第六届全国技能大赛化学分析简答题.docx
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第六届全国技能大赛化学分析简答题
化学分析工理论试题（简答∕论述题）
A级
1．分析结果准确度的检验方法有哪几种？
答：
常用的检验方法有三种：
平行测定、用标样对照和用不同的分析方法对照。
2．什么叫平行测定法？
答：
所谓平行测定是操作分析时，对同一试样同时进行两份分析即按相同条件进行双份操作分析。
平行测定要求平行测定的两个结果应很接近，未超出允许误差范围，可取平均值，否则有超差者必须重新分析结果达到接近。
3．简要说明原子吸收光谱法的基本原理是什么？
答：
原子吸收光谱法的基本原理是基于元素所产生的原子蒸汽队同种元素所发射的特征谱线的吸收作用进行定量分析。
即由一种特制的光源（元素的空心阴极灯）发射出元素的特征谱线，谱线通过该元素的原子蒸汽时被吸收，产生吸收信号，所吸收的吸光度的大小与试样中该元素的含量成正比。
即A=K.
4．基准物质必须符合哪些条件。
答：
基准物质应符合五项要求：
（1）是纯度（质量分数）应≥99.9％；
（2）是组成与它的化学式完全相符，如含有结晶水，其结晶水的含量均应符合化学式；
（3）是性质稳定，一般情况下不易失水、吸水或变质，不与空气中的氧气及二氧化碳反应；
（4）是参加反应时，应按反应式定量地进行，没有副反应；
（5）是要有较大的摩尔质量，以减小称量时的相对误差。
5．重量分析对沉淀形式有哪些要求？
答：
（1）沉淀的溶解度必须很小，这样才能保证被测组分沉淀完全；
（2）沉淀应易于过滤和洗涤；
（3）沉淀力求纯净，尽量避免沾污杂质；
（4）沉淀应易于转化为称量形式。
6．滴定分析法的基本原理
答：
滴定分析是基于物质相互反应完全时，其物质的量满足一定的化学计量关系，根据消耗滴定剂的量与被测物质的量满足摩尔比关系，计算被测物质的含量。
7．晶形沉淀的沉淀条件是什么？
答：
⑴沉淀作用应在适当稀的溶液中进行，这样容易得到大颗粒沉淀。
⑵应在不断搅拌下缓缓加入沉淀剂
⑶沉淀作用宜在热溶液中进行。
⑷陈化，使沉淀变得更加纯净。
8．如何开启挥发的试剂瓶（瓶内装乙醚,HNO3,HCL,NH3）？
答：
尤其是夏季或室温较高的情况下,应先经流水充分冷却后,盖上湿布再打开,且不可将瓶口对着自己或他人.
9．请解释当置信概率为95%时，置信区间为67.37%-67.49%的含义。
答：
含义是：
对一样品的某物质通过几次测定后有95%的可靠性，认为其真实含量在67.37%-67.49%之间。
10．简述准确度与精密度的关系？
答：
精密度高是准确度高的前提，即准确度高首先要精密度高；但精密度高了，准确度不一定高，在消除了系统偏差的前提下，精密度高准确度才高。
11．长期用玻璃瓶贮装的溶液会发生怎么变化？
答：
会使溶液中含有钠、钙、硅酸盐杂志或使溶液中某些离子吸附于玻璃表面，使溶液中该离子浓度降低。
12．分光光度法显色反应中有哪些干扰及消除方法？
答干扰：
（1）干扰离子本身具有颜色；
（2）干扰离子与显色剂或被测组分反应，生成更稳定的配合物或发生氧化还原反应，使显色剂或被测组分的浓度降低；（3）干扰离子与显色剂反应生成有色化合物或沉淀。
消除方法：
（1）控制溶液的酸度；
（2）加入掩蔽剂（3）改变干扰离子的价态以消除干扰；（4）选择适当的入射波长消除干扰；（5）选择合适的参比溶液；（6）分离干扰离子。
13．什么叫指示剂的变色范围？
它和指示剂的变色点有何关系？
答指示剂明显地由一种颜色变为另一种颜色的PH范围称为指示剂的变色范围。
各种指示剂由于其电离常数不同，其变色点的PH值也不相同，指示剂的变色范围通常在变色点前后各一个PH单位，即PH=PKHIn±1（pKHIn为理论变色点）。
14．什么叫吸收增强效应？
答在X射线荧光分析中，由于试样中除分析元素外的其它元素对分析谱线强度的减弱或增强，而使得分析谱线的强度与待测元素的浓度的正比关系受到影响，这种影响称为吸收――增强效应。
15．说明滴定管的读数方法
答：
滴定管读数方法应遵循：
（1）注入溶液调节初始读数时，应等待1～2分钟；
（2）读数时要保证滴定管垂直向下；
（3）初读与终读方式要保持一致，以减少视差；
（4）读数要读到小数点后两位。
16．现有Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ag+四种离子的混合溶液，要使Fe3+与其它离子分离，请在NaOH、KOH、NH4OH、NH4Cl中选择一种试剂，并说明理由。
答：
应选用NH4OH。
因在浓氨溶液中Cu2+、Zn2+、Ag+均生成配离子而留在溶液中，但Fe3+生成Fe（OH）3沉淀，从而使Fe3+与其它离子分离。
17．简述高频电感耦合等离子体（ICP）的优点。
答：
①检出限低；②稳定性好，精密度、准确度高；③自吸效应、基体效应小；④选择合适的观测高度，光谱背景小。
18．分析工作对试样的分解一般要求有哪些？
答：
①试样应分解完全；②试样分解过程中待测成分不应有挥发损失；③分解过程中不应引入被测组分和干扰物质。
19．原子发射光谱法主要包括哪三个过程？
答：
①由光源提供能量使试样蒸发、形成气态原子，并进一步使气态原子激发而产生光辐射；②将光源发出的复合光经单色器分解成按波长顺序排列的谱线；③用检测器检测光谱中谱线的波长和强度。
20．原子吸收光谱分析中灯电流的选择原则
答在保证放电稳定和有适当光强输出情况下，尽量选用低的工作电流。
21．简述重量分析对沉淀式的要求有哪些？
答：
（1）沉淀式应具有最小的溶解度。
（2）沉淀式应尽可能具有便于过滤和洗去杂质的结构。
（3）沉淀式应当容易转变为称量式。
22．为下列操作选用一种合适的实验室中常用的玻璃仪器,写出名称和规格。
（1）盛装K2Cr2O7标准溶液以进行滴定,；
（2）储放一升AgNO3标准溶液；
（3）冷却灼烧后坩锅。
答：
盛装K2Cr2O7标准溶液以进行滴定,用酸式滴定管，储放一升AgNO3标准溶液用综色细口玻璃瓶，灼烧后坩锅应在干燥内冷却。
23．如何配制和保存Na2S2O3溶液？
答：
使用煮沸并冷至室温的水配制，或配好后煮沸10min。
配制时可加入少许Na2CO3，以抑制细菌的作用。
配好的溶液应茶色瓶中密封保存，放置两周后过滤备用。
24．标准物质的基本特征是什么？
答案：
化学成分分布的均匀性，化学成份量量准确性和样品的长期稳定性是标准物质的基本特征，也是标准物质的基本要求。
25．试分析酸碱滴定法中，酸碱标准溶液浓度太浓或太稀的弊端。
答案：
当酸碱标准溶液浓度过高时，所产生的误差比较大，而浓度太低时，指示剂变色不明显，也将引起分析误差。
26．为什么在酸碱滴定时常用强酸或强碱作滴定剂？
答案：
为使酸碱滴定pH突跃范围尽可能大，以利指示剂的选择并减小误差，常用强酸或强碱作滴定剂，被测定的物质（酸或碱）是不能人为选择的，但滴定剂可以人为选用。
27．分析结果报出时的有效数字位数规定是什么？
答：
在分析结果报出时
当分析结果数据≥10%时，分析结果保留4位有效数字；
10%＞当分析结果数据≥1%时，分析结果保留3位有效数字；
当分析结果数据﹤1%时，分析结果保留2位有效数字。
28．滴定至临近终点时加入半滴的操作是怎样进行的？
答：
加入半滴的操作是:
将酸式滴定管的旋塞稍稍转动或碱式滴定管的乳胶管稍微松动，使半滴溶液悬于管口，将锥形瓶内壁与管口接触，使液滴流出，并用洗瓶以纯水冲下。
29．标准溶液装入滴定管之前，为什么要用该溶液润洗滴定管2～3次？
而锥形瓶是否也需用该溶液润洗或烘干，为什么？
答：
为了避免装入后的标准溶液被稀释，所以应用该标准溶液润洗滴管2～3次。
而锥形瓶中有水也不会影响被测物质量的变化，所以锥形瓶不需先用标准溶液润洗或烘干。
30．化学分析常用的试剂分几级?
怎样表示?
答：
分四级。
一级优级纯（标签绿色）用GR表示
二级分析纯（标签红色）用AR表示
三级化学纯（标签蓝色）用CP表示
四级化学实验试剂（标签黄色）用LR表示
此外还有更高的基准试剂、光谱纯试剂。
31．实验室如何用浓硫酸配置稀硫酸？
为什么要这样操作？
答：
纯H2SO4与水反应时放出大量热，故在配制稀H2SO4时应将浓H2SO4徐徐加入水中并加以搅拌以散热，切不可反向进行，否则放出大量的热，水迅速蒸发飞溅带出浓H2SO4伤人。
32．试样分解时常用的方法有哪些？
答:
溶解法和熔融法。
溶解法：
是用酸或碱直接进行溶解的方法。
熔融法：
是一种用酸性和碱性熔剂与试样在高温下进行复合分解反应的方法。
33．矿样粉碎全部通过一定的筛目，不允许将粗粒弃去，为什么？
答：
在矿石中难破碎的粗粒与易破碎的细粒的成份常常不同，在任何次过筛时，应将未通过孔的粗粒进一步破碎，直到全部过筛为止，不可将粗粒弃去。
34．什么叫四分法？
答：
先将以破的样充分混匀，堆成圆锥形，将它压成圆饼状，通过中心按十字形切为四等份，弃去任意对角两份。
35．通常作为溶剂的酸有几种？
答：
常用作溶剂的酸有盐酸、硫酸、硝酸、磷酸、高氯酸、氢氟酸以及它们的混合酸。
36．简述溶度积和溶解度的关系？
答：
溶度积表示难溶解电解质在一定温度下溶解能力的大小，对于同类型难溶电解质，溶度积小者其溶解度也小，可以说沉淀的溶度积是反映沉淀溶解度的标志，两者之间具有内在的相互联系，可以用溶解度求它的溶度积，反过来可以根据溶度积求溶解度。
37．过硫酸铵银盐氧化－硫酸亚铁铵标准溶液滴定容量法测定铬的方法中，当溶液中同时存在锰、钒、铬离子时，过硫酸铵先氧化哪种离子，为什么？
答；氧化顺序为钒、铬、锰。
因为它们的标准电极电位分别为；E
（S
O
/SO
）=2.01V,E
（Cr
O
/Cr
）=1.33V,E
（MnO
/Mn
）=1.51V,E
（VO
/VO
）=0.999V。
电极电位越低，表示其还原态的还原能力越强，首先被氧化，所以钒先被氧化。
38．用NaOH标液滴定0.1mol/L的HCL-H3PO4混合液，可以出现几个滴定突跃范围？
答：
两个
第一个突跃为HCL被滴定，H3PO4被滴定到H2PO4-
第二个突跃为H2PO4-被滴定到HPO42-
39．有一碱溶液可能是NaOH，NaHCO3，Na2CO3或以上几种物质混合物，用HCL标准溶液滴定，以酚酞为指示剂滴定到终点时消耗HCLV1mL；继续以甲基橙为指示剂滴定到终点时消耗HCLV2mL，由以下V1和V2的关系判断该碱溶液的组成。
（1）V1>0，V2=0
（2）V2>0，V1=0
（3）V1=V2
（4）V1>V2>0
（5）V2>V1>0
答：
V1>0，V2=0NaOH
V2>0，V1=0NaHCO3
V1>V2>0NaOH+Na2CO3
V2>V1>0NaHCO3+Na2CO3
V1=V2Na2CO3
40．下列情况分别引起什么误差？
如果是系统误差，应如何消除？
⑴砝码被腐蚀；
⑵天平两臂不等长；
⑶容量瓶和吸管不配套；
⑷重量分析中杂质被共沉淀；
⑸天平称量时，最后一位读数估计不准；
⑹以含量为99％的邻苯二甲酸氢钾作基准物标定碱溶液。
答：
⑴引起系统误差，校正仪器；
⑵引起系统误差，校正仪器；
⑶引起系统误差，校正仪器；
⑷引起系统误差，做对照实验；
⑸引起偶然误差；
⑹引起系统误差，做对照实验或提纯试剂。
41．化学计量点和滴定终点是否相同？
为什么？
答：
不同，化学计量点是指：
在滴定过程中，当滴入的标准溶液的物质的量与待测定组分的物质的量恰好符合化学反应式所表示的化学计量关系时，我们称反应到达了化学计量点；滴定终点是指：
指示剂颜色发生变化时，即停止滴定，这一点称为滴定终点。
两者不同点：
化学计量点是根据化学反应的计量关系求得的理论值，
而滴定终点是实际滴定时的测得值。
在滴定分析中，化学计量点与滴定终点的关系是：
两者愈接近，滴定误差愈小。
42．什么叫滴定度？
滴定度与物质的量浓度如何换算？
试举例说明之。
答：
滴定度是指与每毫升标准溶液相当的被测组分的质量，
用T被测物/滴定剂表示，如T=0.005682g/mL，即表示1mLKMnO4溶液相当于0.005682克铁。
滴定度与物质的量浓度之间的换算关系为：
43．原子发射光谱法的特点是什么？
答：
原子发射光谱分析的优点：
（1）多元素同时检测能力；
（2）分析速度快；（3）选择性好；（4）检出限低；（5）准确度较高；（6）试样消耗少；（7）ICP光源校准曲线线性范围可达4～6个数量级。
原子发射光谱分析的缺点：
常见的非金属元素如氧、硫、氮、卤素等谱线在远紫外线区，目前一般的光谱仪尚无法检测；还有一些非金属元素，如P，Se，Te等，由于其激发电位高，灵敏度较低。
44．NaOH标准溶液能否用直接配制法配制？
为什么？
答：
由于NaOH容易吸收空气中的水分和二氧化碳，因此氢氧化钠标准溶液不能直接配制，只能配成近似浓度后，用基准物质标定其浓度
45．实验室质量控制的内容有哪些？
试剂和环境的控制；样品的采取、制备、保管及处理控制；标准操作程序、专门的实验记录；分析数据的处理；计量器具的检定和校准；工作人员的培训和考核；经常的质量监督与检查等。
46．仪器分析主要有那些特点？
⑴试样用量少，适用于微量、半微量乃至超微量分析；
⑵检测灵敏度高，最低检出量和检出浓度大大降低；
⑶重现性好，分析速度快，操作简便，易于实现自动化、信息化和在线检测；
⑷实现试样非破坏性分析及表面、微区、形态等分析；
⑸可实现复杂混合成分分离、鉴定或结构测定；一般化学分析难于实现；
⑹仪器分析一般相对误差较高，为3%～5%，不适宜常量和高含量成分分析；
⑺需要结构较复杂的昂贵仪器设备，分析成本一般比化学分析高。
47．缓冲溶液的选择原则
答：
分析化学中应用缓冲溶液的场合非常多，选择缓冲溶液时，通常要根据实际情况，依据以下原则：
（1）缓冲溶液对测量过程应无干扰。
（2）所需控制的PH应在缓冲溶液的缓冲范围之内。
（3）应有足够的缓冲容量。
（4）缓冲物质应廉价易得，避免污染。
48．什么是基准物质，基准物质的选择应符合哪些要求？
答：
能用于直接配制或标定标准溶液的物质称为基准物质，它应符合下列要求：
（1）试剂的组成与化学式完全相符。
（2）试剂的纯度（质量分数）在99．9％以上。
（3）性质稳定，储存及使用过程中不会发生性质的改变。
（4）最好有较大的摩尔质量，以减小称量误差。
49．简述氧化还原指示剂的种类
答：
氧化还原滴定常用指示剂有以下几种类型。
（1）自身指示剂。
在氧化还原滴定中，有些标准溶液或被滴定的物质本身有颜色，如果反应后变为无色或浅色物质，那么滴定时就不必另加指示剂。
（2）显色指示剂。
有的物质本身并不具有氧化还原性，但它能与氧化剂或还原剂产生特殊的颜色，因而可以指示滴定终点。
（3）本身发生氧化还原反应的指示剂。
这类指示剂的氧化态和还原态具有不同的颜色，在滴定过程中，随着氧化态和还原态浓度发生变化使得颜色发生改变，从而可指示滴定的终点。
50．简述滴定操作的注意事项。
答案：
（1）最好每次滴定都从0.00mL开始，或接近0的任一刻度开始，这样可减少滴定误差。
（2）滴定过程中左手不要离开活塞而任溶液自流。
（3）滴定时，要观察滴落点周围颜色的变化，不要去看滴定管上的刻度变化。
（4）控制适当的滴定速度，一般每分钟10mL左右，接近终点时要一滴一滴加入，即加一滴摇几下，最后还要加一次或几次半滴溶液直至终点。
（5）读数时将滴定管从滴定管架上取下，用右手拇指和食指捏住滴定管上部无刻度处，使滴定管保持垂直，然后再读数。
51．为什么硝酸要存放在黑暗及温度较低的地方？
答：
由于硝酸很不稳定，容易分解成氮的氧化物、水和氧气。
纯硝酸或浓硝酸在常温下见光就会分解，受热时分解更快。
反应如下：
硝酸溶液越浓，温度越高就越容易分解。
分解时，一部分二氧化氮溶解在溶液中，是溶液显黄色。
因此，为了防止硝酸分解，平时必须将其放在黑暗及温度较低的地方保管。
52．光谱仪的光学系统由哪五个主要组成部分？
答案：
：
由入射狭缝、光栅、出射狭缝、发射镜、光电倍增管五个主要组成部分。
53．什么是系统误差？
答案：
：
由于某些比较确定的原因所引起的有一定规律性的，对测定值的影响比较固定、能够校正的误差。
54．影响氧化还原反应速度的因素有哪些？
答：
（1）氧化剂和还原剂的性质
（2）反应物的浓度对反应速度的影响
（3）温度对反应速度的影响
（4）催化剂和诱导反应对速度的影响。
55．试述配位滴定中金属指示剂变色原理。
答：
金属指示剂用来指示配位滴定终点。
例如EDTA滴定Mg2+，用铬黑T（简称EBT）作指示剂。
EBT与Mg2+生成红色配合物。
在滴定开始到等当点前溶液呈红色。
加入EDTA，Mg2+逐步被配合，当反应达到等当点时，溶液中的Mg2+急剧减少，此时稍过量的EDTA将EBT-Mg2+中的Mg2+全部夺取，释放出相应的EBT。
EBT本身为蓝色，根据溶液由红色转变为蓝色即可确定滴定终点。
56．操作者如何注意保护X射线管？
答：
一般说来，管流取决于灯丝电流，当灯丝电流高于某值时，管流开始增加，此后随灯丝电流的增大，而管流则急剧增高，因此操作者切不可将灯丝电流调整得过大，以免烧坏X射线管。
X射线管对运行条件的要求是极严格的，电压不能过高，功率不能超过额定功率（功率=管压×管流）。
然而电压也不可调得太低，不能在低管压高管流的条件下运行，更不能在不清楚运行参数指标的条件下，将X射线管置于运行状态。
57．试从分光原理和分光的优缺点比较棱镜和光栅。
答：
分光原理：
棱镜：
光的折射原理
光栅：
狭缝的干涉和光栅的衍射
分光的优缺点比较：
与棱镜相比，光栅作为色散元件有以下优点：
适用范围广；色散率大，分辨率高；色散率不随波长变化。
但光栅光谱有级，级与级之间有重叠现象，而棱镜光谱则无这种现象。
58．如何减少偶然误差？
如何减少系统误差？
答：
在一定测定次数范围内，适当增加测定次数，可以减少偶然误差。
针对系统误差产生的原因不同，可采用选择标准方法、进行试剂的提纯和使用校正值等办法加以消除。
如选择一种标准方法与所采用的方法作对照试验或选择与试样组成接近的标准试样做对照试验，找出校正值加以校正。
对试剂或实验用水是否带入被测成分，或所含杂质是否有干扰，可通过空白试验扣除空白值加以校正。
59．甲、乙两人同时分析一矿物中的含硫量。
每次取样3.5g，分析结果分别报告为
甲：
0.042%，0.041%。
乙：
0.04199%，0.04201%。
哪一份报告是合理的？
为什么？
答：
甲的报告是合理的。
因为取样时称量结果为2位有效数字，结果最多保留2位有效数字。
甲的分析结果是2位有效数字，正确地反映了测量的精确程度；乙的分析结果保留了4位有效数字，人为地夸大了测量的精确程度，不合理。
60．引起化学试剂变质的因素有哪些？
答：
引起化学试剂变质的因素有：
空气中O2、CO2的影响；光线的影响；温度的影响；湿度的影响。
61．固体试样的称量方法有几种？
分别适用于哪种试样？
答：
固体试样的称量方法有：
指定称量法，直接称量法，减量法。
前两种适用于在空气中性质比较稳定的试样，后一种适用于易吸湿、易氧化、易与CO2反应的试样，也适用于连续称量的试样。
62．滴定分析法对化学反应的主要要求是什么？
答：
反应必须按一定的反应方程式定量完成，无副反应；反应速度要快；有适当的方法确定终点。
63．简述何为再现性及作用
答：
再现性是指在任意两个实验室，由不同分析人员，用不同仪器，在不同或相同的时间内，用同一分析方法，对同一量进行两个单次测定值按指定概率的允许差。
它反映了实验室间的系统误差与在重复测定条件下不会存在的其它随机误差，是实验室间测定波动性的量度。
再现性用来检查实验室间测定的精密度是否符合要求。
64．简述急性中毒现场抢救一般应遵循的原则。
答：
1救护者做好个人防护。
2切断毒物来源
3采取有效措施防止毒物继续侵入体内。
65．简述化学危险品的分类：
答：
爆炸品、氧化剂、压缩空气、自燃品、遇水易燃物品、易燃液体、易燃固体、毒害物品、腐蚀物品、放射性物品。
66．分离不同含量待测组分对回收率有什么要求？
答：
由于分离过程中待测组分的挥发、分解、器皿的吸附或人为因素引起待测组分的损失，RT通常小于1。
对于含量1%以上的组分，回收率应在99％以上即可，对于微量组分，要求回收率大于95％即可。
某些痕量分析方法，例如放射化学分析法允许其回收率更低些。
67．红外碳硫分析中氧气的作用是什么？
评分标准：
共5分，每个2.5分。
内容相似或相近均得分。
答：
氧气作用有两个：
（1）一是有助于试样的燃烧，作为燃烧气体使用。
（2）二是载气，燃烧释放出的气体被氧气载入检测器进行检测。
68．利用原子吸收光谱法测定痕量元素时，为提高测量准确度，可采取哪些措施？
答案：
可采取如下措施：
⑴使用仪器的标尺扩展，将信号放大。
⑵采取富集、浓缩的办法，如用有机试剂萃取、共沉淀等。
⑶增加称样量。
⑷在试样中加入与水互溶的有机溶剂，如20%～50%的甲醇、乙醇等，可提高灵敏度2～3倍。
69．如何检测试验判断光谱仪的主要性能？
答案：
⑴做描迹试验检测色散率、灵敏度、干扰情况。
⑵做暗电流试验检测光电倍增管性能。
⑶做灯试验检测中长期稳定性。
⑷做停泵试验检测密封性和抽真空能力与速度。
⑸激发标样检测光源的激发能力、灵敏度和稳定性。
⑹检查出射狭缝和特征分析线的相对位置，以及计算机软件的功能。
70．电感耦合等离子体发射光谱分析原理是什么？
答案：
首先通过点燃，形成ICP火炬，样品由载气带入雾化系统进行雾化后，以气溶胶形式进入等离子的轴向通道，在高温和惰性气氛中被充分蒸发，原子化，电离和激发，发射出所含元素的特征谱线，根据特征谱线存在与否，进行定性分析，根据谱线强度大小，进行定量分析。
71．X射线荧光分析金属块状试样有什么要求？
答案：
（1）样块大小合适；
（2）有一合适的平面且平整光洁无裂纹无气孔等；
（3）表面干净无污染。
B级
72．我们应如何处理发生的触电事故？
答：
一旦发生触电事故，应按以下原则处理：
（1）立即断开电路，并防止触电者摔倒，严禁在未断电的情况下去直接拉抱触电者；
（2）立即将触电者移至新鲜空气处，天冷时应注意保暖；（3）必要时就地采取人工呼吸；（4）迅速通知医疗部门救治。
73．标准物质的基本特性是什么？
答：
标准物质（又称标准样品）化学成份分布的均匀性，化学成份量值的准确性和样品的长期稳定性是它的基本特性，也是标准物质研制的基本要求。
74．氧化还原滴定一般要预氧化或还原被测物质，说明选择氧化剂或还原剂的条件。
答：
预氧化剂或还原剂应具备下列条件：
反应进行完全，速度快
过量的氧化剂或还原剂易于除去
反应具有一定的选择性
75．X射线荧光分析的基本原理
答：
试样受X射线照射后，其中各元素原子的内壳层电子被激发而引起壳层电子跃迁，并发射出该原子的特征X射线，通过测定和分析X射线的波长，便可确定试样存在何种元素，故可用来识别物质组成，即为X射线荧光光谱的定性分析；通过测定特征谱线的强度，采用适当的方法进行校准与校正，确定物质中的元素含量，即为X射线荧光光谱的定量分析。
76．怎样提高络合滴定的选择性？
答：
（1）控制溶液的酸度；
（2）选择适当的指示剂；
（3）分离干扰离子；
（4）使用掩蔽剂。
77．试论述与酸碱滴定法比较，氧
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