届一轮复习人教版 原子结构与性质 学案.docx

1、届一轮复习人教版 原子结构与性质 学案第十二章物质结构与性质第39讲原子结构与性质1能层、能级与原子轨道(1)能层(n)：在多电子原子中，核外电子的能量是不同的，按照电子的能量差异将其分成不同能层。通常用K、L、M、N、O、P、Q表示相应的第一、二、三、四、五、六、七能层，能量依次升高。(2)能级：同一能层里的电子的能量也可能不同，又将其分成不同的能级，通常用s、p、d、f等表示，同一能层里，各能级的能量按s、p、d、f的顺序升高，即：E(s)E(p)E(d)Al，PS。b同族元素：从上至下第一电离能逐渐减小。c同种原子：随着电子的逐个失去，阳离子所带的正电荷数越来越多，再失去电子需克服的电性

2、引力越来越大，消耗的能量越来越大，逐级电离能越来越大(即I1I2I3)。(2)电负性含义用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。电负性越大的原子，对键合电子的吸引力越大。标准以氟的电负性为4.0作为相对标准，得出了各元素的电负性。规律金属元素的电负性一般小于1.8，非金属元素的电负性一般大于1.8，而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在1.8左右。同一周期，从左至右，电负性逐渐增大，同一主族，从上至下，电负性逐渐减小。(3)对角线规则在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质是相似的，如：1正误判断，正确的画“”，错误的画“”。(1)p能级能量一定比s

3、能级的能量高。()(2)磷元素基态原子的电子排布图为。()(3)价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第A族，是s区元素。()(4)电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了能量最低原理。()(5)某些金属及它们的化合物在灼烧时会产生特殊的颜色，是由于电子跃迁时能量以光的形式释放出来。()(6)主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大。()(7)136号元素中，原子最外层有3个未成对电子的元素为N、P、As。()(8)根据元素周期律，氮与氧、镁与铝相比，都是后者的第一电离能大。()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)2下列说法中正确的是()A任何

4、一个能层最多只有s、p、d、f四个能级B用n表示能层序数，则每一能层最多容纳电子数为2n2C核外电子运动的概率分布图(电子云)就是原子轨道D电子的运动状态只可从能层、能级、轨道3个方面进行描述答案B解析在多电子原子中，同一能层的电子能量也不同，还可以把它们分成能级，随着能层数的增大，能级逐渐增多，能级分为s、p、d、f等，A错误；多电子的原子核外电子的能量是不同的，按电子的能量差异，可将核外电子分成不同的能层，用n表示能层序数，则每一能层最多容纳电子数为2n2，B正确；电子云就是用小黑点疏密来表示空间电子出现概率密度大小的一种图形，电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道，核外电子运动

5、的概率密度分布图(电子云)并不完全等同于原子轨道，C错误；电子的运动状态可从能层、能级、轨道、自旋方向4个方面进行描述，D错误。考点1原子核外电子排布原理典例1(1)(2016全国卷)写出基态As原子的核外电子排布式_。(2)(2016江苏高考)Zn2基态核外电子排布式为_。(3)(2015福建高考)基态Ni原子的电子排布式为_，该元素位于元素周期表中的第_族。(4)(2015安徽高考)N的基态原子核外电子排布式为_；Cu的基态原子最外层有_个电子。(5)(浙江高考)31Ga基态原子的核外电子排布式是_。(6)(全国卷)基态Fe原子有_个未成对电子，Fe3的电子排布式为_。可用硫氰化钾检验Fe

6、3，形成的配合物的颜色为_。解析(1)根据构造原理即可写出As的电子排布式。(2)Zn2核外有28个电子，电子排布式为1s22s22p63s23p63d10。(3)Ni是28号元素，位于元素周期表的第四周期族，基态Ni原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2。(4)N为7号元素，故基态原子核外电子排布式为1s22s22p3，铜基态原子核外价电子排布式为3d104s1，故基态原子最外层有1个电子。(6)基态铁原子的3d能级轨道示意图为，有4个未成对电子，Fe3的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，Fe(SCN)3溶液呈血红色。答案(1)1s22s22p63s23

7、p63d104s24p3(或Ar3d104s24p3)(2)1s22s22p63s23p63d10(或Ar3d10)(3)1s22s22p63s23p63d84s2(或Ar3d84s2)(4)1s22s22p31(5)1s22s22p63s23p63d104s24p1(或Ar3d104s24p1)(6)41s22s22p63s23p63d5(或Ar3d5)血红色名师精讲(1)核外电子排布的表示方法(2)原子核外电子排布符合构造原理、洪特规则、泡利原理，若违背其一，则电子能量不处于最低状态。在写基态原子的电子排布图时，常出现以下错误：(违反构造原理)；(违反泡利原理)；(违反洪特规则)；(违反洪

8、特规则)。(3)半充满、全充满状态的原子结构稳定。如Cr：3d54s1、Cu：3d104s1。(4)当出现d轨道时，虽然电子按ns、(n1)d、np的顺序填充，但在书写电子排布式时，仍把(n1)d放在ns前，如Fe：1s22s22p63s23p63d64s2正确，Fe：1s22s22p63s23p64s23d6错误。(5)由于能级交错，3d轨道的能量比4s轨道的能量高，排电子时先排4s轨道再排3d轨道，而失电子时，却先失4s轨道上的电子。(6)书写轨道表示式时，空轨道不能省略。如C的轨道表示式为，而不是。1图中所发生的现象与电子的跃迁无关的是()答案D解析燃放烟火、霓虹灯、燃烧蜡烛等获得的光能

9、都是电子跃迁时能量以光的形式释放出来导致的，而平面镜成像则是光线反射的结果。2下列说法错误的是()Ans电子的能量不一定高于(n1)p电子的能量B6C的电子排布式1s22s22p违反了洪特规则C电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了构造原理D电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理答案A解析ns电子的能量一定高于(n1)p电子的能量，A错误；对于C原子来说，2p能级有3个能量相同的原子轨道，最后2个电子应以自旋状态相同的方式分布在两个不同的2p轨道上，违反了洪特规则，B正确；根据轨道能量高低顺序可知E4sE3d，对于21Sc原子来说，最后3

10、个电子应先排满4s轨道，再排3d轨道，应为1s22s22p63s23p63d14s2，故违反了构造原理，C正确；对于22Ti原子来说，3p能级共有3个轨道，最多可以排6个电子，如果排10个电子，则违反了泡利原理，D正确。考点2原子结构与元素的性质典例2已知：A.第一电离能I1是指气态原子X处于基态时，失去一个电子转化为气态基态正离子X所需的最低能量。下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数的变化曲线图(其中12号至17号元素的有关数据缺失)。B不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用数值表示，该数值称为电负性。一般认为，如果两个成键原子间的电负性差值大于1.7，原子之间通常形成离子键；

11、如果两个成键原子间的电负性差值小于1.7，通常形成共价键。下表是某些元素的电负性值：根据信息回答下列问题：(1)认真分析A图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断NaAr元素中，Al的第一电离能的大小范围为_Al_(填元素符号)。(2)从A图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1的变化规律是_。(3)A图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是_周期_族。(4)根据对角线规则，Be、Al元素最高价氧化物对应的水化物的性质相似，它们都具有_性，其中Be(OH)2显示这种性质的离子方程式是_。(5)通过分析电负性值的变化规律，确定Mg电负性值的最小范围_。(6)请归纳元素的电负性和金属、非金属

12、的关系：_。解析(1)由A图可以看出，同周期的A族元素的第一电离能最小，而A族元素的第一电离能小于A族元素的第一电离能，故NaAlNa，同主族中电负性Mg1.8，一般为非金属元素；电负性1.7，为离子键；两成键元素电负性差值NCK(2)CHSi解析(1)第二周期从左到右依次为C、N、O，电负性逐渐增大，K位于第四周期最左边，所以电负性最小。(2)共用电子对偏向电负性大的原子，所以C的电负性大于H的电负性，Si的电负性小于H的。5有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中A为非金属元素；A和E属同一族，它们原子最外层电子排布为ns1，B和D也属同一族，它们原子最外

13、层的p能级电子数是s能级电子数的两倍。C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：(1)A是_，B是_，C是_，D是_，E是_。(2)由这五种元素组成的一种化合物是_(写化学式)。写出该物质的一种主要用途：_。(3)写出C元素基态原子的电子排布式：_。(4)用电子排布图表示D元素原子的价电子排布：_。(5)元素B与D的电负性大小关系是B_D，C与E的第一电离能的大小关系是C_E。(填“”“解析A、B、C、D、E 5种元素核电荷数都小于20，故都为主族元素，A、E同一族且最外层电子排布为ns1，故为第A族，而A为非金属元素，则A为H；B、D为同一族，其原子最外层的p能级电

14、子数是s能级电子数的两倍，故其最外层电子排布为ns2np4，为第A族元素，B核电荷数小于D，则B为O，D为S，E为K；C原子最外层上的电子数为S原子最外层上电子数的一半，则C为Al，同主族元素自上而下电负性逐渐减小，故B(O)的电负性大于D(S)，E(K)的第一电离能小于Na，Na的第一电离能小于C(Al)，故第一电离能AlK。微专题 基态原子电子排布式的书写方法(1)由原子序数书写核外电子排布式常根据构造原理(1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p)、各能级最多容纳的电子数，依次由低能级向高能级排列，如31号元素镓，首先排满1s2，依次填充2s2、2p6、3s2、3p6、4s2、3d

15、10，最后填充4p1；也可以用311813，然后再填充13个电子，如Ar3d104s24p1。(2)由元素在周期表中的位置书写核外电子排布式如第四周期中各元素基态原子的电子排布式有如下规律：位于s区的A、A分别为Ar4s1、Ar4s2；位于p区的主族元素为Ar3d104s24p族序数2；位于d区的副族元素为Ar3dm4sn(mn族序数)；位于ds区的副族元素为Ar3d104sm(m族序数)。(3)由元素名称书写核外电子排布式前三周期主族元素可以根据最外层电子数书写，如S的最外层电子数为6，其核外电子排布式为Ne3s23p4；第四周期从K开始数，数到n，就可以写成“Arn个电子”。如Fe，从K开

16、始数到Fe为8，其核外电子排布式为Ar3d64s2；Se，从K开始数到Se为16，其核外电子排布式为Ar3d104s24p4。(建议用时：40分钟)一、选择题(每题6分，共72分)1下列关于钠元素的几种表达式错误的是()A基态Na的电子排布图：B基态Na的结构示意图：C基态Na的电子排布式：1s22s22p63s1D基态Na的简化电子排布式：Na3s1答案D解析Na的简化电子排布式为Ne3s1。2下列有关电子排布图的表述正确的是()A.可表示单核10电子粒子基态时电子排布B.此图错误，违背了泡利原理C.表示基态N原子的价电子排布D.表示处于激发态的B的电子排布图答案A解析A项，单核10电子粒子

17、基态时电子排布式为1s22s22p6，每个轨道内排布2个电子，自旋方向相反，正确；B项，此图违背了洪特规则，错误；C项，正确的价电子排布图为，错误；D项，该电子排布图中的电子没有激发跃迁到能量更高的轨道上，错误。3(2017天水模拟)下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是()答案A解析A项，符合电子的基态排布原理，表示氮原子的最低能量状态，正确；B、C项，2p的3个电子排布违背洪特规则，不是基态原子的排布，错误；D项，表示B原子的基态核外电子，错误。4已知元素X、Y同周期，且电负性XY，下列说法错误的是()AX的原子序数一定大于YB第一电离能Y一定小于XCX和Y在形成化合物时，X显负价、

18、Y显正价D气态氢化物的稳定性：HmX大于HnY答案B解析由电负性大小可知X在Y的右边，A、C、D均正确；如果Y、X分别是A、A族，因为第A族最外层p能级半充满，所以Y的第一电离能大于X，B错误。5(2017福州模拟)微粒M和N，肯定属于同族元素且化学性质相似的是()A原子核外电子排布式：M为1s22s2，N为1s2B结构示意图：CM原子基态2p轨道上有一对成对电子，N原子基态3p轨道上有一对成对电子DM原子基态2p轨道上有1个未成对电子，N原子基态3p轨道上有1个未成对电子答案C解析A项，M为Be，N为He，两者不属于同主族，错误；B项，前者属于原子，后者属于离子，性质不相似，错误；C项，推断

19、出M为O，N为S，属于同主族，性质具有相似性，正确；D项，有可能M为B、F，N为Al、Cl，不一定属于同一主族，错误。6(2017太原模拟)下列各项叙述正确的是()A镁原子由1s22s22p63s21s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态B价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第A族，是s区元素C所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同D24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2答案C解析镁原子由1s22s22p63s21s22s22p63p2时，原子吸收能量，由基态转化成激发态，A错误；价电子排布为5s25p1的元素，位于第五周期第A族，是p区元素，B错误；所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，能层越大，球的半径越大，C正确；24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1，半充满轨道能量较低，D错误。7下表列出