安徽省江淮十校届高三第二次联考试题化学试题及答案.docx

1、安徽省江淮十校届高三第二次联考试题化学试题及答案江淮十校 2020 届高三第二次联考化学2019.11可能用到的相对原子质量： H1 Li7 C12 N14 O16 Al27 Cl35.5 Fe56第 I 卷 (选择题 共 48 分 )一、选择题 (本大题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 )1. 垃圾分类有利于资源回收利用。下列有关垃圾归类不合理 的是2.下列说法正确的是A. 纺织品上的油污可以用烧碱溶液清洗 B.用钢瓶储存液氯或浓硫酸C.H2、 D2、 T2互为同位素 D.葡萄糖溶液和淀粉溶液都可产生丁达尔效应3.化学与生产

2、、生活及环境密切相关，下列有关说法不正确 的是A.二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中B.工业生产时加入适宜的催化剂，除了可以加快反应速率之外，还可以降低反应所需的温度，从而减少能耗c.本草经集注中记载了区分硝石 (KNO 3)和朴消 (Na2SO4)的方法： “以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也” ，这是利用了“焰色反应”D. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜目的4.设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确 的是A.过量的铁在 1 mol Cl 2中然烧，最终转移电子数为 2NAB.在 50 g 质量分数为 46%的乙醇水溶液中，含氢原子总数为 6N AC.5

3、NH4NO3 2HNO 3 4N2 9H2O 反应中，生成 28 g N2时，转移的电子数目为 3.75NAD.1 L 1 mol/L NaCl 溶液和 1 L 1 mol/L NaF 溶液中离子总数：前者小于后者5.下列有关溶液的说法中，正确的是A.(NH 4)2SO4溶液浓缩时温度过高可能导致生成 NH4HSO4B. 相同温度下，强酸溶液的导电能力一定大于弱酸溶液C.通电时，溶液中溶质粒子分别向两极移动D. 蒸干 Na2CO3溶液最终得到 NaOH6.在下列各溶液中，一 定能 大量共存的离子组是A.有色透明溶液中： Fe2 、 Ba2 、 Fe(CN) 63 、 NO3B.强酸性溶液中：

4、Cu2 、 K 、 ClO 、 SO44C.含有大量 AlO 2 的溶液中： K 、 Na 、 HCO3 、 ID. 常温下水电离的 c(H )为 1 10 12mol/L 的溶液中： K 、 Na 、 Cl 、 NO37.下列实验中，由现象得出的结论正确的是8.短周期元素 W、 X、 Y、 Z、 Q 的原子序数依次增加， W 与 Y 能形成两种常温下均为液态的化合物， X 是形成化合物种类最多的元素， Z 的原子在短周期中半径最大， Q 为地壳中含量最多的金属元素，下列说法正确的是A. 简单离子半径： YHClOHCO 3 )C.向 Na2CO3溶液中通入足量的 Cl2的离子方程式： 2Cl

5、2 CO32 H2O CO2 2Cl 2HClOD. 室温下，向 NaOH 溶液中通入 Cl2至溶液呈中性时，相关粒子浓度满足： c(Na ) 2c(ClO ) c(HClO)10.已知 N2H4在水中电离方式与 NH 3相似， 若将 NH3视为一元弱碱， 则 N2H4是一种二元弱碱，下列关于 N2H4的说法不正确 的是A.它与硫酸形成的酸式盐可以表示为 N2H5HSO4B.它溶于水所得的溶液中共有 4 种离子C.它溶于水发生电离的第一步可表示为： N2H4 H2O N2H5 OHD.室温下，向 0.1 mol/L 的 N2H4溶液加水稀释时， n(H ) n(OH )会增大11.H2与碱金属

6、等单质在较高温度下可以化合形成离子型金属氢化物，如 NaH、 LiH 等，它们具有极强的还原性，也是良好的野外生氢剂 (NaH H2O NaOH H2)，下列说法不正确 的是A. 金属氢化物具有强还原性的原因是其中的氢元素为 l 价B.NaH 的电子式可表示为 Na :HC.NaAlH 4与水反应： NaAlH 4 H2O NaOH Al(OH) 3 H2D. 工业上用有效氢含量衡量含氢还原剂的供氢能力， 有效氢指单位质量 (克 )的含氢还原剂的还原能力相当于多少克氢气的还原能力。则 LiAlH 4的有效氢含量约为 0.2112.下列实验方案中，不能测定 碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分

7、数的是A.取 a 克混合物充分加热至质量不再变化，减重 b 克B.取 a 克混合物加足量的盐酸，产生的气体通过碱石灰，称量碱石灰增重的质量为 b 克C.取 a克混合物与足量澄清石灰水反应，过滤、洗涤、干燥后称量沉淀质量为 b 克D.取 a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧得 b 克固体13.如图所示，在一个密闭的玻璃管两端各放一团棉花，再用注射器同时在两端注入适量的浓氨水和浓盐酸，下列说法不正确 的是A.玻璃管中发生的反应可表示为： NH 3 HCl NH 4ClB.实验时会在玻璃管的 A 处附近看到白雾C.用手触摸玻璃管外壁，会感觉到有热量放出D. 将浓盐酸换成浓硝酸也会有相似现

8、象14.某科研团队研究将磷钨酸 (H3PW12O40，以下简称 HPW)代替浓硫酸作为酯化反应的催化剂，但 HPW 自身存在比表面积小、 易溶于有机溶剂而难以重复使用等缺点，将其负载在多孔载体(如硅藻土、 C 等 )上则能有效克服以上不足，提高其催化活性。用 HPW 负载在硅藻土上催化制取乙酸正丁酯的酯化率与 HPW 负载量的关系 (温度： 120，时间： 2h)如图所示，下列说法不正确 的是A.与 HPW 相比， HPW/硅藻土比表面积显著增加，有助于提高其催化性能B.当 HPW 负载量为 40%时达到饱和，酯化率最高C.用 HPW/硅藻土代替传统催化剂，可减少设备腐蚀等不足D. 不同催化剂

9、对酯化率的影响程度主要取决于化学反应正向进行的程度15.某实验小组用图示装置制备高铁酸钾 (K2FeO4)并探究其性质。已知： K 2FeO4 为紫色固体，微溶于 KOH 溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生 O2，在碱性溶液中较稳定。制取实验完成后，取 C 中紫色溶液，加入稀盐酸，产生气体。下列说法不正确 的是A.B 瓶应盛放饱和食盐水除去混有的 HClB.C 瓶中 KOH 过量更有利于高铁酸钾的生成C.加盐酸产生气体可说明氧化性： K2FeO4Cl2D. 高铁酸钾是集氧化、吸附、絮凝、沉淀、灭菌、消毒、脱色、除臭等八大特点为一体的优良的水处理剂16.高纯碳酸锰在电子工业中有着重要

10、的应用，湿法浸出软锰矿 (主要成分为 MnO2，含有少量Fe、 Al 、 Mg 等杂质元素 )制备高纯碳酸锰的流程如下： 其中除杂过程包括： 向浸出液中加入一定量的试剂 X，调节浸出液的 pH 为 3.5 5.5；再加入一定量的软锰矿和双氧水，过滤；下列说法正确的是 (已知室温下： KapMg(OH) 2 1.8 10 11， KapAl(OH) 3 3.0 10 34，KapFe(OH) 3 4.0 10 38。 )A.浸出时加入植物粉的作用是作为还原剂B.除杂过程中调节浸出液的 pH 为 3.5 5.5 可完全除去 Fe、 Al 、 Mg 等杂质C.试剂 X 可以是 MnO、 MnO2、

11、MnCO 3等物质D.为提高沉淀 MnCO 3步骤的速率可以持续升高温度第 II 卷 (非选择题 共 52 分 )二、填空题 (本大题共 4 小题，共 52 分。 )17.(12 分 )有 X、 Y、 Z、 M、 R、 Q 六种短周期主族元素，部分信息如下表所示：请回答下列问题：(1)Z 与 NaOH 溶液反应的离子方程式： 。 (用元素符号表示，下同。 )(2)下列事实能说明 R 非金属性比 Y 强这一结论的是 (选填字母序号 )。a.常温下 Y 的单质呈固态， R 的单质呈气态b.气态氢化物稳定性 RYc.Y 与 R 形成的化合物中 Y 呈正价d.Y 与 R 各自形成的含氧酸中 R 的氧化

12、性更强(3)经测定 X2M2为二元弱酸，写出 X2M2的电子式 。其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程式 。(4)已知 I2能做 X2M2分解的催化剂：第一步： X2M2 I2 2XIM ；第二步：请写出第二步反应的化学方程式 。(5)废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现在改用 X 2M 2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式 。18.(12 分 )化学反应是化学实验现象的本质，根据描述回答下列问题：(l)在 BaCl 2溶液中通入 SO2气体，未见沉淀生成，若先通入或加入下列的另一种物质，再通入

13、SO2 能看到沉淀的有 (填序号 )。 NO2 NH3 HCl FeCl 3溶液 CO2(2)A、 B、 C、 D、 E 五种物质 (或离子 )均含有同一种元素，它们之间有如图所示的转化关系：若 A 为金属单质， B 、 C 均属于盐类， B 溶液呈黄色，与硫氰化钾溶液混合后显红色， D 是一种白色沉淀， E 是一种不溶性碱。 B 溶液呈酸性的原因是 (用离子方 程 式 表 示 )； 选 用 氢 碘 酸 可 与 E 反 应 实 现 EC 的 转 化 ， 该 反 应 的 离 子 方 程 式 为。(3)通常条件下，未经碾磨的镁粉和未经擦拭的镁条跟冷水不反应，因为表面有一层保护膜。去除这层氧化膜后，

14、镁与冷水就会发生明显的反应，看到有大量细腻的气泡产生。在室温条件下，反应生成的难溶于水的氢氧化镁，沉积在表面形成致密薄膜，几分钟后，反应很快停止。给反应混合液加热，镁跟水的作用又会重新进行，你觉得可能的原因是： ，此时滴加酚酞试液， (填“会”或“不会” )出现溶液变红的现象。取一段擦去表层氧化膜的镁条，卷成螺旋状，插入盛满食盐水的试管中，将试管倒扣在盛有食盐水的烧杯中，可以迅速观察到镁持续不断地跟水反应，你觉得可能的原因是 。去除了氧化膜的金属 Mg 可以与 NaHCO 3溶液作用析出氢气， 溶液中有白色难溶物生成。 这是由于镁直接与水反应，转化为 H2和 Mg(OH) 2。溶解在水中的少量

15、 Mg(OH) 2电离生成的 OH 与溶液中的 HCO 3 反应生成 CO32 ，促使反应生成的 Mg(OH) 2更多溶解。溶液中 Mg2 、 OH 、 CO32 ，结合析出白色难溶物 Mg2(OH)2CO3。请根据以上信息写出 Mg 与 NaHCO 3溶液的总反应式： (用离子方程式表示 )。19.(16 分 )某废旧电池材料的主要成分为钴酸锂 (LiCoO 2)， 还含有一定量的铁、 铝、 铜等元素的化合物，其回收工艺如图所示，最终可得到 Co2O3和锂盐。CoC2O42H2O 微溶于水，它的溶解度随温度升高而逐渐增大，且能与过量的 C2O42 离Co(C2O4)n2(n 1) 而溶解。(

16、1)“还原酸浸”过程中， LiCoO 2发生反应的离子方程式为： ，该40以下的原因是： 。(2)“除铝铁”过程的两种试剂的作用分别是 ， 。(3)“除铜”所用试剂 X 为 H2S，试写出该反应的离子方程式： 。K ，已知： 25时 Kap(CuS) 8.5 10 45，已知 7 15H 2S在水中的的电离常数： K1 1.3 10 7， K2 7.l 10 15(4)“沉钴” 过程中， (NH 4)2C2O4的加入量 (图 a)、 沉淀反应的温度 (图 b)与钴的沉淀率关系如下n(C2O42 )： N(Co 2 )比值的增加， 钴的沉淀率先逐渐增大后又逐渐减小的原因 。10 min，温度在

17、50以上时，随温度升高而钴的沉淀率下降的可能原因(5)已知“沉锂”过程中，滤液a 中的 c(Li )约为 10 1mol L 1，部分锂盐的溶解度数据如下b 是 (写化学式 )，相应的操a 中加入略过量的试剂 b，搅拌， ， ，洗涤干燥。检验沉淀洗净的方法是 。20.(12 分 )某化学兴趣小组在实验室探究过渡金属元素化合物的性质I 、铁及其化合物(l)向 FeSO4溶液中滴加 NaOH 溶液，产生白色沉淀，但迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，为顺利看到较长时间的白色沉淀，设计了图装置：检查装置气密性，装入药品；打开止水夹 K ；在试管 b 出口收集气体并验纯；关闭止水夹 K 。以上操作正确的顺

18、序(2)某实验小组称量 3.60 g 草酸亚铁晶体 (FeC2O4 2H2O)加热过程中，固体质量变化如图所示：请写出 AB 段发生反应的化学方程式： 。 C 点成分为： 。(3)向 FeCl3溶液中加入过量 Na2SO3溶液，设计实验证明两者发生了氧化还原反应并且为可逆反应。 (简要说明实验步骤、现象和结论，仪器和药品自选 ) 。II、铜及其化合物向 2 ml 0.2 mol L 1Na2SO3溶液中滴加 0.2 mol L 1CuSO4溶液，发现溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀，经检验，棕黄色沉淀中不含 SO42 ，含有 Cu 、 Cu2 和 SO32 。已知： Cu 稀硫酸 Cu Cu2

19、 ， Cu2 I CuI (白色 ) I2。(4)用稀硫酸证实沉淀中含有 Cu 的实验现象是 。(5)向洗净的棕黄色沉淀中加入足量 KI 溶液，产生白色沉淀，继续向上层清液中加入淀粉溶液 并没有变蓝的现象出现，请结合离子反应方程式解释不变蓝的原因江淮十校2020届高三笫二次联考化学参考答案、提示及评分细则一、选择题(每小题3分，共48分)题号12345678答案DBADADCC题号910111213141516答案BACBBDCA1答案】D【解析】A.废易拉罐中金属材料可以网收,止确；B.厕纸、卫生纸由于水溶性太强，不算可同收的 “纸张”，属于其它垃圾,正确;C.家用的节能灯、荧光灯等也含有汞

20、，应按“有害垃圾”进行投放, 正确;D.大骨棒属于其他垃圾，因为“难腐蚀”被列入“其他垃圾”，错误，故选De2.【答案】R【解析】A.纺织品中的油污通常为矿物油，成分主要是烧类;另烧碱也会腐蚀纺织品,借误;B.铁 与液氯不反应，在冷的浓硫酸中发生钝化，正确;C.同位素是原子之间的互称,错误;D.淀粉溶液 屈于胶体，可产生丁达尔效应;而葡萄糖溶液不屈于胶体,错误。34答案】A【解析】A.红酒中添加适量的SO?可以起到抑菌、抗氧化等作用，借误；氏催化剂可以降低活化 能，从而起到加快速率，降低所需能母等作用,正确;C.利用钾和钠的焰色反应不同区分,正确； D.乙烯有催熟的效果,高镒酸钾溶液可以吸收乙

21、烯，正确，4.【答案】D【解析】A.快过量.1 mol a转移2 moi电子,正确;B.乙醉有0.5 mol,另外还有1.5 mol水.故氢原 子总数为6/% ,止确;C.反应中每生成4 mcl氮气，转移15 mol电子,止确;D. NaCl溶液不水解，为中 性,NaF溶液水解，为碱性,根据电荷守恒,两溶液中离子总数均可去示为2(Na*) Na,数日相等,H.数目前者大于后者,错误。5.【答案】A【解析】A.温度升高，促进NH；水解，酸性增强，产生NHHSO,止确;B.导电能力不仅与电解质 强弱有关，还与电解质浓度，离子所带电荷数及离子淌度等因素有关，错误;C.溶液中的溶质可 能为非电解质，如

22、乙醉，通电时不发生移动，借误;D.蒸干Na2c溶液，应得到的主要成分仍为 Na2c5,错误。6.【答案】D【解析】A.Fc?，与Fc(CN)6广产生特征蓝色沉淀，错误；B.强酸性溶液中H与Q0-产生HC10 弱电解质，借误CA10；与HCO；会反应生成狙氧化铝沉淀,错误;D.常温下水电离的c(H+)为 IxlO-17 mol/L的溶液可能显酸性或碱性，但与七、Na，、CT .NO；均不发生反应，正确。7.【答案】C【解析】A.SOz过量,故不能通过它有剩余判断可逆反应，错误;B.不一定为钠盐溶液，也可以是 INaOJl溶液,错误;C.正确;D.浓盐酸易挥发，挥发出的11C1也可以与硅酸钠溶液产

23、生相同现象, 错乩8.【答案】C【解析】由题意可推出W、X、Y、Z、Q依次为H、C、O、Na、AI五种兀素A.窝子半径()2- Na+,借误;B.这四种兀素可以形成多种盐溶液，其中酸式盐溶液有可能显酸 性，如NaHC?。S,错误;C.正确;D. I.业制取偌通常电解熔融氧化偌和冰晶石的混合物.而不是氯 化铝，因为其是共价化合物,熔融并不导电,错误9.【答案】R解析】A.新制氯水中存在Cl2 + H,0 HC1 + HC1O的平衡，加碳酸钙，消耗气离子,平衡止 移,HCIO浓度增大，漂白能力增强.正确。B.酸性:H2cO3 HCIO HCOf，故HCIO与COr不 能同时产生,错误;C足量氯气和

24、水产生的盐酸将COp全部反应成C02气体,正确;D.中性时由电荷守恒得到M Na) = c( Q0一)+。( CI -),由丁发牛氧化江原反应，由得失电子守恒得到 c(C)=c(CKK) +HHCIO),两式联立可得 JE 确.10.【答案】A【解析】A.N2H4十也0一十+0H MH；十小0电暧+0H，可类比氢氧化镁和破 液形成的酸式盐应为N2H/HSO,)2,错误;B.所得溶液中含有N2Hs ,N2H、0丁、H *四种离 子,止确；C.正确；D. A； =c(H*) xc(OH-)在定温度下时为定值，因加水体积增大，故 “(FT) n(OH-)也将增大,正确。11.【答案】C【解析】B.氢

25、化钠为离子化合物，正确C NaOH和Al(OH)j会继续反应生成NhAIO? .错误;每 38克LiAlll4失去8moi电了，与8克氢气相当，故有效氢为8/38,约为0.21,正确.12答案】B【解析】从数学角度，假设两者质量分别为*力克，通过总重为。克建立一个方程式，再通过发 生反应测定某一物质的质量建立第一个方程即可。13.【答案】B【解析】氏分子运动速率和分子量成反比，故应在C附近看到白烟。14.【答案】D(解析】催化剂不能使平衡移动，故D选项错误。15.【答案】C解析】A.正确;B.高铁酸钾在碱性溶液中较稳定，故KOH过录有利于它的生成,正确;C.加盐 酸产生的气体也可能是氧气，故错

26、误;D.止确。16.【答案】A【解析】A.结合流程分析.需将四价镭还原为二价，因植物粉为有机物，具有还原性，正确;R. pH 为3.5 5.5不能完全除去钱离了，错决;C. MnO2不能叮酸反应，无法调节pU.错说;D.碳酸氢 钱不总定，受热易分解，故不能源度太高,错误。二、非选择题(共52分)17.(12分，每空2分)【答案】2A1+2OH- +2H,O=2A1O； +3H, T(2)bc(3)H：0：0：H H2()2 r-H1 +H()2(4)H7O7+2HIO = T?+O, f +2H7O(5)Cu +H2O2 +2H* =Cu2* +2H2O解析根据题意推断X、Y、Z、M、R依次为

27、H、Si、Al .0X1五种元素(2)证明非金属性的方法:单质与氢气化合的难易程度;气态氢化物的稳定性;最 高价氧化物对应的水化物的酸性等角度证明C18. (12分，除标注外，每空2分)【答案】(1)(2)Fe31 +3H2().-Fe(OH), +3H 2Fe( OH),+6H 1 +21 =2Fe2 +I2 +6H2()(3)加热促进了水的电岗位H，浓度增大或加热增大了 Mg(OH),的溶解度(其它 理答案均可)会(1分)ci 促进了反应的发牛(1分)2Mg+2HCO3 +2H2O=2H, t +C0； +Mg2(OH)2CO3【解析】(l)BaCL溶液中通入SO2气休.未见沉淀小:成的原

28、因是BaSO,易溶于和酸，故有以下 两种思路:将其氧化为硫酸与Ba(：l2反应;将其转化为SO； 9 Ba(：l2反应，故 选 ：,(2)推断过程略,Fc(OU)a溶十氢碘酸时产生的Fc”与1会发生软化还原反应(3)阻碍镁与水反应进行的主要因素是沉积在表面的致密薄脱Mg(0H)2,加热后促 进了水的电离使11,浓度增大公加快反应速率，同时升温会使它的溶解度增大使 之溶解，反应得以继续下去；Mg(0H)2属于中强碱，室温下其悬浊液的pH约为 II左右，可以使酚酸变红。在食盐水中反应速率加快可能的原因:Q-促进了反应的发生等.19. (16分，除标注外，每空2分)【答案】(D2LiGa + +61

29、1 =2U +2Co2 +02 f +4112O 防止 HA 爻热分解(1 分)(2)将氧化为Fe- (1分) 调节pH,促进水解除去Fe，和A广(1分)(3)Cu21 +112S = CuS+211 1.1 xlO23(4)过量的JO丁与Co:反应牛成ColCzO.K而溶解(1分)它的溶解度随温度升高而逐渐增大(1分)(5)Na2CO3 (1分) 加热浓缩(1分) 趁热过滤(1分)取最后一次洗涤液,加稀桃酸酸化,再加BaCl,溶液，如无沉淀则已洗净【解析】UGA为电极材料，故不能拆写，结合流程分析需要将:价钻还原为一价，故11202 被氧化生成氧气。(3)Cu2 +112S = CuS+211 K = 11 Y/，分了分母同时乘以“6、 s?-,再进行化简计算即可。(5)由于Li2CO.,的溶解度更小，故应加入碳酸松将Li，转化为U2 c。3，因为滤液a中Li， 浓