化学北京市海淀区届高三下学期期中考试一模试题.docx

1、化学北京市海淀区届高三下学期期中考试一模试题海淀区高三年级第二学期期中练习化学式卷6. 二十四节气是中国历法的独特创造，四月农谚：“雷雨肥田”“雨生百谷”描述的都是节气谷雨。下列元素在自然界中的转化与“雷雨肥田”有关的是 A. K B. N C. P D. C7. 下列四种有机物在一定条件下不能作为合成高分子化合物单体的是A. 丙烯酸 B. 乳酸C. 甘氨酸 D. 丙酸CH3CH2COOH8.某温度时，VIA元素单质与H2反应生成气态H2X的热化学方程式如下：O2(g) + H2(g)= H2O(g)H= -242 kJmol-1S(g)+ H2(g)=H2S(g) H= -20kJmol-1

2、Se(g) + H2(g) H2Se(g) H= +81kJmol-1下列说法正确的是 A. 稳定性：H2O H2S H2Se B. 降温有利于Se与H2反应生成H2Se C. O2(g) + 2H2S(g) = 2H2O(g) + 2S(g) H= -444 kJmol-1 D. 随着核电荷数的增加，VIA族元素单质与H2的化合反应越容易发生9. 下列解释物质检验原理的方程式不合理的是A. 浓氨水检验泄露的氯气，产生白烟：2NH3 + 3Cl2 = 6HCl + N2B. 铁氰化钾检验溶液中Fe2+，产生蓝色沉淀：3Fe2+ + 2Fe(CN)63- = Fe3Fe(CN)62C. 浓溴水检

3、验水体中的苯酚，产生白色沉淀：D. 新制Cu(OH)2检验产品中乙醛，产生砖红色沉淀： CH3CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH CH3COONa + Cu2O+ 3H2O10. 实验室模拟工业制备高纯铁。用惰性电极电解FeSO4溶液制备高纯铁的原理如下图所示。下列说法不正确的是 A. 阴极主要发生反应：Fe2+ + 2e- = Fe B. 向阳极附近滴加KSCN溶液，溶液变红电解 C. 电解一段时间后，阴极附近pH减小 D.电解法制备高纯铁总反应：3Fe2+ = Fe +2Fe3+11. 向3molL-1盐酸中加入打磨后的镁条，一段时间后生成灰白色固体X，并测得反应后溶液pH升高。为

4、确认固体X的成分，过滤洗涤后进行实验：向固体X中加入足量硝酸，固体溶解，得到无色溶液，将其分成两等份；向其中一份无色溶液中加入足量AgNO3溶液，得到白色沉淀a；向另一份无色溶液中加入足量NaOH溶液，得到白色沉淀b。下列分析不正确的是 A.溶液pH升高的主要原因：Mg + 2H+ = Mg2+ + H2 B. 生成沉淀a的离子方程式：Ag+ + Cl- = AgCl C. 沉淀b是Mg(OH)2 D. 若a、b的物质的量关系为n(a)：n(b) = 1：3，则可推知固体X的化学式为Mg3(OH)6Cl12. 工业上常用铁碳混合物处理含Cu2+废水获得金属铜。当保持铁屑和活性炭总质量不变时，测

5、得废水中Cu2+浓度在不同铁碳质量比(x)条件下随时间变化的曲线如下图所示。下列推论不合理的是 A活性炭对Cu2+具有一定的吸附作用B铁屑和活性炭会在溶液中形成微电池，铁为负极C增大铁碳混合物中铁碳比(x)，一定会提高废水中Cu2+的去除速率D利用铁碳混合物回收含Cu2+废水中铜的反应原理：Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu25. （17分）具有抗菌作用的白头翁素衍生物H的合成路线如下图所示：已知：（以上R、R、R代表氢、烷基或芳基等）（1）A属于芳香烃，其名称是_。（2）B的结构简式是_。（3）由C生成D的化学方程式是_。（4）由E与I2在一定条件下反应生成F的化学方程式是_；此反应

6、同时生成另外一个有机副产物且与F互为同分异构体，此有机副产物的结构简式是_。（5）试剂b是_。（6）下列说法正确的是_（选填字母序号）。 a. G存在顺反异构体b. 由G生成H的反应是加成反应 c. 1 mol G最多可以与1 mol H2发生加成反应 d. 1 mol F或1 mol H与足量NaOH溶液反应，均消耗2 molNaOH（7）以乙烯为起始原料，结合已知信息选用必要的无机试剂合成，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。26.（13分）氢气是一种理想的绿色能源。利用生物质发酵得到的乙醇制取氢气，具有良好的应用前景。乙醇水蒸气重整制氢的部

7、分反应过程如下图所示：已知：反应I和反应II的平衡常数随温度变化曲线如右图所示。（1）反应I中，1 molCH3CH2OH(g)参与反应后的热量变化是256 kJ。H2O的电子式是。反应I的热化学方程式是。（2）反应II，在进气比n(CO) : n(H2O)不同时，测得相应的CO的平衡转化率见下图（各点对应的反应温度可能相同，也可能不同）。图中D、E两点对应的反应温度分别为TD和TE。判断：TDTE（填“”）。经分析，A、E和G三点对应的反应温度相同，其原因是A、E和G三点对应的相同。当不同的进气比达到相同的CO平衡转化率时，对应的反应温度和进气比的关系是。（3）反应III，在经CO2饱和处理

8、的KHCO3电解液中，电解活化CO2制备乙醇的原理如下图所示。阴极的电极反应式是。从电解后溶液中分离出乙醇的操作方法是。27. （13分）感光材料AgBr的发现推动了化学感光成像技术的发展。胶片冲印的化学成像过程如下：感光：涂有AgBr胶片的感光部分被活化，形成显影区；显影：用显影液将显影区被活化的AgBr转化为Ag，形成暗影区；定影：用定影液（含Na2S2O3）将胶片上未感光的AgBr转化为Ag(S2O3)23-，形成透光亮影区；水洗：用水洗去胶片上残留的可溶性银盐，自然干燥后形成黑白底片。（1）显影液可将AgBr转化为Ag的原因是显影液具有性。 定影时，发生反应的离子方程式是。 下图是一张

9、经冲印后得到的黑白底片，其中含银元素最多的区域是（选填字母序号）。（2）已知：i. Ag+(aq) + Br- (aq) AgBr(s) K1 = 1.9 1012Ag+(aq) + 2NH3H2O(aq) Ag(NH3)2+ (aq) + 2H2O(l) K2 = 1.1 107ii. 2Ag(S2O3)23-(aq) Ag2S2O3(s) + 3S2O32-(aq)，白色Ag2S2O3易分解出黑色Ag2S。判断（填“能”或“不能”）用氨水作定影液，理由是。 新制定影液(含Na2S2O3)和废定影液含Na3Ag(S2O3)2和少量Na2S2O3的鉴别方法如下：a. 盛装新制定影液的试管为（填

10、“A”或“B”），若继续向该试管中滴加AgNO3溶液，将出现的实验现象是。b. 结合化学平衡移动原理解释试管A中产生现象的原因：。28.（15分）为探究Na2SO3溶液和铬(VI)盐溶液的反应规律，某同学进行实验如下：已知：Cr2O72-（橙色）+ H2O2CrO42-（黄色）+ 2H+（1）进行实验i和ii：序号操作现象i向2 mL pH = 2的0.05 molL1 K2Cr2O7橙色溶液中滴加饱和Na2SO3溶液（pH 约为 9）3滴溶液变绿色（含Cr3+）ii向2 mL pH = 8的0.1 molL1 K2CrO4黄色溶液中滴加饱和Na2SO3溶液3滴溶液没有明显变化用化学用语表示饱

11、和Na2SO3溶液pH约为9的原因：。用离子方程式解释i中现象：。（2）继续进行实验iii：序号操作现象iii向2 mL饱和Na2SO3溶液中滴加pH = 2的0.05 molL1 K2Cr2O7橙色溶液3滴溶液变黄色为了说明产生上述现象的原因，补充实验：向2 mL蒸馏水中滴加pH = 2的0.05 molL1 K2Cr2O7橙色溶液3滴，溶液变成浅橙色。补充实验的目的是。用化学平衡移动原理解释iii中现象：。根据实验iiii，可推测：Na2SO3溶液和铬(VI)盐溶液的反应与溶液酸碱性有关。a. 碱性条件下，Na2SO3溶液和铬(VI)盐溶液不发生氧化还原反应；b. 。向实验iii所得黄色溶

12、液中继续滴加硫酸，产生的现象证实了上述推测。该现象是。（3）为探究溶液酸性增强对Na2SO3溶液还原性或铬(VI)盐溶液氧化性的影响，该同学利用下图装置继续实验（已知电压大小反映了物质氧化还原性强弱的差异；物质氧化性与还原性强弱差异越大，电压越大）。a. K闭合时，电压为x。b. 向U型管左侧溶液中滴加硫酸至pH = 2后，电压增大了y。c. 继续向U型管右侧溶液中滴加硫酸后，无气体逸出，电压几乎不变。上述实验说明：。有同学认为：随溶液酸性增强，溶液中O2的氧化性增强也会使电压增大。利用右图装置选择合适试剂进行实验，结果表明O2的存在不影响上述结论。该实验方案是，测得电压增大了z（zy）。海淀

13、区高三年级第二学期期中练习化学参考答案20174第I卷（选择题，共42分）共7道小题，每小题6分，共42分。题号6789101112答案BDCACDC第II卷（非选择题，共58分）25（共17分）（1）1,2-二甲苯（邻二甲苯）（2）（3）（4）（5）NaOH醇溶液（6）bd（7）26（共13分）（1） CH3CH2OH(g) + H2O(g) = 4H2(g) + 2CO(g)H= +256 kJmol-1（2）K2可知NH3与Ag+的结合能力弱于Br-与Ag+的结合能力a. B随滴加AgNO3的量的增加，溶液中产生白色沉淀，然后变黑 b. A试管溶液中存在平衡：2Ag(S2O3)23-(a

14、q) Ag2S2O3(s) + 3S2O32-(aq)，滴入的Ag+与S2O32-结合生成Ag2S2O3，使c(S2O32-)下降，促进上述平衡正向移动，导 致白色Ag2S2O3沉淀大量析出，Ag2S2O3又分解出黑色Ag2S导致沉淀变黑28（共15分）（1）SO32- + H2OHSO3- + OH-Cr2O72- + 3SO32- + 8H+ = 2Cr3+ + 3SO42- + 4H2O（2） 排除水的稀释对溶液颜色变化造成的影响Cr2O72-（橙色）+ H2O2CrO42-（黄色）+ 2H+，溶液中大量的SO32-(或OH-)与H+结合导致溶液中c(H+)下降，平衡正向移动，溶液颜色变黄 酸性条件下，Na2SO3溶液和铬(VI)盐溶液发生氧化还原反应，生成Cr3+溶液变绿（3） 溶液酸性增强，铬(VI)盐溶液的氧化性增强，Na2SO3溶液的还原性几乎没有变化 U型管左管中盛放pH= 8 0.1molL-1 K2SO4溶液，右管盛放饱和Na2SO3溶液，闭合K，记录电压；向左管溶液中滴加硫酸至pH=2后，记录电压（或其他合理答案）