高考化学专题复习元素周期表与元素周期律.docx
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高考化学专题复习元素周期表与元素周期律
2021年高考化学专题复习：
元素周期表与元素周期律
1．A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数依次增大。
A元素的一种核素质子数与质量数在数值上相等；B的单质分子中有三对共用电子；C、D同主族，且核电荷数之比为1:
2。
下列有关说法不正确的是（）
A．C、D、E的简单离子半径：
D>E>C
B．A与B、C、D、E四种元素均可形成18电子分子
C．由A、B、C三种元素形成的化合物均能促进水的电离
D．分子D2E2中原子均满足8电子稳定结构，则分子中存在非极性键
2．W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，四种元素与锂组成的盐是一种新型锂离子电池的电解质（结构如图，箭头指向表示共同电子对由W原子提供），下列说法还正确的是（）
A．气态氢化物的稳定性：
W>YB．原子半径：
X>Z>Y>W
C．该物质中含离子键和共价键D．Z有多种单质，且硬度都很大
3．化学家合成了一种新化合物（如图所示），其中A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期主族元素，B与C在同一主族，C与D在同一周期。
下列有关说法正确的是
A．熔点：
B的氧化物>C的氧化物B．工业上由单质B可以制得单质C
C．氧化物对应水化物的酸性：
D>B>CD．A与B形成的化合物中只含有极性键
4．a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍。
c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。
下列叙述正确的是（）
A．离子半径：
a>d>cB．a、c形成的化合物中只有离子键
C．简单离子还原性：
c5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y价电子数之比为2∶3。
W的原子半径在同周期主族元素中最小，金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可用作呼吸面具的供氧剂。
下列说法错误的是
A．原子半径X＞Y，离子半径Z＞Y
B．化合物Z2Y存在离子键，ZWY中既有存在离子键又有共价键
C．X的简单氢化物与W的单质在光照下产生W的氢化物
D．Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂
6．W、X、Y、Z为短周期原子序数依次增大的主族元素，其中W元素形成的单质密度最小，且W与X、Y、Z都能形成共价化合物,Y、W形成的常见化合物溶于水显碱性,Z、W形成的化合物溶于水显酸性。
四种元素原子序数之和为30，可形成的某种化合物结构式为
。
下列说法正确的是
A．X为碳元素
B．Y的氧化物对应的水化物是强酸
C．W与Y、Z三种元素形成的化合物中一定不含离子键
D．含Z的某种含氧酸盐可用于物体表面和环境等的杀菌消毒
7．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于ⅠA族，W与X属于同一主族。
下列说法正确的是
A．原子半径：
r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）
B．由X、Z两种元素组成的化合物一定没有共价键
C．W的最高价氧化物对应水化物为弱酸
D．Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
8．科学家合成出了一种用于分离镧系金属的化合物A（如下图所示），短周期元素X、Y、Z原子序数依次增大，其中Z位于第三周期。
Z与Y2可以形成分子ZY6，该分子常用作高压电气设备的绝缘介质。
下列关于X、Y、Z的叙述，正确的是
A．离子半径：
Y＞Z
B．氢化物的稳定性：
X＞Y
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：
X＞Z
D．化合物A中，X、Y、Z最外层都达到8电子稳定结构
9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，Y和W、Y和Z分别相邻，且W、Y和Z三种元素的原子最外层电子数之和为19，x原子的电子层数与最外层电子数相等。
下列说法错误的是
A．单质的沸点：
Y>W>ZB．离子半径：
XC．气态氢化物的稳定性：
W>YD．W与X可形成离子化合物
10．X、Y、Z、W均为短周期元素，若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是（）
X
Y
Z
W
A．原子半径：
W>Z>Y>X
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：
Z>W>X
C．四种元素的单质中，Z单质的熔、沸点最低
D．W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质
11．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，其中W原子的质子数是其M层电子数的三倍，Z与W、X与Y相邻，X与W同主族。
下列说法不正确的是（）
A．原子半径：
W＞Z＞Y＞X
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：
X＞W＞Z
C．最简单气态氢化物的热稳定性：
Y＞X＞W＞Z
D．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等
12．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，已知：
四种原子最外层电子数之和为24。
下列说法正确的是
A．元素Ⅹ和元素Z的最高正化合价相同
B．单核阴离子半径的大小顺序为：
r（W）>r（X）
C．气态简单氢化物的热稳定性顺序为：
YD．元素Z的氧化物对应水化物都是强酸
13．X、Y、Z、Q、R均为短周期元素，且Y、Z、Q、R在周期表中的位置关系如下图所示。
已知X与Y同主族，X与Q能形成最简单的有机物。
则下列有关说法正确的是（）
Q
R
Y
Z
A．原子半径：
r（Z）>r（Y）>（R）>r（Q）B．气态化合物的稳定性：
QX4>RX3
C．X与Y形成的化合物中含有离子键D．最高价含氧酸的酸性：
X2QO3>XRO3
14．四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，原子序数之和为48。
下列说法不正确的是
X
Y
Z
W
A．原子半径（r）大小比较r（X）＞r（Y）
B．X和W可形成共价化合物XW3
C．W的非金属性比Z的强，所以W氢化物的沸点比Z的高
D．Z的最低价单核阴离子的失电子能力比Y的强
15．右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。
下列说法正确的是（）
A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增
B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增
C．YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力
D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性
16．如图所示的X、Y、Z、W四种短周期元素的原子最外层电子数之和为22，下列说法正确的是
A．X、Y、W三种元素最低价氢化物的沸点依次升高
B．Z、X、W三种元素氧化物对应水化物的酸性依次增强
C．由X、W和氢三种元素形成的化合物中只含共价键
D．X、Z形成的二元化合物是一种新型无机非金属材料
17．科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。
下列叙述正确的是
A．WZ的水溶液呈碱性
B．元素非金属性的顺序为X>Y>Z
C．Y的最高价氧化物的水化物是中强酸
D．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构
18．今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。
下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。
下列说法错误的是
A．原子半径：
WB．常温常压下，Y单质为固态
C．气态氢化物热稳定性：
ZD．X的最高价氧化物的水化物是强碱
19．X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10，X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。
下列叙述正确的是
A．熔点：
X的氧化物比Y的氧化物高
B．热稳定性：
X的氢化物大于Z的氢化物
C．X与Z可形成离子化合物ZX
D．Y的单质与Z的单质均能溶于浓硫酸
20.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。
m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01mol·L–1r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。
上述物质的转化关系如图所示。
下列说法正确的是（）
A．原子半径的大小W＜X＜Y
B．元素的非金属性Z＞X＞Y
C．Y的氢化物常温常压下为液态
D．X的最高价氧化物的水化物为强酸
21．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y元素在同周期中离子半径最小；甲、乙分别是元素Y、Z的单质；丙、丁、戊是由W、X、Y、Z元素组成的二元化合物，常温下丁为液态；戊为酸性气体，常温下0.01mol·L－1戊溶液的pH大于2。
上述物质转化关系如图所示。
下列说法正确的是
A．原子半径：
Z>Y>X>W
B．W、X、Y、Z不可能同存于一种离子化合物中
C．W和Ⅹ形成的化合物既可能含有极性键也可能含有非极性键
D．比较X、Z非金属性强弱时，可比较其最高价氧化物对应的水化物的酸性
22．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。
W、X、Y、Z的族序数之和为12；X与Y的电子层数相同；向过量的ZWY溶液中滴入少量硫酸铜溶液，观察到既有黑色沉淀生成又有臭鸡蛋气味的气体放出。
下列说法正确的是
A．原子半径由大到小的顺序为：
r（Z）>r（Y）>r（X）>r（W）
B．氧化物的水化物的酸性：
H2XO3C．ZWY是离子化合物，其水溶液中只存在电离平衡
D．单质熔点：
X23．X、Y、Z、R、W是原子序数依次递增的五种短周期主族元素，它们所在周期数之和为11，YZ气体遇空气变成红棕色，R的原子半径是短周期中最大的，W和Z同主族。
下列说法错误的是（）
A．X、Y、Z元素形成的化合物溶于水一定呈酸性
B．气态氢化物的稳定性：
Z>W
C．简单离子半径：
W>R
D．Z、R形成的化合物中可能含有共价键
24．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，W原子的核外电子数等于电子层数，X2-和Y+的核外电子排布相同，X与Z同族。
下列叙述正确的是（）
A．原子半径：
Z>X>YB．X的简单氢化物的稳定性比Z的强
C．Y的氢化物为共价化合物D．Z的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸
25．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，B与C的简单离子具有相同的电子层结构，D的最高正价与最低负价代数和为6。
工业上采用在二氧化钛与A的单质混合物中通入D的单质，高温下反应得到化合物X和一种常见的可燃性气体Y（化学式为AB），X与金属单质C反应制得单质钛。
下列说法不正确的是
A．简单离子半径：
D＞B＞C
B．氧化物的水化物酸性：
D＞A
C．X与单质C不能在空气的氛围中反应制得单质钛
D．B与D组成的某化合物可用于饮用水消毒
26．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号
X
Y
Z
W
原子半径/pm
160
143
75
74
主要化合价
＋2
＋3
＋5、－3
－2
下列叙述正确的是（ ）
A．Y的最高价氧化物对应的水化物显两性
B．放电条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2
C．X、Y元素的金属性：
XD．X2＋的离子半径大于W2－的离子半径
27．X、Y、Z是三种原子序数依次递增的前10号元素，X的某种同位素不含中子，Y形成的单质在空气中体积分数最大，三种元素原子的最外层电子数之和为12，其对应的单质及化合物转化关系如图所示。
下列说法不正确的是
A．原子半径：
X＜Z＜Y，简单气态氢化物稳定性：
Y＜Z
B．A、C均为10电子分子，A的沸点低于C的沸点
C．同温同压时，B与D体积比≤1∶1的尾气，可以用NaOH溶液完全处理
D．E和F均属于离子化合物，二者组成中阴、阳离子数目之比均为1∶1
参考答案
1．【答案】C
【解析】A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数依次增大。
A元素的一种核素质子数与质量数在数值上相等，A为氢元素；B的单质分子中有三对共用电子，B为氮元素；C、D同主族，且核电荷数之比为1︰2，C为氧元素，D为硫元素，E为氯元素。
A.C、D、E的简单离子，S2-与Cl-电子层结构相同，O2-少一个电子层，离子半径：
S2->Cl->O2-，故A正确；B.A与B、C、D、E四种元素均可形成18电子分子N2H4、H2O2、H2S、HCl，故B正确；C.由A、B、C三种元素形成的化合HNO3、HNO2抑制水的电离，故C错误；D.分子D2Cl2中原子均满足8电子稳定结构，则分子中存在非极性键S-S键，故D正确；故选C。
2．【答案】D
【解析】W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，Y是O元素；W形成1个单键，W是F元素；Z形成4个键，Z是C元素；X形成3个单键，通过提供空轨道形成1个配位键，X是B元素。
A.元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定，气态氢化物的稳定性：
HF>H2O，故A正确；B.同周期元素从左到右，半径减小，原子半径：
B>C>O>F，故B正确；C.该物质中Li+和
之间是离子键，C和O之间是共价键，故C正确；D.Z是C元素，碳有多种单质，石墨的硬度很小，故D错误；选D。
3．【答案】B
【解析】从图中可以看出，B、C都形成4个共价键，由于B与C在同一主族且原子序数C大于B，所以B为碳（C）元素，C为硅（Si）元素；D与C同周期且原子序数大于14，从图中可看出可形成1个共价键，所以D为氯（Cl）元素；A的原子序数小于6且能形成1个共价键，则其为氢（H）元素。
A．B的氧化物为CO2，分子晶体，C的氧化物为SiO2，原子晶体，所以熔点：
B的氧化物Si+2CO↑，B正确；C．未强调最高价氧化物对应的水化物，所以D不一定比B大，如HClO的酸性4．【答案】D
【解析】a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，则a为Na；b的最外层电子数为内层电子数的2倍，则b为C；c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，则c为S；c与d同周期，d的原子半径小于c，则d为Cl。
A．Na+核外电子层数为2，而Cl-和S2-核外电子层数为3，故Na+半径小于Cl-和S2-的半径；电子层数相同时，质子数越多，半径越小，所以Cl-的半径小于S2-的半径，所以离子半径：
a＜d＜c，故A错误；B．a、c形成的化合物可以有多硫化钠Na2Sx，既有离子键，又有共价键，故B错误；C．元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，相应离子的还原性越弱，所以简单离子还原性：
c＞d，故C错误；D．硫单质易溶于CS2中，故D正确；故选D。
5．【答案】A
【解析】X原子最外层电子数是其电子层数的2倍，且四种元素中原子序数最小，则X为C，X、Y价电子数之比为2∶3，则Y为O，金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可用作呼吸面具的供氧剂，则Z为Na，W的原子序数比Z大且半径在同周期中最小，则W为Cl，综上所述，X、Y、Z、W分别为：
C、O、Na、Cl，据此解答。
A．C和O位于同周期且C原子序数小于O，所以C原子的半径大于O原子半径，Na+和O2-电子排布相同，O2-的原子序数更小，所以Na+的半径小于O2-，即原子半径X＞Y，离子半径Z﹤Y，A错误；B．Na+和O2-通过离子键结合成Na2O，Na+和ClO-通过离子键结合成NaClO，Cl和O通过共价键结合，B正确；C．CH4和Cl2在光照条件下发生取代反应生成四种氯甲烷和HCl，C正确；
D．O3、Cl2、ClO2等均可作水的消毒剂，D正确。
答案选A。
6．【答案】D
【解析】W、X、Y、Z为短周期原子序数依次增大的主族元素，其中W元素形成的单质密度最小，则W为H，且W与X、Y、Z都能形成共价化合物，Y、W形成的常见化合物溶于水显碱性，则Y为N，Z、W形成的化合物溶于水显酸性，则Z为F或Cl，四种元素原子序数之和为30，则Z只能为Cl，可形成的某种化合物结构式为
，则X为B。
A.X为硼元素，故A错误；B.Y的氧化物N2O3对应的水化物HNO2是弱酸，故B错误；C.W与Y、Z三种元素形成的化合物氯化铵中含有离子键，故C错误；D.含Z的某种含氧酸盐NaClO可用于物体表面和环境等的杀菌消毒，故D正确。
综上所述，答案为D。
7．【答案】D
【解析】分析题给信息，X原子的最外层电子数是次外层的3倍，则X应为O元素；Y是迄今发现的非金属性最强的元素，应为F元素；在周期表中Z位于ⅠA族，由原子序数关系可知Z为Na元素，W与X属于同一主族，W应为S元素。
A．电子层数越多，原子半径越大，同周期元素的原子序数越大，原子半径越小，则原子半径r（F）＜r（O）＜r（S）＜r（Na），A项错误；B．X为O，Z为Na，由Y、Z两种元素组成的化合物可能为过氧化钠，其分子中含有离子键和共价键，B项错误；C．W最高价氧化物对应水化物为硫酸，属于强酸，C项错误；D．非金属性F＞S，元素的非金属性越强，对应的简单氢化物越稳定，D项正确；选D。
8．【答案】D
【解析】短周期元素X、Y、Z原子序数依次增大，观察正离子结构
，Z失去一个电子后，可以成3个共价键，说明Z原子最外面为6个电子，由于Z位于第三周期，所以Z为S元素，负离子结构为
，Y成一个共价键，为-1价，不是第三周期元素，且原子序数大于X，应为F元素（当然不是H，因为正离子已经有H）；X得到一个电子成4个共价键，说明其最外层为3个电子，为B元素，据此分析解答。
A．电子层数F-Y，A选项错误；B．非金属性越强，简单氢化物越稳定，非金属性：
F>B，则有BH3S>B，则酸性H3BO3（弱酸）D．根据上述分析可知，化合物A中X、Y、Z最外层都达到8电子稳定结构，D选项正确；答案选D。
9．【答案】A
【解析】X原子的电子层数与最外层电子数相等，X应为Al，Y和W、Y和Z分别相邻，且W、Y和Z三种元素的原子最外层电子数之和为19，则W为O、Y为S，Z为Cl元素。
A．氯气的相对分子质量比氧气大，沸点比氧气高，故A错误；B．X为Al、Y为S、硫离子比铝离子多一个电子层，离子半径较大，故B正确；C．非金属性O＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，气态氢化物的稳定性：
H2O>H2S，故C正确；D．O的非金属性较强，与铝反应生成的氧化铝为离子化合物，熔融状态下可导电，故D正确。
故选A。
10．【答案】D
【解析】由图中关系，X、Y在第二周期，Z、W在第三周期。
Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则Y为氧（O）。
从而X为氮（N）、Z为硫（S）、W为氯（Cl）。
A项：
根据元素周期律，原子半径X>Y、Z>W、Z>Y，A项错误；B项：
元素非金属性强弱X4种元素的单质分别是N2、O2或O3、S、Cl2，其中只有S通常为固体，即Z单质的熔沸点最高，C项错误；D项：
W单质Cl2能与水反应生成HCl、HClO，其中HClO具有漂白性，D项正确。
本题选D。
11．【答案】A
【解析】W原子的质子数是其M层电子数的3倍，根据核外电子排布规律，得出W为P，X与W同主族，则X为N，Z与W相邻、X与Y相邻，四种原子序数依次增大，得出在元素周期表中相应的位置，即
A.同主族从上到下，原子半径依次增大，同周期从左向右原子半径依次减小，因此原子半径大小顺序是r（Si）>r（P）>r（N）>r（O），故A说法错误；B.利用非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性强弱顺序是N>O>Si，即最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是HNO3>H3PO4>H2SiO4，故B说法正确；C.利用非金属性越强，其氢化物稳定性越强，非金属性强弱顺序是O>N>P>Si，即最简单氢化物的热稳定性强弱顺序是H2O>NH3>PH3>SiH4，故C说法正确；D.主族元素的最高化合价等于最外层电子数等于族序数（除O、F外），N、Si、P最外层电子数分别为5、4、5，族序数分别为VA、IVA、VA，故D说法正确；答案：
A。
12．【答案】C
【解析】通过图中信息及四种元素为短周期，可确定，X、W为第二周期相邻元素，Y、Z为第三周期相邻元素，且X、Z同主族，四种原子最外层电子数之和为24，设X最外层电子数为x，则x+x+1+x+x-1=24，x=6，X为O，W为F，Y为P，Z为S。
A．O和S为同主族，但由于O的氧化性较强，无正价，硫有+6价，A错误；B．O2-、F-具有相同的核外电子排布，原子序数越大半径越小，r（X）>r（W），B错误；C．根据元素周期律，非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，非金属性：
F>O>S>P，气态氢化物的稳定性：
W>X>Z>Y，C正确；D．S元素+4价的氧化物对应水化物为亚硫酸，为弱酸，D错误；故答案选C。
13．【答案】C
【解析】X、Y、Z、Q、R均为短周期元素，X与Q能形成最简单的有机物为甲烷，则X为H，Q为C，X与Y同主族，则Y为Na，结合Y、Z和R在周期表的位置可知，Z为Mg，R为N，据此分析作答。
根据上述分析可知，X为H，Q为C，Y为Na，Z为Mg，R为N。
A.同周期元素随着原子序数的增大原子半径依次减小，同主族元素，从上到下原子半径依次增大，则原子半径：
r（Y）>r（Z）>r（Q）>r（R），A项错误；
B.非金属性越强，其对应的气态化合物越稳定，则NH3的稳定性大于CH4，即RX3>QX4，B项错误；C.X与Y形成NaH，含离子键，C项正确；D.非金属性越强，其对应的最高价含氧酸的酸性越大，则硝酸的酸性大于碳酸，即：
XRO3>X2QO3，D项错误；答案选C。
14．【答案】C
【解析】X、Y、Z、W四种短周期元素，由位置可知，X、Y在第二周期，Z、W在第三周期，设Y的原子序数为y，则X的原子序数为y-1，Z的原子序数为y+8，W的原子序数为y+9，X、Y、Z和W的原子序数之和为48，则y-1+y+y+8+y+9=48，解得y=8，所以Y为O，W为S，Z为Cl，X为N，据此解答。
A项，在同一周期内，自左向右原子核吸引核外电子的能力越强，半径逐渐减小，故A项正确；B项，X为N元素，W为Cl元素，可以形成共价化合物NCl3，故B项正确；C项，熔沸点为物质的物理性质，与分子间作用力有关，与非金属性无关，故C项错误；D项，非金属性Z综上所述，本题正确答案为C。
15．【答案】D
【解析】从表中位置关系可看出，X为第2周期元素，Y为第3周期元素，又因为X、W同主族且W元素的核电荷数为X的2倍，所以X为氧元素、W为硫酸元素；再根据元素在周期表中的位置关系可推知：
Y为硅元素、Z为磷元素、T为砷元素。
A、O、S、P的原子半径大小关系为：
P＞S＞O，三种元素的气态氢化物的热稳定性为：
H2O＞H2S＞PH3，A不正确；B、在火山口附近或地壳的岩层里，常常存在游离态的硫，B不正确；C、SiO2晶体为原子晶体，熔化时需克服的微粒间的作用力为共价键，C不正确；D、砷在元素周期表中位于金属元素与非金属的交界线附近，具有半
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