C．向0.1mol·L－1Al3＋、Mg2＋、Fe2＋混合溶液中，逐滴滴加稀NaOH溶液，Mg2＋最先沉淀
D．在pH＝7的溶液中，Fe3＋、Al3＋、Fe2＋能大量共存
10.下列元素相关粒子的电子排布式中，前者一定是金属元素，后者一定是非金属元素的是（ ）A.[Ne]3s1 [Ne]3s2B.[Ar]4s1 [Ne]3s23p4
C.[Ne]3s2 [Ar]4s2D.[He]2s22p4 [Ne]3s23p5
11.下列说法正确的是（ ）
A.3p2表示3p能级有2个轨道B.M能层中的原子轨道数目为3C.1s22s12p1表示的是激发态原子的电子排布
D.处于同一轨道上的电子可以有多个，它们的自旋状态相同
12．下列说法正确的是（ ）
A．某温度下纯水pH＝6，则在该条件下pH＝4的醋酸和pH＝10的NaOH中水的电离程度相同B．NH4Cl溶于D2O的离子方程式：
NH＋D2ONH3·D2O＋H＋
C．已知S的燃烧热为QkJ·mol－1，则S（s）＋O2（g）===SO3（g） ΔH＝－QkJ·mol－1
D．水的自偶电离方程式：
2H2OH3O＋＋OH－，
则液氨自偶电离方程式：
2NH3NH＋NH
13．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：
c（Na＋）＞c（CO）＞c（HCO）＞c（OH－）
B．0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：
c（OH－）＞c（H＋）＋c（CH3COOH）
C．室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中：
c（Cl－）＋c（H＋）＞c（NH）＋c（OH－）
D．20mL0.1mol/LCH3COONa溶液与10mL0.1mol/LHCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中c（CH3COO－）>c（Cl－）>c（CH3COOH）>c（H＋）
14．现有常温下的四份溶液：
①0.01mol/L CH3COOH；②0.01mol/LHCl；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。
下列说法正确的是（ ）
A．①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大
B．将②、③混合，若有pH＝7，则消耗溶液的体积：
③＞②
C．将①、④混合，若有c（CH3COO－）＞c（H＋），则混合液一定呈碱性
D．将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：
③＞④，①＞②
一.选择题（3分/题共14题）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
C
B
C
A
C
D
C
A
B
B
C
D
D
B
15．（13分）在2L恒容密闭容器中，发生反应 2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）。
⑴某温度时，按物质的量比2∶1充入NO和O2开始反应，n（NO）随时间变化如表：
时间（s）
0
1
2
3
4
5
n（NO）（mol）
0.020
0.010
0.007
0.006
0.006
0.006
0～4s内以O2浓度变化表示的反应速率__________1～5s内以NO浓度变化表示的反应速率（选填“小于”、“大于”、“等于”）。
⑵该反应的平衡常数表达式为K＝______。
能说明该反应已达到平衡状态的是_____。
A．气体颜色保持不变 B．气体平均相对分子质量保持不变
C．υ逆（NO）＝2υ正（O2） D．气体密度保持不变
⑶已知：
K300℃＞K400℃。
下列措施能使该反应的反应速率增大且平衡向正反应方向移动的是________。
A．升高温度 B．充入Ar使压强增大
C．充入O2使压强增大 D．选择高效催化剂
⑷将amolNO和bmolO2发生反应，要使反应物和生成物物质的量之比为1∶2，则a/b的取值范围是_________。
16（14分）．碳及其化合物在能源、材料等方面具有广泛的用途。
回答下列问题：
（1）碳酸和草酸（H2C2O4）均为二元弱酸，其电离均为分步电离，二者的电离常数如下表：
H2CO3
H2C2O4
K1
4.2×10−7
5.4×10−2
K2
5.6×10−11
5.4×10−5
①向碳酸钠溶液中滴加少量草酸溶液所发生反应的离子方程式为 。
②浓度均为0.1mol·L−1的Na2CO3溶液、NaHCO3溶液、Na2C2O4溶液、NaHC2O4溶液，其溶液中H+浓度分别记作c1、c2、c3、c4。
则四种溶液中H+浓度由大到小的顺序为 。
（3）常温时，C和CO的标准燃烧热分别为−394.0kJ·mol−1、−283.0kJ·mol−1，该条件下C转化为CO的热化学方程式为 。
（4）氢气和一氧化碳在一定条件下可合成甲醇，反应如下：
2H2（g）+CO（g）CH3OH（g） ΔH=QkJ·mol−1
①该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）如下表：
温度/℃
250
300
350
K/L2·mol−2
2.041
0.270
0.012
由此可判断Q （选填“>”或“<”）0。
②一定温度下，将6molH2和2molCO充入体积为2L的密闭容器中，10min反应达到平衡状态，此时测得c（CO）=0.2mol·L−1，该温度下的平衡常数K= ，0~10min内反应速率v（CH3OH）= 。
③在两个密闭容器中分别都充入20molH2和10molCO，测得一氧化碳的平衡转化率随温度（T）、压强（p）的变化如图所示：
若A点对应容器的容积为20L，则B点对应容器的容积为 L。
17（16分）．硫单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用，而SO2直接排放会对环境造成危害。
Ⅰ.SO2的尾气处理通常有以下几种方法：
（1）活性炭还原法反应原理：
恒温恒容时2C（s）+2SO2（g）S2（g）+2CO2（g）。
反应进行到不同时间测得各物质的浓度部分图象如图：
①0～20min反应速率表示为v（SO2）=________；
②30min时，改变某一条件平衡发生移动，则改变的条件最有可能是________；
③40min时，平衡常数K=________。
（2）亚硫酸钠吸收法①Na2SO3溶液吸收SO2的离子方程式为__________________；
②常温下，当吸收至NaHSO3时，吸收液中相关离子浓度关系一定正确的是___（填序号）。
a．c（Na+）+c（H+）>c（）+c（）+c（OH−）b．水电离出c（H+）=1×10−8mol/L
c．c（Na+）>c（）>c（H+）>c（）
（3）电化学处理法
①如图所示，Pt（Ⅰ）电极的反应式为__________________；
②当电路中转移0.02mole−时（较浓H2SO4尚未排出），交换膜左侧溶液中约增加____mol离子。
18．（15分）欲测定某HCl溶液的物质的量浓度，可用0.1000mol•L﹣1的NaOH标准溶液进行中和滴定（用酚酞作指示剂）。
I请回答下列问题：
（1）滴定时，盛装待测HCl溶液的仪器名称为；
（2）盛装标准NaOH溶液的仪器名称为；
（3）滴定至终点的颜色变化为；
（4）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为0.60mL，
滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为；
II（5）乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：
选取下述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度
为（保留四位有效数字）；
实验
序号
待测HCl溶液的体积/mL
0.1000mol•L﹣1NaOH溶液的体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
①
25.00
0.00
26.29
②
25.00
1.00
26.10
③
25.00
1.00
25.90
（6）下列哪些操作会使测定结果偏低（填序号）。
A、锥形瓶用待测液润洗B、碱式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗
C、滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失
D、滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数
参考答案
一．单项选择题（3分/题共42分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
C
B
C
A
C
D
C
A
B
B
C
D
D
B
15.答案
（1）大于
（2） ； ABC（3）C（4）1＜a/b＜3
16【答案】
（1）①H2C2O4+22+ ②c4>c3>c2>c1
（3）2C（s）+O2（g）2CO（g） ΔH=−222.0kJ·mol−1
（4）①< ②2.041L2·mol−2 0.08mol·L−1·min−1 ③ 4
17【答案】Ⅰ.
（1）①0.03mol/（L·min）②减少CO2的浓度③0.675
（2）①+SO2+H2O2②ac（3）①SO2−2e−+2H2O+4H+②0.03
（2）①亚硫酸钠溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠，反应离子方程式为+SO2+H2O2。
②a．根据电荷守恒，c（Na+）+c（H+）=2c（）+c（）+c（OH−），所以c（Na+）+c（H+）>c（）+c（）+
c（OH−），a正确。
b．水电离出的氢离子浓度等于水电离出的氢氧根离子浓度，由于亚硫酸氢钠溶液的pH未知，所以不能计算水电离出c（H+）浓度，b错误。
c．在亚硫酸氢钠溶液中亚硫酸氢根的电离大于水解，所以离子浓度关系为c（Na+）>c（）>c（H+）>c（），c正确。
所以选ac。
（3）①由图可知，Pt（Ⅰ）电极上二氧化硫氧化成硫酸，电极反应为SO2−2e−+2H2O+4H+。
②左侧电解反应SO2−2e−+2H2O+4H+，根据电子守恒，生成硫酸根的物质的量为0.02mol/2=0.01mol，生成氢离子物质的量为0.04mol，为保持溶液电中性，0.01mol的硫酸根需要0.02mol的氢离子，多余的氢离子通过阳离子交换膜移动到右侧，即有0.02mol氢离子移动到右侧，故左侧溶液中增加的离子为0.01mol+0.02mol=0.03mol。
18．（15分）I
（1）锥形瓶
（2）碱式滴定管（3）溶液由无色变为粉红色且半分钟内不褪色（4）26.80mLII（5）0.1000mol/L（6）D
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