最新人教版高中化学选修4全册知识点和练习.docx
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最新人教版高中化学选修4全册知识点和练习
（最新）人教版高中化学选修4全册知识点和练习
乘风破浪会有时，直挂云帆济沧海
高二化学教学资料（第一章化学反应与能量）
辅导教师:
钟才斌
学校:
姓名:
教师评价:
一、焓变反应热
1（反应热:
一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量（焓变（ΔH）的意义:
在恒压条件下进行的化学反应的热效应2
（1）符号:
?
H
（2）单位:
kJ/mol
3.产生原因:
化学键断裂——吸热化学键形成——放热
放出热量的化学反应。
（放热>吸热）?
H为“-”或?
H<0
为“+”或?
H>0吸收热量的化学反应。
（吸热>放热）?
H
?
常见的放热反应:
?
所有的燃烧反应?
酸碱中和反应?
大多数的化合反应?
金属与酸的反应
?
生石灰和水反应?
浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等?
常见的吸热反应:
?
晶体Ba（OH）?
8HO与NHCl?
大多数的分解反应224
?
以H、CO、C为还原剂的氧化还原反应?
铵盐溶解等2
二、热化学方程式
书写化学方程式注意要点:
?
热化学方程式必须标出能量变化。
?
热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态
（g,l,s分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示）?
热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。
?
热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数
?
各物质系数加倍，?
H加倍;反应逆向进行，?
H改变符号，数值不变三、燃烧热
1（概念:
25?
，101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。
燃烧热的单位用kJ/mol表示。
※注意以下几点:
?
研究条件:
101kPa
?
反应程度:
完全燃烧，产物是稳定的氧化物。
?
燃烧物的物质的量:
1mol?
研究内容:
放出的热量。
（ΔH<0，单位kJ/mol）四、中和热
1（概念:
在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1molHO，这时的反应热叫中和热。
2
2（强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH-反应，其热化学方程式为:
H+（aq）+OH-（aq）=HO（l）ΔH=,57.3kJ/mol2
3（弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57.3kJ/mol。
4（中和热的测定实验
1
乘风破浪会有时，直挂云帆济沧海五、盖斯定律
1（内容:
化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途
径无关，如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的。
例1:
?
P（s,白磷）+5O（g）=PO（s）;?
H=-2983.2kJ/mol424101
?
P（s,红磷）+5/4O（g）=1/4PO（s）;?
H=-738.5kJ/mol24102
则白磷转化为红磷的热化学方程式。
例2:
已知下列反应的热化学方程式为:
（1）C（s）+O（g）=CO（g）?
H=-393.5kJ/mol221
（2）CHCOOH（l）+2O（g）=2CO（g）+2HO（l）?
H=-870.3kJ/mol32222
（3）H（g）+1/2O（g）=HO（l）?
H=-285.8kJ/mol2223
试计算下列反应的反应热:
2C（s）+2H（g）+O（g）=CHCOOH（l）223
例3、已知下列反应的反应热:
（1）CHCOOH（l）+2O=2CO（g）+2HO（l）3222;?
H1,,870.3kJ/mol
（2）C（s），O（g）=CO（g）;ΔH=,393（5kJ,mol222
（3）H（g）+O（g）=HO（l）;?
H,,285.8kJ/mol2223
试计算下列反应的反应热:
2C（s）+2H（g），O（g）=CHCOOH（l）;ΔH=,223
练习:
可能用到的相对原子质量:
H-1，O-16，S-32，C-12，N-14，Na-23，Al-27，Cl-35.5
一、单项选择题
1、下列属于新能源的是（）。
?
天然气?
煤?
海洋能?
石油?
太阳能?
生物质能?
风能?
氢能
A.?
?
?
?
B.?
?
?
?
?
C.?
?
?
?
?
?
D.?
?
?
?
?
?
2、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）。
-1-1A.已知2H（g）+O（g）=2HO（g）ΔH=-483.6kJ?
mol,则氢气的燃烧热为241.8kJ?
mol222-1B.已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+HO（l）ΔH=-57.4kJ?
mol,则含2
20.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出小于28.7kJ的热量
C.已知反应:
A+B=C+D为放热反应，则A的能量一定高于C的能量
D.已知2C（s）+2O（g）=2CO（g）ΔH=a、2C（s）+O（g）=2CO（g）ΔH=b,则a>b222
3、下列说法正确的是（）。
A.任何化学反应都伴随着能量的变化
B.1molHSO和1molBa（OH）完全反应所放出的热量称为中和热242
C.在101kPa时,1mol碳燃烧放出的热量就是碳的燃烧热D.在化学反应中需要加热的反应一定是吸热反应
2
乘风破浪会有时，直挂云帆济沧海4、在常温常压下已知:
4Fe（s）+3O（g）=2FeO（s）ΔH2231
4Al（s）+3O（g）=2AlO（s）ΔH2232
2Al（s）+FeO（s）=AlO（s）+2Fe（s）ΔH23233
则ΔH与ΔH和ΔH间的关系正确的是（）。
312
A.ΔH=（ΔH+ΔH）B.ΔH=ΔH-ΔHC.ΔH=2（ΔH+ΔH）D.ΔH=（ΔH-ΔH）312321312321
5、能正确表示下列反应的离子方程式是（）
+3+A.金属铝溶于稀硫酸中:
Al+2H=Al+H?
2
+2,B.碳酸钙溶于稀硝酸中:
CO+2H=HO+CO?
223
2,C.醋酸钠水溶液中通入足量CO:
2CHCOO+CO+HO=2CHCOOH+CO232233
,D.少量Cl通入KI溶液中:
Cl+2I=2Cl+I222-16、已知在101kPa时:
CH（g）+2O（g）=CO（g）+2HO（g）ΔH=-820kJ?
mol,则下列说法中正确的是（）。
4222
A.反应过程中的能量变化关系可用上图表示
B.CH的燃烧热是820kJ4
C.11.2L（标准状况下）CH完全燃烧生成气态水时放出410kJ热量4
D.该反应发生断裂的化学键只有极性键
7、设N为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是（）A18A.在18gO中含有N个氧原子2A
B.1mol羟基中电子数为10NA
C.在反应KIO+6HI=KI+3I+3HO中,每生成3molI转移的电子数为6N3222AD.常温常压下,22.4L乙烯中C—H键数为4NA
8、在C（s）+CO（g）=2CO（g）反应中,可使反应速率增大的措施是（）。
2
?
升高温度?
增加碳的量?
恒容通入CO?
恒压下充入N?
恒容下充入N?
恒容通入CO222A.?
?
?
B.?
?
?
C.?
?
?
D.?
?
?
9、生活里和化学实验中采取的很多措施都是与反应速率有关的,下列采取的措施及其为了减慢反应速率的是
（）。
A.实验室制H加少量胆矾，控制反应速率2
B.向工业橡胶中加入硫
实验室通常将两种块状或颗粒状的固体药品研细,并混合均匀再进行反应C.
D.实验室用KClO制氧气常加入MnO作催化剂32
10、对于化学反应3W（g）+2X（g）=4Y（g）+3Z（g），下列反应速率关系中，正确的是（）
A.v（W）=3v（Z）B.2v（X）=3v（Z）C.2v（X）=v（Y）D.3v（W）=2v（X二、双项选择题
11、一定温度下,能够说明反应2NO（g）N（g）+O（g）已达到平衡的是（）22
A、容器内的压强不发生变化B、NO、N、O的浓度保持不变22C、NO分解的速率和NO生成的速率相等D、单位时间内分解4molNO,同时生成2molN2
12、下列叙述正确的是（）
A、依盖斯定律，可计算某些难于直接测定的反应焓变
B、放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C、当碰撞的分子有足够的能量和适当的取向时，才能发生化学反应
D、对任何反应来说，温度越高，反应速率越快，反应现象越明显
3
乘风破浪会有时，直挂云帆济沧海
13、下列说法或表示方法中正确的是（）。
A.等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧,后者放出的热量少
-1-1B.氢气燃烧热为285.8kJ?
mol,则氢气燃烧热化学方程式为:
2H（g）+O（g）=2HO（l）ΔH=-285.8kJ?
mol222
C.Ba（OH）?
8HO（s）+2NHCl（s）=BaCl（s）+2NH（g）+10HO（l）ΔH<0224232-1D.中和热为57.3kJ?
mol,将含0.5molHSO的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合,放出的热量大于57.3kJ24
14、石墨与金刚石都是碳的单质,工业上常用石墨在一定条件下转化为金刚石的反应原理生产人造钻石。
已知
12g石墨完全转化成金刚石时需要吸收EkJ的能量。
则下列说法正确的是（）。
A.石墨不如金刚石稳定
B.金刚石不如石墨稳定
C.等质量的石墨和金刚石完全燃烧,金刚石放出的能量多
D.等质量的石墨和金刚石完全燃烧,石墨放出的能量多
三、非选择题
15、（12分）
（1）（6分）反应A（g）+B（g）=C（g）+D（g）过程中的能量变化如下图所示,回答下列问题。
?
该反应是（填“吸热”或“放热”）反应。
?
反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?
原因是。
（2）已知有一组数据:
破坏1mol氢气中的化学键需要吸收436kJ能量;
破坏1/2mol氧气中的化学键需要吸收249kJ的能量;形成水分子中
1molH—O键能够释放463kJ能量。
下图表示氢气和氧气反应过程中能量的变化，请将图中?
、?
、?
的能量变化的数值，填在下边的横线上。
?
kJ
?
kJ
?
kJ
16（12分）
（1）（4分）氨气催化氧化生产硝酸,硝酸厂常用催化还原法处理尾气:
催化剂存在时用H将NO还22原为N。
2
-1已知:
2H（g）+O（g）=2HO（g）ΔH=-483.6kJ?
mol222
-1N（g）+2O（g）=2NO（g）ΔH=+67.7kJ?
mol222
则H还原NO生成水蒸气反应的热化学方程式是。
22
（2）（8分）氮气和氢气合成氨是化学工业中极为重要的反应,其热化学方程式可表示为:
N（g）+3H（g）=2NH（g）223
-1ΔH=-92kJ?
mol。
请回答下列问题:
?
取1molN（g）和3molH（g）放在一密闭容器中,在催化剂存在时进行反应,测得反应放出的热量9222
kJ（填“大于”“等于”或“小于”）,原因是;若加入催化剂,ΔH（填“变大”“变小”或“不变”）。
?
已知:
分别破坏1molN?
N键、1molH—H键需要吸收的能量为:
946kJ、436kJ,则破坏1molN—H键需要吸收的能量为kJ。
4
乘风破浪会有时，直挂云帆济沧海
高二化学教学资料（第二章化学反应速率与化学平衡）
辅导教师:
钟才斌
学校:
姓名:
教师评价:
一、化学反
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