黄冈中学届高三化学测试.docx
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黄冈中学届高三化学测试
黄冈中学2020届高三化学专题测试卷
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16Na23Cl35.5Fe56Cr52
一、选择题（本题包括20个小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）
1.改革开放40年，我国取得了很多世界瞩目的科技成果，下列说法不正确的是
蛟龙号潜水器
港珠澳大桥
国产C919
中国天眼
A．用到钛合金，22号钛元素属于过渡元素
B．用到的合金材料，具有强度大、密度小、耐
腐蚀等性能
C．用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料
D．传输信息用的光纤材料是硅
2.用化学用语表示2H2S+3O2
2SO2+2H2O中的相关微粒，其中正确的是
A．中子数为18的硫原子：
SB．H2O的结构式：
H﹣O﹣H
C．H2S的比例模型：
D．S的结构示意图：
3.化学与生活密切相关。
下列说法不正确的是A．矿泉水富含人体必需的营养物质
B．用75%的酒精灭活新型冠状病毒
C．食物纤维不能被人体吸收利用，却是不可或缺的一部分
D．过多服用阿司匹林（乙酰水杨酸）引起酸中毒，可注射NaHCO3溶液解毒
4.NA是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A．密闭容器中，2molNO和1molO2反应后分子总数为2NA
B．1mol铁在1mol氯气中燃烧，转移的电子数为3NA
C．在标准状况下，4.48L甲烷的氯代物分子含原子数目为NA
D．一定条件下，2.3gNa与O2完全反应生成3.6g产物时失去的电子数0.1NA
5.下列有关有机化合物说法不正确的是
A.苯甲醇（
）苯环上的一氯代物有3种
B.可以用碳酸钠溶液来区分乙酸、乙醇、乙酸乙酯
C.1，3—二异丙烯基苯（
）能发生氧化反应、加成反应和取代反应D．企鹅酮（）中的所有碳原子一定共平面
6.已知As、Br位于同一周期．下列关系中正确的是
A．原子半径：
As＞C1＞PB．热稳定性：
HC1＞AsH3＞HBrC．还原性：
As3﹣＞S2﹣＞C1﹣D．酸性：
H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4
7.下列依据所给条件推出的结论不正确的是
选项
条件
结论
A
在水溶液中或熔融状态下可以导电的化合物称为电解质
CH3COOH水溶液中存在：
CH3COOH⇌
CH3COO-+H+，因此CH3COOH是电解质
B
凡是能给出质子的分子或离子称为酸，凡是能接受质子的分子或离子称为碱
H2O既是酸又是碱
C
Fe3Cl8可以改写为FeCl2·2FeC13
Fe3I8可以改写为FeI·2FeI3
D
HCl在一定条件下能被MnO2氧化为Cl2
HBr在一定条件下也能被MnO2氧化为Br2
8.反应NO2+CO=NO+CO2的能量变化如图所示，下列说法正确的是。
A．正反应是吸热反应
B．E1表示逆反应的活化能
C．当NO2和CO系统的平均能量到达B处时，碰撞形成ONO…CO
D．A点表示NO2和CO系统的平均能量，此处两分子发生碰撞并发生反应
9.三颈烧瓶可用于苯的溴化实验，如图所示，苯和液溴加入装有铁粉的三颈烧瓶中。
液体微沸。
下列关于实验的操作或叙述不正确的是
A．此反应不需要加热，为放热反应B．冷凝管只有冷凝、回流的作用C．连接好仪器，检查装置气密性，再加入相应试剂制取溴苯
D．NaOH的作用为除杂、提纯等
10.某化学实验小组探究AgNO3与（NH4）2Fe（SO4）2的反应，实验操作和实验现象如下：
①2mL0.5mol/L②有白色沉淀，试管③有白色沉淀，溶液局部变红，
AgNO3溶液壁上有单质银附着振荡后红色消失，沉淀量增加
已知AgSCN为难溶于水的白色沉淀，则下列说法错误的是（）
A.试管②中产生银镜的离子方程式为Ag++Fe2+═Ag+Fe3+
B.试管②中生成的白色沉淀可能是Ag2SO4
C.若将试管③中局部变红溶液小心分离出来并向其中加入少量KCl固体，溶液的颜色会变浅甚至消失
D.试管③中，振荡后红色消失是因为Ag+与SCN﹣生成AgSCN，使平衡Fe3++3SCN﹣⇌Fe（SCN）3逆向移动
11.某小组利用下面的装置进行实验，②、③中溶液均足量，操作和现象如表。
实验
操作
现象
Ⅰ
向盛有Na2S溶液的①中持续通入
CO2至过量
②中产生黑色沉淀，溶液的pH降低；
③中产生白色浑浊，该浑浊遇酸冒气泡
Ⅱ
向盛有NaHCO3溶液的①中持续
通入H2S气体至过量
现象同实验Ⅰ
资料：
CaS遇水完全水解
由上述实验得出的结论不正确的是（）
A.③中白色浑浊是CaCO3
B.②中溶液pH降低的原因是：
H2S+Cu2+═CuS↓+2H+
C.实验Ⅰ①中CO2过量发生的反应是：
CO2+H2O+S2﹣═CO32﹣+H2S
D.由实验Ⅰ和Ⅱ不能比较H2CO3和H2S酸性的强弱
12.如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。
下列说法正确的是（）
A.溶液酸性：
A＞B＞C
B.溶液B转化为溶液C发生反应的离子方程式为4H++2Fe2++O2═2Fe3++2H2O
C.向B溶液中滴加KSCN溶液，溶液可能会变为红色
D.加氧化亚铁可以使溶液C转化为溶液A
13．氨氮废水超标排放是水体富营养化的重要原因，可用以下流程处理：
下列说法正确的是（）
A.过程Ⅰ中发生的化学反应属于氧化还原反应
B.过程Ⅱ中NH4+→NO3-，每转化1molNH4+转移的电子数为8NA
C.过程Ⅲ中CH3OH→CO2，甲醇作氧化剂
D.过程Ⅲ中HNO3→N2，转移10mole-时可生成N211.2L（标准状况）
14.钼（Mo）的最重要用途是作为铁合金的添加剂，用CO还原MoO3制备单质Mo的装置如图所示（尾气处理装置已省略）。
下列说法正确的是
A.装置①用于制备CO2，其中石灰石可用纯碱替代
B.装置②中盛有饱和碳酸钠溶液，以除去CO2中的HCl气体
C.在装置④中生成了钼单质
D.装置⑥中的现象不能达到检验MoO3是否被CO还原的目的
15.一种生物电化学方法脱除水体中NH4+的原理如下图所示:
下列说法正确的是
A.装置工作时，化学能转变为电能
B.装置工作时，a极周围溶液pH降低
C.装置内工作温度越高。
NH4+脱除率一定越大
D.电极b上发生的反应之一是：
2NO3－－2e－=N2↑+3O2↑
＋2＋4
16.三元电池成为2019年我国电动汽车的新能源，其电极材料可表示为LiNixC＋3oyMnzO2，且x＋y＋z
＝1。
充电时电池总反应为LiNixCoyMnzO2＋6C（石墨）===Li1－aNixCoyMnzO2＋LiaC6，其电池工作原理如图所示，两极之间有一个允许特定的离子X通过的隔膜。
下列说法正确的是
A.允许离子X通过的隔膜属于阴离子交换膜
B.充电时，A为阴极，Li＋被氧化C．可从无法充电的废旧电池的石墨电极中回收金属锂
D．放电时，正极反应式为Li1－aNixCoyMnzO2＋
aLi＋＋ae－===LiNixCoyMnzO2
17.在潮湿的深层土壤中，钢管主要发生厌氧腐蚀，有关厌氧腐蚀
的机理有多种，其中一种理论为厌氧细菌可促使SO42－与H2反
应生成S2－，加速钢管的腐蚀，其反应原理如图所示。
下列说法正确的是
A．正极的电极反应式为O2＋4e－＋2H2O===4OH－B．钢管腐蚀的直接产物中含有FeS、Fe（OH）2
C．SO42－与H2的反应可表示为4H2＋SO42－－8e－
S2－＋4H2O
D．在钢管表面镀锌或铜可减缓钢管的腐蚀
18.某研究小组以AgZSM为催化剂，在容积为1L的容器中，相同时间下测得0.1molNO转化为N2的转化率随温度变化如图所示[无CO时反应为2NO（g）⇌N2（g）＋O2（g）；有CO时反应为2CO（g）＋2NO（g）⇌2CO2（g）＋N2（g）]。
下列说法正确的是
A．反应2NO⇌N2＋O2的ΔH＞0
B．达平衡后，其他条件不变，使n（CO）/n（NO）＞1，CO转化率下降
C.X点可以通过更换高效催化剂提高NO转化率
D.Y点再通入CO、N2各0.01mol，此时v（CO，正）＜v（CO，逆）
19．25℃时，用0.1mol•L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol•L-1HX溶液，溶液的pH随加入的NaOH溶液体积的变化如图所示。
下列说法不正确的是（）
A．HX为弱酸
B．V1＜20
C．M点溶液中离子浓度由大到小的顺序：
c（X-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
D．0.1mol•L-1NaOH溶液和0.1mol•L-1HX溶液等体积混合后，溶液中c（Na+）=c（X-）+c（OH-）
20.常温下，用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定0.10HA溶液，滴定曲线如图a所示，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图b所示。
下列陈述错．误．的是
A．Ka（HA）的数量级为10－5B．N点，c（Na＋）－c（A－）＝Kw
－8.72
1×10
C．P到Q过程中，水的电离程度逐渐增大D．当滴定至溶液呈中性时，c（A－）＞c（HA）
二、填空题（本题包括5个小题，共60分）
21．（12分）以废旧锂离子电池的正极材料（主要含LiCoO2、Al、C等）为原料制备CoC2O4.2H2O的一种实验流程如下：
（1）“除铝”可在如下左图所示的装置中进行。
保持温度、反应物和溶剂的量不变，实验中提高铝的去除率的措施有。
（2）“灼烧”的主要目的是
（3）“还原”步骤温度在70℃左右，LiCoO2
发生反应的化学方程式为
。
若该步骤用盐酸代替H2SO4和H2O2，也可达到
“还原”的目的，但其缺点是。
（4）“沉淀”步骤中，证明Co2+已沉淀完全的实验操作及现象是。
（5）设计由“滤液X”制备纯净的Al2O3的实验方案．（已知含铝物种浓度与pH的关系如上右图所示。
实验中必须使用的试剂：
H2SO4溶液、BaCl2溶液、蒸馏水）。
22．（11分）草酸亚铁晶体（FeC2O4•2H2O）是一种黄色难溶于水的固体，受热易分解，是生产电池、涂料以及感光材料的原材料。
为探究纯净草酸亚铁晶体热分解的产物，设计装置图如图1：
（1）仪器a的名称是。
（2）从绿色化学考虑，该套装置存在的明显缺陷是。
（3）实验前先通入一段时间N2，其目的为。
（4）实验证明了气体产物中含有CO，依据的实验现象为。
（5）草酸亚铁晶体在空气易被氧化，检验草酸亚铁晶体是否氧化变质的实验操作是。
（6）称取5.40g草酸亚铁晶体用热重法对其进行热分解，得到剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示：
①图中M点对应物质的化学式为。
②已知400℃时，剩余固体是铁的一种氧化物，试通过计算写出M→N发生反应的化学方程式：
。
23．（14分）氧化铬绿（Cr2O3）的性质独特，在冶金、颜料等领域有着不可替代的地位。
一种利用淀粉水热还原铬酸钠制备氧化铬绿的工艺流程如下：
已知：
①向含少量Na2CO3的铬酸钠碱性溶液中通入CO2可制得不同碳化率的铬酸钠碳化母液；
②“还原”反应剧烈放热，可制得Cr（OH）3浆料。
（1）该工艺中“还原”反应最初使用的是蔗糖或甲醛，后来改用价格低廉的淀粉。
请写出甲醛（HCHO）与铬酸钠（Na2CrO4）溶液反应的离子方程式。
（2）将混合均匀的料液加入反应釜，密闭搅拌，恒温发生“还原”反应，下列有关说法错．误．的是。
A.该反应一定无需加热即可进行
B.必要时可使用冷却水进行温度控制
C.铬酸钠可适当过量，使淀粉充分反应
D.应建造废水回收池，回收含铬废水
（3）测得反应完成后在不同恒温温度、不同碳化率下Cr（Ⅵ）还原率如下图。
实际生产过程中Cr（Ⅵ）还原率可高达99.5%以上，“还原”阶段采用的最佳反应条件为。
（4）滤液中所含溶质为。
该水热法制备氧化铬绿工艺的优点有、（请写出两条）。
（5）由水热法制备的氢氧化铬为无定型氢氧化铬[Cr（OH）3·nH2O]。
将洗涤并干燥后的氢氧化铬滤饼充分煅烧，质量损失与固体残留
质量比为9:
19，经计算得出n=。
（6）重铬酸钠（Na2Cr2O7·H2O）与硫酸铵热分解法也是一种生
产氧化铬绿的方法，生产过程中产生的气体对环境无害，其化学反应方程式为。
24．（12分）2019年诺贝尔化学奖授予锂离子电池的发明者，锂离子电池是目前应用广泛的一类电池。
以钛铁矿（主要成分为FeTiO3，含有少量MgO、Fe2O3、SiO2等杂质）为原料，制备锂离子电池电极材料的工艺流程如图所示：
已知：
①滤液1中含Ti微粒的主要存在形式为TiO2+；
②）Ksp（FePO4）=1.3×10-22、Ksp[Mg3（PO4）2]=1.0×10-24；溶液中某离子浓度小于等于10-5mol·L-1时，认为该离子沉淀完全。
请回答下列问题：
（1）滤渣1中主要成分的化学式为。
（2）“结晶”温度需控制在70℃左右，若温度过高会导致的后果为。
（3）“转化I”后所得溶液中c（Mg2+）=0.01mol·L-1，若其中Fe3+沉淀完全，则溶液中c（PO43-）的范围为
。
（4）“煅烧I”反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为。
（5）“转化II”中H2TiO3的转化率（α）与温度（T）的关系如图所示。
T0℃时，一定时间内H2TiO3的转化率最高的原因为。
（6）Li2Ti5O15中-1价与-2价O原子的数目之比为。
“煅烧
II”反应中同时生成两种参与大气循环的气体，该反应的化学方程式为
。
（7）某锂离子电池放电时的电池反应为Li1-xFePO4+LixC6=LiFePO4+6C，则充电时阳极的电极反应式为。
25.（11分）[化学一选修3:
物质结构与性质]
国家航天局计划2020年实施火星探测任务。
据了解火星上存在大量的含氮化合物，科学家推测火星生命可能主要以氮、碳、硅、铜为基体构成。
请回答下列问题:
（1）邻氨基吡啶（
）的铜配台物在有机不对称合成中起催化诱导效应。
①邻氨基吡啶中所有元素的电负性出小到大的顺序为（填元素符号）。
设NA为阿伏加德罗常数
的值，1mol
中含有σ键的数目为。
②一定条件下—NH2可以被氧化成—NO2,—NO2中N原子的杂化方式为杂化
（2）第四周期某主族元素，其第一至第五电离能数据如图26所示，则该元素的基态原子电子排布式为。
（3）元素周期表中的第IVA族~第VIIA族中部分元素的最简单氢化物的沸点变化趋势线如图27，其中一个小黑点代表-种氢化物，则趋势线a代表第族元素的最简单氢化物的沸点变化趋势，判断依据是。
（4）干冰是常见的分子晶体，而CO2在高温高压下能形成另一种晶体其晶胞如图28所示，该CO2晶体的熔点（填“>”“<”或“=”）SiO2晶体的熔点。
（5）一种嘌呤和一种吡啶的结构如图29。
①嘌呤中轨道之间的夹角∠1比∠2大，原因是。
m
②分子中的大π键可以用符号Õn表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数。
则该吡啶中的大π键可表示为。
（6）火星岩石中存在大量的氮化镓，氮化镓为六方晶胞，结构如图30所示。
若该晶体密度为dg.cm-3,晶胞参数a=b≠c（单位:
nm），a、b夹角为120°，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶胞参数c=nm（写出代数式）。
26．[化学——选修5：
有机化学基础]（11分）
阿比朵尔能有效抑制新型冠状病毒，化合物G是合成阿比朵尔的中间体，其合成路线如下：
回答下列问题：
（1）A的化学名称为。
B的结构简式为。
（2）由B到C、E到F的反应类型分别为、。
（3）在合成化合物G的流程中，由A到B的目的是。
（4）苯硫酚的性质与苯酚相似，苯硫酚的官能团为（写结构简式）；用NaOH标准溶液可滴定苯硫酚溶液，该过程选用的指示剂为，写出该反应的化学方程式。
（5）由D的结构可判断：
D应存在立体异构。
该立体异构体的结构简式为。
（6）H是A的同系物，其相对分子质量比A大14。
H的同分异构体能同时满足如下条件的共有种（不考虑立体异构）：
①苯环上有3个取代基，且遇FeCl3溶液显色
②既能发生银镜反应又能发生水解反应
写出其中一种核磁共振氢谱有五组峰，峰面积之比为1：
1：
1：
2：
2的结构简式。
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