上海各区化学等级考二模试题分类汇编元素周期律word答案版.docx
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上海各区化学等级考二模试题分类汇编元素周期律word答案版
2019年上海各区化学等级考二模试题分类汇编-元素周期律
【2019年上海长宁区二模】
(一)(本题共15分)
砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料||,可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等||。
部
分元素在周期表中位置如下:
回答下列问题:
21.六种元素中||,非金属性最强的元素是:
||。
写出As原子的最外层的电子排布式______________________||,As原子核外有个未成对电子||。
22.根据元素周期律||,可判断原子半径Ga__________As||。
(选填“>”、“<”或“=”)||。
写出铝的最高价氧化物对应水化物的电离方程式:
||。
23.NH3的分子构型是||。
GaF3的熔点高于1000℃||,GaCl3的熔点为77.9℃||,可
能的原因是_____________________||。
写出C2H2的电子式为:
||。
24.比较下列锗卤化物的熔点和沸点||,分析其变化规律及原因
GeCl4
GeBr4
GeI4
熔点/℃
−49.5
26
146
沸点/℃
83.1
186
约400
【答案】
(一)本题共15分
21.(共4分)P(1分)||,4s24p3(2分)||,3(1分)
22.(共3分)>(1分)||,H++AlO2-+H2O
Al(OH)3
Al3++3OH-(2分)
23.(共5分)三角锥形(1分)、GaF3是离子晶体||,GaCl3是分子晶体||。
(2分)
(2分)
24.(3分)GeCl4、GeBr4、GeI4的熔沸点依次上升||。
因为其组成和结构相似的物质||,都是分子晶体||,随分子量增大||,范德华力增大||,熔沸点上升||。
【2019年上海杨浦区二模】
(一)(本题共15分)
氮化钠(Na3N)和叠氮酸钠(NaN3)是氮和钠的两种重要化合物||。
21.Na3N能与水反应:
Na3N+3H2O→3NaOH+NH3↑||。
(1)写出该反应产物中属于离子化合物的电子式:
_______________||。
(2)写出Na3N与足量盐酸反应的化学方程式:
______________________________________||。
(3)将该反应中四种元素的简单离子按离子半径由大到小的顺序排列:
___________________||。
(4)该反应四种元素中的三种||,能组成一种在水溶液中显酸性的盐||,写出该盐的化学式:
______||。
(5)O元素的非金属性比N元素强||,请用一个事实说明:
____________________________||。
22.叠氮酸钠(NaN3)受撞击会分解:
2NaN3═2Na+3N2↑||,故NaN3可应用于汽车安全气囊||,若产生67.2L(标准状况下)氮气||,则该反应中转移电子______________个||。
23.叠氮酸(HN3)是弱酸||,酸性与醋酸相似||,写出HN3的电离方程式:
___________________;
将NaN3水溶液中的离子按浓度由大到小排序:
__________________________________||。
【答案】
(一)21.
(1)
(2)Na3N+4HCl→3NaCl+NH4Cl(3)N3->O2->Na+>H+(4)NH4Cl
(5)H2O的热稳定性比NH3强等||,合理即可
22.2NA
23.HN3
H++N3-;c(Na+)>c(N3-)>c(OH-)>c(H+)
【2019年上海闵行区二模】6.钾、钠两种单质的化学性质相似||,理由是()
A.同一主族元素B.化学键相同
C.都是金属元素D.化合价相同
【答案】A
【2019年上海闵行区二模节选】
(一)(本题共15分)
羰基硫(COS)可作为熏蒸剂||,分子结构与C
O2相似||。
回答下列问题:
21.碳原子的核外电子排布式为____________;
组成羰基硫的元素中||,半径最大的原子其核外有种不同能量的电子||。
22.羰基硫为___(填“极性”或“非极性”)分子||,羰基硫的电子式为_____________||。
23.解释稳定性CO2大于CS2的原因________________________________________||。
【答案】21.(2分)1s22s22p2;5
22.(3分)极性;
(2分)
23.(2分)C=O双键键能大于C=S双键键能||,所以稳定性CO2大于CS2||。
【2019年上海奉贤区二模】12.科学家在人工智能的研制过程中依据某化学规律||,快捷地寻找到合适的光电效应材料||,其依据的化学规律可能是()
A.元素周期律B.质量守恒定律C.阿伏伽德罗定律D.勒沙特列原理
【答案】A
【2019年上海奉贤区二模】
(一)本题共16分
短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如下图所示||,其中B元素是碳元素||。
请回答
下列问题:
21.B元素在周期表中的位置:
_________________;请写出该原子的电子式:
___________;其原子核外电子能量最高的能级是:
_______||。
22.比较A、C、D元素简单离子半径的大小:
_______>_______>_______(填微粒符号)||。
23.F与D同主族且相邻||,请比较D的氢化物和F的氢化物稳定性大小:
________________(用
化学式表示)||。
24.E单质常用湿润的淀粉碘化钾试纸检验||。
有学生对淀粉碘化钾进行了实验探究||。
在淀粉碘化钾溶液中||,滴加少量次氯酸钠溶液||,立刻会看到溶液变蓝色||,这是因为____________________________(请结合氧化还原反应知识解释相关现象||,下同)||。
在所形成的蓝色溶液中||,再滴加亚硫酸钠溶液||,发现蓝色逐渐消失||,这是因为_____________________________||。
据此分析||,I2、ClO-、SO42-氧化性有弱到强的顺序排列为_______________________||。
【答案】
(一)共16分
21、第二周期ⅣA
2P
22、N3-O2-Al3+(该题全对得2分||,有错不得分)
23、H2O>H2S
24、NaClO将KI氧化生成了I2||。
I2被Na2SO3还原生成了I-||。
SO42-【2019年上海崇明区二模】9.同一短周期元素X、Y、Z、W形成的最高价含氧酸的酸性依次增强||,下列有关叙述正确的是()
A.单质沸点:
X<Y<Z<WB.气态氢化物的稳定性:
X>Y>Z>W
C.原子序数:
X>Y>Z>WD.最高正价:
X<Y<Z<W
【答案】D
【2019年上海崇明区二模】
(一)(本题共15分)
X、Y、Z、R、M、N为六种短周期元素||,其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示||。
21.M元素的原子核外有种能量不同的电子||,有个未成对电子;Z
元素在元素周期表中的位置是第周期族||。
22.N、R、X三种元素的原子可构成一种强碱性物质||,该物质的电子式是;
Y元素的氧化物是制造光纤的主要材料||,该氧化物是晶体(填晶体类型)||。
【答案】
(一)(本题共15分)
21.5(1分)2(1分)二(1分)ⅤA(1分)
22.
(2分)原子(2分)
【2019年上海青浦区二模节选】
(一)本题共16分
研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义||。
I.利用反应:
6NO2+8NH3
7N2+12H2O处理NO2||。
II.一定条件下NO2与SO2可发生反应:
NO2(g)+SO2(g)
SO3(g)+NO(g)−Q(Q>0)||。
III.CO可用于合成甲醇||,反应方程式为:
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)||。
21.硫离子最外层电子的电子排布式为__________________||,氨气分子的电子式为___________||,氨气分子属于___________分子(填“极性”或者“非极性”)||。
22.C、O、S、N这四种元素中属于同周期元素的非金属性由强到弱的顺序为_______________||,能证明其递变规律的事实是()
a、最高价氧化物对应水化物的酸性b、气态氢化物的沸点
c、单质与氢气反应的难易程度d、其两两组合形成的化合物中元素的化合价
【答案】
(一)本题共16分
21.3s23p6(1分);
(1分);极性(1分)
22.O>N>C(1分);D(2分)
【2019年上海普陀区二模】6、物质性质的差异与分子间作用力有关的是()
A.沸点:
Cl2HF>HCl
C.硬度:
晶体硅<金刚石D.熔点:
MgO>NaCl
【答案】A
【2019年上海普陀区二模】
(一)(本题共14分)
FeCl3可通过反应3FeCl2+HNO3+3HCl→3FeC13+NO↑+2H2O制得||。
完成下列填空:
21.上述反应式中由三原子组成的极性分子||,其电子式为____________||。
22.限于上述反应式||,原子最外层有3个未成对电子的主族元素是①(填写名称);与它同周期、非金属性比它强的元素有(填写元素符号)||,非金属性较强的理由是
(请运用原子结构的知识解释)||。
23.上述反应中若有0.12mol电子发生转移||,则可生成NO气体__________L(标准状况)||。
24.FeCl3浓溶液可用于蚀刻金属铜制作电路板||。
写出该反应的化学反应方程式||。
实验室里||,某同学将FeCl3(s)置于烧杯中||,加水溶解配制溶液||,为了加速固体溶解||,边搅拌边加热||,发现烧杯中出现浑浊||。
请用平衡移动原理解释出现浑浊的原因||。
【答案】
(一)21.
22.氮;O;N与O的电子层数相同||,随着核电荷数的增加||,原子半径减小||,得电子能力增强||,所以非金属性N23.0.896
24.2FeCl3+Cu→CuCl2+2FeCl2;FeCl3固体溶于水后生成的Fe3+会发生水解:
Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+||,正反应为吸热反应||,搅拌加热时温度升高||,平衡正向移动||,生成的Fe(OH)3的量增多||,最终形成沉淀||,出现浑浊||。
【2019年上海浦东新区二模节选】
(一)(本题共14分)
硫氰化钾(KSCN)是重要的化学试剂和药品||,它易溶于水||,水溶液呈中性||。
完成下列填空:
21.钾离子的电子式为________||,碳原子的电子排布式为_________;C和N的原子半径大小比较为C_______N(填“>”、“=”或“<”)||。
【答案】21.K+(1分);1s22s2p2(1分);>||。
【2019年上海静安区二模】7.有关性质的比较中||,不能用元素周期律解释的是
A.热稳定性:
HC1>HBrB.金属性:
Mg>Be
C.碱性:
KOH>Ca(OH)2D.酸性:
H2SO4>HClO
【答案】D
【2019年上海静安区二模节选】
(一)(本题共15分)
人类能够有效利用氮气的主要途径是合成氨||,生产化学肥料等||。
完成下列填空:
21.氮原子核外电子排布式为||,其最外层有种运动状态不同的电子;
氮气的电子式为;氨气分子的空间构型是||。
【答案】21.1s22s22p3||,5||,
||,三角锥型(各1分||,共4分);
【2019年上海金山区二模】13.不能用元素周期律解释的性质是()
A.非金属性:
Cl>BrB.热稳定性:
Na2CO3>NaHCO3
C.酸性:
HNO3>H2CO3D.碱性:
NaOH>Mg(OH)2
【答案】B
【2019年上海金山区二模】
(一)(本题共15分)
NaNO2可将正常的血红蛋白中的二价铁变为高铁血红蛋白中的三价铁||,失去携氧能力||。
完成下列填空:
21.N元素在元素周期表中位于第____族||,N原子最外层的电子排布式是______________||。
22.Na、N、O三种元素形成的简单离子中||,离子半径最小的是_______(用离子符号表示)||。
23.某工厂的废液中含有2%~5%的NaNO2直接排放会造成污染||。
下列试剂中||,能使NaNO2转
化为N2的是______________(选填编号)||。
a.NaClb.NH4Clc.HNO3d.H2SO4
24.已知NaNO2能发生如下反应:
NaNO2+HI→NO↑+I2+NaI+H2O
(1)配平反应物的系数并标出电子转移的方向和数目
____NaNO2+____HI
(2)当有0.75molHI被氧化时||,在标准状况下产生气体的体积是_______L||。
25.NaNO2外观与食盐相似||,根据上述反应||,可用于鉴别NaNO2和NaCl||。
现有①白酒、②碘化钾
淀粉试纸、③淀粉、④白糖、⑤白醋||,其中可选用的物质至少有______(选填编号)||。
【答案】
(一)(本题共15分)
21.VA(2分)||,2s22p3(2分)
22.Na+(2分)
23.b(2分);
24.2NaNO2+4HI(3分);16.8(2分);
25.
(2分)
【2019年上海嘉定区二模】13.下列各组性质比较错误的是
A.氢化物的热稳定性:
H2S>HClB.酸性:
HClO4>H2SO4
C.碱性:
Mg(OH)2>Al(OH)3D.原子半径Cl>F
【答案】A
【2019年上海嘉定区二模】
(一)(本题共15分)
下表数据是拓展教材p43页对应物质的熔点:
请做第
(一)题
编号
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
物质
Na2O
NaCl
AlF3
AlCl3
BCl3
Al2O3
CO2
SiO2
熔点℃
920
801
1291
160
-107
2072
-57
1723
21.上述涉及原子中最活泼非金属原子核外电子排布式是________________________;
某阴离子的轨道表示式为
其核外电子占有的轨道总数是_______个||,有________种能量不同的电子||,有______种不同运动状态的电子;
22.物质①的电子式:
_____________||,⑦的结构式:
_____________;
23.④溶于水溶液呈酸性||,用离子方程式表示其原因________________________________;若把其溶液加热蒸干并灼烧||,得到的固体是___________;
24.不能用于比较Na与Al金属性相对强弱的事实是;
A.最高价氧化物对应水化物的碱性B.Na最外层1个电子而Al最外层3个电子C.单质与H2O反应的难易程度D.比较同浓度NaCl和AlCl3的pH值
25.⑧比⑦熔点高出很多||,其理由是:
__________________________________________;
①和②都属于离子晶体||,但①比②的熔点高||,请解释原因___________________________||。
【答案】
(一)本题共15分
21.1s22s22p5;5||,3||,10(4分)
22.
O=C=O(2分)
23.Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+Al2O3(3分)
24.B(2分)
25.(4分)⑧(SiO2)是原子晶体比⑦(CO2)是分子晶体
氧离子半径比氯离子半径小且氧离子带2个电荷||,故①的离子键比②强||,熔点比②高
【2019年上海黄埔区二模】1.19世纪中叶||,门捷列夫的突出贡献是()
A.提出了原子学说B.提出了元素周期律
C.提出了分子学说D.提出了化学平衡移动原理
【答案】B
【2019年上海黄埔区二模】5.某原子最外层电子排布为2s22p3||,则该原子()
A.核外有5个电子B.核外有3种能量不同的电子
C.最外层电子占据3个轨道D.最外层上有3种运动状态不同的电子
【答案】B
【2019年上海黄埔区二模】
(一)(本题共15分)
A、B、C、D、E、F均为短周期主族元素||,且原子序数依次递增||。
A的原子核内无中子||,B的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍||,C是地壳中含量最多的元素||,D是短周期中金属性最强的元素||,E与F位置相邻||,F是同周期元素中原子半径最小的元素||。
完成下列填空题:
21.B在元素周期表中的位置为___________||,1个C原子核外有_______个未成对的电子||。
22.D、E、F三种元素形成简单离子其半径由大到小的顺序是____________________||。
(用
离子符号表示)||。
23.写出D与C形成化合物的电子式____________________、__________________||。
24.常温下||,1molA的单质在C的单质中完全燃烧生成液态化合物||,并放出286kJ的热量||,该反应的热化学方程式为________________________________________________||。
25.非金属性的强弱:
E______F(填“强于”、“弱于”、“无法比较”)||,试从原子结构的角
度解释其原因||。
___________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________||。
26.Na2SO3可用作漂白织物时的去氯剂||。
Na2SO3溶液吸收Cl2后||,溶液的酸性增强||。
写出
该反应的离子方程式||。
______________________________________________________||。
【答案】
(一)21.第二周期第IVA族;2
22.S2->Cl->Na+
23.
;
24.2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)+572kJ
25.弱于;S与Cl的电子层数相同||,随着核电荷数的递增||,原子半径减小||,得电子能力增强||,非金属性增强||,所以非金属性S26.SO32-+Cl2+H2O→SO42-+2Cl-+2H+
【2019年上海虹口区二模】2.下列化学用语正确的是()
A.氧原子的最外层电子排布式:
2s22p6B.四氯化碳的比例模型:
C.氮气的电子式:
D.铝原子的结构示意图:
【答案】D
【2019年上海虹口区二模】3.12C和14C互为()
A.同位素B.同分异构体C.同系物D.同素异形体
【答案】A
【2019年上海虹口区二模】
(一)本题共16分
工业制玻璃时||,发生的主要反应的化学方程式为:
Na2CO3+SiO2
Na2SiO3+CO2↑
完成下列填空:
21.钠原子核外具有________种不同能量的电子||,钠元素在周期表中的位置为___________||。
22.在上述反应中||,反应物和生成物的晶体类型共有_______种;写出气体产物的电子式
_____________||。
23.上述物质中的非金属元素原子半径由大到小顺序为______________(用元素符号表示)||,
下列能判断它们的非金属性强弱的依据是:
____________(选填编号)||。
a.气态氢化物的熔沸点b.最高价氧化物对应水化物的酸性
c.气态氢化物的热稳定性d.三种元素两两形成的化合物中电子对偏向
【答案】
(一)本题共16分
21.4(1分);第三周期IA族(2分)
22.3(1分);
(2分)
23.Si、C、O(2分);cd(2分)
【2019年上海宝山区二模】13.S、Cl是常见的两种非金属元素||,下列判断错误的是()
A.最外层电子数:
SB.原子半径:
r(S)C.热稳定性:
H2SD.非金属性:
S【答案】B
【2019年上海宝山区二模节选】
(一)本题共15分
海洋是资源的宝库||。
占地球上储量99%的溴分步在海洋中||,我国目前是从食盐化工的尾料中提取溴||,反应原理是:
Cl2+2Br-→2Cl-+Br2||。
21.氯原子最外层电子轨道表示式是______________||,氯气属于________分子(填写“极性”或“非极性”)||。
【答案】
21.||,非极性||。
(共3分)
【2019年上海徐汇区二模】10.右图为元素周期表中元素X的信息||。
下列关于X的说法正确的是()
A.属于过渡元素B.质量数为74.92
C.处于第4周期第IIIA族D.非金属性比氮弱
【答案】D
【2019年上海徐汇区二模节选】24.N原子核外有_______种不同运动状态的电子||,它的最外层电子排布式是________;组成纯碱的元素原子半径从大到小依次为____________||。
【答案】24.7(1分)2s22p3(1分)Na>C>O(1分)