浙江省版高考化学总复习专题8溶液中的离子反应专题选考部分b版苏教版.docx

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浙江省版高考化学总复习专题8溶液中的离子反应专题选考部分b版苏教版

第1单元弱电解质的电离平衡

考点一　弱电解质的电离

[考试标准]

1．几种典型的弱电解质（a/a）。

2.弱电解质水溶液中的电离平衡（a/b）。

3.弱电解质的电离方程式（b/b）。

4.多元弱酸的分步电离（/a）。

1．强、弱电解质

（1）概念

（2）与化合物类型的关系

强电解质主要是大部分离子化合物及某些共价化合物。

弱电解质主要是某些共价化合物。

2．弱电解质的电离平衡

（1）电离平衡的建立

在一定条件（如温度、浓度等）下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程就达到平衡。

平衡建立过程如图所示：

（2）电离平衡的特征

（3）外界条件对电离平衡的影响

①温度：

温度升高，电离平衡向右移动，电离程度增大。

②浓度：

稀释溶液，电离平衡向右移动，电离程度增大。

③同离子效应：

加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡向左移动，电离程度减小。

④加入能反应的物质：

电离平衡向右移动，电离程度增大。

注意：

①稀醋酸加水稀释时，溶液中的各离子浓度并不是都减小，如c（OH－）是增大的。

②电离平衡右移，电解质分子的浓度不一定减小，如稀醋酸中加入冰醋酸。

③电离平衡右移，电离程度也不一定增大。

【判断思考】

1．判断下列电离方程式的书写是否正确，如有错误请改正。

（1）H2CO3的电离：

H2CO32H＋＋CO

（　　）

___________________________________________________________________

（2）Fe（OH）3的电离：

Fe（OH）3Fe3＋＋3OH－（　　）

___________________________________________________________________

（3）水溶液中NaHSO4的电离：

NaHSO4===Na＋＋HSO

（　　）

___________________________________________________________________

（4）熔融状态下NaHSO4的电离：

NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO

（　　）

___________________________________________________________________

答案　

（1）×　改正：

H2CO3H＋＋HCO

、HCO

H＋＋CO

（2）√

（3）×　改正：

NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO

（4）×　改正：

NaHSO4===Na＋＋HSO

[方法总结]

电解质电离方程式的书写方法

（1）强电解质：

完全电离，在写电离方程式时，用“===”。

（2）弱电解质：

部分电离，在写电离方程式时，用“”。

①一元弱酸、弱碱一步电离：

如CH3COOH：

CH3COOHCH3COO－＋H＋。

NH3·H2O：

NH3·H2ONH

＋OH－。

②多元弱酸分步电离，必须分步写出，不可合并（其中以第一步电离为主）。

如H2CO3：

H2CO3H＋＋HCO

（主），HCO

H＋＋CO

（次）。

③多元弱碱分步电离（较复杂），在中学阶段要求一步写出。

如Fe（OH）3：

Fe（OH）3Fe3＋＋3OH－。

[考法题组]

[易错判断题]

1．下列说法正确的是（　　）

A．强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性能强

B．强电解质的水溶液中不存在电解质分子

C．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物

D．不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也就相同

解析　本题考查对强电解质和弱电解质概念的理解能力。

电解质溶液的导电性强弱主要取决于电解质溶液的离子浓度，稀的强电解质溶液的导电性不一定比浓的弱电解质溶液的导电性强，A项错；强电解质完全电离，不存在电解质分子，B项正确；强电解质不一定都是离子化合物（如HCl、HI等），不能说弱电解质都是共价化合物[如弱碱Cu（OH）2]，但也不能说共价化合物都是弱电解质（如乙醇、蔗糖等都是非电解质），C项错；弱电解质电离程度主要取决于弱电解质自身的结构和性质，也与浓度、温度等外界条件有关，D项错。

答案　B

2．（杭州联考）在水溶液中下列电离方程式书写正确的是（　　）

A．Ca（OH）2Ca2＋＋2OH－

B．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO

C．NH3·H2O===NH

＋OH－

D．Na2SO4===2Na＋＋SO

解析　Ca（OH）2为强电解质；NaHCO3电离产生Na＋与HCO

；NH3·H2O是弱电解质，书写电离方程式时应用“”。

答案　D

[应用分析题]

3．稀氨水中存在电离平衡：

NH3·H2ONH

＋OH－，若要使平衡逆向移动，同时使c（OH－）增大，应加入的物质或采取的措施是（　　）

A．NH4Cl固体B．硫酸

C．NaOH固体D．加入少量MgSO4固体

解析　若在氨水中加入NH4Cl固体，c（NH

）增大，平衡逆向移动，c（OH－）减小，A不符合题意；硫酸中的H＋与OH－反应，使c（OH－）减小，平衡正向移动，B不符合题意；当在氨水中加入NaOH固体后，c（OH－）增大，平衡逆向移动，C符合题意；加入MgSO4固体发生反应Mg2＋＋2OH－===Mg（OH）2↓，溶液中c（OH－）减小，平衡正向移动，D不符合题意。

答案　C

[实验分析题]

4．如图是在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时溶液导电性能发生的变化，其电流（I）随新物质加入量（m）的变化曲线，以下四个导电性实验，其中与A图变化趋势一致的是________，与B图变化趋势一致的是________，与C图变化趋势一致的是________。

（1）Ba（OH）2溶液中滴入稀硫酸至过量

（2）醋酸溶液中滴入氨水至过量

（3）澄清石灰水中通入CO2至过量

（4）NH4Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体

解析　写出各反应的离子方程式，分析各反应引起溶液中离子浓度大小的变化，结合题给图像即可顺利解答。

反应

（1）的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO

===BaSO4↓＋2H2O，离子的浓度先是减小，当二者恰好完全反应时，就变为水的导电能力接近0，再加H2SO4，溶液中离子的浓度逐渐增大，从而使溶液的导电能力逐渐增强。

反应

（2）的离子方程式为CH3COOH＋NH3·H2O===NH

＋CH3COO－＋H2O，离子的浓度逐渐增大，溶液的导电能力逐渐增强；当二者恰好完全反应时，再滴加氨水，离子数量的变化不大，但是溶液的体积逐渐增大，所以溶液的导电能力逐渐减小。

反应（3）的相关反应的离子方程式为Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O，CO2过量后：

CaCO3＋CO2＋H2O===Ca2＋＋2HCO

，故离子浓度先减小后增大。

反应（4）的离子方程式为NH

＋OH－===NH3·H2O，溶液中减少的NH

和增加的Na＋的量相等，由于加入的是固体NaOH，溶液的体积变化不大，故溶液的离子浓度变化不大。

答案　

（2）　

（1）、（3）　（4）

考点二　电离度与电离平衡常数

[考试标准]

1．电离度及其简单计算（/c）。

2.电离平衡常数与弱酸、弱碱的酸碱性强弱之间的关系（/b）。

3.水的离子积常数（/b）。

1．电离度

（1）弱电解质的电离度用α表示

则α＝

×100%

或α＝

×100%

或α＝

×100%。

（2）影响电离度的因素

①温度

升高温度，电离平衡向正反应方向移动，电离度增大。

②浓度

加水稀释，电离平衡向正反应方向移动，电离度增大。

即浓度越大，电离度越小，浓度越小，电离度越大。

2．电离平衡常数

（1）表达式

对一元弱酸HA：

HAH＋＋A－

Ka＝

。

对一元弱碱BOH：

BOHB＋＋OH－

Kb＝

。

（2）特点

①电离常数只与温度有关，升温，K值增大。

②多元弱酸的各级电离常数的大小关系是Ka1≫Ka2≫Ka3，所以其酸性主要决定于第一步电离。

（3）意义

电离常数反映了弱电解质的电离程度的大小，K值越大，电离程度越大，酸（或碱）性越强。

如相同条件下常见弱酸的酸性强弱：

H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO

3．水的电离

（1）水的电离方程式是H2O＋H2OH3O＋＋OH－或简写为H2OH＋＋OH－。

（2）水的电离常数表达式是K电离＝

。

（3）关于纯水的几个重要数据

【判断思考】

　正确的打“√”，错误的打“×”

（1）电离常数受溶液浓度的影响（　　）

（2）电离常数可以表示弱电解质的相对强弱（　　）

（3）电离常数大的酸溶液中的c（H＋）一定比电离常数小的酸溶液中的c（H＋）大（　　）

（4）H2CO3的电离常数表达式：

Ka＝

（　　）

答案　

（1）×　

（2）√　（3）×　（4）×

[方法总结]

外界条件对水的电离平衡的影响

H2OH＋＋OH－　ΔH＞0

（“→”表示平衡右移，“←”表示平衡左移，“↑”表示增大，“↓”表示降低，“—”表示不变）

条件变化

升高温度

加酸

加碱

加强酸

弱碱盐

加强碱

弱酸盐

其他：

如

加入Na

移动方向

→

←

←

→

→

→

c（H＋）

↑

↑

↓

↑

↓

↓

c（OH－）

↑

↓

↑

↓

↑

↑

Kw

↑

—

—

—

—

—

[考法题组]

[易错判断题]

1．下列对氨水溶液中存在的电离平衡NH3·H2ONH

＋OH－叙述正确的是（　　）

A．加水后，溶液中n（OH－）增大

B．加入少量浓盐酸，溶液中c（OH－）增大

C．加入少量浓NaOH溶液，电离平衡正向移动

D．加入少量NH4Cl固体，溶液中c（NH

）减少

解析　A项，加水使NH3·H2O电离平衡右移，n（OH－）增大；B项，加入少量浓盐酸使c（OH－）减小；C项，加入浓NaOH溶液，电离平衡向左移动；D项，加NH4Cl固体，c（NH

）增大。

答案　A

2．关于水的离子积常数KW与水的电离平衡常数Kc的叙述中，正确的是（　　）

A．KW和Kc都随温度的升高而减小

B．KW和Kc数值不同，但单位相同

C．KW和Kc数值相同，但单位不同

D．KW和Kc数值和单位都不同

解析　由于水的电离是吸热的，所以升高温度，向电离程度增大的方向移动，H＋和OH－浓度增大，故电离平衡常数Kc＝

增大，而KW＝c（H＋）·c（OH－）也增大；KW的单位为mol2·L－2，Kc的单位为mol·L－1，所以二者的单位不同；而KW＝Kc·c（H2O），所以二者的数值也不同。

答案　D

[应用分析题]

3．（绍兴期末）在100mL0.1mol·L－1的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离度增大，H＋浓度减小，可采用的方法是（　　）

A．加热

B．加入100mL0.1mol·L－1的醋酸溶液

C．加入少量的0.5mol·L－1的硫酸

D．加入少量的1mol·L－1的NaOH溶液

解析　A项，加热促进电离，H＋浓度增大；B项，H＋浓度不变；C项，加H2SO4抑制电离，但H＋浓度增大；D项，加入NaOH，OH－与H＋反应，平衡向右移动，H＋浓度减小。

答案　D

（时间：

45分钟）

[基础过关题]

1．下列有关电解质的说法正确的是（　　）

A．强电解质的溶液一定比弱电解质的溶液导电性强

B．易溶性强电解质的溶液中不存在溶质分子

C．强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物

D．由于硫酸钡难溶于水，所以是弱电解质

解析　溶液的导电能力与其中的离子浓度及离子所带电荷数多少有关，与溶质是强电解质还是弱电解质无直接关系，A错；强电解质不一定都是离子化合物，如HCl，C错；硫酸钡溶于水的部分能完全电离，是强电解质，D错。

答案　B

2．下列说法中正确的是（　　）

A．将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质

B．氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨是电解质

C．固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电

D．醋酸溶液的浓度越大，CH3COOH的电离度越小；温度越高，电离常数越

大

解析　BaSO4是强电解质，NH3是非电解质，离子化合物的熔融态能导电，CH3COOH的电离程度随浓度的增大而减小。

答案　D

3．已知0.1mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：

CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中c（H＋）/c（CH3COOH）的值增大，可以采取的措施是（　　）

A．加少量烧碱溶液B．降低温度

C．加少量冰醋酸D．加水

解析　A中加入少量烧碱和C中加入少量冰醋酸均使醋酸的电离平衡正向移动，c（CH3COO－）增大，则

＝

＝

减小；B中降低温度，促使醋酸的电离平衡逆向移动，c（H＋）减小，c（CH3COOH）增大，则

减小；D中加水也均能使醋酸的电离平衡正向移动，n（H＋）增大，n（CH3COOH）减小，则

＝

增大。

答案　D

4．（东阳月考）体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n（Cl－）＝n（CH3COO－）＝0.01mol，下列叙述错误的是（　　）

A．与NaOH完全中和时，醋酸所消耗的NaOH多

B．分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多

C．两种溶液的pH相等

D．分别用水稀释相同倍数时，n（Cl－）

解析　体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n（Cl－）＝n（CH3COO－）＝0.01mol，根据二者的电离方程式可知，二者电离出的c（H＋）相同，故pH相等，C项正确；由于醋酸不能完全电离，因此n（CH3COOH）>n（HCl），故与NaOH完全中和，醋酸消耗的NaOH多，分别与足量CaCO3反应时,醋酸放出的CO2多,A项正确、B项错误；分别用水稀释相同倍数时，醋酸的电离程度增大,n（CH3COO－）增大，而n（Cl－）不变，D项正确。

答案　B

5．下列事实不能证明HNO2是弱电解质的是（　　）

A．常温下NaNO2溶液的pH大于7

B．用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗

C．0.1mol·L－1HNO2溶液的pH＝2.1

D．0.1mol·L－1HNO2溶液稀释至100倍，pH变化值小于2

解析　A中证明NO

能水解，则HNO2为弱酸。

B中未指明溶液浓度，也没有参照物，不能说明问题。

C中说明c（H＋）

D中说明HNO2溶液被稀释的过程中又有H＋被电离出来，证明存在电离平衡移动，即HNO2为弱电解质。

答案　B

[应试提升题]

6．液态化合物AB会发生微弱的自身电离，电离方程式为ABA＋＋B－，在不同温度下其平衡常数为K（25℃）＝1.0×10－14，K（35℃）＝2.1×10－14。

则下列叙述正确的是（　　）

A．c（A＋）随温度的升高而降低

B．35℃时，c（A＋）＞c（B－）

C．AB的电离程度：

α（25℃）＞α（35℃）

D．AB的电离是吸热过程

解析　由于K（25℃）＜K（35℃），故c（A＋）随温度的升高而增大，A错；由电离方程式可知，任何温度下，都存在c（A＋）＝c（B－），B错；由25℃和35℃时的平衡常数可知，温度越高，电离程度越大，C错；由于K（25℃）＜K（35℃），因此AB的电离是吸热过程，D正确。

答案　D

7．常温下，将0.1mol·L－1的醋酸溶液加水稀释至原来体积的10倍，下列有关叙述正确的是（　　）

A．CH3COOH的电离平衡常数增大为原来的10倍

B．CH3COO－与CH3COOH的浓度之比增大为原来的10倍

C．CH3COO－与H＋的浓度之积减小为原来的

D．CH3COOH与CH3COO－的浓度之和减小为原来的

解析　平衡常数只与温度有关，温度不变，电离平衡常数不变，A项错误；随着醋酸溶液的稀释，醋酸的电离平衡：

CH3COOHCH3COO－＋H＋正向移动，且CH3COOH、CH3COO－、H＋浓度均减小，CH3COOH浓度小于原来的1/10，CH3COO－、H＋浓度大于原来的1/10，B、C项错误；根据物料守恒CH3COOH与CH3COO－的浓度之和减小为原来的

，D项正确。

答案　D

8．已知氢氟酸水溶液中存在如下电离平衡：

HFH＋＋F－。

只改变一个条件一定可以使

减小的是（　　）

A．通入少量氯化氢气体　B．加入少量氟化钾固体

C．加入少量氢氧化钠固体　D．通入少量氟化氢气体

解析　通入少量HCl气体，溶液中c（H＋）增大，电离平衡逆向移动，c（HF）增大，但c（HF）增大的程度没有c（H＋）增大的程度大，

减小，A项正确；加入少量KF固体，溶液中c（F－）增大，平衡逆向移动，c（H＋）减小，c（HF）增大，

增大，B项错；加入少量NaOH固体，溶液中c（H＋）减小，电离平衡正向移动，c（HF）减小，但c（HF）减小的程度没有c（H＋）减小的程度大，

增大，C项错；通入少量HF气体，c（HF）增大，平衡正向移动，导致c（H＋）增大，但最终结果是c（HF）增大的程度比c（H＋）增大的程度大，

增大，D项错。

答案　A

9．现有体积相等且等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量镁粉，产生H2的体积（同温同压下测定）随时间的变化示意图如下。

其中正确的是（　　）

解析　随着反应的进行，V（H2）只可能增大而不可能减小，A、C错误；当两溶液等pH时，醋酸的物质的量浓度要比盐酸大得多，与足量的镁粉反应时，不仅产生的氢气体积更大，反应更快，而且反应的时间更长，B错误；等物质的量浓度时，醋酸中c（H＋）在反应完成之前都比盐酸中的小，因此醋酸中的反应速率应该比盐酸中的反应速率小，完全反应时产生相同体积的氢气，盐酸所用时间比醋酸短，D正确。

答案　D

10．已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中（　　）

A．水的电离程度始终增大

B.

先增大再减小

C．c（CH3COOH）与c（CH3COO－）之和始终保持不变

D．当加入氨水的体积为10mL时，c（NH

）＝c（CH3COO－）

解析　A项，醋酸显酸性，水的电离平衡受到抑制。

在滴加氨水的过程中，酸性减弱，水的电离受到抑制的程度逐渐减小，电离程度增大，当CH3COOH反应完后，加入的NH3·H2O又会抑制水的电离，水的电离程度减小，错误。

B项，在向醋酸中滴加氨水的过程中，碱性增强酸性减弱，c（OH－）一直增大。

由NH3·H2ONH

＋OH－可知，K＝

，则

＝

，而K是常数，故

＝

一直减小，错误。

C项，n（CH3COOH）和n（CH3COO－）的总量保持不变，但溶液的体积是增大的，故c（CH3COOH）与c（CH3COO－）之和逐渐减小，错误。

D项，当加入10mL氨水时，两者恰好完全反应生成CH3COONH4，由CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等可知，CH3COO－和NH

的水解程度也相等，故c（NH

）＝c（CH3COO－），正确。

答案　D

11．某温度下，纯水中的c（H＋）＝2.0×10－7mol·L－1，则此时溶液中的c（OH－）＝________mol·L－1。

若温度不变，滴入稀盐酸使c（H＋）＝5.0×10－4mol·L－1，则溶液中的c（OH－）＝________mol·L－1，由水电离产生的c（H＋）＝________mol·L－1，此时温度________（填“高于”“低于”或“等于”）25℃。

解析　由水电离出的c（H＋）＝c（OH－）可知c（OH－）＝2.0×10－7mol·L－1，此时水的离子积常数KW＝4×10－14，当c（H＋）＝5×10－4mol·L－1时，c（OH－）＝8×10－11mol·L－1，由水电离出的c（H＋）＝c（OH－）＝8×10－11mol·L－1，此温度下水的离子积KW＝4×10－14＞1×10－14，该温度大于25℃。

答案　2.0×10－7　8×10－11　8×10－11　高于

12．用实验确定某酸HA是弱电解质，两同学的方案如下：

甲：

①称取一定质量的HA配制0.1mol·L－1的溶液100mL；

②用pH试纸测出该溶液pH，即可证明HA是弱电解质。

乙：

①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100mL；

②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；

③各取相同体积的两种稀释液装入两支试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。

（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是________。

（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH________（填“＜”、“＞”或“＝”）1；乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是____________________________________________________（填字母编号）。

A．装HCl溶液的试管中放出H2的速率快

B．装HA溶液的试管中放出H2的速率快

C．两支试管中产生气体的速率一样快

（3）请你评价：

乙方案中难以实现之处和不妥之处分别是__________________

_________________________________________________________________。

解析　100mL0.1mol·L－1HA溶液，若HA为弱酸，c（H＋）＜0.1mol·L－1，pH＞1。

100mLpH＝1的HA溶液和盐酸比较，若HA为强酸c（HA）＝0.1mol·

L－1，若HA为弱酸，则c（HA）＞0.1mol·L－1。

分别取10mLpH＝1的盐酸和HA溶液，同时加水稀释到100mL，稀释后，盐酸中c（H＋）＝0.01mol·L－1，HA溶液中c（H＋）＞0.01mol·L－1，因为加水稀释时，HA的电离度增大，即有一部分HA分子会电离出H＋，因此在稀释后100mL盐酸和100mLHA溶液中分别加入纯度相同的锌粒时，HA溶液产生氢气速率快。

答案　

（1）100mL容量瓶　

（2）＞　B

（3）配制pH＝1的HA溶液难以实现，不妥之处在于加入锌粒难以做到表面积相同

13．（宁波模拟）将6gCH3COOH溶于水制成1L溶液，此溶液的物质的量浓度为________，经测定溶液中含CH3COO－为1.4×10－3mol·L－1，此温度下醋酸的电离常数：

Ka＝________，温度升高Ka将________（填“变大”、“不变”或“变小”）。

解析　c（CH3COOH）＝

＝0.1mol·L－1

因为　　　　CH3COOH　　CH3COO－＋H＋

起始（mol·L－1）　0.100

平衡（mol·L－1）　0.1－1.4×10－31.4×10－31.4×10－3

所以Ka＝

＝

＝1.99×10－5。

答案　0.1mol·L－1　1.99×10－5　变大

14．

（1）在25℃下，将amol·L－1的氨水与0.01mol·L