高一化学教案二氧化硫典型例题 最新.docx

高一化学教案二氧化硫典型例题 最新.docx

《高一化学教案二氧化硫典型例题 最新.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高一化学教案二氧化硫典型例题 最新.docx（10页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

高一化学教案二氧化硫典型例题最新

二氧化硫典型例题

[例1]有关二氧化硫的说法错误的是[]

A．SO2通入Na2SO3或NaHCO3溶液能发生反应

B．SO2能使品红溶液褪色是因它的氧化性

C．给已被SO2褪色的品红溶液用酒精灯加热，可恢复原来的红色

D．SO2和O2混合后加热，可生成三氧化硫

分析：

二氧化硫溶于水形成亚硫酸，亚硫酸与亚硫酸的正盐生成酸式盐，亚硫酸的酸性比碳酸的酸性强，故它还能与碳酸盐反应。

SO2+H2O+Na2SO3=2NaHSO3

SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2

二氧化硫具有漂白性，它的漂白原理是由于二氧化硫和品红结合成无色的不稳定化合物，它的漂白原理与次氯酸氧化性的漂白原理不同。

给被二氧化硫褪色的品红加热，无色不稳定的化合物分解，品红又恢复红色。

二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫必须在催化剂（V2O5）存在条件下加热反应才能进行，所以A、C正确。

答案：

B、D。

[例2]有一瓶无色气体，可能含有SO2、H2S、HBr、HI中的一种或几种，将其通入氯水中得到无色溶液，把溶液分成两份，向一份中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，出现白色沉淀；另一份中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，也有白色沉淀生成，以下结论正确的是__________。

①原有气体中肯定有SO2；②原有气体中肯定没有SO2气体；③原有气体中肯定没有H2S、HBr、HI气体。

将此气体通入15mL新制的氯水中，生成的溶液与足量的BaCl2溶液5mL反应，生成不溶于酸的白色沉淀260.8mg，该溶液遇KI淀粉试纸不变蓝色。

求反应前的氯水的物质的量浓度和反应前氢离子浓度（假定反应前后溶液总体积不变）

分析：

如若四种气体均存在，将其通入氯水中则应有如下反应：

Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl

H2S+Cl2=2HCl+S↓（黄色）

HBr+Cl2=2HCl+Br2（棕红）

2HI+Cl2=2HCl+I2（紫色）

根据已知得到无色溶液，说明原有气体中肯定没有H2S、HBr、HI。

AgNO3产生白色沉淀，说明Cl-存在。

由此证明①、③正确。

将SO2气体通入15mL新制的氯水中，生成的溶液与足量BaCl2溶液

和SO2完全反应。

设xmolH2SO4和BaCl2溶液反应，可生成260.8mgBaSO4和ymolHCl。

Cl2z=0.00112molW=0.00112×2=0.00224mol

答案：

①和③。

反应前氯水的浓度为0.075mol/L，反应后H+的浓度为0.224mol/L

[例3]自然界“酸雨”形成原因主要是[]

A．未经处理的工业废水的任意排放

B．大气中二氧化碳含量增多

C．工业上大量燃烧含硫的燃料和金属矿石的冶炼

D．汽车排放的尾气和燃料不完全燃烧产生的气体

分析：

自然界中的酸雨主要是硫酸雨，这是由于大气中SO2和SO3含量过高造成，形成这种情况的主要原因是工业大量燃烧含硫的燃料和金属矿石的冶炼，汽车尾气的排放不是主要原因。

答案：

C。

[例4]填空题

（1）298K时，向VL真空容器内通入nmolSO2和mmolH2S

①若n=2，则当m=______时，反应后容器内密度最小

②若2n＞m，则反应后氧化产物与还原产物的质量差为_____g

③若5n=m，且反应后氧化产物和还原产物的质量和为48g则n+m=______．

（2）在常温常压下，将aLSO2和bL的H2S混合，如反应后气体体积是反应前的1／4，则a和b之比是______．

（3）在常温常压下，向20L真空容器内通过amolH2S和bmolSO2（a、b都是正整数，且a≤5，b≤5），反应完全后，容器内气体的密度约是14.4g／L，则

a∶b=_______．

分析：

（1）反应：

2H2S+SO2=3S+2H2O

①当n=2、m=4时，恰好完全转化为固体硫，容器内压强最小。

②当m＜2n时，则SO2过量

x=16m

③当m=5n时说明H2S过量。

（3）如若容器内气体是H2S，则它的物质的量应是

14.4g／L×20÷34=8.47（mol）

不符合题意。

因H2S物质的量a≤5。

则剩余气体应是SO2，SO2物质的量应是14.4×20÷64=4.5mol。

则反应的SO2应是0.5molH2S则是0.5mol×2=1mola∶b=1∶（4.5+0.5）=1∶5

答案：

（2）a∶b=1∶1或1∶3

（3）a∶b=1∶5

[例5]为防治酸雨。

降低煤燃烧时向大气排放的SO2，工业上将生石灰和含硫煤混合使用，请写出燃烧时，有关“固硫”（不使含硫的化合物进入大气）反应的化学方程式为_____、______、______。

分析：

此题所涉及的内容和工业生产、日常生活密切相关，有些内容可能学生不知道。

解答本类题目关键是对所给的信息进行充分的加工，利用所学的基础知识、基本原理、已有的经验解答题目。

此题关键知道酸雨的形成是由于燃煤产生大量的SO2溶于水，即有反应S+O2=SO2。

加入生石灰后必发生反应SO2+CaO=CaSO3，将SO2转化为CaSO3而不排放到大气中，同时知道CaSO3不稳定将和空气中的O2发生反应，即：

2CaSO3+O2=2CaSO4。

答案：

SO2+CaO=CaSO3；

2CaSO3+O2=2CaSO4

※[例6]无色气体A在空气中完全燃烧生成气体B，B在一定条件下氧化生成C；A、B、C溶于水所得溶液均为酸性，而且酸性逐渐增强；将A、B所得溶液与过量溴水反应，可见溴水的橙色褪去，得到无色溶液为强酸性。

若将A与B混合时，会有淡黄色固体生成；A与C混合，同样有淡黄色固体生成。

根据上述实验事实，推断A、B、C各是何种物质，并写出相关的化学方程式。

分析这是一道未知物的推断题，对于这种试题，在认真审题的基础上，要理出脉络，找出相互关系，进行初步分析判断。

依据题意整理出的上述关系网络，说明气体A是可燃性气体，其燃烧产物气体B与A含有同种元素，且价态较高，B的氧化产物C与A也含有同种元素，且处于高价态；从A、B、C溶于水得到的酸A是弱酸，酸B是中强酸，酸C是强酸，且酸A、酸B均可被过量溴水氧化为强酸性的无色溶液，可初步判断气体A为气态氢化物，气体B为处于中间价态的氧化物，物质C是高价氧化物。

本题给出的另一条线索是：

说明A具有强还原性，A、B、C所含的同种元素是硫元素，从而找出解答本题的突破口，确定A是硫化氢，B是二氧化硫，C为三氧化硫，酸A是氢硫酸，酸B是亚硫酸，酸C是硫酸，黄色固体是硫黄。

答案：

气体A是H2S，气体B是SO2，物质C是SO3。

它们相互转化的化学方程式是：

H2S溶于水得氢硫酸，SO2溶于水得亚硫酸，SO3溶于水得硫酸

SO2+H2OH2SO3

SO3+H2O=H2SO4

H2S、H2SO3被过量溴水氧化的化学方程式是：

H2S+4Br2+4H2O=H2SO4+8HBr

H2SO3+Br2+H2O=H2SO4+2HBr

H2S与SO2、H2S与SO3发生氧化还原反应生成的硫黄的化学方程式是：

2H2S+SO2=3S+2H2O

3H2S+SO3=4S+3H2O

[例7]氯水的漂白性与SO2的漂白性的比较

分析：

干燥的氯气不具有漂白性，只有当Cl2溶于水形成氯水时才具有漂白性。

氯气溶于水时，有一部分Cl2与水反应生成HClO∶Cl2+H2O=HClO+HCl，HClO中的氯显+1价，有很强的氧化性，能够杀菌消毒，也能使染料和有机色质褪色，变成无色物质。

这种漂白作用是彻底的、不可逆的。

SO2也可漂白某些有色物质，SO2的漂白作用是由于它能跟某些有色物质化合，而生成不稳定的无色物质。

当这种无色物质放置长久或受热时，会发生分解，而使有色物质恢复为原来的颜色。

所以SO2的漂白作用是可逆的。

由此可知，Cl2和SO2虽然都能使品红溶液褪色，但SO2使品红溶液褪色后，经过加热又可恢复为原来的红色；而Cl2使品红溶液褪色后，经过加热也不能恢复为原来的红色。

虽然SO2和氯水各自单独都有漂白作用，但若将Cl2和SO2以等物质的量混合，一起通入品红溶液中时，品红却不褪色。

这是因为Cl2和SO2在有水存在时恰好完全反应失去漂白能力，反应后的生成物也不具有漂白性的缘故。

Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl

若Cl2和SO2不是以等物质的量混合通入品红溶液时，由于有一部分Cl2和SO2反应，因而其漂白性会比混合前消弱。

答案：

Cl2有很强的氧化性，使有机色质褪色，这种漂白作用是不可逆

的。

SO2能跟有色物质化合生成不稳定的无色物质，这种物质放置长久或受热,会发生分解，使有色物质恢复为原来的颜色，故这种漂白作用是可逆的。

[例8]常温下某种淡黄色固体A，它的氢化物B和氧化物C之间有如右上转变关系，试回答：

（1）A是_____，B是_____，C是____。

（2）若B的物质的量为x，O2物质的量为y：

①当B跟O2恰好完全反应转化为A时，x与y的数值关系为______；②当B转化为C时，若反应后，常温下体系中只有一种气体，x与y的数值关系为_____。

（3）B和C发生反应时，无论B、C物质的量之比如何，反应得到的氧化产物和还原产物的质量比为_____。

分析：

（1）本题A、B、C三种物质分别为S、H2S和SO2。

（2）H2S与O2生成S的化学方程式

答案：

（1）A：

SB：

H2SC：

SO2

（3）2∶1

[例9]Na2SO3和Na2S能否在同一溶液中共存？

性；因此Na2SO3溶液与Na2S溶液混合时不能发生氧化还原反应。

也就是说Na2SO3和Na2S能够在不显酸性的溶液中共存。

若在Na2SO3和Na2S溶液中加入稀H2SO4（或稀HCl）使溶液酸化时，Na2SO3转化为H2SO3，Na2S转化为H2S，氧化性和还原性都增强，便会立即发生反应,析出硫单质。

Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2SO3

Na2S+H2SO4=Na2SO4+H2S

2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O

生成的硫单质中2／3是氧化产物，1／3是还原产物。

答案：

二者在不显酸性的溶液中可共存，在酸性溶液中不能共存。

[例10]某无色溶液可能含有下列钠盐中的几种：

[]

A．氯化钠

B．硫化纳

C．亚硫酸钠

D．硫酸纳

E．碳酸纳

向此溶液中加入适量稀硫酸，有黄色沉淀析出，同时有气体产生。

此少量气体有臭鸡蛋气味，可使澄清的石灰水变浑浊，不能使品红溶液褪色。

根据以上实验现象回答下列问题：

（1）不能使品红溶液褪色，说明该气体中不含_____（填化学式）。

（2）此无色溶液至少存在哪几种盐？

（填写相应的字母）

分析：

（1）能与稀硫酸反应产生气体的有Na2S、Na2SO3、Na2CO3。

（2）产生臭鸡蛋气味气体的只有Na2S。

（3）产生使澄清石灰水变浑浊，不能使品红溶液褪色的只有Na2CO3。

（4）浅黄色沉淀来自SO2+2H2S=3S↓+2H2O，有Na2S及Na2SO3。

（5）NaCl、Na2SO4跟稀硫酸没有反应，可能存在也可能不存在溶液中。

题目只要求“至少”存在哪几种盐，所以不答NaCl和Na2SO4。

答案：

（1）SO2

（2）B、C、E

[例11]有一变质的Na2SO3样品，经测定还含有5.3％的Na2CO3。

称取20g试样，加入4mol/L的盐酸300mL，产生的气体经干燥后其体积为2464mL（标准状况）。

试求试样中Na2SO3的质量分数是多少？

分析：

20g该试样中除含有Na2SO3、Na2CO3外，还含有因变质而生成的Na2SO4。

加入盐酸的量应为过量，所以4mol/L、300mL与计算无关。

N