届新高考江苏省普通高中学业水平合格性考试化学仿真模拟卷03解析版.docx

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届新高考江苏省普通高中学业水平合格性考试化学仿真模拟卷03解析版

2021江苏省普通高中学业水平合格性考试仿真模拟卷（三）

化学试卷

注意事项：

1.本试卷分单项选择题和非选择题两部分，满分IOO分，考试时间75分钟。

2.答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名填写在密封线内，并认真核对。

客观题答案请填写在背面左侧答题栏。

本卷可能用到的相对原子质⅛:

H-IC-12N-140—16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5CaToFe-561—127

一、单项选择题:

每题只有1个选项符合要求，本部分26题，每题3分，共78分。

1•明矶是常用的净水剂，其化学式为（）

A.KAl（SO4）2B.Ab（SO4）3C.KAl（SO4）2-HH2OD.K2SO4

【答案】C

【解析】明矶的化学式为KAI（SO4）2-12H2O,C正确。

2.2020年11月

H日至13日，

世界智能网联汽车大会在京举行。

盛会展示的新能源汽车有

空气动力汽车,

空气属于（

）

A.混合物

B.氧化物

C.盐

D.有机物

【答案】A

【解析】空气中有氧气、氮气、二氧化碳等，所以是混合物。

3.下列物质的俗划与化学式对应正确的是（）

A.小苏打——Na2CO3B.刚玉——Al2O3

C.石膏——MgSO4D.铁红——Fe3O4

【答案】B

【解析】小苏打是NaHCo3的俗名，A错误;刚玉的主要成分是Al2O3,B正确皿膏的主要

成分为CaSO4及英水化物，C错误;铁红是FoOj的俗轻，D错误。

4.蒸馅实验中不需要用的仪器是（）

ABCD

【答案】B

【解析】A冷凝管、C铁架台、D蒸饰烧瓶都是蒸懈实验所需仪器、；B分液漏斗不正确。

5.在相同状况下，质量相同的乙烯和一氧化碳具有不同的（）

A.原子个数B.物质的量C.体积D.密度

【答案】A

【解析】乙烯和一氧化碳具有相同的相对分子量，质量相同即物质的虽相同，物质的量相同在相同状况下体积也相同，所以密度也相同。

6.2020年7月23日，随着了长征5号运载火箭搭载“天问一号”着火星探测器成功升空，我国的首次探火。

航空零部件中用到特种橡胶，橡胶属于（）

A.盐B.金属C.无机物D.有机物

【答案】D

【解析】橡胶是有机物

7.2016年诺贝尔化学奖授予了发明“分子机器"的三位化学家。

“分子机器"的大小多为纳米

（IO-'F）级。

下列分散系中分散质粒子直径在1〜Ioonm之间的是（）

A.食盐水B.氢氧化铁胶体C.汕水乳浊液D.稀硫酸

【答案】B

【解析】胶体粒子的直径为1〜Ioonm之间。

8.緑水青山就是金山银山，下列气体排放到空气中，不会造成空气污染的是（）

A.二氧化碳B.二氧化硫C.二氧化氮D.氨气

【答案】A

【解析】空气污染主要是粉尘和有害气体，二氧化氮、二氧化硫、氨气都是空气污染物；二氧化碳是空气的成分，不会造成空气污染。

9.

下列物质属于共价化合物的是（）

【答案】B

【解析】NaOH、KCl属于离子化合物，A、C错误；Ch属于单质，不是化合物，D错误。

10.人体中含量最高的金属元素是（）

A.NaB.0C.KD.Ca

【答案】D

【解析】人体中含量最髙的金属元素是Ca

11.下列化学用语表示正确的是（）

A.乙酸的结构简式:

C2H4O2

B.氧化钠的电子式:

Na扌[OF

@2^82

C.镁原子结构示意图：

'丿）

D.氢氧化钠的电离方程式:

NaOH-Na++O2+H+

【答案】C

【解析】乙酸的结构简式CHsCOOH.A错误;氧化钠的电子式Na÷[JOJp-Na÷,B错误:

C

正确;氢氧化钠的电离方程式:

NaOH==Na÷+OH∖D错误。

12.碳酸氢钠溶液在火焰上灼烧时，火焰呈现的颜色为（）

A.紫色B.黄绿色C.绿色D.黄色

【答案】D

【解析】碳酸氢钠中含有钠元素，钠的焰色反应为黄色，D正确。

13•实验室用锌和稀硫酸制取氢气，下列操作错误的是（）

【答案】D

【解析】D图装置为向上排空气法，适合用于收集密度比空气大的气体，Hm密度比空气小,应使用向下排空气法。

14.下列装置所示的实验中•能达到实验目的的是（）

【解析】碘和酒精互溶，A错误：

NHUCl分解后遇冷在试管口又变为NR4ChB错误：

Cl2与NaOH溶液也反应，应该用饱和食盐水，C错误。

15•在含Ba24的酸性溶液中下列禽子一宦能大量共存的是（）

A.NO亍B.COrC.SOrD.CIO"

【答案】A

【解析】在酸性溶液中COj要产生二氧化碳，B错误：

Ba2+与SCr生成沉淀，C错误;在酸性溶液中CIo会产生次氯酸分子，D错误。

16•下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A.向澄淸石灰水中滴入盐酸Ca（OH）2+2H÷-Ca2÷+2H2O

B.用小苏打治疗胃酸过多:

hco3+h+-CO2T+H2O

C.氯气溶于水:

C12+H2O^2H÷+CΓ+C1O

D.金属铁与稀硫酸反应:

2Fe+6H-=2Fe3÷+3H2↑

【答案】B

【解析】向澄淸石灰水中滴入盐酸，离子方程式ιOH+H÷-H2O,A错误;用小苏打治疗

胃酸过多，离子方程式:

HCO3+H÷-CO2T+H2O,B正确;氮气溶于水，离子方程式:

C12+H2O

—H*+C1+HC1O,C错误;金属铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气•离子方程式:

Fe+2H+-

Fe2÷+H2T^D错误。

17.下列各组物质互为同分异构体的是（）

CH3

C.CH3CH2CH3与CH3CH2CHCH3D.正丁烷与异丁烷

【答案】D

【解析】同种元素组成的性质不同的单质，互称同素异形体，A错误;乙烯与丙烯，结构

CHi相似，在分子组成卜•相差一个C比原子团，为同系物，B错误:

CH3CH2CH3和CH1CH:

CHCHI,结构相似，在分子组成上相差两个CH2原子团，为同系物，C错谋;正丁烷的结构简式为CH3CH2CH2CH3,异丁烷的结构简式为CHsCH（CH3）CH.,.两者分子式相同而结构不同，是同分异构体，D正确。

苯是重要的有机化工原料。

下列关于苯的说法正确的是（）

A.在通常情况下为气体B.能在空气中燃烧，燃烧时冒浓烟

C.能够使酸性髙毎酸钾溶液褪色D.在通常状况下，易溶于水

【答案】B

【解析】苯通常下为液体，不溶于水，密度比水小，性质较稳定，与高猛酸钾不反应，由于含碳虽较高，则在空气中燃烧，燃烧时冒浓烟，B正确。

19.下列有机反应属于取代反应而且书写正确的是（）

A.CHACHs+Cl2—>CH3CHCl2+H2

B.CH2=CH2+HBr—CH3CH2Br

c∙2CH3CH2OH÷O2^→2CH3CHO÷2H2O

D.CH3COOH+CH3CH2OH⅛=⅛CH3COOCH2CH3+H2O

【答案】D

【解析】反应A产物应该为HC1；B为加成反应：

C为氧化反应

20.基因测序研究中，常用EP作标记物，下列关于EP的说法正确的是（）

A.质子数为32B•质量数为15C.与召P互为同位素D.中子数为15

【答案】C

【解析】EP中质子数为15,质量数为32,中子数为32-15=17,A、B、D错误。

与即质子数相同，中子数不同，互为同位素。

21.在研究金属钠与水反应的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）

A.将一小块Na投入CuSO4溶液中，生成蓝色沉淀，说明Na没有CU活泼

B.将一小块Na投入滴有酚酥的水中，溶液变红，说明反应生成了碱

C.将一小块Na投入水中，钠浮于水而，说明钠密度比水小

D.点燃Na与肥皂水反应产生的气泡，有尖锐爆鸣声，说明有Fh生成

【答案】A

【解析】钠先与水反应，生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应生成蓝色沉淀，而不能由此说明

Na没有CU活泼，A错误;钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠溶液呈碱性，无色酚駄试液遇碱变红色，B正确;钠投入到CuSO4溶液中，钠的密度小于水，所以钠会浮在水面上，C正确;因为点燃不纯的氢气有尖锐爆鸣声，所以Na与肥皂水反应产生的气泡点燃时有尖锐爆鸣声，说明有H2生成，D正确。

22.对下图所示原电池装巻，下列说法正确的是（）

（Z

<

-

'-

■

■

二

—稀硫酸

A.石墨是负极发生氧化反应B.该装苣能将电能转化为化学能

C.电子由石墨极经外电路流向锌极D.该装苣的总反应为Zn+2H÷=Zn2÷+H2T

【答案】D

【解析】Zn是负极失去电子发生氧化反应，石墨是正极，A错误；电子从锌极经外电路流入石墨极，C错误，原电池是将化学能转化为电能的装置，B错误仮应的总反应为Zn+2H÷—Zn2++H2↑.D正确；

请阅读下列材料，回答23-26题。

舍勒发现氯气是在1774年，当他使软镭矿与浓盐酸混合并加热时，产生了一种黄绿色的气

△

体，发生反应的方程式为MnO2+4HCl（浓）—MnCl2+Cl2T+2H2O,这种气体的强烈的刺激性气味使舍勒感到极为难受，但是当他确信自己制得了一种新气体后，他又感到一种由衷的快乐。

舍勒制备岀氯气以后，把它溶解在水里，发现这种水溶液对纸张、蔬菜和花都具有永久性的漂白作用;他还发现氯气能与金属、非金属、碱等发生化学反应。

23.氯气和氢气的反应的属于（）

A.分解反应B.化合反应C.巻换反应D.复分解反应

【答案】B

【解析】单质+单质=化合物，属于化合反应。

△

24.对于反应MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2T+2H2O,下列说法正确的是（）

A.MnO2是还原剂B.MnCI2是氧化产物

C.Cl2是氧化产物D.H2O是还原产物

【答案】C

【解析】卜lnθ2得电子发生还原反应，是氧化剂，A错误、MneI2是还原产物，B错误;Hel中Cl元素化合价升髙，被氧化，HCl为还原剂Cb是氧化产物，C正确，水中的氧元素和氢元素化合价没有变化，既不是还原产物也不是氧化产物，D错误。

25.下列反应条件的改变对实验室制备氯气速率的影响正确的是（）

A.增大盐酸的浓度能加快反应速率

B.若用稀盐酸与二氧化镭反应则反应速率较慢

C.升髙温度能减慢反应速率

D.增加Mno2的质量可显著加快反应速率

【答案】A

【解析】增大HCI的浓度能加快反应速率，A正确;稀盐酸与二氧化猛不发生反应，B错误升高温度使反应速率加快，C错误:

Mno2是固体，增加Mno2的质量不改变反应速率，D错

误。

26.氢气在氯气中燃烧为放热反应，下列说法正确的是（）

A.断开CI-Cl键放出能量B.形成H-Cl键吸收能屋

C.燃烧都是放热反应D.反应物的总能量小于生成物的总能戢

【答案】D

【解析】化学键断裂吸收能呈，化学键形成放出能量，A、B错误;放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量，D错误。

二、非选择题:

本大题共3题，共计22分。

27.如右图，在左试管中先加入2InL95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入3mL浓硫酸，再加入2mL乙酸，充分摇匀。

在右试管中加入5mL饱和Na2CO3溶液。

按图连接好装巻，用酒

精灯对左试管小火加热3〜5min后，改用大火加热，当观察到右试管中有明显现象时停止

（1）实验生成的乙酸乙酯，该反应属于反应。

（2）官能团决泄有机物的性质。

乙酸中含有的官能团爼称是。

（3）乙醇能使酸性髙猛酸钾溶液褪色，说明乙醇具有性。

（4）分离右试管中所得乙酸乙酯和Na2CO3溶液所需主要仪器为e

（5）浓硫酸的作用β

【答案】

（1）取代反应或酯化反应（1分）

（2）竣基（1分）（3）还原（1分）

（4）分液漏斗（1分）（5）作催化剂和吸水剂（2分）

2&海带中含有丰富的碘。

为了从海带中提取碘并测左海带中碘元素的百分含量，某研究性学习小组称⅛T~⅛⅛海带,设讣并进行了以下实验：

（1）步骤①中高温灼烧海带时，除需要三脚架、泥三角、酒精灯、玻璃棒外，还需要用

的实验仪器是O

（2）步骤④反应中能生成可溶性的Mn21,写岀该反应的离子方程式：

（3）请设讣一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法:

【答案】

（1）用竭

（2）21+MnO2+4H=Mn2'÷l2+2H2O

（3）取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液，观察是否出现蓝色，如果变蓝，说明还有单质碘

【解析】本题设置了一个研究性学习的情境，并通过实验操作流程图的呈现，考查常见仪器的使用，萃取、分液、过滤、蒸憎等分离操作和简单物质的鉴别等知识的掌握情况。

解答

此类试题，要求学生了解常见化学仪器的功能及使用方法，掌握中学阶段化学实脸的基本原

理、实验步骤，结合具体问题推出正确答案匚

29.MgS04∙7H20是一种重要的化工原料，某研究性学习小组设计了利用菱镁矿石（主要成分是MgCO3,并含有MnCO3>SiO2）$IJ取MgSOQHQ的实验流程如下：

稀硫酸

NaClO溶液

（1）过滤1的滤渣主要成分是O

（2）氧化时发生反应的离子反应方程式为O

（3）操作1要经过、、过滤、洗涤、干燥等步骤才可得到产品。

⑷某MgSO4∙7H2O产品中混有少⅛CaSO4.Al2（SO4）3.Fe2（SO4）3,可通过下列方法测泄其纯度：

I.称取待测样品10.00g,加水溶解配成250mL溶液A待用。

H.取10.00mL溶液A,加入三乙醇胺溶液,加入少许氨水调节PH至7~8,再用0.02mol-L1

EDTA（H2Y2）⅛之充分反应，共用去EDTA溶液84.00mL。

III.取25.0OmL溶液A,加入三乙醇胺溶液，再加入0.125mol∙L'1NaOH溶液调节PH至

12-13,用0.02mol∙L∙1EDTA与之充分反应,共用去EDTA溶液10.0OmLo

已知:

1Mg?

+在pH=9.1时开始沉淀，pH=12」时沉淀完全:

Ca2+1⅛pH=13.1时还未沉淀。

2Mg2++H2Y2~MgH2Y^Ca2++H2Y2==CaH2Yc

3在三乙醇胺的作用下其他杂质不与EDTA反应。

计算样品中MgSO4-7H2O的质量分数（写岀计算过程）。

（I）SiO2

⑵Mn2÷+CIO+H2O_MnO2l+Cl+2H÷

（3）蒸发浓缩冷却结晶

（4）解:

由第II步可知:

10mL溶液A消耗”（EDTA）=O02mol∙L,×0.084L=0.00168mol,可得:

∕j（Mg2+）+n（Ca2+）=0.00168mol,则25mL溶液A中Mg2+.Ca?

+共4.2xl（Pmol

由第川步可知:

25mL溶液A中

Ca2+

EDTA

0.02moI∙L^1×0.01L2×104mol?

?

（MgSO4∙7HjO）=4.2x103mol-2×l（y4mol=4×10∙3nιol（3分）

则样品中MgSO4∙7H2O的质量分数为

H（MgSO4-7H2O）=4xl0'mθ1θ~g6gm°1X1∞%=98.4%（2分）

【解析】

（1）菱镁矿仃（主要成分是MgCO3,并含有MnCO3>SiO"加入稀硫酸后，SiO2不溶，滤渣为SiO2。

（2）氧化阶段是制2+在酸性条件下被ClO-氧化，方程式

为:

Mn2++ClO+H2O-Mnθ21+Cl+2H+o⑶从硫酸镁溶液到晶体，需要经过蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等过程。

⑷实验测⅛MgSO4-7H2O质量分数过程为:

利用Mg2÷+H2Y2-MgH2Y.Ca2÷+H2Y2—CaH2Y,两者均为1:

1左量反应，需注意的是测定分两个阶段进行，第一阶段溶液A为10ml,Mg?

+、Ca?

+都参加反应，消耗EDTA溶液84.00mL;第2阶段溶液A为25ml,此时Mg2+已经沉淀，只有CQ+参加反应，用去EDTA溶液10.00mL;计算过程见答案。