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1、届浙江省之江教育评价联盟高三上第二次联考化学试题2020届浙江省之江教育评价联盟高三上第二次联考化学试题卷祝考试顺利注意事项：1、考试范围：高考范围。2、试题卷启封下发后，如果试题卷有缺页、漏印、重印、损坏或者个别字句印刷模糊不清等情况，应当立马报告监考老师，否则一切后果自负。3、答题卡启封下发后，如果发现答题卡上出现字迹模糊、行列歪斜或缺印等现象，应当马上报告监考老师，否则一切后果自负。4、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。5、选择题的作答：每个小题

2、选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。6、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。7、保持答题卡卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。8、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Cl-35.5 Fe-56 Ag-108选择题部分 一、选择题（本大题共 20 小题，其中第 11

3、0 题每小题 2 分，第 1120 题每小题 3 分，共 50分。每小题列出的 4 个备选项中只有 1 个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分。）1. 下列物质因发生水解反应使溶液呈碱性的是ANa2CO3 B HNO3 CAlCl3 DNaOH2. 下列变化过程中，需加入还原剂才能实现的是ACl2Cl- BFe3+Fe2+ CNaNa2O2 DH2SO4(浓) SO2 3下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A常温下铁不与浓硫酸反应，可用钢瓶储运浓硫酸B二氧化硫具有氧化性，可用作造纸的漂白剂 C碳酸氢钠溶液具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂D浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氯气4. 下列表示正确

4、的是A双氧水的电子式： B二氧化硅的分子式：SiO2C聚氯乙烯的结构简式： D乙炔的球棍模型： 5下列说法正确的是A氢元素有氕、氘、氚三种核素，可以通过化学反应相互转化B甲酸和乙酸互为同系物，化学性质不完全相似C 名称为 2-乙基丙烷DH2O 和H2O2 互为同素异形体6. 下列物质或离子的检验，叙述正确的是A. 用丁达尔效应可鉴别肥皂水和葡萄糖溶液B. 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液C在溶液中加盐酸酸化的 BaCl2 溶液，溶液出现白色沉淀，证明该溶液中有 SO 2-4D在溶液中滴加浓氢氧化钠溶液并加热，若产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，证明该溶液中

5、有 NH +7. 化合物Z 是合成平喘药沙丁胺醇的中间体，可通过下列路线制得，下列说法正确的是A.X 分子中所有原子在同一平面上A.Y 与足量 H2 的加成产物分子中有 2 个手性碳原子C. 可用FeCl3 溶液鉴别Y 和 ZD. 1mol Z 最多能与 2mol NaOH 反应8. XYZW四种短周期元素在周期表中的位置如右图所示，X、Y 的核外电子数之和等于 W 的核外电子数，下列说法不正确的是A. X、Y、Z 三种元素的最简单的氢化物，其热稳定性依次下降B. 简单离子半径(r)的大小：r(W)r(Z)r(Y)CW 元素的单质既可以和强酸反应又可以和强碱反应DXZ2 固体受热易升华，但 X

6、Z2 气体加热不易分解，因为共价键作用远大于分子间作用力9. 下列有关实验的说法正确的是A. 用固体 NaOH 配制一定物质的量浓度溶液时，若所用固体 NaOH 中混有少量Na2O，将导致所配溶液浓度偏低B. 用纸层析法检验氯化铁溶液中是否混有少量氯化铜C. 牙膏中的甘油可用Cu(OH)2 悬浊液检验，根据是否有绛蓝色沉淀生成来判断D. 记录Na2S2O3 与稀硫酸的反应时间，应从溶液混合时开始计时，到刚出现浑浊结束计时10. 下列离子方程式正确的是A. 硫酸镁溶液与氨水反应 Mg2+2OH-=Mg(OH)2B. 碳酸氢铵溶液中加过量的 NaOH 溶液HCO3-+OH-=CO32-+H2OC.

7、 酸性高锰酸钾溶液中滴加双氧水产生气泡 2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2+8H2O+5O2 D等物质的量的Cl2 和 FeBr2 在溶液中反应 2Br-+Cl2=2Cl-+Br211. 下列说法正确的是A麦芽糖及其水解产物都能与银氨溶液发生反应B棉、麻、丝、毛完全燃烧都只生成 CO2 和H2OC皂化反应后期向反应液中加入饱和食盐水，下层析出高级脂肪酸钠D甘氨酸和丙氨酸通过缩合反应最多可以得到 3 种二肽12. 如图装置，放电时可将 Li、CO2 转化为 Li2CO3 和 C，充电时选用合适催化剂仅使Li2CO3 转化为Li、CO2 和O2。下列有关表述正确的是A. 放电时，Li向电极

8、X 方向移动B. 放电时，每转移 4mol 电子，生成 1mol CC. 充电时，电极Y 应与外接直流电源的负极相连D. 充电时阳极的电极反应式为 C2Li2CO34e-=3CO24Li13. 下列说法正确的是A碳原子形成的固体单质都属于原子晶体BNaHSO4 晶体熔融时，离子键和共价键均受到破坏C. BeCl2 和 CO2 两种分子中，每个原子的最外层都满足 8 电子稳定结构D. 常压下，0冰的密度比水的密度小，水在 4时密度最大，这些都与分子间的氢键有关14设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A标准状况下，5.6L O2 和 O3 的混合气体含有的氧原子数为 0.5NA B56

9、g 铁与 1 mol Cl2 充分反应，转移的电子数目为 3NAC. 标准状况下，2.24L 甲苯中含有C-H 数目为 0.8NAD. 某硫酸铝溶液中，铝离子的浓度为 amolL1，则 SO 2-浓度大于 1.5a molL115. 在甲、乙、丙三个恒温恒容的密闭容器中，分别加入足量活性炭和一定量的 NO，进行反应C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)，测得各容器中 c(NO)随反应时间 t 的变化情况如下表所示，下列说法正确的是容器（温度）t/minc/molL-104080120160甲（400）c(NO)2.001.501.100.800.80乙（400）c(NO)1.000.

10、800.650.530.45丙（T）c(NO)2.001.401.101.101.10A. 达到平衡状态时，2v 正(NO)= v 逆(N2)B. 活性炭的质量不再改变不能说明反应已达平衡状态C. 丙容器中，从反应开始到建立平衡时的平均反应速率为 v (NO) 0.01125molL-1min-1 D由表格数据可知：T40016. 炔烃的偶联反应在开发新型发光材料、超分子等领域有重要研究价值。 乙炔发生的偶联反应为 2CHCH CHCCCH+H2。乙炔偶联反应过程中能量变化如图甲中曲线所示，曲线为改变某一条件的能量变化。下列说法不正确的是A曲线，反应物的总键能大于生成物的总键能B曲线改变的条件

11、是加入了催化剂C. 曲线对应条件下，第一步反应的 H=+(b-a)kJmol-1D. 曲线对应条件下，决定总反应速率的大小是第二步反应17. 常温下，下列说法正确的是A. 稀释酸溶液，溶液中所有离子的浓度均减小B. pH=3 的醋酸溶液与pH=11 的氢氧化钠溶液等体积混合，混合液呈碱性C. 用 CH3COOH 溶液做导电性实验，灯泡很暗，说明 CH3COOH 是弱电解质D. 相同物质的量浓度的盐酸与醋酸分别稀释相同倍数，稀释后溶液 pH：盐酸醋酸18NaOH 溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A 的 Ka1=1.1103 ，Ka2=3.9106）溶液， 混合溶液的相对导电能力变化曲线如图

12、所示，其中b 点为反应终点。下列叙述错误的是Aa 点溶液 pHc(K+) c(A2)c(OH)c(H+) 19以废旧电路板为原料制备硫酸铜可以变废为宝。下图是某科研小组设计的工艺流程(流程中 RH 为萃取剂)，下列说法不正确的是A. “粉碎”可以增大反应的接触面积，提高浸取速率和铜的浸取率B. “浸取”发生的离子反应为 CuH2O22NH3 +2NH4=Cu(NH3)42+2H2O C工艺流程中循环使用的物质有 NH3、NH4Cl、RH 和有机溶剂D从硫酸铜溶液获得纯净的硫酸铜晶体的操作是：加入适量乙醇，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、冷水洗涤、干燥20. 某钠盐溶液中可能含有 NO2-、SO42-

13、、SO32-、CO32-、Cl-、I-等阴离子。某同学取 5 份此溶液样品，分别进行了如下实验：用 pH 计测得溶液 pH 大于 7加入盐酸，产生有色刺激性气体加入硝酸酸化的AgNO3 溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体加足量BaCl2 溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液， 溶液不褪色。加足量BaCl2 溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)2 溶液，再滴加KSCN 溶液，显红色该同学最终确定在上述六种离子中含 NO2-、CO32-、Cl-三种阴离子。请分析，至少需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。A B C D 非选择题部分

14、二、非选择题（本大题共 5 大题，共 50 分） 21（4 分）碳酸盐和碳酸氢盐的用途非常广泛。（1） 据记载古人用草木灰(K2CO3)洗头发，可以除去头皮上的油污，用文字表述其原因 。（2） 现代泡沫灭火器的外筒装的是NaHCO3 溶液，内筒装的是 Al2(SO4)3溶液，使用时只需将灭火器倒过来，即可喷出大量泡沫，起到灭火作用，请用离子方程式表示其原理 。 22（8 分）已知某样品甲为仅含有三种元素的纯净物，不溶于水，能溶于稀盐酸，为探究其组成和性质，设计并完成如下实验：将 21.5g 该物质溶解于 600mL 1molL-1 盐酸中，得到黄色溶液乙，将溶液乙分成两等份；将其中一份加热蒸干

15、、灼烧，得到 8.0g 红棕色固体丙；向另一份溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，过滤、洗涤、干燥得到白色沉淀 57.4g。请回答：（1） 写出实验中检出离子的结构示意图 。（2） 样品甲中所含的三种元素为 。（3） 写出实验中反应的离子方程式 。（4） 写出实验中，检出固体丙中所含阳离子的实验方法 。（写出实验操作、现象及结论）。23（12 分）碳和氮的化合物在生产生活中广泛存在。请回答：（1） 催化转化器可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NOx、碳氢化合物）进行相互反应， 生成无毒物质，减少汽车尾气污染。已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) H1=+180.5 kJmol1 2C(s

16、)+O2(g)=2CO(g) H2=221.0 kJmol1 C(s)+O2(g)=CO2(g) H3=393.5 kJmol1计算尾气转化反应 2NO(g) +2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)的H= 。（2） NH3 催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应的热化学方程式为：4NH3(g)+6NO(g) 5N2(g)+6H2O(g) H=1811.63 kJmol1。反应在2L 密闭容器中进行，在其它相条件同时，使用不同的催化剂 A、B、C，产生 N2 的物质的量随时间变化如图 1 所示。图 1 图 2下列有关说法正确的是A. 该反应在任何温度下均可

17、自发进行B. 050 s 在催化剂A 作用下，平均反应速率v(N2)2.5102molL1s1C. 使用催化剂C 达到平衡时，N2 产率最小D. 及时分离出反应体系中的H2O(g)有利于氮氧化物的脱除E. 在相同条件下，若使用催化剂 B，使逆反应速率加快 100 倍，使用催化剂 C，使正反应速率加快 65 倍，则应该选用催化剂 B在催化剂A 的作用下，经过相同时间，测得脱氮率随反应温度的变化情况如图 2 所示，据图可知，在相同的时间内，300之前，温度升高脱氮率逐渐增大，300之后温度升高脱氮率逐渐减小（假设催化剂活性不受影响），写出脱氮率随温度变化的原因 。其他条件相同时，请在图 2 中补充

18、在催化剂B 作用下脱氮率随温度变化的曲线。（3） 以连二硫酸根(S2O42-)为媒介，使用间接电化学法也可处理燃煤烟气中的 NO，装置如图所示： 阴极区的电极反应式为 。 通电时，当电路中转移 0.2mol e-，可吸收的 NO 在标准状况下的体积为 896mL。则 NO转化后的产物为 。24（12 分）乙酰苯胺作为一种常用药，具有解热镇痛的效果。实验室制备乙酰苯胺时，可以用苯胺与乙酸酐或与冰醋酸加热来制取，苯胺与乙酸酐的反应速率远大于与冰醋酸反应的速率，现选用苯胺与乙酸酐为原料制取和提纯乙酰苯胺，该放热反应的原理： 密度(g/mL)相对分子质量颜色、状态溶解性苯胺1.0493无色油状液体微溶

19、于水，易溶于乙醇、乙醚乙酸酐1.08102无色透明液体遇水缓慢反应生成乙酸乙酰苯胺135无色片状晶体，熔点 114不溶于冷水，可溶于热水、乙醇、乙醚实验步骤取 5.00mL 苯胺，倒入 100mL 锥形瓶中，加入 20mL 水，在旋摇下分批加入 6.00mL 乙酸酐，搅拌均匀。若有结块现象产生，用玻璃棒将块状物研碎，再充分搅拌；反应完全后，及时把反应混合物转移到烧杯中，冷却后，抽滤，洗涤，得粗乙酰苯胺固体；将粗产品转移至 150mL 烧杯中，加入适量水配制成 80的饱和溶液，再加入过量 20%的水。稍冷后，加半匙活性炭，搅拌下将溶液煮沸 35min，趁热过滤，冷却结晶，抽滤、洗涤、晾干得乙酰苯

20、胺纯品。请回答：（1） 苯胺与冰醋酸反应制备乙酰苯胺的化学反应方程式 。（2） 反应温度过高会导致苯胺挥发，下列操作可控制反应温度，防止反应温度升高过快的是 。A反应快结束时的充分搅拌 B旋摇下分批加入 6.0mL 乙酸酐C玻璃棒将块状物研碎 D加 20mL 水（3） 在步骤中对粗产品进行洗涤可能需要用到以下操作：a加入洗涤剂至浸没固体；b 洗涤剂缓慢通过；c洗涤剂快速通过；d关小水龙头；e开大水龙头；f重复 23 次。请选出正确的操作并排序 。（操作可重复使用）（4） 加入过量 20%的水的目的是 。（5） 下列关于步骤说法不正确的是A. 加活性炭吸附有色物质，可以提高产率B. 冷却时，冰水

21、浴冷却比室温冷却更易得到大颗粒晶体便于抽滤C. 抽滤用如图装置，为防止倒吸，结束时可先关闭抽气泵，后打开活塞 aD. 洗涤完成后应将布氏漏斗从吸滤瓶上取下，左手握布氏漏斗，倒转，用右手“拍击”左手， 使固体连同滤纸一起落入洁净的表面皿上，揭去滤纸，再对固体做晾干处理（6） 最后测得纯乙酰苯胺固体 5.40g，该实验的产率为 （保留三位有效数字）。 25（14 分）苯噁洛芬是一种消炎镇痛药，可用于治疗风湿性关节炎、类风湿性关节炎及其它炎性疾病。某研究小组按下列路线合成药物苯噁洛芬：已知： （1） 化合物F 中的含氧官能团的名称为 。（2） 下列说法正确的是 。A. 化合物A 能发生取代反应、加成

22、反应、还原反应B. 化合物 F 可以形成内盐C. 化合物 C 遇到 FeCl3 显紫色，可以和甲醛在一定条件下发生缩聚反应D. 苯噁洛芬的分子式是C16H11O3NCl（3） 化合物C 的结构简式 。（4） 写出GH 的化学方程式 。（5） 写出化合物B 同时符合下列条件的同分异构体的结构简式 。核磁共振氢谱表明分子中有 4 种氢原子；红外光谱显示有苯环且其含有邻位二取代的五元环，并有N-H 键。（6） 请设计由苯和乙烯为原料制备化合物A 的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)。化学参考答案一、选择题（本大题共 20 小题，其中第 110 题每小题 2 分，第 1120 题每小题 3 分，共

23、 50 分。每小题列出的 4 个备选项中只有 1 个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分。）12345678910ABCDBACABC11121314151617181920ABDDCDDCDB二、非选择题（本大题共 5 大题，共 50 分） 21(4 分)（1）K2CO3 水解呈碱性（1 分），可以使头发上的油脂发生水解反应而生成可溶性的物质除去（1 分）。3 3 2（2）Al3+3HCO -=Al(OH) +3CO （2 分）22（8 分）（1） 氯离子结构示意图（2 分）（2） Fe 、Cl、O（2 分）（3） FeClO+2H+=Fe3+H2O+Cl-(2 分)（4） 取少量中所

24、得红棕色固体溶于足量盐酸，滴加 KSCN 溶液，若溶液变血红色，则含有 Fe3+（2 分）23（12 分）（1）-746.5 kJmol1 （2 分） （2）ADE（2 分 ）300 前反应未平衡，脱氮率决定于速率，温度越高速率越快，所以脱氮率增大（1 分），300 之后反应达平衡，该反应正反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，脱氮率减小（1 分）3 2 4 2 4（3）2SO 2-+2e-+4H+=S O 2-+2H O（2 分） NH +（2 分）24（12 分）（1） （2 分）（2）BD （2 分） （3）dabef （2 分，漏填或错填均不得分）（4）防止加热煮沸时，溶剂减少使产品析出导致产率降低（2 分，其他合理选项也可得分）（5）ABC （2 分，漏选得 1 分，错选不得分） （6）71.5%或 0.715（2 分）25（14 分）（1）羟基、羧基 （1 分，漏写、错写不得分） （2）ABC（2 分）（3） （2 分）（4）（2 分）（5）（3 分）（写出 3 种得满分，多写看前面 3 个）（6）（4 分，每步 1 分，乙苯至化合物A，先硝化后与氯气取代也得分，其他合理答案均可）