人教版高中化学选修四第一学期期末考试高二化学试题.docx

1、人教版高中化学选修四第一学期期末考试高二化学试题第一学期期末考试高二化学试题 可能用到的原子量：O16 H-1 C-12 Cl-35.5 Na-23 K39 Fe-56 S-32 Cu-64一、每小题只有一个选项符合题意（每题2分，共56分）1、下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是ACO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体B使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一C节能减排符合低碳经济的要求D合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺2、下列各组物质的燃烧热相等的是A碳和二氧化碳 B1 mol 碳和3 mol 碳C3 mol C2H2和1 mol C6H6 D淀粉和纤维素3

2、、甲、乙两瓶稀氨水的浓度分别是1mol/L和0.1mol/L，则甲、乙两瓶氨水中c(OH)之比为 A大于10 B小于10 C等于10 D无法确定4、将AgCl分别加入盛有： 5 mL水； 6 mL 0.5 molL1NaCl溶液； 10 mL 0.2 molL1CaCl2溶液； 50 mL 0.1 molL1盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c(Ag)从大到小的顺序排列正确的是AB C D5、HClO是比H2CO3还弱的酸，下列反应Cl2+H2OHCl+HClO达到平衡后，要使HClO的浓度增大，可采取的措施是 A光照 B加入NaOH固体 C加入水 D加入CaCO3固体6、右图中的曲线表示的

3、是其他条件一定时，反应：2NO+O22NO2 H0中NO的平衡转化率与温度的关系。图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)v(逆)的点是Aa点 Bb点 Cc点 Dd点7、下列各现象不能用平衡移动原理解释的是AFeS不溶于水，但能溶于稀盐酸中BCaCO3难溶于稀硫酸中，却能溶于醋酸中C分别用等体积的蒸馏水和稀硫酸洗涤BaSO4沉淀，用水洗涤造成BaSO4的损失量大于用稀硫酸造成的损失量DCl2与Na2S溶液反应生成单质S沉淀 8、为达到预期的实验目的，下列操作正确的是 A 欲配制质量分数为10%的ZnS04溶液，将10gZnS047H20溶解在90g水中 B 欲制备Fe（O

4、H）3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸 C 为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量 D 为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用9、已知25 时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数(25 )1.81054.91010K14.3107 K25.61011则下列有关说法正确的是A等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH(NaCN)pH(Na2CO3)pH(CH3COONa)B将a molL1 HCN溶液与a molL1 NaOH溶液等体积混合，混合液中：c(OH)c(H)，c(Na)c

5、(CN)C冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小DNaHCO3和Na2CO3混合液中，一定有c(Na)c(H)c(OH)c(HCO)c(CO)10、对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是A、 B、Fe3 C、 D、 11、已知胆矾溶于水时溶液温度降低。胆矾分解的热化学方程式为CuSO45H2O(s) CuSO4(s)5H2O(l)HQ1 kJmol1。室温下，若将1 mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2 kJ，则Q1与Q2的关系为AQ1Q2 BQ1Q2 CQ1HX B、结合H+的能力Y-COX-HCOC、溶液的碱性：NaXNa2CO3NaYNaHCO3 D、HX和HY

6、酸性相同但比H2CO3弱16、常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20. 00 mL 0.1000 mol/L 盐酸和20. 00 mL 0.1000 mol/L 醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。下列说法正确的是（A表示Cl或CH3COO）A滴定盐酸的曲线是图2 B达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为 c(Na) = c(A)C达到B、E状态时，反应消耗的n(CH3COOH)n(HCl) D当0 mLV(NaOH)20. 00 mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c(A) c(Na+)c(H+)c(OH)17、已知K2HPO4溶液中水解程度大于电离程

7、度，对于平衡HPO42-+H2O H3O+PO43-，欲使溶液中c（HPO42-）、c（PO43-）、c（H3O+）三种离子浓度均减少，可采用的方法是A、加水 B、加热 C、加消石灰 D、加AgNO3 18、用Pt电极电解含有Cu2+和X3+均为0.1 mol的溶液，阴极析出金属的质量m（g）与溶液中通过电子的物质的量n（mol）关系如图，则离子的氧化能力由大到小排列正确的是ACu2+X3+H+BH+ X3+ Cu2+CX3+ H+ Cu2+ DCu2+ H+ X3+19、向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应 SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反

8、应速率随时间变化的示意图如右所示。由图可得出的正确结论是A反应在c点达到平衡状态B反应物浓度：a点小于b点C反应物的总能量低于生成物的总能量Dt1=t2时，SO2的转化率：ab段小于bc段20、有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol/L的2种溶液混合而成：CH3COONa与HCl；CH3COONa与NaOH；CH3COONa与NaCl；CH3COONa与NaHCO3。下列排序正确的是ApH： Bc(CH3COO)：C溶液中c(H+)： Dc(CH3COOH)：21、糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是A脱氧过程是吸热反应，

9、可降低温度，延长糕点保质期B脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为Fe3e=Fe3C脱氧过程中碳作原电池负极，电极反应为2H2OO24e=4OHD含有1.12 g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336 mL(标准状况)22、将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c(SO42)和c(H+)之比约为A1:1 B1:2 C1:10 D10:1 23、某充电电池的原理如右图所示，溶液中c(H+)=2.0 molL-1，阴离子为SO42-，a、b均为惰性电极，充电时右槽溶液颜色由绿色变为紫色。下列对此电池叙述正确的是A放电过程中，左槽溶液颜色由黄色变为蓝色 B充电时，b极接直流电源正极，a极接直

10、流电源负极C充电过程中，a极的反应式为：VO2+2H+e-= VO2+ +H2OD放电时，当转移1.0 mol电子时共有1.0 mol H+从左槽迁移进右槽24、已知反应：X(g)+2Y(g) 2Z(g)。现将X和Y气体按体积比12混合于一密闭容器中，并加压到3107Pa时达到平衡状态。此时反应物、生成物的物质的量之比为61，则此时反应于图中的温度应为 A.100 B.200 C.300 D.40025、研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO22Ag2NaClNa2Mn5O102AgCl，下列“水” 电池在海水中放

11、电时的有关说法正确的是A正极反应式：AgCleAgCl B每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子CNa不断向“水”电池的负极移动 DAgCl是还原产物26、在t 时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t 时AgCl的Ksp41010，下列说法不正确的是A在t 时，AgBr的Ksp为4.91013B在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点C图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液D在t 时，AgCl(s)Br(aq) AgBr(s)Cl(aq)平衡常数K81627、电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，其原理如图所示。已知海水中含Na、Cl、C

12、a2、Mg2、SO等离子，电极为惰性电极。下列叙述中正确的是AA膜是阳离子交换膜(只允许阳离子通过)B通电后，海水中阴离子往b电极处运动C通电后，a电极的电极反应为4OH4e=O22H2OD通电后，b电极上产生无色气体，溶液中出现少量白色沉淀28、铝、铍(Be)及其化合物具有相似的化学性质，如其氯化物分子内键型相同，故其氯化物晶体的熔点都较低。已知反应：BeCl2+Na2BeO2+2H2O2NaCl+2Be(OH)2能完全进行，则下列推断正确的是ANa2BeO2溶液的pH7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为BeOBBeCl2溶液的pH7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物可能是BeOCBe(OH)2只

13、能溶于盐酸，不能溶于NaOH溶液DBeCl2水溶液的导电性强，故BeCl2是离子化合物二、填空题(共44分)29、（8分）已知水的电离平衡曲线如图所示，试回答下列问题：(1)图中五点KW间的关系是_(2)若从A点到D点，可采用的措施是_。a升温 b加入少量的NaOH c加入少量的NH4Cl(3)E对应的温度下，将pH9的NaOH溶液与pH4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_。(4)25 时，体积为Va、pHa的某一元强酸溶液与体积为Vb、pHb的某一元强碱溶液均匀混合后，溶液的pH7，已知b2a，VaVb，则a的取值范围为_。30、（14分

14、）如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放109g5.51%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和200g10.00%的K2SO4溶液电极均为石墨电极接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加据此回答问题：（1）电极b上发生的电极反应为（2）电极b上生成的气体在标状况下的体积为，此时甲烧杯中NaOH溶液的物质的量浓度为（设溶液的密度为1g/cm3）（3）电极c的质量变化是g，欲使电解后乙中的电解液恢复到起始状态，应该向溶液中加入适量的（填字母编号）ACu（OH）2 BCu2O CCuCO3 DCu2（OH）2CO3（4）其他条件不变，如果把乙装置改

15、为电解精炼铜，则c电极的材料为，d电极的材料为31、（14分）绿矾（FeSO47H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：已知：室温下饱和H2S溶液的pH约为3.9，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5。（1）操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是 ；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是 。（2）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：除去晶体表面附着的硫酸等杂质, 。（3）测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是：a.称取2.8500g绿矾产品，溶解，在250mL

16、容量瓶中定容；b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。滴定时发生反应的离子方程式为： 。滴定时盛放KMnO4溶液的仪器为 （填仪器名称）判断此滴定实验达到终点的方法是 计算上述样品中FeSO47H2O的质量分数为 ；32、(8分).对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。(1)以下为铝材表面处理的一种方法：碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是_(用离子方程式表示)。为将碱洗槽液中铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的_。aNH3 bCO2c

17、NaOH dHNO3以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为_。取少量废电解液，加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是_。(2)镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是：_.用Al单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：_。.Na2FeO4是一种既能杀菌、消毒、又能絮凝净水的水处理剂，其电解制法如图所示，请根据图示分析：Fe电极的电极反应为_，与铁电极相连的为电源的_极。参考答案1234567891011121314ABBCDCDCBCAAC

18、D1516171819202122232425262728BBCDDBDCCABBDB29、：(1)ADECB (2) c (3)101 (4)3.5a30、（1）甲为5.51%的NaOH溶液，b为阳极，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，电极方程式为4OH4e=2H2O+O2，故答案为：4OH4e=2H2O+O2；（2）丙为200g10.00%的K2SO4溶液，通电时为电解水，其中m（K2SO4）=200g10.00%=20g，接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，设溶液的质量为m，则m10.47%=20g，m=191g，电解水的质量为200g191g=9g，n（H2O）

19、=0.5mol，由2H2O2H2+O2可知转移电子1mol电子，电极b方程式为4OH4e=2H2O+O2，转移1mol电子，生成0.25molO2，体积为5.6L，甲也为电解水的电解装置，应减少水9g，则电解后NaOH溶液的质量为109g9g=100g，体积为0.1L，又n（NaOH）=0.15mol，则c（NaOH）=1.5mol/L，故答案为：5.6 L；1.5mol/L；（3）电极c反应为Cu2+2e=Cu，转移1mol电子生成0.5molCu，质量为32g，电解硫酸铜溶液时阳极生成氧气，阴极生成铜，则欲使电解后乙中的电解液恢复到起始状态，应该向溶液中加入适量的CuCO3，故答案为：32

20、； C；（4）把乙装置改为电解精炼铜，阴极应为纯铜，阳极为粗铜，故答案为：精铜或纯铜；粗铜31、除去溶液中的Sn2+离子，并防止Fe2+被氧化；防止Fe2+离子生成沉淀；降低洗涤过程中FeSO47H2O的损耗；5Fe2+MnO4-+8H+5Fe3+Mn2+4H2O 酸式滴定管；滴加最后一滴KMnO4溶液时，溶液变成浅红色且半分钟内不褪色；97.54%32、答案：.(1)2Al2OH2H2O=2AlO3H2b2Al3H2O6e=Al2O36HHCO消耗溶液中的H，使溶液OH浓度增大，OH与Al3生成Al(OH)3沉淀(2)用Cu可提供Cu2，使Cu2浓度保持不变.Al3e3HCO=Al(OH)33CO2.Fe6e8OH=FeO4H2O正