学年山东省临沂市罗庄区高二下学期期中考试化学试题 解析版.docx

1、学年山东省临沂市罗庄区高二下学期期中考试化学试题 解析版2019-2020学年山东省临沂市罗庄区高二下学期期中考试化学试题 解析版可能用到的相对原子质量： H1 C12 O16 K39 Ag108 I127第卷 选择题（共54分）一、单项选择题（本题包括18个小题，每小题3分，共54分）1.3d能级上最多只能排布10个电子依据的规律是A. 洪特规则 B. 泡利不相容原理C. 能量最低原则和洪特规则 D. 能量最低原则和泡利不相容原理【答案】B【解析】【详解】构造原理决定了原子、分子和离子中电子在各能级的排布。在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，而且它们的自旋状态相反，称为泡利不相容原理。当

2、电子排布在同一个能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是单独优先占据一个轨道，而且自旋状态相同，称为洪特规则。能量最低原理是核外电子排布时，尽先占据能量最低的轨道。因此在3d能级上最多只能排布10个电子，其依据的规律是泡利不相容原理，B选项正确；答案选B。2.关于CO2和CO32的下列说法正确的是 ( )A. 两种微粒的中心原子均无孤电子对 B. 两种微粒价层电子对数相同C. 键角：CO32 CO2 D. 两种微粒的中心原子杂化方式相同【答案】A【解析】【详解】CO2价层电子对数为，无孤对电子对，空间构型为直线型；CO32的层电子对数为，无孤对电子对，空间构型为平面三角形。A根据分析，CO2和C

3、O32均为孤对电子对，A正确；BCO2的价层电子对数为2，而CO32的价层电子数为3，价层电子对数不同，B错误；CCO2为直线型分子，键角为180，CO32为平面三角形，键角为120，C错误；DCO2中的C的杂化类型为sp，CO32中C的杂化类型为sp2，D错误。答案选A。3.下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2表示，单位为kJmol1)I1I2I3I4R7401500770010500下列关于元素R的判断中一定正确的是A. R元素的原子最外层共有4个电子 B. R的最高正价为3价C. R元素位于元素周期表中第A族 D. R元素基态原子的电子排布式为1s22s2【答案】C【解

4、析】【详解】从表中原子的第一至第四电离能可以看出，元素的第一、第二电离能都较小，可失去2个电子，最高化合价为+2价，即最外层应有2个电子，应为第IIA族元素；A、R元素的原子最外层共有2个电子，故A错误；B、最外层应有2个电子，所以R的最高正价为+2价，故B错误；C、最外层应有2个电子，所以R元素位于元素周期表中第A族，故C正确；D、R元素可能是Mg或Be，R元素基态原子的电子排布式不一定为1s22s2，故D错误；综上所述，本题选C。4.PH3的分子构型为三角锥形，BeCl2的分子构型为直线形，CH4分子的构型为正四面体形，CO2为直线形分子，BF3分子构型为平面正三角形，NF3分子结构为三角

5、锥形。下面对分子极性的判断正确的是A. 为极性分子，为非极性分子B. 只有为非极性分子，其余为极性分子C. 只有是极性分子，其余为非极性分子D. 只有是非极性分子，其余是极性分子【答案】A【解析】【分析】非极性键只能由相同种类的原子之间形成，极性分子只能由不同种类的原子之间形成。但在形成分子的时候，主要取决于分子的结构，当分子中的电子云能均匀分布的时候，分子则无极性，否则分子有极性。【详解】非极性键只能由相同种类的原子之间形成，极性分子只能由不同种类的原子之间形成。但在形成分子的时候，主要取决于分子的结构，当分子中的电子云能均匀分布的时候，分子则无极性，否则分子有极性。CO2分子为直线型，极性

6、抵消，为非极性分子，CH4为正四面体，故极性也可抵消，为非极性分子，BeCl2分子构型为直线型分子，故极性可抵消，为非极性分子， BF3分子构型为三角形，极性抵消，故为非极性分子。NF3中由于N原子的孤对电子对F原子的排斥作用，使电子不能均匀分布，故为极性分子；PH3中P原子的孤对电子对H原子的排斥作用，使电子不能均匀分布，故为极性分子； 结合以上分析可知，为极性分子，为非极性分子，A正确；综上所述，本题选A。【点睛】组成为ABn型化合物，若中心原子A的化合价等于族的序数，则该化合物为非极性分子，中心原子上的价电子都形成共价键的分子为非极性分子，存在孤电子对的分子为极性分子。5.某物质的实验式

7、为PtCl42NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是A. 配合物中中心原子的电荷数为6B. 该配合物可能是平面正方形结构C. Cl和NH3分子均与中心铂离子形成配位键D. 该配合物的配体只有NH3【答案】C【解析】【详解】加入AgNO3不产生沉淀,用强碱处理没有NH3放出,说明不存在游离的氯离子和氨分子,所以该物质的配位化学式为PtCl4(NH3)2,则A.配合物中中心原子的电荷数为4,配位数为6,故A错误；B.Pt与6个配体成键,该配合物应是8面体结构,故B错误；C.由分析可以知道,4个Cl-和2个NH3分子均与

8、Pt4+配位,形成的配合物为PtCl4(NH3)2,所以C正确；D.该物质的配位化学式为PtCl4(NH3)2,则配体有 Cl-和NH3分子,故D错误；答案：C。6.化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法正确的是 （ ）A. 沾附在试管内壁上的油脂，用热碱液洗涤B. “春蚕到死丝方尽”里“丝”的主要成分是纤维素C. 尼龙绳、宣纸 、羊绒衫主要由合成纤维制造D. 丝织品可以用弱碱性洗涤剂或肥皂洗涤【答案】A【解析】【详解】A油脂的化学成分为酯类，酯在碱性环境下能够完全水解，以便除去，A正确；B蚕丝的主要成分为蛋白质，B错误；C宣纸的主要成分为纤维素，羊绒衫的主要成分为蛋白质，不属于人工合成

9、纤维，C错误；D毛织品的化学成分是蛋白质，在碱性环境中会水解，应该用中性洗涤剂洗涤而不能用碱性洗涤剂，D错误。答案选A。7.下列有关石油、煤、天然气的叙述正确的是 （ ）A. 石油分馏可得到汽油、煤油和柴油等，裂解可得到乙烯、丙烯等B. 煤中含有的苯、甲苯等，煤干馏可得到芳香烃,石油的催化重整也可得到芳香烃C. 石油的分馏、煤的气化和液化都属于化学变化D. 石油、煤、天然气、可燃冰、沼气都属于化石燃料【答案】A【解析】【详解】A石油分馏可以得到汽油、煤油等产品，裂解得到乙烯等化工产品，A正确；B煤中不含有的苯、甲苯，煤干馏发生复杂的物理、化学变化后可得焦炭、煤焦油、粗氨水、焦炉气，其中焦炉气、

10、煤焦油中含有芳香烃；芳香烃也可以来自于石油的催化重整，B错误；C煤的气化生成CO和氢气，液化生成甲醇，均为化学变化，而石油分馏与混合物沸点有关，为物理变化，C错误；D石油、煤、天然气、可燃冰都属于化石燃料，沼气不是化石燃料，D错误。答案选A。8.下列关系正确的是 ( )A. 沸点：丙三醇乙醇新戊烷2-甲基戊烷丙烷B. 密度：CCl4H2O己烷 辛烷C. 等质量的物质燃烧耗O2量：乙烷乙烯乙炔甲烷D. 酸性：甲酸乙酸碳酸 苯酚【答案】D【解析】【详解】A醇中含有OH，其分子间可以形成氢键，沸点会升高；醇含有的羟基越多，形成的氢键越多，沸点越高，则丙三醇的沸点高于乙醇；烷烃中碳原子个数越多，沸点越

11、高，碳原子个数相同时，支链越多沸点越低；则2-甲基戊烷的沸点高于新戊烷，而丙烷最低，排序为丙三醇乙醇2-甲基戊烷新戊烷丙烷，A错误；BCCl4的密度大于水，而烷烃的密度都小于水，烷烃的密度随着烃的相对原子质量的增大而增大，因此辛烷的密度大于己烷，B错误；C烷烃中含氢量越高，燃烧耗氧量越高，等质量的CH4中其含氢量最高，其耗氧量最大，正确排序为甲烷乙烷乙烯乙炔，C错误；D羧酸的酸性强于碳酸，碳酸强于苯酚，甲酸的酸性强于乙酸，D正确。答案选D。9.下列说法正确的是 （ ）A. CH3COOCH3在氢核磁共振谱中只给出一种信号B. 甲醚(CH3-O-CH3)和乙醇质谱仪中显示的信号完全相同C. 与互

12、为同系物D. 甲醛的溶液可以用来蔬菜保鲜或保存动物标本【答案】B【解析】【详解】ACH3COOCH3分子中有2种H原子，在核磁共振氢谱中有2种信号，A错误；B甲醚的相对分子质量为46，乙醇的相对分子质量为46，相对分子质量相同，在质谱中显示的信号相同，B正确；C苯酚中OH直接和苯环相连，而苯甲醇中OH与苯环中的侧链上的碳原子相连，结构不相似，不是同系物，C错误；D甲醛对人体有害，不能用来蔬菜保鲜，D错误。答案选B。【点睛】C中，苯酚和苯甲醇虽然官能团的种类和数目相同，且分子相差1个CH2，但是不属于同类物质，其OH的连接方式不同，不是同系物。10.下列关于物质的制备、鉴别与除杂的说法正确的是

13、（ ）A. 除去乙烷中少量乙烯：通入氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷B. 只用溴水就能将苯、己烯、四氯化碳、淀粉碘化钾溶液区分开C. 鉴别己烯和甲苯：向己烯和甲苯中分别滴入酸性KMnO4溶液，振荡观察是否褪色D. 检验卤代烃的卤原子：加入NaOH溶液共热，再加AgNO3溶液，观察沉淀颜色【答案】B【解析】【详解】A乙烷中的乙烯，若通过和H2发生加成反应除去时，因氢气的量不好控制，则得到的乙烷中可能混有过量的H2，应选溴水、洗气，A错误；B苯、己烯、四氯化碳、淀粉碘化钾分别与溴水混合的现象为：萃取后有机层在上层、溴水褪色、萃取后有机层在下层、溶液变蓝，现象不同可鉴别，B正确；C己烯能够使高

14、锰酸钾溶液褪色，甲苯也能使高锰酸钾溶液，现象相同，不能区分，C错误；D卤代烃加入NaOH溶液共热后，生成盐，检验卤素离子，需要在酸性环境下，因此需要先加入HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，D错误。答案选B。【点睛】容易错选D，利用AgNO3溶液与卤素离子形成沉淀检验卤素离子，需在酸性环境下，因此卤代烃水解后的溶液必须加酸中和。11.有机物X是合成二氢荆芥内酯的重要原料，其结构简式为，下列检验X中既含碳碳双键又含醛基的试剂和顺序正确的是（）A. 先加酸性高锰酸钾溶液，后加银氨溶液，加热B. 先加溴水，后加酸性高锰酸钾溶液C. 先加银氨溶液，加热，再加入溴水D. 先加入新制氢氧化铜悬浊液，加热，

15、取清液酸化后再加溴水【答案】D【解析】检验碳碳双键用酸性高锰酸钾或溴水；检验醛基用银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液，由于醛基易被氧化，所以先检验醛基，加入酸酸化后再检验碳碳双键，故D正确12.有机物分子中原子间(或原子与原子团间)的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列各项的事实不能说明上述观点的是 （ ）A. 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲烷不能B. 乙醛能与氢气加成，而乙酸不能C. 1-丙醇可氧化成丙醛，2-丙醇可氧化成丙酮D. 苯酚和浓溴水发生反应，苯需要和液溴催化剂条件下反应【答案】C【解析】【详解】A甲烷不能使高锰酸钾溶液褪色，当苯环取代了CH4上的一个H原子，形成甲苯，甲苯能够使高

16、锰酸钾溶液褪色，是由于苯环对甲基的影响，A正确，不选；B乙醛中的碳氧双键与H原子相连，而乙酸中的碳氧双键与OH相连，但是乙醛可以与H2发生加成，而乙酸不行，是H原子和OH对碳氧双键不同的影响，B正确，不选；C1-丙醇可氧化成丙醛，2-丙醇可氧化成丙酮，均为醇的催化氧化反应，生成醛和酮的原因是与羟基相连的C原子上的H原子的个数不同，C错误，符合题意；D苯与液溴发生取代反应需要加入催化剂，而苯酚与浓溴水发生取代不需要加入催化剂，而且可以生成三溴苯酚，是由于OH对苯环的影响，使得更容易发生取代反应，D正确，不选。答案选C。13.某有机物的结构如下图所示，关于该物质的下列说法不正确的是A. 遇FeCl

17、3溶液发生显色反应B. 能发生取代、消去、加成反应C. 1 mol该物质最多能与4mol Br2反应D. 1 mol 该物质最多能与4 mol NaOH反应【答案】C【解析】A. 分子中含有酚羟基，遇FeCl3溶液发生显色反应，故A正确；B. 分子中含有羟基，能发生取代、消去；分子中含有碳碳双键和苯环，能发生加成反应，故B正确；C. 酚羟基的邻对位氢原子能够发生溴代反应，碳碳双键能够与溴发生加成反应，1 mol该物质最多能与3mol Br2反应，故C错误；D. 羧基和酚羟基能够与氢氧化钠反应，酯基水解生成的羧基和酚羟基也能与氢氧化钠反应，1 mol 该物质最多能与4 mol NaOH反应，故D

18、正确；故选C。点睛：本题考查了有机物的结构和性质。掌握官能团的性质是解题的关键。本题的易错点为D，要注意酯基水解生成的羟基是否为酚羟基。14.下列关于同分异构体的说法正确的是 （ ）A. 分子式为C3H6BrC1的有机物不考虑立体异构共4种B. C8H11N的同分异构体中含苯环且苯环上有两个取代基的种数为9C. 的一氯代物有5种D. 的一氯代物有4种【答案】B【解析】【详解】A利用Br、Cl取代C3H8上的H原子，有5种方式，先将-Br取代C3H8上的H，再确定Cl原子的位置，氯原子的位置如箭头所示，分别为、，A错误；B苯环上有2个取代基，可以是CH2CH3、NH2，存在邻间对3种结构，还可以

19、是CH2NH2、CH3，存在邻间对3种结构，还可以是CH3，NHCH3，存在邻间对3种结构，一共是9种结构，B正确；C该物质有2个对称轴，其苯环可以旋转，因此只有3种氢原子，如图所示其一氯代物只有3种，C错误；D该物质有3种氢原子，上部分的2个CH2也是对称的，如图所示，因此其一氯代物有3种，D错误。答案选B。15.实验室用纯溴和苯在铁离子催化下反应制取溴苯，得到粗溴苯后，粗溴苯的精制常进行如下操作:a.蒸馏 b.水洗、分液 c.用干燥剂干燥 d.10%的NaOH溶液碱洗、分液。正确的操作顺序是 ( )A. abcdb B. bdbca C. dbcab D. bdabc【答案】B【解析】【详

20、解】粗溴苯含有溴、FeBr3等杂质，需要提纯，则需要经过水洗，溶解FeBr3和部分溴，再加入氢氧化钠，反应掉剩余的溴单质，再水洗、分液，用干燥剂干燥，最后蒸馏，即操作顺序为bdbca，B符合题意。答案选B。16.下列各组试剂中，能鉴别乙醇、已烷、己烯、乙酸溶液、苯酚溶液等五种无色溶液的是 ( )A. FeCl3溶液、NaOH溶液 B. 新制的Cu(OH)2悬浊液、紫色石蕊试液C. 紫色石蕊试液、溴水 D. 酸性KMnO4溶液、新制的Cu(OH)2悬浊液【答案】C【解析】【详解】A苯酚遇FeCl3显紫色，FeCl3溶液可以检验出苯酚，己烷、己烯均不与FeCl3溶液、NaOH溶液反应，且现象相同，

21、不能区分，乙醇、乙酸均会溶于FeCl3溶液、NaOH溶液，现象相同，不能区分，A不符合题意；B新制的Cu(OH)2悬浊液可以与乙酸反应，可以鉴别乙酸，乙醇溶于水中，无明显现象；己烷和己烯，均不溶于水，现象相同，无法区分，B不符合题意；C乙醇、己烷、己烯、乙酸溶液、苯酚分别与溴水混合现象分别为：互溶、分层后有机层在上层、溴水褪色、互溶、白色沉淀，紫色石蕊试液分别与乙醇、乙酸混合的现象为：无现象、溶液变红，现象不同可鉴别，C符合题意；D酸性高锰酸钾可以将己烯、乙醇、苯酚氧化，高锰酸钾溶液褪色，无法进行鉴别三种物质，新制的Cu(OH)2只能检验乙酸，D不符合题意。答案选C。17.四硼酸钠的阴离子Xm

22、(含B、O、H三种元素)的球棍模型如图所示。下列说法错误的是（ ）A. 元素的第一电离能：OHBB. 在Xm中，硼原子轨道的杂化类型有sp2和sp3C. 配位键存在于4、5原子之间和4、6原子之间D. m=2，NamX的化学式为Na2B4O5(OH)4【答案】C【解析】【详解】A同周期元素，从左向右，第一电离能逐渐增大（IIA、VA反常），故OB；H只有一个电子，原子半径很小，其1s是半满结构，较稳定，第一电离比B大，因此HB，故三种元素的第一电离能：OHB，A正确，不选；B如图，2号B形成3个键，则B原子为sp2杂化，4号B形成4个键，则B原子为sp3杂化，B正确，不选；C根据图知，B原子价

23、层电子对个数是3的采用sp2杂化、是4的采用sp3杂化；含有空轨道的原子和含有孤电子对的原子之间易形成配位键；4号B形成4个键，其中1个键是配位键，B原子含有空轨道、O原子含有孤电子对，5号O原子连接的是H原子，孤电子对容易提供出来，故4、5原子之间存在配位键，而4、6原子之间是共价键，C错误，符合题意；D观察模型，可知Xm是(H4B4O9)m，依据化合价H为+1，B为+3，O为-2，可得m=2，从图中可以看出4个H原子都是羟基氢，故NamX的化学式为Na2B4O5(OH)4，D正确，不选。答案选C。18.图甲和图乙表示的是元素的某种性质随原子序数的变化。下列说法正确的是A. 图乙不可能表示元

24、素的电负性随原子序数的变化关系B. 图甲可能表示的是元素单质的熔点随原子序数的变化关系C. 图乙可能表示的是元素原子的半径随原子序数的变化关系D. 图甲可能表示的是元素原子的第一电离能随原子序数的变化关系【答案】D【解析】【详解】A电负性是元素的原子在化合物中吸引电子的能力，随着核电荷数的增加呈周期性变化，故图乙可能表示元素的电负性随原子序数的变化，故A错误；B同周期元素中，非金属单质的熔点较低，与图象不符，故B错误；C同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，与图象不符，故C错误；D同周期元素第一电离能从左到右逐渐增大，其中A、A族元素的第一电离能大于相邻主族元素，与图象基本符合，故D正确；故选

25、D。【点睛】本题考查元素周期表、周期律知识，注意把握元素的性质的递变规律的特殊情况。同周期元素，随着核电荷数递增，原子半径减小，失电子能力降低，第一电离能增大，但由于原子轨道的全满、全空和半满的结构的能量比较低，导致第二周期中Be和N元素，第三周期中的Mg和P元素第一电离能偏大。二、填空题（本大题共3题，46分） 19.钒（V）、 锰（Mn）、铁（Fe）、 砷(As)、硒(Se)均为第四周期的元素，完成下列问题。 (1)钒有+2、+3、+4、+5等几种化合价。这几种价态中，最稳定是_。(2)基态Fe2+的价层电子的轨道表示式为_，检验Fe3+可以用KSCN溶液，写出SCN-的一种等电子体分子_

26、。(3)部分电离能数据如下：Mn：=717kJ/mol ，=1509kJ/mol ，=3248kJ/mol ，Fe：=759kJ/mol，=1562kJ/mol ，=2957kJ/mol ，根据数据可知，气态Mn2+ 再失去一个电子比气态Fe2+ 再失去一个电子难，其原因是_。(4)沸点：NH3_AsH3（填“”、“”或“”），原因是_。(5)H2SeO4和H2SeO3是硒的两种含氧酸,请根据结构与性质的关系，解释H2SeO4比H2SeO3 酸性强的原因_ 。(6)科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如下：胆矾的化学式用配合物的形式表示为_。【答案】 (1

27、). +5 (2). (3). CO2或N2O (4). Mn2+3d能级为半充满结构，较稳定，不易失去电子 (5). (6). NH3分子间存在氢键，所以NH3沸点高于AsH3 (7). H2SeO4与H2SeO3比较前者非羟基氧多（或H2SeO3中的Se为+4价，而H2SeO4中的Se为+6价，导致Se-O-H中的O的电子更向Se偏移，越易电离出H+） (8). Cu(H2O)4SO4H2O【解析】【详解】(1)V为23号元素，其原子核外有23个电子，其价电子排布为3d34s2，原子轨道上电子处于全满、半满、全空时最稳定，钒有+2、+3、+4、+5等几种化合价，这几种价态中，只有+5价的V

28、离子核外轨道中电子处于全满，所以其最稳定；(2)Fe为26号元素，其核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，失去最外层2个电子形成Fe2，其核外电子排布为1s22s22p63s23p63d6，价层电子轨道表示式为；与SCN-互为等电子体的分子中含有3个原子、价电子数是16，有CO2、N2O、CS2、COS等；(3)Mn的I3=3248kJmol1大于Fe的I3=2957kJmol1，所以Mn2再失去电子比Fe2更难，Mn2的价层电子为3d5，而Fe2的价层电子排布为3d6，可知Mn2+3d能级为半充满结构，较稳定，不易失去电子；(4)N原子的非金属性较强，NH3分子间能形成氢

29、键沸点高，所以NH3的沸点大于AsH3的沸点；(5)H2SeO4和H3SeO3可表示为(HO)2SeO2和(HO)2SeO，H2SeO3中的Se为+4价，而H2SeO4中的Se为+6价，导致Se-O-H中的O的电子更向Se偏移，越易电离出H+，所以H2SeO4比H2SeO3酸性强；或者H2SeO4与H2SeO3比较前者非羟基氧多；(6)Cu2提供空轨道，水中氧原子提供孤对电子，Cu2与4个水分子之间形成配位键，另外的水分子、硫酸根及配离子通过氢键结合，胆矾的化学式用配合物的形式表示为：Cu(H2O)4SO4H2O。20.实验室制备1，2二溴乙烷，可用足量的乙醇先制备乙烯，再用乙烯和少量的溴制备

30、1，2二溴乙烷，装置如下图所示：有关数据列表如下：乙醇1，2二溴乙烷乙醚状态无色液体无色液体无色液体密度gcm307922071沸点785132346熔点-1309116回答下列问题：（1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170左右，其最主要目的是_；(填正确选项前的字母)a引发反应 b加快反应速度 c防止乙醇挥发 d减少副产物乙醚生成（2）在装置A中除了浓硫酸和乙醇外，还应加入_，其目是_，装置A中生成副产物乙醚的化学反应方程式 _。（3）实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓H2SO4反应生成少量的二氧化硫，为了验证二氧化硫的存在并除去二氧化硫对后续反应的干扰，某同学在A和D之间加入了B、C两个装置，其中B和C中可分别盛放_a酸性KMnO4和水 b品红和NaOH溶液 c酸性KMnO