高二第一学期期末考试化学试题(选修四)Word文件下载.doc
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1．下列物质中，其水溶液能导电，溶于水时化学键被破坏，且该物质属于非电解质的是
A．SO2B．BaSO4C．Cl2D．C2H5OH
2．有下列盐：
①FeCl3②CH3COONa③NaCl，其水溶液的pH由大到小排列正确的是
A．①＞③＞② B．②＞③＞①C．③＞②＞① D．①＞②＞③
3．下列性质中，不能说明乙酸是弱电解质的是
A．乙酸钠溶液显碱性
B．常温时，0.1mol·
L-1乙酸溶液的pH约为3
C．10mL1mol·
L-1乙酸溶液与10mL1mol·
L-1的NaOH溶液恰好完全反应
D．在相同温度下，同物质的量浓度的乙酸溶液的导电性比甲酸溶液的弱
4．把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池。
若a、b相连时a为负极；
c、d相连时电流由d到c；
a、c相连时c极上产生大量气泡；
b、d相连时b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱为
A．a＞b＞c＞dB．b＞d＞c＞a C．c＞a＞b＞d D．a＞c＞d＞b
5．已知Mg（s）+O2（g）=MgO（s）△H=Q1，2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H=Q2。
现有反应Mg（s）+HgO（s）=Hg（l）+MgO（s）△H=Q3。
则Q3应为
A．Q2－Q1B．Q2+Q1C．Q1－Q2D．2Q1–Q2
6．在容积为2L的密闭容器中，发生如下可逆反应：
mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g），经5min达到平衡，此时A减少amol，B的平均反应速率为mol·
L－1·
min－1，C增加amol·
L-1，这时若增加系统压强，发现A和C的质量分数不变。
则m：
n：
p：
q为
A．1：
3：
2：
2 B．1：
1
C．1：
1：
3 D．3：
3
7．在体积都为1L，pH===2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65g锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是
A
pH
t0
t1
t2
时间
HCl
CH3COOH
B
产生的速率
C
产生的量
D
c（H+）
8．室温时，pH＝6的盐酸和pH＝8的Na2CO3溶液中，水电离出的c（H+）分别为xmol·
L-1和ymol·
L-1，两者的关系正确的是
A．x===10 2yB．x==102yC．x===yD．x＞y
1000V（mL）
7
a
2
1
9．A、B两种酸溶液的pH都是2，各取1mL分别加水稀释成1000mL，其pH的变化如图所示，则下列判断正确的是
A．原酸溶液的浓度c（A）＝c（B）
B．若a＝5，则A为强酸，B为弱酸
C．原酸溶液的浓度c（A）>
c（B）
D．若2<
a<
5，则A、B都是弱酸，酸性A＜B
C%
T2P2
图I
t3
T1P1
T1P2
图II
y
T（℃）
p4
p3
10．在某容积一定的密闭容器中，有下列的可逆反应：
A（g）+B（g）xC（g），有图I
（T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数）所示的反应曲线，试判断对图II的说法中正确的是
A．P3＞P4，y轴表示B的百分含量
B．P3＜P4，y轴表示B的体积分数
C．P3＜P4，y轴表示混合气体的密度
D．P3＞P4，y轴表示混合气体的平均摩尔质量
第Ⅱ卷（共70分）
二、本题包括2小题，共9分。
11．（3分）有甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下实验，证明盐类的水解是吸热的。
其中正确的是___________________
甲：
将硝酸铵溶于水，若水温下降，说明盐类水解是吸热的
乙：
在盐酸中加入同浓度的氨水，若反应过程中温度上升，说明盐类水解是吸热的
丙：
在醋酸中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的
丁：
在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后红色加深，说明盐类水解是吸热的
12．（6分）已知25℃时，0.1mol·
L-1的CH3COOH溶液pH约为3，向其中加入少量的CH3COONa晶体，晶体溶解后发现溶液的pH增大。
对于上述现象有两种不同的解释：
甲观点：
CH3COONa水解呈碱性，增大了c（OH－），因此溶液的pH增大。
乙观点：
CH3COONa溶于水电离出大量的CH3COO－，抑制了CH3COOH的电离，使c（H+）减小，因此溶液的pH增大。
请你设计一简单实验来验证上述观点哪个正确，试剂自选。
（已知25℃时，0.1mol·
L-1的NH3·
H2O和0.1mol·
L-1CH3COOH的电离常数均约为1.75×
10 5）
三、本题包括2小题，共19分。
13．（11分）维生素C是一种水溶性维生素（其水溶液呈酸性），
它的化学式是C6H8O6，人体缺乏这样的维生素能得坏血症，所以维生素C又称抗坏
血酸。
在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C，例如新鲜橙汁中维生素C的
含量在500mg/L左右。
某校课外活动小组测定了某牌子的软包装橙汁中维生素C的
含量，下面是测定实验分析报告。
（请填写有关空白）
（一）测定目的：
测定×
×
牌软包装橙汁中维生素C的含量。
（二）测定原理：
C6H8O6+I2→C6H6O6+2H＋+2I―
（三）实验用品及试剂
（1）仪器和用品（自选，略）
（2）试剂：
指示剂______________（填名称），浓度为7.50×
10－3mol·
L-1的I2标准溶液、蒸馏水等。
（四）实验过程
（1）洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗后装好标准碘溶液待用。
（2）用（填仪器名称）向锥形瓶中移入20.00mL待测橙汁，滴入2滴指示剂。
（3）用左手控制滴定管的_________（填部位），右手摇动锥形瓶，眼睛注视_____________________________，直到滴定终点。
滴定至终点时的现象是____________________________________________________________________。
（五）数据记录与处理（请在下面设计并画出数据记录和数据处理的表格，不必填数据）。
若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液的体积是15.00mL，则此橙汁中维生素C的含量是____________mg/L。
（六）问题讨论：
（1）滴定时能否剧烈摇动锥形瓶？
为什么？
（2）从分析数据看，此软包装橙汁是否是纯天然橙汁？
_______（填“是”或“不是”或“可能是”）。
制造商最可能采取的做法是__________（填编号）：
A．加水稀释天然橙汁B．橙汁已被浓缩C．将维生素C作为添加剂
14．（8分）I．炒过菜的铁锅未及时洗净，不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑。
请回
答：
（1）铁锅的锈蚀是腐蚀（填“析氢”或“吸氧”）。
（2）写出铁锅腐蚀正极的电极反应式：
II．①某同学用碳棒、铜棒和稀硫酸为原材
料，实现了在通常条件下不能发生的反应：
Cu+H2SO4（稀）＝CuSO4+H2↑。
请在右边画出能够实验这一反应的装置图。
②某同学在做一定条件下铜与稀硫酸的反应实验时，看到碳棒上有气泡产生，但铜棒却没有被腐蚀。
请你分析其原因：
四、本题包括2小题，共27分。
15．（17分）I．某无色透明的溶液中仅含有、等四种离子，请回答以下问题：
（1）该溶液中所含的离子除、外，还应有两种离子。
（2）若该溶液中只有一种溶质，则该溶质是（写化学式）
四种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是：
（3）若该溶液的pH＝7，则该溶液中的溶质是（写化学式）
II．某同学根据所学知识对溶液进行分析，写出了以下四个关系式。
请你判断，在正确的关系式后面打“”，在错误的后面阐述其错误原因，或写出正确的关系式。
①c（）===2[c（）＋c（HCO）]：
②c（）＋c（H+）==c（）＋c（HCO）＋c（OH－）：
③c（OH－）===c（H+）＋c（HCO）＋2c（）：
④c（）＞c（）＞c（OH－）＞c（HCO）：
16．（10分）已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，且Ksp（AgX）==1.8×
10-10，Ksp（AgY）==1.0×
10-12，Ksp（AgZ）==8.7×
10-17；
（1）根据以上信息，判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度（已被溶解的溶质的物质的量／1L溶液表示）S（AgX）、S（AgY）、S（AgZ）的大小顺序为：
（2）若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c（Y－）
（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）在25℃时，若取0.188g的AgY（相对分子质量188）固体放入100mL水中（忽略溶液体积的变化），则溶液中Y－的物质的量浓度为
（4）①由上述Ksp判断，在上述（3）的体系中，能否实现AgY向AgZ的转化，并简述理由：
②在上述（3）的体系中，能否实现AgY向AgX的转化？
下面根据你的观点选答一项。
若不能，请简述理由：
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