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方程式计算
化学方程式计算专题
1．（2011.徐州市）（7分）医学上常用双氧水来清洗创口和局部抗菌。
小美同学为了测定一瓶医用双氧水溶液的溶质质量分数，取该双氧水69g放入烧杯中，然后加入2g二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为69.04g。
请回答下列问题；
（1）二氧化锰在反应中的作用是，生成的氧气为g。
（2）该双氧水溶液的溶质质量分数。
（写出计算过程）
2、（2011.宿迁市）（8分）某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，实验测得相关数据如下图所示：
（1）剩余的混合物中二氧化锰的质量为g，反应生成氧气的质量为g。
（2）计算该过氧化氢溶液中溶质质量分数。
（3）实验表明硫酸铜溶液在该反应中也能起到二氧化锰的作用。
若用5.6g无水硫酸铜代替二氧化锰进行本实验，计算剩余的溶液中溶质的质量分数。
（硫酸铜全部溶于水，计算时保留到0.1%）
3、（2011．肇庆市）（7分）某同学欲测定草木灰中碳酸钾的含量，称取69g试样于烧杯中，加入29.2g稀盐酸恰好完全反应，充分反应后，称得混合物的总质量为93.8g（忽略二氧化碳的溶解对
质量的影响）。
请计算：
（1）反应过程中产生的二氧化碳质量为g。
（2）该草木灰试样中碳酸钾的质量分数。
4.（百色市）（7分）右图是则配制好的硫酸钠溶液的标签，请根据标签上的文字信息，进行计算：
名称：
硫酸钠溶液
化学式：
Na2SO4
溶质质量分数：
10%
溶液质量：
500g
（1）该硫酸钠溶液中溶剂质量为g；
（2）取氯化钡固体样品26g，放入烧杯中加水完全溶解并过滤，往滤液中滴加上述配制的硫酸钠溶液至完全反应，然后过滤、烘干。
称得沉淀23.3g。
计算：
①该样品中氯化钡的质量分数是多少?
②用去硫酸钠溶液的质量是多少g?
5．（2011.湛江市）（6分）实验室有一瓶未知浓度的BaCl2溶液，某同学取出150g该溶液于烧杯中，向其中逐滴加
入溶质质量分数为26.5%的Na2CO3溶液。
反应过程中生成沉淀的质量与所用Na2CO3溶液质量的关系如图甲所示。
已知：
BaCl2＋Na2CO3＝BaCO3↓＋2NaCl请计算：
（1）配制26.5%的Na2CO3溶液80g，需要Na2CO3固体g。
（2）BaCl2溶液的溶质质量分数是多少？
（写出计算过程，结果保留到0.1%）
6.（2011．济宁市）（4分）为从定量角度认识中和反应，小明同学自行设计并进行了下面实验：
①在小烧杯中倒人8％的氢氧化钠溶液l0g，滴入2滴酚酞试剂后，溶液呈红色；
②另取10％的稀盐酸逐滴滴加到氢氧化钠溶液中，边滴边振荡，随盐酸滴入，溶液颜色逐渐变浅；
③在溶液红色消失瞬间，停止实验。
若停止实验时，两溶液恰好反应。
请分析小明实验后回答：
（1）实验中酚酞试剂的作用是__________________________；
（2）计算出这时共用去稀盐酸的质量是多少?
（精确到0．1）
7.（2011.合肥市）（6分）硅酸钠（Na2SiO3）是我国优先发展的精细化工产品，工业制备的反应为：
2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2O。
现以125t石英砂（SiO2质量分数为96％）为原料，与足量的NaOH溶液反应。
试计算：
（1）125t石英砂中SiO2的质量。
（2）理论上得到硅酸钠的质量。
8.（2011．乐山市）（8分）小苏打（主要成分为NaHCO3）中常含有少量氯化钠。
化学兴趣小组的同学为了测定某品牌小苏打中NaHCO3的质量分数。
进行了以下实验：
称量样品置于烧杯中，向其中慢慢滴加稀盐酸，至不再产生气泡为止，测得的有关数据如下表所示。
物质
样品
消耗稀盐酸质量
反应后溶液质量
质量（g）
9
75.4
80
试计算：
（计算结果保留一位小数）
（1）样品中的NaHCO3质量分数；
（2）所得溶液中NaCl的质量分数。
9.（2011.眉山市）某校化学兴趣小组在老师指导下探究孔雀石（一种铜矿石）的组成元素。
他们取50克孔雀石粉末，在密闭容器中加热，观察到孔雀石分解过程中有水和能使澄清石灰水变浑浊的气体产生，绿色的孔雀石逐渐变为黑色粉末（假设：
孔雀石中的杂质不反应，生成的二氧化碳全部被石灰水吸收）。
在此过程中他们测定了五次，相关数据如下表：
测定次数
生成沉淀的质量（g）
生成水的质量（g）
1
5
0.9
2
10
1.8
3
X
2.7
4
20
3.6
5
20
3.6
请分析数据，回答下列问题：
（1）组成孔雀石的元素有。
（2）表中“X”的值为g。
（3）实验最终生成二氧化碳的质量是多少克（写出计算过程）？
10.（2011.武汉市）（6分）实验室制取氧气所用的氯酸钾通常含一定量的杂质。
小明同学称取6.00g样品与2.00g二氧化锰混合，加热使其完全反应，冷却至室温。
将剩余固体与17.02g水充分溶解，过滤，得到的不饱和溶液中溶质的质量分数为14.9%。
若不考虑实验中药品的损耗，氯酸钾样品中的杂质不参与反应，也不溶于水。
请回答下列问题。
（结果精确到0.01g）
（1）要完全回收反应生成的氯化钾，还需进行的操作是________，可回收氯酸钾的质量为________；
（2）计算样品中氯酸钾的质量是多少？
11.（2011.龙岩市）（10分）人体胃液中含少量HCl，正常情况下胃液的pH为0.8~1.5，相应含HCl的溶质质量分数为0.2%~0.4%，胃酸过多与过少都不利于人体健康。
某人出现反胃、吐酸水的症状，经检查其胃液中HCl的质量分数为1.495%（胃液密度约为1g/cm3）.
（1）若人的胃液总量约为100mL，请完成下列表格：
正常情况下胃液中HCl的质量范围
该患者胃液中HCl的质量
该患者至少要除去的HCl的质量是
（2）医生给该患者开了一瓶胃舒平（每片含氢氧化铝0.39g），并要求病人每次服用2片，请根据化学方程式计算在食用该药片后被除去的HCl的质量是多少？
医生还提醒该胃药不宜过量服用，可能原因是。
（答一点即可）
12.（2011.荆门市）（5分）某化工厂排放的废水中只含有盐酸和MgCl2两种物质。
小明同学向采集来的62.8g废水样品中，慢慢加入20%的NaOH溶液至恰好完全反应时，消耗NaOH溶液60g。
将生成的沉淀物过滤出，经水洗、干燥后称重为5.8g。
写出向废水中加入NaOH溶液发生反应的化学方程式：
；
请求出上述废水样品完全反应后的溶液里溶质的质量分数（要有计算过程）
13、（2011.聊城市）用“侯氏制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠（假定只含有氯化钠杂质）。
某化学兴趣小组为了测量纯碱样品中碳酸钠的质量分数，做了如下实验：
称量某纯碱样品12g，加入到足量的氯化钡溶液中，恰好完全反应。
过滤干燥后，称得沉淀质量为19.7g。
请计算：
纯碱样品中碳酸钠的质量分数（计算结果精确到0.1%）。
14.（2011.孝感市）（6分）某纯碱样品中含有少量氯化钠。
为测定样品中碳酸钠的质量分数，现称取该样品11g，加入到盛有50g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，最后称得烧杯中溶液的质量为56.6g。
计算：
（1）完全反应后生成CO2的质量；
（2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数（结果精确到0.1%）
15.（2011.雅安市）（6分）某同学对某地工业废水（含有硫酸和盐酸）中的H2SO4进行测定。
取50g该废水于烧杯中，加入足量的BaCl2溶液，充分反应中，过滤、洗涤、干燥得到BaSO4固体11.65g。
通过计算回答下列问题：
（1）50g该废水中H2SO4的质量
（2）若改用KOH溶液来测定50g该废水中H2SO4的含量，结果会 （填“偏高”、“偏低”、“不变”），理由是
35．（2011.桂林市）（7分）将2.34gNaCl固体溶于103.4g水中得到不饱和溶液，再向所得溶液中小心滴入200gAgNO3溶液。
实验过程中，生成的AgCl的质量与滴入的AgNO3溶液的质量关系如右下图所示（提示：
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3）。
（1）计算A点处生成NaNO3的质量？
（2）计算B点溶液中AgNO3的溶质质量分数？
（若最后结果不能整除，保留小数点后一位）
36.（2011.烟台市）（6分）某环保小组监测到一湿法冶铜厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物，为测定该废水中各污染物的含量，给冶铜厂提供处理废水的参考，环保小组的同学进行了以下实验。
取废水500g，向其中加入溶质质量分数为20％的氢氧化钠溶液。
测得沉淀质量与
所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如下图：
根据所得数据计算：
（1）500g该废水中硫酸铜的质量。
（2）该废水中硫酸的溶质质量分数。
37.（2011.北京）（3分）请根据下图的示的实验过程和提供的数据，计算样品中钠元素的质量。
图示
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCI38.（2011.陕西省）为测定一瓶敞口放置的浓盐酸的溶质质量分数，某同学量取20mL（密度为1.1g/mL）的该盐酸与大理石充分反应，共用去含碳酸钙85%的大理石7.1g。
（1）浓盐酸需要密封保存的原因是。
（2）计算该盐酸的溶质质量分数。
39.（2011.河南省）称取12．5g石灰石（主要成分是CaCO3，杂质不参加反应）放人烧杯中，向其中加入50g稀盐酸，二者恰好完全反应。
反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58．1g（不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计）。
试计算石灰石中杂质的质量分数。
40.（2011.咸宁市）（5分）40g质量分数为36．5%的盐酸与25g大理石恰好完全反应（大理石中的杂质不参加反应）
。
（1）计算该大理石中碳酸钙的质量分数。
（2）将40g
质量分数为36．5%的盐酸稀释为质量分数为10%的盐酸，需要水的质量是多少？
41.（2011．日照市）（9分）某公司生产出的纯碱产品中经检测只含有氯化钠杂质。
为测定产品中碳酸钠的质量分数，20℃时，称取该产品样品26.5g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液。
反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如下图所示。
求：
（1）生成CO2的质量。
（2）该纯碱样品中Na2CO3的质量分数。
（3）根据条件，此题还可求算出下列中的（只填字母标号，不计算，可多选）。
A．该纯碱样品中NaCl的质量分数；B．反应所用稀盐酸的溶质质量分数；
C．反应后所得溶液中NaCl的质量分数；D．反应生成水的质量。
42．（2011.绵阳市）我市有丰富的石灰石资源，为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，取7.5g样品放入烧杯，加入稀盐酸至恰好不再产生气体时消耗34.7g,放出的气体在常温下体积为1.1L。
（1）常温下CO2气体的密度为2.0g/L，则上述反应放出气体的质量为g。
（2）如石灰石中的杂质均不溶于水且不与盐酸反应，计算石灰石中CaCO3的质量分数和反应所得溶液中溶质的质量分数（计算最终结果保留1位小数）。
43.（2011．鄂州市）（5分）为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取10.0克于烧杯中再向其中加入稀盐酸50.0克，恰好完全反应（杂质不反应），反应后烧杯中物质总质量为56.7克。
（1）生成CO2的质量。
（2）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。
44.（2011．泸州市）小明同学将13.9g含杂质的的纯碱样品（碳酸钠与氯化钠的混合物）与90.5g稀盐酸相混合，充分反应，测得反应生成气体的质量（m）与反应时间（t）的数据如下表所示：
反应时间t/s
t0
t1
t2
t3
t4
t5
t6
气体质量m/g
0
0.88
1.76
2.64
3.52
4.4
4.4
根据题目要求，回答下列问题：
（1）碳酸钠完全反应后，生成CO2的质量为g
（2）请在下面的坐标图中，画出反应是生成气体的质量（m）随时间（t）变化的曲线。
（3）求完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。
（Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O）。
答：
45.（2011.广安市）（8分）为测定某纯碱（Na2CO3）样品中（含有少量的氯化钠杂质）碳酸钠的质量分数，现称取6g试样放在烧杯中并滴入稀盐酸，当稀盐酸滴加至36.5g时，烧杯内溶液的总质量为40.3g（产生的气体全部逸出）。
产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示，试计算：
⑴A点产生气体的质量为；
⑵试样中碳酸钠的质量分数（结果精确到0.1%）；
⑶B点时，烧杯内溶液中溶质的化学式。
46.（2011.德州市）（4分）小明同学想测量某赤铁矿样品中氧化铁的纯度（假设其他成分不和酸反应，也不溶于水），进行如下实验:
称取10g赤铁矿样品，加入到烧杯中，再加入92.5g的稀硫酸，恰好完全反应。
过滤得滤渣2.5g。
试计算：
（1）赤铁矿样品中氧化铁的质量分数？
（2）上述反应所得滤液中溶质的质量分数？
47.（2011．宜宾市）（6分）早在西汉时期，我国就用铁与硫酸铜溶液反应制取铜，称为“湿法炼铜”。
求：
（1）请写出“湿法炼铜”的化学方程式。
（2）若用该方法制得铜32g，反应的铁的质量g，若同时消耗了500g硫酸铜溶液，则该硫酸铜溶液中硫酸铜的质量分数为%。
48.（2011.无锡市）在烧杯中加入2.14g久置的铝箔，再滴加稀硫酸，放出气体的质量与所加稀硫酸质量的关系如右图所示。
请回答下列问题：
（1）产生氢气g,刚开始滴加稀硫酸没有氢气放出的原因是。
（2）所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数。
（3）铝箔中铝元素的质量。
49.（2011.内江市）某研究性学习小组为测定铜锌合金中铜的质量分数，进行如下实验：
取合金10g，向其中不断加入稀硫酸，产生的气体与所
加稀硫酸的质量关系如图所示。
求：
①稀硫酸中溶质的质量分数。
②合金中铜的质量分数。
50.（2011．娄底市）（6分）化学兴趣小组的同学取10g某锌样品（含少量杂质，且杂质不溶于水，也不与酸反应）于烧杯中，向其中加入一定量的稀硫酸，当加入稀硫酸的质量为93.7g时，恰好完全反应，生成气体的质量与反应时间
的关系如下图所示，试回答下列问题：
（提示：
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑）
（1）从右图中可以看出，完全反应后生成氢气的
质量为g。
（2）样品中锌的质量为g。
（3）反应后，所得溶液中硫酸锌的质量分数
为多少？
51.（2011．襄阳市）向16g黄铜（由锌、铜形成的合金）样品中加入稀硫酸充分反应，所加稀硫酸与生成气体的质量关系如图所示。
求：
（1）样品中锌的质量。
（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。
52.（2011．哈尔滨市）（5分）为了测定某粉末状黄铜（铜、锌合金）样品中铜的质量分数，洋洋同学取一定质量的黄铜样品放入烧杯中，再取40g稀盐酸分四次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下：
第一次
第二次
第三次
第四次
加入稀盐酸质量（g）
10
10
10
10
剩余固体的质量（g）
9.10
8.45
7.80
7.80
（1）上述反应的化学方程式为；
（2）根据锌的质量列出求解第二次生成氢气质量（x）的比例式；
（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数为；
（4）用36.5％的浓盐酸配制40g上述稀盐酸，需要浓盐酸的质量为；
（5）黄铜样品中铜的质量分数为。
53.（2011.达州市）（7分）26g黄铜（Cu-Zn合金）与100g稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为125.8克。
求：
⑴黄铜中铜的质量分数；⑵反应后所得溶液中溶质质量分数。
（计算结果精确到0.1
%）
54.（2011.鸡西市）为测定某黄铜样品中锌的含量，某同学称取20g黄铜（铜和锌的合金）样品于烧杯中，向其中加入稀硫酸至不再产生气泡为止，共消耗100g质量分数为9.8%的稀硫酸，请计算：
（1）该黄铜样品中锌的质量。
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数（计算结果保留0.1%）。
55.（2011.沈阳市）（6分）黄铜是铜和锌的合金，可以用来制造机器、电器零件及日常用品。
为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取20g该样品向其中加入一定量的10%的稀硫酸，恰好完全反应，产生氢气0.2g。
请解答一下问题：
（1）黄铜属于材料；
（2）该黄铜样品中铜的质量分数
；
（3）完全反应后所得溶液的质量分数。
56.（2011.黄石市）（5分）钠与水反应生成NaOH和H2，现向95.6克水中加入4.6克钠，充分反应（有水剩余）。
求：
（1）生成NaOH的质量是多少？
（2）反应后溶液中溶质的质量分数是多少？
57.（2011．宜昌市）（7分）利用废铁屑与一定质量分数的稀硫酸反应制取硫酸亚铁。
现有80g废铁屑与430mL20%的稀硫酸（密度为1.14g/cm3）恰好完全反应（假设废铁屑中除铁以外的物质不溶于水且不与稀硫酸反应）。
我能完成下列计算（结果保留整数）：
⑴稀硫酸中溶质的质量；
⑵废铁屑中铁的质量；
⑶恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。
58.（2011.重庆市）（6分）某补钙剂（有效成分为碳酸钙，其它成分不含钙元素）的说明中标明含钙量为30%.李琳同学为了检验该产品，取10g补钙品放入100g稀盐酸中，HCl与补钙品有效成分刚好完全反应（其它成分不与盐酸反应）。
反应后剩余固体和液体的总质量比反应前减少了2.2g。
求：
（1）补钙品中实际含钙的质量分数是多少？
（2）所用稀盐酸中溶质质量分数是多少？
59.（2011.南充市）某中学化学课外活动小组对某工厂排放的含少量硫酸的废水进行抽样检测。
取一定量的废水，用质量分数为1%的氢氧化钡溶液中和（其它物质不与氢氧化钡反应），当恰好中和时，消耗氢氧化钡溶液的质量为171g，过滤后，测得滤液的质量为268.67g。
（不考虑过滤时滤液质量损失）（计算结果保留二位小数）
求：
①反应中生成沉淀的质量为多少？
②该工厂排放的废水中所含硫酸的质量分数为多少？
60.（2011．南昌市）（6分）某地一辆满载浓硫酸的罐车翻到，导致25t溶质的质量分数为98%的浓硫酸泄漏，并向路基两边蔓延，接到报警后消防官兵立即赶来并用石灰浆（主要成分为氢氧化钙）中和硫酸解除了险情。
请回答：
（1）25t溶质的质量分数为98%的浓硫酸中含H2SO4的质量为；
（2）计算：
中和泄漏的硫酸，理论上需要多少吨氢氧化钙；
（3）处理一定量的硫酸，理论上既可用m1吨的氢氧化钙粉末，也可选用m2吨的氧化钙粉末，还可用m3吨碳酸钙粉末，则m1、m2、m3的数值大小关系为。
61.（2011．滨州市）为测定某碳酸氢铵化肥中的含氮量，小滨在实验室里取用8.5g该化肥样品与20gNaOH溶液共热，恰好完全反应，测得残留物为26.8g（提示：
反应的化学方程式为NH4HCO3+2NaOH==Na2CO3+2H2O+NH3↑，生成的氨气全部逸出，其他成分不含氮，也不参加反应）。
试求：
（1）生成氨气的质量。
（2）该化肥中氮元素的质量分数（计算结果精确到0.1％）。
（3）所用溶液的溶质质量分数。
62.（2011．威海市）（6分）为测定某未知浓度的氢氧化钡溶液的溶质质量分数，取某稀硫酸溶液20g，逐滴加入氢氧化钡溶液30g，同时用pH计测定并记录反应过程中混合溶液pH变化情况（如图所示）。
过滤后得滤液47.67g。
请你通过计算
，求出氢氧化钡溶液的溶质质量分数。
可能用到的相对原子质量：
H—1O—16S—32Ba—137
63．（2011．泰州市）（8分）氯化钙钾石的化学式为KCl·xCaC12（x是CaCl2的系数）。
它是一种天然的钾肥，溶于水后得到KCl与CaCl2的混合溶液。
某化学兴趣小组为了测定氯化钙钾石中钾元素的质量分数，称取样品18.55g加水完全溶解得到KCl与CaCl2的混合溶液，向该溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，产生的沉淀与加入Na2CO3溶液的质量关系如下图所示。
请回答下列问题：
（1）写出Na2CO3与CaCl2反应的化学方程式 。
（2）图中AB段表示的意义是 。
（3）18.55g氯化钙钾石样品中：
①CaCl2的质量是 g；
②KCl的质量是 g；
③钾元素的质量分数是 。
（4）所用Na2CO3溶液中溶质的质量分数是多少?
（最后一问要求写出计算过程）
64.（2011.泰安市）（6分）用“侯氏联合制碱法”制取的纯碱（Na2CO3）中常含有少量的氯化钠。
化学实验小组同学为测定某厂生产的纯碱中碳酸钠的含量，称取12g样品放入烧杯中并滴加稀盐酸，当盐酸滴加至73g时，气泡不再冒出，此时称得烧杯内溶液的总质量为80.6g。
试计算：
⑴产生二氧化碳气体的质量是g。
⑵该厂生产的纯碱中碳酸钠的质量分数。
（计算结果精确到0.1%）
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