人教版高中化学选修四第一学期期末考试高二化学试题Word文档下载推荐.docx
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v(逆)的点是
A.a点B.b点C.c点D.d点
7、下列各现象不能用平衡移动原理解释的是
A.FeS不溶于水,但能溶于稀盐酸中
B.CaCO3难溶于稀硫酸中,却能溶于醋酸中
C.分别用等体积的蒸馏水和稀硫酸洗涤BaSO4沉淀,用水洗涤造成BaSO4的损失量大于用稀硫酸造成的损失量
D.Cl2与Na2S溶液反应生成单质S沉淀
8、为达到预期的实验目的,下列操作正确的是
A.欲配制质量分数为10%的ZnS04溶液,将10gZnS04•7H20溶解在90g水中
B.欲制备Fe(OH)3胶体,向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸
C.为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液,分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量
D.为减小中和滴定误差,锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用
9、已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数:
弱酸化学式
CH3COOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数(25℃)
1.8×
10-5
4.9×
10-10
K1=4.3×
10-7
K2=5.6×
10-11
则下列有关说法正确的是
A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH(NaCN)>
pH(Na2CO3)>
pH(CH3COONa)
B.将amol·
L-1HCN溶液与amol·
L-1NaOH溶液等体积混合,混合液中:
c(OH-)>
c(H+),c(Na+)>
c(CN-)
C.冰醋酸中逐滴加水,溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
D.NaHCO3和Na2CO3混合液中,一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO
)+c(CO
)
10、对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是
A、
B、Fe3+C、
D、
11、已知胆矾溶于水时溶液温度降低。
胆矾分解的热化学方程式为CuSO4·
5H2O(s)
CuSO4(s)+5H2O(l) ΔH=+Q1kJ·
mol-1。
室温下,若将1mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2kJ,则Q1与Q2的关系为
A.Q1>
Q2B.Q1=Q2C.Q1<
Q2D.无法比较
12、已知分解1molH2O2放出热量98kJ,在含少量I﹣的溶液中,H2O2分解的机理为:
H2O2+I﹣→H2O+IO﹣慢H2O2+IO﹣→H2O+O2+I﹣快
下列有关该反应的说法正确的是
A.反应速率与I﹣的浓度有关B.IO﹣也是该反应的催化剂
C.反应活化能等于98kJ•mol﹣1D.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)
13、某温度下,在一容积可变的容器中,反应2A(g)+B(g)
2C(g)达到平衡时,A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。
保持温度和压强不变,对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整,可使平衡右移的是
A.均减半B.均加倍C.均增加1molD.均减少1mol
14、已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-。
某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液pH为2。
对于该溶液下列叙述不正确的是
A、该温度高于25℃B、水电离出来的c(H+)=1×
10-10mol/L
C、c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)
D、该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性
15、20℃时,两种一元弱酸的钠盐NaX和NaY,已知,往NaX溶液中通入CO2只能生成HX和NaHCO3;
往NaY溶液中通入CO2能生成HY和Na2CO3,下列说法正确的是
A、酸性HY>
HXB、结合H+的能力Y->
CO
>
X->
HCO
C、溶液的碱性:
NaX>
Na2CO3>
NaY>
NaHCO3D、HX和HY酸性相同但比H2CO3弱
16、常温下,用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol/L盐酸和20.00mL0.1000mol/L醋酸溶液,得到2条滴定曲线,如下图所示。
下列说法正确的是(A-表示Cl-或CH3COO-)
A.滴定盐酸的曲线是图2
B.达到B、D状态时,两溶液中离子浓度均为c(Na+)=c(A-)
C.达到B、E状态时,反应消耗的n(CH3COOH)>n(HCl)
D.当0mL<V(NaOH)<20.00mL时,对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
17、已知K2HPO4溶液中水解程度大于电离程度,对于平衡HPO42-+H2O
H3O++PO43-,欲使溶液中c(HPO42-)、c(PO43-)、c(H3O+)三种离子浓度均减少,可采用的方法是
A、加水B、加热C、加消石灰D、加AgNO3
18、用Pt电极电解含有Cu2+和X3+均为0.1mol的溶液,阴极析出金属的质量m(g)与溶液中通过电子的物质的量n(mol)关系如图,则离子的氧化能力由大到小排列正确的是
A.Cu2+>X3+>H+
B.H+>X3+>Cu2+
C.X3+>H+>Cu2+
D.Cu2+>H+>X3+
19、向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2,一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)
SO3(g)+NO(g)达到平衡,正反应速率随时间变化的示意图如右所示。
由图可得出的正确结论是
A.反应在c点达到平衡状态
B.反应物浓度:
a点小于b点
C.反应物的总能量低于生成物的总能量
D.△t1=△t2时,SO2的转化率:
ab段小于bc段
20、有4种混合溶液,分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成:
①CH3COONa与HCl;
②CH3COONa与NaOH;
③CH3COONa与NaCl;
④CH3COONa与NaHCO3。
下列排序正确的是
A.pH:
②>③>④>① B.c(CH3COO-):
②>④>③>①
C.溶液中c(H+):
①>③>②>④ D.c(CH3COOH):
①>④>③>②
21、糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等,其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。
下列分析正确的是
A.脱氧过程是吸热反应,可降低温度,延长糕点保质期
B.脱氧过程中铁作原电池正极,电极反应为Fe-3e-===Fe3+
C.脱氧过程中碳作原电池负极,电极反应为2H2O+O2+4e-===4OH-
D.含有1.12g铁粉的脱氧剂,理论上最多能吸收氧气336mL(标准状况)
22、将pH为5的硫酸溶液稀释500倍,稀释后溶液中c(SO42—)和c(H+)之比约为
A.1:
1B.1:
2C.1:
10D.10:
1
23、某充电电池的原理如右图所示,溶液中c(H+)=2.0mol·
L-1,阴离子为SO42-,a、b均为惰性电极,充电时右槽溶液颜色由绿色变为紫色。
下列对此电池叙述正确的是
A.放电过程中,左槽溶液颜色由黄色变为蓝色
B.充电时,b极接直流电源正极,a极接直流电源负极
C.充电过程中,a极的反应式为:
VO2++2H++e-=VO2++H2O
D.放电时,当转移1.0mol电子时共有1.0mol
H+从左槽迁移进右槽
24、已知反应:
X(g)+2Y(g)
2Z(g)。
现将X和Y气体按体积比1∶2混合于一密闭容器中,并加压到3×
107Pa时达到平衡状态。
此时反应物、生成物的物质的量之比为6∶1,则此时反应于图中的温度应为
A.100℃
B.200℃
C.300℃
D.400℃
25、研究人员最近发现了一种“水”电池,这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电,在海水中电池总反应可表示为:
5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl,下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是
A.正极反应式:
Ag+Cl--e-=AgClB.每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子
C.Na+不断向“水”电池的负极移动D.AgCl是还原产物
26、在t℃时,AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
又知t℃时AgCl
的Ksp=4×
10-10,下列说法不正确的是
A.在t℃时,AgBr的Ksp为4.9×
10-13
B.在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体,可使溶液由c点到b点
C.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液
D.在t℃时,AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常数K≈816
27、电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法,其原理如图所示。
已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO
等离子,电极为惰性电极。
下列叙述中正确的是
A.A膜是阳离子交换膜(只允许阳离子通过)
B.通电后,海水中阴离子往b电极处运动
C.通电后,a电极的电极反应为4OH-4e-===O2↑+2H2O
D.通电后,b电极上产生无色气体,溶液中出现少量白色沉淀
28、铝、铍(Be)及其化合物具有相似的化学性质,如其氯化物分子内键型相同,故其氯化物晶体的熔点都较低。
已知反应:
BeCl2+Na2BeO2+2H2O=2NaCl+2Be(OH)2↓能完全进行,则下列推断正确的是
A.Na2BeO2溶液的pH>
7,将其蒸干并灼烧后得到的残留物为BeO
B.BeCl2溶液的pH<
7,将其蒸干并灼烧后得到的残留物可能是BeO
C.Be(OH)2只能溶于盐酸,不能溶于NaOH溶液
D.BeCl2水溶液的导电性强,故BeCl2是离子化合物
二、填空题(共44分)
29、(8分)已知水的电离平衡曲线如图所示,试回答下列问题:
(1)图中五点KW间的关系是_________________________________________________.
(2)若从A点到D点,可采用的措施是________。
a.升温b.加入少量的NaOHc.加入少量的NH4Cl
(3)E对应的温度下,将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为________。
(4)25℃时,体积为Va、pH=a的某一元强酸溶液与体积为Vb、pH=b的某一元强碱溶液均匀混合后,溶液的pH=7,已知b=2a,Va<
Vb,则a的取值范围为________。
30、(14分)如图所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放109g5.51%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和200g10.00%的K2SO4溶液.电极均为石墨电极.接通电源,经过一段时间后,测得丙中K2SO4浓度为10.47%,乙中c电极质量增加.据此回答问题:
(1)电极b上发生的电极反应为 .
(2)电极b上生成的气体在标状况下的体积为 ,此时甲烧杯中NaOH溶液的物质的量浓度为(设溶液的密度为1g/cm3) .
(3)电极c的质量变化是 g,欲使电解后乙中的电解液恢复到起始状态,应该向溶液中加入适量的 (填字母编号).
A.Cu(OH)2B.Cu2OC.CuCO3D.Cu2(OH)2CO3
(4)其他条件不变,如果把乙装置改为电解精炼铜,则c电极的材料为 ,d电极的材料为 .
31、(14分)绿矾(FeSO4·
7H2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。
下面是以市售铁屑(含少量锡、氧化铁等杂质)为原料生产纯净绿矾的一种方法:
已知:
室温下饱和H2S溶液的pH约为3.9,SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6;
FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0,沉淀完全时的pH为5.5。
(1)操作II中,通入硫化氢至饱和的目的是;
在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是。
(2)操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤,其目的是:
①除去晶体表面附着的硫酸等杂质,②。
(3)测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是:
a.称取2.8500g绿矾产品,溶解,在250mL容量瓶中定容;
b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中;
c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。
①滴定时发生反应的离子方程式为:
。
②滴定时盛放KMnO4溶液的仪器为
(填仪器名称).判断此滴定实验达到终点的方法是
计算上述样品中FeSO4·
7H2O的质量分数为;
32、(8分)Ⅰ.对金属制品进行抗腐蚀处理,可延长其使用寿命。
(1)以下为铝材表面处理的一种方法:
①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜,碱洗时常有气泡冒出,原因是__________________________________(用离子方程式表示)。
为将碱洗槽液中铝以沉淀形式回收,最好向槽液中加入下列试剂中的________。
a.NH3 b.CO2 c.NaOH d.HNO3
②以铝材为阳极,在H2SO4溶液中电解,铝材表面形成氧化膜,阳极电极反应式为______________________________________。
取少量废电解液,加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀,产生沉淀的原因是________________________________________________________________________。
(2)镀铜可防止铁制品腐蚀,电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是:
________________________________________________________________________
Ⅱ.用Al单质作阳极,石墨作阴极,NaHCO3溶液作电解液进行电解,生成难溶物R,R受热分解生成化合物Q。
写出阳极生成R的电极反应式:
______________________________________。
Ⅲ.Na2FeO4是一种既能杀菌、消毒、又能絮凝净水的水处理剂,其电解制法如图所示,请根据图示分析:
Fe电极的电极反应为______________________________________,与铁电极相连的为电源的________极。
参考答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
A
B
C
D
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29、:
(1)A=D=E<
C<
B
(2)c (3)10∶1(4)3.5<
a<
30、
(1)甲为5.51%的NaOH溶液,b为阳极,阳极上氢氧根离子放电生成氧气,电极方程式为4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑,故答案为:
4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑;
(2)丙为200g10.00%的K2SO4溶液,通电时为电解水,其中m(K2SO4)=200g×
10.00%=20g,
接通电源,经过一段时间后,测得丙中K2SO4浓度为10.47%,设溶液的质量为m,则m×
10.47%=20g,m=191g,电解水的质量为200g﹣191g=9g,n(H2O)=0.5mol,
由2H2O
2H2↑+O2↑可知转移电子1mol电子,
电极b方程式为4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑,转移1mol电子,生成0.25molO2,体积为5.6L,
甲也为电解水的电解装置,应减少水9g,则电解后NaOH溶液的质量为109g﹣9g=100g,体积为0.1L,
又n(NaOH)=
=0.15mol,
则c(NaOH)=
=1.5mol/L,
故答案为:
5.6L;
1.5mol/L;
(3)电极c反应为Cu2++2e﹣=Cu,转移1mol电子生成0.5molCu,质量为32g,
电解硫酸铜溶液时阳极生成氧气,阴极生成铜,则欲使电解后乙中的电解液恢复到起始状态,应该向溶液中加入适量的CuCO3,
32;
C;
(4)把乙装置改为电解精炼铜,阴极应为纯铜,阳极为粗铜,故答案为:
精铜或纯铜;
粗铜.
31、
除去溶液中的Sn2+离子,并防止Fe2+被氧化;
防止Fe2+离子生成沉淀;
降低洗涤过程中FeSO4•7H2O的损耗;
5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O酸式滴定管;
滴加最后一滴KMnO4溶液时,溶液变成浅红色且半分钟内不褪色;
97.54%.
32、答案:
Ⅰ.
(1)①2Al+2OH-+2H2O===2AlO
+3H2↑ b
②2Al+3H2O-6e-===Al2O3+6H+ HCO
消耗溶液中的H+,使溶液OH-浓度增大,OH-与Al3+生成Al(OH)3沉淀
(2)用Cu可提供Cu2+,使Cu2+浓度保持不变
Ⅱ.Al-3e-+3HCO
===Al(OH)3+3CO2↑
Ⅲ.Fe-6e-+8OH-===FeO
+4H2O 正