云南省文山州文山县民中学年高一化学月考试题.docx

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云南省文山州文山县民中学年高一化学月考试题

文山州文山县民中2018-2019学年10月份考试

高一化学

本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。

学校：

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

分卷I

一、单选题（共30小题,每小题2.0分,共60分）

1.下列关于硫酸铜溶液和泥水的说法中不正确的是（　　）

A．都是混合物B．都是分散系

C．分散剂相同D．分散质粒子相同

2.下列离子方程式正确的是（　　）

A．澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：

+Ca2++OH﹣===CaCO3↓+H2O

B．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：

H++

+Ba2++OH﹣===BaSO4↓+2H2O

C．向氢氧化钠溶液中通入足量CO2+2OH﹣+CO2

+H2O

D．向氢氧化钡溶液中加入过量硫酸：

2H++

+Ba2++2OH﹣

BaSO4↓+2H2O

3.在三个体积相同的密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的是（　　）

A．p（Ne）＞p（H2）＞p（O2）

B．p（O2）＞p（Ne）＞p（H2）

C．p（H2）＞p（O2）＞p（Ne）

D．p（H2）＞p（Ne）＞p（O2）

4.实验室从溴水中提取液溴的操作及顺序正确的是（　　）

A．分液、蒸馏B．过滤、蒸发

C．萃取、分液D．萃取、分液、蒸馏

5.古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句不涉及氧化还原反应的是（　　）

A．野火烧不尽，春风吹又生

B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干

C．粉身碎骨浑不怕，要留青白在人间

D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏

6.用半透膜把分子或离子从胶体溶液中分离出来的方法叫（　　）

A．电泳B．过滤C．凝聚D．渗析

7.从海水中提取溴有如下反应：

5NaBr+NaBrO3+3H2SO4===3Br2+3Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是（　　）

A．2NaBr+Cl2===2NaCl+Br2

B．AlCl3+3NaAlO2+6H2O===4Al（OH）3↓+3NaCl

C．2H2S+SO2===2H2O+3S↓

D．2CO+O2===2CO2

8.同温同压下，相同体积的O2和O3具有相同的（　　）

A．密度　B．质量　C．分子数　　D．原子数

9.下列离子方程式的写法正确的是（　　）

A．单质钠与水的反应：

Na+H2O===Na++OH﹣+H2↑

B．铁与稀硫酸的反应：

2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑

C．小苏打治疗胃酸过多：

H++HCO3﹣===H2O+CO2↑

D．用氯化铁溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板：

Fe3++Cu===Fe2++Cu2+

10.下列关于物质的量浓度的表述中正确的是（　　）

A．0.3mol·L－1K2SO4溶液中含有K＋和总物质的量为0.9mol

B．当1L水吸收22.4L氨气时所得氨水的浓度不是1mol·L－1，只有当22.4L氨气溶于水制得1L氨水时，其浓度才是1mol·L－1

C．在Na2SO4和KCl的中性混合水溶液中，如果K＋和的物质的量浓度相等，那么Na＋和Cl－的物质的量浓度一定相等

D．10℃时0.35mol·L－1的KCl饱和溶液100mL，蒸发掉5g水，冷却到10℃时，其体积小于100mL，它的物质的量浓度仍为0.35mol·L－1

11.下列实验室操作类似“海水晒盐”原理的是（　　）

A．蒸馏B．蒸发C．过滤D．搅拌

12.同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有CO，一个装有N2和CO2的混合气体，两瓶气体一定相同的是（　　）

A．物质的量和质量B．原子总数

C．分子总数D．密度

13.化学小组在研讨所学的干燥剂，请根据描述判断该物质是（　　）

A．铁粉B．硫酸C．生石灰D．火碱

14.用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法不正确的是（　　）

A．实验使用的主要仪器是分液漏斗

B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大

C．碘的四氯化碳溶液呈紫红色

D．分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗上口倒出

15.ClO2是一种常用的气体消毒剂，能净化有毒废水中的NaCN（已知NaCN中N的化合价为－3），发生的反应为2ClO2＋2NaCN===2NaCl＋2CO2＋N2，下列说法正确的是（　　）

A．反应中氯元素被氧化

B．NaCN既是氧化剂又是还原剂

C．生成0.1molN2，转移1mol电子

D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶1

16.同温同压下，两种气体的体积相同，则两种气体（　　）

A．所含的原子数一定相等

B．密度一定相等

C．质量一定相等

D．所含的分子数一定相等

17.设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

A．物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少

B．1mol氢中含有2mol氢原子和2mol电子

C．1mol水的质量等于NA个水分子质量的总和

D．摩尔表示物质的量的数量单位

18.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是（　　）

A．2H2+O2

2H2O

B．2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2↑

C．CuO+CO

Cu+CO2

D．Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑

19.下列反应属于非氧化还原反应的是（　　）

A．Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2

B．NH4NO3

N2O↑+2H2O

C．2NaHCO3

Na2CO3+CO2↑+H2O

D．CuO+CO═Cu+CO2

20.某同学用碳酸钠固体配制0.10mol·L－1的碳酸钠溶液的过程如图所示，你认为该同学的错误共有（　　）

A．5处B．4处C．3处D．2处

21.下列物质的分离可选用蒸发结晶的是（　　）

A．将易溶于水的液体从水中分离出来

B．将易溶于水的气体从水中分离出来

C．将难溶于水的固体从水中分离出来

D．将易溶于水的固体从水中分离出来

22.现有下列四种因素：

①温度和压强、②所含微粒数、③微粒本身大小、④微粒间的距离，其中对气体物质体积有显著影响的是（　　）

A．②③④B．①②④

C．①③④D．①②③④

23.某溶液可能含有硫酸钾、碳酸钠、氯化钠三种溶质，在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子（提示：

硫酸银微溶于水），下列说法正确的是（　　）

A．第一步：

向溶液中滴加过量的盐酸溶液，其目的是检验碳酸根离子并将其除去

B．第二步：

加入过量的氯化钡溶液并过滤，其目的是检验并除去其中含有的硫酸根离子

C．第一步应先加入硝酸银溶液检验氯离子

D．第一步和第二步应该分别加入硝酸和硝酸钡溶液

24.下列仪器常用于物质分离的是（　　）

A．①③⑤B．②③⑤

C．②④⑤D．①②④

25.标准状况下有①0.112L水；②3.01×1023个氯化氢分子；③13.6g硫化氢气体；④0.2mol氨气，下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是（　　

A．体积：

①③②④B．密度：

④①③②

C．质量：

①④③②D．氢原子数：

②④③①

26.某合作学习小组讨论辨析以下说法：

①粗盐和酸雨都是混合物；②纯碱和熟石灰都是碱；③冰和干冰都既是纯净物又是化合物；④盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑤豆浆和雾都是胶体。

上述说法正确的是（　　）

A．①②③B．①②⑤C．③④⑤D．①③⑤

27.氢氧化铁胶体区别于氯化铁溶液最本质的特征是（　　）

A．氢氧化铁胶体粒子的直径在1～100nm之间

B．氢氧化铁胶体具有丁达尔效应

C．氢氧化铁胶体是均一的分散系

D．氢氧化铁胶体的分散质能透过滤纸

28.水的摩尔质量是（　　）

A．18B．18gC．18g·mol-1D．18mol

29.在使用分液漏斗进行分液时，正确的操作是（　　）

A．上层液体经漏斗下口放出

B．分离液体时，将漏斗拿在手上进行分离

C．分离液体时，使分液漏斗口上的小孔与大气相通，打开活塞

D．分液漏斗中盛装的是液体，振荡后不必扭开活塞把气体放出

30.下列反应中属于氧化还原反应的是（　　）

①3Cl2＋6KOH===5KCl＋KClO3＋3H2O

②2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O

③SnCl4＋2H2O===SnO2＋4HCl

④NaOH＋HCl===H2O＋NaCl

A．①②B．②③C．①③D．③④

分卷II

三、填空题（共5小题,共40分）

31.写出符合下列要求的离子方程式：

（1）等体积、等物质的量浓度的碳酸氢钙溶液与氢氧化钠溶液混合_________________；

（2）等体积、等物质的量浓度的碳酸氢钙溶液与氢氧化钙溶液混合____________________；

（3）等体积、等物质的量浓度的碳酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合____________________；

（4）氢氧化钙与碳酸氢钠等物质的量在溶液中反应______________________________；

（5）氢氧化钙与碳酸氢钠按物质的量比1∶2在溶液中反应______________________________。

32.配制500mL0.1mol·L－1碳酸钠溶液。

（1）配制实验需要的仪器________________________。

（2）配制实验的方法步骤：

①计算碳酸钠的质量是________g。

②将碳酸钠置于____________中，加适量蒸馏水溶解，用____________搅拌并冷却至室温。

③用____________引流，将烧杯中的溶液转移到______________中。

④用蒸馏水洗涤________2～3次，并把________都转移到__________中。

⑤将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下____________时，改用______________滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切。

⑥振荡、摇匀，把配好的溶液倒入预备好的试剂瓶中，贴上标签。

（3）上述实验过程中要用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液注入容量瓶中的原因是______________________________________________________。

33.某小组同学为探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）。

实验记录如下：

请回答下列问题：

（1）A中反应的离子方程式是__________________________________________________。

（2）实验操作Ⅱ吹入热空气的目的是_________________________________________。

（3）装置C的作用是____________，C中盛放的药品是_____________。

（4）实验操作Ⅲ，混合液逐渐变成红棕色，其对应的离子方程式_______________________。

（5）由上述实验得出的结论是_________________________________________________。

（6）实验反思：

①有同学认为实验操作Ⅱ吹入的热空气，会干扰（5）中结论的得出，你认为是否干扰，理由是_____________________________________________________________________。

②实验操作Ⅲ，开始时颜色无明显变化的原因是（写出一条即可）：

____________________。

34.实验室里需要纯净的NaCl溶液，但手边只有混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl。

某学生设计了如图所示方案提取纯净的NaCl溶液。

如果此方案正确，那么：

（1）操作①为什么不用硝酸钡溶液，其理由是______________________________________。

（2）进行操作①后，如何判断SO

已除尽，方法是________________。

（3）操作②的目的是________，为什么不先过滤后加碳酸钠溶液？

理由是__________________________。

（4）操作③用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需要____________________。

（5）操作④的目的是______________________________________________________。

35.某研究性学习小组为了了解HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的电离情况，进行了下列实验：

①分别测定了0.1mol·L－1的HCl、NaHSO4、NaHCO3溶液中H＋的物质的量浓度，HCl溶液中c（H＋）＝0.1mol·L－1，NaHSO4溶液中c（H＋）＝0.1mol·L－1，而NaHCO3溶液中H＋的物质的量浓度远远小于0.1mol·L－1。

②取少量NaHSO4溶液于试管中，滴入BaCl2溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。

③取少量NaHCO3溶液于试管中，滴入几滴BaCl2溶液无明显现象。

请根据实验结果回答下列问题：

（1）分别写出HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的电离方程式：

HCl：

________________________________________________________________________；

NaHSO4：

___________________________________________________________________；

NaHCO3：

___________________________________________________________________。

（2）NaHSO4属于“酸”“碱”“盐”中的__________，理由是_______________________。

（3）写出②中反应的化学方程式：

___________________________________________。

（4）若将NaHSO4与Ba（OH）2在溶液中按照物质的量之比1∶1混合，化学方程式为__________________________________________________________________________。

答案解析

1.【答案】D

【解析】硫酸铜溶液和泥水都是一种物质分散在另一种物质中形成的混合物，都属于分散系；它们的分散剂都是水；但分散质粒子不同，硫酸铜溶液的分散质粒子是铜离子和硫酸根离子，泥水（悬浊液）的分散质粒子是固体小颗粒。

2.【答案】D

【解析】澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应，氢氧化钙少量，离子方程式按照氢氧化钙的化学式组成书写，离子方程式为

+Ca2++2OH﹣===

+CaCO3↓+2H2O，A错误；硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性，反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为2H++

+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O，B错误；向氢氧化钠溶液中通入足量CO2，反应生成碳酸氢钠，正确的离子方程式为OH﹣+CO2

，C错误；向氢氧化钡溶液中加入过量硫酸，反应的离子方程式为2H++

+Ba2++2OH﹣

BaSO4↓+2H2O，D正确。

3.【答案】D

【解析】氮气的摩尔质量是28g·mol-1氢气的摩尔质量是2g·mol-1，氧气的摩尔质量是32g·mol-1，在温度和密度都相同条件下，压强与摩尔质量成反比，所以其压强大小顺序是：

p（H2）＞p（Ne）＞p（O2）。

4.【答案】D

【解析】萃取（溴水和萃取剂混合振荡）——静置分层——分液（下层液体应由分液漏斗下口放出，上层液体要经分液漏斗上口倒出）——蒸馏（溴的有机溶液）——液溴。

5.【答案】C

【解析】对于反应事实，首先弄清背后的反应原理，比较元素的化合价是否发生变化，然后作出判断。

A、B、D三项中均涉及到燃烧反应，氧元素的化合价降低，属于氧化还原反应，C项中碳酸钙分解过程中没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应。

6.【答案】D

【解析】把混有离子或分子杂质的胶体装入半透膜的袋里，并把半透膜袋放在清水中，使离子或分子从胶体溶液里分离的操作叫渗析，应用渗析的方法可精制某些胶体，D项正确。

7.【答案】C

【解析】题干中的反应中只有溴元素的化合价发生了变化，反应前化合价分别为-1价，+5价，反应后化合价为0价，为归中反应。

A反应中Br、Cl两种元素的化合价变化，A不选；B反应中无元素的化合价变化，B不选；C反应中只有S元素的化合价变化，为归中反应，C选；D反应中C、O两种元素的化合价变化，D不选。

8.【答案】C

【解析】同温同压下，不同气体的摩尔体积相同，根据n=

知，相同体积的O2和O3具有相同的物质的量，即n相同，

A项，根据ρ=

知，两种气体的摩尔质量不同，所以密度不同，错误；

B项，根据m=nM知，两种气体的摩尔质量不同，所以质量不同，错误；

C项，两种气体的物质的量、阿伏加德罗常数都相同，根据N=nNA知，两种气体的分子数相同，正确；

D项，两种气体的物质的量、阿伏加德罗常数都相同，根据N=nNA知，两种气体的分子数相同，每个氧气和臭氧分子中所含原子数不同，所以氧气和臭氧原子个数不同，错误。

9.【答案】C

【解析】单质钠与水的反应的离子方程式为2Na+2H2O===2Na++2OH﹣+H2↑，故A错误；

铁与稀硫酸的反应的离子方程式为Fe+2H+===Fe2++H2↑，故B错误；

小苏打治疗胃酸过多的离子方程式为H++

===H2O+CO2↑，故C正确；

用氯化铁溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板的离子方程式为2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+，故D错误；

故选C。

10.【答案】D

【解析】已知K2SO4的浓度，未知体积，无法求出K2SO4的物质的量，无法求出K＋和的总物质的量，A项错误；未提是否是标准状况，22.4LNH3也不一定是1mol，无法计算，B项错误；c（K＋）＝c（Cl－），c（Na＋）＝2c（），由c（K＋）＝c（），可得c（Cl－）＝

c（Na＋），C项错误；蒸发溶剂后恢复到10℃，该溶液仍为饱和溶液，同一温度下，同一种物质的饱和溶液浓度应是相同的，D项正确。

11.【答案】B

【解析】“海水晒盐”原理是通过风吹日晒，使水变为水蒸气，溶剂减少析出氯化钠，即为蒸发过程。

12.【答案】C

【解析】同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积的气体，其物质的量相等。

根据m=nM知物质的量相等时，气体质量之比等于其摩尔质量之比，二者摩尔质量不一定相等，所以其质量不一定相等，A错误；

CO、N2为双原子分子，CO2为三原子分子，同温同压下两个容积相等的贮气瓶，气体物质的量相等，装有N2和CO2的混合气体原子数多，B错误；

根据N=nNA知，二者物质的量相等，则其分子数相等，C正确；

根据ρ=

知气体摩尔体积相等时，其密度之比等于摩尔质量之反比，二者摩尔质量不一定相等，所以其密度不一定相等，D错误。

13.【答案】D

【解析】含有氢元素，说明不是铁和生石灰；在空气中易变质，说明不是硫酸；相对分子质量为40，该物质为NaOH，俗称火碱、烧碱。

14.【答案】D

【解析】A项，用四氯化碳萃取碘后，与水分离的方法是分液，萃取和分液都要用到分液漏斗，正确；B项，碘在有机溶剂中的溶解度大，正确；C项，碘的四氯化碳溶液呈紫红色，正确；D项，碘的四氯化碳溶液的密度比水的密度大，分液时，碘的四氯化碳溶液从漏斗下口流出，水从分液漏斗上口倒出，错误。

15.【答案】C

【解析】C、N元素化合价都升高，Cl元素的化合价降低，则反应中氯元素被还原，故A错误；NaCN中C、N元素化合价都升高，只是还原剂，故B错误；该反应中生成1molN2转移10mol电子，则生成0.1molN2，转移1mol电子，故C正确；反应中CO2和N2是氧化产物，NaCl是还原产物，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶2，故D错误。

16.【答案】D

【解析】同温同压下，等体积的两种气体，其物质的量和分子数一定相等，原子数不一定相等（组成气体分子的原子数不一定相同），质量不一定相等（气体的摩尔质量不一定相同）。

17.【答案】C

【解析】物质的量是一个基本物理量，表示含有一定数目（阿伏加德罗常数）粒子的集合体，不是表示物质所含粒子的多少，A项不正确；“物质的量”仅适用于微观粒子，用“物质的量”来表示物质时，必须指明微粒的种类，1mol氢可能是指1mol氢气分子、1mol氢原子，也可能是1mol氢离子等，指代不明确，B项不正确；1mol水中含NA个水分子，故1mol水的质量等于NA个水分子质量的总和，C项正确；摩尔是物质的量的单位，不是数量单位，D项不正确。

18.【答案】C

【解析】区域3中反应具有的特征：

不是化合反应、分解反应和置换反应，但是氧化还原反应。

A中反应是氧化还原反应、化合反应，不属于区域3，A错误；

B中反应不是氧化还原反应，B错误；

C中反应是氧化还原反应，不是置换反应，不是化合反应，不是分解反应，属于区域3，C正确；

D中反应是氧化还原反应，但又是置换反应，不属于区域3，D错误。

19.【答案】C

【解析】Fe、C元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A不选；

N元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B不选；

元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故C选；

Cu、C元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D不选。

20.【答案】C

【解析】称量Na2CO3固体时，应将Na2CO3固体放在托盘天平的左盘，砝码放在右盘，①错误；④和⑤之间缺少振荡操作；定容时，应平视刻度线，直至凹液面最低处与刻度线相切，⑥错误。

综上所述共有3处错误。

21.【答案】D

【解析】将易溶于水的固体从水中分离出来常选用蒸发结晶的方法。

22.【答案】B

【解析】对于气体来说，温度和压强不同，气体分子之间的距离不同，而微粒本身大小远小于微粒间的距离，微粒本身大小可忽略不计；微粒数目越多，则体积越大；所以影响气体体积的因素主要有：

①温度和压强、②所含微粒数以及④微粒间的距离（影响气体体积的这些因素间相互关系，可由pV＝nRT数学模型来理解，该方程常称为理想气体状态方程）。

23.【答案】D

【解析】A项，第一步加入的盐酸中含有氯离子，干扰原溶液中氯离子的检验；B项，第二步加入的氯化钡溶液中含有氯离子，干扰原溶液中氯离子的检验；C项，硫酸根离子、碳酸根离子、氯离子都能与硝酸银溶液反应生成沉淀，不能先加入硝酸银检验氯离子。

24.【答案】B

【解析】给定的仪器中，可用于物质分离的有：

漏斗（过滤）、分液漏斗（分液）、蒸馏烧瓶（蒸馏）。

25.【答案】D

【解析】水的物质的量＝112mL×1g·mL－1÷18g·mol－1≈6.2mol；氯化氢的物质的量＝3.01×1023÷（6.02×1023mol－1）＝0.5mol，标况下体积为11.2L；硫化氢的物质的量＝13.6g÷34g·mol－1＝0.4mol，标