水的电离和溶液的酸碱性精题精练新人教版.docx

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水的电离和溶液的酸碱性精题精练新人教版

2016届高考化学复习---热点

水的电离和溶液的酸碱性考点精练

一、选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分）

1．下列说法正确的是（　　）

A．pH＜7的溶液一定是酸性溶液

B．常温时，pH＝5的溶液和pH＝3的溶液相比，前者c（OH－）是后者的100倍

C．室温下，每1×107个水分子中只有一个水分子发生电离

D．改变外界条件使溶液中c（H＋）增大，则其pH增大

解析：

溶液呈酸碱性的本质为c（H＋）和c（OH－）的相对大小，pH＜7的溶液中c（H＋）不一定大于c（OH－）；pH＝5，c（OH－）＝1×10－9mol/L，pH＝3，c（OH－）＝1×10－11mol/L，前者c（OH－）是后者的100倍；室温时，每升水有1×10－7mol水分子发生电离，即

＝55.6mol水分子中只有1×10－7mol水分子电离；改变外界条件，c（H＋）增大，pH减小．

答案：

B

2．现有常温时pH＝1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是（　　）

A．加水稀释成100mL

B．加入10mL的水进行稀释C．加入10mL0.01mol/L的NaOH溶液

D．加入10mL0.01mol/L的HCl溶液

解析：

加水稀释为原来溶液体积的10倍，强酸的pH正好增大1个单位．

答案：

A3．下列叙述正确的是（　　）

A．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c（H＋）×c（OH－）＝1×10－14

B．c（H＋）等于1×10－7mol/L的溶液一定是中性溶液

C．0.2mol/LCH3COOH溶液中的c（H＋）是0.1mol/LCH3COOH溶液中的c（H＋）的2倍

D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱

解析：

KW＝c（H＋）·c（OH－），且KW只与温度有关，所以，在常温下，纯水、酸性、碱性或中性稀溶液，其KW＝1×10－14；在温度不确定时，中性溶液里的c（H＋）不一定等于1×10－7mol/L；0.2mol/LCH3COOH溶液中的CH3COOH电离程度比0.1mol/LCH3COOH溶液中的CH3COOH电离程度小，所以，0.2mol/LCH3COOH溶液中的c（H＋）小于0.1mol/LCH3COOH溶液中的c（H＋）的2倍；pH的范围是1～14.

答案：

A

4．在100℃时，NaCl溶液中c（H＋）＝1×10－6mol/L.下列说法中正确的是（　　）

A．该NaCl溶液显酸性

B．该NaCl溶液显碱性

C．该NaCl溶液中KW＝c（H＋）·c（OH－）＝1×10－14

D．该NaCl溶液中KW＝c（H＋）·c（OH－）＝1×10－12

解析：

在NaCl溶液中存在H2O

H＋＋OH－，且Na＋、

Cl－对水的电离没有影响，c（H＋）＝1×10－6mol/L时，c（OH－）＝1×10－6mol/L，c（H＋）＝c（OH－），溶液呈中性，KW＝c（H＋）·c（OH－）＝1×10－12.

答案：

D

5．向VmLBaCl2溶液中加入一定体积的0.05mol/L硫酸溶液，两者恰好完全反应，且反应后溶液的pH为3.0.原BaCl2的物质的量浓度为（　　）

A．5.05×10－4mol/LB．5.05×10－3mol/L

C．1.01×10－4mol/LD．1.01×10－3mol/L

解析：

BaCl2溶液与H2SO4溶液混合除生成沉淀外，另一方面是H2SO4溶液中的c（H＋）被稀释，原H2SO4溶液中c（H＋）＝0.05

mol/L×2＝0.1mol/L，pH＝1被稀释100倍，BaCl2溶液与H2SO4溶液的体积比为99∶1，则二者物质的量浓度之比为1∶99，c（BaCl2）＝0.05mol/L×

＝5.05×10－4mol/L.

答案：

A

6．有人曾建议用AG表示溶液的酸度（acidity），AG的定义为AG＝lg

.下列表述正确的是（　　）

A．在25℃时，若溶液呈中性，则pH＝7，AG＝1

B．在25℃时，若溶液呈酸性，则pH＜7，AG＜0

C．在25℃时，若溶液呈碱性，则pH＞7，AG＞0

D．在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG＝2×（7－pH）

解析：

A项中，AG＝lg

＝lg1＝0；B项溶液呈酸性，c（H＋）＞c（OH－），AG＞lg1，AG＞0；C项溶液呈碱性，c（H＋）＜c（OH－），AG＜lg1，AG＜0；D项25℃时，pH＋pOH＝14，AG＝lgc（H＋）－lgc（OH－）＝－pH＋pOH＝－pH＋14－pH＝2×（7－pH）．

答案：

D

7．室温时下列混合溶液的pH一定小于7的是（　　）

A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合

B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡等体积混合

C．pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡等体积混合

D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合

解析：

A项氨水过量，pH＞7；B项pH＝7；C项CH3COOH过量，pH＜7；D项氨水过量，pH＞7.

答案：

C

8．已知在100℃的温度下（本题涉及的溶液温度均为100℃），水的离子积KW＝1×10－12.下列说法正确的是

（　　）

A．0.05mol/L的H2SO4溶液pH＝1

B．0.001mol/L的NaOH溶液pH＝11

C．0.005mol/L的H2SO4溶液与0.01mol/L的NaOH溶液等体积混合，混合溶液pH为6，溶液显酸性

D．完全中和pH＝3的H2SO4溶液50mL，需要pH＝11的NaOH溶液50mL

解析：

解答本题需注意题中涉及的溶液温度为100℃，而不是25℃，此时KW＝1×10－12.A项，c（H＋）＝0.05mol/L×2＝0.1mol/L，pH＝1，A项正确；B项，c（OH－）＝0.001mol/L，c（H＋）＝

＝1×10－9mol/L，pH＝9，B项不正确；C项，H2SO4溶液中c（H＋）

＝0.005mol/L×2＝0.01mol/L，NaOH溶液中c（OH－）＝0.01mol/L，两溶液等体积混合后，恰好完全中和，溶液显中性，pH为6，C项不正确；D项，pH＝3的H2SO4溶液中c（H＋）＝10－3mol/L，pH＝11的NaOH溶液中c（OH－）＝

＝1×10－1mol/L，则50mL×10－3mol/L＝V（NaOH）·10－1mol/L，V（NaOH）＝0.5mL，D项不正确．

答案：

A

9．（2013·凤阳模拟）下列四种溶液：

①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液．

相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（　　）

A．由水电离的c（H＋）：

①＝②＞③＝④

B．将②、③两种溶液混合后，若p

H＝7，则消耗溶液的体积：

②＞③

C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：

②最大

D．向等体积的四种溶液中分别加入100mL水后，溶液的pH：

③＞④＞①＞②

解析：

加入酸、碱都会抑制水的电离．因CH3COOH、HCl中c（H＋）与氨水、NaOH溶液中c（OH－）相同，对水电离的抑制程度相等，A错误．将②③混合若pH＝7，则消耗溶液的体积②＞③，B正确．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量①最多，C错误．向等体积的四种溶液中分别加入100mL水后溶液pH大小关系应为③＞④＞②＞①，D错误．

答案：

B

10.

（2013·衡水模拟）如图为对10mL一定物质的量浓度的盐酸X

用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定的图象，依据图象

推出X和Y的物质的量浓度是下表内各组中的（　　）

A

B

C

D

X/mol/L

0.12

0.04

0.03

0.09

Y/mol/L

0.04

0.12

0.09

0.03

解析：

由图知，30mLNaOH溶液恰好中和10mL盐酸，即3c（Y）＝c（X），表中A、D属此种情况，但A组中c（X）＝0.12mol/L，c（H＋）＝0.12mol/L，pH＜1，与图不符．D组中X＝0.09mol/L，pH＞1，加入20mLNaOH溶液后的

c（H＋）＝

＝1×10－2mol/L，pH＝－lg（1×10－2）＝2，符合题意．

答案：

D

11.（2013·山东曲师大附中高三检测）有等体积、等物质的量浓度的氢硫酸溶液、亚硫酸溶液各两份，

分别通入

、

，溶液的pH（y）与通入气体的量（x）的关系如图

所示。

则a、b、c、d能代表pH变化的反应正确的是

A．a为氢硫酸中通入O2B．b为亚硫酸中通入O2

C．d为氢硫酸中通入Cl2D．c为亚硫酸中通入Cl2

答案：

A

12.（2013·天津武清区高三检测）根据以下事实得出的判断一定正确的是

A．HA的酸性比HB的强，则HA溶液pH比HB溶液的小

B．

和

的电子层结构相同，则A原子的核电荷数比B原子的大

C．A盐的溶解度在同温下比B盐的大，则A盐溶液的溶质质量分数比B盐溶液的大

D．A原子失去的电子比B原子的多，则A单质的还原性比B单质的强

答案：

B

13.（2012·山东聊城水城中学高三检测）用0.01mol·L—1的NaOH溶液完全中和下列同物质的量浓度溶液各100mL，需NaOH溶液体积最大的是（）

A．盐酸B．硫酸C．高氯酸D．醋酸

答案：

D

14.（2012·山东聊城水城中学高三检测）MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，

溶液pH变化如图所示。

下列说法正确的是（）

A．MOH和ROH均是强碱

B．稀释前，c（ROH）=10c（MOH）

C．在X点时，c（M+）=c（R+）

D．常温下，同浓度RCl溶液pH小于MCl溶液

答案：

C

15.（2013·广东省五校联考）将pH＝11NaOH溶液和pH＝3的乙酸溶液等体积混合后，

对所得混合溶液，下列关系式中正确的是

A.c（Na+）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H+）B．c（Na+）＋c（H+）＝c（CH3COO－）＋c（OH－）

C．c（Na+）＝c（CH3COO－）＞c（OH－）＝c（H+）D．c（CH3COOH）＋c（CH3COO－）＞c（Na+）

答案：

BD

16.（2013·广东省徐闻中学高三检测）常温下，向一定浓度的醋酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量，在此操作过程中，有关溶液中离子浓度变化的大小关系不正确的是

A．当pH=7时，c（Na＋）=c（CH3COO－）>c（H＋）=c（OH－）

B．当pH>7时，c（CH3COO－）>c（Na＋）>c（OH－）>c（H+）

C．当恰好完全中和时，c（Na＋）>c（CH3COO－）>c（OH－）>c（H＋）

D．无论溶液显什么性都有关系：

c（Na＋）+c（H＋）=c（CH3COO－）+c（OH－）

答案：

B

17.（2013·广东省徐闻中学高三检测）下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是

A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：

c（H+）+c（M+）==c（OH-）+c（A-）

B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：

c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（Na2CO3）

C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：

c（CH3COO-）=c（CH3COOH）=c（Na＋）>c（OH-）==c（H+）

D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：

c（HA-）＞c（H+）＞c（

H2A）＞c（A2-）

答案：

A

18.（2013·山东惠民高三检测）根据以下事实得出的判断一定正确的是[A．HA的酸性比HB的强，则HA溶液pH比HB溶液的小

B．A＋和B－的电子层结构相同，则A原子的核电荷数比B原子的大

C．A盐的溶解度在同温下比B盐的大，则A盐溶液的溶质质量分数比B盐溶液的大

D．A原子失去的电子比B原子的多，则A单质的还原性比B单质的强

答案：

B

19.（2012·浙江台州中学高三检测）已知某溶液中只存在OH—、H+、Cl—、NH4+四种离子，其离子浓度可能有如下关系：

①c（Cl—）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH—）

②c（Cl—）＞c（NH4+）＞c（OH—）＞c（H+）

③c（NH4+）＞c（Cl—）＞c（OH—）＞c（H+）

④c（NH4+）＝c（Cl—）＞c（OH—）＝c（H+）

下列说法正确的是（　　　）

A．若①正确，则溶液中溶质一定为NH4Cl

B．若③正确，则溶液中c（NH3·H2O）+c（NH4+）＞c（Cl—）

C．若④正确，且盐酸和氨水体积相等，则盐酸中c（H+）等于氨水中c（OH—）

D．溶质不同时，上述四种关系式均可能成立

答案：

B

20.（2013·山东省惠民高三检测）室温下，0.1mol·L-1的NaHB溶液中c（H+）＞c（OH-）。

则下列关系中一定正确的是（）

A．c（Na+）+c（H+）=c（HB-）+2c（B2-）

B．c（H+）·c（OH-）=10-14

C．c（Na+）=c（B2-）+c（HB-）

D．溶液的pH=1

答案：

B（2013·黑龙江哈六中高三检测）下列叙述正确的是

A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c（SO42－）=c（NH4＋）

B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1＜10c2

C．室温下，pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，溶液呈酸性

D．向冰醋酸中逐渐加水，有如图变化：

a、b、c三点中水的电离程度最大的是b点

答案：

C

21.（2013·黑龙江哈六中高三检测）下列溶液中，微粒的浓度关系正确的是

A．0.1mol·L-1pH为4的NaHSO3溶液中：

c（HSO3―）>c（SO32―）>c（H2SO3）

B．等体积等物质的量浓度NaF溶液与HF混合：

c（Na＋）=c（F―）+c（HF）

C．在NaHA溶液中一定有：

c（Na＋）+c（H＋）=c（HA―）+c（OH―）+c（A2-）

D．c（NH4＋）相等浓度的（NH4）2CO3、（NH4）2SO4和（NH4）2Fe（SO4）2三份溶液物质的量浓度依次增大

答案：

A

22.（2013·天津梅厂中学高三检测）在温室下进行中和滴定，酸和碱恰好完全反应时，以下说法一定正确的是

A．参加反应的酸和碱的物质的量相等

B．参加反应的酸中的

总量和碱中

总量相等

C．反应混和液的

D．反应的热效应即为中和热

答案：

B

23.（2013·天津梅厂中学高三检测）有①

溶液②

溶液③

溶液各

，物质的量浓度均为

，下列说法正确的是

A．3中溶液pH的大小顺序是③>②>①

B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②

C．若分别加入25

盐酸后，pH最大的是①

D．在常温条件下3种溶液的pH均为13

答案：

C

24.（2013·天津梅厂中学高三检测）下列叙述正确的是

A．0.1

溶液中：

B．

溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和

均减小

C．pH=5的

溶液和

的

溶液中，

不相等

D．在

溶液中加入

固体，溶液中

下降

答案：

D

25.（2013·广东云浮市十校高三联考）某溶液中只含有Na+、H+、OH—、A—四种离子，下列说法正确的是

A．溶液中不可能存在：

c（Na+）>c（A—）>c（OH—）>c（H+）

B．若溶液中c（A—）==c（Na+），则溶液一定呈中性

C．若c（OH—）>c（H+），溶液中不可能存在：

c（Na+）>c（OH—）>c（A

—）>c（H+）

D．若溶质为NaA、HA，则一定存在：

c（A—）>c（Na+）>c（H+）>c（OH—）

答案：

B

26.（2013·山东莘县实验高中高三检测）下列说法正确的是

A．pH=3的HX酸与pH=11的YOH碱等体积混合，所得溶液的pH一定为7

B．在0．1mol/L（NH4）2Fe（SO4）2溶液中c（H+）+c（NH4+）+c（Fe2+）=c（OH-）+c（SO42-）

C．在醋酸钠溶液中加入适量醋酸，所得酸性溶液中c（Na+）﹥c（CH3COO-）﹥c（H+）﹥c（OH-）

D．0．2mol/LHCl与0．1mol/LNaAlO2等体积混合，所得溶液中

c（Cl-）>c（Na+）>c（Al3＋）>c（H＋）>c（OH－）

答案：

D

27.（2013·广东汕头市金山中学高三检测）室温下，取0.3mol·L－1HY溶液与0.3mol·L－1NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=9，则下列说法（或关系式）正确的是

A．混合溶液中由水电离出的c（OH－）＝10－9mol·L－1

B．溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Y－）>c（Na+）>c（OH－）>c（H+）

C．c（OH－）－c（HY）＝c（H+）＝1×10－9mol·L－1

D．c（Na+）＝c（Y¯）＋c（HY）＝0.3mol·L－1

答案：

C

28.（2013·山东平邑高考补习学校高三检测）常温下，取0．2mol/LHX溶液与0．2mol／LNaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8，则下列说法（或关系式）正确的是

A．C（Na+）—C（X-）=9．9×10-7mol／L

B．C（Na+）=C（X-）+C（HX）=0．2mol／L

C．C（OH-）—C（HX）=C（H+）=1×10-6mol／L

D．混合溶液中由水电离出的C（OH-）小于0．2mol／LHX溶液中由水电离出的C（H+）

答案：

A

29.（2013·北京宣武区高三检测）常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应。

下列说法正确的是

　A．当溶液中c（CH3COO-）=c（Na+）时，醋酸与氢氧化钠恰好完全反应

　B．当溶液中c（CH3COO-）=c（Na+）时．一定是氢氧化钠过量过量

　C．当溶液中c（CH3COO-）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）时，一定是醋酸过量

D．当溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）时，一定是氢氧化钠过量

答案：

C

30.（2013·安徽高三联考）25℃时，浓度均为0．2mol／L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断正确的是（）

A．前者仅存在水解平衡，不存在电离平衡

B．两溶液中存在的粒子种类相同

C．c（OH—）前者大于后者

D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c（CO32—）前者增大后者减小

答案：

B

31.（2013·山东荣成六中高三检测）室温下，PH相同、体积相同的醋酸和盐酸分别采取下列措施，有关叙述正确的是

A.加入适量醋酸钠晶体后，两溶液的PH均增大

B.将温度升高至50℃，两溶液的PH均不变

C.加水稀释至原体积的2倍后，两溶液的PH均减小

D.加入足量锌粉充分反应后，两溶液产生氢气一样多

答案：

A

32.（2013·山东荣成六中检测）下列说法中不正确的是

A.现将0.2molCH3COONa晶体和标况下2.24LHCl气体同时溶解于同一烧杯的水中，制得1L溶液，则c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.20mol·L-1

B.25℃时，PH=2的盐酸与PH=2的Ba（OH）2溶液等体积混合后的溶液中一定有：

c（H+）=c（OH-）

C.25℃PH=a的NaOH溶液和PH=b的NaOH溶液等体积混合后PH为14+lg（10-a+10-b）／2

D.常温时，将V1mLc1mol·L-1的醋酸滴加到V2mLc2mol·L-1的NaOH溶液中，若混合溶液的PH=7，则c1V1＞c2V2

答案：

C

33.（2013·北京石景山区高三检测）室温时，柠檬水溶液的pH是3，其中的c（OH－）是[A．0.1mol/LB．1×10-3mol/L

C．1×10-7mol/LD．1×10-11mol/L

答案：

D

34.（2013·北京东城区高三检测）室温下，水的电离达到平衡：

H2O

H++OH-。

下列叙述正确的是

A.将水加热，平衡向正反应方向移动，Kw不变

B.向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c（H+）增大

C.向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c（OH-）降低

D.向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动，c（OH-）=c（H+）

答案：

B

35.（2013·北京东城区高三检测）下列关于电解质溶液的叙述正确的是

   A.常温下，同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH大

  B.常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：

c（Clˉ）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OHˉ）

   C.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同

  D.将pH=4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

答案：

A

36.（2013·浙江省高三联考）下列说法中，正确的是

A．NH4+与HCO3－均可以水解，故NH4HCO3是弱电解质

B．25℃时，lLpH＝3的盐酸与1LpH＝11的氨水能恰好中和

C．25℃时，用pH试纸测定出某醋酸溶液的pH＝3.5

D．25℃时，pH＝14的溶液中，Na+、CO32－、K+、CIO－可以大量共存

答案：

D

37.（2013·浙江省高三联考）关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：

①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是

A．c（NH4+）：

③＞①B．水电离出的c（H+）：

②＞①

C．①和②等体积混合后的溶液：

c（H+）＝c（OH

）+c（NH3·H2O）

D．①和③等体积混合后的溶液：

c（NH4+）＞c（Cl

）＞c（OH

）＞c（H+）

答案：

B

38.（2013·山东平邑高

考补习学校高三检测）下列说法正确的是A．0．03mol／LHA与0．03mol／LNaA等体积混合得到的碱性溶液中，c（Na+）>c（A-）

B．酸性溶液中水的电离度一定比纯水的电离度小

C．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液，

c（NaOH）

D．室温下，pH=4的CH3COOH溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，pH大于7

答案：

A

39.（2013·山东平邑高三检测）常温下，取0．2mol/LHX溶液与0．2mol／LNaOH溶液等体积混合

（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8，则下列说法（或关系式）正确的是

A．C（Na+）—C（X-）=9．9×10-7mol／L

B．C（Na+）=C（X-）+C（HX）=0．2mol／L

C．C（OH-）—C（HX）=C（H+）=1×10-6mol／L

D．混合溶液中由