山东省济宁市中考化学考前精选《历年真题》含答案.docx
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山东省济宁市中考化学考前精选《历年真题》含答案
山东省济宁市中考化学精选真题含答案
专题一
1．（聊城中考）下列关于溶液说法正确的是（ ）
A．将氯化钠和植物油放入水中，充分搅拌后都能形成溶液
B．把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为10%
C．向20℃时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐不再溶解
D．配制50g16%的氯化钠溶液一般经过计算、称量（或量取）、溶解、装瓶存放等步骤
2．夏日里想随时喝到凉爽的饮料，可以自制化学“冰箱”，即把一种化学试剂放入一定量的水中，就可以形成低温的小环境，这种试剂可以是下列物质中的（ ）
A．食盐B．硝酸铵
C．蔗糖D．熟石灰
3．要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（ ）
①硝酸铵和水 ②铁和稀硫酸 ③固体氢氧化钠和水 ④生石灰和水 ⑤石灰石和稀盐酸
A．①②③④⑤B．②③④⑤
C．②③⑤D．②④⑤
4．（滨州中考）下列是小刚“配制50g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液”的实验过程，其中正确的是（ ）
A．计算需要氢氧化钠4g、水46g
B．将氢氧化钠放在托盘天平左盘的纸上称量
C．将称取的氢氧化钠放入量筒中溶解
D．将配制好的溶液转移一半后，小刚认为剩余溶液溶质质量分数为4%
5．（济宁邹城一模）甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．20℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度
B．20℃时，在10g水中加入20g甲可得到饱和溶液
C．20℃时，可配制溶质质量分数为30%的乙溶液
D．若要将组成在M点的乙溶液转变为N点的乙溶液，可加适量水稀释后升温至50℃
6．（济宁中考）如图为硝酸钾和氯化钠两种物质的饱和溶液的质量分数随温度变化的曲线，M、N分别是50℃时硝酸钾和氯化钠质量分数随温度变化曲线上的点。
分析曲线得到的以下结论中，正确的是（ ）
A．50℃时，M、N之间任一点表示的溶液一定是硝酸钾和氯化钠的饱和溶液
B．50℃时，其他条件不变，升温至60℃，M点向右平移，硝酸钾的溶解度增大
C．50℃时，其他条件不变，降温至40℃，N点向右平移，氯化钠的溶解度减小
D．50℃时，向两饱和溶液中添加溶质，M点不动，硝酸钾和氯化钠的溶解度增大
7．（济宁微山一模）a、b、c三种物质的溶解度曲线如图所示。
取等质量t2℃的a、b、c三种物质的饱和溶液，分别蒸发等量水后恢复至t2℃。
下列说法不正确的是（ ）
A．原饱和溶液中，溶质的质量分数a＞b＝c
B．恢复至t2℃时，析出溶质的质量a＞b＝c
C．恢复至t2℃时，三种溶液一定都是饱和溶液
D．若继续降温至t1℃，三种溶液一定都是饱和溶液
8．（济宁中考）碳酸钠从溶液里结晶析出时，晶体里总是结合着一定数目的水分子（结晶水），随温度变化可分别得到Na2CO3·10H2O、Na2CO3·7H2O和Na2CO3·H2O三种晶体。
分析碳酸钠溶解度随温度变化曲线（见下图）得到的下列说法，正确的是（ ）
A．随温度升高，碳酸钠的溶解度逐渐增大
B．碳酸钠从溶液结晶析出时，没有发生化学反应
C．碳酸钠溶液在高温条件下结晶，析出的晶体是Na2CO3·H2O
D．碳酸钠溶液在低温条件下结晶，析出的晶体主要是Na2CO3·7H2O
9．（临沂中考）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．20℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定比乙溶液的大
B．将40℃时甲的一定量饱和溶液降温至20℃，溶液质量不变
C．甲的溶解度大于乙的溶解度
D．40℃时，分别在100g水中各加入30g甲、乙，同时降温至20℃，甲、乙溶液均为饱和溶液
10．如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．20℃时，甲物质的溶解度比乙物质的溶解度小
B．甲物质中混有少量乙物质，采用蒸发结晶的方法提纯甲物质
C．40℃时，甲、乙两种物质的溶液中溶质质量分数相等
D．60℃时，将80g甲物质放入100g水中，所得溶液中溶质质量与溶剂质量之比是4∶5
11．表一是氢氧化钙在部分温度下的溶解度数值；表二是在20℃时，物质溶解度的相对大小。
根据表中信息判断，下列说法正确的是（ ）
表一：
温度/℃
0
10
20
溶解度/g
0.18
0.17
0.16
表二：
溶解度/g
＜0.01
0.01～1
1～10
溶解性
难溶
微溶
可溶
A.20℃时，氢氧化钙微溶于水
B．氢氧化钙的溶解度随温度的升高而增大
C．在10℃时，将0.17g氢氧化钙溶于水中一定能得到饱和溶液
D．将质量相等的氢氧化钙加入不同质量的水中，所得溶液的溶质质量分数一定不同
12．（泰安中考节选）探究影响物质溶解性的因素
实验一
实验二
实验一的目的是探究对硝酸钾溶解性的影响；实验二是探究溶剂种类对物质溶解性的影响，该实验中需要控制的变量是温度和
。
13．（德州中考）控制变量法是科学探究中常用的方法之一。
（1）在探究固体物质的溶解度时，需要考虑的因素有：
①溶质的种类；②溶剂的种类；③溶质最多被溶解的质量；④溶剂的质量；⑤温度。
如测定“某物质在不同温度下的溶解度”，研究的是（填序号）受温度的影响，这就需要控制其他因素保持不变。
（2）下表是利用控制变量法测得的氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度，请根据表格内容及实验现象回答下列问题。
温度（℃）
20
40
50
溶解度/g
NaCl
36.0
36.6
37.0
KNO3
31.6
63.9
85.5
①上表可知，两种物质的溶解度受温度变化影响较大的是；
②20℃时，将等质量的NaCl、KNO3分别放入盛有100g水的两个烧杯中，充分溶解后如图1所示，升温到50℃时如图2所示。
试判断：
50℃时甲烧杯中的溶液一定是（填“饱和溶液”“不饱和溶液”或“不能确定”）。
14．（东营中考）我市东临渤海，有着丰富的海洋资源。
请思考下列问题：
（1）已知东营盐场测得：
①海水中含NaCl约为3.5%；②在海边打深井，井水中含NaCl约为8%，晒盐最好用（填序号）作原料。
（2）关于晒盐原理的说法正确的是。
A．利用阳光和风力，使水分蒸发，析出盐
参考答案
1．D 2.B 3.B 4.A 5.C 6.B 7.D 8.C 9.D 10.A
11．A
12．温度 水、酒精的质量（或溶剂的质量）
13．
（1）③
（2）①硝酸钾 ②不饱和溶液
14．
（1）②
（2）A （3）①33.3% ABCD ②AC
15．
（1）c
（2）b （3）不饱和 （4）A
16．
（1）氢氧化钠
（2）大于 （3）酒精 出现浑浊
专题二
1．（青岛中考）下表列出了一些常见物质在常温下的pH范围，其中呈碱性的是（ ）
物质名称
鸡蛋清
牛奶
西红柿
柠檬汁
pH范围
7.6～8.0
6.3～6.6
4.0～4.4
2.0～3.0
A.鸡蛋清B．牛奶
C．西红柿D．柠檬汁
2．（枣庄中考）紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜，含有丰富的花青素。
花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色。
在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，可能是加入了下列哪种调味品（ ）
A．食盐B．味精C．食醋D．香油
3．（河南中考）下列溶液在空气中敞口放置后，溶液质量因发生化学反应而减小的是（ ）
A．石灰水B．浓硫酸
C．浓盐酸D．烧碱溶液
4．（临沂中考）实验室长期保存下列药品的方法中，不正确的是（ ）
A．氢氧化钠密封保存在试剂瓶中
B．硝酸银溶液密封保存在棕色试剂瓶中
C．浓盐酸密封保存在试剂瓶中
D．少量氨水保存在烧杯中
5．（青岛即墨一模）柠檬酸（C6H8O7）是一种较强的有机酸，在水溶液中可以解离出来H＋，从而呈现酸性。
下列物质不能与柠檬酸反应的是（ ）
A．FeB．Fe2O3C．CO2D．NaOH
6．（淄博中考）在Ca（OH）2的饱和溶液中加入下列物质，冷却至室温，溶液的pH没有改变的是（ ）
A．CO2B．CaOC．CuSO4D．HCl
7．（济宁中考）一同学设计了两种由CuO―→Cu的实验方案：
方案一：
Zn
H2
Cu
方案二：
CuO
CuSO4
Cu
大家认为方案二优于方案一，理由是：
①节约能源 ②Cu产率高 ③产品纯净 ④操作安全
其中，评价正确的是（ ）
A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④
8．（潍坊中考）类比推理在化学学习和科学研究中有重要意义。
下列类比推理正确的是（ ）
A．NaOH和KOH都是强碱，两者都能与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀
B．N2和O2都是非金属单质，两者的化学性质都非常活泼
C．盐酸和硫酸都是强酸，两者都易挥发
D．CaO和Fe2O3都是金属氧化物，两者都能与水反应生成碱
9．下列物质性质与其用途的对应关系不合理的是（ ）
A．浓硫酸具有吸水性，用于干燥氧气
B．盐酸能与铁反应，用于除铁锈
C．干冰升华吸热，可用于人工降雨
D．氢氧化钙溶液呈碱性，用于改良酸性土壤
10．（黔东南州中考）某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钾溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．图中c点所示溶液呈碱性
B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是K2SO4和H2SO4
C．该实验是将氢氧化钾溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中
D．由b点到c点的变化过程中没有发生化学反应
11．（重庆中考A卷）某实验小组将Ba（OH）2溶液逐滴滴入硫酸溶液中，溶质的质量与加入的Ba（OH）2溶液的质量关系如图所示。
下列说法错误的是（ ）
A．a点溶液为酸性
B．b点恰好完全反应
C．c点溶液的溶质为硫酸
D．b、c两点沉淀质量相等
12．（2017·哈尔滨中考）在化学课上，老师带来一瓶未知溶液A，已知它是稀盐酸或稀硫酸中的一种，进行如下实验：
观察到烧杯中的现象是。
【提出问题】A是哪一种酸？
老师要求甲、乙同学从反应后的溶液B分别展开探究。
【猜想假设】甲同学：
A是稀盐酸；乙同学：
A是稀硫酸。
【实验探究】
【评价交流】甲同学的实验（填“能”或“不能”）得出正确结论，乙同学的实验能（填“能”或“不能”）得出正确结论。
实验3发生反应的化学方程式为，反应后所得溶液中一定含有的离子是。
【归纳总结】通过乙同学的实验可以得出：
选择试剂鉴别溶液中的待测离子时，如果待测溶液中含有干扰离子，则应在鉴别前，先另选试剂将干扰离子变成除去。
经讨论我们能够总结出，除去溶液中干扰离子的一般方法是：
选择试剂将干扰离子变成除去。
13．（2017·齐齐哈尔中考）某实验小组在探究碱的化学性质实验时，用到了氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液。
（1）甲同学不小心将这两种溶液混在一起，结果产生的现象，说明氢氧化钠溶液变质了。
写出变质时发生反应的化学方程式
。
（2）同学们对变质的氢氧化钠溶液中溶质的成分产生了兴趣，进行如下实验：
【提出问题】溶液中溶质的成分是什么？
【做出猜想】猜想一：
Na2CO3
猜想二：
NaOH和Na2CO3（写化学式）
【进行讨论】甲同学取少量待测液加入足量的稀盐酸，有气泡产生。
认为猜想一成立。
乙同学不同意甲同学的观点，理由是
。
【设计实验】请你验证猜想二成立，并完成实验报告。
实验操作
实验现象
实验结论
①取一定量的待测液于试管中，加入溶液
②充分反应后静置，取上层清液加入无色酚酞试液
_
_
猜想二
成立
【反思评价】在实验室中，氢氧化钠应保存。
14．某学校兴趣小组的同学在探究碱的化学性质时，完成了如图1所示的两个实验。
实验后，小明同学将废液倒入同一废液缸中，发现混合废液浑浊并显红色。
请你完成下列问题：
（1）A实验中发生反应的现象为。
（2）B实验中发生反应的化学方程式是。
【提出问题】废液中，能使酚酞试液变红的物质可能是哪些呢？
【做出猜想】猜想一：
废液中，能使酚酞试液变红的物质可能是NaOH；猜想二：
废液中，能使酚酞试液变红的物质还可能是（填化学式）；猜想三：
废液中，能使酚酞试液变红的物质还可能是Ca（OH）2。
【实验验证】同学们对可能含有的碱性物质进行确定，取一定量的废液过滤，向滤液中逐滴加入稀盐酸，根据反应现象得出如图2所示的图像。
【结论】分析图像数据得出，废液中使酚酞试液变红的物质一定是
，一定不是（填化学式）。
【拓展提高】为了使以上废液实现安全排放，你的做法是。
15．（2016·聊城中考）做完氢氧化钠与稀硫酸中和反应的实验后，兴趣小组的同学对反应后溶液中溶质的成分进行了探究，请和他们一起探究并完成以下各空：
【提出问题】溶液中溶质的成分是什么？
【做出猜想】
（1）只有Na2SO4。
（2）Na2SO4和两种物质。
（3）Na2SO4和NaOH两种物质。
【实验验证】
实验操作
实验现象
实验结论
甲同学
实验
取适量中和反应后的溶液于试管中，将表面打磨后的铝片放入试管的溶液中
铝片逐渐溶解，并有大量气泡冒出
猜想
（2）成立
乙同学
实验
取中和反应后的溶液少许于另一试管中，并滴加几滴无色酚酞溶液
溶液变
色
猜想（3）成立
丙同学对甲、乙两同学结论不同产生质疑。
【查阅资料】①Na2SO4溶液显中性；②Al与强碱NaOH溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气，反应的化学方程式为2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。
【交流反思】①丙同学肯定猜想
（1）（填“成立”或“不成立”）；
②丁同学认为猜想
（2）不成立，其理由是
；
③该组同学经过充分讨论，一致认为猜想（3）成立；
④甲同学的实验是铝片和溶液反应。
16．（德州中考）小红同学进行酸碱中和反应的实验（如图所示）。
她向氢氧化钠溶液中滴加一定量稀盐酸后，想起氢氧化钠溶液中事先没有滴加指示剂。
为了确定盐酸和氢氧化钠的反应程度，她从烧杯中取了少量溶液于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞溶液，振荡，观察到试管中液体颜色没有变化，于是她对烧杯中的溶液进行了以下探究：
（1）小红认为此时烧杯中的溶液可能有以下三种情况：
①盐酸与氢氧化钠恰好完全反应；②氢氧化钠有剩余；③盐酸过量。
小明同学却断定不可能“氢氧化钠有剩余”，他的理由是
。
（2）他们共同设计了一个实验方案，欲对上述其他两种可能情况进行验证。
请根据相关内容填写下表：
实验方法
可能观察到的现象
结论
将少量锌粒放入试管中，然后从烧杯中取适量溶液至试管中
如果
则盐酸过量
如果
则盐酸与氢氧化钠
恰好完全反应
（3）经过讨论，他们认为利用下列几种物质代替锌粒，也可以达到验证目的。
你认为其中不正确的是（填序号）。
A．生锈的铁钉B．碳酸钠粉末
C．硫酸钠粉末D．氢氧化铜
（4）下列曲线能够表示小红所做实验中溶液pH变化趋势的是（填序号）。
参考答案
1．A 2.C 3.A 4.D 5.C 6.B 7.B 8.A 9.B 10.D
11．C
12．有气泡冒出
【评价交流】不能 能 Na2SO4＋BaCl2===2NaCl＋BaSO4↓
Na＋、Cl－、NO
【归纳总结】气体 沉淀或气体或水
13．
（1）白色沉淀 2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O
（2）【做出猜想】NaOH和Na2CO3
【进行讨论】如果氢氧化钠不完全变质，加入足量的稀盐酸，也有气泡产生
【设计实验】足量的氯化钙 溶液由无色变为红色
【反思评价】密封
14．
（1）红色变浅直至消失
（2）Na2CO3＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋2NaOH
【做出猜想】Na2CO3
【结论】Na2CO3、NaOH Ca（OH）2
【拓展提高】滴加适量的稀盐酸
15．【做出猜想】H2SO4
【实验验证】红
【查阅资料】H2O
【交流反思】①不成立 ②反应后的溶液遇酚酞变红色，说明溶液显碱性，硫酸不可能存在 ④NaOH
16．
（1）观察到加入酚酞溶液后不变色，说明溶液一定不显碱性，所以不可能是“氢氧化钠有剩余”
（2）有气泡冒出 没有气体生成 （3）C （4）C
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