黄冈中学届高三化学测试.docx

1、黄冈中学届高三化学测试黄冈中学 2020 届高三化学专题测试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Cr 52一、选择题(本题包括 20 个小题，每小题 2 分，共 40 分，每小题只有一个选项符合题意)1.改革开放 40 年，我国取得了很多世界瞩目的科技成果，下列说法不正确的是蛟龙号潜水器港珠澳大桥国产 C919中国天眼A用到钛合金，22 号钛元素属于过渡元素B用到的合金材料，具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能C用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料D传输信息用的光纤材料是硅2.用化学用语表示 2H2S+3O22SO2+2H2O 中

2、的相关微粒，其中正确的是A中子数为 18 的硫原子：S BH2O 的结构式：HOHCH2S 的比例模型： DS 的结构示意图：3.化学与生活密切相关。下列说法不正确的是A矿泉水富含人体必需的营养物质B用75% 的酒精灭活新型冠状病毒C食物纤维不能被人体吸收利用，却是不可或缺的一部分D过多服用阿司匹林（乙酰水杨酸）引起酸中毒，可注射 NaHCO3 溶液解毒4.NA 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A密闭容器中，2 mol NO 和 1 mol O2 反应后分子总数为 2NAB1 mol 铁在1 mol 氯气中燃烧，转移的电子数为 3NAC在标准状况下，4.48 L 甲烷的氯代物分子含原子数

3、目为 NA D一定条件下，2.3 g Na 与O2 完全反应生成 3.6 g 产物时失去的电子数0.1NA 5.下列有关有机化合物说法不正确的是A.苯甲醇( )苯环上的一氯代物有 3 种B.可以用碳酸钠溶液来区分乙酸、乙醇、乙酸乙酯C.1，3二异丙烯基苯( )能发生氧化反应、加成反应和取代反应D企鹅酮( )中的所有碳原子一定共平面6.已知 As、Br 位于同一周期下列关系中正确的是A原子半径：AsC1P B热稳定性：HC1AsH3HBr C还原性：As3S2C1 D酸性：H3AsO4H2SO4H3PO47.下列依据所给条件推出的结论不正确的是选项条件结论A在水溶液中或熔融状态下可以导电的化合物

4、称为电解质CH3COOH 水溶液中存在：CH3COOHCH3COO-+H+，因此 CH3COOH 是电解质B凡是能给出质子的分子或离子称为酸，凡是能接受质子的分子或离子称为碱H2O 既是酸又是碱CFe3Cl8 可以改写为 FeCl22FeC13Fe3I8 可以改写为 FeI2FeI 3DHCl 在一定条件下能被 MnO2 氧化为 Cl2HBr 在一定条件下也能被 MnO2 氧化为 Br28.反应 NO2+CO=NO+CO2 的能量变化如图所示，下列说法正确的是。A正反应是吸热反应BE1 表示逆反应的活化能C当 NO2 和 CO 系统的平均能量到达 B 处时，碰撞形成 ONOCODA 点表示 N

5、O2 和 CO 系统的平均能量，此处两分子发生碰撞并发生反应9.三颈烧瓶可用于苯的溴化实验，如图所示，苯和液溴加入装有铁粉的三颈烧瓶中。液体微沸。下列关于实验的操作或叙述不正确的是A此反应不需要加热，为放热反应 B冷凝管只有冷凝、回流的作用 C连接好仪器，检查装置气密性，再加入相应试剂制取溴苯DNaOH 的作用为除杂、提纯等10.某化学实验小组探究 AgNO3 与(NH4)2Fe(SO4)2的反应，实验操作和实验现象如下： 2mL0.5mol/L 有白色沉淀，试管 有白色沉淀，溶液局部变红，AgNO3溶液 壁上有单质银附着 振荡后红色消失，沉淀量增加已知 AgSCN 为难溶于水的白色沉淀，则下

6、列说法错误的是（ ）A.试管中产生银镜的离子方程式为 Ag+Fe2+Ag+Fe3+B.试管中生成的白色沉淀可能是 Ag2SO4C.若将试管中局部变红溶液小心分离出来并向其中加入少量 KCl 固体，溶液的颜色会变浅甚至消失D.试管中，振荡后红色消失是因为 Ag+与 SCN生成 AgSCN，使平衡 Fe3+3SCNFe(SCN)3逆向移动11.某小组利用下面的装置进行实验，、中溶液均足量，操作和现象如表。实验操作现象向盛有 Na2S 溶液的中持续通入CO2 至过量中产生黑色沉淀，溶液的 pH 降低；中产生白色浑浊，该浑浊遇酸冒气泡向盛有 NaHCO3 溶液的中持续通入 H2S 气体至过量现象同实验

7、资料：CaS 遇水完全水解由上述实验得出的结论不正确的是（ ）A.中白色浑浊是 CaCO3B.中溶液 pH 降低的原因是：H2S+Cu2+CuS+2H+C.实验中 CO2 过量发生的反应是：CO2+H2O+S2CO32+H2SD.由实验和不能比较 H2CO3 和 H2S 酸性的强弱12.如图是一种综合处理 SO2 废气的工艺流程。下列说法正确的是（ ）A.溶液酸性：ABCB.溶液 B 转化为溶液 C 发生反应的离子方程式为 4H+2Fe2+O22Fe3+2H2OC.向 B 溶液中滴加KSCN 溶液，溶液可能会变为红色D.加氧化亚铁可以使溶液C 转化为溶液A 13氨氮废水超标排放是水体富营养化的

8、重要原因，可用以下流程处理：下列说法正确的是（ ）A.过程中发生的化学反应属于氧化还原反应B.过程中 NH4+NO3-，每转化 1molNH4+转移的电子数为 8NAC.过程中 CH3OHCO2，甲醇作氧化剂D.过程中 HNO3N2，转移 10mol e-时可生成 N2 11.2L（标准状况）14. 钼(Mo)的最重要用途是作为铁合金的添加剂，用 CO 还原 MoO3 制备单质 Mo 的装置如图所示(尾气处理装置已省略)。下列说法正确的是A.装置用于制备 CO2，其中石灰石可用纯碱替代B.装置中盛有饱和碳酸钠溶液，以除去 CO2 中的 HCl 气体C.在装置中生成了钼单质D.装置中的现象不能达

9、到检验 MoO3 是否被 CO 还原的目的15.一种生物电化学方法脱除水体中 NH4+的原理如下图所示:下列说法正确的是A.装置工作时，化学能转变为电能B.装置工作时，a 极周围溶液 pH 降低C.装置内工作温度越高。NH4+脱除率一定越大D.电极 b上发生的反应之一是：2NO32e=N2+3O22 416.三元电池成为 2019 年我国电动汽车的新能源，其电极材料可表示为 LiNixC3oyMnzO2，且 xyz1。充电时电池总反应为 LiNixCoyMnzO26C(石墨)=Li1aNixCoyMnzO2Lia C6，其电池工作原理如图所示，两极之间有一个允许特定的离子 X 通过的隔膜。下列

10、说法正确的是A.允许离子 X 通过的隔膜属于阴离子交换膜B.充电时，A 为阴极，Li被氧化 C可从无法充电的废旧电池的石墨电极中回收 金属锂D放电时，正极反应式为 Li1aNixCoyMnzO2aLiae= LiNixCoyMnzO2 17.在潮湿的深层土壤中，钢管主要发生厌氧腐蚀，有关厌氧腐蚀的机理有多种，其中一种理论为厌氧细菌可促使 SO42与 H2 反 应生成 S2，加速钢管的腐蚀，其反应原理如图所示。下列说法正确的是A正极的电极反应式为 O24e2H2O=4OH B钢管腐蚀的直接产物中含有 FeS、Fe(OH)2CSO42与 H2 的反应可表示为 4H 2SO42 8e S24H2O

11、D在钢管表面镀锌或铜可减缓钢管的腐蚀18.某研究小组以 AgZSM 为催化剂，在容积为 1 L 的容器中， 相同时间下测得 0.1 mol NO 转化为 N2 的转化率随温度变化如图所示无 CO 时反应为 2NO(g) N2(g)O2(g)；有 CO 时反应为 2CO(g)2NO(g) 2CO2(g)N2(g)。下列说法正确的是A反应2NON2O2 的 H0 B达平衡后，其他条件不变，使 n(CO)/n(NO)1，CO 转化率下降C.X点可以通过更换高效催化剂提高 NO 转化率D. Y点再通入 CO、N2 各 0.01 mol，此时 v(CO，正)v(CO，逆)1925时，用 0.1 molL

12、-1 NaOH 溶液滴定 20 mL 0.1 molL-1 HX 溶液， 溶液的 pH 随加入的 NaOH 溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是 （ ）AHX 为弱酸BV120CM 点溶液中离子浓度由大到小的顺序：c（X-）c（Na+）c（H+）c（OH-）D0.1 molL-1 NaOH 溶液和 0.1 molL-1 HX 溶液等体积混合后，溶液中 c（Na+）=c( X-）+c(OH-）20.常温下，用 0.1 molL1NaOH 溶液滴定 0.10 HA 溶液，滴定曲线如图 a 所示，混合溶液的 pH 与离子浓度变化的关系如图 b 所示。下列陈述错误的是 AKa(HA)的数量级为

13、105 BN 点，c(Na)c(A) Kw 8.72110CP 到 Q 过程中，水的电离程度逐渐增大 D当滴定至溶液呈中性时，c(A)c(HA)二、填空题(本题包括 5 个小题，共 60 分)21(12 分）以废旧锂离子电池的正极材料（主要含 LiCoO2、Al、C 等）为原料制备 CoC2O4.2H2O 的一种实验流程如下：（1）“除铝”可在如下左图所示的装置中进行。保持温度、反应物和溶剂的量不变，实验中提高铝的去除率的措施有 。(2)“灼烧”的主要目的是 (3)“还原”步骤温度在 70左右，LiCoO2发生反应的化学方程式为 。若该步骤 用盐 酸代替 H2SO4 和 H2O2，也可达到“还

14、原”的目的，但其缺点是 。（4）“沉淀”步骤中，证明 Co2+已沉淀完全的实验操作及现象是 。（5）设计由“滤液 X”制备纯净的 Al2O3 的实验方案 （已知含铝物种浓度与 pH 的关系如上右图所示。实验中必须使用的试剂：H2SO4 溶液、BaCl2 溶液、蒸馏水）。22（ 11 分）草酸亚铁晶体（FeC2O42H2O）是一种黄色难溶于水的固体，受热易分解，是生产电池、涂料以及感光材料的原材料。为探究纯净草酸亚铁晶体热分解的产物，设计装置图如图 1：（1）仪器a 的名称是 。（2）从绿色化学考虑 ， 该套装置存在的明显缺陷是 。（3）实验前先通入一段时间 N2， 其目的为 。（4）实验证明了

15、气体产物中含有CO， 依据的实验现象为 。（5）草酸亚铁晶体在空气易被氧化，检验草酸亚铁晶体是否氧化变 质的实验操作是 。（6）称取 5.40g 草酸亚铁晶体用热重法对其进行热分解，得到剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示： 图中M点对应物质的化学式为 。已知400时，剩余固体是铁的一种氧化物，试通过计算写出MN发生反应的化学方程式 ： 。23（14 分）氧化铬绿（Cr2O3）的性质独特，在冶金、颜料等领域有着不可替代的地位。一种利用淀粉水热还原铬酸钠制备氧化铬绿的工艺流程如下：已知：向含少量 Na2CO3 的铬酸钠碱性溶液中通入 CO2 可制得不同碳化率的铬酸钠碳化母液；“还原”反应剧烈放热

16、，可制得 Cr(OH)3浆料。(1)该工艺中“还原”反应最初使用的是蔗糖或甲醛，后来改用价格低廉的淀粉。请写出甲醛（HCHO）与铬酸钠（Na2CrO4）溶液反应的离子方程式 。(2)将混合均匀的料液加入反应釜，密闭搅拌，恒温发生“还原”反应，下列有关说法错误的是 。A.该反应一定无需加热即可进行B.必要时可使用冷却水进行温度控制C.铬酸钠可适当过量，使淀粉充分反应D.应建造废水回收池，回收含铬废水(3)测得反应完成后在不同恒温温度、不同碳化率下 Cr（） 还原率如下图。实际生产过程中 Cr（）还原率可高达 99.5% 以上，“还原”阶段采用的最佳反应条件为 。(4)滤液中所含溶质为 。该水热法

17、制备氧化铬绿工艺的优点有 、 （请写出两条）。（5）由水热法制备的氢氧化铬为无定型氢氧化铬Cr(OH)3nH 2O。将洗涤并干燥后的氢氧化铬滤饼充分煅烧，质量损失与固体残留质量比为 9:19，经计算得出 n= 。(6)重铬酸钠（Na2Cr2O7H 2O）与硫酸铵热分解法也是一种生产氧化铬绿的方法，生产过程中产生的气体对环境无害，其化学反应方程式为 。24（12 分）2019 年诺贝尔化学奖授予锂离子电池的发明者，锂离子电池是目前应用广泛的一类电池。以钛铁矿(主要成分为 FeTiO3，含有少量 MgO、Fe2O3、SiO2 等杂质)为原料，制备锂离子电池电极材料的工艺流程如图所示：已知：滤液 1

18、 中含 Ti 微粒的主要存在形式为 TiO2+；)Ksp(FePO4)=1.310-22、KspMg3(PO4)2=1.010-24；溶液中某离子浓度小于等于 10-5molL-1时，认为该离子沉淀完全。请回答下列问题：(1)滤渣 1 中主要成分的化学式为 。(2)“结晶”温度需控制在 70左右，若温度过高会导致的后果为 。(3)“转化 I”后所得溶液中 c(Mg2+)=0.01molL -1，若其中 Fe3+沉淀完全，则溶液中 c(PO43-)的范围为 。（4）“煅烧 I”反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。（5）“转化II”中H2TiO3 的转化率()与温度(T)的关系如图所示。T0时

19、，一定时间内 H2TiO3 的转化率最高的原因为 。（6）Li2Ti5O15 中-1 价与-2 价 O 原子的数目之比为 。“煅烧II”反应中同时生成两种参与大气循环的气体，该反应的化学方程式为 。（7）某锂离子电池放电时的电池反应为 Li1-xFePO4+LixC6=LiFePO4+6C，则充电时阳极的电极反应式为 。25. (11 分) 化学一选修 3:物质结构与性质国家航天局计划 2020 年实施火星探测任务。据了解火星上存在大量的含氮化合物，科学家推测火星生命可能主要以氮、碳、硅、铜为基体构成。请回答下列问题:（1）邻氨基吡啶( )的铜配台物在有机不对称合成中起催化诱导效应。邻氨基吡啶

20、中所有元素的电负性出小到大的顺序为 (填元素符号)。设 NA 为阿伏加德罗常数的值，1 mol 中含有 键的数目为 。一定条件下NH2 可以被氧化成NO2, NO2 中 N 原子的杂化方式为 杂化（2）第四周期某主族元素，其第一至第五电离能数据如图 26 所示，则该元素的基态原子电子排布式为 。（3）元素周期表中的第 IVA 族第 VIIA 族中部分元素的最简单氢化物的沸点变化趋势线如图 27，其中一个小黑点代表-种氢化物，则趋势线 a 代表第 族元素的最简单氢化物的沸点变化趋势，判断依据是 。（4）干冰是常见的分子晶体，而 CO2 在高温高压下能形成另一种晶体其晶胞如图 28 所示，该 CO

21、2 晶体的熔点 (填“”“”或“=”)SiO2 晶体的熔点。（5）一种嘌呤和一种吡啶的结构如图 29。 嘌呤中轨道之间的夹角1 比2 大，原因是 。m分子中的大 键可以用符号n 表示，其中 m 代表参与形成大 键的原子数，n 代表参与形成大 键的电子数。则该吡啶中的大 键可表示为 。（6）火星岩石中存在大量的氮化镓，氮化镓为六方晶胞，结构如图 30 所示。若该晶体密度为 dg.cm-3,晶胞参数 a=bc (单位: nm)，a、b 夹角为 120，阿伏加德罗常数的值为 NA，则晶胞参数c= nm (写出代数式)。26化学选修 5：有机化学基础（11 分）阿比朵尔能有效抑制新型冠状病毒，化合物

22、G 是合成阿比朵尔的中间体，其合成路线如下：回答下列问题：（1）A 的化学名称为 。B 的结构简式为 。（2）由 B 到 C、E 到 F 的反应类型分别为 、 。（3）在合成化合物 G 的流程中，由 A 到 B 的目的是 。（4）苯硫酚的性质与苯酚相似，苯硫酚的官能团为 （写结构简式）；用 NaOH 标准溶液可滴定苯硫酚溶液，该过程选用的指示剂为 ，写出该反应的化学方程式 。（5）由 D 的结构可判断：D 应存在立体异构。该立体异构体的结构简式为 。（6）H 是 A 的同系物，其相对分子质量比 A 大 14。H 的同分异构体能同时满足如下条件的共有 种（不考虑立体异构）：苯环上有 3 个取代基，且遇 FeCl3 溶液显色既能发生银镜反应又能发生水解反应写出其中一种核磁共振氢谱有五组峰，峰面积之比为 1：1：1：2：2 的结构简式 。