云南省文山州马关县一中高一化学下学期月考试题.docx
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云南省文山州马关县一中高一化学下学期月考试题
云南省文山州马关县一中2017-2018学年下学期六月份月考
高一化学
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间120分钟。
学校：
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
分卷I
一、单选题（共25小题,每小题2.0分,共50分）
1.某工厂排出的废水经检验pH＜7，并含有较多的铜离子，它们对人体、牲畜和农作物都有害，从回收利用和环境保护的角度考虑，切合实际的合理方案是加入（ ）
A．氯化钠和盐酸B．硫酸钠和氯化镁
C．氧化钙和铁粉D．石灰石和金属银
2.下列说法正确的是（ ）
A．周期表中金属与非金属分界线左边都为金属元素
B．钠、镁、铝单质的还原性依次减弱
C．氟、氯、溴的非金属性依次增强
D．氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化镁碱性依次减弱
3.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ）
A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C．两烧杯中溶液的酸性均减弱D．产生气泡的速率甲比乙慢
4.下列说法正确的（ ）
①糖类是有甜味的物质
②由C、H、O三种元素组成的有机物属于糖类
③单糖不能水解成更简单的糖
④低聚糖就是二糖
⑤糖类的分子式不一定符合Cn（H2O）m
⑥葡萄糖是单糖，因为其结构简单，且分子中官能团个数少
⑦蔗糖的相对分子质量是葡萄糖的2倍
⑧葡萄糖兼具有醛类和多元醇的性质
A．全正确B．①②④⑥⑦C．③⑤⑧D．①④⑤⑦⑧
5.（2015·武汉高一检测）NA代表阿伏加德罗常数。
已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag，则该混合物（
A．所含共用电子对数目为（a/7＋1）NAB．所含碳氢键数目为aNA/7
C．燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14LD．所含原子总数为aNA/14
6.在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是（ ）
A．正极附近的硫酸根离子浓度逐渐增大B．正极有氧气逸出
C．电子通过导线由铜片流向锌片D．铜片上有氢气逸出
7.下列物质中不属于糖类的是（ ）
A．酶B．蔗糖C．淀粉D．葡萄糖
8.下列关于卤族元素的叙述中，正确的是（ ）
A．随着原子序数的增加，元素的非金属性逐渐增强
B．随着原子序数的减小，单质的氧化性逐渐增强
C．通常呈黄绿色的也是氧化性最强的
D．易升华的也是相对分子质量最大的
9.一定条件下，可逆反应2A
B＋3C，在下列四种状态中，处于平衡状态的是（ ）
正反应速率 逆反应速率
A．vA＝2mol·L－1·min－1 vB＝2mol·L－1·min－1
B．vA＝2mol·L－1·min－1 vC＝2mol·L－1·min－1
C．vA＝1mol·L－1·min－1 vB＝2mol·L－1·min－1
D．vA＝1mol·L－1·min－1 vC＝1.5mol·L－1·min－1
10.下列有关烷烃性质的叙述不正确的是（ ）
A．常温下烷烃与酸、碱、强氧化剂不反应
B．烷烃都具有还原性，能被氧气氧化
C．烷烃都能燃烧生成二氧化碳和水
D．烷烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色
11.一定温度下，恒容密闭容器中发生反应：
mA（g）＋nB（g）
pC（g）＋qD（g），其中m、n、p、q为任意正整数。
有下列状态：
①体系的压强不再发生变化；②体系的密度不再发生变化；③各组分的质量分数不再改变；④各组分的物质的量浓度不再改变；⑤反应速率v（A）∶v（B）∶v（C）∶v（D）＝m∶n∶p∶q。
其中能说明反应已达到平衡状态的是（ ）
A．只有③④B．②③④C．①②③④D．①②③④⑤
12.在a、b、c、d四个集气瓶中分别盛有氢气、氯气、氯化氢、溴化氢中的任一种气体，若将a和d两瓶气体混合后见光爆炸；若将a和b两瓶气体混合后，瓶壁上出现暗红色液滴，则a、b、c、d四个集气瓶中分别盛放的气体是（ ）
A．氯气、氢气、氯化氢、溴化氢
B．氯气、氯化氢、溴化氢、氢气
C．氯气、溴化氢、氢气、氯化氢
D．氯气、溴化氢、氯化氢、氢气
13.下列叙述正确的是（ ）
A．甲烷化学性质比较稳定，不能被任何氧化剂氧化
B．光照下甲烷和氯气发生取代反应只生成一氯甲烷
C．将甲烷通入溴水中，能使溴水褪色
D．甲烷在光照下不与氧气反应
14.下列物质属于人体所需的糖类物质的是（ ）
A．淀粉B．蛋白质C．味精D．食用油
15.诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中“丝”和“泪”分别指（ ）。
A．纤维素、油脂B．蛋白质、烃类
C．淀粉、油脂D．蛋白质、硬化油
16.下列说法中不正确的是（ ）
A．“地沟油”禁止食用，但可用来制肥皂
B．糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物
C．医疗中常用酒精来消毒，是因为酒精能使细菌蛋白质发生变性
D．沾有油脂的器皿可用热氢氧化钠溶液洗
17.下列关于葡萄糖的说法不正确的是（ ）
A．葡萄糖是一种单糖B．葡萄糖能发生银镜反应
C．利用葡萄糖能制得酒精D．葡萄糖不溶于水
18.下列说法中正确的是（ ）。
A．物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随能量变化的物质变化一定是化学变化
B．需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应一定是放热反应
C．吸热反应就是反应物的总能量比生成物的总能量高；也可以理解为化学键断裂时吸收的能量比化学键形成时放出的能量多
D．因为3O2===2O3是吸热反应，所以臭氧比氧气的化学性质更活泼
19.核聚变是人类未来获取能源的理想方式之一。
人类从受控热核聚变反应中可得到无穷尽的清洁能源，相当于为自己制造了一个个小太阳。
下列关于能量转换的认识中不正确的是（ ）
A．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能
B．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能
C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能
D．白炽灯工作时，电能全部转化为光能
20.下列物质中，能与碘水反应显蓝色的是（ ）
A．酒精B．醋酸C．淀粉D．葡萄糖
21.短周期元素甲、乙、丙、丁、戊五种元素在元素周期表中的位置如图所示，其中戊是同周期中原子半径最小的元素。
下列有关判断正确的是（ ）
A．最外层电子数：
甲>乙>丙>丁>戊B．简单离子的离子半径：
戊>丁
C．含有丁元素的酸有多种D．乙的氢化物多种多样，丙、丁、戊的氢化物各有一种
22.下列反应中不属于可逆反应的是（ ）
A．Pb＋PbO2＋2H2SO4
2PbSO4＋2H2OB．N2＋3H2
2NH3
C．Cl2＋H2O
HCl＋HClOD．2NO2
N2O4
23.下列说法中正确的是（ ）
A．碳水化合物就是碳的化合物B．符合通式Cm（H2O）n的有机物都是糖类
C．糖类就是有甜味的化合物D．糖类物质完全燃烧都能产生二氧化碳和水
24.用电子式表示下列物质的形成过程正确的是（ ）
A．Na2O
B．CaBr2
C．KF
D．MgS
25.下列有关甲烷的叙述不正确的是（ ）
A．甲烷是最简单的有机物B．甲烷是天然气的主要成分
C．甲烷能与氯气在光照条件下发生反应D．甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色
分卷II
二、非选择题部分（共5小题,共50分）
26.某学校化学兴趣小组为探索金属回收物的综合利用，专门设计实验用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体（FeSO4·7H2O）和胆矾晶体（CuSO4·5H2O），其实验方案如下：
请回答下列问题：
（1）过滤用的玻璃仪器有________。
（2）小组成员经过检测，发现制得的绿矾不纯，试分析原因：
_____________________________，
要想由沉淀I最终制得纯度较高的绿矾，应如何改进：
________________________________
________________________________________________________________________________。
（3）小组成员从资料中获知H2O2是一种绿色氧化剂，在滤渣B中加入稀硫酸和H2O2可以使B溶解，则该反应的化学方程式为____________________________________________________。
（4）有同学提出可将方案中最初溶解合金的盐酸改用烧碱，重新设计方案，也能最终制得三种物质，你认为后者方案相对于前者方案________（填“更合理”或“不合理”），理由是________________________________________________________________________。
27.含有两个碳原子的烃除乙烷、乙烯外，还有乙炔。
乙炔的分子结构如下图所示。
回答下列问题：
（1）乙炔的分子式是________，结构式是________，分子空间结构是________。
（2）乙炔分子中含有________，能发生加成反应。
（3）写出下列反应的化学方程式：
①将乙炔通入足量的溴的四氯化碳溶液中__________________________________________
______________________________________________________________________________。
②乙炔与等物质的量的氯化氢发生加成反应________________________________________
______________________________________________________________________________。
（4）下列关于乙烷、乙烯、乙炔的说法中正确的是________。
①它们既不是同系物，也不是同分异构体
②乙烷是饱和烃，乙烯、乙炔是不饱和烃
③乙烯、乙炔能使溴水褪色，乙烷不能使溴水褪色
④它们都能燃烧，乙炔燃烧火焰最明亮，有浓烟
⑤它们都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
28.海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素。
碘元素以碘离子的形式存在。
实验室从海藻中提取碘的流程如下：
（1）指出从海藻中提取I2的实验操作名称：
①_______________________________________________________________________，③________________________________________________________________________，
②的离子方程式____________________________________________________________。
（2）提取碘的过程中，可供选择的有机溶剂是（ ）。
A．甲苯、酒精B．四氯化碳、苯
C．汽油、乙酸D．汽油、甘油
（3）为使海藻中I－转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器。
还缺少的仪器是________。
（4）从含碘的有机溶剂中提取碘，还要经过蒸馏，指出下列蒸馏装置中的错误之处________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（5）进行蒸馏操作时，使用水浴加热的原因是__________________________________
________________________________________________________________________，
最后晶态碘在________中。
29.某研究性学习小组在探究淡黄色过氧化钠与水反应是放出热量还是吸收热量时设计了如图所示的实验装置。
在小试管里加入1g淡黄色过氧化钠，把小试管套在带支管的试管内。
在U形管内加入少量红墨水。
打开T形管螺旋夹，使U形管内两边的液面处于同一水平面。
再夹紧螺旋夹，把水滴入小试管内，可观察到U形管右侧的液面立即下降，左侧的液面上升。
（1）过氧化钠的电子式________________。
（2）写出上述反应的化学方程式___________________________________________________。
（3）下列各图中，表示过氧化钠与水反应的图是（ ）
30.已知A、B、F是家庭中常见的有机物，E是石油化工发展水平的标志，F是一种常见的高分子材料。
根据下面转化关系回答下列问题：
（1）操作⑥、操作⑦的名称分别为________、________。
（2）下列物质中沸点最高的是________。
A．汽油B．煤油
C．柴油D．重油
（3）在①～⑤中属于取代反应的是________；原子利用率为100%的反应是________。
（填序号）
（4）写出结构简式：
A________、F________。
（5）写出反应③的离子方程式：
____________________________________________________。
（6）作为家庭中常见的物质F，它给我们带来了极大的方便，同时也造成了环境污染，这种污染称为________。
答案解析
1.【答案】C
【解析】工厂排出的废水pH小于7，显酸性，可以加入能与酸反应的物质处理其中的酸性物质，含有的铜离子可以通过将其置换为铜的方式加以回收。
氯化钠和盐酸不但不能回收可溶性铜盐而且会使废水酸性增强，A错误；加入硫酸钠和氯化镁既不能与废水中的酸反应，也不能和可溶性铜盐反应而达到回收铜的目的，B错误；加入铁粉可以与铜离子反应生成铜从而回收铜，加入的生石灰可以降低废水的酸性；加入石灰石能与酸反应从而降低废水的酸性，银排在铜的后面，不能与含铜离子的盐反应，故不能回收铜，D错误。
2.【答案】B
【解析】元素周期表中金属在分界线的左边，但分界线的左边并不都是金属元素，如氢元素；钠、镁、铝都位于第三周期，其单质的还原性依次减弱；氟、氯、溴都位于第ⅦA族，其非金属性依次减弱；三种金属的活泼性：
钾>钠>镁，其氢氧化物的碱性：
氢氧化钾>氢氧化钠>氢氧化镁。
3.【答案】C
【解析】因乙烧杯中锌片和铜片没有接触，没有构成闭合回路，故不能构成原电池，因此乙烧杯中铜片上没有气泡，只有锌片上有气泡。
因甲烧杯中锌片和铜片用导线连接后构成原电池，加快了锌的溶解，铜片上产生气泡的速率比乙烧杯中锌片上产生气泡的速率快。
又因两烧杯中的锌都能与稀硫酸反应产生氢气而消耗氢离子，导致两烧杯中溶液的酸性均减弱。
4.【答案】C
【解析】糖类是指多羟基醛或多羟基酮，或是能水解生成多羟基醛或多羟基酮的化合物，糖类不一定有甜味，如淀粉、纤维素，由C、H、O三种元素组成的有机物不一定属于糖类，如CH3CH3OH、CH3CHO等，二糖属于低聚糖，但低聚糖不一定是双糖，葡萄糖是单糖，但分子中的官能团个数不少，有5个—OH，一个—CHO，蔗糖的相对分子质量加上一个水分子的相对分子质量才是葡萄糖相对分子质量的2倍。
5.【答案】B
【解析】A项，1个C2H4分子中含共用电子对数目为6，假设ag完全为C2H4，含共用电子对数目为3aNA/14,1个C3H6分子中含共用电子对数目为9，假设ag完全为C3H6，含共用电子对数目为3aNA/14，则该混合物所含共用电子对数目为3aNA/14，错误；B项，C2H4和C3H6的最简式均为CH2,1molCH2中含碳氢键数目为2NA，ag混合物中CH2的物质的量为a/14mol，含碳氢键数目为aNA/7，正确；C项，没有指明温度和压强，无法确定消耗氧气的体积，错误；D项，C2H4和C3H6的最简式均为CH2,1molCH2中含原子数目为3NA，ag混合物中CH2的物质的量为a/14mol，则所含原子数目为3aNA/14，错误。
6.【答案】D
【解析】在锌铜原电池中，溶液中阴离子（硫酸根离子）向负极（电极锌）移动，阳离子（氢离子）向正极（电极铜）移动；氢离子在正极（铜片）上得电子被还原成氢气逸出；在该原电池的外电路中，电子的流向是由负极（锌片）沿导线流向正极（铜片）。
7.【答案】A
【解析】糖类是含有多羟基（2个或以上）的醛类或酮类化合物，或水解后能生成它们的有机物。
常见的糖类有葡萄糖、果糖、蔗糖、麦芽糖、淀粉、纤维素等。
酶不属于糖类（一种以肽键结合、含有羧基和氨基的蛋白质）。
8.【答案】B
【解析】卤族元素随着原子序数的增加，元素的非金属性逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱。
通常呈黄绿色的是氯气，它比氟气的氧化性弱。
易升华的是碘，它比砹的相对分子质量小。
9.【答案】D
【解析】正反应速率和逆反应速率相等时，反应达到平衡状态。
当用不同的物质表示正反应速率和逆反应速率时，判断其是否相等，关键是看正反应速率与逆反应速率之比是否等于化学计量数之比。
10.【答案】D
【解析】烷烃的化学性质与甲烷类似，常温下与酸、碱、强氧化剂不反应。
11.【答案】A
【解析】①基本规律：
正反应速率和逆反应速率相等，或各组分的物质的量、体积分数、质量分数、浓度等不再变化时，反应达到平衡状态。
②若该反应为体积不变的气体反应，无论反应是否达到平衡，容器内混合气体的总物质的量、总压强、混合气体的质量、密度、平均相对分子质量等都不随时间变化而变化。
③若该反应为体积变化的气体反应，容器内气体的总物质的量、气体的总压强、混合气体的平均相对分子质量等不再变化时，反应达到平衡状态。
12.【答案】D
【解析】根据题给信息可知a为氯气，而与b瓶相遇出现的暗红色液滴是单质溴，b瓶盛放的只能是溴化氢，A、B选项均不是溴化氢，所以不符合要求。
又a、d气体混合见光会爆炸，则d瓶中应是氢气，而不是氯化氢，故选D。
13.【答案】D
【解析】甲烷化学性质稳定，通常情况下与强酸、强碱、强氧化剂等都不反应，但甲烷能燃烧生成二氧化碳和水，能被氧气氧化；在光照下甲烷能和氯气发生取代反应，生成四种有机产物和氯化氢；甲烷通入溴水中，与溴水不反应；甲烷虽然可以燃烧，但需要点燃的条件，光照条件下不与氧气反应。
14.【答案】A
【解析】糖类物质包括葡萄糖、蔗糖、麦芽糖、淀粉、纤维素等物质。
15.【答案】B
【解析】蚕丝的主要成分为蛋白质，蜡烛的属于烷烃类。
16.【答案】B
【解析】地沟油对胃、肠、肝、心血管都会有损害，长期食用可能会引发癌症，对人体有害，地沟油为酯类物质，可在碱性条件下水解，用来制备肥皂；糖类中的单糖、二糖及油脂不属于高分子化合物；酒精可使蛋白质变性，可用于杀菌消毒；油脂在热碱溶液中水解，生成易溶于的物质，可用热的碱性溶液洗涤粘有油脂的器皿。
17.【答案】D
【解析】葡萄糖是一种易溶于水的白色晶体，不能水解，属于单糖；葡萄糖分子中含有醛基，能发生银镜反应；葡萄糖在酒化酶作用下发酵分解生成酒精（C2H5OH）和二氧化碳。
18.【答案】D
【解析】有能量变化的物质变化不一定是化学变化（如水蒸气变为液态水放出热量）；需要加热的反应不一定是吸热反应（如氮气与氢气合成氨），不需要加热的反应不一定是放热反应（如氢氧化钡晶体与氯化铵的反应）；吸热反应中反应物的总能量小于生成物的总能量，放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量；因为3O2===2O3为吸热反应，臭氧具有的总能量比氧气的总能量高，所以臭氧比氧气活泼。
19.【答案】D
【解析】电解水生成氢气和氧气时，电解是将电能转化为化学能，A项正确；绿色植物进行光合作用时，是将太阳能转化为化学能贮存在化学物质内部，B项正确；煤燃烧时，是将物质内部的化学能转化为热能和光能，C项正确；白炽灯工作时，电能除转化为光能外，还转化为热能，D项错误。
20.【答案】C
【解析】淀粉遇碘变蓝色，酒精、醋酸、葡萄糖不具有此性质。
21.【答案】C
【解析】由图示可知，甲、乙、丙位于第二周期，丁、戊位于第三周期；戊元素原子半径最小，戊为氯元素，则甲为硼元素、乙为碳元素、丙为氮元素、丁为硫元素。
甲、乙、丙、丁、戊五种元素原子最外层的电子数分别为3、4、5、6、7；氯和硫两元素形成的简单离子具有相同的电子层结构，硫离子的半径比氯离子的半径大；硫元素可形成硫酸、亚硫酸、氢硫酸、硫氰酸等酸类物质，；氮可形成NH3、N2H4等氢化物。
22.【答案】A
【解析】判断可逆反应的关键是看“两同”，即在“相同条件”下，能“同时”向正反应和逆反应方向进行的反应。
23.【答案】D
【解析】碳水化合物不是碳的化合物；符合通式Cm（H2O）n不一定都是糖类，如甲醛（CH2O）等；糖类不一定都具有甜味，如纤维素不具有甜味；糖类都是由碳、氢、氧三种元素组成，其燃烧都是二氧化碳和水。
24.【答案】C
【解析】化合物电子式中，相同离子不能合并，选项A不正确；化合物电子式中钙离子右上角没有标出其所带的电荷数，选项B不正确；化合物电子式中硫离子的电子式应加中括号，选项D不正确。
25.【答案】B
【解析】甲烷为最简单的有机化合物，是天然气的主要成分，与氯气在光照条件下发生取代反应，性质较为稳定，不与强酸、强碱、强氧化剂等反应。
26.【答案】
（1）烧杯、漏斗、玻璃棒
（2）反应过程中部分二价铁转化成了三价铁 向溶液D中加入足量铁粉，反应后过滤，取滤液蒸发结晶即可得绿矾
（3）Cu＋H2O2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O
（4）更合理 因为前一种方案操作步骤多、时间长、消耗试剂量过大
【解析】
（1）过滤属于基本操作，玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。
（2）Fe2＋很容易被空气中的氧气氧化为Fe3＋，加入足量铁粉于溶液中，就可以使Fe3＋转化为Fe2＋，从而使滤液蒸发结晶即可得绿矾。
（3）稀H2SO4不能直接氧化Cu，加入氧化性的H2O2可氧化。
（4）实验评价在于比较，一般是从试剂成本、反应时间（生产效率）等方面思考，故后者更合理。
27.【答案】
（1）C2H2 HCCH 直线形结构
（2）碳碳三键（或CC）
（3）①CH≡CH＋2Br2―→CHBr2CHBr2
②CH≡CH＋HCl
CH2===CHCl
（4）①②③④
【解析】乙炔分子中含有不饱和键碳碳三键，容易断裂，能发生加成反应，化学性质与乙烯类似。
28.【答案】
（1）过滤 萃取 2I－＋Cl2===I2＋2Cl－
（2）B
（3）分液漏斗，普通漏斗
（4）①没有石棉网；②温度计插入液面以下；③冷凝管进、出水方向颠倒
（5）萃取剂沸点较低，I2易升华 烧瓶
【解析】
（1）为了从悬浊液中分离I－，应选用过滤；从I2的水溶液中把其提取出来，应选用萃取。
（2）A中酒精，C中乙酸，D中甘油，都是易溶于水的物质，所以不能用于萃取碘水。
（3）萃取分液所必需的仪器是分液漏斗，过滤时所需仪器必有普通漏斗。
（4）蒸馏的三点错误：
①没有石棉网；②温度计插入液面以下；③冷凝管进、出水方向颠倒。
（5）根据
（2）中B选项的两种萃取剂的沸点数据，苯80℃、四氯化碳77℃，用水浴加热即可使之沸腾，而避免高温下I2的升华。
最后I2残留在烧瓶中。
29.
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