届高考化学第一轮复习讲练测试题23.docx
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届高考化学第一轮复习讲练测试题23
第二讲离子反应离子共存及检验
1、了解电解质的概念。
了解强电解质和弱电解质的概念。
2、了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
3、了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。
4、能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。
一、电解质和非电解质
1.电解质与非电解质
电解质：
在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，酸、碱、盐属于电解质。
。
非电解质：
在水溶液里或熔融状态下不能导电的化合物，如蔗糖、乙醇等。
前提条件
实验条件
现象
实质
实例
电解质
化合物
水溶液中或熔融状态下
导电
自身电离出离子
HCl、CH3COOH、NaOH、BaSO4、NaCl、Na2O等
非电解质
化合物
水溶液中和熔融状态下
都不导电
自身不能电离出离子
酒精、蔗糖、NH3、SO3、CO2等
注意
必须是化合物
“或”与“和”的区别
用“是否导电”不能确定是否为（非）电解质
用“自身”能否电离，可确定是否为（非）电解质
NH3、SO3等的水溶液能导电，但不是自身电离而导电，所以是非电解质
【易错警示】
（1）电解质和非电解质的范畴都是化合物，所以单质既不是电解质也不是非电解质。
（2）化合物为电解质，其本质是自身能电离出离子，有些物质溶于水时所得溶液也能导电，但这些物质自身不电离，而是生成了一些电解质，则这些物质不属于电解质。
如：
SO2、SO3、CO2、NO2等。
（3）常见电解质的范围：
酸、碱、盐、离子型氧化物。
（4）溶剂化作用：
电解质溶于水后形成的离子或分子并不是单独存在的，而是与水分子相互吸引、相互结合，以“水合离子”或“水合分子”的形态存在，这种溶质分子或离子与溶剂相互吸引的作用叫做溶剂作用。
2.强电解质和弱电解质
强电解质：
在溶液中能够全部电离的电解质。
则强电解质溶液中不存在电离平衡。
弱电解质：
在溶液中只是部分电离的电解质。
则弱电解质溶液中存在电离平衡。
强电解质
弱电解质
定义
溶于水后几乎完全电离的电解质
溶于水后只有部分电离的电解质
化合物类型
离子化合物及具有强极性键的共价化合物
某些具有弱极性键的共价化合物。
电离程度
几乎100％完全电离
只有部分电离
电离过程
不可逆过程，无电离平衡
可逆过程，存在电离平衡
溶液中存在的微粒（水分子不计）
只有电离出的阴阳离子，不存在
电解质分子
既有电离出的阴阳离子，又有电解质分子
实例
绝大多数的盐（包括难溶性盐）
强酸：
H2SO4、HCl、HClO4等
强碱：
Ba（OH）2Ca（HO）2等
弱酸：
H2CO3、CH3COOH等。
弱碱：
NH3·H2O、Cu（OH）2Fe（OH）3等。
电离方程式
KNO3=K++NO
H2SO4=2H++SO
NH3·H2O
NH
+OH_
H2S
H++HS_HS-
H++S2-
【注意】
（1）强、弱电解质的范围：
强电解质：
强酸、强碱、绝大多数盐
弱电解质：
弱酸、弱碱、水
（2）强、弱电解质与溶解性的关系：
电解质的强弱取决于电解质在水溶液中是否完全电离，与溶解度的大小无关。
一些难溶的电解质，但溶解的部分能全部电离，则仍属强电解质。
如：
BaSO4、BaCO3等。
（3）强、弱电解质与溶液导电性的关系：
溶液的导电性强弱与溶液中的离子浓度大小有关。
强电解质溶液的导电性不一定强，如很稀的强电解质溶液，其离子浓度很小，导电性很弱。
而弱电解质溶液的导电性不一定弱，如较浓的弱电解质溶液，其电离出的离子浓度可以较大，导电性可以较强。
（4）强、弱电解质与物质结构的关系：
强电解质一般为离子化合物和一些含强极性键的共价化合物，弱电解质一般为含弱极性键的化合物。
（5）强、弱电解质在熔融态的导电性：
离子型的强电解质由离子构成，在熔融态时产生自由移动的离子，可以导电。
而共价型的强电解质以及弱电解质由分子构成，熔融态时仍以分子形式存在，所以不导电。
二、电离与电离方程式的书写
1．概念
电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动离子的过程。
2．电离方程式书写方法
（1）强电解质：
完全电离，用===表示。
如H2SO4、NaOH、（NH4）2SO4的电离方程式分别为H2SO4===2H＋＋SO
、NaOH===Na＋＋OH－、（NH4）2SO4===2NH
＋SO
。
（2）弱电解质：
部分电离，用“
”表示。
①多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主。
如H2S的电离方程式为H2S
H＋＋HS－；HS－
＋＋S2－。
②多元弱碱分步电离，但一步写出。
如Cu（OH）2
Cu2＋＋2OH－。
③两性氢氧化物双向电离。
如Al（OH）3的电离方程式：
H＋＋AlO
＋H2O
Al（OH）3
Al3＋＋3OH－。
（3）酸式盐：
①强酸酸式盐完全电离，一步写出。
如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO
，
在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋HSO
。
②多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分电离。
如NaHCO3===Na＋＋HCO
，HCO
H＋＋CO
。
3.金属导电与电解质溶液导电原因对比
（1）金属导电是由于自由电子在电场作用下的定向移动，温度高、金属阳离子振动幅度大，自由电子定向移动阻力增大，金属导电性变弱。
（2）电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在。
电解质溶液导电能力的大小，决定于溶液中自由移动离子的浓度和离子的电荷数，和电解质的强弱没有必然联系。
但温度升高时，弱电解质电离程度增大、离子浓度增大、导电性会增强。
【典型例题1】【黑龙江实验2019届上期中】下列说法错误的是（）
①强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强
②BaSO4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质
③弱电解质水溶液中至少存在两种共价化合物分子
④强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
⑤CaO是强电解质，是因为它的水溶液能导电⑥Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质
A．①②④⑤⑥B．①③⑤C．②④⑥D．③⑤⑥
【点评】判断电解质强弱的注意点：
1、电解质的强弱与物质内部结构决定的，与任何外界因素无关。
2、电解质的强弱与其溶解度无关，某些盐如硫酸钡难溶于水，但溶于水的部分完全电离，所以是强电解质。
能溶于水的物质不一定是强电解质，例如醋酸等，电离程度很小，属于弱电解质。
3、电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在，电解溶液的导电能力的大小，决定于溶液中自由移动的离子的浓度和离子的电荷数，和电解质的强弱没有必然的联系。
【迁移训练1】【江西临川一中2019届10月月考】在氢硫酸溶液中，通入或加入少量的下列物质：
①O2；②Cl2；③SO2；④CuSO4；⑤NH3能使溶液的导电能力增强的是（）
A．①②③B．②④⑤C．①④⑤D．②③④
【典型例题2】写出下列典型物质的电离方程式
（1）H2SO4________________________________________________________________；
（2）H2CO3________________________________________________________________；
（3）NaHSO4______________________________________________________________；
（4）NaHCO3______________________________________________________________；
（5）NaHSO4（熔融）________________________________________________________；
（6）Al2O3（熔融）__________________________________________________________。
【点评】在书写电离方程式的过程中一定要区分强弱电解质，弱电解质为部分电离，多元弱酸为分步电离；还要注意区分多元酸的酸式酸根的电离与水解的区别。
【迁移训练2】下列物质在指定条件下电离方程式正确的是（）
A．Na2CO3溶于水 Na2CO3===Na
＋CO
B．Al（OH）3酸式电离 Al（OH）3===H＋＋AlO
＋H2O
C．NaHS溶于水HS－的电离 HS－＋H2O
H2S＋OH－
D．NaHCO3加热熔化 NaHCO3===Na＋＋HCO
二、离子反应和离子方程式
1、离子反应
（1）概念
凡有离子参加或生成的反应都是离子反应，其本质是向着离子浓度减少的方向进行，发生反应的条件为生成沉淀、气体、弱电解质以及发生氧化还原反应。
（2）离子反应发生的条件
①复分解反应类型：
②氧化还原反应类型：
强氧化性物质＋强还原性物质―→弱氧化性物质＋弱还原性物质。
如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。
3、离子方程式及书写
（1）离子方程式：
用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子．所谓实际参加反应的离子，即是在反应前后数目发生变化的离子。
离子方程式不仅表示一定物质间的某个反应，而且可以表示所有同一类型的离子反应。
如：
H＋+OH－＝H2O可以表示强酸与强碱反应生成可溶性盐的中和反应。
（2）离子方程式书写步骤
书写离子方程式按照“一写、二改、三消、四查”的步骤书写。
应注意的是，第二步“改”是关键：
把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式，难溶、难电离、气体、单质、氧化物等仍用化学式表示
①没有自由移动离子参加反应，不能写离子方程式
②单质、氧化物、弱电解质、难溶物在离子方程式中一律写化学式，如SO2与NaOH溶液反应的离子方程式：
SO2+2OH-=SO
+H2O，生石灰与盐酸反应离子方程式：
CaO+2H+=Ca2++H2O，锌与醋酸溶液反应离子方程式：
Zn+2HAC=Zn2++2AC—+H2↑
③弱酸及多元弱酸的酸式酸根离子不能拆开写，如NaHS溶液与NaOH溶液反应：
HS-+OH-=S2-+H2O，NaHCO3溶液与盐酸反应：
HCO
+H+=H2O+CO2↑
【规律小结】离子方程式书写中的一般规律
（1）易溶、易电离的物质（强酸、强碱、可溶性盐）以实际参加反应的离子符号表示，非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物均以化学式表示。
（2）离子方程式中，浓硫酸不能拆写成离子形式，而浓硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式，多元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式，如NaHCO3不能拆写成“Na＋＋H＋＋CO
”。
（3）拆写时，微溶物的澄清溶液要写成离子形式，呈浑浊状态或沉淀时要写成化学式，如在离子方程式中澄清石灰水表示为“Ca2＋＋2OH－”，而石灰乳表示为“Ca（OH）2”。
（4）氨水作为反应物写为NH3·H2O，作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，写为“NH3↑＋H2O”。
（5）检查“===”“”“↓”“↑”及必要条件是否正确、齐全，离子方程式应遵循质量守恒、电荷守恒。
【典型例题3】【百强校·2019届邯郸一中第七次月考】下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）
A．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：
2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
B．5molFe和4molCl2反应：
5Cl2+4Fe
2FeCl2+2FeCl3
C．向Ca（ClO）2 溶液中通入过量的 SO2：
C1O-+SO2+H2O=HClO+HSO3-
D．FeSO4酸性溶液中加H2O2：
2Fe2++H2O2=2Fe3++2OH-
【点评】离子方程式正误判断是高考高频知识点，解这类题主要是从以下几个方面考虑：
①反应原理，如：
铁与盐酸或稀硫酸反应只生成二价铁；三氯化铝溶液与碳酸钠溶液混合发生的是双水解反应，而不是复分解反应；Mg2+遇OH-和CO32-时更宜生成的是Mg（OH）2沉淀等。
②电解质的拆分，化学反应方程式改写为离子方程式时只有强酸、强碱及可溶性盐可以改写成完全电离形式，如NaHCO3只能改写成Na+和HCO3-。
③配平，离子方程式的配平不能简单的满足原子守恒，而应该优先满足电子守恒、电荷守恒及原子守恒。
④注意反应物的用量对离子反应的影响，选项C为易错选项。
【迁移训练3】【百强校·2019届滕州一中12月月考】下列解释物质用途或现象的反应方程式不准确的是（）
A．NaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：
2HCO-3＋Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-
B．Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液；2Fe3++2I-=2Fe2++I2
C．Na2S203溶液中加入稀硫酸：
S2O32-+2H＋=SO2+S↓+H2O
D．成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：
Cl－+ClO－+2H＋=Cl2↑+H2O
三、离子共存
发生下列反应而不能大量共存的情况：
1、发生复分解反应。
（1）生成难溶物或微溶物：
如：
Ba2+与CO
，Ag+与Br-，Ca2+与SO
等不能大量共存。
（2）生成气体或挥发性物质：
如：
NH
与OH-，H+与CO
、HCO
、S2-、HS-、SO
、HSO
等不能大量共存。
（3）生成难电离物质：
如：
H+与CH3COO-、CO
、S2-、SO
等因生成弱酸不能大量共存；OH-与NH4+因生成的弱碱不能大量共存；H+与OH-生成水不能大量共存。
2、发生氧化还原反应：
氧化性离子（如Fe3+、NO
、ClO-、MnO
（H+）等）与还原性离子（如S2-、I-、Fe2+、SO
等）不能大量共存。
3、离子间发生水解相互促进不能共存：
弱酸对应的阴离子和弱碱对应的阳离子相互促进双水解进行到底。
如Al3+、Fe3+、NH
与CO
、HCO
、S2-、HS-、AlO
等。
4、络合反应：
如Fe3+和SCN-。
【典型例题4】【百强校·2019届沙市第一次模拟】在下列各溶液中，离子可能大量共存的是（）
A．无色的碱性溶液中：
CrO42﹣、K+、Na+、SO42﹣
B．含有大量ClO﹣的溶液中：
K+、H+、I﹣、SO42
C．使pH试纸变红的溶液中：
NH4+、Na+、SO42﹣、Cl﹣
D．水电离产生的c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液中：
Na+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣
【点评】关于离子能否大量共存的问题首先应注意题目所给的附件条件，常见附件条件有：
（1）无色透明溶液；
（2）由水电离的氢离子、氢氧根离子浓度；（3）与Al反应生成H2的溶液；（4）使指示剂呈现某种颜色；（5）如“一定”、“可能”等。
关于离子能否共存的判断，关键在于首先要搞清楚溶液中的各种离子为何种性质的离子；其次判断该反应的实质是否是离子反应，最后再判断离子间发生哪些反应，在一定条件下离子间又发生哪些反应。
【迁移训练4】【百强校·2019届山东省实验一模】下列有关离子组的评价及相关离子方程式均正确的是（）
离子组
评价及离子方程式
A
H+、Fe2+、NO3-、Cl-
不能大量共存于同一溶液中，因为发生反应：
2Fe2++2H+═2Fe3++H2↑
B
Na+、K+、HCO3-、OH-
不能大量共存于同一溶液中，因为发生反应：
HCO3-+OH-═H2O+CO2↑
C
Ca2+、NH4+、CO32-、Cl-
能大量共存于同一溶液中
D
Na+、NH4+、SO42-、Cl-
能大量共存于同一溶液中
四、离子检验与推断
（一）离子的检验
1、常见的阳离子的检验
（1）常规检验法
①用NaOH溶液能检验出Cu2+、Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+
Cu2+：
产生蓝色沉淀
Fe3+：
产生红褐色沉淀
Fe2+：
先产生白色沉淀，然后迅速变成灰绿色，最终变成红褐色
Al3+：
产生白色沉淀，继续加入NaOH溶液，白色沉淀又会迅速消失
NH4+：
共热，生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
②焰色反应
用焰色反应可以检验溶液中的K+和Na+。
K+：
火焰呈紫色（透过蓝色钴玻璃）
Na+：
火焰呈黄色
（2）特殊检验法
Fe3+：
加入KSCN溶液呈红色
Fe2+：
加入KSCN溶液无现象，滴加新制氯水后溶液呈红色。
2、常见阴离子的检验
（1）利用酸碱指示剂检验
OH-：
滴入酚酞试液，溶液变红色
滴入紫色石蕊试液，溶液变蓝色
（2）利用盐酸和其他试剂检验
CO
：
①加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，再加稀盐酸沉淀溶解，并放出无色无味气体
②加入稀盐酸后，放出能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体
SO
：
先加入稀盐酸无明显现象，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀
SO
：
加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，放出无色有刺激性气味，能使品红溶液褪色的气体
（3）利用AgNO3（HNO3酸化）溶液检验
Cl-：
生成不溶于稀硝酸的白色沉淀
Br-：
生成不溶于稀硝酸的浅黄色沉淀
I-：
生成不溶于稀硝酸的黄色沉淀
（4）利用某些特征反应检验
I-：
滴入淀粉溶液和氯水，溶液变蓝色
（二）、离子的推断
利用离子反应进行物质的推断是推断题中的一种重要题型，它既考查了常见离子的典型性质，又考查了考生的推断能力。
这类试题常将物质拆分为离子，通过实验并根据其现象推断出相关物质。
解答此类试题，易出现一错全错的连锁错误，因此，解答的关键是依据题目表述的现象和离子的性质，初步推出可能的物质，然后逐步分析，从而得出正确的结果。
【典型例题5】【百强校·2019届上杭县第一12月月考】某溶液可能含有Na+、Ag+、Al3+、S2-、CO32-、SO42-、NO3-等离子中的数种。
向此溶液中加入稀盐酸，有浅黄色沉淀和气体出现，此溶液的焰色为黄色．根据以上实验现象，下列关于原溶液中离子成分的推测正确的是（ ）
A．一定有S2-、SO32-、Na+B．一定没有Ag+、Al3+
C．可能只有Na+、S2-、CO32-D．一定有Na+、S2-、NO3
【点评】掌握离子性质的反应现象是解题关键，溶液中加入稀盐酸，浅黄色沉淀和气体出现，SO32-、S2-存在或者NO3-、S2-存在加入盐酸可以生成沉淀硫；出现气体可能是S2-、CO32-、SO32-离子结合氢离子生成硫化氢气体、二氧化碳气体、二氧化硫气体；溶液的焰色为黄色，则含有Na+；推断一定不含银离子，若含有银离子，则S2-、CO32-、SO32-离子都不能存在，依据离子共存判断Al3+一定不存在，所以溶液中一定含有Na+、S2-离子，S2-、CO32-、SO32-、NO3-离子可能含有。
【迁移训练5】【百强校•2019届陕西省西藏民族学院附中期末】某溶液中含有的离子可能是K+、Ba2+、Al3+、Mg2+、AlO2-、CO32-、SiO32-、Cl-中的几种，现进行如下实验：
①取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成．
②另取少量原溶液，逐滴加入5mL0.2mol•L-1盐酸，发生的现象是：
开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失．
③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.43g．
下列说法中正确的是（ ）
A．该溶液中一定不含Ba2+、Mg2+、A13+、SiO32-、Cl-
B．该溶液中一定含有K+、AlO2-、CO32-、Cl-
C．该溶液是否有K+需做焰色反应（透过蓝色钴玻璃片）
D．可能含有Cl-
考点一：
离子方程式的书写
离子方程式的书写时高考的重点和难点，特别是与用量有关的反应方程式的书写、正误的判断及其应用。
解决此类问题的难点在量的关系及进行的配平。
在解决过程中可按照其成因进行分类，了解其原理，届可以顺利解决。
1、连续型反应
指反应生成的离子因又能跟剩余（过量）的反应物继续反应而跟用量有关。
（1）可溶性多元弱酸（或其酸酐）与碱溶液反应。
如CO2通入NaOH溶液中，先生成碳酸盐，再生成酸式盐：
①碱过量（CO2少量）：
CO2＋2OH－===CO
＋H2O；
②碱不足（CO2过量）：
CO2＋OH－===HCO
。
（2）多元弱酸（或其酸酐）与更弱酸的盐溶液。
如CO2通入NaAlO2溶液中，先生成碳酸盐，再生成酸式盐：
①NaAlO2过量（CO2少量）：
2AlO
＋CO2＋3H2O===2Al（OH）3↓＋CO
；
②NaAlO2不足（CO2过量）：
AlO
＋CO2＋2H2O===Al（OH）3↓＋HCO
。
（3）多元弱酸盐与强酸反应。
如Na2CO3溶液与稀盐酸，先反应生成酸式盐，然后生成二氧化碳：
盐酸不足：
CO
＋H＋===HCO
；
盐酸过量：
CO
＋2H＋===CO2↑＋H2O。
（4）铝盐溶液与强碱溶液，如在铝盐中滴入强碱，先生成氢氧化铝沉淀，然后溶解生成偏铝酸根：
铝盐过量（NaOH少量）：
Al3＋＋3OH－===Al（OH）3↓；
强碱过量（NaOH过量）：
Al3＋＋4OH－===AlO
＋2H2O。
（5）NaAlO2溶液与强酸溶液，在偏铝酸盐中滴加强酸，先生存氢氧化铝，然后溶解，生成铝离子：
NaAlO2过量：
AlO
＋H＋＋H2O===Al（OH）3↓；
强酸过量：
AlO
＋4H＋===Al3＋＋2H2O。
（6）Fe与稀HNO3溶液，在硝酸中逐渐加入铁，先生存三价铁，铁过量，生成二价铁：
Fe过量：
3Fe＋2NO
＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O；
HNO3过量：
Fe＋NO
＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O。
2、先后型反应：
一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。
又可称为竞争型。
NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应：
（H+先于NH
发生反应）
NaOH不足：
H＋＋OH－===H2O；
NaOH过量：
NH
＋H＋＋2OH－===NH3·H2O＋H2O。
3、配比型反应：
当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调（一般为复盐或酸式盐），当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应（有剩余或不足）而跟用量有关。
（1）Ca（HCO3）2溶液与NaOH溶液：
NaOH不足：
Ca2＋＋HCO
＋OH－===CaCO3↓＋H2O；
NaOH过量：
Ca2＋＋2HCO
＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO
。
（2）NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液
溶液呈中性时：
2H＋＋SO
＋2OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O；
SO
完全沉淀时：
H＋＋SO
＋Ba2＋＋OH－===H2O＋BaSO4↓。
【注意事项】与“量”有关的离子方程式的书写技巧
（1）多元弱酸盐与强酸反应时，应注意反应物的用量。
如在Na2CO3溶液中滴加少量盐酸，离子方程式为CO
＋H＋===HCO
；若盐酸过量，离子方程式为CO
＋2H＋===CO2↑＋H2O。
（2）CO2（或SO2）与强碱溶液反应时，应注意CO2（或SO2）是否过量。
一般地，若CO2（或SO2）少量，产物为碳酸盐（或亚硫酸盐），若CO2（或SO2）过量，产物为碳酸氢盐（或亚硫酸氢盐）。
如
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