届浙江省之江教育评价联盟高三上第二次联考化学试题.docx
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届浙江省之江教育评价联盟高三上第二次联考化学试题
2020届浙江省之江教育评价联盟高三上第二次联考
化学试题卷
★祝考试顺利★
注意事项：
1、考试范围：
高考范围。
2、试题卷启封下发后，如果试题卷有缺页、漏印、重印、损坏或者个别字句印刷模糊不清等情况，应当立马报告监考老师，否则一切后果自负。
3、答题卡启封下发后，如果发现答题卡上出现字迹模糊、行列歪斜或缺印等现象，应当马上报告监考老师，否则一切后果自负。
4、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
5、选择题的作答：
每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
6、主观题的作答：
用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。
如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
7、保持答题卡卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。
8、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。
可能用到的相对原子质量：
H-1O-16Cl-35.5Fe-56Ag-108
选择题部分
一、选择题（本大题共20小题，其中第1—10题每小题2分，第11—20题每小题3分，共50
分。
每小题列出的4个备选项中只有1个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分。
）
1.下列物质因发生水解反应使溶液呈碱性的是
A．Na2CO3B．HNO3C．AlCl3D．NaOH
2.下列变化过程中，需加入还原剂才能实现的是
A．Cl2→Cl-B．Fe3+→Fe2+C．Na→Na2O2D．H2SO4（浓）→SO23．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A．常温下铁不与浓硫酸反应，可用钢瓶储运浓硫酸B．二氧化硫具有氧化性，可用作造纸的漂白剂C．碳酸氢钠溶液具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂D．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氯气
4.下列表示正确的是
A．双氧水的电子式：
B．二氧化硅的分子式：
SiO2
C．聚氯乙烯的结构简式：
D．乙炔的球棍模型：
5．下列说法正确的是
A．氢元素有氕、氘、氚三种核素，可以通过化学反应相互转化B．甲酸和乙酸互为同系物，化学性质不完全相似
C．
名称为2-乙基丙烷D．H2O和H2O2互为同素异形体
6.下列物质或离子的检验，叙述正确的是
A.用丁达尔效应可鉴别肥皂水和葡萄糖溶液
B.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液C．在溶液中加盐酸酸化的BaCl2溶液，溶液出现白色沉淀，证明该溶液中有SO2-
4
D．在溶液中滴加浓氢氧化钠溶液并加热，若产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，证明该溶液中有NH+
7.
化合物Z是合成平喘药沙丁胺醇的中间体，可通过下列路线制得，下列说法正确的是
A.X分子中所有原子在同一平面上
A.Y与足量H2的加成产物分子中有2个手性碳原子
C.可用FeCl3溶液鉴别Y和Z
D.1molZ最多能与2molNaOH反应
8.
X
Y
Z
W
四种短周期元素在周期表中的位置如右图所示，X、Y的核外电子数之和等于W的核外电子数，下列说法不正确的是
A.X、Y、Z三种元素的最简单的氢化物，其热稳定性依次下降
B.简单离子半径（r）的大小：
r（W）＜r（Z）＜r（Y）
C．W元素的单质既可以和强酸反应又可以和强碱反应
D．XZ2固体受热易升华，但XZ2气体加热不易分解，因为共价键作用远大于分子间作用力
9.下列有关实验的说法正确的是
A.用固体NaOH配制一定物质的量浓度溶液时，若所用固体NaOH中混有少量Na2O，将导致所配溶液浓度偏低
B.用纸层析法检验氯化铁溶液中是否混有少量氯化铜
C.牙膏中的甘油可用Cu（OH）2悬浊液检验，根据是否有绛蓝色沉淀生成来判断
D.记录Na2S2O3与稀硫酸的反应时间，应从溶液混合时开始计时，到刚出现浑浊结束计时
10.下列离子方程式正确的是
A.硫酸镁溶液与氨水反应Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
B.碳酸氢铵溶液中加过量的NaOH溶液HCO3-+OH-=CO32-+H2O
C.酸性高锰酸钾溶液中滴加双氧水产生气泡2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑D．等物质的量的Cl2和FeBr2在溶液中反应2Br-+Cl2=2Cl-+Br2
11.下列说法正确的是
A．麦芽糖及其水解产物都能与银氨溶液发生反应B．棉、麻、丝、毛完全燃烧都只生成CO2和H2O
C．皂化反应后期向反应液中加入饱和食盐水，下层析出高级脂肪酸钠D．甘氨酸和丙氨酸通过缩合反应最多可以得到3种二肽
12.如图装置，放电时可将Li、CO2转化为Li2CO3和C，充电时选用合适催化剂仅使Li2CO3转化为Li、CO2和O2。
下列有关表述正确的是
A.放电时，Li＋向电极X方向移动
B.放电时，每转移4mol电子，生成1molC
C.充电时，电极Y应与外接直流电源的负极相连
D.充电时阳极的电极反应式为C＋2Li2CO3－4e-
=3CO2＋4Li＋
13.下列说法正确的是
A．碳原子形成的固体单质都属于原子晶体B．NaHSO4晶体熔融时，离子键和共价键均受到破坏
C.BeCl2和CO2两种分子中，每个原子的最外层都满足8电子稳定结构
D.常压下，0℃冰的密度比水的密度小，水在4℃时密度最大，这些都与分子间的氢键有关14．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，5.6LO2和O3的混合气体含有的氧原子数为0.5NAB．56g铁与1molCl2充分反应，转移的电子数目为3NA
C.标准状况下，2.24L甲苯中含有C-H数目为0.8NA
D.某硫酸铝溶液中，铝离子的浓度为amol·Lˉ1，则SO2-浓度大于1.5amol·Lˉ1
15.在甲、乙、丙三个恒温恒容的密闭容器中，分别加入足量活性炭和一定量的NO，进行反应C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g），测得各容器中c（NO）随反应时间t的变化情况如下表所示，下列说法正确的是
容器（温
度）
t/min
c/mol·L-1
0
40
80
120
160
甲（400℃）
c（NO）
2.00
1.50
1.10
0.80
0.80
乙（400℃）
c（NO）
1.00
0.80
0.65
0.53
0.45
丙（T℃）
c（NO）
2.00
1.40
1.10
1.10
1.10
A.达到平衡状态时，2v正（NO）=v逆（N2）
B.活性炭的质量不再改变不能说明反应已达平衡状态
C.丙容器中，从反应开始到建立平衡时的平均反应速率为v（NO）>0.01125mol·L-1·min-1D．由表格数据可知：
T＜400℃
16.
炔烃的偶联反应在开发新型发光材料、超分子等领域有重要研究价值。
乙炔发生的偶联反应为2CH≡CH
CH≡CC≡CH+H2。
乙炔偶联反应过程中能量变化如图甲中曲线Ⅰ所示，曲线Ⅱ为改变某一条件的能量变化。
下列说法不正确的是
A．曲线Ⅰ，反应物的总键能大于生成物的总键能B．曲线Ⅱ改变的条件是加入了催化剂
C.曲线Ⅱ对应条件下，第一步反应的ΔH=+（b-a）kJ·mol-1
D.曲线Ⅱ对应条件下，决定总反应速率的大小是第二步反应
17.常温下，下列说法正确的是
A.稀释酸溶液，溶液中所有离子的浓度均减小
B.pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，混合液呈碱性
C.用CH3COOH溶液做导电性实验，灯泡很暗，说明CH3COOH是弱电解质
D.相同物质的量浓度的盐酸与醋酸分别稀释相同倍数，稀释后溶液pH：
盐酸<醋酸18．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A的Ka1=1.1×10−3，Ka2=3.9×10−6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。
下列叙述错误的是
A．a点溶液pH<7
B．Na+与A2−的导电能力之和大于HA−
C．b点溶液中：
c（H+）+c（HA-）+c（H2A）=c（OH-）
D．c点溶液中：
c（Na+）>c（K+）>c（A2−）>c（OH−）>c（H+）19．以废旧电路板为原料制备硫酸铜可以变废为宝。
下图是某科研小组设计的工艺流程（流程中RH为萃取剂），下列说法不正确的是
A.“粉碎”可以增大反应的接触面积，提高浸取速率和铜的浸取率
B.“浸取”发生的离子反应为Cu＋H2O2＋2NH3+2NH4＋=Cu（NH3）42+＋2H2OC．工艺流程中循环使用的物质有NH3、NH4Cl、RH和有机溶剂
D．从硫酸铜溶液获得纯净的硫酸铜晶体的操作是：
加入适量乙醇，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、冷水洗涤、干燥
20.某钠盐溶液中可能含有NO2-、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、I-等阴离子。
某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：
①用pH计测得溶液pH大于7
②加入盐酸，产生有色刺激性气体
③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体
④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。
⑤加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）2溶液，再滴加
KSCN溶液，显红色
该同学最终确定在上述六种离子中含NO2-、CO32-、Cl-三种阴离子。
请分析，至少需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。
A．①②④⑤B．③④C．③④⑤D．②③⑤
非选择题部分
二、非选择题（本大题共5大题，共50分）
21．（4分）碳酸盐和碳酸氢盐的用途非常广泛。
（1）据记载古人用草木灰（K2CO3）洗头发，可以除去头皮上的油污，用文字表述其原因
。
（2）现代泡沫灭火器的外筒装的是NaHCO3溶液，内筒装的是Al2（SO4）3溶液，使用时只需将灭火器倒过来，即可喷出大量泡沫，起到灭火作用，请用离子方程式表示其原理。
22．（8分）已知某样品甲为仅含有三种元素的纯净物，不溶于水，能溶于稀盐酸，为探究其组
成和性质，设计并完成如下实验：
①将21.5g该物质溶解于600mL1mol·L-1盐酸中，得到黄色溶液乙，将溶液乙分成两等份；
②将其中一份加热蒸干、灼烧，得到8.0g红棕色固体丙；
③向另一份溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，过滤、洗涤、干燥得到白色沉淀57.4g。
请回答：
（1）写出实验③中检出离子的结构示意图。
（2）样品甲中所含的三种元素为。
（3）写出实验①中反应的离子方程式。
（4）写出实验②中，检出固体丙中所含阳离子的实验方法。
（写出实验操作、现象及结论）。
23．（12分）碳和氮的化合物在生产生活中广泛存在。
请回答：
（1）催化转化器可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NOx、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。
已知：
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H1=+180.5kJ·mol－12C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2=－221.0kJ·mol－1C（s）+O2（g）=CO2（g）△H3=－393.5kJ·mol－1
计算尾气转化反应2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）的△H=。
（2）NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。
反应的热化学方程式为：
4NH3（g）+6NO（g）5N2（g）+6H2O（g）△H=－1811.63kJ·mol－1。
反应在2L密闭容器中进行，在其它相条件同时，使用不同的催化剂A、B、C，产生N2的物质的量随时间变化如图1所示。
图1图2
①下列有关说法正确的是
A.该反应在任何温度下均可自发进行
B.0～50s在催化剂A作用下，平均反应速率v（N2）＝2.5×10－2mol·L－1·s－1
C.使用催化剂C达到平衡时，N2产率最小
D.及时分离出反应体系中的H2O（g）有利于氮氧化物的脱除
E.在相同条件下，若使用催化剂B，使逆反应速率加快100倍，使用催化剂C，使正反应速率加快65倍，则应该选用催化剂B
②在催化剂A的作用下，经过相同时间，测得脱氮率随反应温度的变化情况如图2所
示，据图可知，在相同的时间内，300℃之前，温度升高脱氮率逐渐增大，300℃之后温度升高脱氮率逐渐减小（假设催化剂活性不受影响），写出脱氮率随温度变化的原
因。
③其他条件相同时，请在图2中补充在催化剂B作用下脱氮率随温度变化的曲线。
（3）以连二硫酸根（S2O42-）为媒介，使用间接电化学法也可处理燃煤烟气中的NO，装置如图所示：
①阴极区的电极反应式为。
②通电时，当电路中转移0.2mole-，可吸收的NO在标准状况下的体积为896mL。
则NO
转化后的产物为。
24．（12分）乙酰苯胺作为一种常用药，具有解热镇痛的效果。
实验室制备乙酰苯胺时，可以用苯胺与乙酸酐或与冰醋酸加热来制取，苯胺与乙酸酐的反应速率远大于与冰醋酸反应的速率，现选用苯胺与乙酸酐为原料制取和提纯乙酰苯胺，该放热反应的原理：
密度（g/mL）
相对分子质量
颜色、状态
溶解性
苯胺
1.04
93
无色油状液体
微溶于水，
易溶于乙醇、乙醚
乙酸酐
1.08
102
无色透明液体
遇水缓慢反应生成乙酸
乙酰苯胺
135
无色片状晶体，
熔点114℃
不溶于冷水，可溶于热
水、乙醇、乙醚
实验步骤
①取5.00mL苯胺，倒入100mL锥形瓶中，加入20mL水，在旋摇下分批加入6.00mL乙酸酐，搅拌均匀。
若有结块现象产生，用玻璃棒将块状物研碎，再充分搅拌；
②反应完全后，及时把反应混合物转移到烧杯中，冷却后，抽滤，洗涤，得粗乙酰苯胺固体；
③将粗产品转移至150mL烧杯中，加入适量水配制成80℃的饱和溶液，再加入过量20%的水。
稍冷后，加半匙活性炭，搅拌下将溶液煮沸3～5min，趁热过滤，冷却结晶，抽滤、洗涤、晾干得乙酰苯胺纯品。
请回答：
（1）苯胺与冰醋酸反应制备乙酰苯胺的化学反应方程式。
（2）反应温度过高会导致苯胺挥发，下列操作可控制反应温度，防止反应温度升高过快的是。
A．反应快结束时的充分搅拌B．旋摇下分批加入6.0mL乙酸酐
C．玻璃棒将块状物研碎D．加20mL水
（3）在步骤②中对粗产品进行洗涤可能需要用到以下操作：
a．加入洗涤剂至浸没固体；b．洗涤剂缓慢通过；c．洗涤剂快速通过；d．关小水龙头；e．开大水龙头；f．重复2～3次。
请选出正确的操作并排序。
（操作可重复使用）
（4）加入过量20%的水的目的是。
（5）下列关于步骤③说法不正确的是
A.加活性炭吸附有色物质，可以提高产率
B.冷却时，冰水浴冷却比室温冷却更易得到大颗粒晶体便于抽滤
C.
抽滤用如图装置，为防止倒吸，结束时可先关闭抽气泵，后打开活塞a
D.洗涤完成后应将布氏漏斗从吸滤瓶上取下，左手握布氏漏斗，倒转，用右手“拍击”左手，使固体连同滤纸一起落入洁净的表面皿上，揭去滤纸，再对固体做晾干处理
（6）最后测得纯乙酰苯胺固体5.40g，该实验的产率为（保留三位有效数字）。
25．（14分）苯噁洛芬是一种消炎镇痛药，可用于治疗风湿性关节炎、类风湿性关节炎及其它炎性疾病。
某研究小组按下列路线合成药物苯噁洛芬：
已知：
（1）化合物F中的含氧官能团的名称为。
（2）下列说法正确的是。
A.化合物A能发生取代反应、加成反应、还原反应
B.化合物F可以形成内盐
C.化合物C遇到FeCl3显紫色，可以和甲醛在一定条件下发生缩聚反应
D.苯噁洛芬的分子式是C16H11O3NCl
（3）化合物C的结构简式。
（4）写出G→H的化学方程式。
（5）写出化合物B同时符合下列条件的同分异构体的结构简式。
①核磁共振氢谱表明分子中有4种氢原子；
②红外光谱显示有苯环且其含有邻位二取代的五元环，并有N-H键。
（6）请设计由苯和乙烯为原料制备化合物A的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）。
化学参考答案
一、选择题（本大题共20小题，其中第1—10题每小题2分，第11—20题每小题3分，
共50分。
每小题列出的4个备选项中只有1个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分。
）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
A
B
C
D
B
A
C
A
B
C
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
A
B
D
D
C
D
D
C
D
B
二、非选择题（本大题共5大题，共50分）
21．（4分）
（1）K2CO3水解呈碱性（1分），可以使头发上的油脂发生水解反应而生成可溶性的物质除去（1分）。
332
（2）Al3++3HCO-=Al（OH）↓+3CO↑（2分）
22．（8分）
（1）氯离子结构示意图（2分）
（2）Fe、Cl、O（2分）
（3）FeClO+2H+=Fe3++H2O+Cl-（2分）
（4）取少量②中所得红棕色固体溶于足量盐酸，滴加KSCN溶液，若溶液变血红色，则含有Fe3+（2分）
23．（12分）
（1）-746.5kJ·mol－1（2分）
（2）①ADE（2分）
②300℃前反应未平衡，脱氮率决定于速率，温度越高速率越快，所以脱氮率增大（1分），
300℃之后反应达平衡，该反应正反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，脱氮率减小
（1分）
③
32424
（3）①2SO2-+2e-+4H+=SO2-+2HO（2分）②NH+（2分）
24．（12分）
（1）
（2分）
（2）BD（2分）（3）dabef（2分，漏填或错填均不得分）
（4）防止加热煮沸时，溶剂减少使产品析出导致产率降低（2分，其他合理选项也可得分）
（5）ABC（2分，漏选得1分，错选不得分）（6）71.5%或0.715（2分）
25．（14分）
（1）羟基、羧基（1分，漏写、错写不得分）
（2）ABC（2分）
（3）（2分）
（4）（2分）
（5）（3分）
（写出3种得满分，多写看前面3个）
（6）
（4分，每步1分，乙苯至化合物A，先硝化后与氯气取代也得分，其他合理答案均可）
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