非选择题4与5及答案.docx
《非选择题4与5及答案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《非选择题4与5及答案.docx（11页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
非选择题4与5及答案
非选择题4
21．（3分）请用下列物质的序号填空。
①石灰石；②一氧化碳；③二氧化碳；④甲烷；⑤氯化钠。
（1）沼气的主要成分是__________。
（2）能使人中毒的是____________。
（3）用作工业原料，可用来制取氢氧化钠、盐酸的是__________。
22．（5分）用化学用语表示。
（1）硫原子；2个氮气分子；碳酸。
（2）标出五氧化二磷中磷元素的化合价；过氧化氢。
23．（7分）回答下列问题，写出有关化学方程式。
（1）用氯化亚钯（PdCl2）可测定空气中微量的一氧化碳。
常温下，氯化亚钯溶液与一氧化碳反应，生成灰黑色的金属钯（Pd）沉淀，还生成二氧化碳和盐酸，该反应的化学方程式为。
（2）把用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，一会儿，观察到的现象是
，反应的化学方程式为。
（3）将澄清石灰水滴加到碳酸钠溶液中，观察到的现象是
，反应的化学方程式为；分析实验现象，反应能够发生的原因是碳酸钠溶液中含有（写离子符号），石灰水中含有（写离子符号）。
24．（5分）
（1）右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
①P点的含义是。
②当甲中含有少量乙时，可采用的方
法提纯甲。
③30℃时，将40g甲物质放入盛有50g水的烧杯中，
所得溶液溶质的质量分数为；若将
烧杯内物质升温到50℃（不考虑水蒸发），溶液中
变化的是（填字母）。
A．溶剂的质量B．溶液的质量C．溶质的质量分数
（2）硫酸钠在不同温度下的溶解度如下表所示：
温度/℃
0
10
20
30
40
硫酸钠溶解度/g
4.5
9.6
20.2
40.8
48.4
40℃时，在100g水中加入48.4g硫酸钠，然后降温到10℃时，析出晶体的质量为
g。
25.（5分）金属在生产、生活中有着广泛的应用。
（1）下列不属于金属共性的是。
A．导电性B．硬度大C．延展性D．有光泽
（2）铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能，原因是（用化学方程式表示）。
（3）290t含杂质20%的磁铁矿石（主要成分是Fe3O4），其中含铁t。
（4）在硫酸铜、硫酸锌和稀硫酸的混合溶液中，加入一定量的铁粉，使之充分反应后，铁粉有剩余，过滤，则滤液中一定没有的溶质是。
26.（7分）某氯化钾样品中含有少量氯化钙和氯化镁。
以下是除去氯化钾样品中少量氯化钙和氯化镁的流程：
请回答：
（1）氯化钾样品的提纯
①KOH溶液与欲除去的杂质所发生反应的化学方程式是。
②加入“试剂A”可除去氯化钾样品中的氯化钙，反应的化学方程式是
；验证氯化钙完全被除去的方法是
。
③加入“试剂B”的目的是。
④“操作1”中要用到玻璃棒，其作用是。
（2）用提纯的KCl固体配制200g10%的KCl溶液，需要KCl的质量为g；配制时，需用到的玻璃仪器有烧杯、滴管、玻璃棒、。
27．（4分）有A、B、C、D、E、F六种物质，已知A是一种含氧酸，B是一种碱，C是一种硝酸盐，D是一种钠盐。
它们之间有如下关系：
Ⅰ.把A滴入B中，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀E。
Ⅱ.把A滴入C中，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀E。
Ⅲ.把C滴入D中，有白色沉淀F生成，该沉淀溶于稀HNO3。
Ⅳ.把A滴入D中，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成。
请回答：
（1）写出有关物质的化学式：
A，C。
（2）写出有关反应的化学方程式：
A与B；
C与D。
三、本题包括4小题，共24分
28．（8分）下列装置可制取有关气体。
请回答：
（1）仪器a的名称是。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为，
应选用的发生装置是（填字母）；如用E装置收集氧气，当观察到
时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶里。
（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为，应选用的收集装置是（填字母）。
（4）制取二氧化碳时如果错用了较浓的盐酸，会使CO2中混
有（填名称）；若要除去CO2中的该物质，
应选用右图装置中的（填字母）。
29．（4分）稀盐酸与氢氧化钠溶液混合没有明显现象，为证明盐酸与氢氧化钠发生了反应，小明同学进行了如下探究。
图1图2
（1）小明同学通过图1所示的实验，证明了盐酸与氢氧化钠发生了化学反应，他依据的实验现象是，反应的化学方程式为。
加入盐酸的
体积（mL）
溶液温度
变化（℃）
2
5.2
4
9.6
6
13.0
8
16.0
（2）化学反应中伴随有能量的变化，而能量的变化通常表现
为热量的变化。
小明同学在一定体积的10%的氢氧化钠
溶液中，慢慢滴加10%的盐酸，并用温度计测出了温度
的变化情况（如右表所示）。
根据右表数据可知，盐酸与
氢氧化钠的反应是反应（填“吸热”、“放
热”）。
（3）小明同学通过图2所示的实验，也证明了盐酸与氢氧
化钠发生了化学反应，他依据的实验现象是。
30．（7分）某课外活动小组的同学为测定一瓶BaCl2溶液溶质的质量分数，做了以下实验，请回答有关问题：
（1）从试剂瓶中取出10gBaCl2溶液于一个洁净的烧杯中。
（2）用胶头滴管向烧杯中滴加AgNO3溶液，直至为止，反应的化学方程式为；滴加AgNO3溶液时，滴管要保持，不要接触器壁，用毕立即用蒸馏水清洗干净。
（3）右图所示的过滤装置有两处明显的错误，请用文字叙述加以改正。
；
。
用改正后的装置对
（2）中的混合物进行过滤。
（4）把过滤得到的沉淀物移到蒸发皿中加热蒸干，充分干燥后称量，沉淀物的质量是2g，则BaCl2溶液溶质的质量分数为（精确到0.1%）。
31．（5分）实验室有三瓶失去标签的白色粉末，已知它们可能是碳酸钙、氢氧化镁、硫酸钾中的一种。
请你设计实验把它们区别开来，并完成以下实验报告。
实验操作
预期现象与结论
非选择题五
21.（4分）用化学用语表示下列物质：
（1）氧化钙，氯化钡溶于水电离出的离子；
（2）1个氮分子；
（3）某氮的氧化物中氮元素的化合价为+l价，该氧化物是。
22．（4分）现有下列物质：
①甲烷②氧气③硝酸钾④碳酸氢钠⑤一氧化碳⑥二氧化碳⑦乙醇⑧铁。
（1）属于有机化合物的是（填编号，下同）；
（2）属于单质的是；
（3）属于氧化物的是；属于盐的是。
23．（8分）选择“CO”、“CO2”或“HCl”填空，并写出有关反应的化学方程式。
（1）能够与氢氧化钠反应的是；
反应的化学方程式是；
（2）能够把铁从铁矿石（Fe2O3）里还原出来的是；
反应的化学方程式是；
（3）能够除去铁制品表面的铁锈（Fe2O3）的是；
反应的化学方程式是。
24．（10分）在当今社会，人类需要的大部分能量都是由化学反应产生的。
（1）下列物质属于化石燃料的是（填写字母编号）。
A．乙醇B．石油C．氢气D．煤
（2）氢气是一种清洁能源，氢气燃烧的化学方程式为，
在实验室里可以通过置换反应来制取氢气，写出其中一个化学方程式：
。
（3）煤中含有的硫在燃烧时会以二氧化硫的形式排放，污染大气。
某工厂有含硫0.8%的煤5000t，问答下列问题：
①5000t含硫0.8%的煤中，所含硫的质量是t；
②二氧化硫的相对分子质量为，上述煤如果不经处理直接完全燃烧，产生二氧化疏的质量是t；
③二氧化硫可用于生产硫酸，化学方程式为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4。
参加反应
的SO2与生成的H2SO4的质量比是，如果将上述SO2全部转化，
可得到H2SO4的质量为t（精确到0.1）。
25．（10分）某制碱厂以岩盐水为主要原料生产纯碱（碳酸钠）和其他副产品。
（—）原料岩盐水主要是含氯化钠，此外还含有较多硫酸钠，以及少量氯化钙和氯化镁。
上述几种物质在不同温度时的溶解度数据如下表：
温度/℃
0
10
20
30
40
溶
解
度
/g
氯化钠
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
硫酸钠
4.5
9.5
20.5
40.8
48.4
氯化钙
59.5
65.0
74.5
100
116
氯化镁
52.9
53.8
54.8
56.0
58.0
（1）根据所提供的溶解度数据，画出硫酸钠的溶解度曲线。
（2）10℃时由100g水配制得到的饱和硫酸钠溶液中溶质的质量是g，溶质的质量分数是（精确到0.1%）
（二）岩盐水初步处理后，经净化、精制得到生产碳酸钠所需要的食盐水，同时制取副产品A晶体，其主要流程如下：
（3）“降温”的目的是析出副产品“A晶体”，A的化学式是。
（4）“操作I”中的操作是，若在实验室进行该操作，需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有。
（5）“盐水精制I”是除去盐水中的少量氯化镁，反应的化学方程式是：
。
（6）“盐水精制II”是除去盐水中的其他杂质，反应的化学方程式是：
。
26．（2分）右图是某同学在加热试管里的液体时的操作。
请写出他在操作中的两个错误：
错误1
错误2
27．（7分）实验室可用下列A或B装置制取O2。
用C装置收集O2。
（1）写出C装置中仪器的名称：
a，b，
（2）如果选用B、C装置制取并收集O2，回答下列问题：
①装入药品前，应先检查装置；
②试管中装入的药品是（填化学式）；
③当观察到C装置中时，开始收集O2；
④实验结束停止加热时，要先，然后再熄灭酒精灯。
28．（6分）有三瓶无色透明的液体，分别是碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液和水。
请设计一个
实验方案把这三瓶液体区分开来，并将实验操作、预期现象和结论填写在下表中。
提示：
碳酸钠俗称“纯碱”，其水溶液显碱性。
实验操作
预期现象与结论
1．
2．
29．（9分）金属在生产、生活中有着广泛的用途。
（1）指出金属铝的一个性质及其对应的用途
性质，对应用途。
（2）黄铜是铜锌台金，其硬度比纯铜（填“大”、“小”或“相同”）。
（3）长期露置于空气中的金属M表面会被锈蚀。
经检测，锈蚀物中除含有M外，还含
有C、H、O三种元素。
根据质量守恒定律，推测与金属M发生反应生成锈蚀物
的物质。
推测I：
锈蚀物中的H来自空气中的（填化学式，下同），C来自
空气中的，因此这两种物质肯定参加了反应。
推测II：
锈蚀物中的O有多种来源，因此不能确定空气中的O2是否参加了反应。
（4）某同学为了验证空气中的O2是否参加了反应，设计了如下系列实验，你认为其中必须要做的实验是（填实验编号）。
说明：
①所用蒸馏水都是经煮沸迅速冷却的；②固体干燥剂N只吸收水分，不吸收CO2和O2。
（5）假如要进行实验D，检验CO2是否充满的操作方法是。
非选择题五参考答案
21．（4分）
（1）CaO，Ba2+、、Cl—；
（2）N2,（3）N2O
22．（4分）
（1）①⑦；
（2）②⑧；（3）⑤⑥,③④
23．（8分）
（1）CO2、稀HCl
高温
CO2+2NaOH====Na2CO3+H2OHCl+NaOH===NaCl+H2O
（2）CO，3CO+Fe2O3=====2Fe+3CO2；
（3）稀HCl，6HCl+Fe2O3====2FeCl3+3H2O；
24．（10分）
点燃
（1）B、D
（2）2H2+O2====2H2OZn+H2SO4===ZnSO4+H2↑（其他合理答案给分）
（3）①40；②64，80；③32/49（或64/98），122.5
25.（10分）
（1）（见右图）
（2）①9.6；②8.8%
（3）Na2SO4
（4）过滤，漏斗
（5）Ca（OH）2+MgCl2===Ma（OH）2↓+CaCl2
（6）CaCl2+Na2CO3=====2NaCl+CaCO3↓
Ca（OH）2+Na2CO3====2NaOH+CaCO3↓
26．（2分）
错误1：
用手拿试管加热（或“不能用手拿试管加热”、“没有用试管夹夹住试管加热”）
错误2：
试管口垂直向上加热（或“管口应该向上倾斜加热”）
（画出正确操作的图可给分）
27．（7分）
（1）集气瓶，水槽
（2）①气密性②KCO3和MnO2（或“KMnO4”）
③导管口气泡连续地并比较均匀地冒出（或导管口有连续气泡冒出）
④把C装置中的导管移出水面
28．（6分）
实验操作
预期现象与结论
1．分别取少量液体于三支试管中，然后滴加稀盐酸。
有气泡产生的是碳酸钠溶液，没有明显现象的是氢氧化钠溶液和水
2．分别取尚未区分的两种液体于两支试管中，再滴入酚酞溶液。
溶液由无色变红色的是氢氧化钠溶液，没有明显现象的是水。
（说明：
其它合理答案可给分）
29．（9分）
（1）导电性优良，做导线（其它合理答案可给分）
（2）较大
（3）H2O，CO2
（4）A、F
（5）用燃着的木条放在试管口，如果木条熄灭，说明试管中已充满CO2。
升级会员 