盐城市重点中学高考化学精选实验题100题汇总.docx
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盐城市重点中学高考化学精选实验题100题汇总
2020年盐城市重点中学高考化学精选实验题100题汇总
一、实验题
1.(16分)下列是实验室制取Cl2并以Cl2为原料进行特定反应的实验:
(1)A为氯气发生装置,写出反应的化学方程式_____________________.
(2)实验开始先点燃A处的酒精灯,打开旋塞K,让Cl2充满整个装置,再点燃D处的酒精灯.Cl2通入C瓶后进入D,D装置内盛有碳粉,发生氧化还原反应,生成CO2和HCl(气),试写出D装置中反应的化学方程式_______________.装置C的作用是________________.
(3)E处石蕊试液的现象是_____________,其原因是________________.
(4)若将E处溶液改为澄清石灰水,反应过程的现象是___________.
A.有白色沉淀生成B.无白色沉淀生成
C.先生成白色沉淀,然后沉淀消失
(5)D处反应完毕后,关闭旋塞K,移去酒精灯,由于余热的作用,A处仍有少量Cl2产生,此时B中的现象是________________________________________.B的作用是___________________________________________.
2.测某种含有少量氧化钠的过氧化钠试样的质量分数。
方法一:
利用下图装置测定混合物中Na2O2的质量分数,已知试样质量为1.560g、锥形瓶和水的质量为190.720g,每隔相同时间读得电子天平的数据如表:
(1)写出Na2O2和H2O反应的化学方程式________________
(2)该试样中过氧化钠的质量分数为____________________(保留3位有效数字)
不必作第6次读数的原因是____________________________________
方法二:
测定上述样品(1.560g)中Na2O2质量分数的另一种方案,其操作流程如下:
(3)操作Ⅱ的名称是________________________
(4)需直接测定的物理量是______________________________
(5)测定过程中需要的仪器有电子天平、蒸发皿、酒精灯、还需要________、_______(固定、夹持仪器除外)
(6)在转移溶液时,如溶液转移不完全,则Na2O2质量分数的测定结果__________________
(填偏大、偏小或不变)。
方法三:
请从下图中选用适当仪器测定混合物中Na2O2的质量分数,要求操作简单。
除待测试样外,限选试剂:
CaCO3固体,6mol/L盐酸和蒸馏水
(7)所选用装置的连接顺序应是(填各接口的字母;连接胶管省略)__________________。
3.中学化学中常见的几种物质存在如下关系,其中甲是黑色非金属单质,乙是生活中常见的金属单质,D是红棕色气体。
(图中部分产物和反应条件已略去)
回答下列问题:
(1)写出甲与A的浓溶液反应的化学方程式________________。
(2)将等体积等浓度的G溶液和H溶液混合后得到的溶液中的离子浓度大小关系为________。
(3)除去G固体中含有H杂质采用的方法是_______________________。
(4)A溶液与一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体反应,生成一种盐,该盐的溶液呈酸性,其原因是(用离子方程式表示)_______________。
(5)写出向E溶液中加入少量稀硫酸后反应的离子方程式
____________________________________。
将溶液F加热蒸干、灼烧到质量不再减少时所得固体物质的化学式为________________。
(6)确定E中阳离子实验的方法为______________________________。
4.氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径,某同学用该原理在实验室探究硝酸的制备和性质,设计了如图1所示的装置。
(1)若分液漏斗中氨水的浓度为9.0mol•L-1,配制该浓度的氨水100mL,用到的玻璃仪器有100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、_______________。
(2)甲装置不需要加热即能同时产生氨气和氧气,烧瓶内固体X为_______________。
(3)乙装置的作用是_______________;写出受热时丙装置发生反应的化学方程式为_______________。
(4)当戊中观察到_______________现象,则说明已制得硝酸.某同学按上图组装仪器并检验气密性后进行实验,没有观察到此现象,请分析实验失败的可能原因_______________,如何改进装置_______________。
(5)改进后待反应结束,将丁装置倒立在盛水的水槽中,会观察到的现象是_______________。
5.苯甲酸广泛应用于制药和化工行业.某化学小组用甲苯作主要原料制备苯甲酸,反应过程如下:
甲苯、苯甲酸钾、苯甲酸的部分物理性质见下表:
物质
熔点/℃
沸点/℃
密度/g•cm-3
在水中溶解性
甲苯
-95
110.6
0.8669
难溶
苯甲酸钾
121.5~123.5
易溶
苯甲酸
122.4
248
1.2659
微溶
(1)将步骤①得到混合物加少量水,分离有机相和水相,有机相在______________(填“上”或“下”)层;实验操作的名称是______________。
(2)步骤②用浓盐酸酸化的目的是______________。
(3)减压过滤装置所包含的仪器除减压系统外,还有______________(填仪器名称).
(4)已知温度越低苯甲酸的溶解度越小,但为了得到更多的苯甲酸晶体,重结晶时并非温度越低越好,理由是______________。
(5)重结晶时需要趁热过滤,目的是______________。
6.莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]在定量分析中常用作标定高锰酸钾等溶液的标准物质,还用作化学试剂、医药以及用于冶金、电镀等。
回答下列问题:
(1)甲组同学按照如图所示的装置,通过实验检验莫尔盐晶体强热时的分解产物。
装置C中可观察到的现象是__________,由此可知莫尔盐晶体分解的产物中有__________。
装置B的主要作用是__________。
(2)乙组同学认为莫尔盐晶体分解的产物中还含有SO3(g)、SO2(g)及N2。
为进行验证,选用甲组实验中的装置A和下图所示的部分装置进行实验。
①乙组同学的实验中,装置依次连接的合理顺序为A→________→________→________→________→________。
②装置D中足量盐酸的作用是__________;含有SO3的实验现象是__________;含有SO2的实验现象是__________。
(3)称取1.96g莫尔盐晶体,制成溶液,用未知浓度的KMnO4酸性溶液进行滴定。
①滴定时,将KMnO4酸性溶液装在__________(填“酸式”或“碱式”)滴定管。
试写出该滴定过程中的离子方程式:
__________;
②判断该反应到达滴定终点的现象为__________;
(4)设计实验证明:
莫尔盐是否已氧化变质__________。
7.为了预防碘缺乏症,国家规定每千克食盐中应含有40~50mg碘酸钾。
碘酸钾晶体具有较高的稳定性,但在酸性溶液中,碘酸钾是一种较强的氧化剂,能跟某些还原剂反应生成碘;在碱性溶液中,碘酸钾能被氯气、次氯酸等更强的氧化剂氧化为更高价的碘的含氧酸盐。
工业生产碘酸钾的流程如图所示。
(1)碘在周期表中的位置为__________________;
(2)碘、氯酸钾、水混合反应时,若两种还原产物所得电子的数目相同,请配平该反应的化学方程式:
____I2+____KClO3+____H2O=____KH(IO3)2+____KCl+____Cl2↑;
(3)混合反应后,用稀酸酸化的作用是___________________________,在稀盐酸和稀硝酸中不能选用的酸是_________,理由是__________________________________;
(4)试剂X的化学式为__________,写出用试剂X调pH的化学方程式__________________;
(5)如果省略“酸化”、“逐氯”、“结晶①、过滤”这三步操作,直接用试剂X调整反应混合物的pH,对生产碘酸钾有什么影响?
________________________________________。
8.氰化钠是一种重要的基本化工原料,同时也是一种剧毒物质,严重危害人类健康。
旦泄露需要及时处理,一般可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理,以减轻环境污染。
I.已知:
氰化钠化学式为NaCN,氰化钠是一种白色结晶颗粒,剧毒,易溶于水,水溶液呈碱性,易水解生成氰化钠
(1)CN-中C元素显+2价,N元素显-3价,则非金属性N_______C(填“﹤”“﹥”或“=”),请设计实验证明:
。
(2)NaCN用双氧水处理后,产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,该反应的离子方程式是。
(3)氰化钠与硫代硫酸钠的反应为:
NaCN+Na2S2O3="=NaSCN+"Na2SO3;已知:
NaSCN中S为-2价,处理1molNaCN,反应中转移电子的物质的量为。
Ⅱ.某化学兴趣小组在实验室制备硫代硫酸钠(Na2S2O3),并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放。
(实验一)实验室通过如右图所示装置制备Na2S2O3。
(4)b装置的作用是________________。
c装置中的产物有Na2S2O3和CO2等,d装置中的溶质有NaOH、Na2CO3,还可能有________________________。
(5)实验结束后,在e处最好连接盛______________(选填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中任一种)的注射器,然后再__________________,最后拆除装置。
(实验二)测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。
已知:
①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L。
②
AgI呈黄色,且CN-优先与Ag+反应。
实验如下:
取20.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中,并滴加几滴KI溶液作指示剂,用1.000×
10-4mol/L的标准AgNO3溶液滴定,消耗AgNO3溶液的体积为1.50mL。
(6)滴定终点的判断方法是_______________。
(7)处理后的废水是否达到排放标准____________(填“是”或“否”),写出判断依据
。
9.某研究性学习小组从海水晒盐后的盐卤(主要含Na+、Mg2+、Cl-、Br-等)中模拟工业生产提取镁,主要过程如下:
回答下列问题:
(1)从过程①得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2,除去少量Ca(OH)2的方法是先将沉淀加入到盛有________饱和溶液的烧杯中,充分搅拌后经______、______(填操作方法)可得纯净的Mg(OH)2。
写出有关反应的离子方程式__________。
(2)右图是该研究性学习小组设计进行过程③的实验装置图。
其中装置A的作用是_______。
若要验证所得无水MgCl2中不含NaCl,最简单的操作方法是________________。
(3)写出过程④中发生反应的化学方程式_______________。
10.图Ⅰ是化学实验室中常用制备、干燥气体的部分仪器装置。
某学校同学利用中学常用试剂及仪器设计下列实验。
(1)甲同学利用图Ⅰ装置制备并收集干燥的NO2气体,
请完成下列问题:
①图Ⅰ中仪器B的名称:
___________;
②收集NO2的方法_____________;
③B中发生反应的离子方程式为______________。
④将收集满NO2的集气瓶浸入冰水中,烧瓶内气体颜色_____(填“变深”、“不变”或“变浅”),使用化学用语和必要的文字说明颜色变化的原因_________。
(2)乙同学利用图Ⅰ装置制取氨气和氧气的混合气体,并且利用图Ⅱ装置验证氨的某些性质。
A中加入浓氨水,B中加入过氧化钠固体,C中加入碱石灰,E内放置催化剂(铂石棉),按气流方向连接各仪器a→b→c→h。
请完成下列问题:
①实验中观察到E内有红棕色气体出现,证明氨气具有_________性;
②E中发生反应的化学方程式为_____________。
11.下图的实验装置可用于研究SO2转化为SO3的转化率。
已知:
SO3的熔点是16.8℃,沸点是44.8℃。
A处为SO2气体发生装置,C处为SO2与O2反应的装置。
完成下列填空:
(1)A处的化学反应方程式为_______________,仪器F的名称为_____。
(2)根据实验需要,应该在D、E处连接合适的装置。
请从下图中选择,将所选装置的序号填入相应的空格,D:
__________,E:
_________。
(3)用amolNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验,当A处反应结束时,再继续通入一段时间O2,最后测得E处装置增重bg,则此时SO2的转化率为__________%(用含a、b的代数式表示)。
(4)若Na2SO3变质,会影响到SO2的转化。
现欲检验某Na2SO3样品是否变质,你的方法是____________。
(5)实验结束后,如果将收集了SO3的装置敞口露置于空气中,可看到装置出口处产生大量白雾,其原因是________________________。
12.为探究铁与浓硫酸在加热条件下的反应,某活动小组设计并完成以下实验:
(1)实验目的:
分析铁与浓硫酸在加热条件下的反应。
①洗气瓶中浓硫酸的作用是___________。
②写出加热条件下铁与浓硫酸反应生成SO2的化学方程式__________。
活动小组预测随着反应的进行,硫酸的浓度降低,可能还会有氢气产生,为进一步确认气体的成分还需要进行进一步的实验。
(2)实验目的:
检验气体的成分。
试剂:
氢氧化钠溶液、浓硫酸、氧化铜粉末、无水硫酸铜固体、品红溶液、高锰酸钾酸性溶液、碱石灰。
仪器如下图(可重复使用,可根据需要取用);
①连接仪器。
将装置的字母填入□内,并将试剂名称填写在相应的括号内(可不填满)
________________
________________
②若混合气体中含有氧气,实验过程中能观察到的现象是____________。
(3)实验目的:
确定产物的含量。
①若混合气体中含有SO2和H2,为测定混合气体中各成分含量,需收集的数据有_______。
②若反应后烧瓶中溶液含有的金属阳离子有Fe2+、Fe3+,其中检验是否含有Fe3+可采用的试剂为_________;如果该过程中共消耗了11.2g铁,反应后的溶液能吸收标准状况下1.12L氯气,则原溶液中含有Fe3+的物质的量为_________mol。
13.MnO2在酸性溶液中具有强氧化性,可被还原为Mn2+,它还对H2O2的分解具有良好的催化效果。
某兴趣小组通过实验研究MnO2的性质。
(1)该小组设计了如下3个方案以验证MnO2的氧化性,可行的是_______。
A.把MnO2固体加入到FeSO4溶液中,再加入KSCN溶液,观察溶液是否变红
B.把MnO2固体加入到FeCl3溶液中,再加入KSCN溶液,观察溶液是否变红
C.把MnO2固体加入到稀盐酸中,观察是否有黄绿色气体生成
(2)该小组为研究在不同酸碱性的溶液中MnO2的氧化能力,他们控制KI溶液的浓度和MnO2固体的质量相同,恒定实验温度在298K,设计如下对比试验。
该小组从上述对比实验中,可以得出的结论是________________。
写出在酸性条件下,MnO2氧化I-的离子方程式______________。
(3)欲探究MnO2的催化效果,需要用30%的H2O2溶液(密度近似为1g/cm3)配制浓度3%的H2O2溶液(密度近似为1g/cm3)100mL。
其配制方法是:
用量筒量取___30%H2O2溶液放入____(填仪器名称)中,再加入一定量的水,搅拌均匀。
(4)在实验时,某同学把1滴KI溶液误滴入到过量的5mL3%的H2O2溶液中,发现产生了大量气泡。
该小组查阅到KI与H2O2可发生如下反应:
2KI+H2O2=KOH+I2,认为有可能是反应产物I2起了催化H2O2分解的作用。
请设计一个简单实验证明该假设是否正确________________。
(5)实验室用二氧化锰和浓盐酸制取干燥的氯气,下列仪器中不需要用到的是_____(填序号)。
a.长颈漏斗b.圆底烧瓶c.温度计d.酒精灯e.洗气瓶f.烧杯
14.为研究某铁质材料与浓硫酸反应生成气体的成分,某学习小组进行了以下探究活动:
(1)称取铁钉5.6g放入20mL足量浓硫酸中,加热,理论上收集到气体SO2________L(标况)。
将所得气体全部通入足量溴水中,然后加入足量BaCl2溶液,经适当操作后得干燥固体23.3g。
由此推知实际生成气体SO2的体积为____________L(标况)。
(2)分析上述实验中SO2体积的结果,有同学认为所得气体中除含有SO2外,还可能含有H2和Q气体。
为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略)。
①装置A中试剂的作用是______________;
②认为气体中还含有的Q气体是_______________;
③为确认Q的存在,需在装置中添加M于______________
a.A之前b.AB之间c.BC之间d.CD之间
M中的试剂是____________;
④如果气体中含有H2,预计实验现象应是_____________。
15.(15分)无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。
(1)氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体,其反应的离子方程式为。
(2)工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,含有Fe2O3、SiO2等杂质)制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下:
已知:
物质
SiCl4
AlCl3
FeCl3
FeCl2
沸点/℃
57.6
180(升华)
300(升华)
1023
①步骤Ⅰ中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多,其作用是(只要求写出一种)。
②步骤Ⅱ中若不通入氯气和氧气,则反应生成相对原子质量比硅大的单质是。
③已知:
Al2O3(s)+3C(s)=2Al(s)+3CO(g)ΔH1=+1344.1kJ·mol-1
2AlCl3(g)=2Al(s)+3Cl2(g)ΔH2=+1169.2kJ·mol-1
由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为。
④步骤Ⅲ经冷却至室温后,气体用足量的NaOH冷溶液吸收,生成的盐主要有3种,其化学式分别为____。
⑤结合流程及相关数据分析,步骤Ⅴ中加入铝粉的目的是。
16.图为实验室某盐酸试剂瓶标签上的有关数据,试根据标签上的有关数据回答下列问题:
(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______mol·L-1。
(2)取用任意体积的该盐酸溶液时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______;
A.溶液中HCl的物质的量B.溶液的浓度
C.溶液中Cl-的数目D.溶液的密度
(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.400mol·L-1的稀盐酸。
①容量瓶上需标有以下五项中的________。
A.温度B.浓度C.容量D.压强E.刻度线
②将下列操作填写完整,并排列其正确的操作顺序________(用字母表示,每个字母只能用一次);
A.用少量蒸馏水洗涤________2~3次,并将洗涤液全部转移到容量瓶中,再加适量蒸馏水,振荡容量瓶,使溶液混合均匀。
B.用量筒准确量取浓盐酸________mL,注入烧杯中,加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅拌,使其混合均匀。
C.将已冷却的盐酸沿玻璃杯注入________中。
D.盖好瓶塞,颠倒摇匀,装瓶,贴签。
E.改用__________加水,至_____________________________。
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度________处。
③在配制过程中,下列实验操作对所配制的稀盐酸物质的量浓度有何影响?
(在横线上天“偏大”、“偏小”、“无影响”)
a.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面__________;
b.洗涤量取浓盐酸后的量筒,并将洗涤液转移到容量瓶中__________;
c.定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面下降,再加适量的蒸馏水___________;
d.定容时仰视刻度线__________。
17.某同学欲配制两种一定物质的量浓度的NaOH溶液。
(1)用NaOH固体配制l00mLlmol·L-1NaOH溶液有如下基本操作,C操作的名称是_______________。
(2)该同学用上述lmol·L-1NaOH溶液配制50mL0.lmol·L-1的NaOH溶液。
下列仪器中不必要用到的有_______。
①托盘天平②烧杯③量筒④玻璃棒⑤容量瓶⑥胶头滴管
(3)该同学在两次配制中,以下操作使所配溶液的物质的量浓度偏大的是_________:
A.准取称取4.0gNaOH,待溶解后立即转移到100mL容量瓶中并定容
B.定容并摇匀,容量瓶正立后发现液面低于刻度线,继续定容
C.用少量的lmol·L-1NaOH溶液将50mL容量瓶洗涤2~3次
D.向容量瓶中加水至超过刻度线,用胶头滴管吸出后再定容至l00mL。
18.对甲基苯胺可用对硝基甲苯在酸性条件下用铁粉还原制得:
主要反应物和产物的物理性质见下表:
化合物
物质状态
溶解性
熔点(℃)
沸点(℃)
密度(g·cm-3)
对硝基甲苯
浅黄色晶体
不溶于水,溶于乙醇、苯
51.4
237.7
1.286
对甲基苯胺
白色片状晶体
微溶于水,易溶于乙醇、苯
43~45
200~202
1.046
对甲基苯胺盐酸盐
白色晶体
易溶于水,不溶于乙醇、苯
243~245
——
——
苯
无色液体
不溶于水,溶于乙醇
5.5
80.1
0.874
实验流程如下:
请回答下列问题:
(1)反应装置如图,a处缺少一装置_____________(填仪器名称)
(2)步骤②中加苯的作用是_____________,步骤②中用5%碳酸钠溶液调pH=7~8的原因_________
(3)步骤③得到的固体物质为_________
(4)步骤④中加入盐酸的作用是_____________
(5)步骤⑤中通过加入氢氧化钠溶液使对甲基苯胺结晶析出的原理为_____________
(6)步骤⑥中,以下洗涤剂最合适的是_____________
A.蒸馏水B.乙醇C.NaOH溶液D.HCl溶液
19.实验室用下列方法测定某水样中O2的含量。
(1)实验原理
用如图所示装置,使溶解在水中的O2在碱性条件下将Mn2+氧化成MnO(OH)2,再用I-将生成的MnO