中考化学分类汇编 溶液浊液与溶解度.docx
《中考化学分类汇编 溶液浊液与溶解度.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《中考化学分类汇编 溶液浊液与溶解度.docx（24页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
中考化学分类汇编溶液浊液与溶解度
2019年中考化学分类汇编溶液、浊液与溶解度
15．（2分）（2014•南京）甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解性曲线如图，下列说法中正确的是（ ）
A．
甲的溶解度比乙大
B．
t1℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为1：
5
C．
t2℃时，甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量分数相等
D．
将等质量甲、乙的两种溶液分别由t3℃降温至t2℃，析出甲的质量一定比析出乙的质量大
选：
C
21．（2分）（2014•苏州）下列有关“配置40g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液”的操作
的是（ ）
A．
使用托盘天平前，要先取下支撑托盘的垫圈，再调节天平平衡
B．
称取氯化钠前，要在天平两端的托盘上分别放质量相同的纸片
C．
移动游码使其右侧对齐3g的刻度线，然后将氯化钠加到天平的右盘上
D．
取用规格为50mL的量筒量取47mL水，快到所需刻度时改用胶头滴管定容
解：
A．使用托盘天平前，要先取下支撑托盘的垫圈，再调节天平平衡；正确；
B．称取氯化钠前，为防止药品损坏托盘，要在天平两端的托盘上分别放质量相同的纸片；正确；
C．移动游码使其左侧对齐3g的刻度线，然后将氯化钠加到天平的右盘上；故C选项错误；
D．取用规格为50mL的量筒量取47mL水，快到所需刻度时改用胶头滴管定容；正确；
答案：
C
22．（2分）（2014•苏州）如果配制6%的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，其原因是（ ）
A．
称取的氯化钠固体质量偏大
B．
转移称量好的氯化钠固体时，有少量洒落在桌面上
C．
量取水的体积偏小
D．
转移配制好的溶液时，有少量液体溅出
解：
A．称取的氯化钠固体质量偏大，造成溶质质量分数偏大；不符合题意；
B．转移称量好的氯化钠固体时，有少量洒落在桌面上，溶质的质量小了导致溶质质量分数偏小；正确；
C．量取水的体积偏小，造成溶质质量分数偏大；不符合题意；
D．转移配制好的溶液时，有少量液体溅出，质量分数不变；不符合题意；
答案：
B
35．（7分）（2014•苏州）溶液的微粒构成决定其性质，溶液的宏观组成是其成分计算的依据．
（1）氯化钠晶体是由 Na+、Cl﹣ （填微粒符号）构成的．氯化钠溶于水，溶液导电能力显著增强，是因为其溶液中含有 较多的自由移动的离子 ；而蔗糖溶于水，溶液很难导电，是因为 蔗糖在水中以分子形式存在，溶液中不存在自由移动带电的离子 的缘故．
（2）用溶质质量分数为15%的氯化钠溶液来配制500g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要15%的氯化钠溶液 200 g．
（3）某温度下饱和氯化钠溶液的溶质质量分数为26%，试列式计算该温度下氯化钠的溶解度S（计算结果保留小数点后一位）．
解：
（1）氯化钠晶体是由Na+、Cl﹣构成的．氯化钠溶于水，溶液导电能力显著增强，是因为其溶液中含有较多的自由移动的离子；而蔗糖溶于水，溶液很难导电，是因为蔗糖在水中以分子形式存在，溶液中不存在自由移动带电的离子；
（2）需要15%的氯化钠溶液质量：
=200g；
（3）由题意可得，
=26%；
解得：
S=35.1g
答案：
（1）Na+、Cl﹣；较多的自由移动的离子；蔗糖在水中以分子形式存在，溶液中不存在自由移动带电的离子；
（2）200；
（3）35.1g．
5．（2分）（2014•连云港）下列有关说法错误的是（ ）
A．
硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰
B．
消防队员用水降低可燃物的温度来灭火
C．
洗洁精具有乳化作用，能去除餐具上的油污
D．
合金的硬度比组成它们的纯金属的硬度小
解：
A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故选项说法正确．
B、消防队员用水灭火，是利用了使温度降到着火点以下的灭火原理，故选项说法正确．
C、洗洁精具有乳化作用，能使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚成大的油珠，能去除餐具上的油污，故选项说法正确．
D、合金的硬度比组成它们的纯金属的硬度大，故选项说法错误．
故选：
D．
11．（2分）（2014•连云港）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线．下列叙述错误的是（ ）
A．
t1℃时，三种物质的溶解度大小顺序为：
丙＞乙＞甲
B．
t2℃时，甲、丙两种物质的溶液中溶质的质量分数相等
C．
若甲物质中混有少量的乙物质，可用降温结晶的方法提纯甲
D．
若要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可以采用恒温蒸发溶剂的方法
解：
A、根据溶解度曲线图可知，t1℃时，三种物质的溶解度大小顺序为：
丙＞乙＞甲，故对；
B、在t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，因此甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等，但如果不是饱和溶液则不一定相等，故错；
C、甲的溶解度随温度的降低而减小，乙的溶解度随温度的降低而变化较小，当甲中含少量乙时，可用降温结晶的方法提纯甲，故对；
D、若要将组成在N点的A溶液转变为M点的溶液，可以采取恒温蒸发溶剂等方法，故对．
答案：
B
16．（13分）（2014•连云港）在一堂化学实验课上，老师为每组同学分别提供了一瓶氢氧化钠溶液，让他们用1%的稀盐酸来测定其溶质的质量分数．以下是几组同学的设想及做法：
（1）甲组同学的实验如图1所示：
在烧杯中加入5g氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入1%的稀盐酸，并不断搅拌，至溶液颜色恰好变为无色为止．
请回答：
①酚酞溶液的作用是 判断反应是否恰好完成 ；
②边滴加稀盐酸，边要用玻璃棒不断搅拌的目的是 使反应物充分接触，完全反应 ．
③当溶液颜色恰好变为无色时，共用去了稀盐酸7.3g，则甲组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为 1.6% （写出计算过程，结果用百分数表示）．
（2）乙组同学的设想是：
在烧杯中加入一定量的氢氧化钠溶液，用滴管慢慢滴入1%的稀盐酸，并不断搅拌，通过用pH试纸多次测定溶液pH的办法，达到实验目的．
①下列使用pH试纸的方法正确的是 AC （填字母）．
A．将pH试纸剪成几段节约使用
B．将pH试纸直接插入待测液中
C．将pH试纸放在干净的白瓷板上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
D．将pH试纸润湿后放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
②由于用pH试纸需多次测定，较繁琐，且所测数值不够精确．在老师指导下，乙组同学取了5g氢氧化钠溶液进行了数字化实验，由计算机描绘出了整个实验过程中溶液pH的变化图象（简单表示为如图2）．
请回答：
图2中a点表示的含义是 恰好中和 ；b点溶液中含有的阳离子有 Na+、H+ （填离子符号）；乙组同学要计算出本组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数，除了要用到已有数据外，你认为还需要的数据是 稀盐酸的密度 ．
（3）丙组同学在滴加稀盐酸一段时间后，发现溶液中有少量气泡产生．这一“异常现象”激起了他们的探究欲望，通过实验证明：
该组用的这瓶氢氧化钠溶液已经部分变质．
请用化学方程式表示其变质的原因 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O ；若要除去溶液中变质生成的杂质，请简要写出你的实验方案：
加适量澄清石灰水，过滤 ．
解：
（1）①酚酞遇碱性溶液变红，酚酞溶液的作用是：
判断反应是否恰好完成；
②在中和反应过程中，边滴加稀盐酸，边要用玻璃棒不断搅拌的目的是：
使反应物充分接触，完全反应．
③盐酸中溶质的质量为：
7.3g×1%=0.073g
设氢氧化钠的质量为x
NaOH+HCl=NaCl+H2O
4036.5
x0.073g
解得：
x=0.08g
甲组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为：
=1.6%
（2）①A．将pH试纸剪成几段节约使用，方法正确；
B．将pH试纸直接插入待测液中，会污染试剂，方法错误．
C．将pH试纸放在干净的白瓷板上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，方法正确；
D．将pH试纸润湿后，测得碱液的pH偏小，方法错误．
②由溶液pH的变化图象可知，在a点时，溶液的pH等于7，说明了氢氧化钠和盐酸恰好中和；在b点时，溶液呈酸性，氢氧化钠全部与盐酸反应生成了氯化钠，溶液中还有剩余的盐酸．所以溶液中的阳离子是：
Na+、H+；要求氢氧化钠溶液的质量质量分数，须知盐酸的质量，由题中的条件可知，还需要的数据是稀盐酸的密度．
（3）氢氧化钠变质的原因是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应，反应的方程式是：
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．由于碳酸钠能与氢氧化钙反应生成了氢氧化钠和碳酸钙．所以，要除去溶液中变质生成的杂质，实验方案是：
加适量澄清石灰水，过滤．
故答为：
（1）①判断反应是否恰好完成；②使反应物充分接触，完全反应（或使反应物充分接触，加快反应等；
（2）①AC，②恰好中和，Na+、H+；稀盐酸的密度；（3）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；加适量澄清石灰水（或氢氧化钡溶液），过滤．
3．（1分）（2014•宿迁）下列说法中正确的是（ ）
A．
物质溶于水放热或吸热取决于扩散与水合过程的相对强弱
B．
生产普通玻璃的原料是石英砂、烧碱、石灰石
C．
凡是均一、稳定的液体都是溶液，溶液中只能有一种溶质
D．
空气按体积比计算氧气氧气最多，氮气次之
解：
A、溶质在溶解时，向水中扩散过程中吸收热量，与水分子形成水合分子或水合离子的过程放出热量，故物质溶于水放热或吸热取决于扩散与水合过程的相对强弱，说法正确；
B、生产普通玻璃的原料是石英砂、纯碱、石灰石，不是烧碱，故错误．
C、水是均一、稳定的液体，但不是溶液，溶液中的溶质可以是多种，故错误；
D、空气按体积比计算氮气最多，约占空气总体积的78%，其次是氧气，约占空气总体积的21%，故错误；
故选A
4．（1分）（2014•宿迁）甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图，下列说法中正确的是（ ）
A．
t1℃甲的溶解度大于乙的溶解度
B．
溶解度受温度影响乙比甲大
C．
t2℃甲乙两种物质饱和溶液中溶质质量分数相等
D．
t3℃甲乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃，析出溶质多的是甲
解：
A、由图可知：
t1℃甲的溶解度小于乙的溶解度，故错误；
B、由图可知：
甲的溶解度受温度影响比乙大，故错误；
C、t2℃甲的溶解度等于乙的溶解度，据饱和时质量分数的计算式
×100%可知：
溶解度相等则溶质的质量分数相等，而该温度下二者的溶解度相等，所以饱和溶液溶质的质量分数相等，正确；
D、不知甲乙两种物质饱和溶液的质量，无法确定析出晶体的质量多少，若相等，则题意正确，故错误；
故选：
C．
10．（2分）（2014•宿迁）下列化学实验中能达到预期实验结果的是（ ）
A．
借助托盘天平和其他手段测定铜锌合金中锌的质量分数为36.25%
B．
用pH试纸测定某未知溶液的pH为5.5
C．
20℃时，配制2%的氢氧化钙溶液
D．
将100g10%的稀盐酸加热蒸发掉50g水，使得稀盐酸溶质质量分数变成20%
解：
A、用计算的方
法测定质量分数，可以根据计算的结果按照要求保留相应的一定位数的小数，故选项实验能达到预期目的；
B、pH试纸上的标准比色卡上的数字只有整数，即使用pH试纸所测得的溶液酸碱度为整数，故选项实验不能达到预期目的；
C、氢氧化钙为微溶性物质，意味着20℃时氢氧化钙的溶解度在0、01g﹣1g之间，最大的质量分数=
×100%＜1%，选项实验不能
达到预期目的；
D、盐酸加热蒸发水时随着水分的蒸发会挥发出氯化氢气体，所以溶质质量分数会小于20%；故选项实验不能达到预
期目的；
故选项为：
A．
15．（6分）（2014•宿迁）某补钙药剂的标签主要内容如图所示，现测定该钙片含量是否符合标注，做如下实验：
取10片该钙片，放入干燥、洁净的烧杯中，再
向烧杯中加入50g某浓度稀盐酸，恰好完全反应（钙片中其他成分不溶于水，也不和稀盐酸反应，反应中产生的气体全部放出），反应后称量烧杯内剩余物质的质量为64.5g．
（1）反应中生成 5.5 g二氧化碳，此反应的基本反应类型为 复分解反应 ；
（2）通过计算说明实际钙含量是否与标注相符；
（3）试计算所用稀盐酸的溶质质量分数．
（1）因为碳酸钙和稀盐酸反应放出二氧化碳，根据质量守恒定律可知，烧杯中的物质减少的质量就是生成的二氧化碳的质量，所以生成二氧化碳的质量为：
2g×10+50g﹣64.5g=5.5g；有反应的化学方程式：
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑可知该反应为复分解反应；
（2）设10片片剂中碳酸钙的质量为x，消耗盐酸中的氯化氢质量为y，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
10073
44
xy5.5g
，
x=12.5g，y=9.125g
每片中钙含量是12.5g×
÷10片=0.5g＜0.6g，实际钙含量与标注不相符；
（3）所用稀盐酸的溶质质量分数：
=18.25%；
答案：
（1）5.5，复分解反应；
（2）实际钙含量与标注不相符；
（3）所用稀盐酸的溶质质量分数18.25%．
6．（1分）（2014•泰州）下列溶液中的溶质，常温下为气体的是（ ）
A．稀盐酸B．碘酒C．白酒D．KNO
3溶液
解：
A、盐酸是氯化氢溶于水形成的溶液，溶质是氯化氢属于气体，故A正确；
B、碘酒是将碘溶于酒精中，溶质是碘属于固体，故B错；
C、白酒里面的溶质是酒精，酒精属于液体，故C错；
D、硝酸钾溶液是硝酸钾溶于水形成的，溶质是硝酸钾属于固体，故D错．
故选A．
12．（2分）（2014•泰州）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线．下列有关说法错误的是（ ）
A．丙物质的溶解度随温度的升高而降低
B．T1℃时三种物质的饱和溶液，乙的溶质质量分数最大
C．P点表示T1℃时甲、乙两物质的溶解度相等，均为50%
D．保持溶质质量分数不变的情况下，使处于Q点的甲溶液达到饱和状态应采取降温的方法
解：
A、根据丙物质的溶解度曲线图可知，丙物质的溶解度随温度的升高而降低，故对；
B、饱和时质量分数的计算
，可知溶解度大则溶质的质量分数大，而T1℃三种物质的溶解度的大小关系是乙＞甲=丙，溶解度最大的是乙，所以三种物质的饱和溶液中，溶质的质量分数最大的是乙，故对；
C、溶解度曲线的交点表示同一温度下物质的溶解度相等，P点表示T1℃时甲、乙两物质的溶解度相等，均为50g，故错；
D、甲的溶解度随温度升高而增大，Q点是甲的不饱和溶液，所以保持溶质质量分数不变的情况下，使处于Q点的甲溶液达到饱和
状态应采取降温的方法，故对．
答案：
C
13．（2分）（2014•泰州）下列说法错误的是（ ）
A．原子失去电子形成带正电的阳离子；钠原子和钠离子具有相同的质子数
B．洗洁精能洗去油污是因为它能溶解油脂；在水中加入蔗糖能增强溶液的导电性
C．光合作用可以将无机物转
化为有机物；干电池可以将化学能转化为电能
D．有发热、发光现象的不一定是燃烧；酸碱中和后溶液不一定呈中性
解：
A、原子失去电子形成阳离子，但是质子数不变，故A正确；
B、洗涤剂具有乳化功能，所以能除去油污，蔗糖在水中是以分子形式存在的，所以在水中加入蔗糖不能增强溶液的导电性，故B错误；
C、光合作用能将无机物转化为有机物；干电池将化学能转化为电能，故C正确；
D、发热、发光现象的不一定是燃烧，例如电灯发光、放热；酸碱中和后溶液不一定呈中性，例如氢氧化钠溶液和碳酸反应生成碳酸钠和水，碳酸钠溶液呈碱性，故D正确．
故选：
B．
20．（7分）（2014•泰州）兴趣小组欲测定某未知浓度Ba（OH）2溶液的溶质质量分数，请你和他们一起完成实验并回答有关问题．
（1）配制30g10%的Na2CO3溶液．
步骤为：
计算、称取、量取、 溶解 、转移．量取水时应选用规格为 50 mL（从10、50、100中选取）的量筒．最后将碳酸钠溶液转移到试剂瓶中，贴上标签备用，在标签上可以不必注明的是 A （填序号）．
A.30gB.10%C．Na2CO3溶液
（2）测定未知浓度Ba（OH）2，溶液的溶质质量分数．
取50gBa（OH）2溶液，逐滴滴加上述Na2CO3溶液的过程中，测得产生沉淀与加入Na2CO3溶液的质量关系如图所示．
①恰好完全反应时，消耗Na2CO3溶液的质量为 21.2 g．
②请通过计算确定Ba（OH）2溶液的溶质质量分数．
解：
（1）配制一定物质的量浓度的溶液的步骤：
计算、称取、量取、溶解、转移；配制30g10%的Na2CO3溶液需水的质量为：
30g×（1﹣10%）=27g，水的体积为27mL，量取水时应选用规格为50mL的量筒；标签上的内容应写上物质名称和溶质质量分数，因此在标签上可以不必注明的是溶液质量30g；
（2）
①恰好完全反应时，消耗Na2CO3溶液的质量为21.2g；
②设Ba（OH）2的质量为x，Na2CO3溶液的质量中溶质的质量为：
21.2g×30%=6.36g
Na2CO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+2NaOH
106171
6.36gx
x=10.26g
溶质质量分数
=20.52%
答案：
（1）溶解50A
（2）
①21.2
②溶质质量分数20.52%
11．（1分）（2014•无锡）小瑾同学用图表对所学知识进行归纳，其中甲包含乙和丙，不包含丁，下列关系错误的是（ ）
甲
乙
丙
丁
A
碱
烧碱
氢氧化钾
纯碱
B
合成材料
塑料
合成纤维
合成橡胶
C
溶液
糖水
生理盐水
泥浆
D
化石燃料
石油
煤
酒精
A．
A
B．
B
C．
C
D．
D
解：
A、烧碱、氢氧化钠都属于碱，但纯碱是碳酸钠，不属于碱，故A不符合题意．
B、塑料、合成纤维以及合成橡胶都属于合成材料，故B符合题意．
C、糖水、生理盐水都是一种物质溶解到另一种物质中形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，而泥浆不属于溶液，则C说法正确，故C不符合题意．
D、石油、煤属于化石燃料，而酒精属于可再生资源，不属于化石燃料，故D不符合题意．
故选：
B．
12．（1分）（2014•无锡）泡菜具有独特的风味，适合制作泡菜的食盐水浓度是4%．在配制4%的食盐水时，会导致溶液
浓度偏小的是
（ ）
①称量好的食盐倒入烧杯时，有少许洒出②量水的体积时，俯视量筒③溶解食盐的烧杯内壁是潮湿的
④用4g食盐和100g水配制溶液．
A．
②③
B．
①③④
C．
①②③
D．
①②③④
解：
①称量好的食盐倒入烧杯时，有少许洒出导致溶解氯化钠质量偏小，所配制氯化钠溶液的质量分数偏小；
②用量筒量取水时俯视读数，读数大于所量水的实际体积，使量取水的体积偏小，所配制氯化钠溶液的质量分数偏大；烧杯内壁上残留有清洗烧杯留下的蒸馏水，水的体积因此而偏大，所配制氯化钠溶液的质量分数偏小；
③溶解食盐的烧杯内壁是潮湿的，水的体积因此而偏大，所配制氯化钠溶液的质量分
数偏小；
④用4g食盐和100g水配制溶液溶质的质量分数是：
=3.8%，所配制氯化钠溶液的质量分数偏小；
答案：
B
19．（5分）（2014•无锡）FeSO4•7H2O是一种重要的食品和饲料添加剂．某工业废渣主要成分是Fe2O3，还含有CaCO8和SiO2（既不溶于水也不溶于稀硫酸），实验室用此废渣制备FeSO4•7H2O的流程如图1：
请根据流程图回答下列问题：
（1）稀硫酸与粉末中的氧化铁反应的化学方程式为 Fe2O3+2H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O
（2）操作②所需要的玻璃仪器是：
烧杯、玻璃棒和 漏斗 ．
（3）经测定，滤渣中只含有CaSO4和SiO2，你认为实验室 能 （填“能”或者“不能”）用粉末状的石灰石与稀硫酸反应制二氧化碳．
（4）Fe与Fe2（SO4）3反应的化学方程式为 Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4 ．
（5）硫酸亚铁的溶解度曲线如图2．待结晶完毕后，滤除晶体，用少量冰水洗涤2﹣3次．用冰水洗涤的目的是：
Ⅰ除去晶体表面附着的杂质；
Ⅱ 用冰水洗涤可降低洗涤过程中绿矾的损耗 ．
解：
（1）稀硫酸与粉末中的氧化铁反应，生成硫酸铁和水，其反应的化学方程式为：
Fe2O3+2H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；故答案为：
Fe2O3+2H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；
（2）由题目中图可以看出步骤②用来分离固体和液体，获得滤液和滤渣，所以这个步骤是过滤；过滤时需用到的仪器有：
烧杯、玻璃棒和漏斗；故答案为：
漏斗；
（3）工业废渣主要成分是Fe2O3，还含有CaCO8和SiO2（既不溶于水也不溶于稀硫酸），加入稀硫酸后，Fe2O3，还含有CaCO3能够和稀硫酸反应，题目是说：
经测定，滤渣中只含有CaSO4和SiO2；说明废渣中的碳酸钙已经完全和稀硫酸反应，生成了二氧化碳气体，故答案为：
能；
（4）由图可知：
Fe与Fe2（SO4）3反应生成FeSO4，反应物是Fe和Fe2（SO4）3，生成物是FeSO4，故反应的化学方程式为：
Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4；
故答案为：
Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4；
（5）硫酸亚铁的溶解度曲线如图1可以看出：
硫酸亚铁的溶解度随温度的升高而增大，用冰水洗涤的目的是一、除去晶体表面附着的溶于水杂质，二、冰水的温度低，硫酸亚铁在低温下的溶解度小，可降低洗涤过程中绿矾的溶解而造成的损失；故答案为：
用冰水洗涤可降低洗涤过程中绿矾的损耗．
13．（2分）（2014•扬州）下列说法正确的是（ ）
A．
工业生产中都可以使用硬水
B．
草木灰与氯化铵混合施肥
C．
洗洁精能除去餐具的油污
D．
回收地沟油，用作食用油
解：
A、高压锅炉用水硬度高了十分危险，可能会引发爆炸，故A错误；
B、草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾显碱性，与氯化铵混合会产生氨气，使肥效降低，故B错误；
C、洗洁精中含有乳化剂，有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴，而能够随水流走，故C正确；
D、地沟油中含有大量致癌物质，不能再继续使用
故选C
21．（12分）（2014•扬州）化学语言包括文字语言、符号语言、图表语言等．
（1）用文字描述下列化学符号的意义：
①2H2O 2个水分子 ②5Na+ 五个钠离子
③3C 3个碳原子 ④
﹣2价的氧元素
（2）写出下列反应的化学方程式：
①锌和硫酸铜溶液 Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu ②铁丝在纯氧中燃烧 3Fe+2O2
Fe3O4
③通电分解水 2H2O
2H2↑+O2↑． ④氯化钡溶液与硫酸钠溶液 Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
（3）如图是硝酸钾和氯化钾两种物质的溶解度曲线图：
c点的意义是 在t2℃时，KNO3的溶解度等于KCl的溶解度 ；表示硝酸钾溶解度曲线的是 a （填“a”或“b”，下同）；t3℃时溶解度较大的是 a ，t1℃时两种物质的饱和溶液中溶质质量分数较大的是 b ．
解：
（1）①化学式前面的数字表示分子的个数，故2H2O表示2个水分子；
②离
升级会员 