初中化学方程式反应现象应用集锦讲解.docx

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初中化学方程式反应现象应用集锦讲解

“初中化学方程式·反应现象应用”集锦江苏省泗阳县李口中学沈正中

（仅供参考

A.化学方程式

分类方法一（四种基本反应:

一、化合反应

1.镁在空气中燃烧:

2Mg+O2MgO

2.铝在空气中燃烧:

4Al+3O22Al2O3

3.铁在氧气中燃烧:

3Fe+2O2Fe3O4

4.氢气在空气中燃烧:

2H2+O22H2O

5.硫粉在空气中燃烧:

S+O2SO2

6.红磷在空气中燃烧:

4P+5O2P2O5

7.碳在氧气中充分燃烧:

C+OCO2

8.碳在氧气中不充分燃烧:

2C+O2

9.二氧化碳通过灼热碳层:

C+CO2CO

10.一氧化碳在氧气中燃烧:

2CO+O22CO2

11.二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液:

CO2+H2O===H2CO312.无水硫酸铜作干燥剂:

CuSO4+5H2O=CuSO4・5H2O

13.生石灰溶于水:

CaO+H2O===Ca（OH2（熟石灰.石灰水的主要成分14.钠在氯气中燃烧:

2Na+Cl

二、分解反应

1.实验室用双氧水制氧气:

2H2OMnO22O+O2↑

2.加热高锰酸钾:

2KMnOK2MnO4+MnO2+O2↑

3.水在直流电的作用下分解:

2H22H2↑+O2↑

4.碳酸不稳定而分解:

H2CO3===H2O+CO2↑

5.高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法:

CaCO3CaO+CO2↑

三、置换反应

1.铁和硫酸铜溶液反应:

Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

2.锌和稀硫酸反应（实验室制氢气:

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

3.镁和稀盐酸反应:

Mg+2HCl===MgCl2+H2↑

4.氢气还原氧化铜:

H2+CuOCu+H2O

5.木炭还原氧化铜:

C+2CuO2Cu+CO2↑

6.甲烷在空气中燃烧:

CH4+2O2CO2+2H2O

7.水蒸气通过灼热碳层:

H2O+CH2+CO

8.焦炭还原氧化铁:

3C+2Fe2O4Fe+3CO2↑

四、复分解反应

（1碱性氧化物+酸→盐+H2O

1.Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

2.Fe2O3+3H2SO4==Fe2（SO43+3H2O

3.CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

4.ZnO+2HNO3==Zn（NO33+H2O

（2碱+酸→盐+H2O

1.Cu（OH2+2HCl===CuCl2+2H2O

2.Cu（OH2+H2SO4===CuSO4+2H2O

3.NaOH+HCl===NaCl+H2O

4.2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O

5.NaOH+HNO3===NaNO3+H2O

6.Mg（OH2+2HNO3===Mg（NO32+2H2O

7.Ba（OH2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O

8.Al（OH3+3HCl=======AlCl3+3H2O

9.Ca（OH2+2HCl=CaCl2+2H2O

10.Ca（OH2+H2SO4=CaSO4+2H2O

（3酸+盐→新盐+新酸

1.CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

2.Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

3.HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3

4.H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl

5.Ba（NO32+H2SO4===BaSO4↓+2HNO3

6.NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑

（4盐1+盐2→新盐1+新盐2

1.KCl+AgNO3===AgCl↓+KNO3

2.NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3

3.Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl

4.BaCl2+2AgNO3===2AgCl↓+Ba（NO32

（5盐+碱→新盐+新碱

1.CuSO4+2NaOH===Cu（OH2↓+Na2SO4

2.FeCl3+3NaOH===Fe（OH3↓+3NaCl

3.Ca（OH2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

4.NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3↑+H2O

五、其它

1.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应:

2NaOH+CuSO4==Cu（OH2↓+Na2SO4

2.甲烷在空气中燃烧:

CH4+2OCO2+2H2O

3.酒精在空气中燃烧:

C2H5OH+3O2CO2+3H2O

4.一氧化碳还原氧化铜:

CO+CuOCu+CO2

5.一氧化碳还原氧化铁:

3CO+Fe2O32Fe+3CO2

6.二氧化碳通过澄清石灰水:

Ca（OH2+CO2====CaCO3↓+H2O

7.氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳:

2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O8.石灰石（或大理石与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法

CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

9.碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理:

Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑分类方法二:

一.物质与氧气的反应:

（1单质与氧气的反应:

1.镁在空气中燃烧:

2Mg+O22MgO

2.铁在氧气中燃烧:

3Fe+2OFe3O4

3.铜在空气中受热:

2Cu+O22CuO

4.铝在空气中燃烧:

4Al+3O2Al2O3

5.氢气中空气中燃烧:

2H2+O22H2O

6.红磷在空气中燃烧:

4P+5O22P2O5

7.硫粉在空气中燃烧:

S+OSO2

8.碳在氧气中充分燃烧:

C+OCO2

9.碳在氧气中不充分燃烧:

2C+O

（2化合物与氧气的反应:

10.一氧化碳在氧气中燃烧:

2CO+O22CO2

11.甲烷在空气中燃烧:

CH4+2O2CO2+2H2O

12.酒精在空气中燃烧:

C2H5OH+3O2CO2+3H2O

二.分解反应:

1.水在直流电的作用下分解:

2H2O2H2↑+O2↑

2.加热碱式碳酸铜:

Cu2（OH2CO32CuO+H2O+CO2↑

3.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰:

2KClO2↑

4.加热高锰酸钾:

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

5.碳酸不稳定而分解:

H2CO3===H2O+CO2↑

6.高温煅烧石灰石:

CaCO32↑

三.氧化还原反应:

1.氢气还原氧化铜:

H2+CuO2O

2.木炭还原氧化铜2↑

3.焦炭还原氧化铁:

3C+2Fe2O32↑

4.焦炭还原四氧化三铁:

2C+Fe3O43Fe+2CO2↑

5.一氧化碳还原氧化铜:

CO+CuOCu+CO2

6.一氧化碳还原氧化铁:

3CO+Fe2O32Fe+3CO2

7.一氧化碳还原四氧化三铁:

4CO+Fe3O43Fe+4CO2四.单质.氧化物.酸.碱.盐的相互关系

（1金属单质+酸----盐+氢气（置换反应

1.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

2.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

3.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

4.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2（SO43+3H2↑

5.锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑

6.铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

7.镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑

8.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

（2金属单质+盐（溶液-----另一种金属+另一种盐

1.铁和硫酸铜溶液反应:

Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

2.锌和硫酸铜溶液反应:

Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu

3.铜和硝酸汞溶液反应:

Cu+Hg（NO32===Cu（NO32+Hg（3碱性氧化物+酸-----盐+水

1.氧化铁和稀盐酸反应:

Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

2.氧化铁和稀硫酸反应:

Fe2O3+3H2SO4===Fe2（SO43+3H2O

3.氧化铜和稀盐酸反应:

CuO+2HCl====CuCl2+H2O

4.氧化铜和稀硫酸反应:

CuO+H2SO4====CuSO4+H2O

5.氧化镁和稀硫酸反应:

MgO+H2SO4====MgSO4+H2O

6.氧化钙和稀盐酸反应:

CaO+2HCl====CaCl2+H2O

（4酸性氧化物+碱-----盐+水

1.苛性钠暴露在空气中变质:

2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

2.苛性钠吸收二氧化硫气体:

2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O

3.消石灰放在空气中变质:

Ca（OH2+CO2====CaCO3↓+H2O

4.消石灰吸收二氧化硫:

Ca（OH2+SO2====CaSO3↓+H2O

（5酸+碱------盐+水

1.盐酸和烧碱起反应:

HCl+NaOH====NaCl+H2O

2.盐酸和氢氧化钾反应:

HCl+KOH====KCl+H2O

3.盐酸和氢氧化铜反应:

2HCl+Cu（OH2====CuCl2+2H2O

4.盐酸和氢氧化钙反应:

2HCl+Ca（OH2====CaCl2+2H2O

5.盐酸和氢氧化铁反应:

3HCl+Fe（OH3====FeCl3+3H2O

6.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:

3HCl+Al（OH3====AlCl3+3H2O

7.硫酸和烧碱反应:

H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O

8.硫酸和氢氧化钾反应:

H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O

9.硫酸和氢氧化铜反应:

H2SO4+Cu（OH2====CuSO4+2H2O10.硫酸和氢氧化铁反应:

3H2SO4+2Fe（OH3====Fe2（SO43+6H2O11.硝酸和烧碱反应:

HNO3+NaOH====NaNO3+H2O

（6酸+盐-----另一种酸+另一种盐

1.大理石与稀盐酸反应:

CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

2.碳酸钠与稀盐酸反应:

Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

3.碳酸镁与稀盐酸反应:

MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑

4.盐酸和硝酸银溶液反应:

HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3

5.硫酸和碳酸钠反应:

Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑

6.硫酸和氯化钡溶液反应:

H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl（7碱+盐------另一种碱+另一种盐

1.氢氧化钠与硫酸铜:

2NaOH+CuSO4====Cu（OH2↓+Na2SO4

2.氢氧化钠与氯化铁:

3NaOH+FeCl3====Fe（OH3↓+3NaCl

3.氢氧化钠与氯化镁:

2NaOH+MgCl2====Mg（OH2↓+2NaCl

4.氢氧化钠与氯化铜:

2NaOH+CuCl2====Cu（OH2↓+2NaCl

5.氢氧化钙与碳酸钠:

Ca（OH2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH

（8盐+盐-----两种新盐

1.氯化钠溶液和硝酸银溶液:

NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3

2.硫酸钠和氯化钡:

Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl

五.其它反应:

1.二氧化碳溶解于水:

CO2+H2O===H2CO3

2.生石灰溶于水:

CaO+H2O===Ca（OH2

3.三氧化硫溶于水:

SO3+H2O====H2SO4

4.硫酸铜晶体受热分解:

CuSO4・5H2O4+5H2O

5.无水硫酸铜作干燥剂:

CuSO4+5H2O====CuSO4・5H2O

B.化学方程式·反应现象的应用1.2Mg+O剧烈燃烧,耀眼白光,生成白色固体,放热,产生大量白烟,白色信号弹

2.2Hg+O银白液体,生成红色固体,拉瓦锡实验

3.2Cu+O红色金属变为黑色固体

4.4Al+3O2O3银白金属变为白色固体

5.3Fe+2O3O4剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体,放热

4Fe+3O2O3

6.C+O22剧烈燃烧,白光,放热,使石灰水变浑浊

7.S+O22剧烈燃烧,放热,刺激味气体,空气中淡蓝色火焰,氧气中蓝紫色火焰

8.2H2+O22O淡蓝火焰,放热,生成使无水CuSO4变蓝的液体（水高能燃料

9.4P+5O22O5剧烈燃烧,大量白烟,放热,生成白色固体,证明空气中氧气含量

10.CH4+2O2O+CO2蓝色火焰,放热,生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水,甲烷和天然气的燃烧

11.C2H2+5O2O+4CO2蓝色火焰,放热,黑烟,生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水氧炔焰,焊接切割金属

12.2KClO2↑生成使带火星的木条复燃的气体,实验室制备氧气

13.2KMnOK2MnO4+MnO2+O2↑紫色变为黑色,生成使带火星木条复燃的气体,实验室制备氧气

2

↑红色变为银白,生成使带火星木条复燃的气体,拉瓦锡实验

15.2H2O2↑+O2↑水通电分解为氢气和氧气,电解水

16.Cu2（OH2CO2O+CO2↑绿色变黑色,试管壁有液体,使石灰水变浑浊气体,铜绿加热

17.NH4HCO3↑+H2O+CO2↑白色固体消失,管壁有液体,使石灰水变浑浊气体,碳酸氢铵长期暴露空气中会消失

18.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑有大量气泡产生,锌粒逐渐溶解,实验室制备氢气19.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑有大量气泡产生,金属颗粒逐渐溶解

20.Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑有大量气泡产生,金属颗粒逐渐溶解

21.2Al+3H2SO4=Al2（SO43+3H2↑有大量气泡产生.,金属颗粒逐渐溶解

22.Fe2O3+3H22O红色逐渐变为银白色,试管壁有液体,冶炼金属,利用氢气的还原性

23.Fe3O4+4H22O黑色逐渐变为银白色,试管壁有液体,冶炼金属,利用氢气的还原性

24.CuSO4+2NaOH=Cu（OH2↓+Na2SO4蓝色沉淀生成,上部为澄清溶液,质

量守恒定律

25.2C+O煤炉中常见反应.空气污染物之一,煤气中毒原因26.2CO+O2蓝色火焰,煤气燃烧

2

↑黑色逐渐变为红色,产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属

28.2Fe2O32↑冶炼金属

Fe3O4+2C2↑冶炼金属

29.C+CO2CO2+H2O=H2CO3碳酸使石蕊变红,证明碳酸的酸性

30.H2CO3=CO2↑+H2O石蕊红色褪去

31.Ca（OH2+CO2=CaCO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊,应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁

32.CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO32白色沉淀逐渐溶解,溶洞的形成,石头的风化

33.Ca（HCO33↓+H2O+CO2↑白色沉淀,产生使澄清石灰水变浑浊的气体,水垢形成,钟乳石的形成

34.2NaHCO2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体,小苏打蒸馒头

35.CaCO3高温CaO+CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰

36.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解,有使澄清石灰水变浑浊的气体,实验室制备二氧化碳,除水垢37.Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解,有使澄清石灰水变浑浊的气体,泡沫灭火器原理

38.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑有使澄清石灰水变浑浊的气体,泡沫灭火器原理

39.NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑有使澄清石灰水变浑浊的气体,泡沫灭火器原理

40.Ba（NO32+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀,不溶解于稀硝酸,检验Ba2+的原理

41.MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解.有使澄清石灰水变浑浊的气体

2

黑色逐渐变红色,产生使澄清石灰水变浑浊的气体,冶炼金属

43.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2冶炼金属原理

Fe3O4+4CO3Fe+4CO2冶炼金属原理

44.C2H5OH+3O2+3H2O蓝色火焰,产生使石灰水变浑浊的气体,放热酒精的燃烧

45.Fe+CuSO4=Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质,湿法炼铜.46.Mg+FeSO4=Fe+MgSO4溶液由浅绿色变为无色

47.Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO32红色金属表面覆盖一层银白色物质,镀银48.Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质,镀铜

49.Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O铁锈溶解,溶液呈黄色,铁器除锈

50.Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O白色固体溶解

51.CuO+2HCl=CuCl2+H2O黑色固体溶解,溶液呈蓝色

52.MgO+2HCl=MgCl2+H2O白色固体溶解

53.CaO+2HCl=CaCl2+H2O白色固体溶解

54.NaOH+HCl=NaCl+H2O白色固体溶解

55.Cu（OH2+2HCl=CuCl2+2H2O蓝色固体溶解

56.Mg（OH2+2HCl=MgCl2+2H2O白色固体溶解

57.Al（OH3+3HCl=AlCl3+3H2O白色固体溶解,胃舒平治疗胃酸过多

58.Fe（OH3+3HCl=FeCl3+3H2O红褐色沉淀溶解,溶液呈黄色

59.HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3生成白色沉淀,不溶解于稀硝酸（其他氯化物类似反应应用于检验溶液中的Cl-60.Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO43+3H2O铁锈溶解.,溶液呈黄色,铁器除锈

61.Al2O3+3H2SO4=Al2（SO43+3H2O白色固体溶解62.CuO+H2SO4=CuSO4+H2O黑色固体溶解，溶液呈蓝色63.MgO+H2SO4=MgSO4+H2O白色固体溶解64.Cu（OH2+H2SO4=CuSO4+2H2O蓝色固体溶解65.Mg（OH2+H2SO4=MgSO4+2H2O白色固体溶解66.2Al（OH3+3H2SO4=Al2（SO43+3H2O白色固体溶解67.2Fe（OH3+3H2SO4=Fe2（SO43+3H2O红褐色沉淀溶解，溶液呈黄色68.Ba（OH2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O生成白色沉淀，不溶解于稀硝酸，检验SO42-的原理69.BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀，不溶解于稀硝酸，检验SO42的原理70.Ba（NO32+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀，不溶解于稀硝酸，检验SO42-的原理71.Cu（OH2+2HNO3=Cu（NO32+2H2O蓝色固体溶解72.Mg（OH2+2HNO3=Mg（NO32+2H2O白色固体溶解73.Al（OH3+3HNO3=Al（NO33+3H2O白色固体溶解74.Ca（OH2+2HNO3=Ca（NO32+2H2O75.Fe（OH3+3HNO3=Fe（NO33+3H2O红褐色沉淀溶解，溶液呈黄色76.2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O吸收CO、O2、H2中的CO277.2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O处理硫酸工厂的尾气（SO278.FeCl3+3NaOH=Fe（OH3↓+3NaCl溶液黄色褪去，有红褐色沉淀生成79.AlCl3+3NaOH=Al（OH3↓+3NaCl有白色沉淀生成80.MgCl2+2NaOH=Mg（OH2↓+2NaCl81.CuCl2+2NaOH=Cu（OH2↓+2NaCl溶液蓝色褪去，有蓝色沉淀生成82.CaO+H2O=Ca（OH2白色块状固体变为粉末，生石灰制备石灰浆83.Ca（OH2+SO2=CaSO3↓+H2O有白色沉淀生成，初中一般不用

84.Ca（OH2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱，实验室制少量烧碱85.Ba（OH2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成86.Ca（OH2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH有白色沉淀生成87.CuSO4+5H2O=CuSO4・5H2O白色粉末变为蓝色晶体，检验物质中是否含有水88.CuSO4・H2OΔCuSO4+5H2O蓝色晶体变为白色粉末，检验物质中是否含有水89.NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3↑+H2O体，应用于检验溶液中的铵根离子90.NH4Cl+KOH=KCl+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气91.NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体，应用于检验溶液中的NH4+92.A