入室，室为产品室 C单位时间内I室进入室

9、的离子总数与室进入IV室的离子总数相等 D阳极消耗镍的物质的量小于阴极产生的气体的物质的量时，阳极可能有O2产生14短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最低负价等于X和Z的最低负价之和，Y、Z最外层电子数之和等于8，Z、W的简单氢化物混合会产生白烟。下列说法正确的是（）A简单单质沸点：WXZY B原子半径：WXYZ C简单氢化物的热稳定性：WX DX、Y、Z三种元素组成的化合物水溶液一定能使石蕊溶液变蓝15海水淡化是解决沿海城市饮用水问题的关键技术。如图是电渗析法淡化海水装置的工作原理示意图（电解槽内部的“”和“|”表示不同类型的离子交换膜）。工作过程中b电极上持续产生Cl2下

10、列关于该装置的说法错误的是（）A工作过程中b极电势高于a极 B“”表示阴离子交换膜，“|”表示阳离子交换膜 C海水预处理主要是除去Ca2+、Mg2+等 DA口流出的是“浓水”，B口流岀的是淡水16固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。如图为少量HCl气体分子在253K冰表面吸附和溶解过程的示意图，下列叙述错误的是（）A冰表面第一层中，HCl以分子形式存在 B冰表面第二层中，H+浓度为5103molL1（设冰的密度为0.9gcm3） C冰表面第三层中，冰的氢键网络结构保持不变 D冰表面各层之间，均存在可逆反应HClH+Cl172018年9月19日，中国科

11、学家在焦耳杂志在线发表的一篇论文中首提“液态阳光”，即用来源于丰富的阳光、二氧化碳和水，属于可再生绿色液态燃料。某模拟“人工树叶”的“液态阳光”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料（C3H8O）。下列说法正确的是（ ）A该装置将化学能转化为光能和电能 B该装置工作时，H+从b极区向a极区迁移 C每生成1mol O2 ，有44g CO2被还原Da电极的反应为：3 CO2+16H+-18e-=C3H8O+4H2O18我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展，利用如图装置进行脱硫，将硫化氢气体转化成硫沉淀。已知甲、乙池中发生的反应为（下图） ：下列说法正确的是（ ）A甲

12、池中得到H2O2的反应，H2O2既是氧化产物也是还原产物 B电路中每转移0.2mol 电子，甲池溶液质量变化3.4g，乙池溶液质量保持不变 C光照时乙池电池上发生的电极反应为： H2S+I3-=3I-+S+2H+D甲池中炭棒上发生的电极反应为：AQ+2H+-2e-=H2AQ19为了验证浓硫酸和木炭粉在加热条件下产生的气体产物，某同学选用了如图所示的实验装置。下列说法错误的是（）AB装置用来检验产物中是否有水蒸气 B拆除E装置装置也能达到实验目的 CF装置中出现白色浑浊证明产物中一定有CO2生成 DC装置用来检验产物中是否有SO2生成二、非选择题20 纳米级Fe3O4呈黑色，因其有磁性且粒度小而

13、在磁记录材料、生物功能材料等诸多领域有重要应用，其制备与应用也成为研究热点。(1)液相共沉淀法制备Fe3O4将FeCl2、FeCl3溶液混合后，滴入NaOH溶液中，水浴加热制得纳米Fe3O4。生成Fe3O4离子方程式是_。在空气气氛下，不同n(Fe2+)：n(Fe3+)下的产物磁性大小如下(Fe3O4含量越高，磁性越强)。分析3：4时产物磁性更大的原因：_。(2)氧化沉淀法制备Fe3O4在N2保护下，向90的NaOH溶液中加入FeSO4溶液，搅拌，得到乳白色的Fe(OH)2悬浊液，然后将一定量的NaNO3溶液滴入悬浊液中，充分反应后，用磁铁分离得到Fe3O4用湿润红色石蕊试纸检验气体产物，试纸

14、变蓝，气体是_。加入的FeSO4与NaNO3的物质的量之比为_。(3)Fe3O4的应用：吸附水中含磷的物质。含磷各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如下图1所示。Na2HPO4溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液则显酸性，其原因是_。(用离子方程式表示)溶液的pH对吸附剂Fe3O4表面所带电荷有影响。pH=6.8时，Fe3O4表面不带电荷；pH6.8时，Fe3O4表面带负电荷。Fe3O4由于异种电荷吸附而去除水中含磷物种：随着pH的增大，含磷物种的去除率下降，原因是_。为了有效去除含磷物种，水体pH的控制范围是_。21丁烷的催化裂解可按下列两

15、种方式进行：C4H10C2H6+C2H4；C4H10CH4+C3H6；某化学兴趣小组的同学为探究丁烷裂解气中CH4和C2H6的比例关系，设计实验如图1所示：如图连接好装置后，需进行的实验操作有：（注：CuO能将烃氧化成CO2和H2O； Al2O3是催化剂，G后面装置已省略）给D、G装置加热；检查整套装置的气密性；排尽装置中的空气（1）这三步操作的先后顺序依次是 （2）简要说明空气排尽的方法： （3）B装置所起的作用是 （4）假定丁烷完全裂解，流经各装置中的气体能完全反应当（E和F）装置的总质量比反应前增加了1.82g，G装置中固体质量减少了4.16g，则丁烷的裂解产物中n（CH4）：n（C2H

16、6） （5）若对E装置中的混合物再按如图2流程实验分离操作I、的方法是：I ， Na2SO3溶液的作用是（用离子方程式表示） 22甲酸甲酯水解反应方程式为：HCOOCH3（l）+H2O（l）HCOOH（l）+CH3OH（l）H0某小组通过实验研究该反应（反应过程中体积变化忽略不计）反应体系中各组分的起始量如表：组分HCOOCH3H2OHCOOHCH3OH物质的量/mol1.001.990.010.52甲酸甲酯转化率在温度T1下随反应时间（t）的变化如图：（1）根据上述条件，计算不同时间范围内甲酸甲酯的平均反应速率，结果见表：反应时间范围/min0510152025303540455055758

17、0平均反应速率/（103molmin1）1.97.47.84.41.60.80.0请计算1520min范围内甲酸甲酯的减少量为 mol，甲酸甲酯的平均反应速率为 molmin1（不要求写出计算过程）（2）依据以上数据，写出该反应的反应速率在不同阶段的变化规律及其原因： （3）上述反应的平衡常数表达式为：K，则该反应在温度T1下的K值为 （4）其他条件不变，仅改变温度为T2（T2大于T1），在答题卡框图中画出温度T2下甲酸甲酯转化率随反应时间变化的预期结果示意图23 Y、Z、W、R、M五种元素，位于元素周期表的前四周期，它们的核电荷数依次增大，有如下信息：元素相关信息Y原子核外有6个不同运动状态

18、的电子Z非金属元素，基态原子的s轨道的电子总数与p轨道的电子总数相同W主族元素，与Z原子的价电子数相同R价层电子排布式为3d64s2MIB族，其被称作“电器工业的主角”请回答下列问题（Y、Z、W、R、M用所对应的元素符号表示）：（1）Z、W元素相比，第一电离能较大的是 ，M2+的核外电子排布式为 。（2）M2Z的熔点比M2W的 （填“高”或“低”），请解释原因 。（3）N3和YZ2是等电子体，则N3的结构式为 。（4）WZ2分子中W原子价层电子对数是 对，WZ2的VSEPR 模型名称为 ，WZ3气态为单分子，该分子中W原子的杂化轨道类型为 ；WZ3的三聚体环状结构如图1所示，该结构中W原子的杂

19、化轨道类型为 ；该结构中WZ键长有两类，一类键长约140pm，另一类键长约为160pm，较短的键为 （填图2中字母），该分子中含有 个键。（5）MRW2的晶胞如图2所示，晶胞参数a0.524nm、c1.032nm；MRW2的晶胞中每个M原子与 个W原子相连，晶体密度 g/cm3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA6.021023mol1）。25由化合物A合成黄樟油（E）和香料F的路线如下（部分反应条件己略去）：请回答下列问题：（1）下列有关说法正确的是 （填选项字母）。a化合物A核磁共振氢谱为两组峰bCH2Br2只有一种结构c化合物E能发生加聚反应得到线型高分子d化合物B能发生银镜反应，也能与NaOH溶液反应（2）由B转化为D所需的试剂为 。（3）D含有的官能团名称为 ，C的同分异构体中具有顺反异构的是 （填名称，不必注明“顺”“反”）。（4）写出AB的化学反应方程式： 。（5）满足下列条件的E的同分异构体W有 种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱为五组峰且峰面积之比是1：2：2：2：3的结构简式为 。1molW与足量NaOH溶液反应，能消耗2molNaOH能发生银镜反应苯环上只有两个取代基，能发生聚合反应（6）参照上述合成路线，写出以为主要原料（无机试剂任选），设计制备的合成路线： 。