C．X与W可以形成W2X、W2X2两种氧化物
D．Y、Z两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定
14．化学与数学有着密切的关系，将某些化学知识用数轴表示，可以收到直观形象、简明易记的效果。
下列用数轴表示的化学知识中正确的是
A．分散系的分类：
B．常温条件下，酚酞的变色范围：
C．HCl和NaAlO2溶液反应后铝元素的存在形式：
D．CO2通入澄清石灰水中反应的产物：
15．用某种仪器量一液体体积时，平视时读数为nmL，仰视时读数为xmL，俯视时读数为ymL，若x>n>y，则所使用的仪器可能是
A．量筒B．酸式滴定管C．碱式滴定管D．容量瓶
16．下列叙述正确的是
A．0.01mol/LCH3COOH与pH=12的NaOH溶液混合，若有c（CH3COO-）>c（Na+），则混合液一定呈碱性
B．常温下，将等体积0.01mol/LHCl与pH=12的氨水混合，则混合液的pH=7，
C．0.1mol/L的某二元弱酸盐Na2A溶液中，c（Na+）=2c（H2A）+2c（HA）+2c（A2-）
D．将5mL0.02mol/L的H2SO4与5mL0.02mol/LNaOH溶液充分混合，若混合后溶液的体积为10mL，则混合液的pH=2
17．近年来南通建设了多个主题广场，为市民提供了夏夜纳凉的好去处，夜色中常看到小朋友手持被称为“魔棒”的荧光棒玩耍，“魔棒”发光原理是利用过氧化氢氧化草酸二酯产生能量，该能量被传递给荧光物质后便发出荧光，草酸二酯（CPPO）结构简式为：
下列有关说法正确的是
A．草酸二酯属于芳香族化合物
B．草酸二酯属于高分子化合物
C．1mol草酸二酯与氢氧化钠稀溶液反应（苯环上卤素不水解），最多消耗4molNaOH
D．1mol草酸二酯与氢气完全反应，需要氢气10mol
18．电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：
Pb+PbO2+4H++2SO42-
2PbSO4+2H2O，
则下列说法正确的是：
A．放电时：
电子流动方向由B到A
B．放电时：
正极反应是Pb-2e-+SO42-
PbSO4
C．充电时：
铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连
D．充电时：
阳极反应是PbSO4-2e-+2H2O
PbO2+SO42-+4H+
19．在一密闭容器中有如下反应：
aX（g）＋bY（g）
nW（g）；ΔH，某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：
其中，ω（W）表示W在反应混合物中的百分含量，t表示反应时间。
当其它条件不变时，下列分析正确的是
A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P2＞P1，a＋b＞n
B．图Ⅱ可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且1使用的催化剂效果好
C．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且P1＞P2，n＜a＋b
D．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2，ΔH＜0
第Ⅱ卷（选择题共83分）
三、实验题（本题共3小题，共28分）
20．（6分）可用于分离或提纯物质的方法有：
A、分馏B、盐析C、过滤D、重结晶E、升华F、渗析G、电解
H、加热分解I、蒸馏J、灼热氧化。
如欲分离或提纯下列各组混合物，请选择上
述方法中最合适者，并将相应字母填入题后括号内：
（1）从石油中分离出汽油和煤油等成分（）
（2）除去淀粉溶液中的少量碘化钠（）
（3）从油脂皂化反应后的混合液中分离出高级脂肪酸钠（）
（4）除去粗铜中锌、银等金属（）
（5）除去水中的Na+、SO
、Cl－等杂质（）
（6）除去KNO3晶体中混有的少量NaCl（）
21．（10分）在装修居室时，如使用不合格的建筑、装潢材料，易造成“室内空气污染”，影响人们身体健康，造成室内空气污染的有毒物质主要有甲醛、苯、氨、氡等。
学好化学有助于我们设法减少居室内的空气污染，消除空气中的有害物质对人体可能产生的影响。
回答下列问题：
（1）我国《室内空气质量标准》规定室内空气中甲醛含量不得超过0.08mg/m3。
小陈同学为测定新居内空气中甲醛含量是否超标，设计了如图所示的简易实验装置：
①请你帮助小陈同学选择装置中试剂瓶内的药品：
_____（填序号）；
a．银氨溶液b．酸性高锰酸钾溶液c．新制得氢氧化铜悬浊液
根据你的选择，为使实验现象明显，你认为对所选择试剂的浓度有什么要求__________________________________________________________________；
②在检查好装置气密性和选择好试剂瓶内的药品后，请你帮助小陈同学完成该实验的操作：
________________________________________________________；
③若试剂瓶内溶液的体积和浓度已知，实验时还需测定的数据有：
_______________________________、________________________________；
（2）请你提出减少室内空气污染的措施：
____________________________________；
22．（12分）Ⅰ．中学课本中介绍了如下实验：
把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热，待铜丝表面变黑后立即把它插入盛有约2mL乙醇的试管里，反复操作几次。
请你评价若用上述方法制取乙醛存在哪些不足：
_____________________________________________________________________
Ⅱ．课外活动小组甲，自行设计了下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛，图中铁架台等装置已略去。
请回答下列问题：
（1）实验前，首先检查装置的气密性，然后分别向试管A中加入乙醇，C中加入水；
（2）实验时，先加热B装置中的玻璃管，约1分钟后鼓入空气，此时铜丝即呈红热状态。
若把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速度，铜丝能长时间保持红热直到实验结束。
①乙醇的催化氧化反应是________反应（填“放热”或“吸热”），该反应的化学方程式为______________________________________________________；
②通入空气的速度过快或过慢都不利于反应的进行，控制气体流速的实验操作现象是：
________________________________________________________；
Ⅲ．课外活动小组乙，在研究了课外活动小组甲的方案后，认为该方案中有不足和不安全的地方。
（3）课外活动小组乙对甲的方案提出改进意见：
①将甲装置浸在70～80℃的水浴中，目的是____________________________；
②装置B、C之间接上丁装置，请你在上面方框中，画出D的装置图。
（4）如果在装置B、C之间不增加D装置，提出你对实验改进的意见：
____________。
四、（本题包括3小题，共32分）
23．（8分）第一电离能I1是指气态原子X（g）处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X+（g）所需的能量。
下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图。
请回答以下问题：
（1）认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，将Na——Ar之间六种元素用短线连接起来，构成完整的图像。
（2）从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是______________；
（3）上图中5号元素在周期表中的位置是________________________________________；
（4）上图中4、5、6三种元素的气态氢化物的沸点均比同主族上一周期的元素气态氢化物低很多，原因是：
__________________________________。
24．（10分）下图是部分元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及部分反应物或生成物已略去）；
已知：
C、D、F均为单质，其中C、D在常温、常压下是气体；反应②是化工生产中的重要反应，生成物E具有漂白性；J、K均为不溶于水的沉淀，其中J为红褐色。
请回答下列问题：
（1）A的电子式：
_______________；
（2）反应②的离子方程式是___________________________________；
（3）反应③的化学方程式是____________________________________；
（4）实验室由H制备少量K的方法：
是用胶头滴管吸取B溶液，将滴管尖端插入盛有新制H溶液试管底部，慢慢挤出B溶液即可，观察到的现象为：
________________________________________________________；
（5）当有1.12L（标准状况）D生成时，反应①中转移的电子数为___________；
25．（14分）以石墨做电极电解200mL0.5mol/L的CuSO4溶液，在标准状况下，阴极上收集到2.24L气体时，停止通电。
请回答下列问题：
（1）电解过程中阴极的电极反应式为、；
（2）电解过程中共收集到气体的体积为；
（3）若电解前后溶液的体积变化忽略不计，电解后溶液的pH值约为；
（4）电解结束后，欲使溶液恢复到电解前溶液的组成和浓度，可加入mol
；及mol；
（5）电解时的电流强度为20安培，理论上所需电解时间为分。
（设1mol电子
的电量为96500库仑）
五、（本题包括2小题，共23分）
26．（10分）禽流感在全球的蔓延，使人们谈“禽”色变。
从香料八角中提取的莽草酸是合成治疗禽流感的药物——达菲（Tamiflu）的原料之一，达菲是抗禽流感病毒特效药物。
（1）达菲分子中含有的官能团有_____________________________________________；
（2）莽草酸在浓硫酸作用下加热可以得到B（B的结构简式为：
），其反应类型为：
_______________；
（3）请写出莽草酸与乙醇反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）：
_______________________________________________________________________；
（4）B的同分异构体中既含有酚羟基又含有酯基的共3种，写出其中一种同分异构体的结构简式______________________________。
27．（13分）塑料是日常生活中常用的合成高分子材料，常用塑料F、G均可由某烃经下列反应得到：
（1）写出高分子化合物G的结构简式：
_____________________；
（2）写出反应①的化学方程式：
_________________________________________；
（3）写出反应②化学方程式：
_____________________________________________；
（4）PBT（
）是一种最重要的工程塑料之一。
已知：
①、
②、
请设计方案以CH2=CHCH=CH2、
为原料合成PBT；请用反应流程图表示，并注明反应条件。
示例：
由乙醇合成聚乙烯的反应流程图可表示为
CH3CH2OH
CH2＝CH2
CH2－CH2
合成PBT的反应流程图为__________________________________________________
综合训练二
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页，满分150分。
考试时间120分钟。
注意事项：
1．答第Ⅰ卷前，考生必将自己的姓名、考号、考试科目用2B铅笔涂写在答题卡上。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题卷上。
3．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束，监考人将答题卷和答题卡一并收回。
可能用到的相对原子质量：
H:
1C:
12N:
14O:
16Na:
23P:
31Cu:
64
第Ⅰ卷（选择题共67分）
一、选择题（本题共包括9小题，每小题3分，共27分。
每小题只有一个选项符合题意。
）
1、下列电子式或结构式错误的是
A．OH-的电子式
B．NH4Br的电子式
C．CCl4的电子式
D．H2S的结构式H—S—H
2、最近的病毒学家研究发现，一氧化氮对“非典”病毒的抑制作用明显。
下列关于NO的说法正确的是
A.NO是亚硝酸酐
B.NO只能通过人工合成
C.NO可以是某些含低价态氮元素的物质的氧化产物
D.NO与O2按4∶1体积比混合后与足量的水反应可完全转化为硝酸
3、设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1．8g铵根离子所含的电子数为1．1NA
B．1mol白磷分子所含共价键数为4NA
C．标准状况下，22．4L乙醇所含的分子数必定为NA
D．在电解食盐水的实验中，测得电解后溶液的pH为14，又知电解后溶液总体积为1L，则阴极析出的气体的分子数为0．5NA
4、下列表述正确的是
①人造刚玉的熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分为二氧化硅
②化学家采用玛瑙研砵磨擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐
③提前建成的三峡大坝使用了大量的水泥，水泥是硅酸盐材料
④夏天到了，游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛
⑤太阳能电池可用硅材料制作，其应用有利于环保、节能
A．①②③ B．②④ C．③④⑤ D．③⑤
5、下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是
A.原子核外电子排布为1S2的X原子与原子核外电子排布为1S22S2的Y原子
B.原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子
C.2P能级上只有一个电子对的X原子和3P能级上只有一个电子对的Y原子
D.最外层只有一个电子的X、Y原子
6、向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加
氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。
下列对此现象说法正确的是
A.反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变
B.沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2+
C.向反应后的溶液加入乙醇，溶液将不会发生变化，因为[Cu（NH3）4]2+不会与乙醇发生反应
D.在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道
7、在一定的温度下,向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠,充分反应后恢复到原来的温度,下列说法正确的是
A．溶液中溶液中Na+浓度增大，有O2放出
B．溶液中OH-总数不变，有O2放出
C．溶液的pH增大，有O2放出
D．溶液中Na+总数减少，有O2放出
8、氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120o，它能水解，有关叙述不正确的是
A．氯化硼液态时能导电而固态时不导电
B．氯化硼加到水中使溶液的pH降低
C．氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子
D．氯化硼遇水蒸气会产生白雾
9、已知C—C可以绕键轴旋转，结构简式为的烃，下列说
法正确的是
A．分子中至少有10个碳原子处于同一平面上
B．分子中至少有9个碳原子处于同一平面上
C．该烃的一氯取代物最多有4种
D．该烃是苯的同系物
二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分；选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分）
10、下列离子方程式正确的是
A．将少量SO2气体通入NaClO溶液中
SO2＋2ClO－＋H2O====SO
＋2HClO
B．在硫酸氢钾溶液中加入Ba（OH）2溶液至pH=7
2H＋＋SO
＋Ba2＋＋2OH－====BaSO4↓＋2H2O
C．在碳酸氢镁溶液中加入足量Ca（OH）2溶液
Mg2＋＋2HCO
＋Ca2＋＋2OH－====MgCO3↓＋CaCO3↓＋2H2O
D．在氟化银溶液中滴入盐酸
Ag＋＋F－＋H＋＋Cl－====AgCl↓＋HF
11、常温下，浓度为0.1mol／L的一元酸HA溶液的pH＝2.0，浓度为0.1mol／L的一元碱BOH溶液中
＝1.0×10－12。
将此两种溶液等体积混合后，所得溶液中离子浓度大小关系正确的是（）
A．c（OH－）＞c（H＋）＞c（B＋）＞c（A－）B．c（B＋）＞c（A－）＞c（H＋）＞c（OH－）
C．c（B＋）＞c（A－）＞c（OH－）＞c（H＋）D．c（A－）＞c（B＋）＞c（H＋）＞c（OH－）
12、1mol有机物A（分子式为C6H10O4）经水解得1molB和2molC，C经分子内脱水得D，D可发生加聚反应生成聚乙烯，由此可知A为
A．HOOC（CH2）4COOHB．HOOC（CH2）3COOCH
C．CH3COO（CH2）2COOCH3D．CH3CH2OOCCOOCH2CH3
13、50
升级会员 