12、已知分解1molH2O2放出热量98kJ，在含少量I﹣的溶液中，H2O2分解的机理为：
H2O2+I﹣→H2O+IO﹣慢H2O2+IO﹣→H2O+O2+I﹣快
下列有关该反应的说法正确的是
A．反应速率与I﹣的浓度有关B．IO﹣也是该反应的催化剂
C．反应活化能等于98kJ•mol﹣1D．v（H2O2）=v（H2O）=v（O2）
13、某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B（g）
2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。
保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是
A．均减半B．均加倍C．均增加1molD．均减少1mol
14、已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-。
某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液pH为2。
对于该溶液下列叙述不正确的是
A、该温度高于25℃B、水电离出来的c（H+）=1×10-10mol/L
C、c（H+）=c（OH-）+c（SO42-）
D、该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性
15、20℃时，两种一元弱酸的钠盐NaX和NaY，已知，往NaX溶液中通入CO2只能生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入CO2能生成HY和Na2CO3，下列说法正确的是
A、酸性HY>HXB、结合H+的能力Y->CO
>X->HCO
C、溶液的碱性：
NaX>Na2CO3>NaY>NaHCO3D、HX和HY酸性相同但比H2CO3弱
16、常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol/L盐酸和20.00mL0.1000mol/L醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。
下列说法正确的是（A－表示Cl－或CH3COO－）
A．滴定盐酸的曲线是图2
B．达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c（Na＋）=c（A－）
C．达到B、E状态时，反应消耗的n（CH3COOH）＞n（HCl）
D．当0mL＜V（NaOH）＜20.00mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c（A－）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH－）
17、已知K2HPO4溶液中水解程度大于电离程度，对于平衡HPO42-+H2O
H3O++PO43-，欲使溶液中c（HPO42-）、c（PO43-）、c（H3O+）三种离子浓度均减少，可采用的方法是
A、加水B、加热C、加消石灰D、加AgNO3
18、用Pt电极电解含有Cu2+和X3+均为0.1mol的溶液，阴极析出金属的质量m（g）与溶液中通过电子的物质的量n（mol）关系如图，则离子的氧化能力由大到小排列正确的是
A．Cu2+＞X3+＞H+
B．H+＞X3+＞Cu2+
C．X3+＞H+＞Cu2+
D．Cu2+＞H+＞X3+
19、向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2（g）+NO2（g）
SO3（g）+NO（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如右所示。
由图可得出的正确结论是
A．反应在c点达到平衡状态
B．反应物浓度：
a点小于b点
C．反应物的总能量低于生成物的总能量
D．△t1=△t2时，SO2的转化率：
ab段小于bc段
20、有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成：
①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3。
下列排序正确的是
A．pH：
②＞③＞④＞① B．c（CH3COO－）：
②＞④＞③＞①
C．溶液中c（H+）：
①＞③＞②＞④ D．c（CH3COOH）：
①＞④＞③＞②
21、糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。
下列分析正确的是
A．脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期
B．脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为Fe－3e－===Fe3＋
C．脱氧过程中碳作原电池负极，电极反应为2H2O＋O2＋4e－===4OH－
D．含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况）
22、将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c（SO42—）和c（H+）之比约为
A．1:
1B．1:
2C．1:
10D．10:
1
23、某充电电池的原理如右图所示，溶液中c（H+）=2.0mol·L-1，阴离子为SO42-，a、b均为惰性电极，充电时右槽溶液颜色由绿色变为紫色。
下列对此电池叙述正确的是
A．放电过程中，左槽溶液颜色由黄色变为蓝色
B．充电时，b极接直流电源正极，a极接直流电源负极
C．充电过程中，a极的反应式为：
VO2++2H++e-=VO2++H2O
D．放电时，当转移1.0mol电子时共有1.0mol
H+从左槽迁移进右槽
24、已知反应：
X（g）+2Y（g）
2Z（g）。
现将X和Y气体按体积比1∶2混合于一密闭容器中，并加压到3×107Pa时达到平衡状态。
此时反应物、生成物的物质的量之比为6∶1，则此时反应于图中的温度应为
A.100℃ B.200℃ C.300℃ D.400℃
25、研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：
5MnO2＋2Ag＋2NaCl＝Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是
A．正极反应式：
Ag＋Cl－－e－＝AgClB．每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子
C．Na＋不断向“水”电池的负极移动D．AgCl是还原产物
26、在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
又知t℃时AgCl
的Ksp＝4×10－10，下列说法不正确的是
A．在t℃时，AgBr的Ksp为4.9×10－13
B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点
C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液
D．在t℃时，AgCl（s）＋Br－（aq）AgBr（s）＋Cl－（aq）平衡常数K≈816
27、电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，其原理如图所示。
已知海水中含Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO
等离子，电极为惰性电极。
下列叙述中正确的是
A．A膜是阳离子交换膜（只允许阳离子通过）
B．通电后，海水中阴离子往b电极处运动
C．通电后，a电极的电极反应为4OH－4e－===O2↑＋2H2O
D．通电后，b电极上产生无色气体，溶液中出现少量白色沉淀
28、铝、铍（Be）及其化合物具有相似的化学性质，如其氯化物分子内键型相同，故其氯化物晶体的熔点都较低。
已知反应：
BeCl2+Na2BeO2+2H2O＝2NaCl+2Be（OH）2↓能完全进行，则下列推断正确的是
A．Na2BeO2溶液的pH>7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为BeO
B．BeCl2溶液的pH<7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物可能是BeO
C．Be（OH）2只能溶于盐酸，不能溶于NaOH溶液
D．BeCl2水溶液的导电性强，故BeCl2是离子化合物
二、填空题（共44分）
29、（8分）已知水的电离平衡曲线如图所示，试回答下列问题：
（1）图中五点KW间的关系是_________________________________________________．
（2）若从A点到D点，可采用的措施是________。
a．升温b．加入少量的NaOHc．加入少量的NH4Cl
（3）E对应的温度下，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为________。
（4）25℃时，体积为Va、pH＝a的某一元强酸溶液与体积为Vb、pH＝b的某一元强碱溶液均匀混合后，溶液的pH＝7，已知b＝2a，Va30、（14分）如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放109g5.51%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和200g10.00%的K2SO4溶液．电极均为石墨电极．接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加．据此回答问题：
（1）电极b上发生的电极反应为 ．
（2）电极b上生成的气体在标状况下的体积为 ，此时甲烧杯中NaOH溶液的物质的量浓度为（设溶液的密度为1g/cm3） ．
（3）电极c的质量变化是 g，欲使电解后乙中的电解液恢复到起始状态，应该向溶液中加入适量的 （填字母编号）．
A．Cu（OH）2B．Cu2OC．CuCO3D．Cu2（OH）2CO3
（4）其他条件不变，如果把乙装置改为电解精炼铜，则c电极的材料为 ，d电极的材料为 ．
31、（14分）绿矾（FeSO4·7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。
下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：
已知：
室温下饱和H2S溶液的pH约为3.9，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5。
（1）操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是。
（2）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：
①除去晶体表面附着的硫酸等杂质,②。
（3）测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是：
a.称取2.8500g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。
①滴定时发生反应的离子方程式为：
。
②滴定时盛放KMnO4溶液的仪器为 （填仪器名称）．判断此滴定实验达到终点的方法是
计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为；
32、（8分）Ⅰ.对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。
（1）以下为铝材表面处理的一种方法：
①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是__________________________________（用离子方程式表示）。
为将碱洗槽液中铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的________。
a．NH3 b．CO2 c．NaOH d．HNO3
②以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为______________________________________。
取少量废电解液，加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是________________________________________________________________________。
（2）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是：
________________________________________________________________________
Ⅱ.用Al单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。
写出阳极生成R的电极反应式：
______________________________________。
Ⅲ.Na2FeO4是一种既能杀菌、消毒、又能絮凝净水的水处理剂，其电解制法如图所示，请根据图示分析：
Fe电极的电极反应为______________________________________，与铁电极相连的为电源的________极。
参考答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
A
B
B
C
D
C
D
C
B
C
A
A
C
D
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
B
B
C
D
D
B
D
C
C
A
B
B
D
B
29、：
（1）A＝D＝E（2）c （3）10∶1（4）3.530、
（1）甲为5.51%的NaOH溶液，b为阳极，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，电极方程式为4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，故答案为：
4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑；
（2）丙为200g10.00%的K2SO4溶液，通电时为电解水，其中m（K2SO4）=200g×10.00%=20g，
接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，设溶液的质量为m，则m×10.47%=20g，m=191g，电解水的质量为200g﹣191g=9g，n（H2O）=0.5mol，
由2H2O
2H2↑+O2↑可知转移电子1mol电子，
电极b方程式为4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，转移1mol电子，生成0.25molO2，体积为5.6L，
甲也为电解水的电解装置，应减少水9g，则电解后NaOH溶液的质量为109g﹣9g=100g，体积为0.1L，
又n（NaOH）=
=0.15mol，
则c（NaOH）=
=1.5mol/L，
故答案为：
5.6L；1.5mol/L；
（3）电极c反应为Cu2++2e﹣=Cu，转移1mol电子生成0.5molCu，质量为32g，
电解硫酸铜溶液时阳极生成氧气，阴极生成铜，则欲使电解后乙中的电解液恢复到起始状态，应该向溶液中加入适量的CuCO3，
故答案为：
32；C；
（4）把乙装置改为电解精炼铜，阴极应为纯铜，阳极为粗铜，故答案为：
精铜或纯铜；粗铜．
31、 除去溶液中的Sn2+离子，并防止Fe2+被氧化；防止Fe2+离子生成沉淀；
降低洗涤过程中FeSO4•7H2O的损耗；
5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O酸式滴定管；
滴加最后一滴KMnO4溶液时，溶液变成浅红色且半分钟内不褪色；
97.54%．
32、答案：
Ⅰ.
（1）①2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO
＋3H2↑ b
②2Al＋3H2O－6e－===Al2O3＋6H＋ HCO
消耗溶液中的H＋，使溶液OH－浓度增大，OH－与Al3＋生成Al（OH）3沉淀
（2）用Cu可提供Cu2＋，使Cu2＋浓度保持不变
Ⅱ.Al－3e－＋3HCO
===Al（OH）3＋3CO2↑
Ⅲ.Fe－6e－＋8OH－===FeO
＋4H2O 正
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