学年河南省南阳市高二下学期期末考试化学试题.docx
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学年河南省南阳市高二下学期期末考试化学试题
河南省南阳市2019-2020学年高二下学期期末考试
注意事项
1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，1-17题为必做题，18-21题为选做题，考试时间90分钟，总分100分。
答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的『答案』标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他『答案』标号。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将『答案』书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
5.可能用到的部分原子量:
H1C12N14O16Cu64Pr141
第Ⅰ卷（选择题共42分）
1、选择题（本题包括14小题，每题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）
1.化学与科学、技术、社会和环境密切相关下列有关说法中不正确的是
A.对废旧电池进行回收处理，主要是为了环境保护和变废为宝
B.用电解水的方法制取大量H2，可以缓解能源不足的问题
C.84消毒液是以NaClO为主要有效成分的消毒液，与医用酒精混合不能提升消毒效果
D.工业上，不能采用电解MgCl2溶液的方法制取金属镁
2.NA用表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A.1L1mol·L－1的氯化铁溶液中，若Cl－的数目为3NA，则Fe3＋的数目为NA
B.1molN2和3molH2在一定条件下充分反应，转移电子数目为6NA的
C.将1molCl2通入水中，则N（HClO）＋N（Cl－）＋N（ClO－）＝2NA
D.室温下，1LpH＝1的CH3COOH溶液中含有0.1NA个H＋
3.常温下，若等物质的量浓度的HA溶液和NaOH溶液混合后pH＝7，下列说法合理的是
A.反应后HA一定没有剩余
B.另取NaA溶于水，其溶液的pH可能小于7
C.HA溶液和NaOH溶液的体积可能不相等
D.HA溶液中的c（H＋）和NaOH溶液中的c（OH－）一定相等
4.室温下，下列说法中正确的是
A.室温下，盐酸中c（Cl－）与醋酸溶液中c（CH3COOH－）相等，则两溶液的pH相等
B.将amol·L-1的醋酸溶液与0.01mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液中:
c（Na＋）＝（CHCOO－），则醋酸的电离常数K＝2×10-9/（a-0.01）（用含a的代数式表示）
C.向NH4Cl溶液中加入少量等物质的量浓度的稀盐酸，则c（NH4＋）/c（NH3·H2O）的值减小
D.向Na［Al（OH）4］溶液中逐滴加入稀盐酸至沉淀恰好消失时:
c（Cl－）＝3c（Al3＋）
5.为探究外界条件对反应:
mA（g）＋nB（g）⇌cZ（g）∆H的影响，以A和B物质的量之比为m:
n开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示。
下列判断正确的是
A.在恒温恒容条件下，向已达到平衡的体系中加入少量Z，平衡正向移动，乙的含量增大
B.升高温度，正、逆反应速率都增大，平衡常数增大
C.∆H＜0m＋n＞c
D.∆H＞0m＋n＜c
6.已知25℃、101kPa下，如下图所示，石墨的燃烧热为393.5kJ·mol-1，金刚石的燃烧热395.0kJ·mol-1.下列说法或表达正确的是
A.金刚石比石墨稳定
B.∆H1＜∆H2
C.C（s、石墨）＝C（s、金刚石）∆H＝＋1.5kJ·mol-1
D.如果使用催化剂，∆H1和∆H2都变小
7.下列各组溶液中的各种溶质的物质的量浓度均为0.1mol·L－1①H2S溶液；②KS溶液；③K2S溶液；④H2S和KHS混合溶液。
下列说法正确的是
A.溶液pH从大到小的顺序是:
③＞②＞①＞④
B.在KHS溶液中有:
c（H＋）＋c（K＋）＝c（OH－）＋c（HS－）＋c（S2－）
C.c（H2S）从大到小的顺序是:
①＞④＞③＞②
D.在H2S和KHS混合溶液中有:
c（H2S）＋c（HS－）＋c（S2－）＝2c（K＋）
8.一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料（MgO）:
MgSO4（s）＋CO（g）⇌MgO（s）＋CO2（g）＋SO2（g）△H＞0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是
选项
x
y
A
压强
CO2与CO的物质的量之比
B
温度
容器内混合气体的密度
C
MgSO4的质量（忽略体积）
CO的转化率
D
SO2的浓度
平衡常数K
A.AB.BC.CD.D
9.下列实验误差分析正确的是
A.用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏大
B.酸碱中和滴定时，开始时俯视滴定管读数，结束时仰视滴定管读数，所测液体体积偏大
C.测定中和热时，使用稀醋酸代替稀盐酸，所测中和热无影响
D.测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，被测样品中含有加热不挥发杂质，所测结晶水含量偏高
10.常温下，浓度均为0.10mol·L-1、体积均为V0的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg（V/V0）的变化如图所示，下列叙述正确的是
A.该温度下HB的电离平衡常数约等于1.11×10-5
B.当lg（V/V0）＝3时，若两溶液同时升高温度，则
c（B－）/c（A－）减小
C.相同条件下NaA溶液的pH大于NaB溶液的pH
D.溶液中水的电离程度:
a＝c＞b
11.K2Cr2O7溶液中存在平衡:
Cr2O72－（橙色）＋H2O⇌2CrO42－（黄色）＋2H＋.用K2Cr2O7溶液进行下列实验:
下列说法正确的是
A.①中溶液变黄，③中溶液橙色加深
B.②中Cr2O72－被C2H5OH氧化
C.若向④中加入70％H2SO4溶液至过量，溶液变为绿色
D.K2Cr2O7在碱性条件下的氧化性比酸性条件更强
12.孔雀石的主要成分是Cu2（OH）2CO3（含Fe2O3、FeCO3、Al2O3、SiO2杂质），工业上用孔雀石制备硫酸铜的第一步需用过量的硫酸溶解并过滤常温下，分别取滤液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是
A.加入过量氨水:
Fe3＋、NH4＋、SO42－、OH－
B.加入过量NaOH溶液:
Na＋、『Al（OH）4』－、SO42－、OH－
C.加入过量H2O2溶液:
Fe2＋、H＋、SO42－、Cu2＋
D.加入过量NaHCO3溶液:
Na＋、Al3＋、SO42－、HCO3－
13.下列离子方程式正确的是
A.铅酸蓄电池充电时的阳极反应:
PbSO4＋2H2O＋2e－＝PbO2＋4H＋＋SO42－
B.用惰性电极电解氯化铜溶液2Cl－＋2H2O＝通电＝Cl2↑＋H2↑＋2OH－
C.少量的Mg（HCO3）2溶液加过量的Ba（OH）2溶液的离子方程式为:
Mg2＋＋2HCO3－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaCO3↓＋Mg（OH）2↓＋2H2O
D.HS－的水解方程式:
HS－＋H2O⇌H3O＋＋S2－
14.298K时，0.1800mol·L-1y一羟基丁酸在水溶液发生如下反应，生成y-丁内酯:
不同时刻测得y-丁内酯的浓度如下表
t/min
20
50
80
100
120
160
220
∞
c/（mol·L-1）
0.024
0.050
0.071
0.081
0.090
0.104
0.116
0.132
注:
该条件下副反应、溶液体积变化忽略不计。
下列分析正确的是
A.增大y一羟基丁酸的浓度可提高y一丁内酯的产率
B.298K时，该反应的平衡常数为2.75
C.反应至120min时，y一羟基丁酸的转化率＜50％
D.80～120min的平均反应速率:
v（y-丁内酯）＞1.2×10-3mol·L-1·min-1
第Ⅱ卷（非选择题共58分）
二、非选择题
必做题（3小题，共28分）
15.（11分）一定条件下CO和H2能够合成再生能源甲醇，发生的反应为:
CO（g）＋2H2（g）⇌CH3OH（g）△H
（1）已知:
化学键
H－H
C－O
C三O
H－O
C－H
键能/kJ·mol-1
436
326
1072
464
414
上述反应的△H＝kJ·mol-1
（2）一定条件下，将n（CO）:
n（H2）＝1:
1的混合气体充入绝热恒容密闭容器中，下列事实可以说明上述反应已达到平衡的是（填字母）
A.容器内气体密度保持不变B.CO的体积分数保持不变
C.CO的消耗速率等于CH3OH的消耗速率D.反应的平衡常数保持不变
（3）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO和5molH2，一定温度下发生反应CO（g）＋2H2（g）⇌CH3OH（g），测得CO和CH3OH（g）的浓度时间变化如图1所示。
则从反应开始到平衡CHOH的平均反应速率v（CH3OH）＝，H2的转化率a（H2）＝。
（4）图2为绿色电源“甲醇燃料电池”的工作原理示意图，Pt（a）电极的反应式为，若该燃料电池工作时电路中通过6mol电子，则消耗的O2有mol，工作一段时间后，电解质溶液的pH将（填“增大”、“减小”或“不变”）。
16.（9分）元素铬（Cr）在自然界主要以＋3价和＋6价存在。
请回答下列问题:
（1）利用铬铁矿（FeO·Cr2O3）冶炼制取金属铬的工艺流程如图所示:
①为加快焙烧速率和提高原料的利用率，可采取的措施之一是。
②“水浸”要获得浸出液的操作是。
（2）常温下，已知Cr3＋完全沉淀时溶液pH为5，（Cr3＋浓度降至10-5mol·L-1可认为完全沉淀）则Cr（OH）3的溶度积常数Ksp＝。
（3）用石墨电极电解铬酸钠（Na2CrO4）溶液，可制重铬酸钠（Na2Cr2O7），实验装置如图所示（已知：
2CrO42－＋2H＋⇌2Cr2O72－＋2H2O）
①电极b连接电源的极（填“正”或“负），b极发生的电极反应:
②电解一段时间后，测得阳极区溶液中Na＋物质的量由amol变为bmol，则理论上生成重铬酸钠的物质的量是mol（用含a、b的代数式表示）
17.（8分）绿色植物标本用醋酸铜［（CH3COO）2Cu］处理后颜色更鲜艳、稳定。
某化学小组制备醋酸铜晶体并测定产品中铜的含量，实验如下。
Ⅰ.醋酸铜晶体的制备中
（1）用离子方程式表示过程①产物中OH－的来源:
.
（2）过程②对应的化学方程式是:
.
Ⅱ.测定产品中铜的含量
i.取ag醋酸铜产品放入带磨口塞子的锥形瓶中，用稀醋酸溶解，加入过量KI溶液，产Cul沉淀，溶液呈棕黄色；
ii.用bmol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定i中的浊液至浅黄色时，加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝，继续用Na2S2O3标准溶液滴定至蓝色近于消失；（已知:
2S2O32－＋I2＝S4O62－＋2I－）
iii.向ⅱ所得浊液中加入KSCN溶液，充分摇动，溶液蓝色加深；
iv.继续用Na2S2O3标准溶液滴定中浊液至终点，消耗标准溶液vmL。
已知:
①Na2S2O3溶液和Na2S4O6溶液颜色均为无色；
②Cul易吸附I2，被吸附的I2不与淀粉发CuSCN生显色反应。
难溶于水且不吸附I2
（3）i中发生反应的离子方程式是.
（4）醋酸铜产品中铜元素的质量分数是.
选做题（以下选做题分为A、B两组，每组试题均包括2个小题，共30分。
每位考生只能选做其中的一组，如果多选，按A组计分。
）
A组『选修5一有机化学基础』（30分）
19（15分）．有机物K是一种治疗缺血性脑卒药物，其合成路线如下：
已知：
ⅰ.有机物K是一种酯，分子中除苯环外还含有1个五元环；
ⅱ.
。
回答下列问题：
（1）有机物B的名称为____________，D的含氧官能团的名称是______________。
（2）F→G的反应类型分别为_________________。
（3）J的结构简式为______________，K的分子式为___________________。
（4）E与银铵溶液反应的化学方程式为____________________________。
（5）已知B在一定条件下可以水解生成X，与X互为同分异构体且含有苯环的有机物有_____种（不含X自身），写出其中核磁共振氢谱有4组吸收峰，且峰值比为3:
2:
2:
1的结构简式__________________（任写一种）。
（6）利用题中信息所学知识，写出以甲烷和苯甲醛为原料，合成苯乙烯的路线流程图（其他试剂自选）__________________________________________________。
19.（15分）化合物H是一种有机光电材料中间体实验室由芳香族化合物A制备H的一种合成路线如下:
已知：
回答下列问题:
（1）1molA完全加成时最多可消耗H2mol；E的结构简式是。
（2）F分子中包含的官能团名称是；D→E的反应类型是；F→H的反应类型是。
（3）写出由A生成B的化学方程式。
（4）芳香族化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6:
2:
1:
1，则符合要求的X的结构简式有种。
请写出其中任意一种的结构简式:
。
（5）结合本题信息，仿照上述合成路线，设计由
和丙醛合成
的流程图:
（其他试剂任选）。
B组『选修3-物质结构与性质』（30分）
20.（15分）镧系为元素周期表中第IIIB族、原子序数为57～71的元素。
（1）镝（Dy）的基态原子电子排布式为『Xe』4f106s2（已知f能级有7个原子轨道），画出镝（Dy）原子价电子排布图:
。
（2）高温超导材料钡铜氧化物中含有Cu3＋，基态时的Cu3＋电子排布式为
（3）观察下面四种镧系元素的电离能数据，判断最有可能显示＋3价的元素是
（填元素名称）
几种镧系元素的电离能（单位:
kJ·mol-1）
元素
I1
I2
I3
I4
Yb（镱）
604
1217
4494
5014
Lu（镥）
532
1390
4111
4987
La（镧）
538
1067
1850
5419
Ce（铈）
527
1047
1949
3547
（4）元素铈（Ce）可以形成配合物（NH4）2［Ce（NO3）6］
①组成该配合物的四种元素，电负性由大到小的顺序为（用元素符号表示）
②写出氮的最简单气态氧化物水溶液中存在的氢键:
（任写一种）
③元素Al也有类似成键情况，气态氯化铝分子表示为（AICl3）2分中Al原子杂化方式为，分子中所含化学键类型有（填字母）
a.离子键b.极性键c.非极性键d.配位键
（5）PrO2（二氧化镨）的晶体结构与CaF2相似，晶胞中镨原子位于面心和顶点，则PrO2（二氧化镨）的晶胞中有个氧原子:
已知晶胞参数为apm，密度为ρgcm3，NA＝（用含a、ρ的代数式表示）
21.（15分）根据要求回答下列问题:
（1）下列分子或离子中空间构型是V形的是（填序号）
a.H3O＋b.NO2＋c.H2Od.NO2－
（2）已知FeCl3的沸点:
319℃，熔点:
306℃，则FeCl3的晶体类型为，P可形成H3PO4、HPO3、H3PO3等多种酸，则这三种酸的酸性由强到弱的顺序为。
（用化学式表示）
（3）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。
T的基态原子价电子排布式为，Q2＋的未成对电子数为。
（4）下图是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断NaCl晶体结构的图象是（填序号）
（5）『Cu（NH3）4』2+配离子中存在的化学键类型有。
（填序号）
①金属键②配位键③非极性共价键④极性共价键⑤离子键⑥氢键
若『Cu（NH3）4』2+具有对称的空间构型，且当『Cu（NH3）4』2+中的两个NH3被两个Cl－取代时，能得到两种不同结构的产物，则『Cu（NH3）4』2+的空间构型为（填序号）
1三角锥形②正四面体③平面正方形④V形
（6）X与Y可形成离子化合物，其晶胞结构如下图所示。
其中X离子的配位数为，若该晶体的密度为ρg·cm-3，X和Y的相对原子质量分别为a和b，则胞中距离最近的X、Y之间的核间距离是cm（NA表示阿伏加德罗常数，用含p、a、b、NA的代数式表达）。
——★参考答案★——
（14×3=42分，每题只有一个选项符合题意）
题号
1
2
3
4
5
6
7
『答案』
B
D
C
A
C
C
D
题号
8
9
10
11
12
13
14
『答案』
B
B
A
C
B
C
B
15.（共11分）
16、（9分）
（1）①铬铁矿粉碎（其他合理『答案』也给分）（1分）②过滤（1分）
（2）1×10-32（2分）
（3）①正（1分）2H2O-4e-=O2↑+4H+（2分）②
（2分）
17.（8分每空2分）
（1）CO32-＋H2O
OH-+HCO3-
（2）Cu2（OH）2CO3＋4CH3COOH=2（CH3COO）2Cu＋3H2O＋CO2↑
（3）2Cu2+＋4I-=2CuI↓＋I2
（4）6.4bv/a%
有机化学模块
18.（15分）
（1）邻溴甲苯或2-溴甲苯；（1分）羟基（1分）
（2）加成反应（1分）
（3）
（2分）C12H14O2（2分）
（4）
（2分）
（5）4（2分）
（1分）
（6）CH4
CH3Br
CH3MgBr;（1分）
（2分）
19.（15分）
（1）4（1分）
（2分）
（2）酯基碳碳叁键（2分）消去反应（1分）加成反应（1分）
（3）C6H5-CHO+CH3CHOC6H5-CH=CHCHO+H2O（2分）
（4）4（2分）
（1分）
（5）
（3分）
结构化学模块
20.（15分）
（1）
（2分）
（2）『Ar』3d8（或1s22s22p63s23p63d8）（2分）（3）镧（1分）（4）①O>N>H>Ce（2分）②N－H···O（或N－H···N或O－H···N或O－H···O）（1分）③sp3（1分）bd（2分）（5）8（2分）
（或
）（2分）
21．（15分）
（1）cd（2分）
（2）分子晶体（1分）HPO3、H3PO4、H3PO3（1分）
（3）3d84s2（1分） 4（1分）（4）②③（2分）
（5）②④（2分） ③（1分） （6）8（2分）
（2分）
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