（6）因电负性可以用来衡量原子吸引电子能力的大小，所以电负性越大，原子吸引电子的能力越强，非金属性越强，反之金属性越强。
答案
（1）Na Mg
（2）从上到下依次减小
（3）第五 ⅠA
（4）两 Be（OH）2＋2H＋===Be2＋＋2H2O、Be（OH）2＋2OH－===BeO
＋2H2O
（5）0.93～1.57
（6）元素的非金属性越强，电负性越大；元素的金属性越强，电负性越小
名师精讲
1电离能的应用,判断元素的化合价,如果某元素的In＋1≫In，则该元素的常见化合价为＋n，如钠元素I2≫I1，所以钠元素的化合价为＋1。
2电负性的应用
①确定元素类型电负性>1.8，一般为非金属元素；电负性<1.8，一般为金属元素。
②确定化学键类型两成键元素电负性差值>1.7，为离子键；两成键元素电负性差值<1.7，为共价键。
③判断化合物中元素价态正、负电负性大的元素呈现负价，电负性小的元素呈现正价。
④判断元素金属性和非金属性的强弱。
3共价化合物中，两种元素电负性差值越大，它们形成共价键的极性就越强。
4同周期元素，从左到右，非金属性越来越强，电负性越来越大，第一电离能总体呈增大趋势。
元素第一电离能变化的反常情况：
ⅡA族和ⅤA族元素的第一电离能分别比同周期相邻元素的第一电离能都高。
3．某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物。
M的部分电离能如下表所示：
I1/（kJ·mol－1）
I2/（kJ·mol－1）
I3/（kJ·mol－1）
I4/（kJ·mol－1）
I5/（kJ·mol－1）
738
1451
7733
10540
13630
M是________（填元素符号），Al原子的第一电离能________（填“大于”“小于”或“等于”）738kJ·mol－1，原因是______________
__________________________________________________________。
答案 Mg 小于 Mg、Al位于同一周期，Mg最外层电子排布式为3s2，而Al最外层电子排布式为3s23p1，当3p处于全充满、半充满或全空时较稳定，因此，失去p能级的1个电子相对比较容易，故Al原子的第一电离能小于738kJ·mol－1
解析 M的第三电离能突增，则M最外层有2个电子，故M为Mg。
4．
（1）元素C、N、O、K的电负性从大到小依次为________。
（2）CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H三种元素的电负性由大到小的顺序为________________。
答案
（1）O>N>C>K
（2）C>H>Si
解析
（1）第二周期从左到右依次为C、N、O，电负性逐渐增大，K位于第四周期最左边，所以电负性最小。
（2）共用电子对偏向电负性大的原子，所以C的电负性大于H的电负性，Si的电负性小于H的。
5．有A、B、C、D、E5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。
其中A为非金属元素；A和E属同一族，它们原子最外层电子排布为ns1，B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍。
C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。
请回答下列问题：
（1）A是________，B是________，C是________，D是________，E是________。
（2）由这五种元素组成的一种化合物是____________（写化学式）。
写出该物质的一种主要用途：
__________________________________。
（3）写出C元素基态原子的电子排布式：
________________。
（4）用电子排布图表示D元素原子的价电子排布：
____________________。
（5）元素B与D的电负性大小关系是B________D，C与E的第一电离能的大小关系是C________E。
（填“>”“<”或“＝”）
答案
（1）H O Al S K（写元素名称也可）
（2）KAl（SO4）2·12H2O 作净水剂
（3）1s22s22p63s23p1
（4）
（5）> >
解析 A、B、C、D、E5种元素核电荷数都小于20，故都为主族元素，A、E同一族且最外层电子排布为ns1，故为第ⅠA族，而A为非金属元素，则A为H；B、D为同一族，其原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，故其最外层电子排布为ns2np4，为第ⅥA族元素，B核电荷数小于D，则B为O，D为S，E为K；C原子最外层上的电子数为S原子最外层上电子数的一半，则C为Al，同主族元素自上而下电负性逐渐减小，故B（O）的电负性大于D（S），E（K）的第一电离能小于Na，Na的第一电离能小于C（Al），故第一电离能Al>K。
微专题基态原子电子排布式的书写方法
（1）由原子序数书写核外电子排布式
常根据构造原理（1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p）、各能级最多容纳的电子数，依次由低能级向高能级排列，如31号元素镓，首先排满1s2，依次填充2s2、2p6、3s2、3p6、4s2、3d10，最后填充4p1；也可以用31－18＝13，然后再填充13个电子，如[Ar]3d104s24p1。
（2）由元素在周期表中的位置书写核外电子排布式
如第四周期中各元素基态原子的电子排布式有如下规律：
①位于s区的ⅠA、ⅡA分别为[Ar]4s1、[Ar]4s2；
②位于p区的主族元素为[Ar]3d104s24p族序数－2；
③位于d区的副族元素为[Ar]3dm4sn（m＋n＝族序数）；
④位于ds区的副族元素为[Ar]3d104sm（m＝族序数）。
（3）由元素名称书写核外电子排布式
①前三周期主族元素可以根据最外层电子数书写，如S的最外层电子数为6，其核外电子排布式为[Ne]3s23p4；
②第四周期从K开始数，数到n，就可以写成“[Ar]＋n个电子”。
如Fe，从K开始数到Fe为8，其核外电子排布式为[Ar]3d64s2；Se，从K开始数到Se为16，其核外电子排布式为[Ar]3d104s24p4。
（建议用时：
40分钟）
一、选择题（每题6分，共72分）
1．下列关于钠元素的几种表达式错误的是（ ）
A．基态Na＋的电子排布图：
B．基态Na＋的结构示意图：
C．基态Na的电子排布式：
1s22s22p63s1
D．基态Na的简化电子排布式：
[Na]3s1
答案 D
解析 Na的简化电子排布式为[Ne]3s1。
2．下列有关电子排布图的表述正确的是（ ）
A.
可表示单核10电子粒子基态时电子排布
B.
此图错误，违背了泡利原理
C.
表示基态N原子的价电子排布
D.
表示处于激发态的B的电子排布图
答案 A
解析 A项，单核10电子粒子基态时电子排布式为1s22s22p6，每个轨道内排布2个电子，自旋方向相反，正确；B项，此图违背了洪特规则，错误；C项，正确的价电子排布图为
，错误；D项，该电子排布图中的电子没有激发跃迁到能量更高的轨道上，错误。
3．（2017·天水模拟）下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是（ ）
答案 A
解析 A项，符合电子的基态排布原理，表示氮原子的最低能量状态，正确；B、C项，2p的3个电子排布违背洪特规则，不是基态原子的排布，错误；D项，表示B原子的基态核外电子，错误。
4．已知元素X、Y同周期，且电负性X>Y，下列说法错误的是（ ）
A．X的原子序数一定大于Y
B．第一电离能Y一定小于X
C．X和Y在形成化合物时，X显负价、Y显正价
D．气态氢化物的稳定性：
HmX大于HnY
答案 B
解析 由电负性大小可知X在Y的右边，A、C、D均正确；如果Y、X分别是ⅤA、ⅥA族，因为第ⅤA族最外层p能级半充满，所以Y的第一电离能大于X，B错误。
5．（2017·福州模拟）微粒M和N，肯定属于同族元素且化学性质相似的是（ ）
A．原子核外电子排布式：
M为1s22s2，N为1s2
B．结构示意图：
C．M原子基态2p轨道上有一对成对电子，N原子基态3p轨道上有一对成对电子
D．M原子基态2p轨道上有1个未成对电子，N原子基态3p轨道上有1个未成对电子
答案 C
解析 A项，M为Be，N为He，两者不属于同主族，错误；B项，前者属于原子，后者属于离子，性质不相似，错误；C项，推断出M为O，N为S，属于同主族，性质具有相似性，正确；D项，有可能M为B、F，N为Al、Cl，不一定属于同一主族，错误。
6．（2017·太原模拟）下列各项叙述正确的是（ ）
A．镁原子由1s22s22p63s2―→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态
B．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素
C．所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同
D．24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2
答案 C
解析 镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子吸收能量，由基态转化成激发态，A错误；价电子排布为5s25p1的元素，位于第五周期第ⅢA族，是p区元素，B错误；所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，能层越大，球的半径越大，C正确；24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1，半充满轨道能量较低，D错误。
7．下表列出
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