学年山东省临沂市罗庄区高二下学期期中考试化学试题 解析版.docx
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学年山东省临沂市罗庄区高二下学期期中考试化学试题解析版
2019-2020学年山东省临沂市罗庄区高二下学期期中考试化学试题解析版
可能用到的相对原子质量：
H—1C—12O—16K—39Ag—108I—127
第Ⅰ卷选择题（共54分）
一、单项选择题（本题包括18个小题，每小题3分，共54分）
1.3d能级上最多只能排布10个电子依据的规律是
A.洪特规则B.泡利不相容原理
C.能量最低原则和洪特规则D.能量最低原则和泡利不相容原理
【答案】B
【解析】
【详解】构造原理决定了原子、分子和离子中电子在各能级的排布。
在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，而且它们的自旋状态相反，称为泡利不相容原理。
当电子排布在同一个能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是单独优先占据一个轨道，而且自旋状态相同，称为洪特规则。
能量最低原理是核外电子排布时，尽先占据能量最低的轨道。
因此在3d能级上最多只能排布10个电子，其依据的规律是泡利不相容原理，B选项正确；
答案选B。
2.关于CO2和CO32－的下列说法正确的是（）
A.两种微粒的中心原子均无孤电子对B.两种微粒价层电子对数相同
C.键角：
CO32－>CO2D.两种微粒的中心原子杂化方式相同
【答案】A
【解析】
【详解】CO2价层电子对数为
，无孤对电子对，空间构型为直线型；CO32－的层电子对数为
，无孤对电子对，空间构型为平面三角形。
A．根据分析，CO2和CO32－均为孤对电子对，A正确；
B．CO2的价层电子对数为2，而CO32－的价层电子数为3，价层电子对数不同，B错误；
C．CO2为直线型分子，键角为180°，CO32－为平面三角形，键角为120°，C错误；
D．CO2中的C的杂化类型为sp，CO32－中C的杂化类型为sp2，D错误。
答案选A。
3.下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据（用I1、I2表示，单位为kJ·mol－1）
I1
I2
I3
I4
…
R
740
1500
7700
10500
…
下列关于元素R的判断中一定正确的是
A.R元素的原子最外层共有4个电子B.R的最高正价为＋3价
C.R元素位于元素周期表中第ⅡA族D.R元素基态原子的电子排布式为1s22s2
【答案】C
【解析】
【详解】从表中原子的第一至第四电离能可以看出，元素的第一、第二电离能都较小，可失去2个电子，最高化合价为+2价，即最外层应有2个电子，应为第IIA族元素；
A、R元素的原子最外层共有2个电子，故A错误；
B、最外层应有2个电子，所以R的最高正价为+2价，故B错误；
C、最外层应有2个电子，所以R元素位于元素周期表中第ⅡA族，故C正确；
D、R元素可能是Mg或Be，R元素基态原子的电子排布式不一定为1s22s2，故D错误；
综上所述，本题选C。
4.①PH3的分子构型为三角锥形，②BeCl2的分子构型为直线形，③CH4分子的构型为正四面体形，④CO2为直线形分子，⑤BF3分子构型为平面正三角形，⑥NF3分子结构为三角锥形。
下面对分子极性的判断正确的是
A.①⑥为极性分子，②③④⑤为非极性分子
B.只有④为非极性分子，其余为极性分子
C.只有②⑤是极性分子，其余为非极性分子
D.只有①③是非极性分子，其余是极性分子
【答案】A
【解析】
【分析】
非极性键只能由相同种类的原子之间形成，极性分子只能由不同种类的原子之间形成。
但在形成分子的时候，主要取决于分子的结构，当分子中的电子云能均匀分布的时候，分子则无极性，否则分子有极性。
【详解】非极性键只能由相同种类的原子之间形成，极性分子只能由不同种类的原子之间形成。
但在形成分子的时候，主要取决于分子的结构，当分子中的电子云能均匀分布的时候，分子则无极性，否则分子有极性。
④CO2分子为直线型，极性抵消，为非极性分子，③CH4为正四面体，故极性也可抵消，为非极性分子，②BeCl2分子构型为直线型分子，故极性可抵消，为非极性分子，⑤BF3分子构型为三角形，极性抵消，故为非极性分子。
⑥NF3中由于N原子的孤对电子对F原子的排斥作用，使电子不能均匀分布，故为极性分子；①PH3中P原子的孤对电子对H原子的排斥作用，使电子不能均匀分布，故为极性分子；
结合以上分析可知，①⑥为极性分子，②③④⑤为非极性分子，A正确；
综上所述，本题选A。
【点睛】组成为ABn型化合物，若中心原子A的化合价等于族的序数，则该化合物为非极性分子，中心原子上的价电子都形成共价键的分子为非极性分子，存在孤电子对的分子为极性分子。
5.某物质的实验式为PtCl4•2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是
A.配合物中中心原子的电荷数为6
B.该配合物可能是平面正方形结构
C.Cl﹣和NH3分子均与中心铂离子形成配位键
D.该配合物的配体只有NH3
【答案】C
【解析】
【详解】加入AgNO3不产生沉淀,用强碱处理没有NH3放出,说明不存在游离的氯离子和氨分子,所以该物质的配位化学式为[PtCl4（NH3）2],则
A.配合物中中心原子的电荷数为4,配位数为6,故A错误；
B.Pt与6个配体成键,该配合物应是8面体结构,故B错误；
C.由分析可以知道,4个Cl-和2个NH3分子均与Pt4+配位,形成的配合物为[PtCl4（NH3）2],所以C正确；
D.该物质的配位化学式为[PtCl4（NH3）2],则配体有Cl-和NH3分子,故D错误；
答案：
C。
6.化学与生产、生活、社会密切相关。
下列有关说法正确的是（）
A.沾附在试管内壁上的油脂，用热碱液洗涤
B.“春蚕到死丝方尽”里“丝”的主要成分是纤维素
C.尼龙绳、宣纸、羊绒衫主要由合成纤维制造
D.丝织品可以用弱碱性洗涤剂或肥皂洗涤
【答案】A
【解析】
【详解】A．油脂的化学成分为酯类，酯在碱性环境下能够完全水解，以便除去，A正确；
B．蚕丝的主要成分为蛋白质，B错误；
C．宣纸的主要成分为纤维素，羊绒衫的主要成分为蛋白质，不属于人工合成纤维，C错误；
D．毛织品的化学成分是蛋白质，在碱性环境中会水解，应该用中性洗涤剂洗涤而不能用碱性洗涤剂，D错误。
答案选A。
7.下列有关石油、煤、天然气的叙述正确的是（）
A.石油分馏可得到汽油、煤油和柴油等，裂解可得到乙烯、丙烯等
B.煤中含有的苯、甲苯等，煤干馏可得到芳香烃,石油的催化重整也可得到芳香烃
C.石油的分馏、煤的气化和液化都属于化学变化
D.石油、煤、天然气、可燃冰、沼气都属于化石燃料
【答案】A
【解析】
【详解】A．石油分馏可以得到汽油、煤油等产品，裂解得到乙烯等化工产品，A正确；
B．煤中不含有的苯、甲苯，煤干馏发生复杂的物理、化学变化后可得焦炭、煤焦油、粗氨水、焦炉气，其中焦炉气、煤焦油中含有芳香烃；芳香烃也可以来自于石油的催化重整，B错误；
C．煤的气化生成CO和氢气，液化生成甲醇，均为化学变化，而石油分馏与混合物沸点有关，为物理变化，C错误；
D．石油、煤、天然气、可燃冰都属于化石燃料，沼气不是化石燃料，D错误。
答案选A。
8.下列关系正确的是（）
A.沸点：
丙三醇＞乙醇＞新戊烷＞2-甲基戊烷＞丙烷
B.密度：
CCl4＞H2O＞己烷＞辛烷
C.等质量的物质燃烧耗O2量：
乙烷＞乙烯＞乙炔＞甲烷
D.酸性：
甲酸>乙酸>碳酸>苯酚
【答案】D
【解析】
【详解】A．醇中含有－OH，其分子间可以形成氢键，沸点会升高；醇含有的羟基越多，形成的氢键越多，沸点越高，则丙三醇的沸点高于乙醇；烷烃中碳原子个数越多，沸点越高，碳原子个数相同时，支链越多沸点越低；则2-甲基戊烷的沸点高于新戊烷，而丙烷最低，排序为丙三醇＞乙醇＞2-甲基戊烷＞新戊烷＞丙烷，A错误；
B．CCl4的密度大于水，而烷烃的密度都小于水，烷烃的密度随着烃的相对原子质量的增大而增大，因此辛烷的密度大于己烷，B错误；
C．烷烃中含氢量越高，燃烧耗氧量越高，等质量的CH4中其含氢量最高，其耗氧量最大，正确排序为甲烷＞乙烷＞乙烯＞乙炔，C错误；
D．羧酸的酸性强于碳酸，碳酸强于苯酚，甲酸的酸性强于乙酸，D正确。
答案选D。
9.下列说法正确的是（）
A.CH3COOCH3在氢核磁共振谱中只给出一种信号
B.甲醚（CH3-O-CH3）和乙醇质谱仪中显示的信号完全相同
C.
与
互为同系物
D.甲醛的溶液可以用来蔬菜保鲜或保存动物标本
【答案】B
【解析】
【详解】A．CH3COOCH3分子中有2种H原子，在核磁共振氢谱中有2种信号，A错误；
B．甲醚的相对分子质量为46，乙醇的相对分子质量为46，相对分子质量相同，在质谱中显示的信号相同，B正确；
C．苯酚中－OH直接和苯环相连，而苯甲醇中－OH与苯环中的侧链上的碳原子相连，结构不相似，不是同系物，C错误；
D．甲醛对人体有害，不能用来蔬菜保鲜，D错误。
答案选B。
【点睛】C中，苯酚和苯甲醇虽然官能团的种类和数目相同，且分子相差1个CH2，但是不属于同类物质，其－OH的连接方式不同，不是同系物。
10.下列关于物质的制备、鉴别与除杂的说法正确的是（）
A.除去乙烷中少量乙烯：
通入氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷
B.只用溴水就能将苯、己烯、四氯化碳、淀粉碘化钾溶液区分开
C.鉴别己烯和甲苯：
向己烯和甲苯中分别滴入酸性KMnO4溶液，振荡观察是否褪色
D.检验卤代烃的卤原子：
加入NaOH溶液共热，再加AgNO3溶液，观察沉淀颜色
【答案】B
【解析】
【详解】A．乙烷中的乙烯，若通过和H2发生加成反应除去时，因氢气的量不好控制，则得到的乙烷中可能混有过量的H2，应选溴水、洗气，A错误；
B．苯、己烯、四氯化碳、淀粉碘化钾分别与溴水混合的现象为：
萃取后有机层在上层、溴水褪色、萃取后有机层在下层、溶液变蓝，现象不同可鉴别，B正确；
C．己烯能够使高锰酸钾溶液褪色，甲苯也能使高锰酸钾溶液，现象相同，不能区分，C错误；
D．卤代烃加入NaOH溶液共热后，生成盐，检验卤素离子，需要在酸性环境下，因此需要先加入HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，D错误。
答案选B。
【点睛】容易错选D，利用AgNO3溶液与卤素离子形成沉淀检验卤素离子，需在酸性环境下，因此卤代烃水解后的溶液必须加酸中和。
11.有机物X是合成二氢荆芥内酯的重要原料，其结构简式为
，下列检验X中既含碳碳双键又含醛基的试剂和顺序正确的是（ ）
A.先加酸性高锰酸钾溶液，后加银氨溶液，加热
B.先加溴水，后加酸性高锰酸钾溶液
C.先加银氨溶液，加热，再加入溴水
D.先加入新制氢氧化铜悬浊液，加热，取清液酸化后再加溴水
【答案】D
【解析】
检验碳碳双键用酸性高锰酸钾或溴水；检验醛基用银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液，由于醛基易被氧化，所以先检验醛基，加入酸酸化后再检验碳碳双键，故D正确
12.有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。
下列各项的事实不能说明上述观点的是（）
A.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲烷不能
B.乙醛能与氢气加成，而乙酸不能
C.1-丙醇可氧化成丙醛，2-丙醇可氧化成丙酮
D.苯酚和浓溴水发生反应，苯需要和液溴催化剂条件下反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．甲烷不能使高锰酸钾溶液褪色，当苯环取代了CH4上的一个H原子，形成甲苯，甲苯能够使高锰酸钾溶液褪色，是由于苯环对甲基的影响，A正确，不选；
B．乙醛中的碳氧双键与H原子相连，而乙酸中的碳氧双键与－OH相连，但是乙醛可以与H2发生加成，而乙酸不行，是H原子和－OH对碳氧双键不同的影响，B正确，不选；
C．1-丙醇可氧化成丙醛，2-丙醇可氧化成丙酮，均为醇的催化氧化反应，生成醛和酮的原因是与羟基相连的C原子上的H原子的个数不同，C错误，符合题意；
D．苯与液溴发生取代反应需要加入催化剂，而苯酚与浓溴水发生取代不需要加入催化剂，而且可以生成三溴苯酚，是由于－OH对苯环的影响，使得更容易发生取代反应，D正确，不选。
答案选C。
13.某有机物的结构如下图所示，关于该物质的下列说法不正确的是
A.遇FeCl3溶液发生显色反应
B.能发生取代、消去、加成反应
C.1mol该物质最多能与4molBr2反应
D.1mol该物质最多能与4molNaOH反应
【答案】C
【解析】
A.分子中含有酚羟基，遇FeCl3溶液发生显色反应，故A正确；B.分子中含有羟基，能发生取代、消去；分子中含有碳碳双键和苯环，能发生加成反应，故B正确；C.酚羟基的邻对位氢原子能够发生溴代反应，碳碳双键能够与溴发生加成反应，1mol该物质最多能与3molBr2反应，故C错误；D.羧基和酚羟基能够与氢氧化钠反应，酯基水解生成的羧基和酚羟基也能与氢氧化钠反应，1mol该物质最多能与4molNaOH反应，故D正确；故选C。
点睛：
本题考查了有机物的结构和性质。
掌握官能团的性质是解题的关键。
本题的易错点为D，要注意酯基水解生成的羟基是否为酚羟基。
14.下列关于同分异构体的说法正确的是（）
A.分子式为C3H6BrC1的有机物不考虑立体异构共4种
B.C8H11N的同分异构体中含苯环且苯环上有两个取代基的种数为9
C.
的一氯代物有5种
D.
的一氯代物有4种
【答案】B
【解析】
【详解】A．利用－Br、－Cl取代C3H8上的H原子，有5种方式，先将-Br取代C3H8上的H，再确定Cl原子的位置，氯原子的位置如箭头所示，分别为
、
，A错误；
B．苯环上有2个取代基，可以是－CH2CH3、－NH2，存在邻间对3种结构，还可以是－CH2－NH2、－CH3，存在邻间对3种结构，还可以是－CH3，－NHCH3，存在邻间对3种结构，一共是9种结构，B正确；
C．该物质有2个对称轴，其苯环可以旋转，因此只有3种氢原子，如图所示
其一氯代物只有3种，C错误；
D．该物质有3种氢原子，上部分的2个－CH2－也是对称的，如图所示
，因此其一氯代物有3种，D错误。
答案选B。
15.实验室用纯溴和苯在铁离子催化下反应制取溴苯，得到粗溴苯后，粗溴苯的精制常进行如下操作:
a.蒸馏b.水洗、分液c.用干燥剂干燥d.10%的NaOH溶液碱洗、分液。
正确的操作顺序是（）
A.abcdbB.bdbcaC.dbcabD.bdabc
【答案】B
【解析】
【详解】粗溴苯含有溴、FeBr3等杂质，需要提纯，则需要经过水洗，溶解FeBr3和部分溴，再加入氢氧化钠，反应掉剩余的溴单质，再水洗、分液，用干燥剂干燥，最后蒸馏，即操作顺序为bdbca，B符合题意。
答案选B。
16.下列各组试剂中，能鉴别乙醇、已烷、己烯、乙酸溶液、苯酚溶液等五种无色溶液的是（）
A.FeCl3溶液、NaOH溶液B.新制的Cu（OH）2悬浊液、紫色石蕊试液
C.紫色石蕊试液、溴水D.酸性KMnO4溶液、新制的Cu（OH）2悬浊液
【答案】C
【解析】
【详解】A．苯酚遇FeCl3显紫色，FeCl3溶液可以检验出苯酚，己烷、己烯均不与FeCl3溶液、NaOH溶液反应，且现象相同，不能区分，乙醇、乙酸均会溶于FeCl3溶液、NaOH溶液，现象相同，不能区分，A不符合题意；
B．新制的Cu（OH）2悬浊液可以与乙酸反应，可以鉴别乙酸，乙醇溶于水中，无明显现象；己烷和己烯，均不溶于水，现象相同，无法区分，B不符合题意；
C．乙醇、己烷、己烯、乙酸溶液、苯酚分别与溴水混合
现象分别为：
互溶、分层后有机层在上层、溴水褪色、互溶、白色沉淀，紫色石蕊试液分别与乙醇、乙酸混合的现象为：
无现象、溶液变红，现象不同可鉴别，C符合题意；
D．酸性高锰酸钾可以将己烯、乙醇、苯酚氧化，高锰酸钾溶液褪色，无法进行鉴别三种物质，新制的Cu（OH）2只能检验乙酸，D不符合题意。
答案选C。
17.四硼酸钠的阴离子Xm－（含B、O、H三种元素）的球棍模型如图所示。
下列说法错误的是（）
A.元素的第一电离能：
O＞H＞B
B.在Xm－中，硼原子轨道的杂化类型有sp2和sp3
C.配位键存在于4、5原子之间和4、6原子之间
D.m=2，NamX的化学式为Na2B4O5（OH）4
【答案】C
【解析】
【详解】A．同周期元素，从左向右，第一电离能逐渐增大（IIA、VA反常），故O＞B；H只有一个电子，原子半径很小，其1s是半满结构，较稳定，第一电离比B大，因此H＞B，故三种元素的第一电离能：
O＞H＞B，A正确，不选；
B．如图，2号B形成3个键，则B原子为sp2杂化，4号B形成4个键，则B原子为sp3杂化，B正确，不选；
C．根据图知，B原子价层电子对个数是3的采用sp2杂化、是4的采用sp3杂化；含有空轨道的原子和含有孤电子对的原子之间易形成配位键；4号B形成4个键，其中1个键是配位键，B原子含有空轨道、O原子含有孤电子对，5号O原子连接的是H原子，孤电子对容易提供出来，故4、5原子之间存在配位键，而4、6原子之间是共价键，C错误，符合题意；
D．观察模型，可知Xm－是（H4B4O9）m－，依据化合价H为+1，B为+3，O为-2，可得m=2，从图中可以看出4个H原子都是羟基氢，故NamX的化学式为Na2B4O5（OH）4，D正确，不选。
答案选C。
18.图甲和图乙表示的是元素的某种性质随原子序数的变化。
下列说法正确的是
A.图乙不可能表示元素的电负性随原子序数的变化关系
B.图甲可能表示的是元素单质的熔点随原子序数的变化关系
C.图乙可能表示的是元素原子的半径随原子序数的变化关系
D.图甲可能表示的是元素原子的第一电离能随原子序数的变化关系
【答案】D
【解析】
【详解】A．电负性是元素的原子在化合物中吸引电子的能力，随着核电荷数的增加呈周期性变化，故图乙可能表示元素的电负性随原子序数的变化，故A错误；
B．同周期元素中，非金属单质的熔点较低，与图象不符，故B错误；
C．同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，与图象不符，故C错误；
D．同周期元素第一电离能从左到右逐渐增大，其中ⅡA、ⅢA族元素的第一电离能大于相邻主族元素，与图象基本符合，故D正确；
故选D。
【点睛】本题考查元素周期表、周期律知识，注意把握元素的性质的递变规律的特殊情况。
同周期元素，随着核电荷数递增，原子半径减小，失电子能力降低，第一电离能增大，但由于原子轨道的全满、全空和半满的结构的能量比较低，导致第二周期中Be和N元素，第三周期中的Mg和P元素第一电离能偏大。
二、填空题（本大题共3题，46分）
19.钒（V）、锰（Mn）、铁（Fe）、砷（As）、硒（Se）均为第四周期的元素，完成下列问题。
（1）钒有+2、+3、+4、+5等几种化合价。
这几种价态中，最稳定
是______。
（2）基态Fe2+的价层电子的轨道表示式为________，检验Fe3+可以用KSCN溶液，写出SCN-的一种等电子体分子_______。
（3）部分电离能数据如下：
Mn：
=717kJ/mol，
=1509kJ/mol，
=3248kJ/mol，
Fe：
=759kJ/mol，
=1562kJ/mol，
=2957kJ/mol，
根据数据可知，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难，其原因是____________________。
（4）沸点：
NH3__________AsH3（填“＞”、“＜”或“＝”），原因是_____________________。
（5）H2SeO4和H2SeO3是硒的两种含氧酸,请根据结构与性质的关系，解释H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因___________________________________。
（6）科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如下：
胆矾的化学式用配合物的形式表示为____________。
【答案】
（1）.+5
（2）.
（3）.CO2或N2O（4）.Mn2+3d能级为半充满结构，较稳定，不易失去电子（5）.＞（6）.NH3分子间存在氢键，所以NH3沸点高于AsH3（7）.H2SeO4与H2SeO3比较前者非羟基氧多（或H2SeO3中的Se为+4价，而H2SeO4中的Se为+6价，导致Se-O-H中的O的电子更向Se偏移，越易电离出H+）（8）.[Cu（H2O）4]SO4·H2O
【解析】
【详解】
（1）V为23号元素，其原子核外有23个电子，其价电子排布为3d34s2，原子轨道上电子处于全满、半满、全空时最稳定，钒有+2、+3、+4、+5等几种化合价，这几种价态中，只有+5价的V离子核外轨道中电子处于全满，所以其最稳定；
（2）Fe为26号元素，其核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，失去最外层2个电子形成Fe2＋，其核外电子排布为1s22s22p63s23p63d6，价层电子轨道表示式为
；与SCN-互为等电子体的分子中含有3个原子、价电子数是16，有CO2、N2O、CS2、COS等；
（3）Mn的I3=3248kJ·mol－1大于Fe的I3=2957kJ·mol－1，所以Mn2＋再失去电子比Fe2＋更难，Mn2＋的价层电子为3d5，而Fe2＋的价层电子排布为3d6，可知Mn2+3d能级为半充满结构，较稳定，不易失去电子；
（4）N原子的非金属性较强，NH3分子间能形成氢键沸点高，所以NH3的沸点大于AsH3的沸点；
（5）H2SeO4和H3SeO3可表示为（HO）2SeO2和（HO）2SeO，H2SeO3中的Se为+4价，而H2SeO4中的Se为+6价，导致Se-O-H中的O的电子更向Se偏移，越易电离出H+，所以H2SeO4比H2SeO3酸性强；或者H2SeO4与H2SeO3比较前者非羟基氧多；
（6）Cu2＋提供空轨道，水中氧原子提供孤对电子，Cu2＋与4个水分子之间形成配位键，另外的水分子、硫酸根及配离子通过氢键结合，胆矾的化学式用配合物的形式表示为：
[Cu（H2O）4]SO4·H2O。
20.实验室制备1，2－二溴乙烷，可用足量的乙醇先制备乙烯，再用乙烯和少量的溴制备1，2－二溴乙烷，装置如下图所示：
有关数据列表如下：
乙醇
1，2－二溴乙烷
乙醚
状态
无色液体
无色液体
无色液体
密度／g·cm－3
0．79
2．2
0．71
沸点／℃
78．5
132
34．6
熔点／℃
-130
9
－116
回答下列问题：
（1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是____；（填正确选项前的字母）
a．引发反应b．加快反应速度c．防止乙醇挥发d．减少副产物乙醚生成
（2）在装置A中除了浓硫酸和乙醇外，还应加入___，其目
是_____，装置A中生成副产物乙醚的化学反应方程式______。
（3）实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓H2SO4反应生成少量的二氧化硫，为了验证二氧化硫的存在并除去二氧化硫对后续反应的干扰，某同学在A和D之间加入了B、C两个装置，其中B和C中可分别盛放_____
a．酸性KMnO4和水b．品红和NaOH溶液
c．酸性KMnO
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