C.分别中和pH相等、体积相等的两溶液，盐酸所需NaOH物质的量较多
D.pH=3的两溶液分别加水稀释10倍后，醋酸溶液的pH比盐酸大
19.下列说法正确的是
A.冰和水晶都是分子晶体
B.原子晶体一定是共价化合物
C.某物质固态时不导电但在熔融状态下能导电，则该物质中一定含有离子键
D.干冰是分子晶体，其溶于水生成碳酸的过程只需克服分子间作用力
20.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A.2gH218O和D216O的混合物中所-含有中子、电子数目均为NA
B.8.96L氢气、一氧化碳的混合气体完全燃烧，消耗氧分子的数目为0.2NA
C.100mL1.0mol•L-1FeCl3溶液与足量Cu反应，转移的电子数目为0.2NA
D.pH=1的H2SO4溶液10L，含H+的数目大为0.2NA
21.下图是通过热化学循环再较低温度下由水货硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。
下列说法不正确的是
A.通过计算，可知系统（Ⅰ）制备氢气的热化学方程式为：
H2O（l）=H2（g）+1/2O2（g）ΔH=286kJ•mol-1
B.通过计算，可知系统（Ⅱ）制备氢气的热化学方程式为：
H2S（g）=H2（g）+S（s）ΔH=20kJ•mol-1
C.若反应H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）ΔH=-akJ•mol-1，则a>286
D.制得等量H2所需能量较少的是热化学硫循环硫化氢分解法
22.常压下羰基化法精炼镍的原理为：
Ni（s）+4CO（g）
Ni（CO）4（g）。
230℃时，该反应的平衡常数K=2×105。
已知：
Ni（CO）4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。
第一阶段：
将粗镍与CO反应转化成气态Ni（CO）4；
第二阶段：
将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。
则下列判断正确的是
A.增加c（CO），平衡正向移动，反应平衡常数增大
B.第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃
C.第二阶段，Ni（CO）4分解率较低
D.该反应达到平衡时，V生成[Ni（CO）4]=4V生成（CO）
23.常温下，用0.10mol•L-1KOH溶液滴定10.00mL0.10mol•L-1H2C2O4（二元弱酸）溶液所得滴定曲线如图（混合溶液体积可看成两者溶液的体积之和），下列说法正确的是
A.在②点所示溶液中：
c（K+）+c（H+）=c（HC2O4-）+c（C2O42-）+c（OH-）
B.在③点所示溶液中：
c（K+）>c（HC2O4-）>c（H2C2O4）>c（C2O42-）
C.在④点所示溶液中：
c（K+）+c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）=0.10mol•L-1
D.在⑤点所示溶液中：
c（OH-）=c（H+）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）
24.Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下：
下列说法不正确的是
A.“酸浸”后，若钛主要以TiOCl42-形式存在，则相应反应的离子方程式可表示为：
FeTiO3+4H++4Cl-=Fe2++TiOCl42-+2H2O
B.若Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，则其中过氧键的数目为3个
C.“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式可表示为：
2FePO4+Li2CO3+H2C2O4
2LiFePO4+H2O↑+3CO2↑
D.TiO2•xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40min所得实验结果如下表所示：
温度/℃
30
35
40
45
50
TiO2•xH2O转化率/%
92
95
97
93
88
可知，40℃前，未达到平衡状态，随着温度升高，转化率变大；40℃后，H2O2分解加剧，转化率降低
25.某无色溶液A中可能含有Na+、K+、NH4+、Ca2+、Cu2+、SO42-、SO3-、Cl-、Br-、CO32-中的若干种。
离子浓度均为0.1mol•L-1。
往该溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。
某同学另取少量原溶液，设计并完成如下实验：
则下列关于原溶液的判断正确的是
A.若步骤中Ba（NO3）2和HNO3的混合溶液改用BaCl2和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响
B.无法确定原溶液中是否存在Cl-
C.肯定存在的离子是SO3-、Br-，是否存在Na+、K+需要通过焰色反应来确定
D.肯定不存在的离子是Ca2+、Cu2+、SO42-、CO32-，是否含NH4+另需实验验证
非选择题部分
二、非选择题（本大题共7小题，共50分）
26.（6分）以淀粉和油脂为原料，植被生活中某些物质。
请回答：
（1）D中所含官能团的名称是_____________。
（2）反应④的反应类型是______________。
（3）写出E可能的结构简式_______________________。
（4）下列说法正确的是_______________
A.1molD最多可以和3mol金属Na反应，生成标准状况下33.6L氢气
B.葡萄糖、B以及淀粉这三者均能发生银镜反应
C.反应①和反应②类型相同
D.A和D有相同的官能团，两者属于同系物
27.（6分）为了探究化合物A（仅含三种元素，摩尔质量为198g/mol）的组成与性质，设计并完成以下实验：
取3.96g化合物A溶于水中，一段时间后全部转化为B（红褐色沉淀）、C（一种碱）和气体单质D（可使带火星的木条复燃），向溶液中加入100mL0.6mol/L稀硫酸，再加入含有0.08molKOH的溶液，恰好完全反应。
过滤，将沉淀洗涤后充分灼烧，得到红棕色固体粉末1.60g；将所得溶液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的盐。
（1）化合物A所含有的元素为_______________，化合物A与H2O反应的离子方程式______________________________________________。
（2）化合物A可由FeCl3和KClO在强碱条件下制得，其反应的离子方程式为：
_______________________________________________。
28.（4分）过氧化镁（MgO2）易溶于稀酸，溶于酸后产生过氧化氢，在医学上可作为解酸剂等。
过氧化镁产品中常会混有少量MgO，实验室可通过多种方案测定样品中过氧化镁的含量。
某研究小组拟用右图装置测定一定质量的样品中过氧化镁的含量。
请回答：
（1）稀盐酸中加入少量FeCl3溶液的作用是___________________________________。
（2）使用恒压分液漏斗的优点有：
使分液漏斗中的溶液顺利滴下；_____________________。
（3）实验结束时，待恢复至室温，先______________________，再平视刻度线读数。
29.（4分）PbO2具有强氧化性，自身受热分解释放出O2并生成+2价的氧化物（PbO），+4价的Pb还能氧化浓盐酸生成Cl2。
现将1molPbO2加热分解得到一定量的O2，再向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2，且O2和Cl2的物质的量之比为3：
2，请计算：
（1）剩余固体的成分及物质的量之比______________。
（2）O2和Cl2的物质的量之和为_______________。
30.【加试题】（10分）碳氢化合物有多种，它们在工业生产、生活中有重要用途。
（1）工业上可由丁烯（C4H8）来制备丙烯（C2H4），其主要反应原理为：
反应Ⅰ：
C4H8（g）
4/3C3H6ΔH1
反应Ⅱ：
C4H8（g）
2C2H4ΔH2
①已知烃的裂解是吸热反应，则ΔH1_______ΔH2（填“>”、“=”或“<”）。
②若某温度下反应达到平衡时C4H8、C3H6、C2H4的体积分数分别为20%、70%、10%，平衡时总压强为P，请计算该温度下反应Ⅱ的平衡常数Kp=___________（Kp为用气体的分压表示的平衡常熟，分压=气体的体积分数×体系总压）。
（2）石油危机日趋严重，甲烷的转化和利用在天然气化工行业有非常重要的作用。
甲烷重整技术主要是利用甲烷和其他原料来制备合成气（CO和H2混合气体）。
现在常见的重整技术有甲烷-水蒸气重整，甲烷-二氧化碳重整，其反应分别为：
CH4（g）+H2O（g）
CO（g）+3H2（g）ΔH>0
CH4（g）+CO2（g）
2CO+2H2（g）
①下图为反应压强为0.3MPa，投料比n（H2O）/n（CH4）为1，在三种不同催化剂催化作用下，甲烷-水蒸气重整反应中CH4转化率随温度变化的关系。
下列说法不正确的是_______________
A.在相同条件下，三种催化剂Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的催化效率由高到低的顺序是Ⅰ>Ⅱ>Ⅲ
B.b点CH4的转化率高于a点，原因是b、a两点均未达到平衡状态，b点温度高，反应速率较快，故CH4的转化率较大
C.C点一定未达到平衡状态
D.催化剂只改变反应速率不改变平衡移动，所以在850℃，n（H2O）/n（CH4）为1的体系中，加入CO2。
画出反应达到平衡时n（H2）/n（CO）随进料时n（CO2）/n（CH4）的变化曲线。
（已知：
甲烷-二氧化碳重整的平衡常数>>甲烷-水蒸气重整反应的平衡常数）。
（3）电渗析法处理厨房垃圾发酵液，同时得到乳酸的原理如下图所示（图中“HA”表示乳酸分子，A-表示乳酸根离子）。
①阳极的电极反应式为______________________________。
②电解过程中，采取一定的措施可控制阳极室的pH约为6~8，此时进入浓缩室的OH-可忽略不计。
400mL10g/L乳酸溶液通电一段时间后，浓度上升为145g/L（溶液体积变化忽略不计），则阴极上产生的H2在标准状况下的体积约为________L。
（乳酸的摩尔质量为90g/mol）
31.【加试题】（10分）氯化亚铜（CuCl）广泛应用于有机合成、染料、颜料、催化剂等工业。
它是一种白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇、稀硝酸及稀硫酸，可溶于氨水、浓盐酸，并生成配合物NH4[CuCl2]；能在空气中迅速被氧化成绿色；见光分解，变成褐色。
下图是实验制备氯化亚铜的流程图及实验装置图。
实验药品：
铜丝20g、氯化铵20g、65%硝酸10mL、36%盐酸15mL、水。
（1）请写出①的化学方程式_______________________________________________。
（2）本实验中通入O2的速率不宜过大，宜选择下图中的________（填字母序号）方案，并说明选择该装置的理由______________________________________________。
（3）电炉加热升温至50℃时停止加热，反应快速进行，当烧瓶中液面上方的现象为_______时，停止通入氧气，打开瓶塞，沿C口倾出反应液于1000mL大烧杯中，加水500mL，即刻有大量白色沉淀析出。
（4）关于该实验过程中，下列说法正确的是__________________。
A.实验开始时，温度计显示反应液温度可能低于室温。
B.流程中过滤操作，可以采用真空抽滤的方式，洗涤固体可以用95%的酒精。
C.该实验流程中，残液中补充HCl的主要作用是抑制产物的水解。
D.反应装置中使用长导管的目的是防止三颈烧瓶内气压过大。
（2）下列操作或描述不正确的是__________________。
A.为了获得较大颗粒的晶体，可用冰水浴冷却代替自然冷却
B.为了防止酸性溶液腐蚀滤纸，抽滤时需用右图所示漏斗代替布氏漏斗
C.抽滤将完毕时用平底的玻璃塞将沉淀向下挤压，可加快得到干燥产品
D.干燥后的晶体可先经过浓氨水处理后再进行灼烧
（5）氯化亚铜的定量分析：
①称取成品0.25g置于预先放入玻璃珠30粒和10mL过量FeCl3溶液的250mL锥形瓶中，不断摇动；
②待样品溶解后，加水50mL，邻菲罗啉指示剂2滴；
③立即用0.10mol•L-1硫酸铈标准溶液滴至绿色出现为终点并记录读数，再重复实验二次，测得数据如下表。
（已知CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2，Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+）
实验序号
1
2
3
滴定起始读数（mL）
0.75
0.50
0.80
滴定终点读数（mL）
24.70
24.95
24.85
④数据处理：
计算得CuCl的纯度为_______________。
32.【加试题】（10分）1980年SmithKline&French（英国）开发了一种叫盐酸卡布特罗的有机物，它是一种用于治疗支气管的药物，其合成路线如下：
已知：
①
②
请回答：
（1）下列说法不正确的是______________。
A.化合物A能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B.试剂X能够和盐酸反应
C.1mol化合物G最多能和4mol氢氧化钠溶液反应
D.反应⑤的反应类型为加成反应
（2）化合物G的结构简式是________________________。
（3）写出④的化学方程式______________________________________________。
（4）已知：
①苯环上有甲基或乙基时，新取代基主要在邻位或对位
②苯环上有羧基或酯基时，新取代基主要在间位。
综合上述合成路线，请设计以乙苯、ClCH2OH、（CH3）2NH为原料合成
的合成路线_____________________________________________________________________
______________________________________（用流程图表示，无机试剂任选），示例如下：
（5）写出同时满足下列条件的X的同分异构体的结构简式___________________。
①有苯环；②核磁共振氢谱中有4个峰。
浙江省2018年10月稽阳联谊学校联考
化学试题参考答案
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
D
B
A
B
C
A
A
B
B
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
A
D
D
D
B
D
C
B
C
A
题号
21
22
23
24
25
答案
C
B
C
B
A
二、非选择题
26.
（1）羟基；
（2）取代反应；（3）ABD。
27.
（1）K、Fe、O；4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3↓+3O2↑+8OH-
（2）2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O或2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O。
28.
（1）用作催化剂；
（2）消除滴入溶液的体积对所测气体体积的影响，使分液漏斗中的溶液顺利滴下；（3）将右侧刻度管缓慢向下移动直到两侧液面相平。
29.
（1）PbO2:
Pb3O4:
PbO=1:
1:
4；
（2）0.625mol。
30.
（1）①<；②0.05P；
（2）①BD；
②
；。
（3）①4OH--4e-=2H2O+O2↑；②6.72；
31.
（1）NH4[CuCl2]=CuCl↓+NH4Cl；
（2）B；B装置可以根据锥形瓶内气泡产生速度快慢判断通入氧气的速率进行控制，A、C装置无法判断通入氧气的速率；（3）烧瓶上方红棕色气体逐渐变为无色；（4）ABD；（5）95%。
32.
（1）C；
（2）
；
（3）
；
（4）
；
（5）
；
；
；
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