13．下列各组中的两种物质作用，反应条件（温度或反应物用量）改变，不会引起产物种类改变的是
A．Na和O2B．NaOH和CO2C．Na2O2和CO2D．AlCl3和NaOH
14．下列说法不正确的是（）
A．向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色
B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定
C．氮氧化物可导致光化学烟雾
D．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性
15．某学生想利用下图装置（烧瓶位置不能移动）收集下列气体：
①H2②Cl2③CH4④HCl⑤NH3⑥NO⑦NO2⑧SO2，
下列操作正确的是
A．烧瓶是干燥的，由A进气收集①③⑤
B．烧瓶是干燥的，由B进气收集②④⑥⑦⑧
C．在烧瓶中充满水，由A进气收集①③⑤⑦
D．在烧瓶中充满水，由B进气收集⑥
16．下列说法正确的是（）
A．节日里燃放的五彩缤纷的烟花是某些金属元素化学性质的展现
B．将等物质的量的氧化钠和过氧化钠分别投入到足量且等质量的水中，得到溶质质量分数分别是a%和b%的两种溶液，则a和b的关系是a=b
C．用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来，说明金属铝的熔点较低
D．用如图装置进行实验，将装置①中的AlCl3溶液滴入装置②浓氢氧化钠溶液，溶液中可观察到有大量白色沉淀产生
17．胶体的最本质的特征是（）
A．丁达尔效应B．分散质颗粒的直径在1nm～100nm之间
C．布朗运动D．可以通过滤纸
18．区别浓硫酸与稀硫酸，既简单又可靠的方法是（ ）
A．各取少许溶液分别放入铜片B．分别与石蕊溶液作用
C．各取少许溶液加入BaCl2溶液D．各取少许溶液分别放入铁片
19．下表各组物质中，可以实现X
Y
Z（每步只发生一个反应）所示转化的是
选项
X
Y
Z
M
A
Fe
FeCl2
FeCl3
HCl
B
C
CO
CO2
O2
C
CO2
Na2CO3
NaHCO3
NaOH
D
AlO2-
Al（OH）3
Al3＋
CO2
A．AB．BC．CD．D
20．下列说法中不正确的是（ ）
A．用过滤法除去食盐水中的少量泥沙
B．用水溶解可除去氢氧化钠中的碳酸钠
C．用蒸发结晶的方法从食盐水中提取氯化钠
D．用加热法除去水中溶解的少量氧气
21．下列说法正确的是
A．SO2、Cl2均能使品红溶液永久性褪色
B．NH4HCO3晶体、固体碘受热均能变成气体都是因为升华
C．铁分别与氯气、硫反应都生成含三价铁的化合物
D．OH－与Mg2+、Cu2+均因为生成难溶物而不能在溶液中大量共存
22．X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的相对位置如下图所示，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是（）
A．Z元素的氧化物对应的水化物一定是一种强酸
B．在三种元素形成的气态氢化物中，Y的气态氢化物最稳定
C．三种元素原子半径的大小顺序为：
X>Y>Z
D．Z的单质与Fe反应生成的化合物中，铁元素显＋3价
23．下列说法正确的是
A．O2的摩尔质量是32gB．1molNa2O的质量是62g
C．18gH2O含有氢原子数目为1molD．22.4LSO2的物质的量是1mol
24．光导纤维的应用使人们可以在家中坐享“互联网＋”带来的变革与实惠。
下列物质中可以用来生产光导纤维的是
A．硫B．二氧化硅C．铁D．氧化铝
25．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是
A．Cl2B．酒精C．硫酸钡D．SO2
二、填空题
26．
（1）厨房中有下列用品：
A．食盐B．小苏打C．纯碱D．食醋（主要成分为CH3COOH）。
①纯碱的化学式是___________；
②主要成分属于酸式盐的是___________（填序号）；
③水溶液呈碱性的是___________（填序号）；
④醋酸在水中的电离方程式是______________________。
（2）选择下列实验方法或操作分离物质，请将实验方法的序号填在横线上（填序号）。
A．萃取B．过滤C．蒸馏D．加热
①除去粗盐溶液中的泥沙___________；
②利用自来水制取蒸馏水___________；
③从碘水中提取碘___________。
三、推断题
27．Ⅰ.已知A为常见的金属单质，各物质之间有下图所示的关系:
（1）确定A、B、C、D、E、F的化学式：
A为_____________，
B为_____________，
C为_____________，
D为_____________，
E为_____________，
F为_____________。
（2）写出③、④、⑤的离子方程式：
③__________________________，
④__________________________，
⑤__________________________。
Ⅱ.如图装置，用来制取和观察Fe（OH）2在空气中被氧化的颜色变化。
实验时必须使用铁屑和6mol·L-1的硫酸，其他试剂任选。
填写下列空白：
（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是_____________，A中反应的离子方程式______________________。
（2）实验开始时应先将活塞a__________（填“打开”或“关闭”）。
（3）简述生成Fe（OH）2的操作过程：
_________________________________________________。
（4）实验完毕，打开b处活塞，放入一部分空气，此时B中发生反应的化学方程式为_________。
四、综合题
28．A、B、C、W均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（其它产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行）。
（1）若A为有刺激性气味的气体,溶液呈碱性；C为红棕色气体，与水反应生成一元强酸D，D具有强氧化性。
①实验室制取气体A的化学方程式_____________；
②写出A→B的化学方程式为_____________；
③写出Cu与D稀溶液反应生成B的离子方程式_____________；
（2）若A、B、C三种物质的溶液均显碱性，焰色反应均为黄色；C常作面包和糕点的发袍剂，受热分解可生成B。
①写出A溶液与C溶液反应的离子方程式为_____________；
②向两份30mL同浓度的A溶液中通入不同体积的W气体，得到溶液M、N。
向M、N溶液中逐滴加入浓度为0.25mol/L盐酸，如图所示I和Ⅱ分别为加入V（盐酸）与产生V（W）的关系。
则A溶液的物质的量浓度为_____________，M、N两溶液中相同溶质的物质的量之比为_____________；
五、实验题
29．如图为实验室制取纯净、干燥的Cl2，并进行检验Cl2性质实验的装置。
其中E瓶中放有干燥红色布条；F中为铜网，F右端出气管口附近放有脱脂棉。
（1）A与B二者反应的化学方程式为____。
（2）在上述反应中，如有1molCl2生成，被氧化的HCl的物质的量是___，转移电子的数目是___。
（3）C中试剂是___；D中试剂的作用是___。
（4）E中现象是_____。
（5）H中试剂为_____，作用是_____。
（6）整套装置中有两处用酒精灯加热，两处酒精灯点燃的先后顺序是___、__。
（用①或②填写）。
30．下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热
仪器已略）。
（1）制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸,则相关的化学反应方程式为:
_____________。
装置B中饱和食盐水的作用是___________________;同时装置B亦是安全瓶,监测实验进行时C中是否发生堵塞,请写出发生堵塞时B中的现象____________________________________。
（2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入__________。
a
b
c
d
Ⅰ
干燥的有色布条
干燥的有色布条
湿润的有色布条
湿润的有色布条
Ⅱ
碱石灰
硅胶
浓硫酸
无水氯化钙
Ⅲ
湿润的有色布条
湿润的有色布条
干燥的有色布条
干燥的有色布条
（3）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。
当向D中缓缓通入少量氯气时,离子反应方程为：
_______________________，打开活塞,将装置D中少量溶液加入装置E中,振荡。
观察到的现象是__________________________________。
（4）装置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯,试写出相应的离子方程式:
_____________。
【参考答案】***
一、单选题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
B
C
C
B
D
C
B
B
B
B
C
C
C
A
A
B
B
D
题号
19
20
21
22
23
24
25
答案
B
B
D
B
B
B
D
二、填空题
26．Na2CO3BBCCH3COOH
CH3COO-+H+BCA
三、推断题
27．FeFe3O4FeCl2FeCl3Fe（OH）2Fe（OH）3Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-2Fe3++Fe=3Fe2+铁屑Fe+2H+=Fe2++H2↑打开先将活塞a打开，A中反应发生一段时间后关闭a，使得A中溶液流入B中发生反应4Fe（OH）2＋O2＋2H2O＝4Fe（OH）3
四、综合题
28．2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3↑+2H2O4NH3+5O2
4NO+6H2O3Cu+8H++2NO3-＝3Cu2++2NO↑+4H2OOH-+HCO3-＝CO32-+H2O0.25mol/L3:
5
五、实验题
29．MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O2mol2NA或1.204×1024饱和食盐水吸收氯气中的水蒸气干燥的红色布条不褪色NaOH溶液防止氯气污染空气①②
30．MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O除去Cl2中的HClB中长颈漏斗中液面上升，形成水柱dCl2+2Br-=Br2+2Cl-E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色2OH-+Cl2
Cl-+ClO-+H2O
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．在呼吸面具和潜水艇里，可作为氧气来源的物质是（）
A．KNO3B．KMnO4C．KClO3D．Na2O2
2．用下图装置进行实验：
加热钠至熔化后，停止加热并通入氯气，钠剧烈燃烧并生成大量白烟。
以下叙述错误的是
A．钠着火燃烧产生苍白色火焰
B．反应生成的大量白烟是氯化钠固体小颗粒
C．棉球处发生的化学反应是：
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
D．可在棉球右侧用湿润的淀粉碘化钾试纸判断氯气是否被碱液完全吸收
3．下列关于Cl、N、S等非金属元素单质及其化合物的说法正确的是
A．实验室可用浓硫酸干燥氨气
B．陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐产品
C．漂白粉变质后的残留固体有碳酸钙
D．单质氯气及单质硫与铁反应生成的产物中，铁的化合价相同
4．同温同压下，相同质量的SO2和SO3相比较，下列有关叙述中正确的是
A．分子数目比为1：
1B．原子数目比为16：
15
C．体积比为4：
5D．密度比为4：
5
5．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．25℃时，向0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：
c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（OH-）=c（H+）
B．25℃时，NaB溶液的pH=8，c（Na+）-c（B-）=9.9×10-7mol·L-1
C．0.1mol·L-1NaHCO3溶液：
c（Na+）＞c（oH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
D．相同物质的量浓度的CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是：
c（Na+）＞c（ClO-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
6．下列关于材料应用及成分表述错误的是
①三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料；②太阳能电池可采用二氧化硅材料制作，其应用有利于环保节能；③人造刚玉熔点很高，可用作高温耐火材料，主要成分是SiO2；④化学家采用玛瑙研钵研磨固体反应物进行合成，玛瑙的主要成分是SiO2
A．①④B．②③C．①③D．②④
7．有关过氧化钠与水反应，下列说法错误的是
A．产生的气体可以使带火星的木条复燃
B．1mol过氧化钠完全参加反应，将转移电子2mol
C．反应后的溶液中滴加酚酞后溶液将变红，震荡后红色消失
D．该反应是放热反应
8．已知有如下反应：
①2BrO3－+Cl2=Br2+2ClO3－
②ClO3－+5Cl－+6H+=3Cl2+3H2O
③2FeCl2+Cl2=2FeCl3。
根据上述反应，判断下列结论中错误的是
A．Cl2在反应②中既是氧化产物又是还原产物
B．Cl2在①、③反应中均作氧化剂
C．氧化性强弱的顺序为：
BrO3－>ClO3－>Cl2>Fe3+
D．溶液中可发生：
ClO3－＋6Fe2++6H+=Cl－＋6Fe3++3H2O
9．下列各组中的两种物质作用时，反应条件（温度、反应物用量）改变，不会引起产物改变的是（）
A．Fe和HClB．NaOH和CO2C．Na和O2D．AlCl3和NaOH
10．如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。
已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1mol，水的质量为100g。
下列说法正确的是（ ）
A．Na2O2中阴阳离子数目之比为1∶1
B．反应①的离子方程式为Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑
C．①、②、③充分反应后所得溶液中溶质的质量分数：
①>②>③
D．反应③转移电子的物质的量为0.1mol
11．FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe（NO3）3、Fe2（SO4）3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为1∶1∶2时，实际参加反应的FeS 与被还原的HNO3的物质的量之比为（）
A．1∶4B．1∶5C．1∶6D．1∶7
12．下列关于反应SiO2＋3C
SiC＋2CO叙述中，正确的是
A．氧化剂是SiO2
B．氧化剂与还原剂物质的量之比为1：
2
C．碳在反应中只做还原剂
D．若生成1molSiC转移电子为2mol
13．下列有关SO2的说法错误的是（）
A．SO2能与NaOH溶液反应，说明SO2是酸性氧化物
B．SO2通入溴水，溴水褪色，说明SO2有还原性
C．SO2通入H2S溶液中有浅黄色沉淀生成，说明SO2有氧化性
D．SO2气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2有漂白性
14．现有42.4g由Fe、Al、Al2O3组成的混合物，将固体混合物分成两等份，将其中一份加入足量的NaOH溶液中充分反应后剩余固体质量为5.6g；将另一份完全溶解在600mL2mol/L的硫酸溶液中，收集到标准状况下的气体8.96L，欲使该反应后溶液中的金属离子完全沉淀，至少应加入3mol/LNaOH溶液的体积是
A．300mLB．600mLC．800mLD．900mL
15．限一种试剂，经过一次性实验就能鉴别Na2CO3、（NH4）2SO4、NH4Cl、KNO3溶液，应选用
A．AgNO3溶液B．NaOH溶液C．Ba（OH）2溶液D．盐酸
16．下列关于物质用途的叙述中，不正确的是
A．二氧化硅是一种良好的半导体材料B．过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇的供氧剂
C．氢氧化铝可用作医用胃酸中和剂D．氧化铁常用作红色油漆和涂料
17．下列说法正确的是
A．二氧化硫和漂白粉都具有漂白作用，它们都能使溴水和高锰酸钾溶液褪色
B．过氧化钠和二氧化硫都具有漂白作用，它们都能使品红溶液褪色
C．二氧化硫和氯气都具有漂白作用，它们都能使石蕊试液先变红色再褪色
D．盐酸能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，所以盐酸也有漂白性
18．下列说法中正确的是
A．标准状况下，22.4L水中所含的分子数约为6.02×1023个
B．1molCl2中含有的原子数为NA
C．标准状况下，aL氧气和氮气的混合物含有的分子数约为
×6.02×1023个
D．从1L0.5mol·L－1NaCl溶液中取出100mL，剩余溶液中NaCl物质的量浓度为0.45mol·L－1
19．在实验室进行下列实验，括号内的实验仪器或试剂都能用得上的是（）
A．配制480mL0.5mol/L的氢氧化钠溶液（烧杯、480mL容量瓶、胶头滴管）
B．从碘水中提取碘（蒸发皿、酒精灯、玻璃棒）
C．钠的焰色反应（铂丝、硫酸钠溶液、稀盐酸）
D．除去自来水中的Cl－（铁架台、玻璃棒、漏斗）
20．下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是（）
A.Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2OB.2KClO3
2KCl＋3O2↑
C.2KMnO4
K2MnO4＋MnO2＋O2↑D.2H2O
2H2↑＋O2↑
21．关于氯气制取方法的说法中，不正确的是（ ）
A．电解饱和食盐水制氯气时，与电源正极相连的石墨棒上方充满黄绿色气体
B．工业上用电解饱和食盐水的方法制取氯气的同时得到烧碱
C．实验室制法和电解饱和食盐水的制法的化学方程式是不同的
D．实验室制取氯气时最好大火加热使温度迅速升高
22．下列有关试剂保存的说法中，不正确的是
A．新制氯水需要避光保存B．Na可保存在煤油中
C．NaOH固体需要密封保存D．保存FeCl3溶液时需加入少量Fe粉
23．如图所示装置可用于（需要时可以用酒精灯加热）（）
A．加热KMnO4制取和收集O2B．用铜和稀硝酸反应制取和收集NO
C．用NH4Cl与Ca（OH）2固体反应制取和收集NH3D．用铜和浓硫酸反应制取和收集SO2
24．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A．7.8gNa2O2与足量水反应生成O2分子数为0.1NA
B．50mL18mol/LH2SO4溶液与足量的铜反应能产生SO2气体分子数为0.45NA
C．标准状况下22.4L氯气与足量的铁反应，转移电子数为3NA
D．常温常压下，92gNO2气体中含有的原子总数为6NA
25．配制100mL1.0mol／LNa2CO3溶液，下列操作正确的是
A．称取10.6g无水碳酸钠，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容
B．称取10.6g无水碳酸钠，加入100mL蒸馏水，搅拌、溶解
C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中
D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀
二、填空题
26．Ⅰ、有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Al3+、I﹣、NO3﹣、CO32﹣、SO4
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