酸碱盐 肥料.docx
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酸碱盐肥料
酸、碱、盐及化学肥料
一、知识网络结构图
氧化物
金属氧化物：
Fe2O3CuOCaOMgO
非金属氧化物：
SO2CO2P2O5
硫酸物理性质
常见的酸盐酸化学性质
酸硝酸用途
物理性质
化学性质
用途
酸的通性（化学性质）
常见的碱
氢氧化钠
碱
氢氧化钙
碱的通性（化学性质）
氯化钠物理性质
常见的盐硫酸钠化学性质
盐碳酸钙用途
盐的化学性质
种类：
氮肥、磷肥、钾肥、复合肥料等
化学肥料鉴别方法
在农业生产中的作用
2、知识点讲解：
1、酸：
1.1常见的酸的物理性质和化学性质
1.1.1盐酸（HCl）
盐酸的物理性质：
无色、有刺激性气味的液体，有挥发性。
盐酸的化学性质：
1、与指示剂的作用：
与紫色的石蕊试液反应变红，与酚酞试液反应不变
2、盐酸与活泼金属反应，生成盐和氢气：
2HCl+Zn===H2↑+ZnCl2
3、盐酸与部分金属氧化物生成盐和水：
6HCl+Fe2O3====2FeCl3+3H2O
4、盐酸与碱反应生成盐和水（放热）
5、盐酸与盐反应生成新酸和新盐
盐酸的用途：
重要的化工原料、用于金属表面除锈、制药等
中考练习题
1、（2010邵阳）在做酸和碱中和反应的实验时，有时需借助指示剂颜色的变化判断反应是否发生、完成。
向含有酚酞的NaOH溶液的烧杯中，不断滴入稀盐酸。
此过程烧杯中溶液颜色的变化是
A．由红色变为蓝色B.由蓝色变为红色
C.由红色变为无色D.由无色变成红色
2、（2010邵阳）小刚用pH试纸测得家庭常用洗涤剂的pH如下表所示：
物质
厕所清洁剂
洗发精
洗衣液
厨房清洁剂
pH
1
8
10
13
在没有除锈剂的情况下，可以用来代替除锈剂的是
A.厕所清洁剂B.洗发精C.洗衣液D.厨房清洁剂
3、（2010内江）氨水是一种挥发性较强的碱，氨水中会发出的氨气（NH3）易与酸反应，如NH3+HCl=NH4Cl，试写出氨气与硫酸反应的化学方程式________________。
实验室有一瓶试剂，标签受损如右图，若要判断其是浓硫酸还是浓盐酸，可将瓶塞打开，用蘸有弄氨水的玻璃棒靠近试剂瓶口，若产生大量白烟即为浓盐酸，而浓硫酸则无明显现象，原因是________________________________________________________。
1.1.2硫酸（H2SO4）
硫酸的物理性质：
无色、粘稠的油状液体。
硫酸的化学性质：
1、与指示剂的作用：
与紫色的石蕊试液反应变红，与酚酞试液反应不变
2、硫酸与活泼金属反应，生成盐和氢气：
H2SO4+Zn===H2↑+ZnSO4
3、硫酸与部分金属氧化物生成盐和水：
H2SO4+CuO===CuSO4+H2O
4、硫酸与碱反应生成盐和水（放热）
5、硫酸与盐反应生成新酸和新盐
硫酸的特性：
1、浓硫酸具有吸水性，可作为干燥剂
2、浓硫酸具有强腐蚀性
3、浓硫酸具有脱水性，可使碳水化合物发生碳化现象
稀释浓硫酸的方法：
将浓硫酸沿着容器璧慢慢注入水中，并不断的搅拌，切忌将水倒入浓硫酸中
硫酸的用途：
用于生产化肥、农药、火药以及冶炼金属等。
中考练习题
1、（10茂名13）分析、归纳、总结是学习化学的有效方法。
（1）小东用“三”总结化学知识如下：
①复分解反应发生的条件是：
生成沉淀或生成气体或生成_______；②铁生锈的三种反应物质是：
铁、___和____；③燃烧需要三个条件是:
_____、_________和_______。
（2）在2CuO+C高温2Cu+CO2与CuO+CO△Cu+CO2两个反应中，C和CO都是将CuO还原为Cu的物质，故在该反应中作还原剂。
①分析并归纳上述两个反应中的还原剂的化合价变化规律：
_______________。
②根据你的规律，判断反应：
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑中的还原剂是_____。
2、（2010广州）物质X可发生下列所示的两个反应，则X可能是（）
①X+碱→盐+H2O②X+金属氧化物→盐+H2O
ACaOBCO2CNaOHDH2SO4
3、（2010广州）硫酸厂的污水中含有硫酸直接排放会导致河流水质酸化，加入下列物质不能解决问题的是（）
A.NaOHB.Ca（OH）2C.BaCl2D.CaO
4、（2010遵义）某科技活动小组为了制取SO2，查阅资料发现，产生SO2的途径很多。
在老师指导
下，他们根据实验室条件，选取足量锌与适量的浓硫酸反应，其化学方程式为：
Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+2H2O。
反应一段时间后，老师指出还可能生成另一种气体。
同学们都很好奇，这是什么气体呢?
请你根据锌的化学性质，推断此气体可能是，其理由是。
通过该实验，你对物质变化规律，会有什么新的认识?
你的观点是。
1.2酸的通性
酸的通性：
由于不同的酸溶液中含有相同的阳离子——氢离子，所以他们有相似的化学性质
1、酸溶液的pH<7，能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液遇酸不变色
2、酸与金属活动顺序中氢前面的金属发生反应，生成盐和氢气
3、酸与大多数金属氧化物发生反应，生成盐和水
4、酸和碱反应生成盐和水
5、酸和某些盐反应生成新酸和新盐
中考练习题：
1、（2010哈尔滨）.下列物质的应用不正确的是（）
用水浇灌庄稼 不锈钢用于制餐具 氧气用于植物光合作用 用熟石灰改良酸性土壤
A B C D
2、（2010内江）下列叙述正确的是
A．因为水分子之间有间隙，所以水存在三态变化
B．因为原子中质子数等于中子数，所以原子不显电性
C．因为双氧水中含有氧分子，所以可用它制取氧气
D．因为某种物质的溶液呈酸性，所以该物质属于酸
3、（2010红河）生活离不开化学，应用所学知识选出表中酸性最强的物质（）
选项
A
B
C
D
物质
肥皂水
漂白液
柠檬汁
玉米粥
PH
10
12
3.5
6.8
4、（10娄底28）小林在凉拌紫卷心菜时，加入一些食醋，发现紫卷心菜变红了，激发了他的探究欲望，特邀你协助完成下列活动与探究。
[提出问题]紫卷心菜等植物的汁液能作酸碱指示剂吗？
[实验探究]取紫卷心菜、牵牛花的花瓣、胡萝卜，分别在研钵中捣烂，加入酒精（乙醇与
水的体积比为1:
1）浸泡，用纱布将浸泡出的汁液挤出，分别加入到蒸馏水、稀
酸溶液和稀碱溶液中，有关颜色变化情况如下：
汁液
在不同液体中的颜色变化
蒸馏水
稀酸溶液
稀碱溶液
紫卷心菜
蓝紫色
红色
绿色
牵牛花
紫色
红色
蓝色
胡萝卜
橙色
橙色
橙色
[得出结论]、的汁液能做酸碱指示剂，的汁液不能
做酸碱指示剂。
[拓展应用]小林用上述的牵牛花汁液来测定某雨水样品的酸碱性，发现牵牛花汁液呈红色。
则该雨水呈性（选填“酸”或“碱”或“中”）。
[反思与评价]小林发现，上述汁液无法测出溶液的酸碱度，请你告诉他，在实验室测定溶
液的酸碱度常用。
5、（2010莱芜）从物质的组成角度解释酸具有酸的通性的原因是
A．酸都能电离出H+B．酸都含有酸根
C．酸中都含有氢元素D．酸中都含有氧元素
2、碱
2.1常见的碱的物理性质和化学性质
2.1.1氢氧化钠
氢氧化钠的物理性质：
白色的固体，易溶于水并放出热量，易潮解
氢氧化钠的化学性质：
1、与指示剂作用：
与紫色石蕊试液反应变蓝，与无色酚酞反应变红
2、氢氧化钠与部分非金属氧化物反应生成盐和水
3、氢氧化钠和酸生成盐和水
4、氢氧化钠和盐生成新碱和新盐
氢氧化钠的用途：
用于室友、造纸、印染等工业
鉴别氢氧化钠是否变质的方法：
1、滴加稀盐酸，有气泡产生
2、滴加到澄清的石灰水中，有白色沉淀生成
中考练习题：
1、（2010红河）下面是某小组同学学习氢氧化钠和稀盐酸反应时的实录：
在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，插入一支温度计测量溶液的温度。
用胶头滴管吸取10%的稀盐酸逐滴加入到氢氧化钠溶液中。
（1）探究实验中的能量变化：
在实验过程中，随着稀盐酸的不断滴入，溶液的温度逐渐升高，你认为溶液温度升高的原因是；
（2）探究反应终点问题：
用什么方法证明此反应已恰好完全进行？
小红说：
在实验后所得溶液中滴入几滴无色酚酞试液，若溶液颜色没有变化，则反应恰好完全进行。
小文说：
在氢氧化钠溶液中预先滴入几滴无色酚酞试液，然后再加入稀盐酸，若溶液颜色刚好变成无色，则反应恰好完全进行。
你认为他们的说法，不正确的是，理由是
（3）关于实验中的细节和意外情况：
1实验中，稀盐酸必须用胶头滴管逐滴滴加，这样做的目的是；
2实验过程中，要用玻璃棒不断搅拌，这样做的目的是；
3小凤在她的实验过程中意外发现有气泡出现，你认为原因是
2、（2010辽宁鞍山）某兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。
请你与他们一起完成以下探究活动：
【对固体猜想】
猜想I：
全部是Na2CO3，猜想的依据是；
猜想Ⅱ：
全部是NaOH猜想HI~部分是NaOH，部分是Na2CO3。
【实验和推断】
实验步骤
实验现象
①取少量白色固体于试管中，加水振荡后，至全部溶解。
无色溶液
②向试管的溶液中滴加适量物质X的溶液
现象A
③再向试管中滴加几滴酚酞试液。
现象B
（1）若现象A为有气泡产生，则加入的X溶液是，说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的反应的化学方程式是。
（2）若X是Ca（OH）2溶液，现象A有白色沉淀，现象B为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀为（填化学式），该实验（填“能”或“不能”）说明样品中有NaOH。
（3）若X是CaCl2溶液，猜想Ⅲ成立的实验现象是、
。
2.1.2氢氧化钙
氢氧化钙的物理性质：
白色粉末状固体、微溶于水
氢氧化钙的化学性质：
1、与指示剂作用：
与紫色石蕊试液反应变蓝，与无色酚酞反应变红
2、氢氧化钙与部分非金属氧化物反应生成盐和水
3、氢氧化钙和酸生成盐和水
4、氢氧化钙和盐生成新碱和新盐
氢氧化钠和氢氧化钙的鉴别：
鉴别两种物质常用的物质是二氧化碳，有白色沉淀为氢氧化钙
中考练习题
1、（2010福州）
小政同学在复习Ca（OH）2化学性质时，归纳出了Ca（OH）2与其它物质间相互反应的关系如图4（图中“——”表示相连的两种物质能发生反应）。
（1）若X是与其它三种不同类别的化合物，则X可以是____。
（2）根据图4所示的物质间关系，写出其中两个化学方程式：
①；②。
2、（2010广州）下列溶液的pH最大的是（）
A石灰水B食醋C自来水D汽水
2.2碱的通性：
具有通性的原因：
碱溶于水中生成的阴离子全部为氢氧根离子，所以他们在水中全部表现出相似的化学性质
1、水溶液的pH>7，能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红
2、碱与酸性氧化物（大多数非金属氧化物）反应生成盐和水
3、碱与酸生成盐和水
4、可溶性碱和可溶性盐反应生成新碱和新盐
5、不溶性碱受热容易分解，生成碱性氧化物和水
注意事项：
1、氢氧化钠和氢氧化钙固体要密封保存
2、称量时要用玻璃容器
3、氢氧化钠固体可干燥中性气体，但不可干燥酸性气体
中考练习题
1、（2010邵阳）下列现象的产生，与空气成分无关的是
A.烧碱露置空气中变重B.浓盐酸露至空气中变轻
C.酥脆饼干置于空气中变软D.菜刀置于潮湿空气中生锈
2、（2010红河）同学们在学习碱的化学性质时，进行了如下图所示的实验：
（1）乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是，发生反应的化学方程式为
（2）丙实验中观察到的实验现象是；
（3）实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，产生疑问。
【提出问题】废液中含有哪些物质？
【交流讨论】
一定含有的物质：
指示剂、水、硫酸钠、碳酸钙
还含有能使废液呈碱性的物质，能使废液呈碱性的物质是什么？
同学们有如下猜想：
小丽认为：
有氢氧化钠和碳酸钠
小明认为：
只有碳酸钠
小平认为：
只有氢氧化钙
你认为还可能是（写一种猜想）
【实验设计】小芳想用氯化钙溶液来验证以上三个同学的猜想，通过查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验，请你将小芳的实验设计补充完整。
实验内容
预计现象
预计结论
取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置
有白色沉淀，溶液呈红色
小丽的猜想正确
小明的猜想正确
小平的猜想正确
3、盐
3.1常见的盐的物理性质和化学性质
3.1.1氯化钠
氯化钠的物理性质：
俗名食盐，无色、易溶于水的晶体，水溶液的pH=7
氯化钠的化学性质：
氯离子的检验：
NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3
氯化钠的用途：
做调味品、防腐剂、医用生理盐水、农业选种、融雪剂、化工原料等
备注：
工业用盐：
NaNO2
中考练习题
1、（2010娄底）下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是
A．NaOH氢氧化钠烧碱B．CaO氢氧化钙生石灰
C．Na2CO3碳酸钠纯碱D．NaCl氯化钠食盐
2、（2010鞍山）氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
（1）粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。
以下是
粗盐提纯的操作流程。
提供的试剂：
Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、饱和NaCl溶液。
①欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为：
过量的NaOH溶液、、；
②在滤液中加盐酸的作用是；
（2）用提纯的NaCl配制200g0.9％的生理盐水，需要NaCl的质量为g。
①配制该溶液时所需要的玻璃仪器有
②如果配制后溶液溶质的质量分数低于0.9％，你认为可能的原因是
。
（任写一个）
3、（2010苏州）下列常见盐在生产、生活中的用途不合理的是
A．用亚硝酸钠腌制食品B．用硫酸铜精炼铜
C．用纯碱消耗面粉发酵生成的酸D．用食盐生产烧碱
3.1.2碳酸钠
碳酸钠的物理性质：
俗名纯碱，白色粉末、易溶于水、溶于水放热，溶液的pH>7，呈碱性
碳酸钠的化学性质：
1、与熟石灰反应至烧碱：
Na2CO3+Ca（OH）2====CaCO3↓+2NaOH
2、与氯化钙反应：
Na2CO3+CaCl2====CaCO3↓+2NaCl
3、与酸反应：
Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑
碳酸钠的用途：
用于洗涤剂、去污粉、造纸、印染、制玻璃等
中考练习题
1、（2010哈尔滨）下列说法正确的是（）
A.可燃物燃烧都需要有氧气参加B.风能不是新能源
C.溶液都能导电D.纯碱不是碱
2、（2010广州）硫酸钠是制造纸浆、燃料稀释剂、医药用品等的重要原料。
某硫酸钠粗品中含有少量的氯化钙、氯化镁，实验室进行提纯的流程如下：
回答下列问题：
（1）用氢氧化钠和碳酸钠除杂时，反应的化学方程式分别为、
（2）氢氧化钠和碳酸钠如果要添加过量了，可加入适量溶液除去。
（3）“后续处理”的主要操作时蒸发，为了获得纯净的硫酸钠，应蒸发至（填序号）。
A.完全蒸干时停止加热
B.快干时停止加热，利用余热蒸干
C.有大量固体析出时停止加热，过滤弃去剩余的少量溶液
（4）已知硫酸钠的溶解度随温度变化的曲线如右图所示。
40℃时，100g蒸馏水中溶解g硫酸钠达到饱和。
将该饱和溶液升高温度至90℃，观察到的现象是。
3.1.3碳酸氢纳
碳酸氢钠的物理性质：
俗名小苏打，白色粉末，能溶于水
碳酸氢钠的化学性质：
与盐酸反应：
NaHCO3+HCl====NaCl+H2O+CO2↑
碳酸氢纳的用途：
制发酵粉、干粉灭火器、固体汽水、治疗胃酸过多等
中考练习题
1、（2010邵阳）化学与我们的生活息息相关。
现有：
①氮气②生石灰③碳酸氢钠④熟石灰⑤二氧化硫⑥酒精。
回答下列问题（均填序号）：
（1）可作燃料的是________。
（2）可作食品干燥剂的是_______。
（3）能形成酸雨的是_______。
（4）常用来改良酸性土壤的是_______。
（5）可作食品发酵粉的是_______。
（6）充入灯泡可延长灯泡使用寿命的是_______
2、（2010日照）请按要求从下列物质中选择填空（填序号）：
①干冰②碳酸氢钠③氢氧化钙④金刚石⑤钙
（1）硬度最大的物质_____；
（2）可用于人工降雨的物质________；
（3）人体中含量最高的金属元素_________；（4）用来降低土壤酸性的物质________；
（5）在医疗上，用于治疗胃酸过多症的一种药剂_______。
3.1.4碳酸钙
碳酸钙的物理性质：
石灰石和大理石的主要成分，不溶于水的白色固体
碳酸钙的化学性质：
1、高温煅烧制取二氧化碳（二氧化碳的工业制法）
2、与盐酸反应：
CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑
碳酸钙的用途：
用作建筑材料、工业制生石灰和二氧化碳，制水泥、炼钢、补钙剂等
中考练习题
1、（2010兰州）某同学做“证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐，并收集纯净的气体”的实验。
设计了如下方案进行实验：
ABCDE
（1）写出所标仪器的名称：
①、②。
（2）描述A中发生的现象：
。
（3）根据我们所学的知识，你认为A装置和装置相连并产生什么现象时就足以
说明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐？
；写出该装置中发生反应的化学方程式：
。
（4）该同学想要收集一瓶纯净的该气体，进一步验证它的性质。
连接上述装置的顺序
是：
（填写各接口字母）。
其中，C装置的作用是：
；写出有关反应的化学方程式：
。
（5）写出用A装置还可以制取的日常生活中一种常见气体的化学反应方程式：
。
并说出它的一个重要用途。
3.2盐的通性：
盐的物理性质：
盐在常温下大多数为晶体含Fe2+、Fe3+、Cu2+一般有颜色，其他烟一般为无
色或白色固体，
各盐在水中的溶解度不同：
钾盐、铵盐、钠盐、硝酸盐均易溶于水，盐酸盐不溶于水的是：
AgCl，其余均溶于水，硫酸盐不容的是：
BaSO4，Ag2SO4、CaSO4微溶于水，碳酸盐只溶Na2CO3、K2CO3、（NH4）2CO3，MgCO3微溶于水。
盐的化学性质：
1、盐跟某些金属反应生成新盐和新金属
2、盐跟酸反应生成新盐和新酸
3、盐跟碱反应生成新盐和新碱
4、盐跟盐反应（两者必须可溶）生成两种新盐
中考练习题
1、（2010内江）下列叙述错误的是（）
A.石灰石可用于生产玻璃B.一氧化碳可用于工业炼铁
C.盐酸可用于金属表面除锈D.氧气可用作火碱的高能燃料
2、（2010玉溪）某化学探究小组为了验证铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计了如下实验方案：
①将铁片加入到稀盐酸中；
②将铜片加入到硝酸银溶液中；
③将锌片加入到稀盐酸中；
④将金属片X（表示铁、铜、锌、银中的某一种）加入到Y中。
（该方案中所有金属均已打磨，且形状、大小以及稀盐酸的溶质质量分数均相同）
请完成：
（1）写出②中反应的化学方程式：
；
（2）通过上述实验，可以判断锌的金属活动性比铁强，依据的现象是
。
（3）要得出这四种金属的活动性顺序，如果④中Y表示硫酸铜溶液，则X表示的
一种金属是；如果X表示铜，则Y表示的一种溶液是
3、（2010金华）一种溶液里可能含有NO3－、Cl－、CO32－、SO42－四种阴离子之中的一种或几种，取少量这种溶液分别盛放于两支试管中，进行如下实验：
（1）向第一个试管中加入BaCl2溶液时生成白色沉淀；
（2）向第二个试管中逐滴加入稀硝酸时，溶液生成无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，继续加入稀硝酸使溶液显酸性时，再加入硝酸钡溶液不产生沉淀。
据实验推断：
溶液中肯定不含有___________离子，可能含_________离子。
3、化学肥料：
常用的肥料
主要作用
性质
氮肥
硫酸铵（NH4）2SO4
硝酸铵NH4NO3
碳酸氢铵NH4HCO3
氨水NH3·H2O
尿素CO（NH2）2
能促使植物的茎和叶生长茂盛，叶色浓绿
铵盐与碱反应放出氨气：
（NH4）2SO4+Ca（OH）2==2NH3↑+2H2O+CaSO4
碳酸氢铵受热分解：
NH4HCO3===NH3↑+H2O+CO2↑
磷肥
磷矿粉（主要为磷酸钙）
让作物根系发达，增强抗旱抗寒能力，使作物早熟，穗粒增多。
籽粒饱满。
难溶于水，可以缓慢溶于酸溶液
钙镁磷肥（主要成分为磷酸钙和磷酸镁）
难溶于水，较磷矿粉易溶于酸性溶液
过磷酸钙（主要成分为磷酸二氢钙和硫酸钙）
能溶于水
重过磷酸钙（主要成分为磷酸二氢钙）
能溶于水，肥效高过过磷酸钙
钾肥
硫酸钾
氯化钾
能使作物生长健壮，茎秆粗硬增强对病虫害和倒伏的抵抗能力，并能促进糖分和淀粉的生成
白色晶体，易溶于水
复合肥料
磷酸二氢铵
磷酸氢二铵
硝酸钾
磷酸二氢钾
结合了多种营养元素的作用
微量元素肥料
硼肥、锰肥、铜肥、锌肥、钼肥等
保证作物的生长发育和提高其抗病能力
中考练习题
1、（2010红河）植物在缺氮的情况下，生长迟缓，叶色发黄，这时需施用的化肥是（）
A.NH4HCO3B。
KClC。
K2CO3D。
Ca（H2PO4）2
2、（2010内江）硝铵是农业生产中常用的一种氮肥，它的主要成分是NH4NO3，此物质中氮元素与氧元素的质量比为______________；某农户购买了1kg某品牌硝铵，则实际提供氮元素的质量应不超过_______g。
3、（2010兰州）晓明发现自家的农田出现土壤酸化板结现象，经查阅资料得知：
是因为该农田长期施用
化肥——硫酸铵[（NH4）2SO4]的缘故。
硫酸铵属于
A．氮肥B．磷肥C．钾肥D．复合肥
4、（2010山西）我有一个温馨的家。
前几天家里的花叶子有些发黄，妈妈给花施加了一些碳酸氢铵（NH4HCO3），今天我惊喜地发现花叶子变得浓绿。
我知
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