初中化学方程式反应现象应用集锦讲解.docx

1、初中化学方程式 反应现象应用集锦讲解“初中化学方程式 反应现象应用”集锦 江苏省泗阳县李口中学沈正中(仅供参考A. 化学方程式分类方法一(四种基本反应 :一、化合反应1. 镁在空气中燃烧 : 2Mg + O2MgO2. 铝在空气中燃烧 : 4Al + 3O22Al 2O 33. 铁在氧气中燃烧 : 3Fe + 2O2Fe 3O 44. 氢气在空气中燃烧 : 2H 2 + O22H 2O5. 硫粉在空气中燃烧 : S + O2SO 26. 红磷在空气中燃烧 : 4P + 5O2P 2O 57. 碳在氧气中充分燃烧 : C + OCO 28. 碳在氧气中不充分燃烧 : 2C + O29. 二氧化碳

2、通过灼热碳层 : C + CO2CO10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O22CO 211. 二氧化碳和水反应 (二氧化碳通入紫色石蕊试液 : CO 2 + H2O = H2CO 3 12. 无水硫酸铜作干燥剂 : CuSO 4 + 5H2O = CuSO4 5H 2O13. 生石灰溶于水 : CaO + H2O = Ca(OH2 (熟石灰 . 石灰水的主要成分 14. 钠在氯气中燃烧 : 2Na + Cl二、分解反应1. 实验室用双氧水制氧气 : 2H 2O MnO2 2O+ O22. 加热高锰酸钾 : 2KMnO K 2MnO 4 + MnO2 + O23. 水在直流电的作用下分解

3、: 2H 22H 2+ O24. 碳酸不稳定而分解 : H 2CO 3 = H2O + CO25. 高温煅烧石灰石 (二氧化碳工业制法 : CaCO 3CaO + CO2三、置换反应1. 铁和硫酸铜溶液反应 : Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu2. 锌和稀硫酸反应 (实验室制氢气 : Zn + H2SO 4 = ZnSO4 + H23. 镁和稀盐酸反应 : Mg+ 2HCl = MgCl2 + H24. 氢气还原氧化铜 : H 2 + CuO Cu + H2O5. 木炭还原氧化铜 : C+ 2CuO 2Cu + CO26. 甲烷在空气中燃烧 : CH 4 + 2O2CO 2 +

4、2H2O7. 水蒸气通过灼热碳层 : H 2O + C H 2 + CO8. 焦炭还原氧化铁 : 3C+ 2Fe2O 4Fe + 3CO2四、复分解反应(1碱性氧化物+酸 盐+H 2O1. Fe2O 3+6HCl=2FeCl3+3H2O2. Fe2O 3+3H2SO 4=Fe2(SO43+3H2O3. CuO+H2SO 4=CuSO4+H2O4. ZnO+2HNO3=Zn(NO3 3+H2O(2碱+酸 盐+H 2O1. Cu(OH2 + 2HCl=CuCl2+2H2O2. Cu(OH2 + H2SO4=CuSO4+2H2O3. NaOH + HCl=NaCl+H2O4. 2NaOH + H2S

5、O 4=Na2SO 4+2H2O5. NaOH + HNO3=NaNO3+H2O6. Mg(OH2 + 2HNO3=Mg(NO3 2+2H2O7. Ba(OH2 + H2SO 4=BaSO4+2H2O8. Al(OH3 + 3HCl =AlCl3 + 3H2O9. Ca(OH2 + 2HCl=CaCl2+2H2O10. Ca(OH2+H2SO 4=CaSO4+2H2O(3酸+盐 新盐+新酸1. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO22. Na2CO 3+2HCl=2NaCl+H2O+CO23. HCl+AgNO3=AgCl+HNO34. H2SO 4+BaCl2=BaSO4+2HCl

6、5. Ba(NO3 2+H2SO 4=BaSO4+2HNO36. NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2(4盐 1+盐 2 新盐 1+新盐 21. KCl+AgNO3=AgCl+KNO32. NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO33. Na2SO 4+BaCl2=BaSO4+2NaCl4. BaCl2+2AgNO3=2AgCl+Ba(NO3 2(5盐+碱 新盐+新碱1. CuSO4+2NaOH=Cu(OH2+Na2SO 42. FeCl3+3NaOH=Fe(OH3+3NaCl3. Ca(OH2+Na2CO 3=CaCO3+2NaOH4. NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3+H2

7、O五、其它1. 氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应 : 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH2 + Na2SO 42. 甲烷在空气中燃烧 : CH4 + 2OCO 2 + 2H2O3. 酒精在空气中燃烧 : C2H 5OH + 3O2CO 2 + 3H2O4. 一氧化碳还原氧化铜 : CO+ CuO Cu + CO25. 一氧化碳还原氧化铁 : 3CO+ Fe2O 32Fe + 3CO26. 二氧化碳通过澄清石灰水 : Ca(OH2 + CO2 = CaCO3+ H2O7. 氢氧化钠和二氧化碳反应 (除去二氧化碳 :2NaOH + CO2 = Na2CO 3 + H2O 8. 石灰石 (或大理

8、石 与稀盐酸反应 (二氧化碳的实验室制法 CaCO 3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO29. 碳酸钠与浓盐酸反应 (泡沫灭火器的原理 :Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 分类方法二:一 . 物质与氧气的反应 :(1单质与氧气的反应 :1. 镁在空气中燃烧 : 2Mg + O22MgO2. 铁在氧气中燃烧 : 3Fe + 2OFe 3O 43. 铜在空气中受热 : 2Cu + O22CuO4. 铝在空气中燃烧 : 4Al + 3O2Al 2O 35. 氢气中空气中燃烧 : 2H2 + O22H 2O6. 红磷在空气中燃烧 : 4P + 5

9、O22P 2O 57. 硫粉在空气中燃烧 : S + OSO 28. 碳在氧气中充分燃烧 : C + OCO 29. 碳在氧气中不充分燃烧 : 2C + O(2化合物与氧气的反应 :10. 一氧化碳在氧气中燃烧 : 2CO + O22CO 211. 甲烷在空气中燃烧 : CH4 + 2O2CO 2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧 : C2H 5OH + 3O2CO 2 + 3H2O二 . 分解反应 :1. 水在直流电的作用下分解 : 2H2O 2H 2+ O22. 加热碱式碳酸铜 : Cu2(OH2CO 32CuO + H2O + CO23. 加热氯酸钾 (有少量的二氧化锰 : 2KCl

10、O24. 加热高锰酸钾 : 2KMnO4K 2MnO 4 + MnO2 + O25. 碳酸不稳定而分解 : H2CO 3 = H2O + CO26. 高温煅烧石灰石 : CaCO32三 . 氧化还原反应 :1. 氢气还原氧化铜 : H2 + CuO 2O2. 木炭还原氧化铜 23. 焦炭还原氧化铁 : 3C+ 2Fe2O 324. 焦炭还原四氧化三铁 : 2C+ Fe3O 43Fe + 2CO25. 一氧化碳还原氧化铜 : CO+ CuO Cu + CO26. 一氧化碳还原氧化铁 : 3CO+ Fe2O 32Fe + 3CO27. 一氧化碳还原四氧化三铁 : 4CO+ Fe3O 43Fe +

11、4CO2四 . 单质 . 氧化物 . 酸 . 碱 . 盐的相互关系(1金属单质 + 酸 - 盐 + 氢气 (置换反应 1. 锌和稀硫酸 Zn + H2SO 4 = ZnSO4 + H22. 铁和稀硫酸 Fe + H2SO 4 = FeSO4 + H23. 镁和稀硫酸 Mg + H2SO 4 = MgSO4 + H24. 铝和稀硫酸 2Al +3H2SO 4 = Al2(SO4 3 +3H25. 锌和稀盐酸 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H26. 铁和稀盐酸 Fe + 2HCl = FeCl2 + H27. 镁和稀盐酸 Mg+ 2HCl = MgCl2 + H28. 铝和稀盐酸 2Al

12、 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2(2金属单质 + 盐 (溶液 - 另一种金属 + 另一种盐1. 铁和硫酸铜溶液反应 : Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu2. 锌和硫酸铜溶液反应 : Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu3. 铜和硝酸汞溶液反应 : Cu + Hg(NO3 2 = Cu(NO3 2 + Hg (3碱性氧化物 + 酸 - 盐 + 水1. 氧化铁和稀盐酸反应 : Fe2O 3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O2. 氧化铁和稀硫酸反应 : Fe2O 3 + 3H2SO 4 = Fe2(SO4 3 + 3H2O3. 氧化铜和稀盐酸反应 :

13、CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O4. 氧化铜和稀硫酸反应 : CuO + H2SO 4 = CuSO4 + H2O5. 氧化镁和稀硫酸反应 : MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O6. 氧化钙和稀盐酸反应 : CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O(4酸性氧化物 + 碱 - 盐 + 水1. 苛性钠暴露在空气中变质 : 2NaOH + CO2 = Na2CO 3 + H2O2. 苛性钠吸收二氧化硫气体 : 2NaOH + SO2 = Na2SO 3 + H2O3. 消石灰放在空气中变质 : Ca(OH2 + CO2 = CaCO3+ H2O4. 消石灰吸收

14、二氧化硫 : Ca(OH2 + SO2 = CaSO3+ H2O(5酸 + 碱 - 盐 + 水1. 盐酸和烧碱起反应 : HCl + NaOH = NaCl +H2O2. 盐酸和氢氧化钾反应 : HCl + KOH = KCl +H2O3. 盐酸和氢氧化铜反应 : 2HCl + Cu(OH2 = CuCl2 + 2H2O4. 盐酸和氢氧化钙反应 : 2HCl + Ca(OH2 = CaCl2 + 2H2O5. 盐酸和氢氧化铁反应 : 3HCl + Fe(OH3 = FeCl3 + 3H2O6. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多 : 3HCl + Al(OH3 = AlCl3 + 3H2O7. 硫酸和烧

15、碱反应 : H2SO 4 + 2NaOH = Na2SO 4 + 2H2O8. 硫酸和氢氧化钾反应 : H2SO 4 + 2KOH = K2SO 4 + 2H2O9. 硫酸和氢氧化铜反应 : H2SO 4 + Cu(OH2 = CuSO4 + 2H2O 10. 硫酸和氢氧化铁反应 : 3H2SO 4 + 2Fe(OH3= Fe2(SO4 3 + 6H2O 11. 硝酸和烧碱反应 : HNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O(6酸 + 盐 - 另一种酸 + 另一种盐1. 大理石与稀盐酸反应 : CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO22. 碳酸钠与稀盐酸反应 : N

16、a 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO23. 碳酸镁与稀盐酸反应 : MgCO 3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO24. 盐酸和硝酸银溶液反应 : HCl + AgNO3= AgCl + HNO35. 硫酸和碳酸钠反应 : Na2CO 3 + H2SO 4 = Na2SO 4 + H2O + CO26. 硫酸和氯化钡溶液反应 : H2SO 4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl (7碱 + 盐 -另一种碱 + 另一种盐1. 氢氧化钠与硫酸铜 : 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH2 + Na2SO 42. 氢氧化钠与氯化铁 :

17、3NaOH + FeCl3 = Fe(OH3 + 3NaCl3. 氢氧化钠与氯化镁 : 2NaOH + MgCl2 = Mg(OH2 + 2NaCl4. 氢氧化钠与氯化铜 : 2NaOH + CuCl2 = Cu(OH2 + 2NaCl5. 氢氧化钙与碳酸钠 : Ca(OH2 + Na2CO 3 = CaCO3+ 2NaOH(8盐 + 盐 - 两种新盐1. 氯化钠溶液和硝酸银溶液 : NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO32. 硫酸钠和氯化钡 : Na2SO 4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl五 . 其它反应 :1. 二氧化碳溶解于水 : CO2 + H2O =

18、 H2CO 32. 生石灰溶于水 : CaO + H2O = Ca(OH23. 三氧化硫溶于水 : SO3 + H2O = H2SO 44. 硫酸铜晶体受热分解 : CuSO4 5H 2O 4 + 5H2O5. 无水硫酸铜作干燥剂 : CuSO4 + 5H2O = CuSO4 5H 2OB. 化学方程式 反应现象的应用 1. 2Mg+O剧烈燃烧,耀眼白光,生成白色固体,放热,产生大 量白烟,白色信号弹2. 2Hg+O银白液体,生成红色固体,拉瓦锡实验3. 2Cu+O红色金属变为黑色固体4. 4Al+3O2O 3银白金属变为白色固体5. 3Fe+2O3O 4 剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体,放

19、热4Fe + 3O2O 36. C+O22剧烈燃烧,白光,放热,使石灰水变浑浊7. S+O22剧烈燃烧,放热,刺激味气体,空气中淡蓝色火焰,氧气中 蓝紫色火焰8. 2H2+O22O 淡蓝火焰,放热,生成使无水 CuSO 4变蓝的液体 (水 高 能燃料9. 4P+5O22O 5剧烈燃烧,大量白烟,放热,生成白色固体,证明空气中 氧气含量10. CH4+2O2O+CO2蓝色火焰,放热,生成使石灰水变浑浊气体和使 无水 CuSO 4变蓝的液体 (水 ,甲烷和天然气的燃 烧11. C2H 2+5O2O+4CO2蓝色火焰,放热,黑烟,生成使石灰水变浑浊 气体和使无水 CuSO4变蓝的液体 (水 氧炔焰,

20、 焊接切割金属12. 2KClO2 生成使带火星的木条复燃的气体,实验室制备 氧气13. 2KMnOK 2MnO 4+MnO2+O2 紫色变为黑色,生成使带火星木条复燃 的气体,实验室制备氧气2 红色变为银白,生成使带火星木条复燃的气体,拉瓦锡 实验15. 2H2O 2+O2 水通电分解为氢气和氧气,电解水16. Cu2(OH2CO 2O+CO2 绿色变黑色,试管壁有液体,使石灰水 变浑浊气体,铜绿加热17. NH4HCO 3+ H2O +CO2 白色固体消失,管壁有液体,使石灰水变 浑浊气体,碳酸氢铵长期暴露空气中会消 失18. Zn+H2SO 4=ZnSO4+H2 有大量气泡产生,锌粒逐渐

21、溶解,实验室制备氢气 19. Fe+H2SO 4=FeSO4+H2 有大量气泡产生,金属颗粒逐渐溶解20. Mg+H2SO 4 =MgSO4+H2 有大量气泡产生,金属颗粒逐渐溶解21. 2Al+3H2SO 4=Al2(SO4 3+3H2 有大量气泡产生 . ,金属颗粒逐渐溶解22. Fe2O 3+3H22O 红色逐渐变为银白色,试管壁有液体,冶炼金属, 利用氢气的还原性23. Fe3O 4+4H22O 黑色逐渐变为银白色,试管壁有液体,冶炼金属, 利用氢气的还原性24. CuSO4+2NaOH=Cu(OH2+Na2SO 4蓝色沉淀生成,上部为澄清溶液,质量守恒定律25. 2C +O煤炉中常见

22、反应 . 空气污染物之一,煤气中毒原因 26. 2C O+O2蓝色火焰,煤气燃烧2 黑色逐渐变为红色, 产生使澄清石灰水变浑浊的 气体冶炼金属28. 2Fe2O 32 冶炼金属Fe 3O 4+2C2 冶炼金属29. C + CO2CO 2 + H2O = H2CO 3 碳酸使石蕊变红,证明碳酸 的酸性30. H2CO 3 =CO2+ H2O 石蕊红色褪去31. Ca(OH2+CO2= CaCO3+ H2O 澄清石灰水变浑浊, 应用 CO 2检验和石灰 浆粉刷墙壁32. CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3 2白色沉淀逐渐溶解, 溶洞的形成, 石头的 风化33. Ca(HCO3 3+H

23、2O+CO2 白色沉淀, 产生使澄清石灰水变浑浊的气 体,水垢形成,钟乳石的形成34. 2NaHCO2CO 3+H2O+CO2 产生使澄清石灰水变浑浊的气体,小苏 打蒸馒头35. CaCO3高温 CaO+ CO2 工业制备二氧化碳和生石灰36. CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2 固体逐渐溶解,有使澄清石灰水变浑浊 的气体,实验室制备二氧化碳,除水垢 37. Na2CO 3+H2SO 4=Na2SO 4+H2O+CO2 固体逐渐溶解,有使澄清石灰水变浑 浊的气体,泡沫灭火器原理38. Na2CO 3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2 有使澄清石灰水变浑浊的气体,泡沫 灭

24、火器原理39. NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 有使澄清石灰水变浑浊的气体,泡沫 灭火器原理40. Ba(NO3 2+H2SO 4 = BaSO4+2HNO3生成白色沉淀,不溶解于稀硝酸, 检验 Ba 2+ 的原理41. MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2 固体逐渐溶解 . 有使澄清石灰水变浑 浊的气体2黑色逐渐变红色, 产生使澄清石灰水变浑浊的气体, 冶炼金属43. Fe2O 3+3CO2Fe+3CO2冶炼金属原理Fe 3O 4+4CO3Fe+4CO2冶炼金属原理44. C2H 5OH+3O2+3H2O 蓝色火焰,产生使石灰水变浑浊的气体, 放热 酒精的燃烧45

25、. Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质,湿法炼铜 . 46. Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4溶液由浅绿色变为无色47. Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3 2红色金属表面覆盖一层银白色物质,镀银 48. Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质,镀铜49. Fe2O 3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解,溶液呈黄色,铁器除锈50. Al2O 3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解51. CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解, 溶液呈蓝色52. MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白

26、色固体溶解53. CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解54. NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解55. Cu(OH2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解56. Mg(OH2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解57. Al(OH3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解,胃舒平治疗胃酸过多58. Fe(OH3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解,溶液呈黄色59. HCl+AgNO3= AgCl+HNO3生成白色沉淀,不溶解于稀硝酸(其他氯化 物类似反应 应用于检验溶液中的 Cl -60. Fe2O 3+3H2SO 4= Fe2

27、(SO4 3+3H2O 铁锈溶解 . ,溶液呈黄色,铁器除锈61. Al2O3+3H2SO4= Al2(SO43+3H2O 白色固体溶解 62. CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解，溶液呈蓝色 63. MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解 64. Cu(OH2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解 65. Mg(OH2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解 66. 2Al(OH3+3H2SO4=Al2(SO43+3H2O 白色固体溶解 67. 2Fe(OH3+3H2SO4=Fe2(SO43+3H2O 红褐色沉淀溶解，溶液呈黄色 68. Ba

28、(OH2+ H2SO4=BaSO4+2H2O 生成白色沉淀，不溶解于稀硝酸，检验 SO42- 的原理 69. BaCl2+ H2SO4=BaSO4+2HCl 生成白色沉淀， 不溶解于稀硝酸， 检验 SO42的原理 70. Ba(NO32+H2SO4=BaSO4+2HNO3 生成白色沉淀，不溶解于稀硝酸，检 验 SO42-的原理 71. Cu(OH2+2HNO3=Cu(NO32+2H2O 蓝色固体溶解 72. Mg(OH2+2HNO3=Mg(NO32+2H2O 白色固体溶解 73. Al(OH3+3HNO3=Al(NO33+3H2O 白色固体溶解 74. Ca(OH2+2HNO3=Ca(NO32

29、+2H2O 75. Fe(OH3+3HNO3=Fe(NO33+3H2O 红褐色沉淀溶解，溶液呈黄色 76. 2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收 CO、O2、H2 中的 CO2 77. 2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的 尾气(SO2 78. FeCl3+3NaOH=Fe(OH3+3NaCl 溶液黄色褪去，有红褐色沉淀生成 79. AlCl3+3NaOH=Al(OH3+3NaCl 有白色沉淀生成 80. MgCl2+2NaOH = Mg(OH2+2NaCl 81. CuCl2+2NaOH = Cu(OH2+2NaC

30、l 溶液蓝色褪去，有蓝色沉淀生成 82. CaO+ H2O = Ca(OH2 白色块状固体变为粉末，生石灰制备石灰浆 83. Ca(OH2+SO2=CaSO3+ H2O 有白色沉淀生成，初中一般不用 84. Ca(OH2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 有白色沉淀生成工业制烧碱，实验室 制少量烧碱 85. Ba(OH2+Na2CO3=BaCO3+2NaOH 有白色沉淀生成 86. Ca(OH2+K2CO3=CaCO3 +2KOH 有白色沉淀生成 87. CuSO4+5H2O= CuSO45H2O 白色粉末变为蓝色晶体，检验物质中是否 含有水 88. CuSO4H2O CuSO4+5H2O 蓝色晶体变为白色粉末， 检验物质中是否含 有水 89. NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3+H2O 体，应用于检验溶液中的铵根离子 90. NH4Cl + KOH= KCl+NH3+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气 91. NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体， 应用于检验溶液中的 NH4+ 92. A