结构化学试题.docx

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结构化学试题

结构化学测试题1

一、判断正误

1.（）所谓分子轨道就是描述分子中一个电子运动的轨迹.

2.（）由于MO理论采用单电子近似,所以在讨论某个电子的运动时完全忽略了其它电子的作用.

3.（）所谓前线轨道是指最高占据轨道和最低空轨道.

4.（）杂化轨道是由不同原子的原子轨道线性组合而得到的.

5.（）MO理论和VB理论都采用了变分处理过程.

6.（）HF分子中最高占据轨道为非键轨道.

7.（）具有自旋未成对电子的分子是顺磁性分子,所以只有含奇数个电子的分子才能是顺磁性的.

8.（）用HMO方法处理,含奇数个碳原子的直链共轭烯烃中必有一非键轨道.

9.（）分子图形的全部对称元素构成它所属的点群.

10.（）属Dn点群的分子肯定无旋光性.

二、选择正确答案

1.AB分子的一个成键轨道,=C1A+C2B,且C1>C2,在此分子轨道中的电子将有较

大的几率出现在（）

a.A核附近b.B核附近c.A、B两核连线中点

2.基态H

的电子密度最大处在（）

a.H核附近b.两核连线中点c.离核无穷远处

3.型分子轨道的特点是（）

a.能量最低b.其分布关于键轴呈圆柱形对称

c.无节面d.由S型原子轨道组成

4.O

O2,O

的键级顺序为（）

a.O

O2O

b.O

O2O

c.O

O2O

d.O

O2O

5.dz2与dz2沿Z轴方向重迭可形成（）分子轨道.

a.b.c.

6.下列分子中哪些不存在大键（）

a.CH2=CH-CH2-CH=CH2b.CH2=C=Oc.CO（NH2）2d.C6H5CH=CHC6H5

7.属下列点群的分子哪些偶极矩不为零（）

a.Tdb.Dnc.Dnhd.Cv

三、简要回答

1.MO理论中分子轨道是单电子波函数,为什么一个分子轨道可以容纳2个电子?

2.说明B2分子是顺磁性还是反磁性分子,为什么?

3.HMO理论基本要点.

4.分子有无旋光性的对称性判据是什么?

5.BF3和NF3的几何构型有何差异?

说明原因.

四、计算

1.判断下列分子所属点群.

（1）CO2

（2）SiH4（3）BCl2F（4）NO（5）1,3,5-三氯苯（6）反式乙烷

结构化学测试题2

一、判断正误

1.（）所谓定态是指电子的几率密度分布不随时间改变的状态.

2.（）类氢离子体系中,n不同l相同的所有轨道的角度分布函数都是相同的.

3.（）类氢离子体系的实波函数与复波函数有一一对应的关系.

4.（）氢原子基态在r=a0的单位厚度的球壳内电子出现的几率最大.

5.（）处理多电子原子时,中心力场模型完全忽略了电子间的相互作用.

6.（）可以用洪特规则确定谱项的能量顺序.

7.（）分子轨道只有一个通过键轴的节面.

8.（）B2分子是反磁性分子.

9.（）按价键理论处理,氢分子的基态是自旋三重态.

10.（）用HMO理论处理,直链共轭烯烃的各分子轨道都是非简并的.

11.（）若一分子无对称轴,则可断定该分子无偶极矩.

12.（）价键理论认为中央离子与配体之间都是以共价配键结合的.

13.（）晶体场理论认为,中心离子与配位体之间的静电吸引是络合物稳定存在

的主要原因.

14.（）络合物的晶体场理论和分子轨道理论关于分裂能的定义是相同的.

15.（）CO与金属形成络合物中,是O作为配位原子.

二、选择正确答案

1.[]立方箱中E12

的能量范围内有多少种运动状态

a.3b.5c.10d.18

2.[]若考虑电子的自旋,类氢离子n=3的简并度为

a.3b.6c.9d.18

3.[]某原子的电子组态为1s22s22p63s14d5,则其基谱项为

a.5Sb.7Sc.5Dd.7D

4.[]按分子轨道理论,下列分子（离子）中键级最大的是

a.F2b.F

c.F

d.F

5.[]价键理论处理H2时,试探变分函数选为

a.=c1a

（1）+c2b

（2）

b.=c1a

（1）b

（1）+c2a

（2）b

（2）

c.=c1a

（1）b

（2）+c2a

（2）b

（1）

d.=c1a

（1）a

（2）+c2b

（1）b

（2）

6.[]下面那种分子电子离域能最大

（A）已三烯（B）正已烷（C）苯（D）环戊烯负离子

7.[]属于那一点群的分子可能有旋光性

（A）Cs（B）Dh（C）Oh（D）Dn

8.[]

分子属所属的点群为

a.C2hb.C2vc.D2hd.D2d

9.[]

分子的性质为

a.有旋光性且有偶极矩b.有旋光性但无偶极矩

c.无旋光性但有偶极矩d.无旋光性且无偶极矩

10.[]某d8电子构型的过渡金属离子形成的八面体络合物,磁矩为

B,

则该络合物的晶体场稳定化能为

a.6Dqb.6Dq-3Pc.12Dqd.12Dq-3P

11.[]ML6络合物中,除了配键外,还有配键的形成,且配位体提供的

是低能占据轨道,则由于配键的形成使分裂能

a.不变b.变大c.变小d.消失

12.[]ML6型络合物中,M位于立方体体心,8个L位于立方体8个顶点,则

M的5个d轨道分裂为多少组?

a.2b.3c.4d.5

13.[]平面正方形场中,受配位体作用,能量最高的中央离子d轨道为

a.dx2-y2b.dxyc.dxzd.dyz

14.[]八面体络合物ML6中,中央离子能与L形成键的原子轨道为

a.dxy、dxz、dyzb.px、py、pz

c.dxy、dxz、px、pzd.（a）和（b）

15.[]根据MO理论,正八面体络合物中的d轨道能级分裂定义为

a.E（eg）-E（t2g）b.E（eg*）-E（t2g）c.E（t2g）-E（eg）d.E（t2g*）-E（eg*）

三.填空题

1.导致"量子"概念引入的三个著名实验分别是__________________,

______________和______________________.

2.若一电子（质量m=9.1*10-31kg）以106ms-1的速度运动,则其对应

的德布罗意波长为_______________（h=6.626*10-34JS-1）

3.nlm中的m称为_______,由于在_______中m不同的状态能级发生分裂

4.3P1与3D3谱项间的越迁是_______的

5.d2组态包括________个微观状态

6.NH

中N原子采用_______杂化

7.原子轨道线性组合成分子轨道的三个原则是___________________,

___________________和_____________________

8.按HMO处理,苯分子的第_____和第_____个分子轨道是非简并分,其余

都是______重简并的

9.对硝基苯胺的大键符号为__________

10.按晶体场理论,正四面体场中,中央离子d轨道分裂为两组,分别记为（按能

级由低到高）_________和________,前者包括________________________,

后者包括_____________________

四、简要回答

1.说明类氢离子3Pz状态共有多少个节面,各是什么节面.

2.简单说明处理多电子原子时自洽场模型的基本思想

3.写出C5V点群的全部群元素

8.绘出[Ni（CN）4]2-（平面正方形）的d电子排布示意图

5.下列分子或离子中那些是顺磁性的,那些是反磁性的,简要说明之

N2,NO,[FeF6]3-（弱场）,[Co（NH3）6]3+（强场）

6.指出下列络合物中那些会发生姜--泰勒畸变,为什么?

[Cr（CN）6]3-,[Mn（H2O）6]2+,[Fe（CN）6]3-,[Co（H2O）6]2+

7.按晶体场理论,影响分裂能的因素有那些?

8.画出Pt2+与乙烯络合成键的示意图,并由此说明乙烯被活化的原因.

五、计算

1.一质量为0.05kg的子弹,运动速度为300ms-1,如果速度的不确定量为

其速度的0.01%,计算其位置的不确定量.

2.写出玻恩--奥本海默近似下Li+的哈密顿算符（原子单位）.

3.求氢原子321状态的能量、角动量大小及其在Z轴的分量

4.写出Be原子基态1S22S2电子组态的斯莱特（Slater）行列式波函数.

5.氢原子2s=

（

）3/2（1-

）exp（-

）,求该状态的能量,角动量

大小及其径向节面半径r=?

6.画出H与F形成HF分子的轨道能级图,注明轨道符号及电子占据情况.

7.用HMO方法处理乙烯分子,计算各分子轨道能级、波函数和电子总能量.

并绘出该分子的分子图

8.对于电子组态为d3的正四面体络合物,试计算

（1）分别处于高、低自旋时的能量

（2）如果高、低自旋状态能量相同,说明与P的相对大小.

结构化学测试题3

一、判断正误

1、空间点阵的平移向量可由其素向量ａ，ｂ，ｃ的下列通式Ｔmnp＝mａ＋nｂ＋pｃ

m,n,p=0,±1,±2,...来表示（）。

2、晶体的所有宏观对称元素都是其微观对称元素（）。

3、NaCl晶体中可取Na或Cl作为点阵点而构成点阵（）。

4、分子晶体中原子之间以共价键相连，所以其晶格能比离子晶体的大（）。

5、正离子半径越大，其极化能力越大（）。

6、晶面指标（ｈｋｌ）表示的是一组晶面（）。

7、同一化学组成的晶体一定具有相同的点阵结构（）。

二、选择正确答案

1、晶体按微观对称性可划分为（）个空间群。

a.7b.14c.32d.230

2、某晶体的晶胞参数为a=3A,b=4A,c=5A,有一晶面在三个晶轴上的截长分别为3A,

8A,5A,则该晶面的晶面指标为（）。

a.（122）b.（221）c.（212）d.（121）

3、金属Cu晶体具有立方面心晶胞，则Cu的配位数为（）。

a.4b.6c.8d.12

4、某金属原子采用Ａ堆积型式，其晶胞型式为（）。

a.简单立方b.简单六方c.立方面心d.四方底心

5、KCl属于NaCl型晶体，一个晶胞中含（）个K。

a.1b.2c.4d.6

6、某金属晶体属于立方体心结构，下列衍射指标中哪些不出现（）。

a.（122）b.（121）c.（222）d.（132）

三、简要回答

１、右图中各点组成的平行六面体在空间重复排列行成的点的集合，能否构成一点阵？

为什么？

２、某一立方晶系晶体，晶胞顶点位置全为Ａ占据，面心位置为Ｂ占据，体心位置为Ｃ

占据，①写出晶体化学组成的最简式②给出晶体的点阵型式③写出各类原子的分数坐

标。

3、说明理想晶体与实际晶体的差异。

4、为什么石墨的硬度比金刚石的小得多。

结构化学测试题4

一、判断正误

1.（）由于微观粒子具有波粒二象性，所以不能用经典理论描述其运动状态

2.（）一维势箱的能级越高能级间隔越大

3.（）类氢离子体系，n不同、l相同的所有原子轨道的角度分布是相同的

4.（）类氢离子体系，所有原子轨道的径向函数Rnl（r）在r=0处为极大值

5.（）类氢离子体系，n相同的全部原子轨道是能量简并的

6.（）处理多电子原子时，轨道近似（即单电子近似）完全忽略了电子之间

的相互作用

7.（）按中心势场模型，多电子原子体系的总能量应为各电子能量之和

8.（）多电子原子中存在真实的单电子波函数

9.（）保里原理是指等同粒子体系的波函数必须用slater行列式描述

10.（）洪特规则可以确定原子光谱项的能级顺序

二、选择正确答案

1.考虑电子的自旋,氢原子n=3的简并波函数有（）种

a）3b）9c）18d）1

2.氢原子1s态，径向分布函数极大值在（）处

a）r=0b）r=a0c）r=∞

3.下列算符中，哪些不是线性算符（）

a）2b）

c）

d）xy

4.下列氢原子的状态函数中，哪些是H,M2,Mz的共同本征函数（）

a）3pzb）3pxc）3pyd）3dxy

5.氢原子321状态的角动量大小是（）

a）3

b）2

c）1

d）

6.某原子的电子组态为1s22s22p64s15d1，其基谱项为（）

a）3Db）1Dc）3Sd）1S

7.类氢原子体系432的径向节面数为（）

a）4b）1c）2d）0

8.电子自旋是电子（）

a）具有一种类似地球自转的运动b）具有一种非轨道的运动

c）具有一种空间轨道外的顺逆时针的自转

d）具有一种空间轨道中的顺逆时针的自转

9.中心势场近似下，所得到的单电子波函数n,l,m（r,,）,其中Yl,m（,）

与类氢波函数的角度部分相同，Rnl（r）不同是因为（）

a.多电子原子体系的H与,无关

b.把电子之间的相互作用看作只是ri的函数

三、简答

1.作为合理波函数的条件是什么?

2.简述量子力学处理氢原子的主要过程

3.定性画出dz2角度函数在XZ平面的图形

四、计算

1.把己三烯看作是长度L=8.4A的一维势箱，6个电子自旋相反地填充在各轨道上

（按填充规则），计算体系基态电子总能量。

2.某原子轨道=N（1s+

2s），1s,2s为类氢离子波函数，求归一化系数N

3.Si原子激发态1s22s22p63s23p13d1，请写出该组态所对应的所有光谱项