云南省曲靖市沾益县第一中学高三理综上学期第四次质量检测试题.docx

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云南省曲靖市沾益县第一中学高三理综上学期第四次质量检测试题

曲靖市沾益区第一中学2017届高三第四次质量检测

理科综合试卷

满分300分，考试用时150分钟。

注意事项：

1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分．考生务必将自己的姓名、考号等信息填写在答题卡上．

2．将答案写在答题卡上，写在试卷上无效．

3．考试结束后，只交答题卡．

可能用到的相对原子质量：

H-1

N-14O-16S--32

第Ⅰ卷（选择题共126分）

一、选择题（本题包括13个小题，每小题6分，共78分。

每小题只有一个正确选项。

）

1.下列有关细胞结构、生理和细胞内化合物的叙述中，错误的是

A.受体蛋白、载体蛋白、抗体和激素等都是具有特异性识别作用的物质

B.细胞凋亡过程中，细胞内核酸的种类和数量都会发生改变

C.青春期性腺细胞膜上运输性激素的载体数量比老年时期多

D.染色质高度螺旋化使染色体有利于遗传物质的平均分配

2．下列有关实验操作的描述，正确的是（）

A．鉴定待测样液中的蛋白质时，先加NaOH溶液，振荡后再加CuSO4溶液

B．制作细胞的有丝分裂装片时，洋葱根尖解离后直接用龙胆紫溶液染色

C．低温诱导染色体加倍实验中，将大蒜根尖制成装片后再进行低温处理

D．探究温度对酶活性的影响时，将酶与底物溶液在室温下混合后于不同温度下保温

3.下图表示物质跨膜转运的一种方式。

据图分析正确的是（）

A．这种转运方式可逆浓度梯度进行

B．乙醇分子是以这种方式进入细胞的

C．细胞产生的能量增加会提高物质的转运速率

D．载体蛋白在物质转运过程中形状会发生改变

4.下列关于光合作用探究历程的叙述，错误的是

A.普利斯特利的实验证明了植物可以更新空气

B.萨克斯的实验证明了光合作用的产物有淀粉

C.恩格尔曼的实验定量分析了水绵光合作用生成的氧气量

D.鲁宾和卡门的实验中，用180分别标记H20和CO2的氧，证明了光合作用产生的氧气中的氧来自H20而不是C02

5.如图表示在不同生命活动过程中，细胞内染色体的

变化曲线，下列叙述正确的是

A.a过程可以发生交叉互换

B.b过程没有染色单体

C.c过程是着丝点分裂导致的

D.d过程没有同源染色体

6.下列有关孟德尔一对相对性状杂交实验的说法中，不正确的是（）

A.解释实验现象提出的“假说”是：

子一代产生配子时，成对的遗传因子分离。

B.解释性状分离现象的“演绎”过程是：

若子一代产生配子时，成对的遗传因子分离，

则测交后代出现两种表现型，且比例接近。

C.检测假设阶段完成的实验是让子一代与隐性纯合子杂交。

D.豌豆是自花授粉，实验过程中免去了人工授粉的麻烦。

7．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法不正确的是（）

A.煤经过气化和液化两个物理变化过程后变为清洁能源，这是煤综合利用的方法

B.PM2.5指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，是产生雾霾天气的主要因素

C.成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒:

Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O

D.利用乙醇的还原性以及Cr2O72-、Cr3+的颜色差异来检验是否酒后驾车

8．下列有关化学用语正确的是（）

A．氮分子的电子式：

B．硝基苯的结构简式为:

C．乙烯的实验式为CH2=CH2D．表示甲烷分子的比例模型：

9．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（）

A.1mol—OH和17gNH3所含的电子数相等

B.常温下，100mL1mol·L-1的FeCl3溶液中含有Fe3+数目小于0.1NA

C.标准状况下，22.4LCl2与过量铁粉反应，转移的电子总数为2NA

D.常温下，23gNO2和N2O4的混合气体中含有NA个氧原子

10.酸碱指示剂酚酞的结构简式如图所示,下列关于酚酞的说法正确的是（）

A.酚酞具有弱酸性，且属于芳香烃

B.酚酞的分子式为C19H12O4

C.1mol酚酞最多与2molNaOH、4molBr2发生反应

D.酚酞在碱性条件下呈现红色，酚酞能够发生水解反应

11．常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A．pH=1的溶液中：

I-、NO3-、SO42-、Na+

B．由水电离的c（H+）=1×l0-11mol．L-1的溶液中：

Mg2+、K+、Cl-、SO42-

C．c（H+）/c（OH-）=1012的溶液中：

NH4+、Al3+、NO3-、Cl-

D．c（Fe3+）=0.1mol·L-l的溶液中：

K+、ClO-、SO42-、HCO3-

12.X、Y、Z、M、W、N六种元素的原子序数依次增大，其中X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。

X原子的最外层电子数等于其电子层数，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如图所示，N是生活中常见的金属元素。

不正确的是（）

Y

Z

M

W

A．原子半径：

W＞Y＞Z＞M＞X

B．X2Z、YM3、WM4分子中各原子最外层均为8电子稳定结构

C．沸点：

X2Z＞YX3;热稳定性：

XM＞X2Z

D．N的一种氧化物可用作油漆和涂料

13．已知NO2与N2O4相互转化反应:

2NO2（g）N2O4（g）△H=—24.4kJ/mol，

恒温下，将一定量NO2和N2O4（g）的混合

气体充入体积为2L的密闭容器中，其中

物质的量浓度随时间变化的关系如下图。

下列推理分析合理的是（）

A．前l0min内，该反应的速率用v（NO2）表

示为0.02mol/（L·min）

B．进行到l0min时体系吸收的热量为9.76kJ

C．b点的速率大于c点的速率

D．25min时，导致平衡移动原因是增大压强

二、选择题（本题共8小题，每小题6分。

在每小题四个选项中，第14～17题只有一个选项符合题目要求，第18～21题有多项符合题目要求。

全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。

）

14、物理学的发展丰富了人类对物质世界的认识，推动了科学技术的创新和革命，促进了物质生产的繁荣与人类文明的进步，下列表述不正确的是（）：

A．美国科学家密立根通过油滴实验首次精确地测出了电子的电荷量

B．伽利略首创了理想实验的研究方法

C．卡文迪许第一次在实验室里测出了万有引力常量

D．开普勒研究了

行星运动的规律从中发现了万有引力定律

15、物体甲的速度－时间图象和物体乙的位移－时间图象分别如图所示，则这两个物体的运动情况是

（

）：

A．甲在0～4s时间内通过的总路程为12m

B．甲在0～4s时间内有往返运动，位移为零

C．乙在t＝2s时速度方向发生改变，

与初速度方向相反

D．乙在0～4s时间内通过的位移为零

16、如图所示，用两根等长轻绳将木板悬挂在竖直木桩上等高的两点，制成一简易秋千．某次维修时将两轻绳各剪去一小段，但仍保持等长且悬挂点不变．木板静止时，F1表示木板所受合力的大小，F2表示单根轻绳对木板拉力的大小，则维修后（　　）：

A．F1不变，F2变大

B．F1不变，F2变小

C．F1变大，F2变大

D．F1变小，F2变小

17、图中虚线为一组间距相等的同心圆，圆心处固定一带正电的点电荷．一带电粒子以一定初速度射入电场，实线为粒子仅在电场力作用下的运动轨迹，a、b、c三点是实线与虚线的交点．则该粒子（）

A．带负电

B．在c点受力最大

C．在b点的电势能小于在c点的电势能

D．由a点到b点的动能变化大于由b点到c点的动能变化

18、如图所示，质量为M的小车放在光滑的水平面上，小车上用细线悬吊一质量为m的小球，M>m，用一力F水平向右拉小球，使小球和车一起以加速度a向右运动时，细线与竖方向直成α角，细线的拉力为F1，若用一力F′水平向左拉小车，使小球和车一起以加速度a′向左运动时，细线与竖直方向也成α角，细线的

拉力为F1′则（）：

A．a′=a

B．a′＞a

C．F1′=F1

D．F1′＞F1

19、已知火星半径是地球半径的，质量是地球质量的，自转周期也基本相同。

地球表面重力加速度是

，若某运动员在地面

上能向上跳起的最大高度是，在忽略自转影响的条件下，下述分析正确的是（）

A．

火星表面的重力加速度是

B．火星的同步卫星的轨道径是地球的同步卫星的轨道半径的倍

C．火星的第一宇宙速

度是地球第一宇宙速度的倍

D．运动员以相同的初速度在火星上起跳时，可跳的最大高度是

20、如图所示，在竖直平面内有一半径为R的圆弧轨道，半径OA水平、OB竖直，一个质量为m的小球自A的正上方P点由静止开始自由下落，小球沿轨道到达最高点B时恰好对轨道没有压力．已知AP＝2R，重力加速

度为g，则小球从P到B的运动过程中（）：

A．重力做功mgR

B．机械能减少mgR

C．合外力做功mgR

D．克服摩擦力做功mgR

21、一个质量为0.3kg的弹性小球，在光滑水平面上以6m/s的速度垂直撞到墙上，

碰撞后小球沿相反方向运动，反弹后的速度大小与碰撞前相同．则碰撞前后小球动量变化量的大小△p和碰撞过程中墙对小球做功的大小W为（　）：

A．△p=0B．△p=3.6kg•m/sC．W=0JD．W=10.8J

第Ⅱ卷（非选择题共174分）

三、非选择题（包括必考题和选考题两部分．第22～32题为必考题，每个试题考生都必须作答．第33～40题为选考题，考生根据要求作答．）

22、（5分）某同学用游标卡尺和螺旋测微器分别测量一薄的金属圆片的直径和厚度，读出图中的示数，该金属圆片的直径的测量值为mm，厚度的测量值为mm。

23、（10分）在用重锤下落来验证机械能守恒时，某同学按照正确的操作选得纸带如图所示.其中O是起始点，A、B、C、D、E是打点计时器连续打下的5个点，打点频率为50Hz.该同学用毫米刻度尺测量O到A、B、C、D、E各点的距离，并记录在图中（单位：

cm）

（1）这五个数据中不

符合有效数字读数要求的是（填A、B、C、D或E）点读数.

（2）该同学用重锤在OC段的运动来验证机械能守恒，OC距离用h来表示，他

用vC=

计算与C点对应的重锤的瞬时速度，得到动能的增加量，这种做

法（填“对”或“不

对”）.

（3）若O点到某计数点的距离用h表示，重力加速度为g，该点对应重锤的瞬时

速度为v，则实验中要验证的等式为.

（4）若重锤质量m=2.00×10-1kg，重力加速度g=9.80m/s2，由图中给出的数据，可得出从O点到打下D点，重锤重力势能的减少量为____________J，而动能的增加量为_________J（均保留三位有效数字）。

24、（14分）如图所示，斜面体固定在粗糙的水平地面上，底端与水平面平滑连接，一个质量为m的物块从斜面体的顶端自由释放，其速率随时间变化的图象如图所

示，（已知斜面与物块、地面与物块的动摩擦因数相同，g取10m/s2）求：

（1）斜面的长度x及

物块与水平面间的动摩擦因数μ；

（2）斜面的倾角θ的正弦值；（3）在水平面上产生的热量Q.

25、（18分）如图所示，一对杂技演员（都视为质点）乘秋千（秋千绳处于水平位置）从A点由静止出发绕O点下摆，当摆到最低点B时，女演员在极短时间内将男演员沿水平方向推出，然后自已刚好能回到高处A，已知男演员质量m1，和女演员质量m2之比为2:

1，秋千的质量不计，秋千的摆长为R，C 点比O点低5R。

求:

（1）分离前男女演员在秋千最低点B的速度为v0.

（2）男演员落地点C与O点的水平距离s.

26.（每空2分，共12分）二氧化硫（SO2）是一种大气污染物，同时也是一种重要的化工原料。

（1）某化学兴趣小组采用图1所示装置制取并探究SO2气体的某些性质。

①下列实验方案能用图1所示装置制取所需SO2的是　　

　　（填序号）。

A.Na2SO3溶液与HNO3

溶液      B.Na2SO3固体与浓硫酸

C.固体硫在纯氧中燃烧     D.铜与浓硫酸

②要验证c中生成的气体是SO2，向试管d中加入品红溶液后打开活塞b，待d中溶液

　　后，再　　（填实验操作）d中的溶液，溶液颜色又

恢复原色，则说明气体是SO2。

（2）①若在图1装置的d试管中加入溴水，写出反应的离子方程式为　　　　　。

②若在图1装置的d试管中加入BaCl2溶液，实验后发现d中有白色沉淀生成。

为探究沉淀的组成，向d中加入过量稀盐酸，发现沉淀不溶解，该沉淀物是　　　　。

（3）SO2通常作为保护剂添加到葡萄酒中，有杀菌、抗氧化、改善风味和增酸的作用，但吸入过量的SO2对人体有害.我国国家标准规定葡萄酒中SO2的最大使用量为0.25g·L-1。

图2（固定装置略）为该兴趣小组对葡萄酒中的SO2进行收集与含量测定的装置。

①在装置g中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与装置h中的H2O2完全反应，反应的化学方程式为SO2+H2O2=H2SO4②实验结束后，先除去h中过量的H2O2，然后用0.0900mol·L-1NaOH标准溶液进行滴定，滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，【SO2～H2SO4～2NaOH】

则该葡萄酒中SO2的含量为　　　g·L-1。

27.（每空2分,共14分）镍是有机合成的重要催化剂.某化工厂有含镍催化剂废品（主要成分是镍,杂质是铁、铝单质及其化合物、少量难溶性杂质）.设计如下流程利用含镍催化剂废品制备硫酸镍晶体：

几种难溶碱开始沉淀和完全沉淀的pH：

回答下列问题：

沉淀物

开始沉淀

完全沉淀

Al（OH）3

3.8

5.2

Fe（OH）3

2.7

3.2

Fe（OH）2

7.6

9.7

Ni（OH）2

7.1

9.2

（1）操作a的名称：

；

溶液

中含金属元素的离子是。

（2）用离子方程式表示加入双氧水的目的。

双氧水最合理用下列物质替代。

A．氧气B．漂白液C．氯气D．硝酸

（3）操作b调节溶液pH范围为。

（4）

如果加入双氧水量不足或“保温时间较短”，对实验结果的影响是产品中混有绿矾（FeSO4.7H2O）。

操作a和c需要共同的玻璃仪器是。

（5）在流程中，操作c之前的调节溶液pH为2---3的措施是防止浓缩结晶过程中Ni2+水解，

操作c的名称：

．

28．（每空2分，共20分）（Ⅰ）雾霾天气是一种大气污染状态，雾霾的源头多种多样，比如汽车尾气、工业排放、建筑扬尘、垃圾焚烧，甚至火山喷发等．汽车尾气中的NO（g）和CO（g）在一定温度和催化剂的条件下可净化.反应的化学方程式为:

2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）△H

（1）已知部分化学键的键能如下：

分子式/结构式

NO/N≡O

CO/C≡O

CO2/O=C=O

N2/N≡N

化学键

N≡O

C≡O

C=O

N≡N

键能（KJ/mol）

632

1072

750

946

请计算上述反应的△H=　　kJ/mol

（2）若上述反应在恒温、恒容的密闭体系中进行，并在t1时刻达到平衡状态，则下列示意图不符合题意的是　（填选项字母）．（下图中V正、K、n、P总分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量和总压强）

（3）在T℃下，向体积为10L的恒容密闭容器中通人NO和CO，测得了不同时间时NO和CO的物质的量如下表：

2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）△H．

时间/s

0

1

2

3

4

5

n（NO）/×10﹣2mol

10.0

4.50

2.50

1.50

1.00

1.00

n（CO）/×10﹣1mol

3.60

3.05

2.85

2.75

2.70

2.70

计算T℃时该反应的平衡常数K=　　.

（Ⅱ）已知：

CO和H2的标准燃烧热分别为－

283.0kJ·mol-1和－285.8kJ·mol-1，还已知反应

H2O（l）=H2O（g）ΔH3=+44.0kJ·mol-1（c），则下面反应中的ΔH2=kJ·mol-1。

CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）ΔH2;若升温此反应的平衡常数K（填“变大”“变小”“不变”）

（Ⅲ）铜在工农业生产中有着广泛的用途。

（1）配制CuSO4溶液时需加入少量稀H2SO4，其原因是    （写离子方程式）。

（2）某同学利用制得的CuSO4溶液，进行以下实验探究。

①图甲是根据反应Fe+CuSO4=Cu+FeSO4设计的原电池，请在图甲中的横线上完成标注。

②图乙中，（I）是甲烷燃料电池的示意图，该同学想在（II）中实现铁上镀铜，则应在a处通入   （填“CH4”或“O2”），b处电极上发生的电极反应式为        ；若把（II）中电极均换为惰性电极，电解液换为含有0.1molNaCl溶液400mL，当阳极产生的气体为448mL（标准状况下）时，溶液的pH=  （温度为常温，假设溶液体积变化忽略不计）。

29．（10分）下图甲、乙分别表示某植物体内的两种生理过程，图丙表示在CO2充足的条件下，该植物光合速率（CO2﹒mgcm-2﹒h-1）与光照强度、温度的关系。

请据图回答下列有关的问题：

（1）图甲中的物质a是，图乙中产生大量能量的阶段是（填图中字母）。

（2）若某植物体的根尖细胞通过图乙过程产生的1分子CO2，进入同一植物的叶肉细胞中被利用（如图甲），则在这一过程中该CO2分子至少通过层生物膜。

（3）图乙中产生大量ATP的场所是_______________；请结合教材知识再写出一种（除图乙外）能产生CO2的细胞呼吸方式的总反应式：

。

（4）在图丙中，当温度为10℃时，如果将光照强度由4klx瞬时提高至8klx，此时该植物叶绿体内的C3含量将_____________（填“升高”、“降低”或“基本不变”）。

30（12分）某植物的花色由四对等位基因控制，四对等位基因分别位于四对同源染色体上。

花色表现型与基因型之间的对应关系如表。

请回答：

表现型

白花

乳白花

黄花

金黄花

基因型

AA____

Aa____

aaB____

aa__C___

aa____D___

aabbccdd

（1）白花（AABBCCDD）×黄花（aaBBCCDD），F1基因型是，

F1自交后代的花色表现型及其比例是。

（2）黄花（aaBBCCDD）×金黄花，F1自交，F2中黄花基因型有种．

黄花中纯合的黄花占。

（3）欲获得表现型及基因型种类均最多的子一代，可选择基因型为的个体自交，理论上子一代比例最高的花色表现型是

。

31.（10分）根据人体下丘脑、垂体调节的主要途径示意图回答问题：

（1）图中TRH是，

B是。

（2）寒冷环境中激素A和B在血液中的含

量，作用于骨骼

肌和其他组织后，形成Y产热的原

因是。

（2分）

（3）常温下，血液中A的含量有增加趋势时，

TRH和TSH的分泌量将，

这种调节属于调节。

（4）若人体血液中的血糖降低，可直接刺激胰岛A细胞分

泌胰高血糖素，促使血糖含量升高：

此外，一方面

可通过下丘脑作用于胰岛A细胞使其分泌胰高血糖素，另一方面下丘脑可通过内脏神经作用于肾上腺，使其分泌，促使血糖含量升高。

该激素与胰高血糖素间的关系是。

（5）由下丘脑到B发挥作用，其调节方式是。

32.（7分）下图1是某农田生态系统能量流动的定量分析图解（I、II、III代表三个营养级，能量单位为百万千焦）；图2是该生态系统相关内容模式图。

请据图回答：

（1）在农田生态系统进行着物质循环、能量流动和过程。

（2）图1中未标记出II的呼吸量，其呼吸量应为百万千焦。

图2若表示生态系统中的食物网，则应做怎样的改动。

（２分）

（3）从能量流动角度分析，田间除草和杀虫的目的是。

（２分）

（4）农田被弃耕一段时间后演替为灌木林，其演替类型于。

34.【物理--选修3-4】（15分）

（1）（5分）下列说法中正确的是。

（选对一个给3分，

选对两个给4分，选对三个给5分。

选错一个扣2分，最低得分为0分）

A．一弹簧连接一物体沿水平方向做简谐运动，则该物体做的是匀变速直线运动

B．若单摆的摆长不变，摆球的质量增加为原来的4倍，摆球经过平衡位置时的速度减为原来的1/2，则单摆振动的频率将不变，振幅变小

C．做简谐运动的物体，当它每次经过同一位置时，速度不一定相同

D．单摆在周期性的外力作用下做受迫运动，则外力的频率越大,单摆的振幅越大

E．机械波在介质中传播时,各质点不会随波的传播而迁移，只是在平衡位置附近振动

（2）（10分）投影仪的镜头是一个半球形的玻璃体，光源产生的单色平行光投射到平面上，经半球形镜头折射后在光屏MN上形成一个圆形光斑。

已知镜头半径为R，光屏MN到球心O的距离为d（d>3R），玻璃对该单色光的折射率为n，不考虑光的干涉和衍射。

求光屏MN上被照亮的圆形光斑的半径。

38．（选修5—有机化学）（每空2分，共12分）

可用来制备抗凝血药，通过下列路线合成：

（1）A与银氨溶液反应有银镜生成，

写出该反应的化学方程式　

（2）B→C的反应类型是　　．

（3）E的结构简式是　　．

（4）写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式：

　．

（5）下列关于G的说法正确的是　．

a．能与

溴单质反应b．能与金属钠反应

c.1molG最多能和3mol氢气反应d．分子式是C9H6O3

（6）E的同分异构体很多，符合下列条件的共　　种．

①含苯环，②苯环

上有两个取代基，③能与醇发生酯化反应．

39.【生物——选修1生物技术实践】（15分）

请回答下列问题：

（1）土壤中富含各种微生物，将其浸出液接种到特定的培养基上，可得到酵母菌，该培养

基具有作用。

（2）不同微生物的生存环境不同，获得理想微生物的第一步是从适合的环境采集菌样，然后

再按一定的方法分离、纯化，培养嗜盐菌样应从___________环境采集。

（3）对培养基和培养皿进行灭菌，常采用________________、_________________。

（4）要统计土壤样品中某活菌的数目，宜采用法接种，通过统计平板上的数大约推测出样品中的活菌数。

（5）制作果酒时，将酵母菌加入到葡萄汁中，控制好发酵条件，10d后得到散发着酒香的成品。

请指出此过程的原理是_______。

在此基础上，通过控制________等发酵条件，利用醋酸菌可得到果醋。

40.【生物——选修3现代生物技术】（15分）

如图1表示利用生物技术制备抗X的单克隆抗体的过程；图2表示体外受精培育优质奶牛的过程；图3表示番茄和马铃薯植物细胞融合和再生植株的过