B.降温有利于Se与H2反应生成H2Se
C.O2（g）+2H2S（g）===2H2O（g）+2S（g）ΔH=-444kJ·mol-1
D.随着核电荷数的增加，VIA族元素单质与H2的化合反应越容易发生
9.下列解释物质检验原理的方程式不合理的是
A.浓氨水检验泄露的氯气，产生白烟：
2NH3+3Cl2===6HCl+N2
B.铁氰化钾检验溶液中Fe2+，产生蓝色沉淀：
3Fe2++2[Fe（CN）6]3-===Fe3[Fe（CN）6]2↓
C.浓溴水检验水体中的苯酚，产生白色沉淀：
△
D.新制Cu（OH）2检验产品中乙醛，产生砖红色沉淀：
CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O
10.实验室模拟工业制备高纯铁。
用惰性电极电解FeSO4溶液制备高纯铁的原理如下图所示。
下列说法不正确的是
A.阴极主要发生反应：
Fe2++2e-===Fe
B.向阳极附近滴加KSCN溶液，溶液变红
电解
C.电解一段时间后，阴极附近pH减小
D.电解法制备高纯铁总反应：
3Fe2+===Fe+2Fe3+
11.向3mol·L-1盐酸中加入打磨后的镁条，一段时间后生成灰白色固体X，并测得反应后溶
液pH升高。
为确认固体X的成分，过滤洗涤后进行实验：
①向固体X中加入足量硝酸，固体溶解，得到无色溶液，将其分成两等份；
②向其中一份无色溶液中加入足量AgNO3溶液，得到白色沉淀a；
③向另一份无色溶液中加入足量NaOH溶液，得到白色沉淀b。
下列分析不正确的是
A.溶液pH升高的主要原因：
Mg+2H+===Mg2++H2↑
B.生成沉淀a的离子方程式：
Ag++Cl-===AgCl↓
C.沉淀b是Mg（OH）2
D.若a、b的物质的量关系为n（a）：
n（b）=1：
3，则可推知固体X的化学式为Mg3（OH）6Cl
12.工业上常用铁碳混合物处理含Cu2+废水获得金属铜。
当保持铁屑和活性炭总质量不变时，
测得废水中Cu2+浓度在不同铁碳质量比（x）条件下随时间变化的曲线如下图所示。
下列推论不合理的是
A．活性炭对Cu2+具有一定的吸附作用
B．铁屑和活性炭会在溶液中形成微电池，铁为负极
C．增大铁碳混合物中铁碳比（x），一定会提高废水中Cu2+的去除速率
D．利用铁碳混合物回收含Cu2+废水中铜的反应原理：
Fe+Cu2+===Fe2++Cu
25.（17分）
具有抗菌作用的白头翁素衍生物H的合成路线如下图所示：
已知：
（以上R、R'、R''代表氢、烷基或芳基等）
（1）A属于芳香烃，其名称是__________。
（2）B的结构简式是__________。
（3）由C生成D的化学方程式是__________。
（4）由E与I2在一定条件下反应生成F的化学方程式是__________；此反应同时生成另
外一个有机副产物且与F互为同分异构体，此有机副产物的结构简式是__________。
（5）试剂b是___________。
（6）下列说法正确的是___________（选填字母序号）。
a.G存在顺反异构体
b.由G生成H的反应是加成反应
c.1molG最多可以与1molH2发生加成反应
d.1molF或1molH与足量NaOH溶液反应，均消耗2molNaOH
（7）以乙烯为起始原料，结合已知信息选用必要的无机试剂合成，写出合成
路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。
26.（13分）
氢气是一种理想的绿色能源。
利用生物质发酵得到的乙醇制取氢气，具有良好的应
用前景。
乙醇水蒸气重整制氢的部分反应过程如下图所示：
已知：
反应I和反应II的平衡常数随温度变化曲线如右图所示。
（1）反应I中，1molCH3CH2OH（g）参与反应后的热量变化是256kJ。
①H2O的电子式是。
②反应I的热化学方程式是。
（2）反应II，在进气比[n（CO）:
n（H2O）]不同时，测得相应的CO的平衡转化率见下图
（各点对应的反应温度可能相同，也可能不同）。
①图中D、E两点对应的反应温度分别为TD和TE。
判断：
TDTE（填“<”“=”
或“>”）。
②经分析，A、E和G三点对应的反应温度相同，其原因是A、E和G三点对应的
相同。
③当不同的进气比达到相同的CO平衡转化率时，对应的反应温度和进气比的关系
是。
（3）反应III，在经CO2饱和处理的KHCO3电解液中，电解活化CO2制备乙醇的原理如
下图所示。
①阴极的电极反应式是。
②从电解后溶液中分离出乙醇的操作方法是。
27.（13分）
感光材料AgBr的发现推动了化学感光成像技术的发展。
胶片冲印的化学成像过程
如下：
感光：
涂有AgBr胶片的感光部分被活化，形成显影区；
显影：
用显影液将显影区被活化的AgBr转化为Ag，形成暗影区；
定影：
用定影液（含Na2S2O3）将胶片上未感光的AgBr转化为Ag（S2O3）23-，形成
透光亮影区；
水洗：
用水洗去胶片上残留的可溶性银盐，自然干燥后形成黑白底片。
（1）①显影液可将AgBr转化为Ag的原因是显影液具有性。
②定影时，发生反应的离子方程式是。
③下图是一张经冲印后得到的黑白底片，其中含银元素最多的区域是
（选填字母序号）。
（2）已知：
i.Ag+（aq）+Br-（aq）
AgBr（s）K1=1.9×1012
Ag+（aq）+2NH3·H2O（aq）
Ag（NH3）2+（aq）+2H2O（l）K2=1.1×107
ii.2Ag（S2O3）23-（aq）
Ag2S2O3（s）+3S2O32-（aq），白色Ag2S2O3易分解出黑色Ag2S。
①判断（填“能”或“不能”）用氨水作定影液，理由是。
②新制定影液（含Na2S2O3）和废定影液[含Na3Ag（S2O3）2和少量Na2S2O3]的鉴别方
法如下：
a.盛装新制定影液的试管为（填“A”或“B”），若继续向该试管中滴
加AgNO3溶液，将出现的实验现象是。
b.结合化学平衡移动原理解释试管A中产生现象的原因：
。
28.（15分）
为探究Na2SO3溶液和铬（VI）盐溶液的反应规律，某同学进行实验如下：
已知：
Cr2O72-（橙色）+H2O
2CrO42-（黄色）+2H+
（1）进行实验i和ii：
序号
操作
现象
i
向2mLpH=2的0.05mol·L−1K2Cr2O7橙色溶液中滴加饱和Na2SO3溶液（pH约为9）3滴
溶液变绿色（含Cr3+）
ii
向2mLpH=8的0.1mol·L−1K2CrO4黄色溶液中
滴加饱和Na2SO3溶液3滴
溶液没有明显变化
①用化学用语表示饱和Na2SO3溶液pH约为9的原因：
。
②用离子方程式解释i中现象：
。
（2）继续进行实验iii：
序号
操作
现象
iii
向2mL饱和Na2SO3溶液中滴加pH=2的0.05mol·L−1K2Cr2O7橙色溶液3滴
溶液变黄色
为了说明产生上述现象的原因，补充实验：
向2mL蒸馏水中滴加pH=2的0.05mol·L−1K2Cr2O7橙色溶液3滴，溶液变成浅橙色。
①补充实验的目的是。
②用化学平衡移动原理解释iii中现象：
。
③根据实验i～iii，可推测：
Na2SO3溶液和铬（VI）盐溶液的反应与溶液酸碱性有关。
a.碱性条件下，Na2SO3溶液和铬（VI）盐溶液不发生氧化还原反应；
b.。
④向实验iii所得黄色溶液中继续滴加硫酸，产生的现象证实了上述推测。
该现象
是。
（3）为探究溶液酸性增强对Na2SO3溶液还原性或铬（VI）盐溶液氧化性的影响，该同学利用下图装置继续实验（已知电压大小反映了物质氧化还原性强弱的差异；物质氧化性与还原性强弱差异越大，电压越大）。
a.K闭合时，电压为x。
b.向U型管左侧溶液中滴加硫酸至pH=2后，电压增大了y。
c.继续向U型管右侧溶液中滴加硫酸后，无气体逸出，电压
几乎不变。
①上述实验说明：
。
②有同学认为：
随溶液酸性增强，溶液中O2的氧化性增强
也会使电压增大。
利用右图装置选择合适试剂进行实验，
结果表明O2的存在不影响上述结论。
该实验方案是
，测得电压增大了z（z海淀区高三年级第二学期期中练习
化学参考答案2017．4
第I卷（选择题，共42分）
共7道小题，每小题6分，共42分。
题号
6
7
8
9
10
11
12
答案
B
D
C
A
C
D
C
第II卷（非选择题，共58分）
25．（共17分）
（1）1,2-二甲苯（邻二甲苯）
（2）
（3）
（4）
（5）NaOH醇溶液
（6）bd
（7）
26．（共13分）
（1）①
②CH3CH2OH（g）+H2O（g）===4H2（g）+2CO（g）△H=+256kJ·mol-1
（2）①<
②化学平衡常数
③进气比越大，反应温度越低
（3）①14CO2+12e-+9H2O===CH3CH2OH+12HCO3-
②蒸馏
27．（共13分）
（1）①还原
②2S2O32-+AgBr===Ag（S2O3）23-+Br-
③a
（2）①不能
由K1>K2可知NH3与Ag+的结合能力弱于Br-与Ag+的结合能力
②a.B
随滴加AgNO3的量的增加，溶液中产生白色沉淀，然后变黑
b.A试管溶液中存在平衡：
2Ag（S2O3）23-（aq）
Ag2S2O3（s）+3S2O32-（aq），滴入的
Ag+与S2O32-结合生成Ag2S2O3，使c（S2O32-）下降，促进上述平衡正向移动，导
致白色Ag2S2O3沉淀大量析出，Ag2S2O3又分解出黑色Ag2S导致沉淀变黑
28．（共15分）
（1）①SO32-+H2O
HSO3-+OH-
②Cr2O72-+3SO32-+8H+===2Cr3++3SO42-+4H2O
（2）①排除水的稀释对溶液颜色变化造成的影响
②Cr2O72-（橙色）+H2O
2CrO42-（黄色）+2H+，溶液中大量的SO32-（或OH-）与
H+结合导致溶液中c（H+）下降，平衡正向移动，溶液颜色变黄
③酸性条件下，Na2SO3溶液和铬（VI）盐溶液发生氧化还原反应，生成Cr3+
④溶液变绿
（3）①溶液酸性增强，铬（VI）盐溶液的氧化性增强，Na2SO3溶液的还原性几乎没有变化
②U型管左管中盛放pH=80.1mol·L-1K2SO4溶液，右管盛放饱和Na2SO3溶液，闭
合K，记录电压；向左管溶液中滴加硫酸至pH=2后，记录电压（或其他合理答案）
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